Conținutul unui element dintr-o substanță. Calculul fracției de masă a elementelor chimice după formula unei substanțe. Aflarea fracției de masă a unei substanțe în amestecuri și soluții

Fracția de masă a elementului ω (E)% este raportul dintre masa unui element dat m (E) dintr-o moleculă luată a unei substanțe și greutatea moleculară a acestei substanțe Mr (in-va).

Fracția de masă a unui element este exprimată în fracții de unitate sau ca procent:

ω (E) \u003d m (E) / Domnul (in-va) (1)

ω% (E) \u003d m (E) 100% / Mr (in-va)

Suma fracțiilor de masă ale tuturor elementelor unei substanțe este egală cu 1 sau 100%.

De regulă, pentru a calcula fracția de masă a unui element, se ia o porțiune dintr-o substanță egală cu masa molară a substanței, apoi masa unui element dat din această porțiune este egală cu masa sa molară înmulțită cu numărul de atomi ai unui element dat dintr-o moleculă.

Deci, pentru o substanță A x B y în fracții de unitate:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

Din proporția (2), derivăm formula de calcul pentru determinarea indicilor (x, y) în formula chimică a unei substanțe, dacă se cunosc fracțiile de masă ale ambelor elemente și masa molară a substanței:

X \u003d ω% (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100% (3)

Împărțirea ω% (A) la ω% (B), adică. formula de transformare (2), obtinem:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Formula de calcul (4) poate fi transformată după cum urmează:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

Formulele de calcul (3) și (5) sunt utilizate pentru a determina formula substanței.

Dacă se cunosc numărul de atomi dintr-o moleculă a unei substanțe pentru unul dintre elemente și fracția sa de masă, se poate determina masa molară a substanței:

Mr(in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Exemple de rezolvare a problemelor pentru calcularea fracțiilor de masă ale elementelor chimice dintr-o substanță complexă

Calculul fracțiilor de masă elemente chimiceîn materie complexă

Exemplul 1. Determinați fracțiile de masă ale elementelor chimice în acid sulfuric H 2 SO 4 și exprimați-le în procente.

Soluţie

1. Calculați greutatea moleculară relativă a acidului sulfuric:

Domnul (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Calculăm fracțiile de masă ale elementelor.

Pentru a face acest lucru, valoarea numerică a masei elementului (ținând cont de indice) este împărțită la masa molară a substanței:

Luând în considerare acest lucru și notând fracția de masă a elementului cu litera ω, calculele fracțiilor de masă se efectuează după cum urmează:

ω(H) = 2: 98 = 0,0204, sau 2,04%;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265, sau 32,65%;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531 sau 65,31%

Exemplul 2. Determinați fracțiile de masă ale elementelor chimice în oxid de aluminiu Al 2 O 3 și exprimați-le în procente.

Soluţie

1. Calculați greutatea moleculară relativă a oxidului de aluminiu:

Mr(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Calculăm fracțiile de masă ale elementelor:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Cum se calculează fracția de masă a unei substanțe într-un hidrat cristalin

Fracția de masă a unei substanțe este raportul dintre masa unei substanțe date din sistem și masa întregului sistem, adică. ω(X) = m(X) / m,

unde ω(X) - fracția de masă a substanței X,

m(X) - masa substanței X,

m - masa întregului sistem

Fracția de masă este o mărime adimensională. Se exprimă ca fracție de unitate sau ca procent.

Exemplul 1. Se determină fracția de masă a apei de cristalizare în clorură de bariu dihidrat BaCl 2 2H 2 O.

Soluţie

Masa molară a BaCl 2 2H 2 O este:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Din formula BaCl 2 2H 2 O rezultă că 1 mol de clorură de bariu dihidrat conţine 2 mol H 2 O. Din aceasta se poate determina masa de apă conţinută în BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2 18 = 36 g.

Găsim fracția de masă a apei de cristalizare în clorură de bariu dihidrat BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

Exemplul 2. Argintul cântărind 5,4 g a fost izolat dintr-o probă de rocă cântărind 25 g conţinând mineralul argentit Ag2S. Determinaţi fracţia de masă a argentitului din probă.

