Structura atomilor elementelor chimice. Compoziția nucleului atomic. Structura învelișurilor electronice ale atomilor. Informații de bază despre structura atomului: caracteristici, caracteristici și formula 1 structura atomilor elementelor chimice

Chimicalele sunt lucrurile care alcătuiesc lumea din jurul nostru.

Proprietățile fiecărei substanțe chimice sunt împărțite în două tipuri: acestea sunt chimice, care îi caracterizează capacitatea de a forma alte substanțe, și fizice, care sunt observate în mod obiectiv și pot fi considerate izolat de transformările chimice. De exemplu, proprietățile fizice ale unei substanțe sunt ea starea de agregare(solid, lichid sau gazos), conductivitate termică, capacitate termică, solubilitate în diverse medii(apă, alcool etc.), densitate, culoare, gust etc.

Transformări ale unora substanțe chimiceîn alte substanţe se numesc fenomene chimice sau reacţii chimice. De remarcat că există și fenomene fizice, care, evident, sunt însoțite de o modificare a unor proprietăți fizice substanțe fără a fi transformate în alte substanțe. LA fenomene fizice, de exemplu, includ topirea gheții, înghețarea sau evaporarea apei etc.

Faptul că în cursul oricărui proces are loc un fenomen chimic se poate concluziona prin observarea semnelor caracteristice reacții chimice cum ar fi schimbarea culorii, precipitațiile, degajarea de gaze, degajarea căldurii și/sau a luminii.

Deci, de exemplu, o concluzie despre cursul reacțiilor chimice poate fi făcută observând:

Formarea sedimentului la fierberea apei, numită scară în viața de zi cu zi;

Eliberarea de căldură și lumină în timpul arderii unui foc;

Schimbarea culorii unei felii de măr proaspăt în aer;

Formarea bulelor de gaz în timpul fermentației aluatului etc.

Cele mai mici particule de materie, care în procesul reacțiilor chimice practic nu suferă modificări, ci doar într-un mod nou sunt conectate între ele, se numesc atomi.

Însuși ideea existenței unor astfel de unități de materie a apărut în Grecia anticăîn mintea filozofilor antici, ceea ce explică de fapt originea termenului „atom”, deoarece „atomos” tradus literal din greacă înseamnă „indivizibil”.

Cu toate acestea, spre deosebire de ideea filosofilor greci antici, atomii nu sunt minimul absolut al materiei, adică. ele însele au o structură complexă.

Fiecare atom este format din așa-numitele particule subatomice - protoni, neutroni și electroni, notate respectiv prin simbolurile p + , n o și e - . Superscriptul din notația utilizată indică faptul că protonul are o sarcină unitară pozitivă, electronul are o sarcină unitară negativă, iar neutronul nu are sarcină.

În ceea ce privește structura calitativă a atomului, fiecare atom are toți protonii și neutronii concentrați în așa-numitul nucleu, în jurul căruia electronii formează un înveliș de electroni.

Protonul și neutronul au practic aceleași mase, adică m p ≈ m n , iar masa electronilor este de aproape 2000 de ori mai mică decât masa fiecăruia dintre ei, adică. m p / m e ≈ m n / m e ≈ 2000.

Deoarece proprietatea fundamentală a unui atom este neutralitatea sa electrică și sarcina unui electron egal cu taxa un proton, de aici putem concluziona că numărul de electroni din orice atom este egal cu numărul de protoni.

Deci, de exemplu, tabelul de mai jos arată compoziția posibilă a atomilor:

Tipul de atomi cu aceeași sarcină nucleară, adică cu același număr de protoni în nucleele lor se numește element chimic. Astfel, din tabelul de mai sus, putem concluziona că atom1 și atom2 aparțin unui element chimic, iar atom3 și atom4 aparțin altui element chimic.

Fiecare element chimic are propriul său nume și simbol individual, care este citit într-un anumit mod. Deci, de exemplu, cel mai simplu element chimic, ai cărui atomi conțin un singur proton în nucleu, poartă numele de „hidrogen” și este notat cu simbolul „H”, care se citește „cenuşă”, iar elementul chimic cu o sarcină nucleară de +7 (adică care conține 7 protoni) - „azot”, are simbolul „N”, care se citește ca „en”.

După cum puteți vedea din tabelul de mai sus, atomii unuia element chimic poate diferi prin numărul de neutroni din nuclee.

Atomii aparținând aceluiași element chimic, dar având un număr diferit de neutroni și, ca urmare, masă, se numesc izotopi.

Deci, de exemplu, elementul chimic hidrogen are trei izotopi - 1 H, 2 H și 3 H. Indicii 1, 2 și 3 de deasupra simbolului H înseamnă numărul total de neutroni și protoni. Acestea. știind că hidrogenul este un element chimic, care se caracterizează prin faptul că există un proton în nucleele atomilor săi, putem concluziona că nu există deloc neutroni în izotopul 1 H (1-1 = 0), în izotopul 2 H - 1 neutron (2-1=1) iar în izotopul 3H - doi neutroni (3-1=2). Deoarece, după cum sa menționat deja, un neutron și un proton au aceleași mase, iar masa unui electron este neglijabilă în comparație cu acestea, aceasta înseamnă că izotopul 2 H este aproape de două ori mai greu decât izotopul 1 H, iar izotopul 3 H. izotopul este de trei ori mai greu. În legătură cu o răspândire atât de mare în masele izotopilor de hidrogen, izotopilor 2 H și 3 H li s-au atribuit chiar nume și simboluri individuale separate, ceea ce nu este tipic pentru niciun alt element chimic. Izotopul 2H a fost numit deuteriu și a primit simbolul D, iar izotopului 3H a primit numele de tritiu și simbolul T.

Dacă luăm masa protonului și neutronului ca unitate și neglijăm masa electronului, de fapt, indicele din stânga sus, în plus față de numărul total de protoni și neutroni din atom, poate fi considerat masa lui și prin urmare, acest indice se numește număr de masă și este notat cu simbolul A. Deoarece sarcina nucleului oricăror protoni corespunde atomului, iar sarcina fiecărui proton este considerat condiționat egal cu +1, numărul de protoni din nucleu se numește numărul de taxare (Z). Notând numărul de neutroni dintr-un atom cu litera N, matematic relația dintre numărul de masă, numărul de sarcină și numărul de neutroni poate fi exprimată astfel:

Conform idei moderne, electronul are o natură duală (particulă-undă). Are proprietățile atât ale unei particule, cât și ale unei unde. La fel ca o particulă, un electron are o masă și o sarcină, dar, în același timp, fluxul de electroni, ca o undă, este caracterizat de capacitatea de difracție.

Pentru a descrie starea unui electron dintr-un atom se folosesc conceptele de mecanică cuantică, conform cărora electronul nu are o traiectorie specifică de mișcare și poate fi localizat în orice punct al spațiului, dar cu probabilități diferite.

Regiunea spațiului din jurul nucleului unde este cel mai probabil să se găsească un electron se numește orbital atomic.

Un orbital atomic poate avea formă variată, dimensiunea și orientarea. Un orbital atomic se mai numește și nor de electroni.

Grafic, un orbital atomic este de obicei notat ca o celulă pătrată:

Mecanica cuantică are un aparat matematic extrem de complex, prin urmare, în cadrul curs şcolar chimie, sunt luate în considerare doar consecințele teoriei mecanicii cuantice.

Conform acestor consecințe, orice orbital atomic și un electron situat pe acesta sunt complet caracterizați de 4 numere cuantice.

• Numărul cuantic principal - n - determină energia totală a unui electron într-un orbital dat. Gama de valori ale numărului cuantic principal este totul numere întregi, adică n = 1,2,3,4, 5 etc.
• Numărul cuantic orbital - l - caracterizează forma orbitalului atomic și poate lua orice valori întregi de la 0 la n-1, unde n, amintim, este numărul cuantic principal.

