Formula grafică Ca3(PO4)2. Granular amoniat cu superfosfat

se formează sulfat de magneziu și apă?

B.Mg cu H2SO4

G.MgO cu H2SO4

3) Care este indicele de sodiu în formula silicatului de sodiu? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4) Săruri, ce acizi se numesc carbonați? A. fosforic B. silicic C. carbonic D. sulfuros 5) Acidul anoxic este: A. sulfuric B. hidrogen sulfurat C. sulfură D. nitric 6) Sulfții sunt săruri ale: A. Acidul sulfuros B. Acidul sulfuric C. Acidul hidrosulfurat 7 ) Acizii care conțin oxigen se formează prin combinarea: A. oxid metalic și apă B. oxid nemetalic și apă C. nemetal și hidrogen D. nemetal și apă 8) Care dintre reacții produce baze solubile? A.H2+Cl2= B.Zn+HCl= C.Na+H2O= D.So3+H2O=

Desenați formula sa grafică electronică completă.

4. dintre substanțele ale căror formule sunt date mai jos, indicați: 1) izomeri, 2) omologi pentan-2
5. După nume, alcătuiți formulele lor grafice: a) buten-2, b) 3-metilpenten-1, c) 3-metil-4hexen-2
ajuta-ma te rog!!! 2.4 .5

d) arderea alimentelor. 2. Alegeți formula fosfatului de calciu: a) K2PO4; b) Ca3(PO4)2; c) Ca2 (PO4)3; d) Ca3P2. 3. Manganul prezintă o stare de oxidare de + 7 în compusul: a) MnO; b) Mn2O7; c) MnO2; d) K2MnO4. 4. Aranjați coeficienții în ecuația: ...Ba(OH)2 + ...H3PO4 = ...Ba3(PO4)2 + ...H2O. a) 3, 2, 2, 3; b) 2, 3, 1, 6; c) 3, 2, 1, 6; d) 3, 2, 0, 6. 5.c. 6. Toate substanțele tetradice interacționează cu HCl: a) Zn, CuO, AgNO3, Cu(OH)2; b) Cu, Mg(N03)2, Na20, NaOH; c) KOH, HgO, K2S04, Au; d) Na2O, NaOH, Na, NaCl. 7. Alegeți o reacție de schimb: a) Na2O + H2O = 2NaOH; b) Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2; c) NaOH + HCI = NaCI + H2O; d) CaCO3 = CaO + CO2. 8. Sarcina nucleului unui atom de cupru este: a) 64; b) +4; c) +29; d) +64. 9. Fracția de masă a sulfului în acid sulfuric este: a) 0,543; b) 0,326; c) 0,128; d) 0,975. 10. Alegeți formula acidului fără oxigen: a) HCl; b) KH; c) H3PO4; d) NaOH. 11. Este posibil să distingem o soluție de H2SO4 de o soluție de NaOH și de apă folosind un indicator. În soluție de H2SO4: a) turnesolul devine albastru; b) metil portocaliu devine albastru; c) metil portocaliu va deveni roșu; d) fenolftaleina va deveni purpurie. 12. Soluția de H3PO4 va interacționa cu: a) NaCl; b) Ag; c) Ni; d) Cu. 13. Produși ai interacțiunii acidului fosforic și oxidului de calciu: a) CaHPO4 + H2; b) Ca3(PO4)2 + H2; c) Ca3(PO4)2 + H2O; d) nu interacționează. 14. Alegeți ecuația corectă de reacție: a) НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; b) H2O4 + Fe(OH)3 = FeS04 + H2O; c) H2SiO3 + NaOH = Na2SiO3 + H2O; d) H2S04 + Zn(OH)2 = ZnS04 + H2O; 15. Formula silicatului de fier(III): a) Na2SiO3; b) FeSO4; c) Fe2(Si03)3; d) FeSiO3. 16. Sarea este solubilă: a) Zn3(PO4)2; b) Ag2CO3; c) MgSi03; d) Na2SiO3 17. Este o reacție de neutralizare: a) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 b) 2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O; c) CaO + H2O = Ca(OH)2; d) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. 18. Alegeți ecuația de reacție a compusului: a) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O; b) Сu(OH)2 = СuO + H2O; c) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; d) CaO + CO2 = CaCO3. 19. Ce este egal cu fractiune in masa sare într-o soluție dacă conține 48 g sare și masa soluției este de 120 g a) 63; b) 31; c) 25; d) 40. 20. Calculaţi masa (în g) de litiu reacţionat cu 64 g de oxigen: 4Li + O2 = 2Li2O. a) 6,3; b) 28; c) 56; d) 84.

În funcție de gradul de solubilitate, îngrășămintele cu fosfat sunt împărțite în trei grupe:

1. solubil în apă disponibil pentru toate tipurile de plante. Fosfați monosubstituiți: Ca (H2Po4)2, Mg (H2Po4)2, K2H2PO4, NaH2PO4, NH4H2PO4 și alte diferite tipuri de superfosfați.
2. Insolubil în apă, dar solubil în acizi slabi(de exemplu, lămâie) sau în soluții alcalino-lămâi - fosfați disubstituiți: CaHPO 4, MgHPO 4 (disponibil parțial pentru hrănirea plantelor-precipitate etc.).
3. Insolubil în apă și acizi slabi- trisubstituit: Ca3(Po4)2, Mg3(PO4)2. Greu de accesibil pentru plante este roca fosfatică. Parțial poate fi folosit de culturile al căror sistem radicular este capabil să secrete acizi organici slabi (hrișcă, muștar, lupin, mazăre).

Coeficientul de asimilare a fosforului este foarte scăzut (15-30%) datorită conversiei rapide a fosforului solubil introdus în fosfați care sunt inaccesibili plantelor. Așadar, pentru creșterea conținutului de fosfați mobili din sol, pe soluri nisipoase și nisipoase, se recomandă adăugarea de P40-60, pentru sol argilos ușor și argilos mediu - P60-90 și lutoasă grea - P90-120.

Superfosfat granulat

Ca (H 2 PO 4) 2 -H 2 O + H 3 PO 4 +2 CaS0 4 (Marcă - P20 S11 Ca30)

Superfosfat granulat este un îngrășământ fosfat fiziologic acid, solubil în apă. Conține peste 30% sulfat de calciu, care are valoare practică ca sursă de sulf (11%). Este utilizat pentru aplicarea principală și înainte de însămânțare în sistemele de îngrășăminte din toate zonele solului și climatice ale Rusiei, pentru toate culturile. Se caracterizează prin eliberarea lentă și uniformă a bateriilor. Compoziția îngrășământului include oligoelemente: B, Cu, Mn, Mo, Zn. Îngrășământ valoros pentru culturile de crucifere (rapiță etc.) și leguminoase.

Granular amoniat cu superfosfat

NH 4 H 2 PO 4 + Ca (H 2 PO 4) 2 x H 2 O + CaSO 4 + H 3 PO 4 - Gradul N3: P17: S12

Este utilizat în sistemele de îngrășăminte în toate zonele solului și climatice ale Rusiei. În plus față de 3% azot și 17% fosfor, conține 12% sulf (40-55% sulfat de calciu CaSO4), care este deosebit de valoros pe solurile unde este necesar să se includă suplimentar îngrășămintele care conțin sulf în sistemul de îngrășăminte. Este mai bine să se folosească pentru leguminoase, semințe oleaginoase crucifere care solicită nutriția cu sulf.

Dozele de aplicare a îngrășămintelor sunt calculate pe baza rezultatelor analizelor agrochimice ale solului, condițiilor climatice, nevoilor biologice și a randamentelor așteptate. Rata optimă de superfosfat amoniat pentru grâul de toamnă este de 3-6 q/1ha, pentru sfeclă de zahăr - 5-8 q/1ha. Cel mai bun mod aplicare - pe miriște înainte de arat.

Superfosfatul amonizat granular este un îngrășământ acid chimic, solubil în apă. Datorita neutralizarii actiunii acide de catre amoniac, acesta nu oxideaza solul, spre deosebire de superfosfat. Are o eficiență cu minim 10% mai mare în comparație cu superfosfatul tradițional.

Făină de fosfor

Ca 3 (Po 4) 2 x CaCO 3 (P18-20 Ca34)

Faina de fosfor contine fosfor trisubstituit sub forma de Ca 3 (Po 4) 2 , nu ne vom dizolva in apa, ci doar in acizi slabi. Mare importanțăîn îmbunătăţirea eficienţei rocii fosfatice are un grad de măcinare. Cu cât este mai mic, cu atât mai bine. A permis restul de particule care nu trec prin orificiile sitei cu un diametru de 0,18 mm, nu mai mult de 10%.

Fosforul din îngrășământ este într-o formă greu accesibilă. Eficacitatea sa crește pe solurile acide cu pH=5,6 și mai jos.

Disponibilitatea fosforului din făină pentru majoritatea culturilor este scăzută. Se absoarbe numai de culturile al caror sistem radicular are secretii acide si anume: lupin, hrisca, mustar. Culturile de cereale absorb slab fosforul din acest îngrășământ.

Eficacitatea făinii cu fosfor crește semnificativ atunci când este compostată cu îngrășăminte organice. Promovează transferul fosforului în forme accesibile de însămânțare, în special muștarul alb, care îl absoarbe bine. Următoarea cultură folosește deja fosfor, care este eliberat în timpul descompunerii biomasei.

Rata de aplicare a făinii de fosfor pentru cultura principală este de 5-20 centri/1 ha o dată la 5-6 ani pentru a asigura solului fosfor și mai ales calciu. Acest îngrășământ este, în primul rând, un bun ameliorator pentru îmbunătățirea radicală a solului, în special, îi reduce aciditatea.

În astfel de îngrășăminte precum nitrophos și nitrophoska, mai mult de jumătate din fosfor este într-o stare greu de atins. Prin urmare, este indicat să le aplicați pe soluri acide în îngrășământul principal (pentru arătură).

