Acid sulfuric: proprietăți chimice, caracteristici, obținerea acidului sulfuric în producție. Proprietățile acidului sulfuric Punctul de fierbere al acizilor

Acid sulfuric H2S04, masa molară 98,082; uleios incolor, inodor. Diacid foarte puternic, la 18°C ​​p K a 1 - 2,8, K2 1,2 10 -2, pK A 2 1,92; lungimi de legătură în S=O 0,143 nm, S-OH 0,154 nm, unghi HOSOH 104°, OSO 119°; fierbe cu descompunere, formând (98,3% H 2 SO 4 și 1,7% H 2 O cu un punct de fierbere de 338,8 ° C; vezi și tabelul. 1). Acid sulfuric, corespunzător unui conținut de H2SO4 100%, are o compoziție (%): H2SO4 99,5%, HSO4 - 0,18%, H3SO4 + 0,14%, H3O + 0,09%, H2S 207 0,04%, HS207 0,05%. Miscibil cu și SO 3 în toate proporțiile. În soluții apoase acid sulfuric aproape complet se disociază în H+, HSO4- şi SO42-. Forme H 2 SO 4 · n H2O, unde n=1, 2, 3, 4 și 6,5.

soluțiile de SO 3 în acid sulfuric se numesc oleum, formează doi compuși H 2 SO 4 SO 3 și H 2 SO 4 2SO 3. Oleum mai conţine acid pirosulfuric, care se obţine prin reacţia: H 2 SO 4 + SO 3 =H 2 S 2 O 7 .

Obținerea de acid sulfuric

Materia prima pentru primire acid sulfuric servesc ca: S, sulfuri metalice, H 2 S, deseuri din termocentrale, sulfati de Fe, Ca etc. Principalele etape de obtinere acid sulfuric: 1) materii prime pentru obţinerea SO 2 ; 2) SO2 la SO3 (conversie); 3) SO3. În industrie, se folosesc două metode pentru a obține acid sulfuric, diferind prin modul de oxidare a SO 2 - contact folosind catalizatori solizi (contacte) si nitrosi - cu oxizi de azot. Pentru obtinerea acid sulfuricÎn metoda contactului, plantele moderne folosesc catalizatori de vanadiu care au înlocuit oxizii de Pt și Fe. V 2 O 5 pur are o activitate catalitică slabă, care crește brusc în prezența metalelor alcaline, având cel mai mare efect sărurile K. 7 V 2 O 5 și K 2 S 2 O 7 V 2 O 5 descompunându-se la 315-330 , 365-380 și respectiv 400-405 °C). Componenta activă sub cataliză este în stare topită.

Schema de oxidare a SO2 la SO3 poate fi reprezentată după cum urmează:

În prima etapă se atinge echilibrul, a doua etapă este lentă și determină viteza procesului.

Productie acid sulfuric din sulf prin metoda contactului dublu și absorbției duble (Fig. 1) se compune din următoarele etape. Aerul după curățarea de praf este furnizat de o suflantă cu gaz către turnul de uscare, unde este uscat 93-98% acid sulfuric la un conținut de umiditate de 0,01% în volum. Aerul uscat intră în cuptorul cu sulf după preîncălzire într-unul dintre schimbătoarele de căldură ale unității de contact. Sulful este ars în cuptor, furnizat de duze: S + O 2 \u003d SO 2 + 297,028 kJ. Gazul care conține 10-14% în volum de SO 2 este răcit în cazan și după diluare cu aer la conținutul de SO 2 9-10% în volum la 420°C intră în aparatul de contact pentru prima etapă de conversie, care se derulează pe trei straturi de catalizator (SO 2 + V 2 O 2 = SO 3 + 96,296 kJ), după care gazul este răcit în schimbătoare de căldură. Apoi gazul care conține 8,5-9,5% SO 3 la 200°C intră în prima etapă de absorbție în absorbant, irigat și 98% acid sulfuric: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 130,56 kJ. Gazul este apoi stropit. acid sulfuric, încălzit la 420°C și intră în a doua etapă a conversiei, curgând pe două straturi de catalizator. Înainte de a doua etapă de absorbție, gazul este răcit în economizor și alimentat în a doua etapă de absorbție, irigat cu 98% acid sulfuric, iar apoi, după curățarea de stropi, este eliberat în atmosferă.

1 - cuptor cu sulf; 2 - cazan de căldură reziduală; 3 - economizor; 4 - cuptor de pornire; 5, 6 - schimbătoare de căldură ale cuptorului de pornire; 7 - dispozitiv de contact; 8 - schimbatoare de caldura; 9 - absorbant de oleum; 10 - turn de uscare; 11 şi, respectiv, 12, primul şi al doilea absorbant monohidrat; 13 - colectoare de acid.

1 - alimentator farfurii; 2 - cuptor; 3 - cazan de căldură reziduală; 4 - cicloni; 5 - precipitatoare electrostatice; 6 - turnuri de spălat; 7 - precipitatoare electrostatice umede; 8 - turn de suflare; 9 - turn de uscare; 10 - sifon de pulverizare; 11 - primul absorbant monohidrat; 12 - schimbatoare de caldura; 13 - dispozitiv de contact; 14 - absorbant de oleum; 15 - al doilea absorbant monohidrat; 16 - frigidere; 17 - colecții.

1 - turn de denitrare; 2, 3 - primul și al doilea turn de producție; 4 - turn de oxidare; 5, 6, 7 - turnuri de absorbție; 8 - precipitatoare electrostatice.

Productie acid sulfuric din sulfuri metalice (Fig. 2) este mult mai complicată și constă în următoarele operații. Prăjirea FeS 2 se efectuează într-un cuptor cu pat fluidizat cu aer: 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + 13476 kJ. Gazul de prăjire conţinând SO 2 13-14%, având o temperatură de 900°C, intră în cazan, unde este răcit la 450°C. Îndepărtarea prafului se realizează într-un ciclon și un precipitator electrostatic. În continuare, gazul trece prin două turnuri de spălat, irigate cu 40% și 10% acid sulfuric. În același timp, gazul este în cele din urmă purificat din praf, fluor și arsenic. Pentru curățarea gazului din aerosoli acid sulfuric formate în turnurile de spălat, sunt prevăzute două trepte de precipitatoare electrostatice umede. După uscare într-un turn de uscare, înaintea căruia gazul este diluat la un conținut de 9% S02, acesta este alimentat la prima etapă de conversie (3 paturi de catalizator) printr-o suflantă. În schimbătoarele de căldură, gazul este încălzit la 420°C datorită căldurii gazului care provine din prima etapă de conversie. SO 2 , oxidat la 92-95% în SO 3 , trece la prima etapă de absorbție în absorbanții de oleum și monohidrat, unde este eliberat din SO 3 . Apoi, gazul care conține SO2 ~ 0,5% intră în a doua etapă de conversie, care are loc pe unul sau două straturi de catalizator. Gazul este încălzit preliminar într-un alt grup de schimbătoare de căldură până la 420 °C datorită căldurii gazelor provenite din a doua etapă de cataliză. După separarea SO3 în a doua etapă de absorbție, gazul este eliberat în atmosferă.

