Mangaani (kemiallinen alkuaine): ominaisuudet, käyttö, nimitys, hapetusaste, mielenkiintoisia faktoja. Mikä on mangaani: tutkimme kemiallista alkuainetta Mangaani merkki

Yksi metallurgian tärkeimmistä metalleista on mangaani. Lisäksi se on yleensä melko epätavallinen elementti, jonka kanssa Mielenkiintoisia seikkoja. Tärkeä eläville organismeille, tarvitaan monien metalliseosten valmistuksessa, kemialliset aineet. Mangaani - jonka kuva näkyy alla. Tässä artikkelissa tarkastelemme sen ominaisuuksia ja ominaisuuksia.

Kemiallisen alkuaineen ominaisuudet

Jos puhumme mangaanista elementtinä, niin ensinnäkin on tarpeen luonnehtia sen asema siinä.

1. Se sijaitsee neljännessä suuressa jaksossa, seitsemännessä ryhmässä, toissijaisessa alaryhmässä.
2. Järjestysnumero - 25. Mangaani - kemiallinen alkuaine, jonka atomit ovat +25. Elektronien lukumäärä on sama, neutronien - 30.
3. Atomimassan arvo on 54,938.
4. Kemiallisen alkuaineen mangaani symboli on Mn.
5. Latinankielinen nimi on mangaani.

Se sijaitsee kromin ja raudan välissä, mikä selittää sen samankaltaisuuden niiden kanssa fysikaalisissa ja kemiallisissa ominaisuuksissa.

Mangaani - kemiallinen alkuaine: siirtymämetalli

Jos tarkastellaan pelkistetyn atomin elektronista konfiguraatiota, sen kaava näyttää tältä: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. On selvää, että tarkastelemamme elementti on peräisin d-perheestä. Viisi elektronia 3d-alatasolla osoittavat atomin stabiiliutta, joka ilmenee sen kemiallisissa ominaisuuksissa.

Metallina mangaani on pelkistävä aine, mutta useimmat sen yhdisteet kykenevät osoittamaan melko voimakkaita hapetuskykyjä. Tämä johtuu tämän alkuaineen erilaisista hapetustiloista ja valenssista. Tämä on ominaisuus kaikille tämän perheen metalleille.

Siten mangaani on kemiallinen alkuaine, joka sijaitsee muiden atomien joukossa ja jolla on omat erityispiirteensä. Katsotaanpa näitä ominaisuuksia tarkemmin.

Mangaani on kemiallinen alkuaine. Hapetustila

Olemme jo tuoneet elektroninen kaava atomi. Hänen mukaansa tämä elementti pystyy näyttämään useita positiivisia asteita hapettumista. Tämä:

Atomin valenssi on IV. Stabiilimpia ovat ne yhdisteet, joissa mangaanin arvot ovat +2, +4, +6. Korkein tutkinto Hapettumisen ansiosta yhdisteet voivat toimia vahvimpina hapettimina. Esimerkiksi: KMnO4, Mn2O7.

Yhdisteet, joissa on +2, ovat pelkistäviä aineita, mangaani(II)hydroksidilla on amfoteerisia ominaisuuksia, emäksisten ominaisuuksien vallitessa. Hapetustilojen väliindikaattorit muodostavat amfoteerisia yhdisteitä.

Löytöhistoria

Mangaani on kemiallinen alkuaine, jota ei löydetty heti, vaan vähitellen ja eri tutkijoiden toimesta. Ihmiset ovat kuitenkin käyttäneet sen yhdisteitä muinaisista ajoista lähtien. Mangaani(IV)oksidia käytettiin lasin sulattamiseen. Eräs italialainen totesi, että tämän yhdisteen lisääminen lasien kemiallisessa valmistuksessa muuttaa niiden värin violetiksi. Tämän lisäksi sama aine auttaa poistamaan sameutta värillisistä laseista.

Myöhemmin Itävallassa tiedemies Kaim onnistui saamaan palan metallista mangaania altistamalla pyrolytisin (mangaani (IV) oksidi), potaskan ja hiilen korkeille lämpötiloille. Tässä näytteessä oli kuitenkin monia epäpuhtauksia, joita hän ei onnistunut poistamaan, joten löytöä ei tapahtunut.

Vielä myöhemmin eräs toinen tiedemies myös syntetisoi seoksen, jossa merkittävä osa oli puhdasta metallia. Se oli Bergman, joka oli aiemmin löytänyt alkuaineen nikkeli. Hänen kohtalonsa ei kuitenkaan ollut määrä suorittaa tehtävää loppuun.

Mangaani on kemiallinen alkuaine, joka voidaan saada ja eristää muodossa yksinkertainen aine Ensin seurasi Karl Scheele vuonna 1774. Hän teki tämän kuitenkin yhdessä I. Ganin kanssa, joka suoritti metallipalan sulatuksen. Mutta hekään eivät onnistuneet poistamaan sitä täysin epäpuhtauksista ja saamaan 100 %:n tuotteen tuoton.

Siitä huolimatta, juuri tällä kertaa tämä atomi löydettiin. Samat tutkijat yrittivät antaa nimen kuin löytäjät. He valitsivat termin manganesium. Magnesiumin löytämisen jälkeen alkoi kuitenkin hämmennys, ja mangaanin nimi muutettiin nykyaikaiseksi (H. David, 1908).

Koska mangaani on kemiallinen alkuaine, jonka ominaisuudet ovat erittäin arvokkaita monille metallurgisille prosesseille, ajan myötä tuli tarpeelliseksi löytää tapa saada se puhtaimmassa muodossa. Tämän ongelman ratkaisivat tiedemiehet kaikkialla maailmassa, mutta se pystyttiin ratkaisemaan vasta vuonna 1919 neuvostokemistin R. Agladzen työn ansiosta. Hän löysi menetelmän, jolla on mahdollista saada puhdasta metallia, jonka ainepitoisuus on 99,98% mangaanisulfaateista ja -klorideista elektrolyysillä. Nyt tätä menetelmää käytetään kaikkialla maailmassa.

Luonnossa oleminen

Mangaani on kemiallinen alkuaine, jonka kuva yksinkertaisesta aineesta näkyy alla. Luonnossa on monia tämän atomin isotooppeja, joiden neutronien lukumäärä vaihtelee suuresti. Näin ollen massaluvut vaihtelevat välillä 44-69. Kuitenkin ainoa vakaa isotooppi on alkuaine, jonka arvo on 55 Mn, kaikilla muilla on joko merkityksettömän lyhyt puoliintumisaika tai niitä esiintyy liian pieninä määrinä.