Când găsiți o eroare pe pagină, selectați-o și apăsați Ctrl + Enter

OBȚINEREA FOSFORULUI ALB

La efectuarea experimentelor, trebuie luat în considerare faptul că fosforul alb și vaporii săi sunt otrăvitori; în contact cu pielea, lasă răni dureroase și care se vindecă pe termen lung ( vezi reglementările privind fosforul alb).

Experienţă. Obținerea fosforului ca urmare a interacțiunii ortofosfatului de calciu, cărbunelui și dioxidului de siliciu.

Reacția se desfășoară conform ecuației:

Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 \u003d 2P + 3CaSiO 3 + 5CO -282 kcal.

Camera de reacție este un balon de sticlă refractar cu o capacitate de 2 l cu două tuburi. Diametrul balonului 150 mm, lungimea tuburilor este de aproximativ 50 mm, diametru interior 40 mm.

La asamblarea aparatului, balonul este montat, așa cum se arată în figură, pe un inel de trepied învelit în azbest și fixat în partea superioară în clema trepiedului. Ambele tuburi sunt închise cu dopuri de cauciuc, în mijlocul cărora există un orificiu pentru electrozii de carbon și pe lateral, o gaură pentru intrarea și ieșirea gazului. Electrod inferior cu un diametru de aproximativ 12 mm introduceți astfel încât capătul său să nu ajungă la mijlocul balonului. La capătul electrodului introdus în balon, se fixează un mic manșon de fier, care ar trebui să fie un suport pentru un creuzet ceramic cu un orificiu în partea de jos. Cupla folosită trebuie să aibă filet și șurub din alamă; diametrul cuplajului aproximativ 9 mm. Manșonul este înșurubat astfel încât o parte a manșonului să fie deasupra capătului electrodului. Un creuzet ceramic (cu un diametru superior mai mic de 40 mm), în orificiul în fundul căruia este introdus vârful electrodului. La capătul inferior al electrodului este atașat un manșon de cupru, care servește la conectarea electrodului la firul electric.

Un tub refractar din sticlă cu pereți groși de aproximativ 100 cm lungime este introdus în dopul tubului superior. mlîn așa fel încât să fie aproximativ 10 mm a intrat în balon. Electrodul de carbon superior, care poate fi mai subțire decât cel inferior, ar trebui să treacă ușor prin acest tub. Pe capătul superior al tubului de sticlă (cu marginile topite) și electrodul care trece prin acesta, puneți o bucată de tub de cauciuc 50 mm. Electrodul superior este întărit în așa fel încât capătul său ascuțit să fie la o distanță de 8-10 mm de la capătul superior al electrodului inferior. La capătul superior al electrodului superior, un dop de plută cu o gaură în mijloc este fixat ca mâner izolat. Un manșon de cupru este întărit sub plută, la care este conectat un fir electric.

Cablul electric utilizat în aparat trebuie izolat cu grijă. Cuplajele din cupru și capetele firelor sunt înfășurate cu bandă izolatoare.

Când apăsați ușor mânerul de plută, electrodul superior trebuie să atingă cel inferior și, la încetarea presiunii, să revină în poziția inițială. Sticla de spălare cu H2S04 concentrat este conectată la un balon de hidrogen.

Tubul de ieșire care trece prin dopul inferior al camerei de reacție este conectat la un T. Genunchiul inferior al tee-ului ajunge aproape până la fundul sticlei, pe jumătate umplut cu apă. Un tub scurt de alamă este atașat de genunchiul superior folosind un tub de cauciuc cu o clemă cu șurub pe care l-am pus, în capătul inferior căruia este introdus un tampon de vată de sticlă. Tubul de ieșire al unei sticle de apă este conectat cu un tub scurt de sticlă folosind un tub de cauciuc cu o clemă II.

Amestecul de reacție se prepară prin măcinare într-un mojar 6 G ortofosfat de calciu, 4 G nisip de cuarț și 3 G cocs sau cărbune. După calcinare la foc mare într-un creuzet închis, amestecul este răcit într-un esicator.

Înainte de experiment, amestecul este turnat în creuzetul cu electrozi și presat de pereți în așa fel încât un spațiu gol sub formă de con să rămână în mijlocul amestecului, până la electrodul inferior.

În loc de un balon cu două tuburi, puteți folosi un tub de sticlă refractar cu un diametru de aproximativ 50 mm. În absența unui creuzet, amestecul de reacție poate fi plasat într-un locaș conic 15 mm realizat la capătul superior al electrodului inferior; electrodul de carbon în acest caz ar trebui să aibă un diametru de 20 mm. Ca electrod superior, un electrod de carbon cu un diametru de 5 mm aplicat unui arc electric. Experimentul se desfășoară în întuneric. Colierul II este închis, clema I este deschisă și un curent puternic de hidrogen trece prin instrument. După ce se asigură că hidrogenul care iese din aparat este pur, îl aprind la capătul tubului de alamă și reglează curentul astfel încât flacăra să fie calmă și nu foarte mare. Se pornește curentul și prin apăsarea electrodului superior se creează un arc electric (10-15 Cu). După un timp, flacăra de hidrogen devine verde smarald (pentru a face schimbarea culorii mai vizibilă, se aduce în flacără o cană de porțelan).

Vaporii de fosfor alb formați în vasul de reacție sunt transportați cu gaze într-un balon cu apă și se condensează aici sub formă de bile mici. Dacă clema II este deschisă și clema I este închisă, atunci se poate observa o flacără rece de fosfor la capătul tubului de aerisire care iese dintr-o sticlă de apă.

Cu mișcări circulare ale electrodului superior, noi porțiuni din amestecul de reacție sunt introduse în arcul voltaic.

Pentru a obține fosfor roșu, fluxul de hidrogen este redus, astfel încât vaporii de fosfor să nu părăsească atât de repede camera de reacție.

Dacă opriți arcul, atunci pe pereții interiori ai balonului puteți observa un strat de roșu, iar pe părțile reci ale peretelui - fosfor alb.

O strălucire rece sau o flacără rece de fosfor este observată pe parcursul întregului experiment.

După o oarecare răcire a creuzetului, sticla de condensare este oprită fără a opri fluxul de hidrogen.

La sfârșitul experimentului și răcirea completă a dispozitivului într-un curent de hidrogen, electrozii sunt îndepărtați, iar balonul este lăsat ceva timp în aer umed sub curent. Pentru a spăla balonul, folosiți apă cu nisip sau H2SO4 concentrat.

În loc de hidrogen, dioxidul de carbon poate fi folosit în experiment, dar formarea fosforului în acest caz nu este atât de eficientă. Strălucirea rece sau flacăra rece a fosforului în acest caz are și o culoare verde.

Bilele mici de fosfor alb condensat sunt puse într-o sticlă cu apă rece și depozitate pentru următoarele experimente.

Experienţă. Prepararea fosforului alb prin reducerea metafosfatului de sodiu cu pulbere de aluminiu în prezența dioxidului de siliciu. Ecuația reacției:

6NaPO 3 + 10Al + 3SiO 2 \u003d 6P + 5Al 2 O 3 + 3Na 2 SiO 3.

Într-un tub refractar se toarnă un amestec format din 1 gr. inclusiv NaRO3, 3 wt. inclusiv Si02 şi 0,5 gr. inclusiv pilitura de aluminiu. Folosind dopuri de azbest, tubul este conectat pe o parte printr-o sticlă de spălare care conține H 2 SO 4 concentrat, cu sursa de hidrogen, iar pe de altă parte - cu un tub de descărcare.

După îndepărtarea aerului din dispozitiv cu un curent puternic de hidrogen și asigurarea faptului că hidrogenul care iese este pur, un tub refractar este încălzit folosind un arzător Teklu cu coadă de rândunică. Fosforul format prin reacția de mai sus este distilat și condensat sub formă de bile mici într-un cristalizator cu apă. În întuneric, puteți vedea strălucirea verde a fosforului din tub.

La sfârșitul experimentului, aparatul este dezasamblat numai după ce a fost complet răcit într-un curent de hidrogen.

Fosforul rezultat este plasat pentru depozitare într-un borcan cu apă rece.

Metafosfatul de sodiu poate fi obţinut prin calcinarea hidroortofosfatului de sodiu amoniu hidrat; ecuația reacției:

NaNH4HP044H2O = NaP03 + NH3 + 5H2O.

Într-o eprubetă, care este ținută în poziție verticală, 0,3-0,5 G fosfor roșu uscat astfel încât pereții eprubetei să rămână curați.

Eprubeta este închisă lejer cu un dop de cauciuc cu un tub de sticlă care ajunge aproape până la fund, prin care un curent slab de dioxid de carbon intră în eprubetă. După umplerea tubului cu dioxid de carbon, tubul de sticlă este scos astfel încât vârful tubului rămas în tub să nu fie mai lung de 5-6. cm. Tubul de testare chiar la orificiu este fixat în clema trepiedului în poziție orizontală, iar partea din acesta în care se află fosforul este ușor încălzită. În același timp, se observă evaporarea fosforului roșu și precipitarea picăturilor de fosfor alb pe pereții reci ai eprubetei.

Precipitarea fosforului alb în întuneric este clar vizibilă datorită strălucirii datorate oxidării lente. În întuneric, se observă și formarea unei flăcări reci (strălucire) de fosfor la deschiderea eprubetei. Dacă experimentul este efectuat la lumină, fosforul alb proaspăt preparat se transformă parțial în roșu.

În partea de jos a eprubetei rămân doar impuritățile conținute în fosfor.

La sfârșitul experimentului, eprubeta este răcită într-un curent de dioxid de carbon și bătută din când în când pe ea pentru a facilita solidificarea fosforului alb suprarăcit. După răcire, eprubeta cu fosfor alb se pune într-un pahar de apă și se încălzește la 50° pentru a topi tot fosforul și a-l colecta pe fundul tubului. După ce fosforul alb s-a solidificat, acesta este îndepărtat prin răcirea eprubetei cu un jet de apă rece. La primirea unei cantități foarte mici de fosfor, acesta este îndepărtat din eprubetă prin ardere sau încălzire cu o soluție alcalină concentrată.

