Cum se face o formulă electronică în chimie. Formule electronice ale elementelor chimice. Formule chimice ale substanțelor complexe

Instruire

Electronii dintr-un atom ocupă orbiti liberi într-o succesiune numită scară: 1s/2s, 2p/3s, 3p/4s, 3d, 4p/5s, 4d, 5p/6s, 4d, 5d, 6p/7s, 5f, 6d, 7p. Un orbital poate conține doi electroni cu spini opuși - direcții de rotație.

Structura învelișurilor de electroni este exprimată folosind formule electronice grafice. Utilizați o matrice pentru a scrie o formulă. O celulă poate conține unul sau doi electroni cu spini opuși. Electronii sunt reprezentați prin săgeți. Matricea arată clar că doi electroni pot fi localizați în orbital s, 6 în orbital p, 10 în orbital d și 14 în orbital f.

Notați numărul de serie și simbolul elementului de lângă matrice. În conformitate cu scara de energie, completați succesiv nivelurile 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s introducând doi electroni pe celulă. Obțineți 2+2+6+2+6+2=20 de electroni. Aceste niveluri sunt complet umplute.

Mai aveți cinci electroni rămas și un nivel 3D gol. Aranjați electronii în celulele subnivelului d, începând din stânga. Plasați electronii cu aceleași spinuri în celule, unul câte unul. Dacă toate celulele sunt umplute, începând din stânga, adăugați un al doilea electron cu spin opus. Manganul are cinci electroni d, localizați câte unul în fiecare celulă.

Formulele grafice cu electroni arată în mod clar numărul de electroni nepereche care determină valența.

Notă

Amintiți-vă că chimia este o știință a excepțiilor. Atomii subgrupurilor secundare ale sistemului Periodic au o „recursie” de electroni. De exemplu, în cromul cu număr atomic 24, unul dintre electronii de la nivelul 4s merge la celula de nivel d. Un efect similar au molibdenul, niobiul etc.. În plus, există conceptul unei stări excitate a unui atom, atunci când electronii perechi sunt decuplați și transferați la orbitalii vecini. Prin urmare, atunci când compilați formule grafice electronice pentru elementele din perioada a cincea și următoarele ale subgrupului secundar, consultați cartea de referință.

Surse:

• cum se scrie formula electronică a unui element chimic

Electronii fac parte din atomi. Și substanțele complexe, la rândul lor, constau din acești atomi (atomii formează elemente), iar electronii se împart între ei. Starea de oxidare arată care atom a luat câți electroni pentru sine și care a dat câți. Acest indicator este posibil.

Vei avea nevoie

• Manual școlar la chimie clasa 8-9 de orice autor, tabel periodic, tabel de electronegativitate a elementelor (tipărit în manualele școlareîn chimie).

Instruire

Pentru început, este necesar să indicați că gradul este un concept care necesită conexiuni pentru, adică nu intră adânc în structură. Dacă elementul este într-o stare liberă, atunci acesta este cel mai simplu caz - se formează o substanță simplă, ceea ce înseamnă că starea sa de oxidare este zero. De exemplu, hidrogen, oxigen, azot, fluor etc.

ÎN substanțe complexe ah, totul este diferit: electronii dintre atomi sunt distribuiti neuniform și gradul de oxidare este cel care ajută la determinarea numărului de electroni donați sau primiți. Starea de oxidare poate fi pozitivă sau negativă. Cu un plus, electronii sunt dați, cu un minus sunt primiți. Unele elemente își păstrează starea de oxidare în diverși compuși, dar multe nu diferă în această caracteristică. Este necesar să ne amintim o regulă importantă - suma stărilor de oxidare este întotdeauna egală cu zero. Cel mai simplu exemplu, CO gaz: știind că starea de oxidare a oxigenului în marea majoritate a cazurilor este -2 și folosind regula de mai sus, puteți calcula starea de oxidare pentru C. În suma lui -2, zero dă doar +2 , ceea ce înseamnă că starea de oxidare a carbonului este +2. Să complicăm sarcina și să luăm CO2 gaz pentru calcule: starea de oxidare a oxigenului rămâne încă -2, dar în acest caz există două dintre moleculele sale. Prin urmare, (-2) * 2 = (-4). Numărul adăugat la -4 dă zero, +4, adică în acest gaz are o stare de oxidare de +4. Un exemplu este mai complicat: H2SO4 - hidrogenul are o stare de oxidare de +1, oxigenul are -2. În compusul dat, există 2 molecule de hidrogen și 4 molecule de oxigen, adică. taxele vor fi, respectiv, +2 și respectiv -8. Pentru a obține un total de zero, trebuie să adăugați 6 plusuri. Prin urmare, starea de oxidare a sulfului este +6.