Fractiune in masa - unul dintre parametrii importanți care este utilizat în mod activ pentru calcule și nu numai în chimie. Prepararea siropurilor și a saramurelor, calculul aplicării de îngrășăminte pe suprafață pentru o anumită cultură, prepararea și administrarea medicamentelor. Toate aceste calcule necesită o fracție de masă. Formula pentru găsirea acestuia va fi dată mai jos.

În chimie se calculează:

• pentru o componentă a amestecului, soluție;
• pentru o parte integrantă a unui compus (element chimic);
• pentru impuritățile din substanțele pure.

O soluție este, de asemenea, un amestec, doar omogen.

Fractiune in masa este raportul dintre masa unui component al amestecului (substanță) și întreaga sa masă. Exprimat în numere obișnuite sau ca procent.

Formula de constatare este:

? \u003d (m (părți componente) m (amestecuri, in-va)) / 100%.

Aflarea fracției de masă a unui element chimic

Fracția de masă a unui element chimicîntr-o substanţă este relativ la masă atomică element chimic înmulțit cu numărul de atomi din acel compus la greutatea moleculară a substanței.

De exemplu, pentru a defini w oxigen (oxigen) într-o moleculă dioxid de carbon CO2 găsiți mai întâi greutatea moleculară a întregului compus. Are 44. Molecula conține 2 atomi de oxigen. Mijloace w oxigenul se calculează după cum urmează:

w(O) = (Ar(O)2) / Mr(CO2)) x 100%,

w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72,73%.

În mod similar, în chimie se definește, de exemplu, w apă într-un hidrat cristalin - un compus complex cu apă. În această formă în natură multe substanțe se găsesc în minerale.

De exemplu, formula pentru sulfat de cupru este CuSO4 5H2O. A determina w apă în acest hidrat cristalin, trebuie să înlocuiți în formula deja cunoscută, respectiv, Domnul apa (la numarator) si totalul m hidrat cristalin (la numitor). Domnul apă 18 și hidrat cristalin total - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

Aflarea fracției de masă a unei substanțe în amestecuri și soluții

Fracția de masă a unui compus chimic într-un amestec sau soluție este determinată de aceeași formulă, numai numărătorul va fi masa substanței din soluție (amestec), iar numitorul va fi masa întregii soluții (amestec) :

? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100%.

Trebuie acordată atenție acea concentrație de masă este raportul dintre masa unei substanțe și masa intreaga solutieși nu doar un solvent.

De exemplu, 10 g de sare de masă se dizolvă în 200 g de apă. Trebuie să găsiți concentrația procentuală de sare din soluția rezultată.

Pentru a determina concentrația de sare, avem nevoie m soluţie. Este:

m (soluție) \u003d m (sare) + m (apă) \u003d 10 + 200 \u003d 210 (g).

Aflați fracția de masă de sare din soluție:

? = (10 210) / 100% = 4,76%

Astfel, concentrația de clorură de sodiu în soluție va fi de 4,76%.

Dacă starea problemei nu m, și volumul soluției, atunci aceasta trebuie convertită în masă. Acest lucru se face de obicei prin formula pentru găsirea densității:

unde m este masa unei substanțe (soluție, amestec) și V este volumul acesteia.

Această concentrație este folosită cel mai des. Ea este cea care se referă (dacă nu există indicații separate) atunci când scriu despre procentul de substanțe din soluții și amestecuri.

În probleme, este adesea dată concentrația de impurități dintr-o substanță sau o substanță din mineralele acesteia. Trebuie remarcat faptul că concentrația (fracția de masă) a unui compus pur va fi determinată prin scăderea fracției de impurități de la 100%.

De exemplu, dacă se spune că fierul este obținut dintr-un mineral, iar procentul de impurități este de 80%, atunci fierul pur din mineral este 100 - 80 = 20%.

În consecință, dacă este scris că mineralul conține doar 20% fier, atunci totul reacții chimiceși acești 20% vor participa la producția chimică.