Pentru a îndepărta urmele de fosfor din tubul prin care a fost furnizat dioxid de carbon și dopul de cauciuc, se folosește o soluție de KMnO 4 sau AgNO 3.

PURIFICAREA FOSFORULUI ALB

Fosforul alb poate fi purificat prin distilare cu vapori de apă într-o atmosferă de dioxid de carbon, filtrarea fosforului topit în apă prin piele de căprioară într-un spațiu fără aer, tratare cu un amestec de crom sau hipobromit de sodiu, urmată de spălare cu apă distilată.

PROPRIETĂȚI FIZICO-CHIMICE ALE FOSFORULUI ALB

Fosforul este cunoscut în mai multe modificări alotrope: alb, roșu, violet și negru. În practica de laborator, trebuie să întâlnești modificări albe și roșii.

Fosforul alb este un solid. În condiții normale, este gălbui, moale și asemănător ca aspect cu ceara. Este ușor de oxidat și inflamabil. Fosforul alb este otrăvitor - lasă arsuri dureroase pe piele. Fosforul alb este pus în vânzare sub formă de bețișoare de diferite lungimi cu un diametru de 0,5-2 cm.

Fosforul alb se oxidează cu ușurință și, prin urmare, este depozitat sub apă în vase de sticlă închisă cu grijă, închise la culoare, în încăperi slab luminate și nu foarte reci (pentru a evita crăparea borcanelor din cauza apei înghețate). Cantitatea de oxigen continuta in apa si fosforul oxidant este foarte mica; este 7-14 mg pe litru de apă.

Sub influența luminii, fosforul alb se transformă în roșu.

Cu oxidare lentă, se observă strălucirea fosforului alb, iar cu oxidare viguroasă se aprinde.

Fosforul alb se ia cu pensete sau clești metalici; în niciun caz nu trebuie să-l atingi cu mâinile.

În cazul unei arsuri cu fosfor alb, zona arsă se spală cu o soluție de AgNO 3 (1:1) sau KMnO 4 (1:10) și se aplică un pansament umed înmuiat în aceleași soluții sau o soluție 5% de sulfat de cupru, apoi rana se spală cu apă și după netezirea epidermei se aplică bandaj de vaselină cu violet de metil. Pentru arsuri severe, consultați un medic.

Soluțiile de nitrat de argint, permanganat de potasiu și sulfat de cupru oxidează fosforul alb și astfel opresc efectul dăunător al acestuia.

În caz de otrăvire cu fosfor alb, luați o linguriță de soluție de sulfat de cupru 2% pe cale orală până când apar vărsături. Apoi, folosind testul Mitcherlich, pe baza luminiscenței, se determină prezența fosforului. Pentru aceasta, la vărsăturile persoanei otrăvite se adaugă apă acidificată cu acid sulfuric și se distilează în întuneric; la conținutul de fosfor se observă strălucirea vaporilor. Ca dispozitiv este folosit un balon Wurtz, la tubul lateral al căruia este atașat un condensator Liebig, de unde produsele distilate intră în receptor. Dacă vaporii de fosfor sunt direcționați într-o soluție de azotat de argint, se formează un precipitat negru de argint metalic, care se formează conform ecuației date în experimentul privind reducerea sărurilor de argint cu fosfor alb.

Deja 0,1 G fosforul alb este o doză letală pentru un adult.

Fosforul alb este tăiat cu un cuțit sau foarfece într-un mortar de porțelan sub apă. La folosirea apei temperatura camerei fosforul se sfărâmă. Prin urmare, este mai bine să folosiți apă caldă, dar nu mai mare de 25-30 °. După tăierea fosforului în apă caldă, acesta este transferat în apă rece sau răcit cu un jet de apă rece.

Fosforul alb este o substanță foarte inflamabilă. Se aprinde la o temperatură de 36-60°, în funcție de concentrația de oxigen din aer. Prin urmare, atunci când se desfășoară experimente, pentru a evita un accident, este necesar să se țină cont de fiecare bob din acesta.

Uscarea fosforului alb se realizează prin aplicarea rapidă de azbest subțire sau hârtie de filtru, evitând frecarea sau presiunea.

Când fosforul se aprinde, se stinge cu nisip, un prosop umed sau apă. Dacă fosforul care arde se află pe o foaie de hârtie (sau azbest), această foaie nu trebuie atinsă, deoarece fosforul arzând topit poate fi vărsat cu ușurință.

Fosforul alb se topește la 44°, fierbe la 281°. Fosforul alb este topit cu apa, deoarece in contact cu aerul, fosforul topit se aprinde. Prin fuziune și răcire ulterioară, fosforul alb poate fi recuperat cu ușurință din deșeuri. Pentru a face acest lucru, deșeurile de fosfor alb din diferite experimente, colectate într-un creuzet de porțelan cu apă, sunt încălzite într-o baie de apă. Dacă se observă formarea crustei pe suprafața fosforului topit, se adaugă puțin HNO3 sau un amestec de crom. Crusta este oxidată, boabele mici se contopesc într-o masă comună, iar după răcire cu un jet de apă rece se obține o bucată de fosfor alb.

În nicio circumstanță nu trebuie aruncate reziduuri de fosfor în chiuvetă, deoarece, acumulându-se în coturile cotului de canalizare, poate provoca arsuri lucrătorilor de întreținere.

Experienţă. Topirea și suprarăcirea fosforului alb topit. O bucată de fosfor alb de mărimea unui bob de mazăre se pune într-o eprubetă cu apă. Eprubeta este plasată într-un pahar umplut aproape până la vârf cu apă și fixat în poziție verticală într-o clemă de trepied. Sticla este ușor încălzită și cu ajutorul unui termometru se determină temperatura apei din eprubeta la care se topește fosforul. După terminarea topirii, tubul este transferat într-un pahar cu apă rece și se observă solidificarea fosforului. Dacă tubul este staționar, atunci la o temperatură sub 44° (până la 30°) fosforul alb rămâne în stare lichidă.

Starea lichidă a fosforului alb, răcit sub punctul său de topire, este o stare de suprarăcire.

După terminarea experimentului, pentru a extrage mai ușor fosforul, acesta se topește din nou și se scufundă eprubeta cu orificiul în sus în poziție înclinată într-un vas cu apă rece.

Experienţă. Atașarea unei bucăți de fosfor alb la capătul firului. Pentru a topi și solidifica fosforul alb, se folosește un creuzet mic de porțelan cu fosfor și apă; se pune intr-un pahar cu apa calda si apoi rece. Sârma în acest scop este luată din fier sau cupru cu o lungime de 25-30 cm iar diametrul 0,1-0,3 cm. Când firul este scufundat în fosfor care se solidifică, se atașează cu ușurință de el. În absența unui creuzet, se folosește o eprubetă. Cu toate acestea, din cauza suprafeței insuficient plane a eprubetei, uneori este necesară spargerea acesteia pentru a extrage fosforul. Pentru a elimina fosforul alb din fir, acesta este scufundat într-un pahar cu apă caldă.

Experienţă. Definiție gravitație specifică fosfor. La 10°, greutatea specifică a fosforului este de 1,83. Experiența ne permite să ne asigurăm că fosforul alb este mai greu decât apa și mai ușor decât H 2 SO 4 concentrat.

Când o bucată mică de fosfor alb este introdusă într-o eprubetă cu apă și H 2 SO 4 concentrat (greutate specifică 1,84), se observă că fosforul se scufundă în apă, dar plutește la suprafața acidului, topindu-se din cauza căldurii. eliberat atunci când H2SO concentrat este dizolvat 4 în apă.

Pentru a turna H 2 SO 4 concentrat într-o eprubetă cu apă, se folosește o pâlnie cu gât lung și îngust, ajungând până la capătul eprubetei. Se toarnă acidul și se scoate pâlnia din eprubetă cu grijă, pentru a nu provoca amestecarea lichidelor.

La sfârșitul experimentului, conținutul eprubetei este agitat cu o tijă de sticlă și răcit din exterior cu un jet de apă rece până când fosforul se solidifică astfel încât să poată fi îndepărtat din eprubetă.

Când se utilizează fosfor roșu, se observă că acesta se scufundă nu numai în apă, ci și în H 2 SO 4 concentrat, deoarece greutatea sa specifică (2,35) este mai mare decât greutatea specifică atât a apei, cât și a acidului sulfuric concentrat.

FOSFOR ALB Strălucire

Datorită oxidării lente care are loc chiar și la temperaturi obișnuite, fosforul alb strălucește în întuneric (de unde și numele de „luminifer”). În jurul unei bucăți de fosfor în întuneric, apare un nor luminos verzui, care, atunci când fosforul vibrează, este pus într-o mișcare ca un val.

Fosforescența (luminiscența fosforului) se explică prin oxidarea lentă a vaporilor de fosfor de către oxigenul din aer la fosfor și anhidridă de fosfor cu eliberare de lumină, dar fără degajare de căldură. În acest caz, ozonul este eliberat, iar aerul din jur este ionizat (vezi experimentul care arată arderea lentă a fosforului alb).

Fosforescența depinde de temperatură și concentrația de oxigen. La 10°C și presiune normală, fosforescența are loc slab, iar în absența aerului nu are loc deloc.

Substanțele care reacționează cu ozonul (H 2 S, SO 2, Cl 2, NH 3, C 2 H 4, ulei de terebentină) slăbesc sau opresc complet fosforescența.

Conversia energiei chimice în energie luminoasă se numește „chemiluminiscență”.

Experienţă. Observarea strălucirii fosforului alb. Dacă observați în întuneric o bucată de fosfor alb într-un pahar și neacoperită complet cu apă, atunci se observă o strălucire verzuie. În acest caz, fosforul umed oxidează încet, dar nu se aprinde, deoarece temperatura apei este sub punctul de aprindere al fosforului alb.