Gradul de conversie a SO2 în SO3 at metoda de contact 99,7%, rata de absorbție a S03 99,97%. Productie acid sulfuric realizat într-o etapă de cataliză, în timp ce gradul de conversie a SO2 în SO3 nu depășește 98,5%. Înainte de a fi eliberat în atmosferă, gazul este purificat din SO2 rămas (vezi). Productivitatea uzinelor moderne este de 1500-3100 tone/zi.

Esența metodei azotate (Fig. 3) este că gazul de prăjire, după răcire și curățare de praf, este tratat cu așa-numita nitroză - acid sulfuricîn care se dizolvă oxizii de azot. SO 2 este absorbit de nitroză și apoi oxidat: SO 2 + N 2 O 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + NO. NO rezultat este slab solubil în nitroză și este eliberat din acesta și apoi parțial oxidat de oxigen în faza gazoasă la NO2. Un amestec de NO și NO2 este reabsorbit acid sulfuric etc. Oxizii de azot nu sunt consumați în procesul de azot și sunt returnați în ciclul de producție din cauza absorbției incomplete a acestora. acid sulfuric sunt parțial transportate de gazele de eșapament. Avantajele metodei azotate: simplitatea designului hardware, cost mai mic (10-15% mai mic decât cel de contact), posibilitatea procesării 100% SO 2.

Instrumentarea procesului de azot în turn este simplă: SO 2 este prelucrat în 7-8 turnuri căptușite cu ambalaj ceramic, unul dintre turnuri (gol) este un volum de oxidare reglabil. Turnurile au colectoare de acid, frigidere, pompe care alimentează cu acid rezervoarele sub presiune de deasupra turnurilor. Un ventilator de coadă este instalat în fața ultimelor două turnuri. Pentru curățarea gazului din aerosoli acid sulfuric servește ca un precipitator electrostatic. Oxizii de azot necesari procesului se obtin din HNO3. Pentru a reduce emisia de oxizi de azot în atmosferă și procesarea 100% SO 2 , între zonele de producție și absorbție este instalat un ciclu de procesare a SO 2 fără azot în combinație cu o metodă apă-acid pentru captarea profundă a oxizilor de azot. Dezavantajul metodei azotate este calitatea scăzută a produsului: concentrația acid sulfuric 75%, prezența oxizilor de azot, Fe și alte impurități.

Pentru a reduce posibilitatea de cristalizare acid sulfuricîn timpul transportului și depozitării se stabilesc standarde pentru calitățile comerciale acid sulfuric, a cărui concentrație corespunde cel mai mult temperaturi scăzute cristalizare. Conţinut acid sulfuricîn grade tehnice (%): turn (azot) 75, contact 92,5-98,0, oleum 104,5, oleum procent mare 114,6, baterie 92-94. acid sulfuric depozitate în rezervoare de oțel cu un volum de până la 5000 m 3, capacitatea lor totală în depozit este proiectată pentru o producție de zece zile. Oleum și acid sulfuric transportate în cisterne de oțel de cale ferată. Concentrat și baterie acid sulfuric transportat în rezervoare din oțel rezistent la acizi. Rezervoarele pentru transportul oleum-ului sunt acoperite cu izolație termică, iar oleum-ul este încălzit înainte de umplere.

A determina acid sulfuric colorimetric si fotometric, sub forma unei suspensii de BaSO 4 - fototurbidimetric, precum si prin metoda coulometrica.

Utilizarea acidului sulfuric

Acidul sulfuric este utilizat la producerea îngrășămintelor minerale, ca electrolit în bateriile cu plumb, pentru a obține diferiți acizi și săruri minerale, fibre chimice, coloranți, substanțe care formează fum și explozivi, în industria petrolului, prelucrarea metalelor, textile, piele și alte industrii. Este utilizat în sinteza organică industrială în reacții de deshidratare (obținerea eterului dietilic, esteri), hidratare (etanol din etilenă), sulfonare (și produse intermediare în producerea coloranților), alchilare (obținerea izooctanului, polietilenglicolului, caprolactamei), etc. Cel mai mare consumator acid sulfuric- producerea de îngrășăminte minerale. Pentru 1 tonă de îngrășăminte fosfatice P 2 O 5 se consumă 2,2-3,4 tone acid sulfuricşi pentru 1 t (NH4)2S04 - 0,75 t acid sulfuric. Prin urmare, plantele de acid sulfuric tind să fie construite împreună cu plante pentru producerea de îngrășăminte minerale. Producția mondială acid sulfuricîn 1987 a ajuns la 152 milioane de tone.

Acid sulfuricși oleum - substanțe extrem de agresive care afectează tractul respirator, pielea, mucoasele, provoacă dificultăți de respirație, tuse, adesea - laringită, traheită, bronșită etc. MPC de aerosol de acid sulfuric în aerul zonei de lucru este de 1,0 mg/m 3 , în atmosferă de 0,3 mg/m 3 (maximum o singură dată) și 0,1 mg/m 3 (medie zilnică). Concentrația izbitoare de vapori acid sulfuric 0,008 mg/l (60 min expunere), letal 0,18 mg/l (60 min). Clasa de pericol 2. Aerosoli acid sulfuric se poate forma în atmosferă ca urmare a emisiilor din industriile chimice și metalurgice care conțin oxizi de S și cad sub formă de ploaie acide.

Proprietăți fizice

Acidul sulfuric pur 100% (monohidrat) este un lichid uleios incolor care se solidifică într-o masă cristalină la +10 °C. Acidul sulfuric reactiv are de obicei o densitate de 1,84 g/cm3 şi conţine aproximativ 95% H2S04. Se întărește doar sub -20 °C.

Punctul de topire al monohidratului este de 10,37 °C cu o căldură de fuziune de 10,5 kJ/mol. În condiții normale, este un lichid foarte vâscos cu o constantă dielectrică foarte mare (e = 100 la 25 °C). Disocierea electrolitică proprie nesemnificativă a monohidratului are loc în paralel în două direcții: [Н 3 SO 4 + ]·[НSO 4 - ] = 2 10 -4 și [Н 3 О + ]·[НS 2 О 7 - ] = 4 10 - 5 . Compoziția sa moleculară-ionică poate fi caracterizată aproximativ prin următoarele date (în %):

H 2 SO 4 HSO 4 - H 3 SO 4 + H 3 O + HS 2 O 7 - H 2 S 2 O 7

99,50,180,140,090,050,04

Când se adaugă chiar și cantități mici de apă, disocierea devine predominantă conform schemei: H 2 O + H 2 SO 4<==>H3O++ + HSO4-

Proprietăți chimice

H2SO4 este un acid dibazic puternic.

H2SO4<-->H + + HSO 4 -<-->2H + + SO 4 2-

Prima etapă (pentru concentrații medii) duce la o disociere de 100%:

K2 = ( ) / = 1,2 10-2

1) Interacțiunea cu metalele:

a) acidul sulfuric diluat dizolvă numai metalele care se află în seria de tensiune la stânga hidrogenului:

Zn 0 + H 2 + 1 SO 4 (razb) --> Zn + 2 SO 4 + H 2 O

b) H2+6SO4 concentrat - un oxidant puternic; atunci când interacționează cu metale (cu excepția Au, Pt), acesta poate fi redus la S +4 O 2, S 0 sau H 2 S -2 (Fe, Al, Cr, de asemenea, nu reacționează fără încălzire - sunt pasivați):

• 2Ag 0 + 2H 2 +6 SO 4 --> Ag 2 + 1 SO 4 + S + 4 O 2 + 2H 2 O
• 8Na 0 + 5H 2 +6 SO 4 --> 4Na 2 +1 SO 4 + H 2 S -2 + 4H 2 O
• 2) H 2 S + 6 O 4 concentrat reacționează atunci când este încălzit cu unele nemetale datorită proprietăților sale puternice de oxidare, transformându-se în compuși cu sulf cu o stare de oxidare inferioară (de exemplu, S + 4 O 2):

С 0 + 2H 2 S +6 O 4 (conc) --> C +4 O 2 + 2S +4 O 2 + 2H 2 O

S 0 + 2H 2 S + 6 O 4 (conc) --> 3S + 4 O 2 + 2H 2 O

• 2P 0 + 5H 2 S +6 O 4 (conc) --> 5S +4 O 2 + 2H 3 P +5 O 4 + 2H 2 O
• 3) cu oxizi bazici:

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

CuO + 2H + --> Cu2+ + H2O

4) cu hidroxizi:

H2S04 + 2NaOH --> Na2S04 + 2H2O

H + + OH - --> H2O

H2S04 + Cu(OH)2 --> CuS04 + 2H2O

• 2H + + Cu(OH)2 --> Cu2+ + 2H2O
• 5) reacții de schimb cu săruri:

BaCI2 + H2S04 --> BaS04 + 2HCI

Ba2+ + SO42- --> BaSO4

Educaţie sediment alb BaSO 4 (insolubil în acizi) este utilizat pentru identificarea acidului sulfuric și a sulfaților solubili.

MgC03 + H2SO4 --> MgS04 + H2O + CO2H2CO3

Monohidratul (acid sulfuric pur, 100%) este un solvent ionizant cu caracter acid. Sulfații multor metale se dizolvă bine în ea (transformându-se în bisulfați), în timp ce sărurile altor acizi se dizolvă, de regulă, numai dacă pot fi solvolizate (cu conversie în bisulfați). Acidul azotic se comportă în monohidrat ca o bază slabă HNO 3 + 2 H 2 SO 4<==>H 3 O + + NO 2 + + 2 HSO 4 - percloric - ca acid foarte slab Cl > HClO 4). Monohidratul dizolvă bine multe substanțe organice care conțin atomi cu perechi de electroni neîmpărțiți (capabile să atașeze un proton). Unele dintre acestea pot fi apoi izolate înapoi neschimbate prin simpla diluare a soluției cu apă. Monohidratul are o constantă crioscopică ridicată (6,12°) și este uneori folosit ca mediu pentru determinarea greutăților moleculare.

H2SO4 concentrat este un agent oxidant destul de puternic, mai ales atunci când este încălzit (de obicei este redus la SO2). De exemplu, oxidează HI și parțial HBr (dar nu HCl) pentru a elibera halogeni. De asemenea, oxidează multe metale - Cu, Hg etc. (în timp ce aurul și platina sunt stabile în raport cu H2SO4). Deci interacțiunea cu cuprul merge conform ecuației:

Cu + 2 H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

Acţionând ca un agent de oxidare, acidul sulfuric este de obicei redus la SO2. Cu toate acestea, poate fi redus la S și chiar H 2 S cu cei mai puternici agenți reducători.Acidul sulfuric concentrat reacționează cu hidrogenul sulfurat conform ecuației:

H 2 SO 4 + H 2 S \u003d 2H 2 O + SO 2 + S

Trebuie remarcat faptul că este, de asemenea, redus parțial de hidrogenul gazos și, prin urmare, nu poate fi folosit pentru uscare.

Orez. 13.

Dizolvarea acidului sulfuric concentrat în apă este însoțită de o eliberare semnificativă de căldură (și o oarecare scădere a volumului total al sistemului). Monohidratul aproape nu conduce curent electric. În schimb, soluțiile apoase de acid sulfuric sunt buni conductori. După cum se vede în fig. 13, aproximativ 30% acid are conductivitatea electrică maximă. Minimul curbei corespunde unui hidrat cu compoziţia H 2 SO 4 · H 2 O.

Eliberarea de căldură la dizolvarea monohidratului în apă este (în funcție de concentrația finală a soluției) de până la 84 kJ/mol H2SO4. Dimpotrivă, amestecând 66% acid sulfuric, prerăcit la 0 °C, cu zăpadă (1:1 în greutate), se poate obține o scădere a temperaturii, până la -37 °C.