Se numesc orbitalii cu l = 0 s-orbitali. S-orbitalii sunt sferici și nu au o direcție în spațiu:

Se numesc orbitalii cu l = 1 p-orbitali. Acești orbitali au forma unei figuri tridimensionale opt, adică. forma obținută prin rotirea figurii opt în jurul axei de simetrie și seamănă în exterior cu o gantere:

Se numesc orbitalii cu l = 2 d-orbitali, iar cu l = 3 – f-orbitali. Structura lor este mult mai complexă.

3) Numărul cuantic magnetic - m l - determină orientarea spațială a unui anumit orbital atomic și exprimă proiecția momentului unghiular orbital pe direcție camp magnetic. Numărul cuantic magnetic m l corespunde orientării orbitalului în raport cu direcția vectorului intensității câmpului magnetic extern și poate lua orice valori întregi de la –l la +l, inclusiv 0, adică. numărul total de valori posibile este (2l+1). Deci, de exemplu, cu l = 0 m l = 0 (o valoare), cu l = 1 m l = -1, 0, +1 (trei valori), cu l = 2 m l = -2, -1, 0, + 1, +2 (cinci valori ale numărului cuantic magnetic), etc.

Deci, de exemplu, orbitalii p, i.e. orbitalii cu un număr cuantic orbital l = 1, având forma unei „figura opt tridimensionale”, corespund trei valori ale numărului cuantic magnetic (-1, 0, +1), care, la rândul lor, corespunde pe trei direcții în spațiu perpendiculare una pe cealaltă.

4) Numărul cuantic de spin (sau pur și simplu spin) - m s - poate fi considerat condiționat responsabil pentru direcția de rotație a unui electron într-un atom, el poate lua valori. Electronii cu rotații diferite sunt indicați prin săgeți verticale îndreptate în direcții diferite: ↓ și .

Setul tuturor orbitalilor dintr-un atom care au aceeași valoare a numărului cuantic principal se numește nivel de energie sau învelișul de electroni. Orice nivel de energie arbitrar cu un număr n este format din n 2 orbitali.

Setul de orbitali cu aceleași valori ale numărului cuantic principal și ale numărului cuantic orbital este un subnivel energetic.

Fiecare nivel de energie, care corespunde numărului cuantic principal n, conține n subniveluri. La rândul său, fiecare subnivel de energie cu un număr cuantic orbital l este format din (2l+1) orbitali. Astfel, substratul s este format dintr-un orbital s, substratul p - trei orbitali p, substratul d - cinci orbitali d, iar substratul f - șapte orbitali f. Deoarece, așa cum sa menționat deja, un orbital atomic este adesea notat cu o celulă pătrată, subnivelurile s-, p-, d- și f- pot fi reprezentate grafic în felul următor:

Fiecare orbital corespunde unui set individual strict definit de trei numere cuantice n, l și m l .

Distribuția electronilor în orbitali se numește configurație electronică.

Umplerea orbitalilor atomici cu electroni are loc în conformitate cu trei condiții:

• Principiul energiei minime: Electronii umplu orbitalii pornind de la cel mai scăzut subnivel de energie. Secvența subnivelurilor în ordinea creșterii energiei este următoarea: 1s<2s<2p<3s<3p<4s≤3d<4p<5s≤4d<5p<6s…;

Pentru a facilita amintirea acestei secvențe de umplere a subnivelurilor electronice, următoarea ilustrație grafică este foarte convenabilă:

• principiul Pauli: Fiecare orbital poate conține cel mult doi electroni.

Dacă există un electron în orbital, atunci se numește nepereche, iar dacă sunt doi, atunci se numesc pereche de electroni.

• regula lui Hund: starea cea mai stabilă a unui atom este cea în care, în cadrul unui subnivel, atomul are numărul maxim posibil de electroni nepereche. Această stare cea mai stabilă a atomului se numește stare fundamentală.

De fapt, cele de mai sus înseamnă că, de exemplu, plasarea electronilor 1, 2, 3 și 4 pe trei orbitali ai subnivelului p va fi efectuată după cum urmează:

Umplerea orbitalilor atomici de la hidrogen, care are un număr de sarcină de 1, la kripton (Kr) cu un număr de încărcare de 36, se va realiza după cum urmează:

O reprezentare similară a ordinii în care sunt umpluți orbitalii atomici se numește diagramă energetică. Pe baza diagramelor electronice ale elementelor individuale, le puteți nota așa-numitele formule electronice (configurații). Deci, de exemplu, un element cu 15 protoni și, ca urmare, 15 electroni, i.e. fosforul (P) va avea următoarea diagramă energetică:

Când este tradus într-o formulă electronică, atomul de fosfor va lua forma:

15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Numerele de dimensiuni normale din stânga simbolului subnivelului arată numărul nivelului de energie, iar superscriptele din dreapta simbolului subnivelului arată numărul de electroni din subnivelul corespunzător.

Mai jos sunt formulele electronice ale primelor 36 de elemente ale D.I. Mendeleev.

După cum sa menționat deja, în starea lor fundamentală, electronii din orbitalii atomici sunt aranjați conform principiului energiei minime. Cu toate acestea, în prezența orbitalilor p goali în starea fundamentală a unui atom, adesea, atunci când i se transmite energie în exces, atomul poate fi transferat în așa-numita stare excitată. Deci, de exemplu, un atom de bor în starea sa fundamentală are o configurație electronică și o diagramă energetică de următoarea formă:

5 B = 1s 2 2s 2 2p 1

Și în starea excitată (*), adică. atunci când se imparte ceva energie atomului de bor, configurația sa electronică și diagrama energetică vor arăta astfel:

5 B* = 1s 2 2s 1 2p 2

În funcție de ce subnivel al atomului este umplut ultimul, elementele chimice sunt împărțite în s, p, d sau f.

Aflarea elementelor s, p, d și f în tabelul D.I. Mendeleev:

• Elementele s au ultimul subnivel s care trebuie umplut. Aceste elemente includ elemente ale subgrupurilor principale (în stânga în celula tabelului) ale grupelor I și II.
• Pentru elementele p, subnivelul p este umplut. Elementele p includ ultimele șase elemente ale fiecărei perioade, cu excepția primei și a șaptelea, precum și a elementelor principalelor subgrupuri ale grupurilor III-VIII.
• Elementele d sunt situate între elementele s și p în perioade mari.
• Elementele f se numesc lantanide și actinide. Ele sunt plasate în partea de jos a mesei de către D.I. Mendeleev.

lucrări de laborator

lectii practice

munca independentă la clasă

teme independente (calcul standard)

control (apărare, colocvii, test, examen)

Manuale și ghiduri de studiu

N.V. Korovin. Chimie generală

Curs de chimie generală. Teorie și probleme (sub redactia lui N.V. Korovin, B.I. Adamson)

N.V. Korovin și alții. Lucrări de laborator în chimie

Planul calendaristic

Introducere în Chimie

Chimia la Institutul de Energie este o disciplină teoretică generală fundamentală.

Chimia este o știință a naturii care studiază compoziția, structura, proprietățile și transformările substanțelor, precum și fenomenele care însoțesc aceste transformări.

au loc transformări.”

„Epoca de aur a chimiei” (sfârșitul secolului XIX - începutul secolului XX)

Legea periodică a lui D.I. Mendeleev (1896)

Conceptul de valență introdus de E. Frankland (1853)

Teoria structurii compușilor organici A.M.Butlerov (1861-1863)

Teoria compușilor complecși A. Werner

Legea acțiunii în masă de M. Gultberg și L. Waage

Termochimia, dezvoltată în principal de G.I. Hess

Teoria disocierii electrolitice de S. Arrhenius

Principiul echilibrului în mișcare de A. Le Chatelier

Regula fazei J.W. Gibbs

Teoria structurii complexe a atomului Bohr-Sommerfeld (1913-1916)

Semnificația stadiului modern de dezvoltare a chimiei

Înțelegerea legilor chimiei și a aplicării acestora vă permite să creați noi procese, mașini, instalații și dispozitive.