Când este dificil de determinat într-un compus unde este plusul, unde este minusul, este nevoie de un tabel de electronegativitate (este ușor de găsit într-un manual de chimie generală). Metalele au adesea grad pozitiv oxidare, în timp ce nemetalele sunt negative. Dar, de exemplu, PI3 - ambele elemente sunt nemetale. Tabelul indică faptul că electronegativitatea iodului este 2,6, iar cea a fosforului este 2,2. Comparat, rezultă că 2,6 este mai mare decât 2,2, adică electronii sunt atrași spre iod (iodul are grad negativ oxidare). Urmând exemplele simple date, se poate determina cu ușurință starea de oxidare a oricărui element din compuși.

Notă

Nu este nevoie să confundați metalele și nemetalele, atunci starea de oxidare va fi mai ușor de găsit și nu va fi confundată.

Un atom al unui element chimic este format dintr-un nucleu și un înveliș de electroni. Nucleul este partea centrală a atomului, în care este concentrată aproape toată masa sa. Spre deosebire de învelișul de electroni, nucleul are o sarcină pozitivă.

Vei avea nevoie

• Numărul atomic al unui element chimic, legea lui Moseley

Instruire

Astfel, sarcina nucleului este egală cu numărul de protoni. La rândul său, numărul de protoni din nucleu este egal cu numărul atomic. De exemplu, numărul atomic al hidrogenului este 1, adică nucleul hidrogenului este format dintr-un proton și are o sarcină de +1. Numărul atomic al sodiului este 11, sarcina nucleului său este +11.

În timpul dezintegrarii alfa a unui nucleu, numărul său atomic este redus cu doi datorită emisiei unei particule alfa (nucleul atomic). Astfel, numărul de protoni dintr-un nucleu care a suferit dezintegrare alfa este de asemenea redus cu doi.
Dezintegrarea beta poate apărea în trei forme diferite. În cazul dezintegrarii beta-minus, neutronul se transformă într-un proton prin emiterea unui electron și a unui antineutrin. Apoi sarcina nucleară crește cu unu.
În cazul dezintegrarii beta-plus, protonul se transformă într-un neutron, pozitron și neutrin, sarcina nucleară scade cu unu.
În cazul captării electronilor, sarcina nucleară scade și ea cu unu.

Sarcina nucleului poate fi determinată și din frecvența liniilor spectrale ale radiației caracteristice atomului. Conform legii lui Moseley: sqrt(v/R) = (Z-S)/n, unde v este frecvența spectrală a radiației caracteristice, R este constanta Rydberg, S este constanta ecranului, n este numărul cuantic principal.
Astfel Z = n*sqrt(v/r)+s.

Videoclipuri asemănătoare

Surse:

• Cum se schimbă încărcătura nucleară?

La crearea teoretică şi munca practica la matematică, fizică, chimie, un elev sau școlar se confruntă cu nevoia de a introduce caractere speciale și formule complexe. Cu aplicația Word din suita Microsoft Office, puteți tasta o formulă electronică de orice complexitate.

Instruire

Accesați fila „Inserare”. În dreapta, găsiți π, iar lângă el este inscripția „Formula”. Faceți clic pe săgeată. Va apărea o fereastră în care puteți selecta o formulă încorporată, cum ar fi formula ecuație pătratică.

Faceți clic pe săgeată și în panoul superior vor apărea o varietate de simboluri de care ați putea avea nevoie atunci când scrieți această formulă specială. Schimbându-l după cum doriți, îl puteți salva. De acum înainte, va renunța în lista de formule încorporate.

Dacă trebuie să transferați formula în care trebuie să o plasați ulterior pe site, faceți clic dreapta pe câmpul activ cu ea și selectați metoda nu profesională, ci liniară. În special, aceeași ecuație pătratică în acest caz va lua forma: x=(-b±√(b^2-4ac))/2a.