Strălucirea fosforului alb poate fi observată după ce o bucată de fosfor alb a fost expusă la aer pentru o perioadă scurtă de timp. Dacă puneți câteva bucăți de fosfor alb într-un balon pe vată de sticlă și umpleți balonul cu dioxid de carbon, coborând capătul tubului de evacuare la fundul balonului sub vată de sticlă și apoi încălziți ușor balonul scufundându-l în un vas cu apă caldă, apoi în întuneric puteți observa formarea unei flăcări verzui pal rece (puteți pune mâna în siguranță în ea).

Formarea unei flăcări reci se explică prin faptul că dioxidul de carbon care părăsește balonul antrenează vapori de fosfor, care încep să se oxideze atunci când intră în contact cu aerul la deschiderea balonului. Într-un balon, fosforul alb nu se aprinde, deoarece se află într-o atmosferă de dioxid de carbon. La sfârșitul experimentului, balonul este umplut cu apă.

În descrierea experimentului pentru producerea de fosfor alb într-o atmosferă de hidrogen sau dioxid de carbon, s-a menționat deja că efectuarea acestor experimente în întuneric face posibilă observarea strălucirii fosforului alb.

Dacă faceți o inscripție cu cretă fosforică pe un perete, o foaie de carton sau hârtie, atunci datorită fosforescenței, inscripția perioadă lungă de timp rămâne vizibil în întuneric.

O astfel de inscripție nu poate fi făcută pe o tablă, deoarece după aceea creta obișnuită nu se lipește de ea și tabla trebuie spălată cu benzină sau alt solvent cu stearina.

Creta fosforică se obține prin dizolvarea fosforului alb lichid în stearina topită sau parafină. Pentru a face acest lucru, într-o eprubetă se adaugă aproximativ două părți în greutate de stearina (bucăți de lumânare) sau parafină la o parte din greutate de fosfor alb uscat, eprubeta este acoperită cu vată pentru a preveni intrarea oxigenului și încălzită cu continuu. tremurând. După terminarea topirii, eprubeta este răcită cu un jet de apă rece, apoi eprubeta este spartă și masa solidificată este îndepărtată.

Creta de fosfor este depozitată sub apă. Când se folosește o bucată de astfel de cretă, se înfășoară în hârtie umedă.

Creta de fosfor poate fi obtinuta si prin adaugarea unor bucati mici de fosfor alb uscat la parafina (stearina) topita intr-o cana de portelan. Dacă parafina se aprinde atunci când se adaugă fosfor, aceasta se stinge prin acoperirea cupei cu o bucată de carton sau azbest.

După o scurtă răcire, soluția de fosfor în parafină se toarnă în eprubete uscate și curate și se răcește cu un jet de apă rece până când se solidifică într-o masă solidă.

După aceea, eprubetele sunt sparte, creta este îndepărtată și depozitată sub apă.

SOLUBILITATEA FOSFORULUI ALB

În apă, fosforul alb este puțin solubil, ușor solubil în alcool, eter, benzen, xilen, iodură de metil și glicerină; se dizolvă bine în disulfură de carbon, clorură de sulf, triclorura și tribromura de fosfor, tetraclorura de carbon.

Experienţă. Dizolvarea fosforului alb în sulfură de carbon. Disulfura de carbon este un lichid incolor, foarte volatil, foarte inflamabil, otrăvitor. Prin urmare, atunci când lucrați cu acesta, evitați să-i inhalați vaporii și opriți toate arzătoarele cu gaz.

Trei sau patru bucăți de fosfor alb de mărimea unui bob de mazăre se dizolvă cu agitare ușoară într-un pahar de 10-15 ml disulfură de carbon.

Dacă o foaie mică de hârtie de filtru este umezită cu această soluție și ținută în aer, hârtia se aprinde după un timp. Acest lucru se datorează faptului că disulfura de carbon se evaporă rapid, iar fosforul alb fin divizat rămas pe hârtie se oxidează rapid la temperaturi obișnuite și se aprinde datorită căldurii eliberate în timpul oxidării. (Se știe că temperatura de aprindere a diferitelor substanțe depinde de gradul de măcinare a acestora.) Se întâmplă ca hârtia să nu se aprindă, ci doar carbon. Hârtia umezită cu o soluție de fosfor în disulfură de carbon este ținută în aer cu clești metalici.

Experimentul se efectuează cu atenție, astfel încât picăturile unei soluții de fosfor în disulfură de carbon să nu cadă pe podea, pe masă, pe haine sau pe mâini.

Dacă soluția ajunge pe mână, se spală rapid cu apă și săpun, apoi cu o soluție de KMnO 4 (pentru a oxida particulele de fosfor alb care au căzut pe mâini).

Soluția de fosfor în disulfură de carbon rămasă după experimente nu este stocată în laborator, deoarece se poate aprinde cu ușurință.

TRANSFORMAREA FOSFORULUI ALB ÎN ROȘU

Fosforul alb este transformat în roșu conform ecuației:

P (alb) = P (roșu) + 4 kcal.

Fosforul roșu se obține prin încălzirea prelungită a fosforului alb într-un vas închis în prezența urmelor de iod la 280-340 °

Cu depozitarea pe termen lung a fosforului alb în lumină, acesta se transformă treptat în roșu.

Experienţă. Obținerea unei cantități mici de fosfor roșu din alb.Într-un tub de sticlă lung de 10-12, închis la un capăt cm iar diametrul 0,6-0,8 cm introduc o bucată de fosfor alb de mărimea unui bob de grâu și un cristal foarte mic de iod. Tubul se etanșează și se suspendă într-o baie de aer peste o tavă de nisip, apoi se încălzește la 280-340° și se observă transformarea fosforului alb în roșu.

Conversia parțială a fosforului alb în roșu poate fi observată și prin încălzirea ușoară a unei eprubete cu o bucată mică de fosfor alb și un cristal foarte mic de iod. Înainte de a începe încălzirea, eprubeta se închide cu un tampon de lână de sticlă (azbest sau obișnuită) și se pune sub eprubetă o tavă cu nisip. Tubul se încălzește 10-15 minute (fără a aduce fosforul la fierbere) și se observă transformarea fosforului alb în roșu.

Fosforul alb rămas în eprubetă poate fi îndepărtat prin încălzire cu o soluție alcalină concentrată sau prin ardere.

Transformarea fosforului alb în roșu poate fi observată și prin încălzirea unei bucăți mici de fosfor într-o eprubetă într-o atmosferă de dioxid de carbon la o temperatură sub punctul de fierbere.

ARDEREA FOSFORULUI ALB

Când fosforul alb arde, se formează anhidridă fosforică:

P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + 2 x 358,4 kcal.

Experienţă. Arderea lentă a fosforului alb și compoziția aerului. Acest experiment nu a fost descris ca o modalitate de a obține azot, deoarece nu leagă complet oxigenul conținut în aer.

Oxidarea lentă a fosforului alb de către oxigenul atmosferic are loc în două etape; în prima etapă, anhidrida de fosfor și ozonul se formează conform ecuațiilor:

2P + 2O 2 \u003d P 2 O 3 + O, O + O 2 \u003d O 3.

Oxidarea lentă a fosforului alb este însoțită de luminiscența și ionizarea aerului din jur.

Un experiment care arată arderea lentă a fosforului alb ar trebui să dureze cel puțin trei ore. Aparatul necesar pentru experiment este prezentat în Fig.

Într-un cilindru expandat la deschidere, aproape umplut cu apă, un tub gradat cu capătul închis, care conține aproximativ 10 ml apă. Lungimea tubului 70 cm, diametru 1,5-2 cm. După ce coborâți tubul gradat, scoateți degetul din orificiul tubului, aduceți apa din tub și cilindru la același nivel și notați volumul de aer conținut în tub. Fără a ridica tubul deasupra nivelului apei din cilindru (pentru a nu lăsa aer suplimentar), în spațiul de aer al tubului se introduce o bucată de fosfor alb fixată la capătul firului.

După trei până la patru ore, sau chiar după două sau trei zile, se observă o creștere a apei în tub.

La sfârșitul experimentului, firul cu fosfor este îndepărtat din tub (fără a ridica tubul deasupra nivelului apei din cilindru), apa din tub și cilindru este adusă la același nivel, iar volumul de aer rămas după ce se constată oxidarea lentă a fosforului alb.

Experiența arată că, ca urmare a legării oxigenului de către fosfor, volumul de aer a scăzut cu o cincime, ceea ce corespunde conținutului de oxigen din aer.

Experienţă. Arderea rapidă a fosforului alb. Datorită faptului că în timpul reacției combinației fosforului cu oxigenul se eliberează o cantitate mare de căldură, fosforul alb se aprinde spontan în aer și arde cu o flacără alb-gălbuie strălucitoare, formând anhidridă de fosfor, un solid alb care se combină foarte viguros. cu apă.

S-a menționat deja mai devreme că fosforul alb se aprinde la 36-60 °. Pentru a-i observa autoaprinderea și arderea, o bucată de fosfor alb este așezată pe o foaie de azbest și acoperită cu un clopot de sticlă sau o pâlnie mare, pe gâtul căreia se pune o eprubetă.

Fosforul poate fi pus ușor pe foc cu o baghetă de sticlă încălzită în apă fierbinte.

Experienţă. Comparația temperaturilor de aprindere a fosforului alb și roșu. La un capăt al unei plăci de cupru (lungime 25 cm, latime 2,5 cm si grosimea 1 mm) puneți o bucată mică de fosfor alb uscat, turnați o grămadă mică de fosfor roșu la celălalt capăt. Placa este așezată pe un trepied și în același timp sunt aduse la ambele capete ale plăcii arzătoare cu gaz aproximativ egal.

Fosforul alb se aprinde imediat, iar fosforul roșu numai atunci când temperatura atinge aproximativ 240°.

Experienţă. Aprinderea fosforului alb sub apă. O eprubetă cu apă care conține câteva bucăți mici de fosfor alb este scufundată într-un pahar cu apă fierbinte. Când apa din eprubetă este încălzită la 30-50°C, un curent de oxigen este trecut în ea prin tub. Fosforul se aprinde și arde, împrăștiind scântei strălucitoare.