Koska mangaani on kemiallinen alkuaine, jonka hapetusaste on hyvin erilainen, se muodostaa myös monia yhdisteitä luonnossa. Puhtaassa muodossaan tätä elementtiä ei esiinny ollenkaan. Mineraaleissa ja malmeissa sen jatkuva naapuri on rauta. Kaiken kaikkiaan voidaan tunnistaa useita tärkeimpiä kiviä, joihin kuuluu mangaani.

1. pyrolusiitti. Yhdistekaava: MnO 2 * nH 2 O.
2. Psilomelane, MnO2*mMnO*nH2O-molekyyli.
3. Manganiitti, kaava MnO*OH.
4. Browniitti on vähemmän yleinen kuin muut. Kaava Mn2O3.
5. Gausmaniitti, kaava Mn*Mn2O4.
6. Rodoniitti Mn 2 (SiO 3) 2.
7. Mangaanin karbonaattimalmit.
8. Vadelma- tai rodokrosiitti - MnCO 3.
9. Purpuriitti - Mn 3 PO 4.

Lisäksi voidaan tunnistaa useita muita mineraaleja, jotka sisältävät myös kyseessä olevan alkuaineen. Tämä:

• kalsiitti;
• sideriitti;
• savi mineraalit;
• kalsedoni;
• opaali;
• hiekka-silty yhdisteet.

Kivien ja sedimenttikivien, mineraalien lisäksi mangaani on kemiallinen alkuaine, joka on osa seuraavia esineitä:

1. kasviorganismit. Tämän alkuaineen suurimmat akut ovat: vesikastanja, ankkaruoho, piilevät.
2. Ruosteiset sienet.
3. Jotkut bakteerityypit.
4. Seuraavat eläimet: punamuurahaiset, äyriäiset, nilviäiset.
5. Ihmiset - päivittäinen tarve on noin 3-5 mg.
6. Valtamerien vedet sisältävät 0,3% tätä alkuainetta.
7. Yleinen sisältö sisään maankuorta 0,1 painoprosenttia.

Yleensä se on planeettamme 14. yleisin elementti. Raskasmetallien joukossa se on toinen raudan jälkeen.

Fyysiset ominaisuudet

Mangaanin ominaisuuksien kannalta yksinkertaisena aineena on useita pääasiallisia fyysiset ominaisuudet hänelle.

1. Yksinkertaisen aineen muodossa se on melko kiinteä metalli (Mohsin asteikolla indikaattori on 4). Väri - hopeanvalkoinen, peitetty suojaavalla oksidikalvolla ilmassa, kimaltelee leikkauksessa.
2. Sulamispiste on 1246 0 С.
3. Kiehumislämpötila - 2061 0 C.
4. Johtavuusominaisuudet ovat hyvät, se on paramagneettinen.
5. Metallin tiheys on 7,44 g/cm 3 .
6. Se esiintyy neljän polymorfisen muunnelman (α, β, γ, σ) muodossa, jotka eroavat kidehilan rakenteesta ja muodosta sekä atomien pakkaustiheydestä. Niiden sulamispisteet ovat myös erilaisia.

Metallurgiassa mangaanin kolmea päämuotoa käytetään: β, γ, σ. Alfa on harvinaisempi, koska se on ominaisuuksiltaan liian hauras.

Kemialliset ominaisuudet

Kemiallisesti mangaani on kemiallinen alkuaine, jonka ionivaraus vaihtelee suuresti +2:sta +7:ään. Tämä jättää jälkensä hänen toimintaansa. Vapaassa muodossa ilmassa mangaani reagoi hyvin heikosti veden kanssa ja liukenee laimeisiin happoihin. On kuitenkin vain nostettava lämpötilaa, koska metallin aktiivisuus kasvaa jyrkästi.

Joten se pystyy olemaan vuorovaikutuksessa:

• typpi;
• hiili;
• halogeenit;
• pii;
• fosfori;
• rikki ja muut ei-metallit.

Kuumennettaessa ilman pääsyä ilmaan metalli siirtyy helposti höyrytilaan. Mangaanin hapetusasteesta riippuen sen yhdisteet voivat olla sekä pelkistäviä aineita että hapettimia. Joillakin on amfoteerisia ominaisuuksia. Joten tärkeimmät ovat ominaisia ​​yhdisteille, joissa se on +2. Amfoteerinen - +4 ja hapan ja voimakkaasti hapettava korkeimmalla arvolla +7.

Vaikka mangaani on siirtymämetalli, monimutkaiset yhdisteet vähän hänelle. Tämä johtuu atomin vakaasta elektronisesta konfiguraatiosta, koska sen 3d-alitaso sisältää 5 elektronia.

Miten saada

On olemassa kolme päätapaa, joilla mangaania (kemiallinen alkuaine) saadaan teollisuudessa. Koska nimi luetaan latinaksi, olemme jo nimenneet - manganum. Jos käännät sen venäjäksi, se on "kyllä, selvennän todella, värjään". Mangaani saa nimensä antiikista lähtien tunnetuille ilmeneville ominaisuuksille.

Sen maineesta huolimatta se oli kuitenkin mahdollista saada puhtaassa muodossaan käyttöön vasta vuonna 1919. Tämä tehdään seuraavilla menetelmillä.

1. Elektrolyyttinen, tuotteen saanto on 99,98 %. Tällä tavalla mangaania saadaan kemianteollisuudesta.
2. Silikoterminen tai pelkistys silikonilla. Tällä menetelmällä pii ja mangaani (IV) oksidi sulatetaan, jolloin muodostuu puhdas metalli. Saanto on noin 68 %, koska sivuvaikutuksena on mangaanin ja piin yhdistelmä silidin muodostamiseksi. Tätä menetelmää käytetään metallurgisessa teollisuudessa.
3. Aluminoterminen menetelmä - restaurointi alumiinilla. Se ei myöskään anna liian suurta tuotesaantoa, mangaania muodostuu epäpuhtauksien saastuttamana.

Tämän metallin tuotannossa on merkitys moniin metallurgian prosesseihin. Pienikin mangaanin lisäys voi vaikuttaa suuresti metalliseosten ominaisuuksiin. On todistettu, että monet metallit liukenevat siihen ja täyttävät sen kidehilan.

Tämän elementin louhinnassa ja tuotannossa Venäjä on ensimmäisellä sijalla maailmassa. Tätä prosessia suoritetaan myös seuraavissa maissa:

• Kiina.
• Kazakstan.
• Georgia.
• Ukraina.

Teollinen käyttö

Mangaani on kemiallinen alkuaine, jonka käyttö on tärkeää paitsi metallurgiassa. mutta myös muilla aloilla. Puhtaan metallin lisäksi hyvin tärkeä joissa on tietyn atomin erilaisia ​​yhdisteitä. Kerrataan tärkeimmät.

1. On olemassa useita seoksia, joilla on mangaanin ansiosta ainutlaatuisia ominaisuuksia. Joten esimerkiksi se on niin vahva ja kulutusta kestävä, että sitä käytetään kaivinkoneiden, kivenjalostuskoneiden, murskaimien, kuulamyllyjen, panssariosien sulattamiseen.
2. Mangaanidioksidi on pakollinen hapettava elementti galvanoinnissa, sitä käytetään depolarisaattoreiden valmistuksessa.
3. Monia mangaaniyhdisteitä tarvitaan eri aineiden orgaaniseen synteesiin.
4. Kaliumpermanganaattia (tai kaliumpermanganaattia) käytetään lääketieteessä vahvana desinfiointiaineena.
5. Tämä elementti on osa pronssia, messinkiä, muodostaa oman seoksensa kuparilla, jota käytetään lentokoneiden turbiinien, siipien ja muiden osien valmistukseen.

Biologinen rooli

Ihmisen päivittäinen mangaanin tarve on 3-5 mg. Tämän elementin puute johtaa masennukseen hermosto, unihäiriöt ja ahdistuneisuus, huimaus. Sen roolia ei ole vielä täysin tutkittu, mutta on selvää, että se vaikuttaa ennen kaikkea:

• korkeus;
• sukupuolirauhasten toiminta;
• hormonien työ;
• verenmuodostusta.

Tätä alkuainetta on kaikissa kasveissa, eläimissä ja ihmisissä, mikä osoittaa sen tärkeän biologisen roolin.

Mangaani on kemiallinen alkuaine, josta mielenkiintoiset faktat voivat tehdä vaikutuksen jokaiseen ihmiseen ja saada sinut ymmärtämään, kuinka tärkeä se on. Tässä niistä alkeellisimmat, jotka ovat löytäneet jälkensä tämän metallin historiassa.

1. Vaikeina aikoina sisällissota Neuvostoliitossa yksi ensimmäisistä vientituotteista oli malmia sisältävä suuri määrä mangaani.
2. Jos mangaanidioksidia seostetaan suolalla ja sitten tuote liuotetaan veteen, hämmästyttävät muutokset alkavat. Ratkaisu muuttuu ensin vihreä väri, sitten väri muuttuu siniseksi ja sitten violetiksi. Lopulta se muuttuu punaiseksi ja ruskea sakka putoaa vähitellen ulos. Jos seosta ravistellaan, vihreä väri palautuu uudelleen ja kaikki tapahtuu uudelleen. Tästä syystä kaliumpermanganaatti sai nimensä, joka tarkoittaa "mineraalikameleonttia".
3. Jos mangaania sisältäviä lannoitteita levitetään maahan, kasvien tuottavuus kasvaa ja fotosynteesin nopeus kasvaa. Syysvehnä muodostaa jyviä paremmin.
4. Suurin mangaanimineraalin rodoniitin lohko painoi 47 tonnia ja löydettiin Uralista.
5. On olemassa kolmiaineseos, jota kutsutaan manganiiniksi. Se koostuu elementeistä, kuten kuparista, mangaanista ja nikkelistä. Sen ainutlaatuisuus piilee siinä, että sillä on korkea sähkövastus, joka ei riipu lämpötilasta, vaan siihen vaikuttaa paine.

Tämä ei tietenkään ole kaikki, mitä tästä metallista voidaan sanoa. Mangaani on kemiallinen alkuaine, jonka mielenkiintoisia faktoja on melko monenlaisia. Varsinkin jos puhumme ominaisuuksista, joita hän antaa erilaisille seoksille.

Kuuluu VII ryhmä. Sijaitsee neljännellä jaksolla kromin ja raudan välissä. Sen atominumero on 25. Mangaanin kaava 3d 5 4s 2 .

Se avattiin vuonna 1774. mangaani atomi painaa 54,938045. Sisältää isotooppia 55Mn ja luonnollista mangaani koostuu kokonaan siitä. Metallin hapetusaste vaihtelee välillä 2 - 7. Mn:n elektronegatiivisuus on 1,55. siirtymämateriaalia.

Liitännät mangaani 2 muodostavat oksideja ja dioksidia. Näyttää elementin perusominaisuudet. Koulutus mangaani 3 ja mangaani 4 niillä on amfoteerisia ominaisuuksia. Metalliyhdistelmissä 6 ja 7 ominaisuudet ovat johtavia hapan mangaani. Alkuaine numero 25 muodostaa monenlaisia ​​suoloja ja erilaisia ​​binäärisiä yhdisteitä.

Mangaania louhitaan kaikkialta sekä Venäjällä että naapurimaissa. Ukrainassa on erityinen Mangaani - kaupunki sijaitsee lukuisissa mangaanimalmimuodostelmissa.

Mangaanin kuvaus ja ominaisuudet

Hopeanvalkoinen väri hieman harmaalla sävyllä mangaani. Yhdiste Elementissä on hiilen seos, joka antaa sille hopeanvalkoisen värin. Se ylittää raudan kovuudeltaan ja hauraudeltaan. Hienojen hioma-aineiden muodossa se on pyroforinen.

Kun olet vuorovaikutuksessa ilman kanssa, mangaanin hapettumista. Se on peitetty oksidikalvolla, joka suojaa sitä myöhemmiltä oksidatiivisilta reaktioilta.

Se liukenee veteen, imee täysin vetyä reagoimatta sen kanssa. Kuumennettaessa se palaa hapessa. Reagoi aktiivisesti kloorin ja rikin kanssa. Kun se on vuorovaikutuksessa happamien hapettimien kanssa, se muodostuu mangaanisuolat.

Tiheys - 7200 kg / m3, sulamispiste - 1247 °C, kiehumispiste - 2150 °C. Ominaislämpökapasiteetti - 0,478 kJ. Siinä on sähkönjohtavuus. Kosketus kloorin, bromin ja jodin kanssa muodostaa dihalogenideja.

Korkeissa lämpötiloissa se on vuorovaikutuksessa typen, fosforin, piin ja boorin kanssa. Reagoi hitaasti kylmän veden kanssa. Kuumennusprosessissa elementin reaktiivisuus kasvaa. Ulostulossa muodostuu Mn(OH)2:ta ja vetyä. Kun mangaani yhdistyy hapen kanssa, se muodostuu mangaanioksidi. Ryhmää on seitsemän:

Mangaani(II)oksidi. Monoksidi. Ei ole vuorovaikutuksessa veden kanssa. Helposti hapettuva muodostaen hauraan kuoren. Kun sitä kuumennetaan vedyn ja aktiivisen ryhmän metallien kanssa, se pelkistyy mangaaniksi. Siinä on vihreitä ja harmaanvihreitä kiteitä. Puolijohde.

Mangaani (II, III) oksidi. Ruskeanmustat Mn3O4:n kiteet. Paramagneettinen. Sitä esiintyy luonnossa hausmaniittina.

Mangaanioksidi (II, IV). Epäorgaaninen yhdiste Mn5O8. Voidaan pitää mm mangaani ortomanganiitti. Ei liukene veteen.

Mangaani (III) oksidi Ruskeanmustat kiteet Mn2O3. Älä reagoi veden kanssa. Löytyi sisään luonnollinen ympäristö mineraaleissa browniitti, kurnakiitti ja bixbyite.

Mangaani (IV) oksidi tai mangaanidioksidi MnO2. Veteen liukenematon tummanruskea jauhe. Mangaanin vakaa muodostus. Sisältyy pyrolusiittiin. Imee klooria ja raskasmetallien suoloja.

Mangaani(VI)oksidi. Tummanpunainen amorfinen elementti. Reagoi veden kanssa. Hajoaa täysin kuumennettaessa. Alkaliset reaktiot muodostavat suolakertymiä.

Mangaani(VII)oksidi. Öljyinen vihertävänruskea neste Mn2O7. Vahva hapetin. Joutuessaan kosketuksiin palavien seosten kanssa, se sytyttää ne välittömästi. Voi räjähtää työnnöstä, terävästä ja kirkkaasta valon välähdyksestä, vuorovaikutuksesta orgaaniset komponentit. Vuorovaikutuksessa H2O:n kanssa se muodostaa permangaanihappoa.

Mangaanisuolat ovat katalyyttejä hapetusprosesseissa, joissa on mukana happea. Niitä käytetään kuivausaineissa. Pellavansiemenöljyä, johon on lisätty tällaista kuivausainetta, kutsutaan kuivausöljyksi.

Mangaanin käyttö

Mn:a käytetään laajalti rautametalurgiassa. Lisää seos rauta mangaani(ferromangaani). Mangaanin osuus siinä on 70-80%, hiiltä 0,5-7%, loput rautaa ja epäpuhtauksia. Teräksentuotannon elementti nro 25 yhdistää hapen ja rikin.

Seoksia käytetään kromi - mangaani, -mangaani, pii-mangaani. Terästuotannossa mangaanille ei ole vaihtoehtoa.

Kemiallinen alkuaine suorittaa monia toimintoja, mukaan lukien teräksen puhdistaminen ja hapettumisenesto. Laajalti käytetty tekniikka sinkki mangaani. Zn:n liukoisuus magnesiumiin on 2%, ja teräksen lujuus nousee tässä tapauksessa 40%.

Räjähdyskaivoksessa mangaani poistaa rikkijäämiä valuraudasta. Tekniikka käyttää kolmikomponenttisia manganiinin seoksia, jotka sisältävät mangaani kupari ja nikkeliä. Materiaalille on ominaista korkea sähkövastus, johon ei vaikuta lämpötila, vaan painevoima.

Käytetään painemittareiden valmistukseen. Todellinen arvo teollisuudelle on kupariseos - mangaani. Sisältö mangaani on 70%, kupari 30%. Sitä käytetään haitallisen teollisuusmelun vähentämiseen. Räjähdyspakkausten valmistuksessa juhlallisiin tapahtumiin käytetään seosta, joka sisältää elementtejä, kuten magnesium mangaani. Magnesiumia käytetään laajalti lentokoneiden rakentamisessa.

Tietyt mangaanisuolat, kuten KMnO4, ovat löytäneet tiensä lääketeollisuudelle. Kaliumpermanganaatti tarkoittaa permangaanihapon suoloja. Sillä on tumman violetti ulkonäkö. Liukenee osaksi vesiympäristö, muuttaa sen violetiksi.

Se on voimakas hapetin. Antiseptinen, sillä on antimikrobisia ominaisuuksia. mangaani vedessä hapettuu helposti muodostaen huonosti liukenevaa ruskeaa mangaanioksidia.

Joutuessaan kosketuksiin kudosproteiinin kanssa se muodostaa yhdisteitä, joilla on selvät supistavat ominaisuudet. Suurissa pitoisuuksissa mangaaniliuos sillä on ärsyttävä ja kauterisoiva vaikutus.

kalium mangaani käytetään tiettyjen sairauksien hoitoon ja ensiapuun, ja jokaisessa ensiapulaukkussa on pullo kaliumpermanganaattikiteitä.

Mangaani on hyödyllinen ihmisten terveydelle. Osallistuu solujen muodostumiseen ja kehitykseen keskushermosto. Edistää B1-vitamiinin ja raudan imeytymistä. Säätelee verensokeria. Mukana luukudoksen rakentamisessa.

Osallistuu rasvahappojen muodostukseen. Parantaa refleksikykyjä, muistia, poistaa hermostunut jännitys, ärtyneisyys. Imeytyy suolen seinämiin mangaani, vitamiinit B, E, fosfori, kalsium tehostavat tätä prosessia, vaikuttavat kehoon ja aineenvaihduntaprosesseihin yleensä.

Ihmiselle välttämättömät mineraalit, kuten kalsiumia, magnesiumia, mangaania, kuparia, kaliumia, rautaa lisätään vitamiini-mineraalikomplekseihin vitamiinin puutteen poistamiseksi.

Myös hivenaineita sinkki, mangaani ja rautaleikkiä valtava rooli kasvien elämässä. Ne ovat osa fosfaatti- ja mineraalilannoitteita.

mangaanin hinta

Metallinen mangaani sisältää jopa 95 % puhdasta mangaania. Sitä käytetään teräs- ja metallurgisessa teollisuudessa. Poistaa tarpeettomat epäpuhtaudet teräksestä ja antaa sille seostusominaisuuksia.

Ferromangaania käytetään metalliseoksen hapettumisen poistamiseen sulatusprosessin aikana poistamalla siitä happea. Sitoo rikkihiukkasia yhteen parantaen teräksen laatuominaisuuksia. Mangaani vahvistaa materiaalia tehden siitä kulutusta kestävämmän.

Metallia käytetään kuulamyllyjen, maansiirto- ja kivenmurskauskoneiden sekä panssarielementtien valmistukseen. Reostaatit on valmistettu mangadiiniseoksesta. Elementti numero 25 lisätään pronssiin ja.

Suuri prosenttiosuus mangaanidioksidista kuluu galvaanisten kennojen luomiseen. Mn:n lisäyksen kanssa sitä käytetään hienossa orgaanisessa ja teollisessa synteesissä. MnO2- ja KMnO4-yhdisteet toimivat hapettimina.

Mangaani on aine korvaamaton rautametallurgiassa. Ainutlaatuinen fyysisesti ja kemialliset ominaisuudet. ostaa mangaania saatavilla erikoisliikkeistä. Viisi kiloa metallia maksaa noin 150 ruplaa, ja tonni liitäntätyypistä riippuen maksaa noin 100-200 tuhatta ruplaa.

Mangaani(lat. manganum), mn, ryhmän vii kemiallinen alkuaine jaksollinen järjestelmä Mendelejev; atominumero 25, atomimassa 54,9380; raskasta hopeanvalkoista metallia. Luonnossa alkuainetta edustaa yksi stabiili isotooppi 55 mn.

Historiallinen viittaus. M.:n mineraalit ovat olleet tunnettuja jo kauan. Muinainen roomalainen luonnontieteilijä Plinius mainitsee mustan kiven, jota käytettiin nestemäisen lasimassan värinpoistoon; Kyse oli mineraalista pyrolusiittia mno 2. Georgiassa pyrolusiittia on muinaisista ajoista lähtien ollut täyteaineena raudan valmistuksessa. Pyrolusiittia kutsuttiin pitkään mustaksi magnesiumoksidiksi ja sitä pidettiin eräänlaisena magneettisena rautamalmina ( magnetiitti). Vuonna 1774 K. Scheele osoitti, että tämä oli tuntemattoman metallin yhdiste, ja toinen ruotsalainen tiedemies Yu. Gan, lämmittämällä voimakkaasti pyrolusiitin seosta hiilen kanssa, saatiin hiilen saastuttamaa mineraalia. Nimi M. on perinteisesti johdettu saksalaisesta sanasta manganerz - mangaanimalmi.

leviäminen luonnossa. M.:n keskimääräinen pitoisuus maankuoressa on 0,1 %, useimmissa magmaisissa kivissä 0,06-0,2 painoprosenttia, missä se on hajallaan mn 2+:n muodossa (fe 2+:n analogi). Maan pinnalla mn 2+ hapettuu helposti, täällä tunnetaan myös mineraalit mn 3+ ja mn 4+. Biosfäärissä M. liikkuu voimakkaasti pelkistävissä olosuhteissa ja on inaktiivinen hapettavassa ympäristössä. M. on liikkuvin tundran ja metsämaisemien happamissa vesissä, missä sitä esiintyy muodossa mn 2+ . M.:n sisältö lisääntyy usein täällä ja viljellyt kasvit joissakin paikoissa kärsivät ylimäärästä M.; maaperään muodostuu järviä, soita, rauta-mangaanikyhmyjä, järvi- ja suomalmeja. Kuivilla aroilla ja aavikoilla, emäksisessä hapettavassa ympäristössä, mangaani on inaktiivista, organismit ovat mangaaniköyhät ja viljelykasvit tarvitsevat usein mangaanimikrolannoitteita. Jokien vedet ovat huonot M. (10 -6 -10 -5 g/l), tämän alkuaineen kokonaispoisto jokien kautta on kuitenkin valtava, ja suurin osa siitä laskeutuu rannikkoalueelle. M.:tä on vielä vähemmän järvien, merien ja valtamerien vedessä; monissa paikoissa merenpohjassa ferromangaanikyhmyt ovat yleisiä, muodostuneet menneinä geologisina ajanjaksoina.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Tiheys M. 7,2-7,4 g/cm3, t pl 1245 °С; t kip 2150 °c. M.:lla on 4 polymorfista modifikaatiota: α-mn (kuutiokeskeinen hila, jossa on 58 atomia yksikkösolussa), β-mn (kehokeskeinen kuutiohila, jossa on 20 atomia solussa), γ-mn (tetragonaalinen, jossa on 4 atomia solussa) ja δ-mn (kuutiovartalokeskeinen). Muunnoslämpötila:

ap 705 °c; βγ 1090 °c; y 1133°c;

a-modifikaatio on hauras; γ (ja osittain β) on muovia, mikä on tärkeää metalliseoksia luotaessa.

Atomisäde M. 1.30 å. Ionisäteet (å:ssa): mn 2+ 0,91, mn 4+ 0,52, mn 7+ 0,46. Muut fyysiset ominaisuudetα-mn: ominaislämpökapasiteetti (25 °C:ssa) 0,478 kJ/(kg · K) [eli 0,114 cal/(G ·°C)]; lineaarilaajenemisen lämpötilakerroin (20 °C:ssa) 22,3? 10-6 rakeita-1 lämmönjohtavuus (25 °C:ssa) 66,57 W / (m? K) [eli 0,159 cal/(cm sek°C)]; ominaistilavuus sähkövastus 1,5-2,6 μm m(eli 150-260 μΩ cm) ; sähkövastuksen lämpötilakerroin (2-3) ? 10-4 astetta -1 M. on paramagneettinen.

Kemiallisesti M. on melko aktiivinen, kuumennettaessa se vuorovaikuttaa voimakkaasti ei-metallien - hapen (muodostuu sekoitus eri valenssista M.-oksideja), typen (mn 4 n, mn 2 n 1, mn 3 n 2) kanssa , rikki (mns, mns 2), hiili (mn 3 c, mn 23 c 6, mn 7 c 3, mn 5 c 6), fosfori (mn 2 p, mnp) jne. Kun huonelämpötila M. ilmassa ei muutu; reagoi hyvin hitaasti veden kanssa. Se liukenee helposti happoihin (kloorivety, laimea rikki) muodostaen kaksiarvoisen mineraalin suoloja.Tyhjössä kuumennettaessa mineraali haihtuu helposti jopa seoksista.

M. muodostaa seoksia monien kemiallisten alkuaineiden kanssa; useimmat metallit liukenevat yksittäisissä muunnelmissaan ja stabiloivat niitä. Siten cu, fe, Co, ni ja muut stabiloivat y-modifikaatiota. al, ag ja muut laajentavat β- ja σ-mn-alueita binääriseoksissa. Tämä on tärkeää metallipohjaisten metalliseosten saamiseksi, jotka ovat alttiita plastiselle muodonmuutokselle (taonta, valssaus, leimaaminen).