O altă opțiune pentru scrierea unei formule electronice în Word este prin constructor. Țineți apăsate tastele Alt și = în același timp. Veți avea imediat un câmp pentru scrierea unei formule și se va deschide un constructor în panoul de sus. Aici puteți selecta toate semnele de care aveți nevoie pentru a scrie o ecuație și pentru a rezolva orice problemă.

Unele simboluri de notație liniară pot fi de neînțeles pentru un cititor care nu este familiarizat cu simbolurile computerului. În acest caz, este logic să salvați cele mai complexe formule sau ecuații în formă grafică. Pentru a face acest lucru, deschideți cel mai simplu editor grafic Paint: „Start” - „Programe” - „Paint”. Apoi măriți documentul cu formulă, astfel încât să umple întregul ecran. Acest lucru este necesar pentru ca imaginea salvată să aibă cea mai mare rezoluție. Apăsați PrtScr de pe tastatură, accesați Paint și apăsați Ctrl+V.

Tăiați orice exces. Ca rezultat, veți obține o imagine de înaltă calitate cu formula dorită.

Videoclipuri asemănătoare

În condiții normale, un atom este neutru din punct de vedere electric. În acest caz, nucleul unui atom, format din protoni și neutroni, este pozitiv, iar electronii poartă o sarcină negativă. Cu un exces sau lipsă de electroni, un atom se transformă într-un ion.

Instruire

Fiecare are propria sa sarcină nucleară. Este sarcina care determină numărul elementului din sistemul periodic. Deci, nucleul hidrogenului este +1, heliu +2, litiu +3, +4 etc. Astfel, dacă un element este cunoscut, sarcina nucleului atomului său poate fi determinată din tabelul periodic.

Deoarece un atom este neutru din punct de vedere electric în condiții normale, numărul de electroni corespunde sarcinii nucleului atomului. Cel negativ este compensat de sarcina pozitivă a nucleului. Forțele electrostatice țin norii de electroni aproape de atom, ceea ce asigură stabilitatea acestuia.

Sub influența anumitor condiții, electronii pot fi luați de la un atom sau pot fi atașați alții suplimentari. Când un electron este îndepărtat dintr-un atom, atomul devine un cation, un ion încărcat pozitiv. Cu un număr în exces de electroni, atomul devine un anion - un ion încărcat negativ.

Cheat sheet cu formule de fizică pentru examen

și nu numai (poate avea nevoie de 7, 8, 9, 10 și 11 clase).

Pentru început, o poză care poate fi tipărită într-o formă compactă.

Mecanica

1. Presiune P=F/S
2. Densitatea ρ=m/V
3. Presiunea la adâncimea lichidului P=ρ∙g∙h
4. Gravitate Ft=mg
5. 5. Forța arhimediană Fa=ρ w ∙g∙Vt
6. Ecuația mișcării pentru mișcare uniform accelerată

X=X0 + υ 0∙t+(a∙t 2)/2 S=( υ 2 -υ 0 2) /2а S=( υ +υ 0) ∙t /2

1. Ecuația vitezei pentru mișcarea uniform accelerată υ =υ 0 +a∙t
2. Accelerația a=( υ -υ 0)/t
3. Viteza circulară υ =2πR/T
4. Accelerația centripetă a= υ 2/R
5. Relația dintre perioadă și frecvență ν=1/T=ω/2π
6. Legea a II-a a lui Newton F=ma
7. Legea lui Hooke Fy=-kx
8. Lege gravitatie F=G∙M∙m/R 2
9. Greutatea unui corp care se mișcă cu accelerație a P \u003d m (g + a)
10. Greutatea unui corp care se mișcă cu accelerație a ↓ P \u003d m (g-a)
11. Forța de frecare Ffr=µN
12. Momentul corpului p=m υ
13. Impulsul de forță Ft=∆p
14. Momentul M=F∙ℓ
15. Energia potențială a unui corp ridicat deasupra solului Ep=mgh
16. Energia potențială a corpului deformat elastic Ep=kx 2 /2
17. Energia cinetică a corpului Ek=m υ 2 /2
18. Lucrul A=F∙S∙cosα
19. Puterea N=A/t=F∙ υ
20. Eficiență η=Ap/Az
21. Perioada de oscilație a pendulului matematic T=2π√ℓ/g
22. Perioada de oscilație pendul de primăvară T=2π √m/k
23. Ecuația vibratii armoniceХ=Хmax∙cos ωt
24. Relația lungimii de undă, viteza acesteia și perioada λ= υ T