Dacă experimentul se desfășoară în paharul propriu-zis (fără eprubetă), paharul este așezat pe un trepied montat pe o tavă de nisip.

REDUCEREA SĂRURILOR DE ARGINT ŞI CURU CU FOSFOR ALB

P + 5AgNO 3 + 4H 2 O \u003d H 3 RO 4 + 5Ag + 5HNO 3.

2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 + 5H 2 SO 4 + 5Cu.

FOSFOR ROSU

Metodele de obținere a fosforului roșu din alb sunt descrise mai sus.

IMPURITĂŢI

Fosforul roșu conține urme de fosfor alb, acizi fosforic și pirofosforic.

Prezența acidului fosforic se explică prin combinarea anhidridei fosforice cu umiditatea aerului, iar formarea anhidridei fosforice se explică prin oxidarea lentă a urmelor de fosfor alb. Când fosforul umed este oxidat cu oxigen, pe lângă fosfor și anhidride fosforice, se formează și acidul hipofosforic.

CURĂȚAREA ȘI DEPOZITAREA FOSFORULUI ROȘU

Fosforul roșu se purifică prin fierbere cu o soluție diluată de NaOH, după care se spală bine prin decantare, iar apoi pe filtru cu apă distilată.

Fosforul spălat se usucă cu hârtie de filtru, se pune pe un pahar de ceas și se păstrează la cuptor la 105°.

Păstrați-l în borcane închise cu dop de parafină.

PROPRIETĂȚI

Fosforul roșu este o pulbere (greutate sp. 2,35), insolubilă în apă și disulfură de carbon, se sublimează la 416° și se aprinde la 240°. Spre deosebire de alb, fosforul roșu nu este otrăvitor.

Temperatura de sublimare a fosforului roșu este determinată într-o atmosferă de dioxid de carbon. Vaporii de fosfor roșu, îngroșându-se, dau fosfor alb.

Fosforul roșu este mai puțin activ din punct de vedere chimic decât fosforul alb. Nu strălucește în aer și în oxigen, ci strălucește într-o atmosferă de ozon; nu înlocuiește metalele (cupru, argint etc.) din sărurile acestora; indiferent la alcalii; reacționează cu halogenii, oxigenul și sulful la o temperatură mai mare decât fosforul alb.

Experienţă. O explozie a unui amestec de fosfor roșu și sare de bartholium. Când ridicați pulbere roșie de fosfor, trebuie să aveți grijă, deoarece se poate aprinde din cauza frecării.

Pentru a efectua experimentul, se toarnă o cantitate mică dintr-un amestec de fosfor roșu și sare bartholită pe o nicovală, o bucată de șină sau o piatră și se lovește cu un ciocan.

Pentru a evita rănirea, în niciun caz nu trebuie să luați o cantitate mare din amestec.

Pulberile se amestecă ușor prin simpla balansare a foii. Pentru o parte de pulbere uscată de fosfor roșu, luați cel puțin două părți de pulbere de sare berthollet. În timpul experimentului, se acordă o atenție deosebită compoziției amestecului, cantității acestuia, astfel încât explozia să nu fie foarte puternică și, de asemenea, pentru ca amestecul să nu explodeze pe neașteptate în mâinile experimentatorului.

Un exces de fosfor roșu duce la faptul că în timpul experimentului, fosforul pur și simplu se aprinde; cu fosfor umed, experimentul eșuează.

Experienţă. O explozie a unui amestec de fosfor roșu, sare de bartholium și sulf. Pe o bucată de hârtie se amestecă cu grijă 0,2-0,3 G pulbere uscată de fosfor roșu, 2-3 G pulbere uscată de sare Berthollet și 0,5 G pulbere de sulf.

La amestecare, o bucată de hârtie este ținută cu ambele mâini, mișcându-le alternativ puțin în sus și în jos. Amestecul omogen rezultat este împărțit în 5-6 părți.

O parte din amestec se toarnă pe o bucată de hârtie de 10x10 cm, puneți o pelete în ea, îndoiți colțurile hârtiei și răsuciți-le ușor împreună.

Nodul rezultat este aruncat pe ceva solid (pardoseală de piatră sau ciment) - are loc o explozie puternică.

Dacă cel puțin una dintre materiile prime a fost udă, experimentul eșuează.

APLICAȚII ALE FOSFORULUI

Fosforul alb este utilizat pentru producerea de hidrogen fosfurat, fosfuri, acid fosforic, unele produse farmaceutice, coloranți anilină, lichide care formează fum și incendii, pentru formarea de cortine de fum și ca otravă împotriva șobolanilor.

Anterior, fosforul alb era folosit în producția de chibrituri; in prezent nu este folosit in acest scop, deoarece este otravitor si inflamabil.

În prezent, producția de chibrituri folosește fosfor roșu. Pentru un cap de chibrit, se prepară un amestec din următoarea compoziție (în % în greutate):

sare Bertoletova 46,5
Minimum sau mumie 15.3
Vârf Chrome 1.5
Sticlă șlefuită 17.2
Sulf 4.2
Lipici pentru oase 11.5
Alb de zinc 3,8

Cutia de chibrituri tartinată conține 30,8 gr. % fosfor roșu.

Pentru o mai bună aprindere a chibritului, se impregnează cu parafină, iar după stingere să nu mocnească - cu fosfat de sodiu.

Fosforul roșu este utilizat pentru producerea de bromură și iodură de hidrogen, compuși ai fosforului cu halogeni, coloranți organici, pentru producerea bronzurilor fosforice (cu vâscozitate mare) și pentru umplerea cochiliilor incendiare.

COMPUȘI DE FOSFOR

HIDROGEN FOSFOR PH 3 (FOSFINĂ)

RĂSPÂNDIRE

Hidrogenul fosfor se formează în timpul descompunerii substanțelor organice care conțin fosfor.

PRIMIREA

Hidrogenul fosforic este un gaz foarte otrăvitor, așa că toate experimentele cu acesta sunt efectuate sub tracțiune.

Experienţă. Obținerea fosfură de hidrogen prin încălzirea fosforului alb cu o soluție de KOH 30-50%. Ecuația reacției:

4P + 3KOH + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KN 2 RO 2.

6P + 4KOH + 4H 2 O \u003d P 2 H 4 + 4KN 2 RO 2,

2P + 2KOH + 2H 2 O \u003d H 2 + 2KN 2 PO 2.

2P 2 H 4 + KOH + H 2 O \u003d ZRN 3 + KN 2 RO 2,

R 2 H 4 + 2KOH + 2H 2 O \u003d ZN 2 + 2KN 2 RO 2.

KN 2 PO 2 + 2KOH \u003d 2H 2 + K 3 PO 4.

Hidrogenul fosfor obținut în acest mod se aprinde spontan. Acest lucru se datorează faptului că conține niște vapori de hidrogen fosfură lichid cu autoaprindere și hidrogen.

În loc de hidrat de oxid de potasiu, pot fi utilizați hidrați de oxid de sodiu, calciu sau bariu. Reacțiile cu ei decurg în mod similar.

Aparatul este un balon cu fund rotund cu o capacitate de 100-250 ml, ermetic inchis cu dop de cauciuc, prin care trebuie trecut un tub, directionand produsele gazoase in cristalizator cu apa.

Balonul se umple la 3/4 din volum cu o soluție de 30-50% KOH, în care se aruncă 2-3 bucăți de fosfor alb de mărimea unui bob de mazăre. Balonul este fixat într-o clemă trepied și conectat la un cristalizator umplut cu apă folosind un tub de scurgere (Fig.).

Când balonul este încălzit, hidroxidul de potasiu reacţionează cu fosforul alb conform ecuaţiilor de reacţie de mai sus.

Fosfura de hidrogen lichidă, ajungând la suprafața lichidului din balon, se aprinde imediat și arde sub formă de scântei; aceasta continuă până când se epuizează oxigenul rămas în balon.

Când balonul este încălzit puternic, hidrogenul fosfurat lichid este distilat și aprinde hidrogenul fosfurat gazos și hidrogenul peste apă. Hidrogenul fosforic arde cu o flacără galbenă, formând anhidridă de fosfor sub formă de inele de fum alb.

La sfârșitul experimentului, reduceți flacăra de sub balon, scoateți dopul cu tubul de ieșire, opriți încălzirea și lăsați dispozitivul la curent până se răcește complet.

Fosforul neutilizat este spălat bine cu apă și depozitat pentru următoarele experimente.

Experienţă. Prepararea de hidrogen fosfură gazoasă (spontan inflamabilă) prin descompunerea fosfurei de calciu cu apă. Reacția se desfășoară conform ecuației:

Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d 2PH 3 + 3Ca (OH) 2.

Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d P 2 H 4 + H 2 + 3Ca (OH) 2,

4P 2 H 4 + Ca (OH) 2 + 2H 2 O \u003d 6PH 3 + Ca (H 2 PO 2) 2,

P 2 H 4 + Ca (OH) 2 + 2H 2 O \u003d 3H 2 + Ca (H 2 RO 2) 2.

Pentru cântărire într-un balon cu o capacitate de 100 ml se toarnă plumb, apoi se adaugă o cantitate mică de fosfură de calciu uscată și câteva picături de eter. Balonul este închis cu un dop de cauciuc, prin care un tub drept de sticlă 7-8 cm iar diametrul 3-5 mmîncepând de la marginea de jos a dopului. După ce a pus mai multe inele de plumb pe gâtul balonului, o frânghie este legată de el. După ce ține balonul pentru ceva timp în palmă pentru a evapora eterul, acesta este scufundat pe o sfoară într-un pahar mare (cu o capacitate de aproximativ 3 l) cu apă. În primul rând, bulele de aer și vaporii de eter sunt eliberați din balon, apoi, când presiunea gazului din balon scade, o cantitate mică de apă intră în balon și începe descompunerea fosfurei de calciu.

Produșii gazoși formați ca urmare a descompunerii fosfurei de calciu împiedică curgerea continuă a apei în balon.

Pe măsură ce gazele rezultate ajung la suprafața apei, ele se ard și, ardând, formează anhidridă fosforică sub formă de inele de fum alb.