Yhdisteissä M.:n valenssi on tavallisesti 2 - 7 (stabiiliimmat hapetustilat ovat +2, +4 ja +7). Hapetusasteen kasvaessa M-yhdisteiden hapettavat ja happamat ominaisuudet lisääntyvät.

mn(+2)-yhdisteet ovat pelkistäviä aineita. mno-oksidi - harmaa-vihreä jauhe; on emäksisiä ominaisuuksia, liukenematon veteen ja emäksiin, liukenee happoihin. Hydroxide mn(oh) 2 on valkoinen aine, joka ei liukene veteen. Yhdisteet mn(+4) voivat toimia sekä hapettimina (a) että pelkistysaineina (b):

mno 2 + 4hcl = mncl 2 + cl 2 + 2h 2 o (a)

(Tämän reaktion mukaan laboratorioissa saa kloori)

mno 2 + kclo 3 + 6koh = ZK 2 Mno 4 + kcl + ZN 2 O (b)

(reaktio etenee fuusion aikana).

Dioksidi mno 2 - musta-ruskea, vastaava hydroksidi mn(oh) 4 - tummanruskea. Molemmat yhdisteet ovat veteen liukenemattomia, molemmat ovat amfoteerisia ja niissä on lievä happofunktio. Tyypin k 4 mno 4 suoloja kutsutaan manganiiteiksi.

mn(+6)-yhdisteistä tyypillisin permangaanihappo ja sen manganaattisuolat. Mn(+7)-yhdisteet ovat erittäin tärkeitä - permangaanihappo, mangaanianhydridi ja permanganaatit.

Kuitti. Puhtain M. saadaan teollisuudessa neuvostoliiton sähkökemistin R. I. Agladzen (1939) menetelmän mukaisesti elektrolyysillä vesiliuokset mnso 4 lisäämällä (nh 4) 2 so 4 ph = 8,0-8,5. Prosessi suoritetaan AT-3-titaaniseoksesta tai ruostumattomasta teräksestä valmistetuilla lyijyanodeilla ja katodeilla. M.:n suomut poistetaan katodeista ja tarvittaessa sulatetaan uudelleen. Halogeeniprosessi, esimerkiksi malmin klooraus ja halogenidien pelkistys tuottaa M.:a, jonka epäpuhtauksien määrä on noin 0,1 %. Vähemmän puhdasta M. get alumiinilämpö reaktiolla:

3Mn 3o 4 + 8al \u003d 9 min + 4al 2o 3,

ja sähkölämpö.

Sovellus. M:n pääasiallinen kuluttaja - rautametallurgia, kuluttaa keskimäärin noin 8-9 kg M. 1:lle T sulatettua terästä. M.:n tuomiseksi teräkseen käytetään useimmiten sen raudan seoksia - ferromangaania (70-80% M., 0,5-7,0% hiiltä, ​​loput on rautaa ja epäpuhtauksia). Se sulatetaan masuunissa ja sähköuuneissa. Hiilipitoista ferromangaania käytetään teräksen hapettumisen ja rikinpoistoon; keski- ja vähähiilinen - seosteräkseen. Vähäseosteinen rakenne- ja kiskoteräs sisältää 0,9-1,6 % mn; runsasseosteinen, erittäin kulutusta kestävä teräs 15 % mn ja 1,25 % c (keksi englantilainen metallurgi R. Geirild vuonna 1883) oli yksi ensimmäisistä seosteräksistä. Neuvostoliitossa valmistetaan nikkelitöntä ruostumatonta terästä, joka sisältää 14 % cr ja 15 % mn.

M.:ta käytetään myös ei-rautapohjaisissa seoksissa. Kuparin seoksia M:n kanssa käytetään turbiinien siipien valmistukseen; mangaanipronssit - potkurien ja muiden osien valmistuksessa, joissa lujuuden ja korroosionkestävyyden yhdistelmä on välttämätön. Lähes kaikki teolliset alumiiniseokset Ja magnesiumseokset sisältävät M. M.:iin perustuvia muotoutuvia seoksia, joihin on seostettu kuparia, nikkeliä ja muita alkuaineita, on kehitetty. Galvanointi M.:tä käytetään metallituotteiden suojaamiseen korroosiolta.

M.:n yhdisteitä käytetään myös galvaanisten kennojen valmistuksessa; lasin valmistuksessa ja keramiikkateollisuudessa; värjäys- ja painoteollisuudessa, maataloudessa jne.

F. N. TAVADZE.

mangaania kehossa. M. on luonnossa laajalle levinnyt, koska se on vakio olennainen osa kasvi- ja eläinorganismeja. M.:n pitoisuus kasveissa on kymmenen tuhannesosaa - sadasosaa ja eläimissä - sadat tuhannesosaa - prosentin tuhannesosaa. Selkärangattomat ovat rikkaampia mineraaleja kuin selkärankaiset. Kasveista huomattavan määrän M.:ta kerääntyvät jotkut ruostesienet, vesikastanja, ankkaruoho, suvun leptothrix, crenothrix ja jotkut piilevät (cocconeis) bakteerit (jopa useita prosentteja tuhkassa), eläimistä - punamuurahaiset, jotkut nilviäiset ja äyriäiset (jopa sadasosaan prosenttia). M. - useiden entsyymien aktivaattori, osallistuu hengitysprosesseihin, fotosynteesiin, biosynteesiin nukleiinihapot jne., tehostaa insuliinin ja muiden hormonien toimintaa, vaikuttaa hematopoieesiin ja mineraaliaineenvaihdunta. M.:n puute kasveissa aiheuttaa nekroosi, omenapuiden ja sitrushedelmien kloroosi, viljojen pilkuminen, palovammat perunoissa, ohrassa jne. M. esiintyy kaikissa ihmisen elimissä ja kudoksissa (maksa, luuranko ja kilpirauhanen ovat niistä rikkaimmat). Eläinten ja ihmisten päivittäinen tarve M.:lle on useita mg(ihminen saa päivittäin ruoan kanssa 3-8 mg M.). M.:n tarve kasvaa fyysisen aktiivisuuden myötä, kun sen puute auringonvalo; lapset tarvitsevat enemmän M.:tä kuin aikuiset. On osoitettu, että M.:n puute eläinten ruoassa vaikuttaa negatiivisesti niiden kasvuun ja kehitykseen, aiheuttaa anemiaa, niin kutsuttua laktaatiotetaniaa, luukudoksen mineraaliaineenvaihdunnan häiriöitä. Näiden sairauksien ehkäisemiseksi M.

G. Ya. Zhiznevskaya.

Lääketieteessä joitakin M.-suoloja (esim. kmno 4) käytetään desinfiointiaineina. Monilla teollisuudenaloilla käytetyillä M.:n yhdisteillä voi olla myrkyllinen vaikutus kehoon. Pääasiassa hengitysteiden kautta elimistöön joutuessaan M. kerääntyy parenkymaalisiin elimiin (maksaan, pernaan), luihin ja lihaksiin ja erittyy hitaasti useiden vuosien aikana. Suurin sallittu M.-yhdisteiden pitoisuus ilmassa on 0,3 mg/m3. Vakavan myrkytyksen tapauksessa hermoston vaurioita havaitaan tyypillisellä mangaanin oireyhtymällä parkinsonismi.

Hoito: vitamiinihoito, antikolinergiset lääkkeet jne. Ennaltaehkäisy: työhygieniasääntöjen noudattaminen.

Lit.: Sally A. H., Manganese, käännetty englannista, M., 1959; Ferroseosten tuotanto, 2. painos, M., 1957; Pearson A., Mangaani ja sen rooli fotosynteesissä, kokoelmassa: Hivenaineet, käännetty englannista, M., 1962.

lataa abstrakti

Tätä pyrolusiitin (mangaanidioksidi, MnO 2 ) muodossa olevaa alkuainetta käyttivät esihistorialliset luolataiteilijat Lascaux'n luolissa Ranskassa jo 30 000 vuotta sitten. Myöhemmin vuonna muinainen Egypti lasinvalmistajat ovat käyttäneet tätä metallia sisältäviä mineraaleja poistaakseen luonnonlasin vaalean vihertävän sävyn.

Yhteydessä

Luokkatoverit

Erinomaiset malmit löydettiin Magnesian alueelta, joka on Pohjois-Kreikassa, Makedonian eteläpuolella, ja siitä lähtien sekaannukset nimen kanssa alkoivat. Erilaisia ​​alueen malmeja, jotka sisälsivät sekä magnesiumia että mangaania, kutsuttiin yksinkertaisesti magnesiumoksidiksi. 1600-luvulla termi magnesia alba tai valkoinen magnesiumoksidi otettiin käyttöön magnesiummineraaleja varten, kun taas nimeä musta magnesiumoksidi käytettiin mangaanin tummemmista oksideista.

Muuten, tältä alueelta löydettyjä kuuluisia magneettisia mineraaleja kutsuttiin magnesiumkiviksi, josta tuli lopulta tämän päivän magneetti. Hämmennys jatkui jonkin aikaa, kunnes myöhään XVIII luvulla ryhmä ruotsalaisia ​​kemistejä tuli siihen tulokseen, että mangaani on erillinen alkuaine. Vuonna 1774 ryhmän jäsen esitteli nämä löydöt Tukholman akatemialle, ja samana vuonna Johan Gottlieb Hahnista tuli ensimmäinen henkilö, joka sai puhdasta mangaania ja todisti. että se on erillinen elementti.

Mangaani - kemiallinen alkuaine, mangaanin ominaisuudet

Se on raskas, hopeanvalkoinen metalli, joka tummuu hitaasti ulkoilmassa. Se on kovaa ja hauraampaa kuin rauta tietty painovoima 7,21 ja sulamispiste 1244 °C. kemiallinen symboli Mn, atomipaino 54,938, atomiluku 25. Kaavoissa luetaan mangaaniksi, esimerkiksi KMnO 4 - kaliummangaani noin neljä. Tämä on erittäin yleinen alkuaine kivissä, sen määrän arvioidaan olevan 0,085% maankuoren massasta.

Siellä on yli 300 erilaista mineraalia, joka sisältää tämän elementin. Suuria maanpäällisiä esiintymiä löytyy Australiasta, Gabonista, Etelä-Afrikasta, Brasiliasta ja Venäjältä. Mutta vielä enemmän niitä löytyy valtameren pohjasta, enimmäkseen 4–6 kilometrin syvyyksistä, joten kaivostoiminta siellä ei ole kaupallisesti kannattavaa.

Hapetetut rautamineraalit (hematiitti, magnetiitti, limoniitti ja sideriitti) sisältävät 30 % tästä alkuaineesta. Toinen mahdollinen lähde on savi- ja punamutakerrostumat, jotka sisältävät kyhmyjä jopa 25 %. Puhtain mangaani saatu vesiliuosten elektrolyysillä.

Mangaani ja kloori ovat jaksollisen järjestelmän ryhmässä VII, mutta kloori on pääalaryhmässä ja mangaani sivuryhmässä, johon kuuluvat myös teknetium Tc ja renium Ke - täydelliset elektroniset analogit. Mangaani Mn, teknetium Ts ja renium Ke ovat täydellisiä elektronisia analogeja valenssielektronien konfiguraatiolla.

Tämä elementti on läsnä pieninä määrinä ja maatalousmailla. Monissa kuparin, alumiinin, magnesiumin ja nikkelin seoksissa sen eri prosenttiosuudet antavat niille erityisiä fysikaalisia ja teknologisia ominaisuuksia:

• kulutuskestävyys;
• lämmönkestävyys;
• korroosionkestävyys;
• sulavuus;
• sähkövastus jne.

Mangaanin valenssit

Mangaanin hapetusasteet ovat 0 - +7. Kaksiarvoisessa hapetustilassa mangaanilla on selvästi metallinen luonne ja suuri taipumus muodostaa monimutkaisia ​​sidoksia. Neliarvoisessa hapetuksessa vallitsee metallisten ja ei-metallisten ominaisuuksien välimuoto, kun taas kuusiarvoisilla ja hepvalenttisilla ominaisuuksilla on ei-metallisia ominaisuuksia.

Oksidit:

Kaava. Väri

Biokemia ja farmakologia

Mangaani on luonnossa laajalti levinnyt alkuaine, sitä esiintyy useimmissa kasvien ja eläinten kudoksissa. Suurin osa korkeat pitoisuudet ovat:

• appelsiinin kuoressa;
• rypäleissä;
• marjoissa;
• parsassa;
• äyriäisissä;
• kotijalkaisissa;
• pariovissa.

Yksi biologian tärkeimmistä reaktioista, fotosynteesi, on täysin riippuvainen tästä elementistä. Se on tähtipelaaja fotosysteemi II:n reaktiokeskuksessa, jossa vesimolekyylit muunnetaan hapeksi. Ilman sitä fotosynteesi on mahdotonta..

Se on välttämätön elementti kaikissa tunnetuissa elävissä organismeissa. Esimerkiksi entsyymi, joka vastaa vesimolekyylien muuttamisesta hapeksi fotosynteesin aikana, sisältää neljä mangaaniatomia.

Keskimääräinen ihmiskeho sisältää noin 12 milligrammaa tätä metallia. Saamme noin 4 milligrammaa joka päivä sellaisista elintarvikkeista kuin pähkinöistä, leseistä, viljoista, teestä ja persiljasta. Tämä elementti tekee luurangon luista kestävämpiä. Se on myös tärkeä B1-vitamiinin imeytymiselle.

Edut ja haitalliset ominaisuudet

Tämä hivenaine, on suuri biologinen merkitys: Se toimii katalyyttinä porfyriinien ja sitten hemoglobiinin biosynteesissä eläimissä ja klorofyllin biosynteesissä vihreissä kasveissa. Hänen läsnäolonsa on myös välttämätön edellytys erilaisten mitokondrioiden entsyymijärjestelmien, joidenkin lipidiaineenvaihdunnan ja oksidatiivisten fosforylaatioprosessien entsyymien toimintaan.

Tämän metallin suoloilla saastuttamat höyryt tai juomavesi johtavat ärsyttäviin muutoksiin hengitysteissä, krooniseen myrkytykseen, jolla on etenevä ja palautumaton taipumus, jolle on tunnusomaista keskushermoston tyviganglioiden vaurioituminen ja sitten samankaltaisen ekstrapyramidaalityypin rikkoutuminen. Parkinsonin tautiin.

Tällainen myrkytys on usein ammattimainen luonne. Se vaikuttaa tämän metallin ja sen johdannaisten jalostuksessa työskenteleviin työntekijöihin sekä kemian- ja metallurgian teollisuuden työntekijöihin. Lääketieteessä sitä käytetään kaliumpermanganaatin muodossa supistavana, paikallisena antiseptisenä aineena ja myös vastalääkkeenä alkaloidi-luonnonmyrkkyille (morfiini, kodeiini, atropiini jne.).

Joissakin maaperässä tätä alkuainetta on vähän, joten sitä lisätään lannoitteisiin ja annetaan ravintolisänä laiduntaville eläimille.

Mangaani: sovellus

Puhtaana metallina, lukuun ottamatta rajoitettua käyttöä sähkötekniikan alalla, tällä elementillä ei ole muita käytännön sovelluksia, mutta samalla sitä käytetään laajalti metalliseosten valmistukseen, teräksen valmistukseen jne.

Kun Henry Bessemer keksi teräksen valmistusprosessin vuonna 1856, ja hänen teräksensä tuhoutui kuumavalssauksella. Ongelma ratkesi samana vuonna, kun havaittiin, että pienten määrien lisääminen tätä alkuainetta sulaan rautaan ratkaisi ongelman. Nykyään itse asiassa noin 90 % kaikesta mangaanista käytetään teräksen tuotantoon.

Ruoat, joissa on runsaasti mangaania

ruokalähteitä- täysjyvät ja viljat, hedelmät, vihreät vihannekset, kuivatut pavut, tee, inkivääri, neilikka. Mangaanin biokemialliset toimintamekanismit liittyvät sen osallistumiseen monien entsyymijärjestelmien toimintaan. Mangaania tarvitaan normaalille kasvulle, lisääntymistoiminnan ylläpitämiselle, sidekudoksen normaalille aineenvaihdunnalle, se osallistuu myös hiilihydraatti- ja rasva-aineenvaihdunnan säätelyyn ja stimuloi kolesterolin biosynteesiä. Mangaanin uskotaan osallistuvan insuliinin synteesiin tai aineenvaihduntaan. Mangaanilla on lipotrooppisia ominaisuuksia: se estää maksan rasvakudosta ja edistää rasvojen yleistä hyödyntämistä. Se on osa superoksididismutaaseja, joilla on tärkeä rooli kehon suojelemisessa peroksidiradikaalien haitallisilta vaikutuksilta.

Kliininen kuva hypomanganoosista urheilijoilla ei eroa muiden ihmisten kliinisestä kuvasta. Mangaanin puute voi johtaa hiilihydraattien aineenvaihdunnan heikkenemiseen insuliinista riippumattoman diabeteksen tyypin vuoksi, hypokolesterolemiaan, hiusten ja kynsien kasvun viivästymiseen, kouristumisvalmiuden lisääntymiseen, allergioihin, ihotulehdukseen, ruston muodostumisen heikkenemiseen, osteoporoosiin. Mangaanin puute havaitaan klo useita muotoja anemia, lisääntymishäiriöt, kasvun hidastuminen, laihtuminen jne.

Osteoporoosin kehittyessä kalsiumin saanti pahentaa mangaanin puutetta, koska se vaikeuttaa kehon imeytymistä. Fosfaatit ja rauta häiritsevät myös imeytymistä suolistosta. Ruokien, jotka sisältävät merkittäviä määriä tanniinia ja oksalaatteja (kuten tee ja pinaatti) nauttiminen voi vaikeuttaa mangaanin imeytymistä.

Kroonisen myrkytyksen kanssa asteeniset häiriöt ovat ominaisia ​​mangaanille: lisääntynyt väsymys, uneliaisuus, heikentynyt aktiivisuus, kiinnostuksen kohteet, muistin heikkeneminen. Neurologisessa tilassa havaitaan hypomimiaa, dystoniaa tai hypertonisuutta, on mahdollista elvyttää tai vähentää jännerefleksejä, distaalisten raajojen hyperestesiaa, perifeerisiä ja sentraalisia autonomisia häiriöitä. Selkeällä myrkytysmuodolla kliinisen kuvan johtava on parkinsonismi. Mangaanin ylimäärä lisää magnesiumin ja kuparin puutetta.

Korkeasti koulutettujen aikuisurheilijoiden tasapainotutkimuksissa talviharjoittelujakson aikana havaittiin, että 30 km:n maastojuoksupäivänä ruokavalion raudan, kuparin ja mangaanin pitoisuus oli fysiologisen alarajalla. normi ihmisille, jotka eivät harrasta urheilua. Suuren fyysisen aktiivisuuden vaikutuksesta hivenaineiden erittyminen suoliston ja munuaisten kautta ylitti merkittävästi niiden saannin ruoan kanssa. Kaikkien kolmen hivenaineen saldo oli negatiivinen. Kolmen lepopäivän ajan juoksun jälkeen hivenravintoaineiden riittämättömyyden taustalla raudan ja kuparin menetystä ei kompensoitu. Ruokavalion rikastamiseen hivenainekompleksilla liittyi merkittävä raudan, kuparin ja mangaanin säilyminen urheilijoiden kehossa. Lääkevalmisteen raudan kulutuksen lisääntyessä kuparin ja mangaanin erittyminen maha-suolikanavan kautta lisääntyi merkittävästi.

Siten mangaanin ja raudan välillä on yhteys: kun raudanpuute ilmenee, enemmän mangaania imeytyy ruokavaliosta (jolla on mahdollisuus myrkytykseen sen ylimäärän vuoksi). Toisaalta, jos elimistö on "ylikuormitettu" raudalla, mangaanin imeytyskyky heikkenee, mikä voi johtaa puutostilaan.