Fizica moleculară și termodinamică

1. Cantitatea de substanță ν=N/ Na
2. Masa molară M=m/ν
3. mier. rude. energia moleculelor de gaz monoatomic Ek=3/2∙kT
4. Ecuația de bază a MKT P=nkT=1/3nm 0 υ 2
5. Legea Gay-Lussac (proces izobar) V/T =const
6. Legea lui Charles (procesul izocor) P/T =const
7. Umiditate relativă φ=P/P 0 ∙100%
8. Int. energie ideală. gaz monoatomic U=3/2∙M/µ∙RT
9. Lucrări cu gaz A=P∙ΔV
10. Legea lui Boyle - Mariotte (proces izoterm) PV=const
11. Cantitatea de căldură în timpul încălzirii Q \u003d Cm (T 2 -T 1)
12. Cantitatea de căldură în timpul topirii Q=λm
13. Cantitatea de căldură în timpul vaporizării Q=Lm
14. Cantitatea de căldură în timpul arderii combustibilului Q=qm
15. Ecuația de stare pentru un gaz ideal este PV=m/M∙RT
16. Prima lege a termodinamicii ΔU=A+Q
17. Eficiența motoarelor termice η= (Q 1 - Q 2) / Q 1
18. Eficiență ideală. motoare (ciclul Carnot) η \u003d (T 1 - T 2) / T 1

Electrostatică și electrodinamică - formule în fizică

1. Legea lui Coulomb F=k∙q 1 ∙q 2 /R 2
2. Intensitatea câmpului electric E=F/q
3. Tensiunea e-mailului. câmpuri taxă punctuală E=k∙q/R2
4. Densitatea de sarcină la suprafață σ = q/S
5. Tensiunea e-mailului. câmpuri ale planului infinit E=2πkσ
6. Constanta dielectrica ε=E 0 /E
7. Energia potențială de interacțiune. sarcinile W= k∙q 1 q 2 /R
8. Potenţialul φ=W/q
9. Potențial de sarcină punctiform φ=k∙q/R
10. Tensiune U=A/q
11. Pentru un câmp electric uniform U=E∙d
12. Capacitate electrică C=q/U
13. Capacitatea unui condensator plat C=S∙ ε ∙ε 0/zi
14. Energia unui condensator încărcat W=qU/2=q²/2С=CU²/2
15. Curent I=q/t
16. Rezistența conductorului R=ρ∙ℓ/S
17. Legea lui Ohm pentru secțiunea circuitului I=U/R
18. Legile ultimului compuși I 1 \u003d I 2 \u003d I, U 1 + U 2 \u003d U, R 1 + R 2 \u003d R
19. Legi paralele. conn. U 1 \u003d U 2 \u003d U, I 1 + I 2 \u003d I, 1 / R 1 + 1 / R 2 \u003d 1 / R
20. Putere curent electric P=I∙U
21. Legea Joule-Lenz Q=I 2 Rt
22. Legea lui Ohm pentru un lanț complet I=ε/(R+r)
23. Curent de scurtcircuit (R=0) I=ε/r
24. Vector de inducție magnetică B=Fmax/ℓ∙I
25. Forța amperului Fa=IBℓsin α
26. Forța Lorentz Fл=Bqυsin α
27. Flux magnetic Ф=BSсos α Ф=LI
28. Legea inducției electromagnetice Ei=ΔФ/Δt
29. EMF de inducție în conductorul în mișcare Ei=Вℓ υ sinα
30. EMF de autoinducție Esi=-L∙ΔI/Δt
31. Energie camp magnetic bobine Wm=LI 2 /2
32. Numărul perioadei de oscilație. contur T=2π ∙√LC
33. Reactanța inductivă X L =ωL=2πLν
34. Capacitate Xc=1/ωC
35. Valoarea curentă a curentului Id \u003d Imax / √2,
36. Tensiune RMS Ud=Umax/√2
37. Impedanta Z=√(Xc-X L) 2 +R 2