De exemplu, pentru reacția cu acidul clorhidric s-au luat 200 g dintr-un mineral natural, în care conținutul de zinc este de 5%. Pentru a determina masa de zinc luată, folosim aceeași formulă:

? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100%,

din care găsim necunoscutul m soluţie:

m (Zn) = (w 100%) / m (mineral)

m (Zn) \u003d (5 100) / 200 \u003d 10 (g)

Adică 200 g de mineral luat pentru reacție conține 5% zinc.

Sarcină. O probă de minereu de cupru care cântărește 150 g conține sulfură de cupru monovalentă și impurități, a căror fracțiune de masă este de 15%. Calculați masa sulfurei de cupru din probă.

Soluţie sarcinile pot fi realizate în două moduri. Primul este de a afla masa de impurități din concentrația cunoscută și de a o scădea din total m proba de minereu. A doua modalitate este de a găsi fracția de masă a sulfurei pure și de a o folosi pentru a-și calcula masa. Să rezolvăm în ambele moduri.

• eu drumul

Mai întâi găsim m impurități din proba de minereu. Pentru a face acest lucru, folosim formula deja cunoscută:

? = (m (impurități) m (probă)) / 100%,

m(impuritate) \u003d (w m (eșantion)) 100%, (A)

m (impuritate) \u003d (15 150) / 100% \u003d 22,5 (g).

Acum, prin diferență, găsim cantitatea de sulfură din probă:

150 - 22,5 = 127,5 g

• calea II

Mai întâi găsim w conexiuni:

Și acum, folosindu-l, folosind aceeași formulă ca în prima metodă (formula A), găsim m sulfura de cupru:

m(Cu2S) = (w m (eșantion)) / 100% ,

m(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127,5 (g).

Răspuns: masa de sulfură de cupru monovalentă din probă este de 127,5 g.

Video

Din videoclip veți învăța cum să calculați corect formulele chimice și cum să găsiți fracția de masă.

Cunoscând formula chimică, puteți calcula fracția de masă a elementelor chimice dintr-o substanță. element în substanțe este notat cu greacă. litera „omega” - ω E / V și se calculează prin formula:

unde k este numărul de atomi ai acestui element din moleculă.

Care este fracția de masă a hidrogenului și oxigenului din apă (H 2 O)?

Soluţie:

M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Calculați fracția de masă a hidrogenului din apă:

3) Calculați fracția de masă a oxigenului din apă. Deoarece compoziția apei include atomi ai doar două elemente chimice, fracția de masă a oxigenului va fi egală cu:

Orez. 1. Formularea soluției problemei 1

Calculați fracția de masă a elementelor din substanța H 3 PO 4.

1) Calculați greutatea moleculară relativă a substanței:

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Calculăm fracția de masă a hidrogenului din substanță:

3) Calculați fracția de masă a fosforului din substanță:

4) Calculați fracția de masă a oxigenului din substanță:

1. Culegere de sarcini și exerciții la chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie, clasa a 8-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Caiet de chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orjekovski și alții „Chimie. Gradul 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 34-36)

3. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. editat de V.A. Volodin, conducând. științific ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. O singură colecție de resurse educaționale digitale ().

2. Versiunea electronică a revistei „Chimie și viață” ().

4. Lecție video pe tema „Fracția de masă a unui element chimic într-o substanță” ().

Teme pentru acasă

1. p.78 Nr. 2 din manualul „Chimie: clasa a VIII-a” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. Cu. 34-36 №№ 3.5 din Caietul de lucru la Chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orjekovski și alții „Chimie. Gradul 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Soluţie Un amestec omogen de două sau mai multe componente se numește.

Substanțele care sunt amestecate pentru a forma o soluție se numesc componente.

Componentele soluției sunt solut, care poate fi mai mult de unul și solvent. De exemplu, în cazul unei soluții de zahăr în apă, zahărul este soluția, iar apa este solventul.