Modificarea densității soluțiilor apoase de H2SO4 cu concentrația sa (% în greutate) este prezentată mai jos:

După cum se poate observa din aceste date, determinarea densității concentrației de acid sulfuric peste 90 wt. % devine destul de inexact. Presiunea vaporilor de apă peste soluții de H 2 SO 4 de diferite concentrații la diferite temperaturi este prezentată în fig. 15. Acidul sulfuric poate acționa ca agent de uscare numai atâta timp cât presiunea vaporilor de apă peste soluția sa este mai mică decât presiunea sa parțială în gazul care se usucă.

Orez. 15.

Orez. 16. Puncte de fierbere peste soluţii de H 2 SO 4. soluţii de H2SO4.

Când se fierbe o soluție diluată de acid sulfuric, apa este distilată din ea, iar punctul de fierbere crește până la 337 ° C, când începe să distileze 98,3% H 2 SO 4 (Fig. 16). Dimpotrivă, excesul de anhidridă sulfurică se volatilizează din soluții mai concentrate. Aburul acidului sulfuric care fierbe la 337 °C este parțial disociat în H2O și SO3, care se recombină la răcire. Punctul de fierbere ridicat al acidului sulfuric îi permite să fie utilizat pentru a izola acizii volatili din sărurile lor (de exemplu, HCl din NaCl) atunci când este încălzit.

Chitanță

Monohidratul poate fi obţinut prin cristalizarea acidului sulfuric concentrat la -10°C.

Producția de acid sulfuric.

• etapa 1. Cuptor de pirita.
• 4FeS 2 + 11O 2 --> 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q

Procesul este eterogen:

• 1) pirita de fier de măcinat (pirită)
• 2) metoda „pat fluidizat”.
• 3) 800°С; îndepărtarea excesului de căldură
• 4) creșterea concentrației de oxigen din aer
• a 2-a etapă. După curățare, uscare și schimb de căldură, dioxidul de sulf intră în aparatul de contact, unde este oxidat la anhidridă sulfurică (450 ° C - 500 ° C; catalizator V 2 O 5):
• 2SO2 + O2
• a 3-a etapă. Turn de absorbție:

nSO 3 + H 2 SO 4 (conc) --> (H 2 SO 4 nSO 3) (oleum)

Apa nu poate fi folosită din cauza formării de ceață. Aplicați duze ceramice și principiul contracurentului.

Aplicație.

Tine minte! Acidul sulfuric trebuie turnat în apă în porții mici, și nu invers. În caz contrar, poate apărea o reacție chimică violentă, în urma căreia o persoană poate suferi arsuri grave.

Acidul sulfuric este unul dintre produsele principale ale industriei chimice. Se duce la producerea de îngrășăminte minerale (superfosfat, sulfat de amoniu), diverși acizi și săruri, medicamente și detergenți, coloranți, fibre artificiale, explozivi. Este folosit în metalurgie (descompunerea minereurilor, de exemplu, uraniu), pentru purificarea produselor petroliere, ca desicant etc.

Practic, important este faptul că acidul sulfuric foarte puternic (peste 75%) nu acționează asupra fierului. Acest lucru vă permite să îl depozitați și să îl transportați în rezervoare de oțel. Dimpotrivă, H 2 SO 4 diluat dizolvă ușor fierul cu eliberarea de hidrogen. Proprietățile oxidante nu sunt deloc tipice pentru acesta.

Acidul sulfuric puternic absoarbe umiditatea energic și, prin urmare, este adesea folosit pentru a usca gazele. Din multe materie organică conținând hidrogen și oxigen în compoziția sa, ia apa, care este adesea folosită în tehnologie. Cu același lucru (precum și cu proprietățile oxidante ale H 2 SO 4 puternic) este asociat efectul său distructiv asupra țesuturilor vegetale și animale. Acidul sulfuric care ajunge accidental pe piele sau pe rochie în timpul lucrului trebuie spălat imediat cu multă apă, apoi umeziți zona afectată cu o soluție diluată de amoniac și clătiți din nou cu apă.

proprietățile acidului sulfuric

Acidul sulfuric anhidru (monohidrat) este un lichid uleios greu care se amestecă cu apa în toate proporțiile cu degajarea unei cantități mari de căldură. Densitatea la 0 ° C este de 1,85 g / cm 3. Se fierbe la 296°C și se îngheață la -10°C. Acidul sulfuric este numit nu numai monohidrat, ci și soluțiile sale apoase (), precum și soluțiile de trioxid de sulf în monohidrat (), numit oleum. Oleum „fumă” în aer datorită desorbției din acesta. Acidul sulfuric pur este incolor, în timp ce acidul comercial are o culoare închisă cu impurități.

Proprietățile fizice ale acidului sulfuric, cum ar fi densitatea, temperatura de cristalizare, punctul de fierbere, depind de compoziția sa. Pe fig. 1 prezintă o diagramă de cristalizare a sistemului. Maximele din acesta corespund compoziției compușilor sau, prezența minimelor se explică prin faptul că temperatura de cristalizare a amestecurilor a două substanțe este mai mică decât temperatura de cristalizare a fiecăreia dintre ele.

Orez. 1

Acidul sulfuric 100% anhidru are o temperatură de cristalizare relativ ridicată de 10,7 °C. Pentru a reduce posibilitatea de înghețare a unui produs comercial în timpul transportului și depozitării, concentrația de acid sulfuric tehnic este aleasă astfel încât să aibă o temperatură de cristalizare suficient de scăzută. Industria produce trei tipuri de acid sulfuric comercial.

Acidul sulfuric este foarte activ. Dizolvă oxizii metalici și majoritatea metalelor pure; la temperaturi ridicate, înlocuiește toți ceilalți acizi din săruri. Mai ales lacom, acidul sulfuric se combină cu apa datorită capacității sale de a da hidrata. Îndepărtează apa din alți acizi, din sărurile cristaline și chiar derivații de oxigen ai hidrocarburilor, care nu conțin apă în sine, ci hidrogen și oxigen în combinație H: O = 2. lemnul și alte țesuturi vegetale și animale care conțin celuloză, amidon și zahăr sunt distrus în acid sulfuric concentrat; apa se leagă de acid și din țesut rămâne doar carbon fin dispersat. În acid diluat, celuloza și amidonul se descompun pentru a forma zaharuri. Dacă intră în contact cu pielea umană, acidul sulfuric concentrat provoacă arsuri.