Optica

1. Legea refracției luminii n 21 \u003d n 2 / n 1 \u003d υ 1 / υ 2
2. Indicele de refracție n 21 =sin α/sin γ
3. Formula de lentilă subțire 1/F=1/d + 1/f
4. Puterea optică a lentilei D=1/F
5. interferență maximă: Δd=kλ,
6. interferență minimă: Δd=(2k+1)λ/2
7. Rețeaua diferențială d∙sin φ=k λ

Fizica cuantică

1. Formula lui Einstein pentru efectul fotoelectric hν=Aout+Ek, Ek=U ze
2. Marginea roșie a efectului fotoelectric ν to = Aout/h
3. Momentul fotonului P=mc=h/ λ=E/s

Fizica nucleului atomic

1. Legea dezintegrarii radioactive N=N 0 ∙2 - t / T
2. Energia de legare a nucleelor ​​atomice

Să aflăm cum să scriem formula electronică a unui element chimic. Această întrebare este importantă și relevantă, deoarece dă o idee nu numai despre structură, ci și despre presupusul fizic și proprietăți chimice atomul în cauză.

Reguli de compilare

Pentru a compune o formulă grafică și electronică a unui element chimic, este necesar să aveți o idee despre teoria structurii atomului. Pentru început, există două componente principale ale unui atom: nucleul și electronii negativi. Nucleul include neutroni, care nu au sarcină, precum și protoni, care au o sarcină pozitivă.

Argumentând cum se compune și se determină formula electronică a unui element chimic, observăm că pentru a afla numărul de protoni din nucleu este necesar sistemul periodic al lui Mendeleev.

Numărul unui element în ordine corespunde numărului de protoni din nucleul său. Numărul perioadei în care se află atomul caracterizează numărul de straturi energetice pe care se află electronii.

Pentru a determina numărul de neutroni lipsiți de sarcină electrică, este necesar să se scadă numărul său de serie (numărul de protoni) din masa relativă a unui atom al unui element.

Instruire

Pentru a înțelege cum să compuneți formula electronică a unui element chimic, luați în considerare regula de umplere a subnivelurilor cu particule negative, formulată de Klechkovsky.

Depinde de cat stoc energie gratis au orbiti liberi, se întocmește o serie care caracterizează succesiunea în care nivelurile sunt umplute cu electroni.

Fiecare orbital conține doar doi electroni, care sunt aranjați în spini antiparaleli.

Pentru a exprima structura învelișurilor de electroni se folosesc formule grafice. Cum arată formulele electronice ale atomilor? elemente chimice? Cum să faci opțiuni grafice? Aceste întrebări sunt incluse în curs şcolar chimie, așa că haideți să le aruncăm o privire mai atentă.

Există o anumită matrice (bază) care este utilizată la compilarea formulelor grafice. S-orbital este caracterizat de o singură celulă cuantică, în care doi electroni sunt poziționați unul față de celălalt. Ele sunt indicate grafic prin săgeți. Pentru orbitalul p, sunt reprezentate trei celule, fiecare conține și doi electroni, zece electroni sunt localizați pe orbitalul d și f este umplut cu paisprezece electroni.

Exemple de compilare a formulelor electronice

Să continuăm conversația despre cum să compunem formula electronică a unui element chimic. De exemplu, trebuie să faceți o formulă grafică și electronică pentru elementul mangan. În primul rând, determinăm poziția acestui element în sistemul periodic. Are numărul atomic 25, deci există 25 de electroni într-un atom. Manganul este un element al perioadei a patra, prin urmare, are patru niveluri de energie.

Cum se scrie formula electronică a unui element chimic? Notăm semnul elementului, precum și numărul său ordinal. Folosind regula Klechkovsky, distribuim electronii pe niveluri și subniveluri de energie. Le aranjam secvenţial pe primul, al doilea şi al treilea nivel, înscriind doi electroni în fiecare celulă.