Uneori conceptul de solvent poate fi aplicat în mod egal la oricare dintre componente. De exemplu, acest lucru se aplică acelor soluții care sunt obținute prin amestecarea a două sau mai multe lichide care sunt ideal solubile unul în celălalt. Deci, în special, într-o soluție constând din alcool și apă, atât alcoolul, cât și apa pot fi numite solvent. Cu toate acestea, cel mai adesea în ceea ce privește soluțiile care conțin apă, se obișnuiește în mod tradițional să se numească apa solvent, iar a doua componentă soluție.

Ca o caracteristică cantitativă a compoziției soluției, un astfel de concept este cel mai adesea folosit ca fractiune in masa substanțe în soluție. Fracția de masă a unei substanțe este raportul dintre masa acestei substanțe și masa soluției în care este conținută:

Unde ω (in-va) - fracțiunea de masă a substanței conținute în soluție (g), m(v-va) - masa substanței conținute în soluție (g), m (p-ra) - masa soluției (g).

Din formula (1) rezultă că fracția de masă poate lua valori de la 0 la 1, adică este o fracție de unitate. În acest sens, fracția de masă poate fi exprimată și ca procent (%) și în acest format apare în aproape toate problemele. Fracția de masă, exprimată în procente, este calculată folosind o formulă similară formulei (1), cu singura diferență că raportul dintre masa substanței dizolvate și masa întregii soluții este înmulțit cu 100%:

Pentru o soluție formată din doar două componente, se pot calcula fracția de masă a solutului ω(r.v.) și, respectiv, fracția de masă a solventului ω(solvent).

Se mai numește și fracția de masă a unei substanțe dizolvate concentrația soluției.

Pentru o soluție cu două componente, masa acesteia este suma maselor de substanță dizolvată și de solvent:

De asemenea, în cazul unei soluții cu două componente, suma fracțiilor de masă ale solutului și solventului este întotdeauna 100%:

Evident, pe lângă formulele scrise mai sus, ar trebui să se cunoască și toate acele formule care sunt derivate direct matematic din ele. De exemplu:

De asemenea, este necesar să ne amintim formula care raportează masa, volumul și densitatea unei substanțe:

m = ρ∙V

și, de asemenea, trebuie să știți că densitatea apei este de 1 g / ml. Din acest motiv, volumul de apă în mililitri este numeric egal cu masa apei în grame. De exemplu, 10 ml de apă au o masă de 10 g, 200 ml - 200 g etc.

Pentru a rezolva cu succes problemele, pe lângă cunoașterea formulelor de mai sus, este extrem de important să aducem abilitățile de aplicare a acestora la automatitate. Acest lucru se poate realiza doar prin rezolvare un numar mare sarcini variate. Sarcini din real UTILIZAȚI examenele pe tema „Calculele folosind conceptul de „fracție de masă a unei substanțe în soluție” pot fi rezolvate.

Exemple de sarcini pentru soluții

Exemplul 1

Calculați fracția de masă a azotatului de potasiu într-o soluție obținută prin amestecarea a 5 g sare și 20 g apă.

Soluţie:

Solutul în cazul nostru este azotat de potasiu, iar solventul este apa. Prin urmare, formulele (2) și (3) pot fi scrise ca:

Din condiția m (KNO 3) \u003d 5 g și m (H 2 O) \u003d 20 g, prin urmare:

Exemplul 2

Ce masă de apă trebuie adăugată la 20 g de glucoză pentru a obține o soluție de glucoză 10%.

Soluţie:

Din condițiile problemei rezultă că solutul este glucoză, iar solventul este apa. Atunci formula (4) poate fi scrisă în cazul nostru după cum urmează:

Din condiție, cunoaștem fracția de masă (concentrația) de glucoză și masa de glucoză în sine. Notând masa apei cu x g, putem scrie următoarea ecuație echivalentă pe baza formulei de mai sus:

Rezolvând această ecuație găsim x:

acestea. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g

Răspuns: m (H 2 O) \u003d 180 g

Exemplul 3

150 g de soluție de clorură de sodiu 15% au fost amestecate cu 100 g de soluție 20% din aceeași sare. Care este fracția de masă a sării din soluția rezultată? Dați răspunsul la cel mai apropiat număr întreg.