Activitatea ridicată a acidului sulfuric, combinată cu costul relativ scăzut de producție, a predeterminat dimensiunea enormă și varietatea extremă a aplicării acestuia (Fig. 2). Este greu de găsit o industrie care să nu fi consumat acid sulfuric sau produse fabricate din acesta în cantități variate.

Orez. 2

Cel mai mare consumator de acid sulfuric este producerea de îngrășăminte minerale: superfosfat, sulfat de amoniu și altele.Mulți acizi (de exemplu, fosforic, acetic, clorhidric) și săruri sunt produse în mare parte cu ajutorul acidului sulfuric. Acidul sulfuric este utilizat pe scară largă în producția de metale neferoase și rare. În industria metalurgică, acidul sulfuric sau sărurile sale sunt folosite pentru decaparea produselor din oțel înainte de vopsire, cositorire, nichelare, cromare etc. Cantități semnificative de acid sulfuric sunt folosite pentru rafinarea produselor petroliere. Obținerea unui număr de coloranți (pentru țesături), lacuri și vopsele (pentru clădiri și mașini), substanțe medicinale și unele materiale plastice este, de asemenea, asociată cu utilizarea acidului sulfuric. Cu ajutorul acidului sulfuric, etilic și alți alcooli, unii esteri, sintetici detergenti, o serie de pesticide pentru combaterea dăunătorilor agricoli și a buruienilor. Soluțiile diluate de acid sulfuric și sărurile sale sunt utilizate în producția de raion, în industria textilă pentru prelucrarea fibrelor sau țesăturilor înainte de vopsirea acestora, precum și în alte ramuri ale industriei ușoare. În industria alimentară, acidul sulfuric este utilizat în producția de amidon, melasă și o serie de alte produse. Transportul utilizează baterii cu plumb acid sulfuric. Acidul sulfuric este folosit pentru uscarea gazelor și pentru concentrarea acizilor. În cele din urmă, acidul sulfuric este utilizat în procesele de nitrare și în fabricarea majorității explozivilor.

ACID SULFURIC H2SO4, masa moleculara 98,082; incolor lichid uleios inodor. Acid dibazic foarte puternic, la 18°C ​​pK a 1 - 2,8, K 2 1,2 10 -2, pK a 2 l.92; lungimi de legătură în moleculă S=O 0,143 nm, S-OH 0,154 nm, unghi HOSOH 104°, OSO 119°; fierbe cu diverse, formând un amestec azeotrop (98,3% H2SO4 și 1,7% H2O cu un punct de fierbere de 338,8 °C; vezi și Tabelul 1). ACIDUL SULFURIC, corespunzător unui conţinut de 100% H2S04, are compoziţia (%): H2S04 99,5, 0,18, 0,14, H3O + 0,09, H2S2O7 0,04, HS207 0,05. Miscibil cu apa si SO 3 in toate proportiile. În soluții apoase, ACIDUL SULFURIC este aproape complet disociat în H + și . Formează hidrați H2SO4nH2O, unde n = 1, 2, 3, 4 și 6,5.

Soluțiile de SO 3 în ACID SULFURIC se numesc oleum, formează doi compuși H 2 SO 4 SO 3 și H 2 SO 4 2SO 3. Oleum mai conține acid pirosulfuric, care se obține prin reacția: H 2 SO 4 + + SO 3: H 2 S 2 O 7.

Punctul de fierbere al soluţiilor apoase de ACID SULFURIC la.creşte odată cu creşterea concentraţiei acestuia şi atinge un maxim la un conţinut de 98,3% H 2 SO 4 (Tabelul 2). Punctul de fierbere al oleumului scade odată cu creșterea conținutului de SO3. Odată cu creșterea concentrației soluțiilor apoase de ACID SULFURIC, presiunea totală a vaporilor peste soluții scade și, la un conținut de 98,3% H 2 SO 4, atinge un minim. Odată cu creșterea concentrației de SO 3 în oleum, presiunea totală a vaporilor deasupra acesteia crește. Presiunea aburului este peste solutii apoase ACID SULFURIC c. și oleum pot fi calculate prin ecuația: lgp (Pa) \u003d A - B / T + 2.126, valorile coeficienților A și B depind de concentrația de ACID SULFURIC c. H 2 SO 4 şi SO 3 , în timp ce compoziţia vaporilor diferă de compoziţia lichidului la toate concentraţiile de ACID SULFURIC, cu excepţia amestecului azeotrop corespunzător.

Odată cu creșterea temperaturii, disocierea H 2 SO 4 H 2 O + SO 3 - Q crește, ecuația pentru dependența de temperatură a constantei de echilibru lnК p = 14,74965 - 6,71464ln (298 / T) - 8, 10161 10 4 T 2 -9643,04 /T-9,4577 10 -3 T+2,19062 x 10 -6 T 2 . La presiune normală, gradul de disociere: 10 -5 (373 K), 2,5 (473 K), 27,1 (573 K), 69,1 (673 K). Densitatea ACIDULUI SULFURIC 100% poate fi determinată prin ecuația: d = 1,8517 - - 1,1 10 -3 t + 2 10 -6 t 2 g / cm 3. Odată cu creșterea concentrației soluțiilor de ACID SULFURIC, capacitatea lor termică scade și atinge un minim pentru ACID SULFURIC 100%, în timp ce capacitatea termică a oleumului crește odată cu creșterea conținutului de SO3.

Cu o creștere a concentrației și o scădere a temperaturii, conductivitatea termică l scade: l \u003d 0,518 + 0,0016t - (0,25 + + t / 1293) C / 100, unde C este concentrația de ACID SULFURIC c., în% . Max. vâscozitatea are oleum H 2 SO 4 SO 3, cu creșterea temperaturii h scade. Electric rezistenţa ACIDULUI SULFURIC la.este minimă la o concentraţie de 30 şi 92% H 2 SO 4 şi maximă la o concentraţie de 84 şi 99,8% H 2 SO 4 . Pentru oleum min. r la o concentraţie de 10% SO3. Odată cu creșterea temperaturii, crește r ACIDUL SULFURIC. Dielectric permeabilitate 100% ACID SULFURIC camera 101 (298,15 K), 122 (281,15 K); crioscopic constantă 6,12, ebulioscopică. constanta 5,33; coeficientul de difuzie a vaporilor ACID SULFURIC în aer se modifică cu temperatura; D \u003d 1,67 10 -5 T 3/2 cm 2 / s.