Apoi le însumăm, obținând 20 de bucăți. Trei niveluri sunt complet umplute cu electroni, iar pe al patrulea rămân doar cinci electroni. Având în vedere că fiecare tip de orbital are propria sa rezervă de energie, distribuim electronii rămași la subnivelurile 4s și 3d. Ca rezultat, formula electronică grafică finită pentru atomul de mangan are următoarea formă:

1s2/2s2, 2p6/3s2, 3p6/4s2, 3d3

Valoare practică

Cu ajutorul formulelor electronice-grafice, puteți vedea clar numărul de electroni liberi (neperechi) care determină valența unui element chimic dat.

Oferim un algoritm generalizat de acțiuni, cu ajutorul căruia puteți compune formule grafice electronice ale oricăror atomi aflați în tabelul periodic.

Primul pas este determinarea numărului de electroni folosiți sistem periodic. Numărul perioadei indică numărul de niveluri de energie.

Apartenența la un anumit grup este asociată cu numărul de electroni care se află la nivelul energetic exterior. Nivelurile sunt subdivizate în subniveluri, completate conform regulii Klechkovsky.

Concluzie

Pentru a determina posibilități de valență a oricărui element chimic situat în tabelul periodic, este necesar să se întocmească o formulă electron-grafică a atomului său. Algoritmul prezentat mai sus vă va permite să faceți față sarcinii, să determinați posibila substanță chimică și proprietăți fizice atom.

Algoritm pentru compilarea formulei electronice a unui element:

1. Determinați numărul de electroni dintr-un atom folosind Tabelul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev.

2. După numărul perioadei în care se află elementul, determinați numărul de niveluri de energie; numărul de electroni din ultimul nivel electronic corespunde numărului de grup.

3. Împărțiți nivelurile în subnivele și orbitali și umpleți-le cu electroni în conformitate cu regulile de umplere a orbitalilor:

Trebuie reținut că primul nivel are maximum 2 electroni. 1s2, pe al doilea - maximum 8 (două sși șase R: 2s 2 2p 6), pe a treia - maximum 18 (două s, șase p, și zece d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• Numărul cuantic principal n ar trebui să fie minimă.
• Completat primul s- subnivel, atunci p-, d-b f- subniveluri.
• Electronii umplu orbitalii în ordinea crescătoare a energiei orbitale (regula lui Klechkovsky).
• În cadrul subnivelului, electronii ocupă mai întâi orbitalii liberi pe rând și abia după aceea formează perechi (regula lui Hund).
• Nu pot exista mai mult de doi electroni într-un orbital (principiul Pauli).

Exemple.

1. Compuneți formula electronică a azotului. Azotul este numărul 7 în tabelul periodic.

2. Compuneți formula electronică a argonului. În tabelul periodic, argonul este la numărul 18.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. Compuneți formula electronică a cromului. În tabelul periodic, cromul este numărul 24.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5

Diagrama energetică a zincului.

4. Compuneți formula electronică a zincului. În tabelul periodic, zincul este numărul 30.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

Rețineți că o parte a formulei electronice, și anume 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 este formula electronică a argonului.

Formula electronică a zincului poate fi reprezentată ca.

Formula chimica este o imagine cu simboluri .

Semne ale elementelor chimice

semn chimic sau simbol chimic element este prima sau două primele litere ale numelui latin al acestui element.

De exemplu: Ferrum-Fe , cupru-Cu , oxigen-O etc.

Tabelul 1: Informații furnizate de marca chimică

Numele unui semn chimic în cele mai multe cazuri este citit ca numele unui element chimic. De exemplu, K - potasiu, Ca - calciu, Mg - magneziu, Mn - mangan.

Cazurile în care denumirea mărcii chimice este citită diferit sunt prezentate în tabelul 2:

Formule chimice ale substanțelor simple

Formulele chimice ale majorității substanțelor simple (toate metalele și multe nemetale) sunt semnele elementelor chimice corespunzătoare.

Asa de substanță fierȘi element chimic fier sunt etichetate la fel Fe .

Dacă are o structură moleculară (există sub forma , atunci formula sa este semnul chimic al elementului cu index dreapta jos, indicând număr de atomiîntr-o moleculă: H2, O2, O 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.

Tabelul 3: Informații furnizate de marca chimică

Formule chimice ale substanțelor complexe

Formula unei substanțe complexe se întocmește prin scrierea semnelor elementelor chimice din care constă această substanță, indicând numărul de atomi ai fiecărui element din moleculă. În acest caz, de regulă, sunt scrise elemente chimice în ordinea creşterii electronegativităţii conform următoarelor serii de practică:

Me , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F

De exemplu, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , DIN 2 , NaH.