Soluţie:

Pentru a rezolva probleme pentru pregătirea soluțiilor, este convenabil să utilizați următorul tabel:

unde m r.v. , m r-ra și ω r.v. sunt valorile masei substanței dizolvate, ale masei soluției și, respectiv, ale fracției de masă ale substanței dizolvate, individuale pentru fiecare dintre soluții.

Din condiție, știm că:

m (1) soluție = 150 g,

ω (1) r.v. = 15%,

m (2) soluție = 100 g,

ω (1) r.v. = 20%,

Inserând toate aceste valori în tabel, obținem:

Ar trebui să ne amintim următoarele formule necesare pentru calcule:

ω r.v. = 100% ∙ m r.v. /m soluție, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100% , m soluție = 100% ∙ m r.v. /ω r.v.

Să începem să completăm tabelul.

Dacă lipsește o singură valoare într-un rând sau coloană, atunci aceasta poate fi numărată. Excepție este linia cu ω r.v., cunoscând valorile din două dintre celulele sale, valoarea din a treia nu poate fi calculată.

În prima coloană lipsește o valoare dintr-o singură celulă. Deci îl putem calcula:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100% = 150 g ∙ 15%/100% = 22,5 g

În mod similar, cunoaștem valorile din două celule din a doua coloană, ceea ce înseamnă:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100% = 100 g ∙ 20%/100% = 20 g

Să introducem valorile calculate în tabel:

Acum avem două valori în prima linie și două valori în a doua linie. Deci putem calcula valorile lipsă (m (3) r.v. și m (3) r-ra):

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) soluție = m (1) soluție + m (2) soluție = 150 g + 100 g = 250 g.

Să introducem valorile calculate în tabel, obținem:

Acum ne-am apropiat de a calcula valoarea dorită ω (3) r.v. . În coloana în care se află, conținutul celorlalte două celule este cunoscut, așa că îl putem calcula:

ω (3)r.v. = 100% ∙ m (3) r.v. / m (3) soluție = 100% ∙ 42,5 g / 250 g = 17%

Exemplul 4

La 200 g de soluţie de clorură de sodiu 15% s-au adăugat 50 ml de apă. Care este fracția de masă de sare din soluția rezultată. Dați răspunsul la cea mai apropiată sutime _______%

Soluţie:

În primul rând, ar trebui să acordați atenție faptului că, în loc de masa de apă adăugată, ni se dă volumul acesteia. Îi calculăm masa, știind că densitatea apei este de 1 g/ml:

m ext. (H2O) = V ext. (H2O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Dacă considerăm apa ca o soluție de clorură de sodiu 0% care conține, respectiv, 0 g de clorură de sodiu, problema poate fi rezolvată folosind același tabel ca în exemplul de mai sus. Să desenăm un astfel de tabel și să introducem în el valorile pe care le cunoaștem:

În prima coloană, sunt cunoscute două valori, așa că o putem calcula pe a treia:

m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100% = 200 g ∙ 15%/100% = 30 g,

În a doua linie, două valori sunt, de asemenea, cunoscute, așa că o putem calcula pe a treia:

m (3) soluție = m (1) soluție + m (2) soluție = 200 g + 50 g = 250 g,

Introduceți valorile calculate în celulele corespunzătoare:

Acum au devenit cunoscute două valori din prima linie, ceea ce înseamnă că putem calcula valoarea lui m (3) r.v. în a treia celulă:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100% = 12%.

>>

Fracția de masă a unui element dintr-o substanță complexă

Paragraful vă va ajuta:

> aflați care este fracția de masă a unui element dintr-un compus și determinați valoarea acestuia;
> calculați masa elementului într-o anumită masă a compusului, pe baza fracției de masă a elementului;
> formula corect rezolvarea problemelor chimice.

Fiecare dificil substanţă(compus chimic) este format din mai multe elemente. Pentru utilizarea eficientă a acestuia este necesară cunoașterea conținutului de elemente din compus. De exemplu, cel mai bun îngrășământ cu azot este cel care conține cel mai mare număr Azot (acest element este necesar pentru plante). În mod similar, se evaluează calitatea minereului metalic, determinând cât de mult este " bogat» pe un element metalic.