ACIDUL SULFURIC este un agent oxidant destul de puternic, mai ales atunci când este încălzit; oxidează HI și parțial HBr la halogeni liberi, carbonul la CO 2, S la SO 2, oxidează multe metale (Cu, Hg etc.). În acest caz, ACIDUL SULFURIC este redus la SO 2, iar cei mai puternici agenţi reducători se reduc la S şi H 2 S. Conc. H2SO4 este parțial redus cu H2, motiv pentru care nu poate fi folosit pentru uscare. Diff. Interacțiunea H 2 SO 4 cu toate metalele care se află în seria electrochimică de tensiuni la stânga hidrogenului, cu eliberarea de H 2 . Oxida proprietăţile pentru H 2 SO 4 diluat sunt necaracteristice. ACIDUL SULFURIC dă două serii de săruri: sulfați medii și hidrosulfați acizi (vezi sulfați anorganici), precum și eteri (vezi sulfați organici). Sunt cunoscuți acizii peroxomonosulfuric (acidul lui Caro) H2SO5 și peroxodisulfuric H2S2O8 (vezi Sulful).

Chitanță. Materiile prime pentru obtinerea ACIDULUI SULFURIC sunt: ​​S, sulfuri metalice, H 2 S, gaze de esapament din termocentrale, sulfati de Fe, Ca, etc. Principal. etape de obţinere a ACIDULUI SULFURIC k.: 1) prăjirea materiilor prime pentru obţinerea SO 2 ; 2) oxidarea S02 la S03 (conversie); 3) absorbția SO3. In industrie se folosesc doua metode pentru obtinerea ACIDULUI SULFURIC, care se deosebesc prin modul de oxidare a SO 2, contact cu catalizatori solizi (contact) si nitrosi, cu oxizi de azot. Pentru a obține ACID SULFURIC prin metoda contactului, plantele moderne folosesc catalizatori de vanadiu care au înlocuit oxizii de Pt și Fe. V 2 O 5 pur are o activitate catalitică slabă, care crește brusc în prezența sărurilor de metale alcaline, sărurile K având cea mai mare influență 7 V 2 O 5 și K 2 S 2 O 7 V 2 O 5 , descompunându-se la 315 -330, 365-380 și respectiv 400-405 °C). Componenta activă sub cataliză este în stare topită.

Schema de oxidare a SO2 la SO3 poate fi reprezentată după cum urmează:

În prima etapă se atinge echilibrul, a doua etapă este lentă și determină viteza procesului.

Producerea ACIDULUI SULFURIC din sulf prin metoda contactului dublu și absorbției duble (Fig. 1) constă în următoarele etape. Aerul după curățarea de praf este furnizat de o suflantă de gaz către turnul de uscare, unde este uscat cu 93-98% ACID SULFURIC până la un conținut de umiditate de 0,01% în volum. Aerul uscat intră în cuptorul cu sulf după preîncălzire. încălzire într-unul dintre schimbătoarele de căldură ale unității de contact. Cuptorul arde sulful furnizat prin duze: S + O 2 : SO 2 + + 297,028 kJ. Gazul care conține 10-14% în volum de SO 2 este răcit în cazan și, după diluarea cu aer la un conținut de SO 2 de 9-10% în volum la 420 ° C, intră în aparatul de contact pentru prima etapă de conversie. , care se desfăşoară pe trei straturi de catalizator (SO 2 + V 2 O 2 : : SO 3 + 96,296 kJ), după care gazul este răcit în schimbătoare de căldură. Apoi gazul care conține 8,5-9,5% SO 3 la 200 ° C intră în prima etapă de absorbție în absorbant, irigat cu oleum și ACID SULFURIC 98% la .: SO 3 + H 2 O: H 2 SO 4 + + 130,56 kJ . Apoi, gazul este curățat de stropi de ACID SULFURIC, încălzit la 420 ° C și intră în a doua etapă de conversie, care are loc pe două straturi de catalizator. Înainte de a doua etapă de absorbție, gazul este răcit în economizor și introdus în absorbantul de a doua etapă, irigat cu ACID SULFURIC 98%, iar apoi, după curățarea de stropire, este eliberat în atmosferă.

Orez. 1. Schema de producere a acidului sulfuric din sulf: 1-cuptor sulfuric; 2-cazan recuperator de caldura; 3 - economizor; focar cu 4 porniri; 5, 6-schimbătoare de căldură ale cuptorului de pornire; dispozitiv cu 7 pini; 8-schimbatoare de caldura; 9-absorbant de oleum; 10 turn de uscare; 11 şi, respectiv, 12, primul şi al doilea absorbant monohidrat; 13-colectori de acid.

Fig.2. Schema de producere a acidului sulfuric din pirita: alimentator cu 1 farfurie; 2-cuptor; 3-cazan recuperator de caldura; 4-cicloni; 5-precipitatoare electrostatice; 6 turnuri de spalat; 7-precipitatoare electrostatice umede; 8 turn de suflare; 9-turn de uscare; 10-capcană pentru stropi; 11-primul absorbant monohidrat; 12-schimb de căldură-wiki; 13 - dispozitiv de contact; absorbant 14-oleum; 15 secunde absorbant monohidrat; 16 frigidere; 17 colecții.

Orez. 3. Schema de producere a acidului sulfuric prin metoda azotului: 1 - denitratz. turn; 2, 3-primul și al doilea produs. turnuri; 4-oxidează. turn; 5, 6, 7-absorbit. turnuri; 8 - precipitatoare electrostatice.