Excepția este:

• unii compuși ai azotului cu hidrogen (de exemplu, amoniac NH3 , hidrazină N 2H4 );
• săruri ale acizilor organici (de exemplu, formiat de sodiu HCOONa , acetat de calciu (CH 3COO) 2Ca) ;
• hidrocarburi ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Formule chimice substanțe care există sub formă dimeri (NU 2 , P2O 3 , P2O5, săruri de mercur monovalente, de exemplu: HgCl , HgNO3 etc.), se scrie sub forma N 2 O 4 ,P4 O 6 ,P4 O 10 ,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NU 3) 2 .

Numărul de atomi ai unui element chimic dintr-o moleculă și un ion complex este determinat pe baza conceptului valenţă sau stări de oxidareși înregistrate index dreapta jos din semnul fiecărui element (se omite indicele 1). Aceasta se bazează pe regula:

suma algebrică a stărilor de oxidare ale tuturor atomilor dintr-o moleculă trebuie să fie egală cu zero (moleculele sunt neutre din punct de vedere electric), iar într-un ion complex, sarcina ionului.

De exemplu:

2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3

Se folosește aceeași regulă la determinarea gradului de oxidare a unui element chimic după formula unei substanţe sau complex. De obicei este un element care are mai multe stări de oxidare. Trebuie cunoscute stările de oxidare ale elementelor rămase care formează molecula sau ionul.

Sarcina unui ion complex este suma algebrică a stărilor de oxidare ale tuturor atomilor care formează ionul. Prin urmare, atunci când se determină starea de oxidare a unui element chimic într-un ion complex, ionul însuși este cuprins între paranteze, iar sarcina sa este scoasă din paranteze.

La compilarea formulelor de valență substanța este reprezentată ca un compus format din două particule de tipuri diferite, ale căror valențe sunt cunoscute. Bucurați-vă în continuare regulă:

într-o moleculă, produsul de valență și numărul de particule de un tip trebuie să fie egal cu produsul de valență și numărul de particule de alt tip.

De exemplu:

Se numește numărul din fața unei formule într-o ecuație de reacție coeficient. Ea indică fie numărul de molecule, sau numărul de moli ai unei substanțe.

Factor înainte semn chimic , indică numărul de atomi ai unui element chimic dat, iar în cazul în care semnul este o formulă o substanță simplă, coeficientul indică fie număr de atomi, sau numărul de moli ai acestei substanţe.

De exemplu:

• 3 Fe- trei atomi de fier, 3 moli de atomi de fier,
• 2 H- doi atomi de hidrogen, 2 moli atomi de hidrogen,
• H2- o moleculă de hidrogen, 1 mol de hidrogen.

Formulele chimice ale multor substanțe au fost determinate empiric, motiv pentru care sunt numite "empiric".

Tabelul 4: Informații furnizate de formula chimică a unei substanțe complexe

Formule grafice

Pentru mai mult informatii complete despre substanța folosită formule grafice , care indică ordinea în care atomii sunt legați într-o moleculăȘi valența fiecărui element.

Formulele grafice ale substanțelor formate din molecule, uneori, într-un grad sau altul, reflectă structura (structura) acestor molecule, în aceste cazuri pot fi numite structural .

Pentru a elabora o formulă grafică (structurală) a unei substanțe, trebuie să:

• Determinați valența tuturor elementelor chimice care formează o substanță.
• Notați semnele tuturor elementelor chimice care formează substanța, fiecare în cantitate, egală cu numărul atomi ai unui element dat dintr-o moleculă.
• Conectați semnele elementelor chimice cu liniuțe. Fiecare linie denotă o pereche care face o legătură între elementele chimice și, prin urmare, aparține în mod egal ambelor elemente.
• Numărul de liniuțe care înconjoară semnul unui element chimic trebuie să corespundă cu valența acestui element chimic.
• La formularea acizilor care conțin oxigen și a sărurilor acestora, atomii de hidrogen și atomii de metal sunt legați de elementul care formează acid printr-un atom de oxigen.
• Atomii de oxigen sunt legați între ei numai atunci când se formulează peroxizi.

Exemple de formule grafice: