Марганец (химиялық элемент): қасиеттері, қолданылуы, белгіленуі, тотығу дәрежесі, қызықты деректер. Марганец дегеніміз не: химиялық элемент марганец белгісін зерттейміз

Металлургия үшін маңызды металдардың бірі – марганец. Сонымен қатар, бұл әдетте өте ерекше элемент қызықты фактілер. Тірі организмдер үшін маңызды, көптеген қорытпаларды өндіруде қажет, химиялық заттар. Марганец - оның фотосуретін төменде көруге болады. Бұл оның қасиеттері мен сипаттамаларын біз осы мақалада қарастырамыз.

Химиялық элементтің сипаттамасы

Егер элемент ретінде марганец туралы айтатын болсақ, онда ең алдымен оның ондағы орнын сипаттау керек.

1. Ол төртінші үлкен кезеңде, жетінші топта, қосалқы топшада орналасқан.
2. Реттік сан – 25. Марганец – химиялық элемент, атомдары +25-ке тең. Электрондар саны бірдей, нейтрондар - 30.
3. Атомдық массалық мәні 54,938.
4. Марганец химиялық элементінің символы Mn.
5. Латынша атауы марганец.

Ол хром мен темір арасында орналасқан, бұл олардың физикалық және химиялық сипаттамалары бойынша ұқсастығын түсіндіреді.

Марганец – химиялық элемент: өтпелі металл

Егер қысқартылған атомның электрондық конфигурациясын қарастырсақ, онда оның формуласы келесідей болады: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. Біз қарастырып отырған элемент d-семьясынан екені белгілі болды. 3d ішкі деңгейіндегі бес электрон атомның тұрақтылығын көрсетеді, бұл оның химиялық қасиеттерінде көрінеді.

Металл ретінде марганец тотықсыздандырғыш болып табылады, бірақ оның қосылыстарының көпшілігі жеткілікті күшті тотықтырғыш қабілеттерін көрсетуге қабілетті. Бұл осы элементтің әртүрлі тотығу дәрежелері мен валенттіліктеріне байланысты. Бұл осы отбасының барлық металдарына тән қасиет.

Сонымен, марганец басқа атомдар арасында орналасқан және өзіндік ерекше сипаттамалары бар химиялық элемент. Осы қасиеттерді толығырақ қарастырайық.

Марганец - химиялық элемент. Тотығу күйі

Біз қазірдің өзінде әкелдік электрондық формулаатом. Оның айтуынша, бұл элемент бірнеше көрсетуге қабілетті оң дәрежелертотығу. Бұл:

Атомның валенттілігі IV. Ең тұрақтысы - марганецтің +2, +4, +6 мәндері бар қосылыстар. Ең жоғарғы дәрежетотығу қосылыстарға ең күшті тотықтырғыштар ретінде әрекет етуге мүмкіндік береді. Мысалы: KMnO 4 , Mn 2 O 7 .

+2 қосылыстар тотықсыздандырғыштар болып табылады, марганец (II) гидроксиді амфотерлік қасиетке ие, негізгілері басым. Тотығу дәрежелерінің аралық көрсеткіштері амфотерлі қосылыстар түзеді.

Ашылу тарихы

Марганец – бірден ашылмай, бірте-бірте әр түрлі ғалымдар анықтаған химиялық элемент. Дегенмен, оның қосылыстарын адамдар ерте заманнан бері пайдаланып келеді. Шыны балқыту үшін марганец (IV) оксиді пайдаланылды. Бір итальяндық көзілдіріктің химиялық өндірісіне бұл қосылыстың қосылуы олардың түсі күлгін түске боялатынын айтты. Сонымен қатар, сол зат түсті көзілдіріктердегі тұманды жоюға көмектеседі.

Кейінірек Австрияда ғалым Каим пиролизитті (марганец (IV) оксиді), калий мен көмірді жоғары температураға ұшырату арқылы металдық марганецтің бір бөлігін алуға қол жеткізді. Алайда, бұл үлгіде көптеген қоспалар болды, ол оларды жоя алмады, сондықтан ашылу орын алмады.

Тіпті кейінірек тағы бір ғалым қоспаны синтездеді, оның маңызды бөлігі таза металл болды. Бұл бұрын никель элементін ашқан Бергман болды. Алайда, ол жұмысты аяқтауға жазылмаған.

Марганец - пішінде алуға және оқшаулауға болатын химиялық элемент қарапайым затАлғаш рет 1774 жылы Карл Шееле мұрагер болды. Бірақ ол мұны металл кесіндісін балқыту процесін аяқтаған И.Ганмен бірге жасады. Бірақ тіпті олар оны қоспалардан толығымен тазартып, 100% өнім шығымына қол жеткізе алмады.

Соған қарамастан, бұл атом дәл осы жолы ашылды. Дәл сол ғалымдар ашушылар ретінде атау беруге тырысты. Олар марганец терминін таңдады. Алайда, магний ашылғаннан кейін шатасу басталып, марганецтің атауы қазіргіге ауыстырылды (Х. Давид, 1908).

Марганец көптеген металлургиялық процестер үшін қасиеттері өте құнды химиялық элемент болғандықтан, уақыт өте келе оны таза күйінде алудың жолын табу қажет болды. Бұл мәселені бүкіл дүние жүзінің ғалымдары шешті, бірақ тек 1919 жылы кеңес химигі Р.Агладзенің еңбегінің арқасында шешімін таба алды. Ол марганец сульфаттары мен хлоридтерден электролиз арқылы 99,98% зат құрайтын таза металды алуға болатын әдісті тапты. Қазір бұл әдіс бүкіл әлемде қолданылады.

Табиғатта болу

Марганец - химиялық элемент, оның қарапайым затының фотосуретін төменде көруге болады. Табиғатта бұл атомның көптеген изотоптары бар, олардағы нейтрондардың саны айтарлықтай өзгереді. Осылайша, массалық сандар 44-тен 69-ға дейін ауытқиды. Дегенмен, жалғыз тұрақты изотоп мәні 55 Mn болатын элемент болып табылады, қалғандарының барлығының жартылай ыдырау кезеңі не елеусіз қысқа, не тым аз мөлшерде болады.

Марганец тотығу дәрежесі өте әртүрлі химиялық элемент болғандықтан, табиғатта да көптеген қосылыстар түзеді. Оның таза түрінде бұл элемент мүлде болмайды. Минералдар мен кендерде оның тұрақты көршісі темір болып табылады. Жалпы алғанда, марганецті қамтитын ең маңызды жыныстардың бірнешеуін анықтауға болады.

1. пиролизит. Құрама формуласы: MnO 2 * nH 2 O.
2. Псиломелан, MnO2*mMnO*nH2O молекуласы.
3. Манганит, формуласы MnO*OH.
4. Браунит басқаларға қарағанда сирек кездеседі. Формула Mn 2 O 3.
5. Гаусманит, формуласы Mn*Mn 2 O 4.
6. Родонит Mn 2 (SiO 3) 2.
7. Марганецтің карбонатты кендері.
8. Таңқурай шпаты немесе родохрозит - MnCO 3.
9. Пурпурит - Mn 3 PO 4.

Бұдан басқа, тағы бірнеше минералды анықтауға болады, олар да қарастырылатын элементті қамтиды. Бұл:

• кальцит;
• сидерит;
• саз минералдары;
• халцедон;
• опал;
• құмды-сазды қосылыстар.

Тау жыныстары мен шөгінді жыныстардан, минералдардан басқа, марганец келесі объектілердің құрамына кіретін химиялық элемент болып табылады:

1. өсімдік организмдері. Бұл элементтің ең үлкен аккумуляторлары: су каштаны, үйрек, диатомдар.
2. Тот саңырауқұлақтары.
3. Бактериялардың кейбір түрлері.
4. Мына жануарлар: қызыл құмырсқалар, шаянтәрізділер, моллюскалар.
5. Адамдар - тәуліктік қажеттілік шамамен 3-5 мг.
6. Мұхиттардың суларында бұл элементтің 0,3% бар.
7. Жалпы мазмұны жер қыртысысалмағы бойынша 0,1%.

Жалпы, бұл біздің планетамыздағы ең көп таралған 14-ші элемент. Ауыр металдардың ішінде ол темірден кейінгі екінші орында.

Физикалық қасиеттер

Қарапайым зат ретінде марганецтің қасиеттері тұрғысынан бірнеше негізгілері бар физикалық сипаттамаларыол үшін.

1. Қарапайым зат түрінде бұл жеткілікті қатты металл (Mohs шкаласы бойынша көрсеткіш 4). Түсі - күміс-ақ, ауада қорғаныш оксидті қабықпен жабылған, кесілген жерінде жылтыр.
2. Балқу температурасы 1246 0 С.
3. Қайнау - 2061 0 С.
4. Өткізгіштік қасиеттері жақсы, ол парамагниттік.
5. Металлдың тығыздығы 7,44 г/см 3 құрайды.
6. Ол кристалдық тордың құрылымы мен пішіні және атомдардың орау тығыздығы бойынша ерекшеленетін төрт полиморфты модификация (α, β, γ, σ) түрінде болады. Олардың балқу нүктелері де әртүрлі.

Металлургияда марганецтің үш негізгі түрі қолданылады: β, γ, σ. Альфа сирек кездеседі, өйткені оның қасиеттері тым нәзік.

Химиялық қасиеттері

Химия тұрғысынан марганец - иондық заряды +2-ден +7-ге дейін өзгеретін химиялық элемент. Бұл оның қызметіне өз ізін қалдырады. Ауада бос күйінде марганец сумен өте әлсіз әрекеттеседі және сұйылтылған қышқылдарда ериді. Дегенмен, температураны жоғарылату керек, өйткені металдың белсенділігі күрт артады.

Осылайша, ол өзара әрекеттесе алады:

• азот;
• көміртек;
• галогендер;
• кремний;
• фосфор;
• күкірт және басқа бейметалдар.

Ауасыз қыздырылған кезде металл оңай бу күйіне өтеді. Марганец көрсететін тотығу дәрежесіне байланысты оның қосылыстары тотықсыздандырғыштар да, тотықтырғыштар да болуы мүмкін. Кейбіреулер амфотерлік қасиеттерді көрсетеді. Сонымен, негізгілері +2 болатын қосылыстарға тән. Амфотерлік - +4, ал қышқылдық және күшті тотықтырғыштық жоғары мәнде +7.

Марганец өтпелі металл болғанымен, күрделі қосылыстарол үшін аз. Бұл атомның тұрақты электрондық конфигурациясына байланысты, өйткені оның 3d ішкі деңгейінде 5 электрон бар.

Қалай алуға болады

Өнеркәсіпте марганецті (химиялық элемент) алудың үш негізгі жолы бар. Латын тілінде аты оқылғандықтан, біз қазірдің өзінде - манганум деп белгіледік. Орыс тіліне аударсаңыз, «иә, мен шынымен түсіндіремін, түссізденемін» болады. Марганец өз атауын ежелгі уақыттан бері белгілі қасиеттерге байланысты.

Дегенмен, оның даңқына қарамастан, оны пайдалану үшін таза күйінде алу тек 1919 жылы ғана мүмкін болды. Бұл келесі әдістермен жүзеге асырылады.

1. Электролиттік, өнім шығымы 99,98%. Осылайша химия өнеркәсібінде марганец алынады.
2. Силикотермиялық немесе кремниймен қалпына келтіру. Бұл әдіспен кремний мен марганец (IV) оксиді балқытылып, нәтижесінде таза металл түзіледі. Шығымдылық шамамен 68% құрайды, өйткені жанама әсер марганецті кремниймен біріктіріп, силицид түзеді. Бұл әдіс металлургия өнеркәсібінде қолданылады.
3. Алюминотермиялық әдіс – алюминиймен қалпына келтіру. Ол сондай-ақ өнім шығымдылығын тым жоғары бермейді, қоспалармен ластанған марганец түзіледі.

Бұл металдың өндірісі бар маңыздылығыметаллургияда жүргізілетін көптеген процестер үшін. Тіпті марганецтің аз ғана қосылуы қорытпалардың қасиеттеріне қатты әсер етуі мүмкін. Онда көптеген металдар ерітіліп, оның кристалдық торын толтыратыны дәлелденген.

Бұл элементті өндіру және өндіру бойынша Ресей әлемде бірінші орында. Бұл процесс келесі елдерде де жүзеге асырылады:

• Қытай.
• Қазақстан.
• Грузия.
• Украина.

Өнеркәсіптік пайдалану

Марганец – химиялық элемент, оны пайдалану тек металлургияда ғана маңызды емес. сонымен қатар басқа салаларда. Таза металдан басқа, үлкен мәнберілген атомның әртүрлі қосылыстары бар. Негізгілеріне тоқталайық.

1. Марганецтің арқасында ерекше қасиеттерге ие бірнеше қорытпа түрлері бар. Мәселен, оның беріктігі және тозуға төзімділігі сонша, ол экскаваторларға, тас өңдеу машиналарына, ұсақтағыштарға, шар диірмендерге, сауыт бөлшектеріне арналған бөлшектерді балқыту үшін қолданылады.
2. Марганец диоксиді электроплатаның міндетті тотықтырғыш элементі болып табылады, ол деполяризаторлар жасауда қолданылады.
3. Көптеген марганец қосылыстары әртүрлі заттардың органикалық синтезі үшін қажет.
4. Калий перманганаты (немесе калий перманганаты) медицинада күшті дезинфекциялаушы ретінде қолданылады.
5. Бұл элемент қола, жездің бөлігі болып табылады, ұшақ турбиналарын, қалақтарды және басқа бөлшектерді жасау үшін қолданылатын мыспен өзіндік қорытпаны құрайды.

Биологиялық рөл

Адамның марганецке тәуліктік қажеттілігі 3-5 мг құрайды. Бұл элементтің жетіспеушілігі депрессияға әкеледі жүйке жүйесі, ұйқының бұзылуы және мазасыздық, бас айналу. Оның рөлі әлі толық зерттелмеген, бірақ ол, ең алдымен, әсер ететіні анық:

• биіктігі;
• жыныс бездерінің белсенділігі;
• гормондардың жұмысы;
• қан түзілуі.

Бұл элемент барлық өсімдіктерде, жануарларда, адамдарда бар, бұл оның маңызды биологиялық рөлін дәлелдейді.

Марганец - химиялық элемент, ол туралы қызықты деректер кез келген адамды таң қалдырады, сонымен қатар оның қаншалықты маңызды екенін түсінуге мүмкіндік береді. Міне, олардың ең негізгілері, олар осы металл тарихында өз таңбасын тапты.

1. Қиын уақытта азаматтық соғысКСРО-да алғашқы экспорттық өнімдердің бірі құрамында руда болды көп санымарганец.
2. Егер марганец диоксиді селитрамен легирленген болса, содан кейін өнім суда ерітілген болса, онда таңғажайып өзгерістер басталады. Шешім алдымен айналады жасыл түс, содан кейін түс көкке, содан кейін күлгінге өзгереді. Ақырында ол қызыл түске айналады және қоңыр түсті тұнба біртіндеп түседі. Егер қоспасы шайқалса, онда жасыл түс қайтадан қалпына келтіріліп, бәрі қайталанады. Дәл осы үшін калий перманганаты «минералды хамелеон» деп аударылатын өз атауын алды.
3. Құрамында марганеці бар тыңайтқыштарды жерге енгізсе, онда өсімдіктердің өнімділігі артып, фотосинтез жылдамдығы артады. Күздік бидай дәнді жақсырақ түзеді.
4. Марганец минералының родонитінің ең үлкен блогы салмағы 47 тонна болды және Оралдан табылды.
5. Манганин деп аталатын үштік қорытпа бар. Ол мыс, марганец және никель сияқты элементтерден тұрады. Оның бірегейлігі температураға тәуелді емес, қысымның әсерінен болатын жоғары электрлік кедергіге ие болуында.

Әрине, бұл металл туралы айтуға болатын нәрсе емес. Марганец - бұл химиялық элемент, ол туралы қызықты фактілер әртүрлі. Әсіресе, оның әртүрлі қорытпаларға беретін қасиеттері туралы айтатын болсақ.

тиесілі VII топ. Хром мен темір арасындағы төртінші периодта орналасқан. Оның 25-ші атомдық нөмірі бар. Марганец формуласы 3d 5 4s 2 .

Ол 1774 жылы ашылды. марганец атомысалмағы 54,938045. Құрамында 55Mn изотопы бар және табиғи марганецтолығымен одан тұрады. Металдың тотығу дәрежесі 2-ден 7-ге дейін. Mn электртерістігі 1,55. өтпелі материал.

Қосылымдар марганец 2оксид пен диоксид түзеді. Элементтің негізгі қасиеттерін көрсетеді. Білім марганец 3 және марганец 4амфотерлік қасиетке ие. 6 және 7 металл комбинацияларында қасиеттер жетекші болып табылады қышқыл марганец. № 25 элемент тұздардың көптеген түрлерін және әртүрлі екілік қосылыстарды құрайды.

Марганец Ресейде де, көршілес елдерде де барлық жерде өндіріледі. Украинада ерекше бар Марганец - қаламарганец рудасының көптеген түзілімдерінде орналасқан.

Марганецтің сипаттамасы және қасиеттері

Аздап сұр реңктері бар күміс-ақ түсті марганец. ҚұрамаЭлементте көміртегі қоспасы бар, ол күміс ақ түс береді. Қаттылығы мен сынғыштығы жағынан темірден асып түседі. Жұқа абразивтер түрінде ол пирофорлы болып табылады.

Ауамен әрекеттескенде, марганецтің тотығуы. Ол кейінгі тотығу реакцияларынан қорғайтын оксидті пленкамен жабылған.

Ол суда ериді, сутегін онымен әрекеттеспей толық сіңіреді. Қыздырған кезде ол оттегіде жанады. Хлормен және күкіртпен белсенді әрекеттеседі. Қышқылдық тотықтырғыштармен әрекеттескенде ол түзеді марганец тұздары.

Тығыздығы - 7200 кг / м3, балқу t - 1247 ° C, қайнау t - 2150 ° C. Меншікті жылу сыйымдылығы - 0,478 кДж. Оның электр өткізгіштігі бар. Хлор, бром және йодпен жанасқанда дигалидтер түзіледі.

Жоғары температурада ол азотпен, фосформен, кремниймен және бормен әрекеттеседі. Суық сумен баяу әрекеттеседі. Қыздыру процесінде элементтің реактивтілігі артады. Шығу кезінде Mn(OH)2 және сутегі түзіледі. Марганец оттегімен қосылса, ол түзеді марганец оксиді. Жеті топ бар:

Марганец (II) оксиді. Моноксид. Сумен әрекеттеспейді. Жеңіл тотығады, сынғыш қыртыс түзеді. Сутегімен және белсенді топ металдарымен қыздырғанда марганецке дейін тотықсызданады. Кристалдардың жасыл және сұр-жасыл түстері бар. Жартылай өткізгіш.

Марганец (II, III) оксиді. Mn3O4-тің қоңыр-қара кристалдары. Парамагниттік. Ол табиғи түрде минералды хаусманит түрінде кездеседі.

Марганец оксиді (II, IV). Бейорганикалық қосылыс Mn5O8. ретінде қарастыруға болады марганец ортоманганит. H 2 O-да ерімейді.

Марганец (III) оксиді.Қоңыр-қара кристалдар Mn2O3. Сумен әрекеттесуге болмайды. ішінде табылды табиғи ортабронит, курнакит және биксбит минералдарында.

Марганец (IV) оксиді немесе марганец диоксиді MnO2. Суда ерімейтін қара қоңыр түсті ұнтақ. Марганецтің тұрақты түзілуі. Пиролюзит минералында бар. Хлор мен ауыр металдардың тұздарын сіңіреді.

Марганец (VI) оксиді. Қою қызыл түсті аморфты элемент. Сумен әрекеттеседі. Қыздырғанда толық ыдырайды. Сілтілік реакциялар тұз шөгінділерін түзеді.

Марганец (VII) оксиді. Майлы жасыл-қоңыр түсті сұйықтық Mn2O7. Күшті тотықтырғыш. Жанғыш қоспалармен жанасқанда ол оларды бірден тұтандырады. Итеруден жарылуы мүмкін, жарықтың өткір және жарқын жарқылы, өзара әрекеттесу органикалық компоненттер. H 2 O әрекеттескенде перманган қышқылын түзеді.

Марганец тұздары оттегінің қатысуымен тотығу процестерінің катализаторы болып табылады. Олар кептіргіштерде қолданылады. Мұндай құрғатқыш қосылған зығыр майы кептіру майы деп аталады.

Марганецті қолдану

Mn қара металлургияда кеңінен қолданылады. Қорытпа қосыңыз темір марганец(ферромарганец). Ондағы марганецтің үлесі 70-80%, көміртегі 0,5-7%, қалғаны темір мен қоспалар. Болат балқытудағы №25 элемент оттегі мен күкіртті біріктіреді.

Араластар қолданылады хром – марганец, -марганец, кремний-марганец. Болат өндірісінде марганецті балама алмастырушы жоқ.

Химиялық элемент көптеген функцияларды орындайды, соның ішінде болатты тазарту және тотықсыздандыру. Кеңінен қолданылатын технология мырыш марганец. Zn магнийде ерігіштігі 2%, ал болаттың беріктігі, бұл жағдайда, 40% дейін артады.

Жарылыс шахтасында марганец шойыннан күкірт шөгінділерін жояды. Техника құрамында манганиннің үштік қорытпалары қолданылады марганец мысжәне никель. Материал температура емес, қысым күші әсер ететін жоғары электрлік кедергімен сипатталады.

Манометрлер жасау үшін қолданылады. Өнеркәсіптің нақты құны мыс қорытпасы болып табылады - марганец. Мазмұнымарганец 70%, мыс 30%. Ол зиянды өндірістік шуды азайту үшін қолданылады. Мерекелік іс-шараларға арналған жарылыс пакеттерін өндіруде қоспасы пайдаланылады, ол сияқты элементтерді қамтиды магний марганец. Магний ұшақ құрылысында кеңінен қолданылады.

KMnO4 сияқты марганец тұздарының кейбір түрлері медицина өнеркәсібінде өз жолын тапты. Калий перманганаты перманган қышқылының тұздарына жатады. Оның қара күлгін түсі бар. ішіне ериді су ортасы, оны күлгінге айналдырады.

Бұл күшті тотықтырғыш. Антисептикалық, микробқа қарсы қасиеттері бар. судағы марганецоңай тотығады, нашар еритін қоңыр марганец оксидін түзеді.

Ұлпа ақуызымен байланыста, ол айқын тұтқыр қасиеттері бар қосылыстар түзеді. Жоғары концентрацияларда марганец ерітіндісітітіркендіргіш және күйдіргіш әсері бар.

калий марганецбелгілі бір ауруларды емдеу үшін және алғашқы көмек көрсету үшін қолданылады, ал калий перманганатының кристалдары бар бөтелке әрбір алғашқы көмек жинағында болады.

Марганец адам денсаулығына пайдалы. Жасушалардың түзілуіне және дамуына қатысады орталық жүйке жүйесі. В1 дәрумені мен темірдің сіңуіне ықпал етеді. Қандағы қантты реттейді. Сүйек тінінің құрылысына қатысады.

Май қышқылдарының түзілуіне қатысады. Рефлекторлық қабілеттерді, есте сақтауды жақсартады, жояды жүйке кернеуі, ашуланшақтық. Ішек қабырғасында сіңеді марганец, витаминдер B, E, фосфор, кальций бұл процесті күшейтеді, денеге және жалпы метаболикалық процестерге әсер етеді.

сияқты адамға қажетті минералдар кальций, магний, марганец, мыс, калий, темір витаминдік-минералды кешендерге витамин тапшылығын жою үшін қосылады.

Сондай-ақ микроэлементтер мырыш, марганецжәне темір ойыны үлкен рөлөсімдік тіршілігінде. Олар фосфатты және минералды тыңайтқыштардың құрамына кіреді.

марганец бағасы

Металл марганец құрамында 95% дейін таза марганец бар. Ол болат және металлургия өнеркәсібінде қолданылады. Болаттан қажет емес қоспаларды жояды және оған легірлеуші ​​қасиеттер береді.

Ферромарганец қорытпаны балқыту процесінде одан оттегін алу арқылы тотықсыздандыру үшін қолданылады. Күкірт бөлшектерін біріктіреді, болаттың сапалық сипаттамаларын жақсартады. Марганец материалды нығайтады, оны тозуға төзімді етеді.

Металл шарлы диірмендерді, жер өңдейтін және тас ұнтатын станоктарды, сауыт элементтерін жасау үшін қолданылады. Реостаттар мангадин қорытпасынан жасалған. Элемент нөмірі 25 қола және қосылады.

Марганец диоксидінің үлкен пайызы гальваникалық элементтерді жасау үшін жұмсалады. Mn қосу арқылы ол ұсақ органикалық және өнеркәсіптік синтезде қолданылады. MnO2 және KMnO4 қосылыстары тотықтырғыш ретінде әрекет етеді.

Марганец - бұл затқара металлургияда таптырмас. Өзінің физикалық және бірегейлігі химиялық сипаттамалары. марганец сатып алыңызмамандандырылған сауда нүктелерінде қол жетімді. Бес килограмм металдың құны шамамен 150 рубльді құрайды, ал қосылым түріне байланысты тоннасы шамамен 100-200 мың рубльді құрайды.

Марганец(лат. manganum), mn, vіі топтың химиялық элементі периодтық жүйеМенделеев; атом нөмірі 25, атомдық массасы 54.9380; ауыр күміс ақ металл. Табиғатта элемент бір тұрақты изотоппен 55 млн.

Тарихи анықтама. М.-ның пайдалы қазбалары ежелден белгілі. Ежелгі Рим табиғат зерттеушісі Плиний сұйық шыны массасын түссіздендіру үшін қолданылған қара тасты айтады; Бұл пиролюзит минералы туралы болды mno 2. Грузияда пиролизит ежелгі уақытта темір өндірісінде толтырғыш материал ретінде қызмет етті. Ұзақ уақыт бойы пиролюзит қара магнезия деп аталды және магнитті темір рудасының бір түрі болып саналды ( магнетит). 1774 жылы К. Шелебұл белгісіз металдың қосындысы екенін көрсетті, ал басқа швед ғалымы Ю.Ган пиролизиттің көмірмен қоспасын қатты қыздыру арқылы көміртегімен ластанған минералды алды. М. атауы дәстүрлі түрде неміс манганец – марганец рудасынан алынған.

табиғатта таралуы. Жер қыртысындағы М.-ның орташа мөлшері 0,1%, магмалық тау жыныстарының көпшілігінде салмағы бойынша 0,06-0,2%, мұнда ол mn 2+ (fe 2+ аналогы) түрінде дисперсті күйде болады. Жер бетінде mn 2+ оңай тотығады, мұнда mn 3+ және mn 4+ минералдары да белгілі. Биосферада М. тотықсыздану жағдайында қарқынды қоныс аударады және тотықтырғыш ортада белсенді емес. М. тундраның қышқылды суларында және орман ландшафттарында ең қозғалғыш, онда mn 2+ түрінде кездеседі. М.-ның мазмұны жиі осы жерде және мәдени өсімдіктеркейбір жерлерде М.-ның артық мөлшерінен зардап шегеді; топырақта көлдер, батпақтар, темір-марганец түйіндері, көлдік және батпақты рудалар түзіледі. Құрғақ далалар мен шөлдерде, сілтілі тотықтырғыш ортада марганец белсенді емес, организмдер марганецке кедей, ал мәдени өсімдіктер көбінесе марганец микротыңайтқыштарын қажет етеді. Өзен сулары нашар М. (10 -6 -10 -5 г/л), дегенмен, бұл элементтің өзендермен толық жойылуы орасан зор және оның көп бөлігі жағалау аймағында жинақталған. Көлдердің, теңіздердің, мұхиттардың суларында М. одан да аз; мұхит түбіндегі көптеген жерлерде өткен геологиялық кезеңдерде қалыптасқан ферромарганец түйіндері жиі кездеседі.

Физикалық және химиялық қасиеттері. Тығыздығы M. 7,2-7,4 г/см 3, тпл 1245 °С; ткип 2150 °C. М.-ның 4 полиморфты модификациясы бар: α-mn (бірлік ұяшықта 58 атомы бар текше денеге бағытталған тор), β-mn (ұяшықта 20 атомы бар денеге бағытталған текше тор), γ-mn (4 атомы бар тетрагональ). ұяшықта) және δ-mn (куб дене центрінде). Трансформация температурасы:

αβ 705°c; βγ 1090°c; γδ 1133°c;

α-модификациясы нәзік; γ (және ішінара β) пластик болып табылады, бұл қорытпаларды жасау кезінде маңызды.

Атом радиусы M. 1,30 å. Иондық радиустар (å-де): mn 2+ 0,91, mn 4+ 0,52, mn 7+ 0,46. Басқа физикалық қасиеттеріα-mn: меншікті жылу сыйымдылығы (25 °С кезінде) 0,478 кДж/(кг · K) [яғни 0,114 кал/(G ·°C)]; сызықтық кеңеюдің температуралық коэффициенті (20 °С кезінде) 22,3? 10-6 бұршақ-1 жылу өткізгіштік (25 ° C кезінде) 66,57 Вт / (м? К) [яғни 0,159 кал/(см сек°C)]; меншікті көлемдік электр кедергісі 1,5-2,6 мкм м(яғни 150-260 μΩ см) ; электр кедергісінің температуралық коэффициенті (2-3) ? 10-4 -1 градусМ. парамагниттік.

Химиялық жағынан М. жеткілікті белсенді, қыздырғанда бейметалдармен – оттегімен (әртүрлі валентті М. оксидтерінің қоспасы түзіледі), азотпен (mn 4 n, mn 2 n 1, mn 3 n 2) қарқынды әрекеттеседі. , күкірт (mns, mns 2), көміртегі (mn 3 c, mn 23 c 6, mn 7 c 3, mn 5 c 6), фосфор (mn 2 p, mnp) және т.б. Қашан бөлме температурасыМ. ауада өзгермейді; сумен өте баяу әрекеттеседі. Ол қышқылдарда (тұз, сұйылтылған күкірт) оңай ериді, екі валентті минералдың тұздарын түзеді.Вакуумда қыздырғанда минерал тіпті қорытпалардан да оңай буланады.

M. көптеген химиялық элементтері бар қорытпалар түзеді; металдардың көпшілігі оның жеке модификацияларында ериді және оларды тұрақтандырады. Осылайша, cu, fe, Co, ni және басқалары γ-модификациясын тұрақтандырады. al, ag және басқалары бинарлы қорытпалардағы β- және σ-mn аймақтарын кеңейтеді. Бұл пластикалық деформацияға (соғу, илемдеу, штамптау) бейім металл негізіндегі қорытпаларды алу үшін маңызды.

Қосылыстарда М. әдетте 2-ден 7-ге дейінгі валенттілікті көрсетеді (ең тұрақты тотығу дәрежелері +2, +4 және +7). Тотығу дәрежесі жоғарылаған сайын М қосылыстарының тотықтырғыш және қышқылдық қасиеттері жоғарылайды.

mn(+2) қосылыстар тотықсыздандырғыштар болып табылады. mno оксиді - сұр-жасыл ұнтақ; негізгі қасиеттері бар, суда және сілтілерде ерімейді, қышқылдарда ериді. Гидроксид mn(oh) 2 – ақ түсті зат, суда ерімейді. mn(+4) қосылыстары тотықтырғыш (а) және тотықсыздандырғыш (b) ретінде де әрекет ете алады:

mno 2 +4hcl = mncl 2 + cl 2 + 2h 2 o (a)

(зертханаларда осы реакцияға сәйкес алынады хлор)

mno 2 + kclo 3 + 6koh = ZK 2 Mno 4 + kcl + ZN 2 O (b)

(реакция синтез кезінде жүреді).

Диоксид mno 2 - қара-қоңыр, сәйкес гидроксиді mn(oh) 4 - қою қоңыр. Қосылыстардың екеуі де суда ерімейді, екеуі де қышқылдық функциясының шамалы басымдығымен амфотерлі. k 4 mno 4 типті тұздар манганиттер деп аталады.

mn(+6) қосылыстардың ішіндегі ең сипаттысы перманган қышқылыжәне оның манганат тұздары. mn(+7) қосылыстары өте маңызды – перманган қышқылы, марганец ангидриді және перманганаттар.

Түбіртек. Ең таза М.-ны өнеркәсіпте кеңес электрохимигі Р.И.Агладзенің (1939) әдісі бойынша электролиз арқылы алады. сулы ерітінділер mnso 4 ph = 8,0-8,5 кезінде (nh 4) 2 сондықтан 4 қосу арқылы. Процесс АТ-3 титан қорытпасынан немесе тот баспайтын болаттан жасалған қорғасын анодтары мен катодтарымен жүзеге асырылады. М.-ның қабыршақтары катодтардан шығарылады, қажет болған жағдайда қайта балқытылады. Галогендік процесс, мысалы, кенді хлорлау және галогенидтерді қалпына келтіру 0,1% шамасында қоспалар мөлшерімен М. Аз таза M. алу алюминотермияреакциясы бойынша:

3Mn 3 o 4 + 8al \u003d 9mn + 4al 2 o 3,

және де электртермия.

Қолдану. М.-ның негізгі тұтынушысы – қара металлургия, шамамен 8-9 жұмсайды кгМ. 1 үшін Тбалқытылған болат. М.-ны болатқа енгізу үшін көбінесе оның темірмен қорытпалары – ферромарганец (70-80% М., 0,5-7,0% көміртек, қалғандары темір және қоспалар) қолданылады. Оны домна және электр пештерінде балқытады. Жоғары көміртекті ферромарганец болатты тотықсыздандыру және күкіртсіздендіру үшін қолданылады; орташа және төмен көміртекті – болатты легирлеуге арналған. Төмен легирленген құрылымдық және рельсті болат құрамында 0,9-1,6% млн; жоғары легирленген, өте тозуға төзімді болат 15% mn және 1,25% c (1883 жылы ағылшын металлургы Р. Гейрильд ойлап тапқан) алғашқы легирленген болаттардың бірі болды. Никельсіз тот баспайтын болат КСРО-да шығарылады, оның құрамында 14% кр және 15% млн.

М., сондай-ақ темір емес қорытпаларда қолданылады. М.-мен мыс қорытпалары турбиналық қалақтарды жасау үшін қолданылады; марганец қолалары - беріктік пен коррозияға төзімділіктің үйлесімі қажет болатын бұрандалар мен басқа бөлшектерді өндіруде. Барлығы дерлік өнеркәсіптік алюминий қорытпаларыЖәне магний қорытпаларықұрамында M. мыс, никель және басқа элементтермен легирленген M. негізінде деформацияланатын қорытпалар әзірленді. Электрлік қаптауМ. металл бұйымдарын коррозиядан қорғау үшін қолданылады.

М.-ның қосылыстары гальваникалық элементтерді өндіруде де қолданылады; шыны өндірісінде және керамика өнеркәсібінде; бояу және полиграфия өнеркәсібінде, ауыл шаруашылығында және т.б.

Ф.Н.ТАВАДЗЕ.

ағзадағы марганец. М. тұрақты бола отырып, табиғатта кең таралған ажырамас бөлігіөсімдік және жануар организмдері. Өсімдіктерде М.-ның мөлшері он мыңнан – жүзден, ал жануарларда – жүз мыңнан мыңнан пайызды құрайды. Омыртқасыздарға қарағанда омыртқасыздар минералға бай. Өсімдіктер арасында М.-ның едәуір мөлшерін кейбір тат саңырауқұлақтары, су каштаны, үйрек, лептотрикс, кренотрикс тұқымдасының бактериялары және кейбір диатомдылар (cocconeis) (күлде бірнеше пайызға дейін), жануарларда - қызыл құмырсқалар, кейбір моллюскалар мен шаян тәрізділер (пайыздың жүзден бір бөлігіне дейін). М.- бірқатар ферменттердің активаторы, тыныс алу, фотосинтез, биосинтез процестеріне қатысады. нуклеин қышқылдарыт.б., инсулиннің және басқа гормондардың әсерін күшейтеді, гемопоэзге әсер етеді және минералды зат алмасу. Өсімдіктерде М.-ның жетіспеуі себеп болады некроз, алма ағаштары мен цитрус жемістерінің хлорозы, дәнді дақылдардың дақтары, картоптағы, арпадағы күйік және т.б. М. адамның барлық мүшелері мен тіндерінде кездеседі (бауыр, қаңқа және қалқанша безі оларға ең бай). Жануарлар мен адамның М.-ға күнделікті қажеттілігі бірнеше мг(тамақпен күн сайын адам 3-8 алады мгМ.). М.-ға қажеттілік дене белсенділігімен, жетіспеуімен артады күн сәулесі; балаларға үлкендерге қарағанда М. көбірек қажет. Мал азығында М.-ның жетіспеуі олардың өсуі мен дамуына кері әсерін тигізетіні, лактациялық тетания деп аталатын анемияны, сүйек тінінің минералдық алмасуының бұзылуын туғызатыны көрсетілген. Бұл аурулардың алдын алу үшін М.

Жизневская Г.Я.

Медицинада дезинфекциялаушы заттар ретінде кейбір М.тұздары (мысалы, кмно 4) қолданылады. Өнеркәсіптің көптеген салаларында қолданылатын М. қосылыстары ағзаға улы әсер етуі мүмкін. Организмге негізінен тыныс алу жолдары арқылы енген М. паренхималық мүшелерде (бауыр, көкбауыр), сүйектер мен бұлшықеттерде жиналып, көп жылдар бойы баяу шығарылады. Ауадағы M. қосылыстарының шекті рұқсат етілген концентрациясы 0,3 құрайды мг/м 3. Ауыр улану кезінде марганецтің тән синдромымен жүйке жүйесінің зақымдануы байқалады. паркинсонизм.

Емі: витаминдік терапия, антихолинергиялық препараттар және т.б.Профилактикасы: еңбек гигиенасы ережелерін сақтау.

Лит.:Салли А.Х., марганец, ағылшын тілінен аударылған, М., 1959; Ферроқорытпалар өндірісі, 2-бас., М., 1957; Пирсон А., Марганец және оның фотосинтездегі рөлі, жинақта: Микроэлементтер, ағылшын тілінен аударылған, М., 1962 ж.

реферат жүктеп алу

Пиролюзит (марганец диоксиді, MnO 2) түріндегі бұл элементті бұдан 30 000 жыл бұрын Франциядағы Ласко үңгірлеріндегі тарихқа дейінгі үңгір суретшілері пайдаланған. Кейінгі дәуірлерде ежелгі египетшыны жасаушылар табиғи шынының бозғылт жасыл реңкін кетіру үшін құрамында осы металл бар минералдарды пайдаланды.

Байланыста

Сыныптастар

Тамаша кендерМакедонияның оңтүстігінде, Грецияның солтүстігінде орналасқан Магнезия аймағында табылды, сол кезде атаумен шатасу басталды. Магний мен марганецті қамтитын аймақтағы әртүрлі рудалар жай магнезия деп аталды. 17 ғасырда магнезия альба немесе ақ магнезия термині магний минералдары үшін қабылданды, ал қара магнезия атауы марганецтің күңгірт оксидтері үшін қолданылды.

Айтпақшы, осы аймақта табылған атақты магниттік минералдар магнезия тасы деп аталды, ол ақырында бүгінгі магнитке айналды. Шатасу біраз уақытқа дейін жалғасты аяғы XVIIIғасырда швед химиктер тобы марганец жеке элемент деген қорытындыға келді. 1774 жылы топтың бір мүшесі осы қорытындыларды Стокгольм академиясына ұсынды, сол жылы Йохан Готтлиб Хан таза марганецті алған бірінші адам болды және дәлелдеді. бұл бөлек элемент.

Марганец – химиялық элемент, марганецтің сипаттамасы

Бұл ашық ауада баяу қараятын ауыр, күмістей ақ металл. Ол темірден де қатты және сынғыш үлес салмағы 7,21 және балқу температурасы 1244 °C. химиялық таңба Mn, атомдық салмағы 54,938, атомдық нөмірі 25. Формулалардамарганец ретінде оқылады, мысалы, KMnO 4 - калий марганец шамамен төрт. Бұл тау жыныстарында өте кең таралған элемент, оның мөлшері жер қыртысының массасының 0,085% құрайды.

300-ден астам түрлі пайдалы қазбалар бар, осы элементті қамтитын. Ірі жерүсті кен орындары Австралияда, Габонда, Оңтүстік Африкада, Бразилияда және Ресейде кездеседі. Бірақ одан да көп мұхит түбінде, негізінен 4-6 километр тереңдікте кездеседі, сондықтан ол жерде тау-кен өндіру коммерциялық тұрғыдан тиімді емес.

Тотыққан темір минералдары (гематит, магнетит, лимонит және сидерит) осы элементтің 30% құрайды. Басқа әлеуетті көз - саз және қызыл балшық шөгінділері, олардың құрамында 25% дейін түйіндер бар. Ең таза марганецсулы ерітінділердің электролизі арқылы алынады.

Марганец пен хлор периодтық жүйенің VII тобында, бірақ хлор негізгі топшада, ал марганец бүйірлік топта, оған сонымен қатар технеций Tc және рений Ке - толық электронды аналогтар кіреді. Марганец Mn, технеций Ts және рений Ke валенттік электрондардың конфигурациясы бар толық электрондық аналогтар болып табылады.

Бұл элемент бараз мөлшерде және ауылшаруашылық топырақтарында. Мыстың, алюминийдің, магнийдің, никельдің көптеген қорытпаларында оның әртүрлі пайызы оларға нақты физикалық және технологиялық қасиеттер береді:

• тозуға төзімділік;
• ыстыққа төзімділік;
• коррозияға төзімділік;
• балқитындығы;
• электр кедергісі және т.б.

Марганецтің валенттіліктері

Марганецтің тотығу дәрежесі 0-ден +7-ге дейін. Екі валентті тотығу күйінде марганец айқын металдық сипатқа ие және күрделі байланыстар түзуге жоғары бейімділікке ие. Төрт валентті тотығуда металдық және бейметалдық қасиеттер арасындағы аралық сипат басым, ал алты валентті және жеті валентті металдық емес қасиеттерге ие.

Оксидтер:

Формула. Түс

Биохимия және фармакология

Марганец - табиғатта кең таралған элемент, ол өсімдіктер мен жануарлардың көптеген ұлпаларында болады. Көпшілігі жоғары концентрациялармыналар:

• апельсин қабығында;
• жүзімде;
• жидектерде;
• спаржада;
• шаян тәрізділерде;
• асқазанаяқтыларда;
• қос есіктерде.

Биологиядағы ең маңызды реакциялардың бірі фотосинтез толығымен осы элементке тәуелді. Бұл су молекулалары оттегіге айналатын II фотожүйенің реакция орталығындағы жұлдызды ойыншы. Онсыз фотосинтез мүмкін емес..

Ол барлық белгілі тірі ағзалардың маңызды элементі болып табылады. Мысалы, фотосинтез кезінде су молекулаларын оттегіге айналдыруға жауапты ферментте төрт марганец атомы бар.

Орташа адам ағзасында бұл металдың шамамен 12 миллиграмы бар. Біз күн сайын жаңғақтар, кебек, жарма, шай және ақжелкен сияқты тағамдардан шамамен 4 миллиграмм аламыз. Бұл элемент қаңқа сүйектерін берік етеді. Бұл В1 дәруменінің сіңуі үшін де маңызды.

Пайдасы мен зиянды қасиеттері

Бұл микроэлемент, үлкен биологиялық маңызы: Ол жануарларда порфириндер, содан кейін гемоглобин, жасыл өсімдіктерде хлорофилл биосинтезінде катализатор қызметін атқарады. Оның қатысуы да қажетті жағдайәртүрлі митохондриялық ферменттер жүйелерінің, липидтер алмасуының кейбір ферменттерінің және тотығу фосфорлану процестерінің белсенділігі үшін.

Осы металдың тұздарымен ластанған булар немесе ауыз су тыныс алу жолындағы тітіркендіргіш өзгерістерге, орталық жүйке жүйесінің базальды ганглийлерінің зақымдалуымен сипатталатын үдемелі және қайтымсыз тенденциямен созылмалы интоксикацияға, содан кейін ұқсас экстрапирамидалық түрдің бұзылуына әкеледі. Паркинсон ауруына.

Мұндай улану жиі кездеседікәсіби сипаты. Бұл металды және оның туындыларын өңдеуде жұмыс істейтін жұмысшыларға, сондай-ақ химия және металлургия өнеркәсібіндегі жұмысшыларға әсер етеді. Медицинада ол калий перманганаты түрінде тұтқыр, жергілікті антисептикалық, сонымен қатар алкалоидты табиғатты уландыратын (морфин, кодеин, атропин және т.б.) антидот ретінде қолданылады.

Кейбір топырақтарда бұл элементтің мөлшері аз, сондықтан оны тыңайтқыштарға қосып, жайылымдағы малдарға қосымша азық ретінде береді.

Марганец: қолдану

Таза металл ретінде, электротехника саласында шектеулі қолдануды қоспағанда, бұл элементтің басқа практикалық қолданбалары жоқ, сонымен бірге ол қорытпаларды дайындауға, болат өндіруге және т.б.

Генри Бессемер кезде 1856 жылы болат жасау процесін ойлап тапты, оның болаты ыстық прокатпен жойылды. Мәселе сол жылы балқытылған темірге осы элементтің аз мөлшерін қосу мәселені шешетіні анықталған кезде шешілді. Бүгінгі күні, шын мәнінде, барлық марганецтің шамамен 90% болат өндіруге пайдаланылады.

Марганецке бай тағамдар

тамақ көздері- тұтас дәнді және жарма, жемістер, жасыл көкөністер, кептірілген бұршақ, шай, имбирь, қалампыр. Марганецтің биохимиялық әсер ету механизмдері оның көптеген ферменттік жүйелердің жұмысына қатысуымен байланысты. Марганец қалыпты өсу, ұрпақты болу функциясын сақтау, дәнекер тінінің қалыпты метаболизмі үшін қажет, сонымен қатар көмірсулар мен липидтер алмасуын реттеуге қатысады және холестерин биосинтезін ынталандырады. Марганец инсулиннің синтезіне немесе метаболизміне қатысады деп саналады. Марганецтің липотропты қасиеттері бар: ол бауырдың майлануын болдырмайды және майлардың жалпы пайдаланылуына ықпал етеді. Ол ағзаны пероксид радикалдарының зиянды әсерінен қорғауда маңызды рөл атқаратын супероксидті дисмутазалардың құрамдас бөлігі болып табылады.

Гипоманганоздың клиникалық көрінісіспортшыларда басқа адамдардағы клиникалық көріністен ерекшеленбейді. Марганец тапшылығы инсулинге тәуелді емес қант диабетінің түрі бойынша көмірсулар алмасуының бұзылуына, гипохолестеринемияға, шаш пен тырнақ өсуінің кешігуіне, конвульсиялық дайындықтың жоғарылауына, аллергияға, дерматитке, шеміршек түзілуінің бұзылуына, остеопорозға әкелуі мүмкін. Марганец тапшылығы анықталады әртүрлі формаларанемия, репродуктивті бұзылулар, өсудің тежелуі, салмақ жоғалту және т.б.

Остеопороздың дамуымен кальцийді қабылдау марганец тапшылығын күшейтеді, өйткені бұл ағзаның оны сіңіруін қиындатады. Фосфаттар мен темір де ішектің сіңуіне кедергі келтіреді. Құрамында танин мен оксалаттар (мысалы, шай және шпинат) бар тағамдарды тұтыну марганецті сіңіруді қиындатады.

Созылмалы интоксикацияменастениялық бұзылулар марганецке тән: шаршаудың жоғарылауы, ұйқышылдық, белсенділіктің төмендеуі, қызығушылық диапазоны, есте сақтау қабілетінің бұзылуы. Неврологиялық статуста гипомемия, дистония немесе гипертония байқалады, сіңір рефлекстерін қалпына келтіру немесе азайту мүмкін, дистальды аяқ-қолдардағы гиперестезия, перифериялық және орталық вегетативтік бұзылулар. Интоксикацияның айқын түрімен клиникалық көріністе паркинсонизм жетекші орын алады. Марганецтің артық болуы магний мен мыс тапшылығын арттырады.

Жаттығудың қысқы кезеңінде жоғары білікті ересек спортшылардың баланстық зерттеулерінде 30 км жүгіру күні диетадағы темір, мыс және марганец мөлшері физиологиялық көрсеткіштердің төменгі шегінде екендігі анықталды. спортпен шұғылданбайтын адамдар үшін норма. Үлкен физикалық белсенділіктің әсерінен микроэлементтердің ішектер мен бүйректер арқылы шығарылуы оларды тамақпен қабылдаудан айтарлықтай асып түсті. Барлық үш микроэлементтің балансы теріс болды. Жүгіруден кейінгі үш күндік демалыста микроэлементтермен жеткіліксіз тамақтану фонында темір мен мыстың жоғалуы өтелмеді. Диеталарды микроэлементтер кешенімен байыту спортшылардың денесінде темір, мыс және марганецтің айтарлықтай сақталуымен бірге жүрді. Дәрілік темірді тұтыну өскен сайын мыс пен марганецтің асқазан-ішек жолдары арқылы шығарылуы айтарлықтай өсті.

Осылайша, марганец пен темір арасында байланыс бар: темір тапшылығы туындаған кезде марганец диетадан көбірек сіңеді (оның артық болуына байланысты интоксикация мүмкіндігімен). Екінші жағынан, егер дене темірмен «шамадан тыс жүктелсе», марганецті сіңіру қабілеті нашарлайды, бұл тапшылыққа әкелуі мүмкін.