Apa intră în balon în porții mici în momentul scăderii presiunii gazului și formează fosfură de hidrogen până când fosfura de calciu este consumată complet.

Pentru scufundarea balonului într-un pahar cu apă se folosesc inele de plumb și inele.

Acest experiment poate fi realizat într-un alt mod. Câteva bucăți de fosfură de calciu sunt aruncate într-un pahar cu apă. Bulele de gaz eliberate în timpul descompunerii fosfurei de calciu se aprind la ieșirea din apă. Când este ars hidrogen fosfor, se formează anhidridă fosforică, care în acest caz se ridică și deasupra sticlei sub formă de inele de fum alb.

Fosfura de calciu se ia cu pensete sau clești.

Obținerea fosfurei de hidrogen pur (spontan neinflamabil) este descrisă în secțiunea despre proprietățile difosfinei.

Experienţă. Prepararea hidrogenului fosfurat prin acțiunea Hcl și H 2 SO 4 diluat (sau a apei acidulate cu unul dintre acești acizi) asupra fosfurilor de calciu, zinc, magneziu și aluminiu. Ecuații de reacție:

Me 3 P 2 + 6HCl \u003d 2PH 3 + 3MeCl 2,

Eu - Ca, Mg, Zn,

AlP + 3HCI = PH3 + AlCI3.

Una dintre fosfurile enumerate mai sus este adăugată într-un pahar cu HCI diluat (greutate sp. 1,12) sau H2S04 diluat. Se observă evoluția hidrogen fosfură, aprinzându-se spontan peste soluția din pahar.

Experienţă. Obținerea hidrogenului fosforic pur PH 3 în timpul descompunerii acizilor fosforici și hipofosforici. La încălzire, au loc următoarele reacții:

4H 3 RO 3 \u003d PH 3 + 3H 3 RO 4,

2H 3 RO 2 \u003d PH 3 + H 3 RO 4.

Experienţă. Prepararea hidrogen fosfură gazoasă pură prin acțiunea unei soluții diluate de hidroxid de potasiu pe iodură de fosfoniu. Ecuația reacției:

PH 4 I + KOH \u003d PH 3 + KI + H 2 O.

PRODUCȚIA ȘI PROPRIETĂȚILE IODURII DE FOSFONIU

Se dizolvă în disulfură de carbon 50 G fosfor alb. Adăugați treptat 65 G iod. După îndepărtarea disulfurei de carbon prin evaporare, rămân cristale de iodură de fosfor P2I4; se pun într-un balon Wurtz cu un tub lateral lat. Un curent slab de CO 2 este trecut prin balonul Wurtz și apoi se toarnă apă din pâlnia de picurare.

Ca rezultat, în balonul Wurtz se formează acid fosforic, o cantitate mică de iodură de hidrogen liberă și iodură de fosfoniu. Cand este incalzit la 80°, acesta din urma se sublimeaza si poate fi colectat intr-un tub larg racit din exterior. Iodura de fosfoniu rezultată este o substanță cristalină incoloră care se descompune cu apă.

Ne-am întâlnit deja cu formarea iodurii de fosfoniu în experimente privind producerea de iodură de hidrogen.

PROPRIETĂȚI ALE HIDROGENULUI DE FOSFOR GAZOOS

În condiții normale, fosfura de hidrogen gazoasă este un gaz incolor, foarte otrăvitor, cu un miros neplăcut de pește putred (sau usturoi). Este foarte solubil în apă (în condiții normale în 5 l apa se dizolva 1 l pH 3), dar nu interacționează chimic cu acesta. Este slab solubil în alcool și eter. Când este răcit, se îngroașă într-un lichid, care fierbe la -87,4 ° și se solidifică într-o masă cristalină la -132,5 °. Temperatura critică a fosfurei de hidrogen 52,8 °, presiune critică 64 ATM.

Hidrogenul fosforic este un agent reducător foarte puternic; se aprinde în aer la 150° și arde cu o flacără galbenă pentru a forma anhidridă fosforică conform ecuației:

2РН 3 + 4O 2 = Р 2 O 5 + 3Н 2 O

Experienţă. Recuperarea soluțiilor apoase de săruri de argint și cupru cu hidrogen fosfor gazos. Ecuații de reacție:

6AgNO 3 + PH 3 + 3H 2 O \u003d 6HNO 3 + H 3 PO 3 + 6Ag,

3CuSO 4 + PH 3 + 3H 2 O \u003d 3H 2 SO 4 + H 3 PO 3 + 3Cu.

3СuSO 4 + 2РН 3 = Сu 3 Р 2 + 3Н 2 SO 4

Hidrogenul fosfor gazos reduce, de asemenea, acizii nitric, sulfuric și sulfuros, sărurile de aur și alți compuși.

Interacțiunea hidrogen fosfură gazoasă cu clorul a fost deja discutată în descrierea experimentelor pentru studiul proprietăților clorului.

Fosfura de hidrogen gazoasă se combină direct cu acizii hidrohalici, formând săruri de fosfoniu (obținerea iodurii de fosfoniu este descrisă mai sus). Volume egale de iodură de hidrogen și fosfură de hidrogen se combină pentru a forma cristale cubice incolore de iodură de fosfoniu.

FOSPID DE CALCI

Aparatul este un tub de sticlă cu lungimea de 10-12 cm iar diametrul 0,5 cm fixat la un capăt în clema trepiedului orizontal. Amestecul 1 se pune în mijlocul tubului G așchii mici de calciu și 1 G fosfor roșu uscat. Când tubul este încălzit, are loc o combinație violentă a ambelor substanțe cu formarea de Ca 3 P 2 - un solid maro deschis. După răcire, tubul este spart cu un pistil într-un mojar mare. Fosfura de calciu se ia din mortar cu o spatulă, pensete sau clești metalici și se pune într-un borcan uscat pentru depozitare. Borcanul este închis ermetic și umplut cu parafină pentru a preveni descompunerea fosfurei de calciu sub influența umidității atmosferice.

Toate fragmentele tubului contaminate cu fosfură de calciu sunt, de asemenea, îndepărtate cu grijă, deoarece se formează produse toxice în timpul descompunerii acestuia din urmă.

Interacțiunea fosfurei de calciu cu apa și acizii diluați a fost luată în considerare în experimentele privind producerea de hidrogen fosfură gazoasă.

FOSFOR LICHID HIDROGEN R 2 H 4 (DIFOSFINĂ)

De obicei, difosfina se formează ca produs secundar în timpul producției de fosfine, în special, acest lucru se întâmplă atunci când fosfurile sunt descompuse de apă. Dar datorită diferenței mari dintre punctele de fierbere și de topire ale fosfinei și difosfinei, acestea pot fi separate cu ușurință prin trecerea amestecului de gaz printr-un tub răcit la 0°.

Obținerea difosfinei se realizează într-o cameră întunecată, deoarece se descompune sub acțiunea luminii.

Experienţă. Prepararea și proprietățile difosfinei. Aparatul este asamblat conform fig. Un balon cu trei gâturi este conectat pe o parte la un tub lung de evacuare care trece printr-un amestec de răcire de gheață și sare de masă, iar pe cealaltă parte la un tub de siguranță, al cărui capăt trebuie coborât într-un vas cu apă. Un balon cu trei gâturi se umple la 2/8 din volum cu apă și se pune într-o baie de apă, cu ajutorul căreia temperatura apei din balon este menținută la un nivel de aproximativ 50 °. Un tub drept larg este introdus în gâtul mijlociu al unui balon cu trei gâturi, al cărui capăt superior este închis cu un dop de cauciuc.

Înainte de începerea experimentului, tubul de siguranță este conectat la o sursă de CO 2 pentru a forța aerul să iasă din instrument. Acest lucru se face pentru a preveni o explozie care poate apărea în timpul experimentului dacă există aer în balon.

După îndepărtarea aerului din dispozitiv, capătul liber al tubului de evacuare este închis cu un dop de cauciuc, sursa de CO 2 este deconectată, iar capătul tubului de siguranță este coborât într-un vas cu apă.

Câteva bucăți de fosfură de calciu sunt introduse în balon prin tubul din mijloc și tubul este închis cu un dop de cauciuc.

Hidrogenul fosforic, format în timpul descompunerii fosfurei de calciu, înlocuiește dioxidul de carbon din sticlă prin tubul de siguranță.

După îndepărtarea dioxidului de carbon din balon, îndepărtați dopul din tubul de evacuare. Acum, vaporii de hidrogen fosfură lichid cu vaporii de apă antrenați de ei se repetă în tubul de evacuare și se condensează în acea parte a acestuia care este scufundată în amestecul de răcire. Când această parte a tubului este înfundată cu vapori condensați de hidrogen fosfurat și apă, gazele se repetă din nou în tubul de siguranță.

Capătul liber al tubului de ieșire cu difosfină înghețată este sigilat cu un arzător cu gaz, apoi tubul este deconectat de la dispozitiv și celălalt capăt este sigilat.

Difosfina în condiții normale este un lichid incolor, nemiscibil cu apa, care fierbe la 51,7° și se solidifică la -99°. Acest lichid se aprinde spontan și arde cu o flacără foarte strălucitoare, prin urmare este depozitat în absența aerului.

Difosfina refractă puternic lumina și nu umezește pereții de sticlă.

Sub influența solidelor atomizate, terebentină, căldură (30°), HCl ușor și concentrat, difosfina se descompune în fosfină și fosfor conform ecuației:

3P 2 H 4 \u003d 4RN 3 + 2P.

Profitând de faptul că difosfina se descompune în prezența HCl concentrat, este posibil să se obțină hidrogen fosfură gazoasă spontan neinflamabilă. Pentru a face acest lucru, un amestec de hidrogen fosfură gazoasă cu vapori de hidrogen fosfură lichid este trecut printr-o sticlă de spălare cu HCI concentrat. În acest caz, în balonul de spălare rămâne hidrogen fosfor solid - o substanță galben deschis care se descompune sub influența luminii în hidrogen și fosfor roșu.