Producerea ACIDULUI SULFURIC din sulfuri metalice (Fig. 2) este mult mai complicată și constă în următoarele operații. Prăjirea FeS 2 se realizează într-un cuptor cu pat fluidizat cu aer: 4FeS 2 + 11O 2: 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + 13476 kJ. Gazul de prăjire cu un conținut de SO 2 de 13-14%, având o temperatură de 900 °C, intră în cazan, unde este răcit la 450 °C. Îndepărtarea prafului se realizează într-un ciclon și un precipitator electrostatic. Mai departe, gazul trece prin două turnuri de spălat, irigate cu ACID SULFURIC 40% și 10%.Totodată, gazul este în final purificat din praf, fluor și arsen. Două trepte de precipitatoare electrostatice umede sunt prevăzute pentru purificarea gazelor din aerosolul ACID SULFURIC format în turnurile de spălare. După uscare într-un turn de uscare, înaintea căruia gazul este diluat la un conținut de 9% S02, acesta este alimentat la prima etapă de conversie (3 paturi de catalizator) printr-o suflantă. În schimbătoarele de căldură, gazul este încălzit până la 420 °C datorită căldurii gazului care provine din prima etapă a conversiei. SO 2 , oxidat la 92-95% în SO 3 , trece la prima etapă de absorbție în absorbanții de oleum și monohidrat, unde este eliberat din SO 3 . Apoi, gazul care conține SO2 ~ 0,5% intră în a doua etapă de conversie, care are loc pe unul sau două straturi de catalizator. Gazul este încălzit preliminar într-un alt grup de schimbătoare de căldură până la 420 °C datorită căldurii gazelor provenite din a doua etapă de cataliză. După separarea SO3 în a doua etapă de absorbție, gazul este eliberat în atmosferă.

Gradul de conversie a SO2 în SO3 în metoda contactului este de 99,7%, gradul de absorbție a SO3 este de 99,97%. Producerea ACIDULUI SULFURIC se realizează, de asemenea, într-o etapă de cataliză, în timp ce gradul de conversie a SO2 în SO3 nu depășește 98,5%. Înainte de a fi eliberat în atmosferă, gazul este purificat din SO2 rămas (vezi Purificarea gazului). Productivitatea instalatiilor moderne este de 1500-3100 tone/zi.

Esența metodei azotate (Fig. 3) este că gazul de prăjire, după răcire și curățare de praf, este tratat cu așa-numita nitroză-C. to., în care sol. oxizi de azot. SO 2 este absorbit de nitroză, iar apoi oxidat: SO 2 + N 2 O 3 + H 2 O: H 2 SO 4 + NO. NO rezultat este slab solubil în nitroză și este eliberat din acesta și apoi parțial oxidat de oxigen în faza gazoasă la NO2. Amestecul de NO si NO 2 este reabsorbit de ACID SULFURIC. etc. Oxizii de azot nu sunt consumați în procesul de azot și sunt returnați în producție. ciclului, din cauza absorbției incomplete a ACIDULUI SULFURIC, acestea sunt parțial transportate de gazele de eșapament. Avantajele metodei azotate: simplitatea designului hardware, cost mai mic (10-15% mai mic decât cel de contact), posibilitatea procesării 100% SO 2.

Instrumentarea procesului de azot turn este simplă: SO 2 este prelucrat în 7-8 turnuri căptușite cu ceramică. duză, unul dintre turnuri (gol) este un oxidant reglabil. volum. Turnurile au colectoare de acid, frigidere, pompe care alimentează cu acid rezervoarele sub presiune de deasupra turnurilor. Un ventilator de coadă este instalat în fața ultimelor două turnuri. Un precipitator electrostatic servește la purificarea gazului din aerosolul de ACID SULFURIC. Oxizii de azot necesari procesului se obtin din HNO3. Pentru a reduce emisia de oxizi de azot în atmosferă și procesarea 100% SO 2 , între zonele de producție și absorbție este instalat un ciclu de procesare a SO 2 fără azot în combinație cu o metodă apă-acid pentru captarea profundă a oxizilor de azot. Dezavantajul metodei azotate este calitatea scăzută a produselor: concentrația de ACID SULFURIC este de 75%, prezența oxizilor de azot, Fe și alte impurități.

Pentru a reduce posibilitatea cristalizării ACIDULUI SULFURIC în timpul transportului și depozitării, au fost stabilite standarde pentru clasele comerciale de ACID SULFURIC, a căror concentrație corespunde cu cele mai scăzute temperaturi de cristalizare. Conținut ACID SULFURIC c. în tech. grade (%): turn (nitros) 75, contact 92,5-98,0, oleum 104,5, oleum procent mare 114,6, baterie 92-94. ACIDUL SULFURIC este depozitat în rezervoare de oțel de până la 5000 m 3 în volum, capacitatea totală a acestora în depozit este proiectată pentru zece zile de producție. Oleum și ACID SULFURIC sunt transportate în rezervoare de oțel. Conc. iar ACID SULFURIC de baterie to. sunt transportate in rezervoare din otel rezistent la acid. Rezervoarele pentru transportul oleum-ului sunt acoperite cu izolație termică, iar oleum-ul este încălzit înainte de umplere.

ACIDUL SULFURIC se determină colorimetric și fotometric, sub formă de suspensie de BaSO 4 - fototurbidimetric, precum și coulometric. metodă.

Aplicație. ACIDUL SULFURIC este utilizat la producerea îngrășămintelor minerale, ca electrolit în bateriile cu plumb, pentru producerea diverșilor acizi și săruri minerale, fibre chimice, coloranți, substanțe fumigene și explozivi, în ulei, prelucrarea metalelor, textile, piele, și alte industrii. Este folosit la bal. sinteza organica in reactii de deshidratare (obtinere dietil eter, esteri), hidratare (etanol din etilena), sulfonare (detergenti sintetici si produse intermediare in producerea colorantilor), alchilare (obtinere izooctan, polietilen glicol, capro-lactama) etc. cel mai mare consumator de ACID SULFURIC este producția de îngrășăminte minerale. Pentru 1 tonă de îngrășăminte cu fosfor P 2 O 5 se consumă 2,2-3,4 tone de ACID SULFURIC, iar pentru 1 tonă de (NH 4) 2 SO 4 -0,75 tone de ACID SULFURIC Prin urmare, plantele de acid sulfuric tind să se construiască într-un complex cu fabrici pentru producerea îngrăşămintelor minerale. Producția mondială de ACID SULFURIC în 1987 a ajuns la 152 milioane de tone.

ACIDUL SULFURIC și oleum sunt substanțe extrem de agresive care afectează tractul respirator, pielea, mucoasele, provoacă dificultăți de respirație, tuse, adesea laringită, traheită, bronșită etc. Aerosol MPC ACID SULFURIC la. în aerul zonei de lucru 1, 0 mg/m 3, în atm. aer 0,3 mg/m 3 (max. single) și 0,1 mg/m 3 (medie zilnică). Concentrația dăunătoare a vaporilor de ACID SULFURIC este de 0,008 mg/l (expunere 60 minute), letală 0,18 mg/l (60 minute). Clasa de pericol 2. Aerosol ACID SULFURIC se poate forma în atmosferă ca urmare a emisiilor chimice și metalurgice. industriile care conțin oxizi de S și cad sub formă de ploaie acide.