Obținerea de energie electrică, combustibil, metale, diverse materiale, alimente etc. legate direct de reacțiile chimice. De exemplu, energia electrică și mecanică se obține în prezent în principal prin conversia energiei chimice a combustibilului natural (reacții de ardere, interacțiunea apei și a impurităților acesteia cu metalele etc.). Fără o înțelegere a acestor procese, este imposibil să se asigure funcționarea eficientă a centralelor electrice și a motoarelor cu ardere internă.

Cunoștințele de chimie sunt necesare pentru:

- formarea perspectivei științifice,

- pentru dezvoltarea gândirii figurative,

- creșterea creativă a viitorilor specialiști.

Etapa modernă în dezvoltarea chimiei se caracterizează prin utilizarea pe scară largă a mecanicii cuantice (unde) pentru interpretarea și calculul parametrilor chimici ai substanțelor și sistemelor de substanțe și se bazează pe un model mecanic cuantic al structurii atomului.

Un atom este un microsistem electromagnetic complex, care este purtătorul proprietăților unui element chimic.

STRUCTURA ATOMULUI

Izotopii sunt varietăți de atomi ai aceleiași substanțe chimice

elemente care au același număr atomic, dar numere atomice diferite

Domnul (Cl) \u003d 35 * 0,7543 + 37 * 0,2457 \u003d 35,491

Fundamentele mecanicii cuantice

Mecanica cuantică- comportamentul micro-obiectelor în mișcare (inclusiv electronii) este

manifestarea simultană atât a proprietăților particulelor, cât și a proprietăților undelor este de natură duală (undă corpusculară).

Cuantificarea energiei: Max Planck (1900, Germania) -

substanțele emit și absorb energie în porțiuni discrete (quanta). Energia unui cuantum este proporțională cu frecvența radiațiilor (oscilațiilor) ν:

h este constanta lui Planck (6,626 10-34 J s); ν=с/λ , с – viteza luminii, λ – lungimea de undă

Albert Einstein (1905): orice radiație este un flux de cuante de energie (fotoni) E = m v 2

Louis de Broglie (1924, Franța): electronul este de asemenea caracterizatcorpuscular-undădualitate - radiația se propagă ca o undă și constă din particule mici (fotoni)

mai puțin de h/2

x (mv) h/2 (- eroare, incertitudine) I.e. poziția și impulsul unei particule nu pot fi determinate în principiu în niciun moment cu acuratețe absolută.

Orbital atomic al norului de electroni (AO)

Acea. locația exactă a unei particule (electron) este înlocuită de conceptul de probabilitate statistică de a o găsi într-un anumit volum (în apropierea spațiului nuclear).

Mișcarea e- are caracter ondulatoriu și este descrisă

2 dv este densitatea probabilității de a găsi e- într-un anumit volum în apropierea spațiului nuclear. Acest spațiu se numește orbital atomic (AO).

În 1926, Schrödinger a propus o ecuație care descrie matematic starea lui e într-un atom. Rezolvarea

găsiți funcția de undă. Într-un caz simplu, depinde de 3 coordonate

Un electron poartă o sarcină negativă, orbitalul său reprezintă o anumită distribuție a sarcinii și se numește nor de electroni

NUMERE CUANTICE

Introdus pentru a caracteriza poziția unui electron într-un atom în conformitate cu ecuația Schrödinger

1. Numărul cuantic principal(n)

Determină energia unui electron - nivelul energetic

arată dimensiunea norului de electroni (orbitali)

ia valori de la 1 la

n (numărul nivelului energetic): 1 2 3 4 etc.

2. Numărul cuantic orbital(l):

determină - momentul unghiular orbital al electronului

arată forma orbitalului

ia valori - de la 0 la (n -1)

Grafic, AO este reprezentat de numărul cuantic orbital: 0 1 2 3 4

Subnivel energetic: s p d f g

E crește

Fiecare n corespunde unui anumit număr de valori l, adică. fiecare nivel de energie este împărțit în subniveluri. Numărul de subniveluri este egal cu numărul de nivel.

Primul nivel de energie → 1 subnivel → 1s Al doilea nivel de energie → 2 subniveluri → 2s2p Al treilea nivel de energie → 3 subniveluri → 3s 3p 3d

Nivelul 4 de energie → 4 subniveluri → 4s 4p 4d 4f etc.

3. Numărul cuantic magnetic(ml)

definește – valoarea proiecției momentului unghiular orbital al electronului pe o axă selectată în mod arbitrar

arată - orientarea spațială a AO

ia valori – de la –l la +l

Orice valoare a lui l corespunde valorilor (2l +1) ale numărului cuantic magnetic, adică. (2l +1) locații posibile ale unui nor de electroni de un anumit tip în spațiu.

s - stare - un orbital (2 0+1=1) - m l = 0, deoarece l = 0

p - stare - trei orbitali (2 1+1=3)

m l : +1 0 -1, deoarece l=1

Toți orbitalii aparținând aceluiași subnivel au aceeași energie și se numesc degenerați.

Concluzie: AO se caracterizează printr-un anumit set de n, l, m l , i.e. anumite dimensiuni, formă și orientare în spațiu.

4. Spin număr cuantic (m s )

"rotire" - "fus"

determină - momentul mecanic intrinsec al unui electron asociat cu rotația acestuia în jurul axei sale

ia valorile - (-1/2 h/2) sau (+1/2 h/2)

Principii și reguli

Configurații electronice ale atomilor

(sub formă de formule de configurare electronică)

Indicați numerele numărului nivelului de energie

Literele indică subnivelul energetic (s, p, d, f);

Exponentul de subnivel înseamnă număr

electroni la un subnivel dat

19 K 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

minim

Electronii dintr-un atom ocupă cea mai mică stare de energie corespunzătoare stării sale cele mai stabile.

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

Creste E

Klechkovsky

Electronii sunt plasați secvențial în orbitali caracterizați printr-o creștere a sumei numerelor cuantice principale și orbitale (n + l) ; pentru aceleași valori ale acestei sume, orbitalul cu o valoare mai mică a numărului cuantic principal n este completat mai devreme

1s<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

După cum știți, tot materialul din Univers este format din atomi. Un atom este cea mai mică unitate de materie care își poartă proprietățile. La rândul său, structura unui atom este alcătuită dintr-o trinitate magică de microparticule: protoni, neutroni și electroni.

Mai mult, fiecare dintre microparticule este universală. Adică nu poți găsi doi protoni, neutroni sau electroni diferiți în lume. Toate sunt absolut asemănătoare între ele. Și proprietățile atomului vor depinde doar de compoziția cantitativă a acestor microparticule din structura generală a atomului.

De exemplu, structura unui atom de hidrogen constă dintr-un proton și un electron. Următorul ca complexitate, atomul de heliu este format din doi protoni, doi neutroni și doi electroni. Un atom de litiu este format din trei protoni, patru neutroni și trei electroni etc.

Atomii se combină în molecule, iar moleculele se combină în substanțe, minerale și organisme. Molecula de ADN, care stă la baza oricărei vieți, este o structură asamblată din aceleași trei blocuri magice ale universului ca piatra aflată pe drum. Deși această structură este mult mai complexă.

Fapte și mai uimitoare sunt dezvăluite atunci când încercăm să aruncăm o privire mai atentă asupra proporțiilor și structurii sistemului atomic. Se știe că un atom este format dintr-un nucleu și electroni care se mișcă în jurul lui de-a lungul unei traiectorii care descrie o sferă. Adică nici nu poate fi numită mișcare în sensul obișnuit al cuvântului. Electronul este mai degrabă localizat peste tot și imediat în această sferă, creând un nor de electroni în jurul nucleului și formând un câmp electromagnetic.

Nucleul unui atom este format din protoni și neutroni și aproape întreaga masă a sistemului este concentrată în el. Dar, în același timp, nucleul în sine este atât de mic încât dacă îi creșteți raza la o scară de 1 cm, atunci raza întregii structuri a atomului va ajunge la sute de metri. Astfel, tot ceea ce percepem ca materie densă constă în mai mult de 99% din legăturile energetice dintre particulele fizice singure și mai puțin de 1% din formele fizice în sine.

Dar care sunt aceste forme fizice? Din ce sunt făcute și din ce material sunt? Pentru a răspunde la aceste întrebări, să aruncăm o privire mai atentă asupra structurilor protonilor, neutronilor și electronilor. Deci, coborâm încă o treaptă în adâncurile microcosmosului - la nivelul particulelor subatomice.

Din ce este format un electron?

Cea mai mică particulă a unui atom este un electron. Un electron are masă, dar nu are volum. Din punct de vedere științific, electronul nu constă din nimic, ci este un punct fără structură.

Un electron nu poate fi văzut la microscop. Se observă doar sub forma unui nor de electroni, care arată ca o sferă neclară în jurul nucleului atomic. În același timp, este imposibil să spunem cu exactitate unde se află electronul la un moment dat. Dispozitivele sunt capabile să capteze nu particula în sine, ci doar urma sa de energie. Esența electronului nu este încorporată în conceptul de materie. Este mai degrabă ca o formă goală care există doar în și prin mișcare.

Nicio structură nu a fost încă găsită în electron. Este aceeași particulă punctuală ca și cuantumul energiei. De fapt, un electron este energie, cu toate acestea, aceasta este forma sa mai stabilă decât cea reprezentată de fotonii luminii.

În prezent, electronul este considerat indivizibil. Acest lucru este de înțeles, deoarece este imposibil să împărțiți ceva care nu are volum. Cu toate acestea, există deja evoluții în teorie, conform căreia compoziția unui electron conține o trinitate de cvasiparticule precum:

• Orbiton - conține informații despre poziția orbitală a electronului;
• Spinon - responsabil pentru spin sau cuplu;
• Holon - transportă informații despre sarcina unui electron.

Cu toate acestea, după cum vedem, cvasiparticulele nu au absolut nimic în comun cu materia și poartă doar informații.

Interesant este că un electron poate absorbi cuante de energie, cum ar fi lumina sau căldura. În acest caz, atomul se mută la un nou nivel de energie, iar granițele norului de electroni se extind. De asemenea, se întâmplă că energia absorbită de un electron este atât de mare încât poate sări din sistemul atomic și să își continue mișcarea ca o particulă independentă. În același timp, se comportă ca un foton al luminii, adică pare să înceteze să mai fie o particulă și începe să prezinte proprietățile unei unde. Acest lucru a fost dovedit într-un experiment.

Experimentul lui Young

În cursul experimentului, un flux de electroni a fost direcționat pe un ecran cu două fante tăiate în el. Trecând prin aceste fante, electronii s-au ciocnit cu suprafața altui ecran de proiecție, lăsându-și amprenta pe acesta. Ca urmare a acestui „bombardament” de către electroni, pe ecranul de proiecție a apărut un model de interferență, similar cu cel care ar apărea dacă undele, dar nu particulele, ar trece prin două fante.

Un astfel de model apare datorită faptului că valul, care trece între cele două fante, este împărțit în două valuri. Ca rezultat al mișcării ulterioare, undele se suprapun și în unele zone se anulează reciproc. Ca rezultat, obținem multe dungi pe ecranul de proiecție, în loc de una, așa cum ar fi dacă electronul s-ar comporta ca o particulă.

Structura nucleului unui atom: protoni și neutroni

Protonii și neutronii formează nucleul unui atom. Și în ciuda faptului că în volumul total miezul ocupă mai puțin de 1%, în această structură este concentrată aproape întreaga masă a sistemului. Dar în detrimentul structurii protonilor și neutronilor, fizicienii sunt împărțiți în păreri, iar în acest moment există două teorii simultan.

• Teoria #1 - Standard

Modelul standard spune că protonii și neutronii sunt formați din trei quarci conectați printr-un nor de gluoni. Quarcii sunt particule punctiforme, la fel ca cuantele și electronii. Și gluonii sunt particule virtuale care asigură interacțiunea cuarcilor. Cu toate acestea, în natură nu s-au găsit nici quarci, nici gluoni, așa că acest model este supus unor critici severe.

• Teoria #2 - Alternativă

Dar, conform teoriei alternative a câmpului unificat dezvoltat de Einstein, protonul, ca și neutronul, ca orice altă particulă a lumii fizice, este un câmp electromagnetic care se rotește cu viteza luminii.

Care sunt principiile structurii atomului?

Totul în lume - subtil și dens, lichid, solid și gazos - este doar stările energetice ale nenumăratelor câmpuri care pătrund în spațiul Universului. Cu cât nivelul de energie în câmp este mai mare, cu atât este mai subțire și mai puțin perceptibil. Cu cât nivelul de energie este mai scăzut, cu atât este mai stabil și mai tangibil. În structura atomului, precum și în structura oricărei alte unități a Universului, se află interacțiunea unor astfel de câmpuri - diferite ca densitate energetică. Se dovedește că materia este doar o iluzie a minții.

Atom- cea mai mică particulă a unei substanțe care este indivizibilă din punct de vedere chimic. În secolul al XX-lea, structura complexă a atomului a fost elucidată. Atomii sunt formați din încărcați pozitiv nucleeși un înveliș format din electroni încărcați negativ. Sarcina totală a unui atom liber este zero, deoarece sarcinile nucleului și învelișul de electroni echilibrează reciproc. În acest caz, sarcina nucleului este egală cu numărul elementului din tabelul periodic ( numar atomic) și este egal cu numărul total de electroni (sarcina electronilor este -1).

Nucleul atomic este alcătuit din încărcați pozitiv protoniși particule neutre - neutroni care nu au taxa. Caracteristicile generalizate ale particulelor elementare din compoziția unui atom pot fi prezentate sub forma unui tabel:

Numărul de protoni este egal cu sarcina nucleului, deci egal cu numărul atomic. Pentru a afla numărul de neutroni dintr-un atom, este necesar să se scadă sarcina nucleară (numărul de protoni) din masa atomică (suma maselor de protoni și neutroni).

De exemplu, în atomul de sodiu 23 Na, numărul de protoni este p = 11, iar numărul de neutroni este n = 23 − 11 = 12

Numărul de neutroni din atomii aceluiași element poate fi diferit. Astfel de atomi se numesc izotopi .

Învelișul de electroni a atomului are și o structură complexă. Electronii sunt localizați pe niveluri de energie (straturi electronice).

Numărul nivelului caracterizează energia electronilor. Acest lucru se datorează faptului că particulele elementare pot transmite și primi energie nu în cantități arbitrar mici, ci în anumite porțiuni - cuante. Cu cât nivelul este mai mare, cu atât electronul are mai multă energie. Deoarece cu cât energia sistemului este mai mică, cu atât este mai stabil (comparați stabilitatea scăzută a unei pietre în vârful unui munte cu energie potențială mare și poziția stabilă a aceleiași pietre pe câmpia de dedesubt, când energia sa este mult mai mare). mai jos), nivelurile cu energie electronică scăzută sunt umplute mai întâi și abia apoi - ridicate.

Numărul maxim de electroni pe care îi poate ține un nivel poate fi calculat folosind formula:
N \u003d 2n 2, unde N este numărul maxim de electroni la nivel,
n - număr de nivel.

Atunci pentru primul nivel N = 2 1 2 = 2,

pentru al doilea N = 2 2 2 = 8 etc.