Experienţă. Obținerea de hidrogen fosfor pur, spontan neinflamabil. Aparatul este asamblat conform Fig. Primul balon cu trei gâturi este umplut 2/3 cu HCI diluat, al doilea este umplut cu HCI concentrat și apă este turnată în cristalizator. Dispozitivul este asamblat și aerul este îndepărtat din el cu ajutorul dioxidului de carbon, care intră în primul balon cu trei gâturi. După îndepărtarea aerului, închideți clema I de pe tubul de cauciuc.

După adăugarea fosfurei de calciu prin tubul din mijloc în primul balon cu trei gâturi, se formează un amestec de fosfină și difosfină.

Trecând prin HCl concentrat, difosfina se descompune, iar hidrogenul fosfor gazos pur intră în cristalizator cu apă, care este colectată în diferite vase conform metodei de deplasare a apei.

COMPUȘI OXIGENI AI FOSFOR

Anhidrida fosforică este o substanță albă, cristalină, asemănătoare cerii, foarte toxică, care se topește la 23,8° și fierbe la 173,1°. (Punctul de fierbere poate fi setat prin încălzirea anhidridei de fosfor sub azot.)

Anhidrida fosforică are proprietăți reducătoare. Încălzit la 70 °, se aprinde și se arde, transformându-se în anhidridă fosforică conform ecuației:

P 2 O 3 + O 2 \u003d P 2 O 5.

Anhidrida fosforică formează molecule de P4O10 dimerizate.

Când este încălzită peste 210 ° sau sub influența luminii, anhidrida de fosfor se descompune:

2P 4 O 6 \u003d 2P + 3P 2 O 4.

P 4 O 6 + 6H 2 O \u003d PH 3 + 3H 3 PO 4.

Un tub drept lat de sticlă este introdus în gâtul balonului pe un dop de cauciuc, la capătul căruia se leagă un creuzet mic de porțelan cu un fir. Tubul servește la introducerea fosforului în creuzet și la aprinderea acestuia cu un fir încălzit. Printr-unul dintre tuburile laterale intră aer în balon, care, pentru curățare, trece mai întâi prin baloane de spălare cu soluții concentrate de NaOH și H 2 SO 4 . Aerul lipsit de oxigen iese din balon prin al doilea tub, purtând cu el anhidridă fosforică, condensându-se într-un balon uscat și rece. Acesta din urmă este conectat la o pompă cu jet de apă printr-o sticlă de spălat cu apă.

Pentru a efectua experimentul, se pornește o pompă cu jet de apă, se introduc bucăți de fosfor în creuzet și se dau foc. După aprinderea fosforului, firul încălzit este îndepărtat și capătul superior al tubului lat de sticlă este închis cu un dop de cauciuc.

Toate tuburile și dopurile din dispozitiv trebuie să fie strâns conectate.

Fosforul arde conform ecuației:

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + 2 x 358,4 kcal.

Prepararea anhidridei fosforice a fost deja discutată în studiul proprietăților oxigenului și fosforului.

Anhidrida fosforică este purificată din impuritățile oxizilor inferiori de fosfor prin sublimare într-un curent de oxigen în prezența platinei spongioase. Depozitați anhidrida fosforică în borcane uscate, bine închise și pline cu parafină.

Anhidrida fosforică are aspectul unei substanțe albe cristaline asemănătoare zăpezii, dar poate fi amorfă și sticloasă.

În funcție de numărul de molecule de apă atașate la molecula de anhidridă fosforică, se formează acizi meta-, piro- și ortofosforici:

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3,

P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7,

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4.

Când anhidrida fosforică intră în contact cu apa, are loc o reacție violentă de hidratare, însoțită de un zgomot puternic de șuierat. Cu o cantitate mică de apă rece, dă acid metafosforic, iar cu o cantitate mare de apă caldă, formează acid fosforic.

Anhidrida fosforică încălzită la 250° se sublimează și se depune pe pereții reci ai vasului sub formă de cristale monoclinice. Când este încălzit într-un dispozitiv închis la 440°, se polimerizează și trece sub formă de pulbere, iar la 600° capătă o formă vitroasă. Ca urmare a condensării vaporilor, se formează o formă cristalină. Anhidrida fosforică se topește la 563°.

Experienţă. Obținerea și proprietățile acidului metafosforic HPO 3. Într-un pahar mic care conține 50 ml apă, adăugați 1-2 linguri de anhidridă fosforică. Apa devine tulbure din cauza formării acidului metafosforic. Soluția devine ușoară dacă este lăsată să stea, se agită sau se încălzește ușor.

Când soluția este evaporată, acidul metafosforic este eliberat sub forma unei mase sticloase transparente, asemănătoare gheții, incolore.

Păstrați acidul metafosforic în borcane închise cu dop de parafină; în prezența aerului, acesta devine acoperit cu un strat alb, care poate fi îndepărtat prin spălare.

Acidul metafosforic monobazic se referă la acizi cu putere medie. Este solubil în apă. Cu un exces de apă, trece în acizi piro- și ortofosforici.

Acid metafosforic sau soluție de mstafosfat cu adaos de albumină coagulată de acid acetic. Puteți efectua un experiment într-o eprubetă care arată coagularea albușului de ou.

Experienţă. Obținerea și proprietățile acidului ortofosforic. Prepararea acidului ortofosforic pur prin oxidarea fosforului cu acid azotic a fost discutată în studiul proprietăților acidului azotic.

Acidul ortofosforic poate fi obținut și prin încălzirea sau depozitarea pe termen lung a acidului metafosforic, încălzirea acidului fosforic, acțiunea apei asupra pentaclorurii de fosfor, oxiclorura de fosfor sau anhidrida fosforică și acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra ortofosfatului de calciu.

Acidul ortofosforic se formează prin acțiunea acidului sulfuric asupra cenușii osoase:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4.

După filtrarea precipitatului de sulfat de calciu și evaporarea soluției limpezi (prin încălzire la 150°C), acesta se îngroașă, dobândind consistența unui sirop gros.

Dacă o parte din soluția filtrată este neutralizată în prezența turnesolului cu amoniac (adăugându-l într-un mic exces), apoi se adaugă nitrat de argint, precipită un precipitat galben de ortofosfat de argint Ag 3 PO 4.

Acidul ortofosforic este un cristal rombic incolor, transparent și solid, deliquescent în aer. Este un acid tribazic de putere medie. Se dizolvă foarte ușor în apă cu degajarea unei cantități mici de căldură. Se comercializează sub formă de soluție apoasă 40-95%.

Ca urmare a înlocuirii unuia, doi sau trei ioni de hidrogen cu metale, acidul fosforic formează trei serii de săruri (NaH 2 PO 4 - fosfat de sodiu primar, Na 2 HPO 4 - secundar - fosfat de sodiu și Na 3 PO 4 - terțiar fosfat de sodiu).

Acidul fosforic mai slab, dar mai puțin volatil poate înlocui azotul și acid sulfuric din compușii lor.

Când acidul ortofosforic este încălzit la 215°, acidul pirofosforic se obține sub forma unei mase vitroase. Reacția se desfășoară conform ecuației:

2H 3 RO 4 + 35 kcal\u003d H 4 P 2 O 7 + H 2 O,

H4P2O7 + 6 kcal\u003d 2HPO3 + H2O.

Acidul fosfor este un acid dibazic de putere medie; formează două serii de săruri, de exemplu NaH 2 PO 3 - fosfit de sodiu acid și Na 2 HPO 3 - fosfit de sodiu mediu.

În stare liberă, H3PO3 este un cristal incolor, răspândit în aer și ușor solubil în apă.

Când este încălzit, acidul fosforic se descompune în acid ortofosforic și fosfină conform ecuației:

4H 3 RO 3 \u003d 3H 3 RO 4 + PH 3.

H 3 RO 3 + 2HgCl 2 + H 2 O \u003d Hg 2 Cl 2 + H 3 RO 4 + 2HCl,

H 3 PO 3 + HgCl 2 + H 2 O \u003d Hg + H 3 RO 4 + HCl,

H3PO3 + 2AgNO3 + H2O \u003d 2Ag + H3PO4 + 2HNO3.

H 3 PO 2 + 2CuSO 4 + 2H 2 O \u003d 2Cu + H 3 PO 4 + 2H 2 SO 4,

H3PO2 + 4AgNO3 + 2H2O \u003d 4Ag + H3PO4 + 4HNO3.

H 3 PO 2 + 2Br 2 + 2H 2 O \u003d 4HBr + H 3 RO 4,

H 3 RO 2 + 2I 2 + 2H 2 O \u003d 4HI + H 3 RO 4.

Când hipofosfitul de bariu este tratat cu acid sulfuric, acidul hipofosforic se obține ca rezultat al reacției de schimb.

Unul dintre suplimentele nutritive importante pentru organism este fosfatul de calciu, care corespunde simbolului E341 și ar trebui să predomine moderat în dieta zilnică. Este ingredientul activ (sare minerală) al unor medicamente și alimente pentru animale de companie și este un compus insolubil sub formă de pulbere albă. Proprietățile unice ale fosfatului de calciu sunt valoroase pentru corpul uman, deoarece sunt responsabile pentru dezvoltarea și regenerarea țesuturilor musculo-scheletice.

Ce este fosfatul de calciu

Fiecare organism are mare nevoie de vitamine și minerale pentru o viață normală. fosfatul de calciu este compus anorganic(abraziv), care este utilizat activ în agricultură ca îngrășământ mineral eficient. Este, de asemenea, un instrument indispensabil pentru gătit - îmbunătățește calitatea aluatului, în industrie servește ca emulgator, fixativ pentru vopsea. Substanța este cristalină ca structură, are o culoare albă și un aspect de curgere liberă, este obținută dintr-un mineral de origine naturală. Se dizolvă în apă dacă este expus la temperaturi ridicate.