Literatură: Manual de acid sulfuric, ed. K. M. Malina, ed. a II-a, M., 1971; Amelin A.G., Technology of sulfuric acid, ed. a 2-a, M., 1983; Vasiliev B.T., Otvagina M.I., Tehnologia acidului sulfuric, M., 1985. Yu.V. Filatov.

Enciclopedie chimică. Volumul 4 >>

Trioxidul de sulf este de obicei un lichid incolor. Poate exista și sub formă de gheață, cristale fibroase sau gaz. Când trioxidul de sulf este expus la aer, începe să se elibereze fum alb. Este un element integral al unei astfel de substanțe reactive precum acidul sulfuric concentrat. Este un lichid limpede, incolor, uleios și foarte coroziv. Este folosit la fabricarea de îngrășăminte, explozivi, alți acizi, industria petrolului și bateriilor plumb-acid în automobile.

Acid sulfuric concentrat: proprietăți

Acidul sulfuric se dizolvă bine în apă, este coroziv pentru metale și țesături și carbonizează lemnul și majoritatea altor substanțe organice la contact. Expunerea pe termen lung la concentrații scăzute sau expunerea pe termen scurt la concentrații mari poate avea ca rezultat efecte adverse asupra sănătății prin inhalare.

Acidul sulfuric concentrat este folosit pentru a produce îngrășăminte și alte substanțe chimice, în rafinarea petrolului, în fabricarea fierului și a oțelului și în multe alte scopuri. Deoarece are un punct de fierbere suficient de mare, poate fi folosit pentru a elibera mai mulți acizi volatili din sărurile lor. Acidul sulfuric concentrat are o proprietate higroscopică puternică. Este folosit uneori ca agent de uscare pentru deshidratare (eliminarea apei metoda chimica) a multor compuși, cum ar fi carbohidrații.

Reacții cu acid sulfuric

Acidul sulfuric concentrat reacționează într-un mod neobișnuit la zahăr, lăsând în urmă o masă neagră spongioasă fragilă de carbon. O reacție similară se observă atunci când este expus la piele, celuloză și alte fibre vegetale și animale. Când acidul concentrat este amestecat cu apă, un numar mare de căldură suficientă pentru a o aduce la fierbere. Pentru diluare, trebuie adăugat încet în apă rece cu agitare constantă pentru a limita acumularea de căldură. Acidul sulfuric reacționează cu lichidul, formând hidrați cu proprietăți pronunțate.

caracteristici fizice

Un lichid incolor și inodor într-o soluție diluată are un gust acru. Acidul sulfuric este extrem de agresiv atunci când este expus la piele și toate țesuturile corpului, provocând arsuri grave la contactul direct. În forma sa pură, H 2 SO4 nu este un conductor de electricitate, dar situația se schimbă în sens invers odată cu adăugarea de apă.

Unele proprietăți sunt că greutatea moleculară este de 98,08. Punctul de fierbere este de 327 de grade Celsius, punctul de topire -2 grade Celsius. Acidul sulfuric este un acid mineral puternic și unul dintre principalele produse ale industriei chimice datorită utilizării sale comerciale largi. Se formează în mod natural din oxidarea materialelor sulfurate, cum ar fi sulfura de fier.

Proprietățile chimice ale acidului sulfuric (H 2 SO4) se manifestă în diferite reacții chimice:

1. Când interacționează cu alcalii, se formează două serii de săruri, inclusiv sulfați.
2. Reacționează cu carbonați și hidrocarbonați pentru a forma săruri și dioxid de carbon(CO2).
3. Afectează diferit metalele, în funcție de temperatură și gradul de diluție. Rece și diluat dă hidrogen, fierbinte și concentrat dă emisii de SO2.
4. La fierbere, o soluție de H 2 SO4 (acid sulfuric concentrat) se descompune în trioxid de sulf (SO 3) și apă (H 2 O). Proprietățile chimice includ și rolul unui agent oxidant puternic.

pericol de foc

Acidul sulfuric este foarte reactiv pentru a aprinde materiale combustibile fine la contact. Când sunt încălzite, încep să se elibereze gaze foarte toxice. Este exploziv și incompatibil cu un număr mare de substanțe. La temperaturi si presiuni ridicate, destul de agresiv modificări chimice si deformare. Poate reacționa violent cu apa și alte lichide, provocând stropire.

pericol pentru sanatate

Acidul sulfuric corodează toate țesuturile corpului. Inhalarea vaporilor poate provoca leziuni pulmonare grave. Deteriorarea membranei mucoase a ochilor poate duce la pierderea completă a vederii. Contactul cu pielea poate provoca necroză severă. Chiar și câteva picături pot fi fatale dacă acidul are acces la trahee. Expunerea cronică poate provoca traheobronșită, stomatită, conjunctivită, gastrită. Pot apărea perforații gastrice și peritonită, însoțite de colaps circulator. Acidul sulfuric este o substanță foarte caustică care trebuie manipulată cu grijă extremă. Semnele și simptomele la expunere pot fi severe și includ salivare, sete intensă, dificultăți la înghițire, durere, șoc și arsuri. Varsatul este de obicei de culoarea cafelei macinate. Expunerea acută prin inhalare poate duce la strănut, răgușeală, sufocare, laringită, dispnee, iritație respiratorie și dureri în piept. De asemenea, pot apărea sângerări din nas și gingii, edem pulmonar, bronșită cronică și pneumonie. Expunerea la piele poate duce la arsuri dureroase severe și dermatită.

Prim ajutor

1. Mutați victimele la aer curat. Personalul de urgență trebuie să evite expunerea la acid sulfuric în timp ce face acest lucru.
2. Evaluați semnele vitale, inclusiv pulsul și frecvența respiratorie. Dacă nu este detectat un puls, efectuați resuscitarea, în funcție de leziunile suplimentare primite. Dacă respirația este prezentă și dificilă, asigurați-vă sprijin respirator.
3. Scoateți hainele murdare cât mai curând posibil.
4. În caz de contact cu ochii, clătiți cu apă caldă timp de cel puțin 15 minute; pentru piele, spălați cu apă și săpun.
5. Când inhalați vapori toxici, clătiți-vă gura cu multă apă, beți și auto-induceți vărsăturile este interzisă.
6. Aduceți rănitul la o unitate medicală.