Numărul de electroni la nivelul exterior pentru elementele subgrupurilor principale (A) este egal cu numărul grupului.

În majoritatea tabelelor periodice moderne, aranjarea electronilor pe niveluri este indicată în celula cu elementul. Foarte importantînțelegeți că nivelurile sunt citite jos sus, care corespunde energiei lor. Prin urmare, o coloană de numere într-o celulă cu sodiu:
1
8
2

la nivelul 1 - 2 electroni,

la nivelul 2 - 8 electroni,

la nivelul 3 - 1 electron
Atenție, o greșeală foarte frecventă!

Distribuția electronilor pe niveluri poate fi reprezentată sub formă de diagramă:
11 Na)))
2 8 1

Dacă tabelul periodic nu indică distribuția electronilor pe niveluri, te poți ghida după:

• numărul maxim de electroni: la primul nivel, nu mai mult de 2 e - ,
  pe 2 - 8 e - ,
  la nivel extern - 8 e − ;
• numărul de electroni la nivelul exterior (pentru primele 20 de elemente, este același cu numărul grupului)

Atunci, pentru sodiu, cursul raționamentului va fi după cum urmează:

1. Numărul total de electroni este 11, prin urmare, primul nivel este umplut și conține 2 e − ;
2. Al treilea nivel exterior conține 1 e − (grupul I)
3. Al doilea nivel conține electronii rămași: 11 − (2 + 1) = 8 (complet umplut)

* Pentru o distincție mai clară între un atom liber și un atom dintr-un compus, un număr de autori propun utilizarea termenului „atom” doar pentru a se referi la un atom liber (neutru) și pentru a se referi la toți atomii, inclusiv cei din compuși, ei propun termenul de „particule atomice”. Timpul va spune cum va evolua soarta acestor termeni. Din punctul nostru de vedere, un atom, prin definiție, este o particulă, prin urmare, expresia „particule atomice” poate fi considerată ca o tautologie („ulei de unt”).

2. Sarcină. Calculul cantității de substanță a unuia dintre produșii de reacție, dacă se cunoaște masa substanței de pornire.
Exemplu:

Ce cantitate de substanță hidrogen va fi eliberată în timpul interacțiunii zincului cu acidul clorhidric cu o greutate de 146 g?

Soluţie:

1. Scriem ecuația reacției: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
2. Găsiți masa molară a acidului clorhidric: M (HCl) \u003d 1 + 35,5 \u003d 36,5 (g / mol)
   (ne uităm la masa molară a fiecărui element, numeric egală cu masa atomică relativă, în tabelul periodic sub semnul elementului și o rotunjim la numere întregi, cu excepția clorului, care este luat ca 35,5)
3. Găsiți cantitatea de substanță acid clorhidric: n (HCl) \u003d m / M \u003d 146 g / 36,5 g / mol \u003d 4 mol
4. Scriem datele disponibile deasupra ecuației de reacție, iar sub ecuație - numărul de moli conform ecuației (egal cu coeficientul din fața substanței):
   4 mol x mol
   Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
   2 mol 1 mol
5. Facem o proporție:
   4 mol - X cârtiță
   2 mol - 1 mol
   (sau cu explicatii:
   din 4 moli de acid clorhidric se obtine X mol de hidrogen
   și din 2 mol - 1 mol)
6. Găsim X:
   X= 4 mol 1 mol / 2 mol = 2 mol

Răspuns: 2 mol.

transcriere

1 STRUCTURA ATOMULUI Cursul 1

2 Un atom este un microsistem complex stabil de particule elementare, constând dintr-un nucleu încărcat pozitiv și electroni care se mișcă în spațiul circumnuclear.

3 MODELE ALE ATOMULUI 1904 Thomson, Budincă de stafide Modelul atomului Joseph John Thomson

4 STUDII RUTHERFORD

5 MODELE ALE STRUCTURII ATOMULUI 1911 Rutherford, „Modelul planetar” al structurii atomului Ernest RUTHERFORD

6 MODELE ALE STRUCTURII ATOMULUI 1913 Bohr, Teoria cuantică Niels Bohr

7 MECANICA CANTUMĂ Teoria cuantică (M. Planck, 1900). Dualismul undelor corpusculare a electronului (L. de Broglie, 1914). Principiul incertitudinii (W. Heisenberg, 1925).

8 Nucleul unui atom este format din protoni și neutroni. Numărul de protoni din nucleu este egal cu numărul atomic al elementului și cu numărul de electroni din atom. Un atom este o particulă neutră din punct de vedere electric.

10 PROPRIETĂȚI PARTICILELOR ELEMENTARE Poziția particulei Sarcină Masă Proton (p) Nucleu +1 1,00728 Neutron (n) Nucleu 0 1,00867 Electron (e) Înveliș -1 0,00055

11 A \u003d Z + N O masă atomică relativă Z sarcină nucleară (numărul de protoni, numărul ordinal al elementului) N numărul de neutroni A E Z Cl (75,43%) Cl (24,57%) 35 75,57 A r \u003d \u003d 35,

12 ECUAȚIA LUI SCHROEDINGER Erwin Schrödinger 1926, ecuația pentru funcția de undă a mișcării electronului

13 NUMERE CANTICE Numerele cuantice sunt o consecință a rezolvării ecuației Schrödinger. Folosind numere cuantice, puteți descrie structura electronică a oricărui atom, precum și puteți determina poziția oricăruia dintre electroni din atom.

14 NUMERE CANTICE n - numărul cuantic principal - determină energia unui electron într-un atom; - ia valorile 1, 2, 3,..., ; - corespunde numărului perioadei. Setul de electroni dintr-un atom cu aceeași valoare n nivel de energie. Desemnați niveluri: K, L, M, N...

15 NUMERE CANTICE Numărul cuantic orbital (l) - determină energia electronului - determină forma geometrică a orbitalului - ia valori de la 0 la (n 1) Valoare l Notație l s p d f g h

16 Un set de electroni dintr-un atom cu aceeași valoare l subnivel de energie. pentru n = 1 l = 0 pentru n = 2 l = 0, 1 pentru n = 3 l = 0, 1, 2 Astfel, fiecare nivel, cu excepția primului, este împărțit în subniveluri.

18 În funcție de valoarea lui l, forma AO diferă. forma s-ao: forma p-ao: forma d-ao:

19 Numărul cuantic magnetic (m l) - caracterizează orientarea spațială a orbitalilor atomici - valori de la + l la 0 la l - indică numărul de AO pe subnivelul energetic - un subnivel poate conține (2l + 1) AO - toate AO dintr-un subnivel au aceeași energie

20 Valori l Valori m l Număr de AO 0 s p +1, 0, d +2, +1, 0, -1, f +3, +2, +1, 0, -1, -2, - 3 7

21 Orientarea orbitalilor atomici în spațiu

23 Numărul cuantic de spin (m s) caracterizează, condiționat, momentul intrinsec al mișcării electronului ia valorile: +1/2 și -1/2

24 PRINCIPII DE UMPLIRE A ORBITALOR ATOMICI CU ELECTRONI Principiul energiei minime Un electron dintr-un atom tinde în primul rând să ocupe nivelul energetic și subnivelul cu cea mai mică energie. Regulile lui Klechkovsky 1 regulă. Un electron dintr-un atom ocupă în primul rând subnivelul cu cea mai mică valoare (n + l). 2 regula. Când suma (n + l) a două subniveluri este egală, electronul ocupă subnivelul cu cea mai mică valoare a lui n.