Formula de fosfat de calciu

Formarea compusului are loc în condiții de laborator. Fosfatul de calciu face parte din mineralele fosforit și apatit, dihidrați. Depozitul este scoarța terestră și natura inconjuratoare există o serie de surse pentru obţinerea viitorului compus fosfat metode de laborator. Dacă vorbim despre producția de ortofosfat de calciu, agregatul este obținut prin interacțiunea unei suspensii de hidroxid de calciu și acid fosforic cu filtrare ulterioară, uscare și măcinare. Formula moleculară a fosfatului de calciu este Ca3(PO4)2. Masa molara - 310,18 amu

Aplicarea fosfatului de calciu

Acest compus anorganic aparține componentelor indispensabile ale agriculturii, industriei, gătitului, producției de masă. Este necesar să fie inclus în compoziția de momeală, îngrășăminte minerale pentru animale domestice și păsări, pentru îngrășământ de înaltă calitate cu aciditate redusă a solului. În plus, utilizarea regulată a fosfatului de calciu este adecvată în următoarele domenii ale vieții umane:

• producția de sticlă și ceramică;
• materii prime pentru producerea acidului fosforic;
• îngrășământ pentru soluri acide;
• fixator stabil de culoare;
• unitate structurală a alimentelor complementare (furaj cu fosfat dicalcic);
• Material de constructii pentru dinti, oase;
• materii prime pentru brânzeturi prelucrate, sare emulsionantă;
• component al laptelui uscat, condensat;
• procesul de conservare a legumelor, fructelor.

Fosfații din alimente

Medicii recomandă ca o astfel de componentă valoroasă să fie atribuită moderat dietei zilnice pentru a preveni o serie de boli grave, pentru a îmbunătăți organe interneși sisteme. Prin urmare, este necesar să se consume în mod regulat produse care conțin fosfați, care oferă un efect terapeutic stabil, preventiv în organismul fiecărei persoane. Numele acestor ingrediente alimentare este cunoscut de toți, sunt prezentate mai jos:

• brânzeturi tari;
• nuci, arahide;
• mazăre, leguminoase;
• aproape toate fructele de mare;
• produse din pește;
• seminte de floarea soarelui;
• uleiuri rafinate;
• caviar de sturion;
• germene de grâu.

Fosfatul de calciu din astfel de alimente nu reprezintă o amenințare semnificativă pentru sănătatea umană. Mai de temut sunt compușii chimici obținuți în laborator. Dieta zilnică ar trebui selectată astfel încât să fie nu numai satisfăcătoare, ci și echilibrată. Asigurați-vă că includeți fosfat de calciu. Organismul are nevoie în egală măsură de calciu și fosfor, ca bază a sistemului musculo-scheletic, a aparatului ligamentar.

• Ce este hormonul paratiroidian - indicații pentru analiză, indicatori de normă sanguină, cauze și tratamentul abaterilor
• Ambergris - ce este, compoziția chimică și proprietățile substanței, extracția și utilizarea în industria parfumurilor
• Artra - instrucțiuni de utilizare, compoziția tabletelor, indicații, efecte secundare, analogi și preț

Aditiv alimentar E341

Este permisă utilizarea fosfaților în produsele alimentare, dar sunt prezente și componente moderat - nocive. Compusul anorganic specificat se va adsorbi în organele tractului gastrointestinal al corpului, este necesar să se ia în cantități strict limitate. Aditivul alimentar E341 poate fi folosit ca praf de copt, regulator de aciditate alimentara, antioxidant, agent de ingrosare pentru preparate individuale. Fosfații alimentari pot fi utilizați pentru producția de brânză procesată, lapte praf și condensat și smântână. Ele leagă componentele vasului, îi conferă o consistență uniformă.

Efect asupra organismului E341

Fosfatul de calciu de producție tehnică în compoziția vaselor este mai bine să nu se folosească, este o materie primă pentru agricultură și industrie. Dar aportul de aditivi alimentari nu este interzis în porții strict măsurate. Efectul asupra organismului E341 este pozitiv în formarea și întărirea țesutului osos, pentru dinții bolnavi (previne procesul de descompunere a smalțului). Chiar și în compoziția unor antibiotice predomină acest compus anorganic, care în conditii normale nu se dizolvă, dar sporește efectul terapeutic general.

Daune aditivului alimentar E341

Deoarece fosfatul de calciu nu se dizolvă în apă, ci se precipită în fund, este evidentă afectarea sănătății umane. Foarte curând, o persoană suferă de zgură și acumulare excesivă de săruri în organism, ceea ce perturbă vizibil funcționarea organelor și sistemelor interne. Daunele aditivului alimentar E341 pentru adulți și copii sunt următoarele: această sare minerală modifică radical compoziția fluidelor biologice, afectează negativ funcționarea tractului digestiv, contribuie la depunerea sărurilor în organism, exacerbarea bolilor care le însoțesc. .

Video

Atenţie! Informațiile prezentate în articol au doar scop informativ. Materialele articolului nu necesită auto-tratament. Doar un medic calificat poate pune un diagnostic și poate face recomandări pentru tratament pe baza caracteristici individuale pacient specific.

Ortofosfatul (fosfat tricalcic) Ca 3 (RO 4) 2 există în două modificări - a și b (vezi tabel); în apă slab sol. (0,0025% în greutate la 20°C); interacțiune ușoară. cu to-tami, formând hidrofosfați. Face parte din minerale - fosforit, apatit, hidroxilapatit. Găsit în oase. Ortofosfatul, atât natural (cărbune de os, cenușă de os) cât și sintetic, este folosit pentru hrănirea animalelor și păsărilor; Ca 3 (PO 4) 2 pulbere ( rocă fosfatică) -îngrășământ pentru soluri acide (vezi și Îngrășăminte fosfatice), se folosește, în plus, pentru purificarea siropului de zahăr, în producția de ceramică și sticlă, pentru prepararea pastelor și pulberilor de dinți, abrazive etc.; mineralele sunt folosite la producerea de P și H 3 PO 4.

Hidroortofosfatul de CaHPO4 cristalizează din soluţii apoase peste 36°C, sub 36°C CaHPO4.2H2O precipită dihidrat. CU); bine sol. V soluții de apă citrat de amoniu. Folosit pentru hrănirea animalelor (vezi. Hrăniți cu fosfați) și ca îngrășământ fosfat. Dihidroortofosfatul Ca (H2PO4)2 este higroscopic; Valoarea pH-ului monohidratului în apă este de 1,8 g la 100 g la 30 °C. Produce K. f. acţiunea H 3 RO 4 asupra varului; Ca (H 2 PO 4).H 2 O - tot prin actiunea H 3 PO 4 sau H 2 SO 4 asupra apatitei sau fosforitei, in primul caz se obtine superfosfat dublu, in al doilea - superfosfat simplu (contine si CaSO). 4; vezi. Superfosfati). Suprafosfații sunt folosiți ca îngrășământ fosfat, Ca (H 2 PO 4) 2 - în coacere ca aditiv pentru aluat. Prin calcinarea CaHRO 4 .2H 2 O la 900°C se obtine pirofosfat de Ca 2 P 2 O 7, care este folosit ca abraziv moale in compozitia pulberilor dentare, ca component al detergentilor lichizi, cimenturilor dentare. La calcinarea Ca (H 2 PO 4 ) 2 se formează un polifosfat de compoziție Ca (PO 3) 2, care este utilizat la producerea de materiale optice. sticlă. Lit. vezi la art. Calciu. V. I. Ksenzenko, D. S. Stasinevici.

Enciclopedie chimică. - M.: Enciclopedia Sovietică. Ed. I. L. Knunyants. 1988 .

Vedeți ce este „FOSFAT DE CALCI” în alte dicționare:

Ca3(PO4)2, săruri de calciu ale acizilor fosforici... Dicţionar enciclopedic mare

Săruri de calciu ale acizilor fosforici. * * * FOSFATI DE CALCI FOSFATI DE CALCI, Ca3(PO4)2, saruri de calciu ale acizilor fosforici... Dicţionar enciclopedic

Săruri de fosfat de calciu, de exemplu Ca3(PO4)2; vezi fosfati de calciu...

CLORURA DE CALCIU- Calcii chloridum. Proprietăți. Cristale incolore sau agregate cristaline, inodore, gust amar de sărat. Să ne dizolvăm foarte ușor în apă (4:1), provocând în același timp răcirea soluției, ne vom dizolva ușor în alcool. Extrem de higroscopic Medicamente veterinare domestice

Săruri și esteri ai acizilor fosforici. Dintre săruri se disting ortofosfații și polimerii (sau condensați) F. Acestea din urmă sunt împărțite în polifosfați, care au o structură liniară de anioni fosfat, metafosfați cu un anion fosfat (ciclic) în formă de inel și ... ... Marea Enciclopedie Sovietică

Acest articol nu are link-uri către surse de informații. Informațiile trebuie să fie verificabile, altfel pot fi puse sub semnul întrebării și eliminate. Poți... Wikipedia

Această clasă este relativ număr mare diverse specii minerale. Greutatea totală a acestora în Scoarta terestra, cu toate acestea, este relativ mic. Cuprins 1 Proprietăți 2 Geneza 3 Câteva minerale ... Wikipedia

Această clasă include un număr relativ mare de specii minerale de diferite compoziții. Greutatea totală a acestora în scoarța terestră este însă relativ mică. Cuprins 1 Proprietăți 2 Geneza 3 Unele minerale 4 Li ... Wikipedia

Suplimente minerale pt X. animale care conțin fosfor. Industria URSS produce pentru creșterea animalelor: fosfat dicalcic (precipitat de furaj - conține conform GOST Ca - cel puțin 16,6%, P - 16,6%), fosfat tricalcic (Ca - cel puțin 32%, ... ... Marea Enciclopedie Sovietică

Ov; pl. (fosfat unitar, a; m.). [Limba franceza] fosfat din greacă.] Săruri sau esteri ai acizilor fosforici care fac parte din îngrășăminte, suplimente minerale, detergenti. F. magneziu. F. calciu. Fertilizați cu fosfați. ◁ Fosfat, oh, oh. F-lea. F oh…… Dicţionar enciclopedic