Conţinut elementîn compus caracterizează fracția sa de masă. Această valoare este indicată de litera latină w („dublu-ve”).

Să derivăm o formulă pentru calcularea fracției de masă a unui element dintr-un compus din masele cunoscute ale compusului și ale elementului. Notăm fracția de masă a elementului cu litera x. Ținând cont de faptul că masa compusului este un întreg, iar masa unui element este o parte a întregului, alcătuim proporția:

Rețineți că masele elementului și ale compusului trebuie luate în aceleași unități de măsură (de exemplu, în grame).

Acest lucru este interesant

În doi compuși ai sulfului - SO 2 și MoS 3 - fracțiunile de masă ale elementelor sunt aceleași și se ridică la 0,5 (sau 50%) fiecare.

Fracția de masă nu are dimensiune. Este adesea exprimat ca procent. În acest caz formulă ia forma:

Este evident că suma fracțiilor de masă ale tuturor elementelor din compus este 1 (sau 100%).

Să dăm câteva exemple de rezolvare a problemelor de calcul. Starea problemei și soluția ei sunt întocmite în acest fel. O foaie de caiet sau tablă este împărțită printr-o linie verticală în două părți inegale. În partea stângă, mai mică, starea problemei este abreviată, este trasată o linie orizontală și sub ea indică ceea ce trebuie găsit sau calculat. Formulele matematice, explicația, calculele și răspunsul sunt scrise în partea dreaptă.

80 g de compus conțin 32 g oxigen. Calculați fracția de masă a oxigenului din compus.

Fracția de masă a unui element dintr-un compus este de asemenea calculată folosind formula chimică a compusului. Deoarece masele atomilor si molecule sunt proporționale cu masele atomice și moleculare relative, atunci

unde N(E) este numărul de atomi de element din formula compusului.

Din fracția de masă cunoscută a elementului, este posibil să se calculeze masa elementului conținută într-o anumită masă a compusului. Din formula matematică pentru fracția de masă a unui element rezultă:

m(E) = w(E) m(compuși).

Ce masă de azot este conținută în azotatul de amoniu (îngrășământ cu azot) cântărind 1 kg, dacă fracția de masă a acestui element din compus este de 0,35?

Conceptul de „fracție de masă” este utilizat pentru a caracteriza compoziția cantitativă a amestecurilor de substanțe. Formula matematică corespunzătoare arată astfel:

concluzii

Fracția de masă a unui element dintr-un compus este raportul dintre masa elementului și masa corespunzătoare a compusului.

Fracția de masă a unui element dintr-un compus este calculată din masele cunoscute ale elementului și ale compusului sau din formula sa chimică.

?
92. Cum se calculează fracția de masă a unui element dintr-un compus dacă: a) se cunosc masa elementului și masa corespunzătoare a compusului; b) formula chimică a compusului?

93. 20 g dintr-o substanță conțin 16 g brom. Găsiți fracția de masă a acestui element în substanță, exprimând-o fracție obișnuită, zecimal si in procente.

94. Calculați (de preferință oral) fracțiile de masă ale elementelor din compuși cu următoarele formule: SO 2 , LiH, CrO 3 .

95. Comparând formulele substanțelor, precum și valorile maselor atomice relative, determinați în care dintre substanțele fiecărei perechi fracția de masă a primului element din formulă este mai mare:

a) N20, NO; b) CO, CO2; c) B2O3, B2S3.

96. Efectuați calculele necesare pentru acidul acetic CH 3 COOH și glicerol C 3 H 5 (OH) 3 și completați tabelul:

97. Fracția de masă a azotului dintr-un anumit compus este de 28%. Ce masă de compus conține 56 g de azot?

98. Fracția de masă a calciului în combinația sa cu hidrogenul este 0,952. Determinați masa de hidrogen conținută în 20 g de compus.

99. Amestecați 100 g de ciment și 150 g de nisip. Care este fracția de masă a cimentului din amestecul preparat?

Popel P. P., Kriklya L. S., Chimie: Pdruch. pentru 7 celule. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Centrul Expoziţional „Academia”, 2008. - 136 p.: il.