25 REGULI LUI KLECHKOVSKY

26 PRINCIPII DE UMPLIRE A ORBITALOR ATOMICI CU ELECTRONI Principiul lui Pauli Într-un atom nu pot exista nici măcar doi electroni cu același set de patru numere cuantice. Consecință: pe un orbital atomic nu pot fi localizați mai mult de doi electroni cu spin antiparalel. Capacitate maximă: orbital atomic 2 electroni de subnivel 2(2 l + 1) electroni de nivel 2n 2 electroni

27 PRINCIPII DE UMPLIRE A ORBITALOR ATOMICI CU ELECTRONI Regula lui Hund, fiind egale, rotația totală a sistemului ar trebui să fie maximă. m s = +1/2 + 1/2 + 1/2 = 3/2 m s = +1/2 + 1/2-1/2 = 1/2 m s = +1/2-1/2 + 1/2 = 1/2

28 FORMULĂ ELECTRONICĂ Formula electronică completă reflectă ordinea în care orbitalii atomici, nivelurile și subnivelurile sunt umplute cu electroni. De exemplu: 32 Ge 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2. O formulă electronică scurtă vă permite să scurtați scrierea formulei electronice complete: 32Ge 4s 2 3d 10 4p 2. Formula electronică a electronii de valență se scrie numai pentru electronii care pot lua parte la formarea legăturilor chimice: 32Ge 4s 2 4p 2

29 FORMULA ELECTROGRAFICĂ arată dispunerea electronilor în orbitalii atomici: 4s 4p 32Ge Caracterizarea electronilor prin 4 numere cuantice: n = 4 m l = 0 l = 1 m s = +1/2

30 ELECTRONI DE VALENTA Familia de elemente s elemente p elemente d elemente Electroni de valenta ns ns np ns (n-1)d De exemplu: s-element Ba 6s 2 p-element As 4s 2 4p 3 d-element Nb 5s 2 4d 3

31 Fenomenul „defecțiunii” electronilor Un atom tinde să treacă într-o stare cu o configurație electronică stabilă. Subnivelurile pline complet sau pe jumătate cu electroni au stabilitate crescută: p 3 și p 6, d 5 și d 10, f 7 și f 14. Element Canonic Formulă reală Cr 4s 2 3d 4 4s 1 3d 5 Pd [Kr] 5s 2 4d 8 [Кr]5s 0 4d 10 Cu 4s 2 3d 9 4s 1 3d 10

32 DREPT PERIODIC

33 Dreptul periodic și Sistemul periodic D.I. Mendeleev Legea periodică a fost descoperită de D.I. Mendeleev în 1869. Formularea inițială Proprietățile elementelor, precum și substanțele simple și complexe formate de acestea, sunt într-o dependență periodică de masele atomice ale elementelor.

34 Legea periodică și sistemul periodic D.I. Mendeleev Realizări ale sistematicii lui DIMendeleev 1. Pentru prima dată, elementele sunt aranjate sub formă de perioade (seri) și grupuri. 2. Se propune redefinirea maselor atomice ale unor elemente (Cr, In, Pt, Au). 3. Se prezice descoperirea de noi elemente și sunt descrise proprietățile acestora: Galiu Ekaaluminiu, descoperit în 1875 Scandiu Ekabor, descoperit în 1879 Germaniu Ekasilicon, descoperit în 1886

35 Legea periodică și sistemul periodic D.I. Mendeleev Discrepanța dintre masele atomice ale unor elemente și ordinea lor în PS А(18 Ar) = 40 a.m.u. A(119 K) = 39 amu A (27 Co) \u003d 58.9 a.m.u. A(28Ni) = 58,7 a.m.u. Formularea modernă a legii proprietăților elementelor, precum și substanțele simple și complexe formate de acestea, sunt într-o dependență periodică de sarcina nucleelor ​​atomilor lor.

36 Sistem periodic periodic

37 Sistem periodic cu perioade semilungi

38 Drept periodic și Sistem periodic D.I. Perioada Mendeleev este o secvență orizontală de elemente chimice ai căror atomi au un număr egal de niveluri de energie umplute parțial sau complet cu electroni. Un grup este o secvență verticală de elemente care au același tip de structură electronică a atomilor, un număr egal de electroni exteriori, aceeași valență maximă și proprietăți chimice similare.

39 Modele de modificări ale razelor atomilor În grupuri (subgrupe principale), de sus în jos, razele atomilor cresc, deoarece numărul nivelurilor de energie umplute cu electroni crește. În perioada de la stânga la dreapta, razele atomilor scad: odată cu creșterea sarcinii nucleului, forțele de atracție ale electronilor cresc. Acest efect se numește „compresie”.

40 Modele de schimbare a razelor atomilor

41 Energia de ionizare Energia de ionizare este energia necesară pentru a separa e de un atom. Ion A + E \u003d A + + e Desemnat ca ion E Măsurat în kJ / mol sau în eV 1 eV \u003d 96,49 kJ / mol Energia de ionizare este cu atât mai mică, cu atât raza atomului este mai mare.

42 Energia de ionizare

43 Energia afinității electronilor este energia care este eliberată atunci când un electron este atașat la un atom neutru. Se notează cu E cf, kJ / mol sau eV Pentru a atașa e la atomii lui He, Be, N, Ne, este necesar să consumați energie. Atașarea unui electron la atomii F, O, C, Li, H este însoțită de eliberarea de energie.

44 Electronegativitatea Descrie capacitatea unui atom de a atrage un electron. Se calculează ca jumătate din suma energiei de ionizare și a energiei de afinitate electronică. \u003d ½ (E ion + E cf) Fluorul are cea mai mare valoare EO, iar metalele alcaline au cele mai scăzute valori.

45 Electronegativitatea

46 Valenţa stoichiometrică

47 Proprietăţi periodice ale compuşilor - proprietăţi acide bazice ale oxizilor şi hidroxizilor; - capacitatea de oxidare a substanţelor simple şi a compuşilor de acelaşi tip; - in acelasi tip de saruri in perioade scade stabilitatea termica si creste tendinta lor la hidroliza, iar invers se observa pe grupe.

Curs 1. Structura atomului. Drept periodic Lector: conf. cafenea OKHT Abramova Polina Vladimirovna e-mail: [email protected]„Atomii sunt nenumărați ca mărime și varietate, sunt purtați în Univers, rotind în cerc

STRUCTURA ATOMULUI Cursul 2, 3 Principalele descoperiri la cumpăna dintre secolele XIX și XX Spectre atomice (1859, Kirchhoff) Efect fotoelectric (1888, Stoletov) Raze catodice (1859, Perrin) Raze X (1895)

STRUCTURA ATOMULUI Principalele descoperiri de la începutul secolelor al XIX-lea și al XX-lea Spectre atomice (1859, Kirchhoff) Efect fotoelectric (1888, Stoletov) Raze catodice (1859, Perrin) Radiații cu raze X (1895, V.K. Roentgen)

„Structura atomului” Cursul 2 Disciplina „Chimie anorganică generală” pentru studenți cu normă întreagă Lector: dr., Machekhina Ksenia Igorevna * Planul de curs 1. Fundamentele experimentale ale teoriei structurii atomului.

Chimie 1.2 Curs 2. Structura atomului. Drept periodic Lector: conf. cafenea dr. OKHT Abramova Polina Vladimirovna e-mail: [email protected]„Atomii sunt nenumărați ca mărime și varietate, sunt purtați în Univers,

Structura electronică a atomului Cursul 9 Atomul este o particulă neutră electric indivizibilă chimic Atomul este format dintr-un nucleu atomic și electroni Nucleul atomic este format din nucleoni, protoni și neutroni Simbolul particulei

PZ și PS D.I. Mendeleev în lumina teoriei mecanice cuantice a structurii atomului. Idei moderne despre natura legăturii chimice și structura moleculelor. . Modelul modern al structurii atomului.. Caracteristici

Curs 5 Structura electronică a atomului Concepte și legi de bază: atom, electron, nucleu, proton, neutron; sarcina nucleara; numerele cuantice de electroni dintr-un atom; nivelul și subnivelul de energie, învelișul de electroni,

Repetarea a 1 lecție, analiza temei Tabelul periodic al lui D. I. Mendeleev Modele de modificări ale proprietăților chimice ale elementelor și compușilor acestora pe perioade și grupuri Caracteristici generale ale metalelor

3. DREPT PERIODIC. STRUCTURA ATOMULUI 3.1.Legea periodică și sistemul periodic de elemente D.I. Mendeleev 1. Citiți textul din manual (pag. 66-67). 2. Găsiți răspunsul corect și completați propozițiile.

ȘTIINȚA MATERIALELOR FIZICE 1 CURTEA 2 STRUCTURA GAZELOR, A CORPURILOR LICHIDE ȘI SOLIDE Structura atomilor. Modelul cuantic-mecanic al atomilor. Structura atomilor multielectroni Sistem periodic de elemente Quantum

Partea organizatorică Structura atomului Structura învelișurilor de electroni Principii de completare a AO Rezolvarea sarcinilor tipice A1 Programul și structura cursurilor Webinarii au loc o dată pe săptămână duminica la ora 14.00

Curs 9 (ore) STRUCTURA ATOMILOR. NUMERE CANTICE Ideea modernă a structurii atomilor elementelor chimice se reduce la următoarele prevederi: 1. Un atom este format dintr-un nucleu și electroni .. Nucleul este încărcat

Structura atomului și proprietățile chimice Tema 5 Structura atomului Nucleul și învelișul de electroni Nucleul protoni (p +) și neutroni (n ​​0) Numere cuantice n principal (energie) l secundar (orbital) m magnetic

LEGEA PERIODICA (PZ) SI SISTEMUL PERIODIC (PS) AL ELEMENTELOR CHIMICE D.I. MENDELEEV PS-ul elementelor a fost propus de remarcabilul chimist rus D.I. Mendeleev în 1869 DREPT PERIODIC Proprietăţi

Structura atomului și proprietățile chimice Tema 5 1 Structura atomului Nucleul și învelișul de electroni Nucleul protonii (p +) și neutronii (n ​​0) 2 Etape ale creării unui model modern al structurii atomului „Catastrofă ultravioletă”

Structura atomului. Legea periodică. Pentru clasa a 8-a Adăugați text, faceți clic pe Inserare cuvinte lipsă. Întrebarea 1 Un element chimic este.... Un element chimic este un anumit tip de atom. intrebarea 2

Metodologia studierii temei Structura atomului și sistematizarea chimiei 1. Sensul temei. elemente. M. V. Zenkova Plan pentru studiul temei. 2. Sarcini: educaționale, educaționale, de dezvoltare. 3. Planificare.

STRUCTURA ATOMULUI Dezvoltarea ideilor despre structura atomului Multă vreme în știință a existat opinia că atomii sunt indivizibili. Se credea, de asemenea, că atomii sunt imutabili, adică. un atom al unui element nu se poate schimba

Structura atomului Plan de curs 1. Baza experimentală a teoriei 2. Numerele cuantice 3. Principiile de construcție și metodele de reprezentare a structurilor electronice 4. Structura atomului și sistemul periodic de elemente Experimental

OPTIUNEA 1 1. Pentru fiecare dintre urmatorii izotopi: 4 He 2 a) numarul total de protoni si neutroni; b) numărul de protoni; c) numărul de electroni., 3 H 1, 56 25 Mn, 209 83 Bi 2. Taliul se găsește în natură

Curs - Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice în lumina teoriei structurii atomului. (compilator - Kaneva Lyubov Ivanovna) 1 martie 1869 Formularea legii periodice de către D.I. Mendeleev.

Cursul 3 3. Structura învelișului electronic al atomilor multielectroni. Deoarece nucleele atomilor care reacţionează rămân neschimbate în timpul reacţiilor chimice, proprietăţile fizice şi chimice ale atomilor depind, în primul rând, de

1. Elemente comune. structura atomilor. Carcasi electronice. Orbitali Un element chimic este un tip specific de atom, notat printr-un nume și un simbol și caracterizat printr-un număr de serie și o relativă

Starea unui electron într-un atom, precum și a altor microparticule, este descrisă de principiile de bază ale mecanicii cuantice. Un electron, conform conceptelor mecanicii cuantice, este o particulă, deoarece are

CURTEA 3 Structura PS. 3.1. Structura atomilor și sistemul periodic al lui DIMendeleev. Tipuri de PS: 8 celule (perioadă scurtă), versiune semi-lungă, versiune lungă Perioada și grup: - principal (s, p) - secundar

Sarcini A2 în chimie 1. Într-un număr de elemente, razele atomilor scade, numărul de protoni din nucleele atomilor scade, numărul de straturi de electroni din atomi crește, cea mai mare stare de oxidare a atomilor U scade

Curs 10. Proprietăţile atomilor multielectroni. 10.1. Niveluri de energie. Calculele Hartree-Fock ale atomilor și analiza spectrelor atomice arată că energiile orbitale ε i depind nu numai de principalele

STRUCTURA ATOMULUI Dovezi experimentale ale structurii complexe a atomului Efect fotoelectric - emisia de electroni de către o substanță sub influența radiației electromagnetice G.HERZ, 1887 A.G.STOLETOV, 1888 Raze catodice

1. TEORIA PROTON-NEUTRONI A STRUCTURII NUCLEILOR. ISOTOPURI, ISOBARES. Un atom al oricărui element este format dintr-un nucleu cu sarcină pozitivă Z, în spațiul în jurul căruia se află electroni Z. Miez

1 Curs 4. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor lui DI Mendeleev 4.1. Legea periodică a lui D.I. Mendeleev Descoperirea legii periodice și dezvoltarea sistemului periodic al elementelor chimice

LEGEA PERIODICA SI SISTEMUL PERIODIC DE ELEMENTE D.I. MENDELEEV Formularea legii periodice de către D.I. Mendeleev: se găsesc proprietățile substanțelor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor

Baza de chimie clasa a 8-a. Subiect simulator: Structura atomului. Compoziția nucleului unui atom. Izotopi. Sarcina 1 Lista generală de sarcini Cine a propus modelul planetar al structurii atomului? 1) Mendeleev 2) Rutherford 3) Lomonosov 4) Curie

Slide 1 Structura atomului Slide 2 Plan 1. Fundamentele experimentale ale teoriei 2. Descrierea undei corpusculare a electronului. Numere cuantice 3. Principii de construcție și metode de imagine a structurilor electronice 4.

Curs 6 DREPT PERIODIC Concepte și legi de bază: dreptul periodic; sistem periodic de elemente, perioadă, serie, grup, subgrup; analogi electronici completi și incompleti; superior, inferior și intermediar

Dreptul periodic Istoria creării sistemului periodic În istoria fiecărei descoperiri științifice se pot identifica două etape principale: 1) stabilirea unor tipare particulare; 2) însuși faptul descoperirii și recunoașterii

Structura atomului Legea periodică Afonina Lyubov Igorevna, Ph.D. chimic. Sci., Conf. univ. al Departamentului de Chimie, NSTU, Cercetător al ICTTM SB RAS secolele IV-III î.Hr. filozofii materialisti greci antici Leucip,

LECȚIA 1 Structura atomului. Legea periodică. Legătură chimică. Electronegativitatea. Gradul de oxidare. Valenţă. Abdulmyanov A.R. CALENDAR DE CLASURI DESPRE SITE DESPRE SITE VK GROUP https://vk.com/ssau_chem

UDC 373.167.1:54 LBC 24ya72 S 59 Referent: D. Yu. Dobrotin Cercetător principal, Laboratorul de Didactică a Chimiei, Institutul de Relații Internaționale al Academiei Ruse de Educație, Candidat la Științe Pedagogice S 59 Sokolova I. A. GIA 2013. Chimie. Colectarea sarcinilor.

Structura atomului și Legea periodică Conf. univ. Silvestova I.G. Dept. Chimie MGAVMiB Structura atomului. Legea periodică. Compoziția atomilor. Natura duală a electronului. numere cuantice. Configuratie electronica

Atomi multi-electroni 1 1 Principiul indistinguibilității particulelor identice Principiul Pauli 3 Sistem periodic de elemente D I Mendeleev 1 Principiul indistingibilității particulelor identice În mecanica cuantică

STRUCTURA ATOMULUI Degtyareva M.O. CONTEXTUL ISTORIC LNIP Cuvântul „atom” (greacă „indivizibil”) a apărut în scrierile filozofilor greci antici, filozofii au explicat că fragmentarea materiei nu poate avea loc

Tema 1. Doctrina atomo-moleculară și stoichiometria Opțiunea de control 1. Ce formulă exprimă legea echivalenților? 1) Ar M e = 2) m PV B = M RT 3) m m 1 2 M e1 = 4) m = n M M e2 2. În ce compus este echivalent

MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI AL FEDERATIEI RUSĂ UNIVERSITATEA DE STAT DE ARHITECTURĂ ȘI CONSTRUCȚII KAZAN DEPARTAMENTUL DE CHIMIE ȘI INGINERIA MEDIULUI ÎN CONSTRUCȚII STRUCTURA ATOMULUI INSTRUCȚIUNI METODOLOGICE

PRELEȚIA 4 Structura materiei Structura materiei este doctrina a ceea ce forțe determină compoziția și structura ei. În cazul chimiei, compoziția și structura sunt determinate la nivelul atomilor și moleculelor, iar forțele care acționează se datorează

Structura electronică a atomilor și sistemul periodic de elemente Atomii există! atomi pe un substrat Microscopie ionică rețea grafit Microscopie cu sondă de scanare Microscopie electronică cu transmisie Complexitate

PREGĂTIREA EFICIENTĂ PENTRU OGE CLASA 9 OGE 2017 I. A. Sokolova CHIMIE CULEGERE DE TERCĂRI MOSCOVA 2016 GARANTIE DE CALITATE A OGE!** PRIMIȚI OGE! LA CEL MAI MARE PUNTAJ OBȚINEȚI CEL MAI MARE PUNTAJ LA OGE! * * UDC 373:54 BBK

Structura atomului 1. Nucleul atomic. Un atom este cea mai mică particulă de materie, neutră din punct de vedere electric, indivizibilă din punct de vedere chimic, constând dintr-un nucleu încărcat pozitiv și un înveliș de electroni încărcat negativ. Electronic

UDC 54,02 LBC 24,1 D36 D36 Deryabina N.E. Structura. Abordarea sistem-activitate a metodelor de predare. - M .: IPO „La porțile Nikitsky”, 2011, - 40 p.: ill. ISBN 978-5-91366-225-5

MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI AL FEDERATIEI RUSE

Curs 13. Atom multi-electron. Sistemul periodic al D.I. Mendeleev 1 Atom cu mai mulți electroni Să considerăm un atom cu mai mulți electroni. Pentru a descrie interacțiunea într-un astfel de sistem, este necesar să folosiți al doilea

Structura tabelului periodic al lui D.I. Mendeleev. Formularea modernă a legii periodice La 1 martie 1869, Dmitri Ivanovici Mendeleev și-a propus propria versiune a clasificării elementelor, care a devenit prototipul

Structura atomului Modelul lui Thomson al atomului Joseph John Thomson, un om de știință remarcabil, director al celebrului Laborator Cavendish, laureat al Premiului Nobel, a descoperit electronul. 1903 a înaintat o ipoteză: electronul

Informații de bază despre structura atomului În urma reacțiilor chimice, atomii nu sunt distruși, ci doar rearanjați: din atomii substanțelor originale se formează noi combinații ale acelorași atomi, dar deja în compoziție

Lucrări de pregătire în chimie pentru elevii clasei a 11-a Autor profesor de chimie școala secundară MBOU 89 Kashkarova S.A. Subiect: „MODELE SCHIMBĂRILOR PROPRIETĂȚILOR CHIMICE ALE ELEMENTELOR ȘI COMPUȘILOR LOR PE PERIOADE” REFERINȚĂ RAPIDĂ

Momentul magnetic al atomului. Atom într-un câmp magnetic. Momentul unghiular în mecanica cuantică Momentul unghiular total: proiecția momentului pe axa z: proiecțiile momentului pe axele x și y nu sunt definite. Momentul rezultat

INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT BUGETAR DE STAT REGIONAL DE ÎNVĂȚĂMÂNTUL SECUNDAR PROFESIONAL „COLEGIA DE TRANSPORT MOTOR SMOLENSK numit după E. G. Trubitsyn” Ghid metodologic pentru auto-studiu

Atomi. Substanțe. Reacții INFORMAȚII DE BAZĂ DESPRE STRUCTURA ATOMULUI Conceptul de „atom” a venit la noi din antichitate, dar sensul inițial pe care grecii antici l-au dat acestui concept s-a schimbat complet. În traducere

numere cuantice. Compoziția nucleului atomic Curs 15-16 Postnikova Ekaterina Ivanovna, conferențiar al Departamentului de fizică experimentală Numere cuantice Ecuația Schrödinger este satisfăcută de funcțiile proprii r, care

STRUCTURA ATOMULUI 1. Informații de bază despre structura atomului Lumea particulelor elementare este diversă. Electronul ocupă un loc special în el. Odată cu descoperirea sa, începe epoca fizicii atomice. Studierea proprietăților electronilor

Momentul mecanic total al unui atom multi-electron. regulile sutei. principiul Pauli. Masa lui Mendeleev. Momentul unghiular în mecanica cuantică Momentul unghiular total: proiecția momentului pe axa z: proiecțiile momentului

Testul „Structura atomului. Caracteristicile unui element chimic pe baza poziției sale în sistemul periodic „1. Sarcina nucleului unui atom este egală cu numărul de 1) protoni 2) electroni din stratul exterior de electroni 3) neutroni

UNIVERSITATEA TEHNICĂ DE STAT Drumuri și drumuri din Moscova (MADI)

FUNDAMENTELE SPECTROSCOPIEI Vozianova A.V. 23.04.2016 Curs 7 Învelișuri și straturi de electroni și umplerea lor 2 Straturi de electroni, învelișuri și umplerea lor Electroni cu o valoare dată

Cuprins 1. Chimie generală..................................8 1.1. Concepte chimice de bază ....8 Concepte de bază ................8 Legi de bază ..................10 Idei moderne despre atomul de structură.................12

CUPRINS 1. SUBSTANȚA 1.1. structura atomului. structura învelișurilor de electroni ale atomilor primelor 20 de elemente ale sistemului periodic al lui DI Mendeleev... 5 1.1.1. Structura atomului... 5 1.1.2. Numărul de masă... 6

MODEL MODERN AL STĂRII ELECTRONULUI ÎN ATOM Studiul radioactivității a început în 1896, francezul Becquerel a studiat compușii uraniului, în 1898 descoperirea poloniului și a radiului de către B și M. Curie. Cercetarea soților

SISTEME ATOMICE CU MULTI ELECTRONI Principiul indistinguirii particulelor identice. Mecanica clasică operează cu obiecte individualizate (particule). Chiar dacă proprietățile celor două particule sunt complet

MINISTERUL AGRICULTURII ȘI AL ALIMENTĂRII AL REPUBLICII BELARUS INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT „UNIVERSITATEA AGRARĂ DE STAT GRODNO” Departamentul de Chimie PRELERE DE CHIMIE GENERALĂ: STRUCTURA ATOMILOR ELEMENTELOR

2. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor D.I. Mendeleev Legea periodică în formularea lui D.I. Mendeleev: se găsesc proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor