Johdatus orgaanisen komponentin rautakloridiliuoksiin. Rautakloridi ja sen korvikkeet. Rautakloridin laajuus

Tämä liuos on yleisin, se sisältää yleensä pienen määrän suolahappoa. Syövytysprosessin kemiallinen kokonaiskaava on 2FeCl 3 +Cu  CuCl 2 +2FeCl 2 .

Piirilevyjen valmistuksessa peittausliuoksen kuparin enimmäispitoisuus on 50...60 kg/m 3 , jonka jälkeen liuos regeneroidaan. Rautakloridiliuoksen pitoisuudella (tiheydellä) on myös merkittävä vaikutus syövytyksen laatuun. Liuoksen ominaispainon tulee olla 1,36 ... 1,38. On todettu, että laimeammissa rautakloridiliuoksissa syövytys tapahtuu nopeammin kuin konsentroiduissa liuoksissa, mutta tällaiset liuokset menettävät hyvin nopeasti hapetuskykynsä ja syövytysnopeus laskee nopeasti. Käytännössä peittausliuoksen soveltuvuus määräytyy usein sen värin perusteella ja ruskeasta tummanvihreäksi värin muuttunut liuos korvataan tuoreella.

Painettujen johtimien syövytyksen vähentämiseksi ferrikloridiliuokseen lisätään ureaa, gelatiinia, dietyylibentseeniä tai sulfonoitua risiiniöljyä. Kuparin syövytysnopeus kasvaa liuoksen lämpötilan noustessa ja laskee kuparin kerääntyessä siihen. Vaikka teoriassa 10 -3 kg FeCl 3:a liuottaa 2  10 -4 kg Cu:ta, käytännössä peittausliuosta voidaan käyttää, kun otetaan huomioon kuparin kertymisen haitallinen vaikutus syövytysnopeuteen, kun kuparipitoisuus ei ole suurempi kuin 60 kg/m3. Suositeltu lämpötila on 308 K. Rautakloridiliuoksella on korkea ja tasainen kuparin etsausnopeus. Tämä johtuu siitä, että rautakloridi syövyttää tasaisesti sekä itse metallirakeen että rakeiden välisen rajan alueen, ja ammoniumpersulfaatti liuottaa ensisijaisesti rakeiden välisen rajan alueen, mikä johtaa epätasaiseen syövytykseen, jolloin syntyy suuri rosoinen reuna.

Rautakloridiliuokselle on ominaista pienempi myrkyllisten aineiden pitoisuus kuin muilla peittausliuoksilla. Tämä liuos säilyttää riittävän aktiivisuuden myös suhteellisen suurella liuenneen kuparin pitoisuudella. Rautakloridiliuoksilla on kuitenkin monia haittoja. Tärkeintä on, että sitä ei voida käyttää tina-lyijy-seoksella päällystetyille levyille ja se, että käytettyä liuosta ei voida upottaa viemäriin ilman lisäkäsittelyä. Lisäksi havaittiin, että liuoksen pitkäaikainen käyttö johtaa silttisen sakan muodostumiseen, joka on suodatettavan kuparin ja rautaoksidin seos. Pienimmät oksidihiukkaset peittävät pinnan ohuella, kestävällä ja pehmeällä peilin tapaisella kerroksella, jota on vaikea poistaa laudalta tavallisella pesulla. Nämä etsaustuotteet ovat usein syynä heikentyneeseen eristysominaisuuksiin. Siksi monet ulkomaiset yritykset ovat rajoittaneet jyrkästi rautakloridin käyttöä ja käyttävät uusia ratkaisuja.

Kuten tiedätte, rautakloridia käytetään perinteisesti sekä painoteollisuudessa että painettujen piirilevyjen valmistuksessa. Tätä ratkaisua varten on kehitetty monia regenerointi- ja hävittämismenetelmiä. Tekniset vaikeudet näiden prosessien toteuttamisessa johtavat siihen, että yritykset eivät aina saa merkittävää taloudellista vaikutusta.

Rautakloridiin perustuvan peittausliuoksen regenerointi voidaan suorittaa esimerkiksi seuraavasti. Ensin kupari poistetaan (esimerkiksi kosketussaostuksella teräslastuille). Sen jälkeen pH asetetaan arvoon 1,6, lisätään hapetin (vetyperoksidi tai jokin muu) Fe 2+:n muuntamiseksi Fe 3+:ksi (hapetus voidaan suorittaa myös kuplittamalla klooria liuoksen läpi) ja FeC1 3 -pitoisuus. säädetään vaadittuun määrään.

Kotimainen teollisuus on hallinnut menetelmän ferrikloridin jätesyövytysliuosten puhdistamiseen kuparia hyödyntäen. Rautakloridin jätepeittausliuoksille on ominaista korkea rautapitoisuus (jopa 150 kg/m 3 ) ja kuparipitoisuus (jopa 50 kg/m 3 ). Kupari käytetystä rautakloridipeittausliuoksesta uutetaan hiilettämällä täriseville teräslevyille tai teräsromulle. Saatu liuos neutraloidaan kalkkimaidolla tai kaustisella soodalla ja sakka kuivataan.

Käytännössä piirilevykaupan käytetty rauta(III)kloridin syövytysliuos menee tärinäkeskukseen, jossa kuparia vapautuu rautaa sisältävään kuormaan. Sementtikuparin sakka lähetetään kuivattavaksi suodatuslaitteeseen ja liuos neutralisaattoriin. Neutralointiaineesta tuleva suspensio pumpataan sentrifugiin pumpulla. Sentrifugi, joka sisältää alle 5 10 "4 kg/m 3 rautaa ja 1 10 4 kg/m 3 kuparia, johdetaan viemäriin ja kuivattu liete viedään kierrätettäväksi.

Rautakloridiin perustuvien peittausliuosten käyttöasteen nostamiseksi on kehitetty menetelmiä niiden toistuvaan käyttöön lisäämällä ammoniumkloridia ja johtamalla klooria liuoksen läpi. Pienellä määrällä tislattua vettä kostutettua murskattua ammoniumkloridijauhetta lisättiin käytettyyn liuokseen sekoittaen; liuos kuumennettiin 323 ... ... 333 K:een. Sen jälkeen klooria johdettiin sen läpi kuplittamalla. Tehdyt tutkimukset mahdollistivat käytetyn rautakloridiliuoksen optimaalisen regenerointitavan: 5,5 10 -3 kg ammoniumkloridia tulisi lisätä jokaiseen litraan ja 0,013 m 3 klooria tulee kuljettaa läpi. Peittausajan riippuvuus regeneraatioiden määrästä vakiokuormitustiheydellä (9,4 dm 2 /l) on esitetty taulukossa 7. Rautakloridiliuoksen 4-kertaisen regeneroinnin käyttöönoton seurauksena saavutettiin korkea taloudellinen vaikutus.

Myös sähkökemiallisia menetelmiä ferrikloridiliuosten regeneroimiseksi kehitetään. Ensimmäiset kokeet näiden ratkaisujen sähkökemiallisesta regeneroinnista painettujen piirilevyjen valmistuksessa kuvattiin vuonna 1953.

Taulukko 7

Etsausaika riippuen suoritettujen regenerointien määrästä.

Sähkökemiallisen regeneraation ydin on kuparin erottaminen titaanikatodilla ja FeCl2:n anodinen hapetus FeCl3:ksi grafiittianodilla. Katodisessa prosessissa tapahtuu hunajan vapautumisen ohella ei-toivottu Fe 3+:n pelkistysreaktio Fe 2+:ksi. Eristetyn kuparin osuus kokonaiskatodiprosessissa kasvaa merkittävästi liuoksen kuparipitoisuuden kasvaessa. FeCl 3 +CuCl 2 -muodon sekaliuoksilla on kuitenkin heikommat syövytysominaisuudet kuin yksikomponenttisella FeCl 3 -liuoksella. Sekaliuoksissa CuCl2:n vuorovaikutus kuparin kanssa johtaa niukkaliukoisen kuparimonokloridin kalvon nopeampaan muodostumiseen metallipinnalle, mikä estää syövytyksen jatkamisen.

Alkalimetalli- ja ammoniumkloridien, jotka muodostavat hyvin liukenevia komplekseja yksiarvoisen kuparin ja suolahapon kanssa, lisääminen liuokseen parantaa merkittävästi peittausliuosten ominaisuuksia. Kuparin syövytysprosessin tehostaminen liuoksissa, joissa on tällaisia ​​lisäaineita, johtuu kuparin hapettumisen toisen kemiallisen vaiheen helpottamisesta (alun perin muodostuneen kuparimonokloridikalvon poistaminen pinnalta ja myöhempi hapetus) ja lisääntynyt osallistumisaste. CuCI 2 etsausprosessissa. Kun sekoitettu etsausliuos "kuluu" ("vanhenee"), Cu 2+:n osuus syövytyksen kokonaisnopeudesta kasvaa. 50 % FeCl 3:n kulutuksen jälkeen tapahtuu jo kuparin syövytystä pääasiassa kuparidikloridista, joka oli alun perin liuoksessa ja muodostui syövytyksen aikana.

"Liuoksen tiheys on 1,32 ... 1,34 kg / m 3.

Nämä liuokset ovat kalliimpia, koska ne sisältävät enemmän kemikaaleja, mutta niiden toistuva käyttö regeneroinnin jälkeen, käytettyjen liuosten neutralointikustannusten aleneminen ja syövytysnopeuden pienemmät vaihtelut jatkuvaa regenerointia käytettäessä - kaikki tämä mahdollistaa viime kädessä merkittävästi vähentää etsausprosessin kustannuksia.

Synonyymit: rautakloridi (rautakloridiliuos), rautakloridi.

Kuvaus: Rautakloridiliuos on syövyttävä, haihtumaton ruskeanruskea neste. Tuote täyttää STO 00203275-228-2009 vaatimukset

Rautakloridin kemialliset ominaisuudet

Vuodenajasta ja ilman lämpötilasta riippuen ferrikloridia valmistetaan 1 tai 2 luokkaa.

Rautakloridin fysikaaliset ominaisuudet

Molekyylipaino: 162,21 g/mol

Kiehumispiste vaihtelee välillä 100-106°C.

pH-arvo on suunnilleen 1-2.

Syövytettäessä kuparia ferrikloridiliuoksessa suurin liukenemiskyky on 100 g / 1 l. Syövytysnopeus 50–55°C:ssa on 4,3–5 µm/min.

Rautakloridin vesiliuosten tiheydet on esitetty kuvassa 1:

Rautakloridin laajuus

Rautakloridia käytetään seuraavilla aloilla: jätevedenpuhdistamot, vesilaitokset, metallintyöstö, kemianteollisuus, elintarviketeollisuus, panimo, nahka, öljy jne.

Rautakloridiliuoksen pääasiallinen käyttötarkoitus on teollisuus- ja jätevesien käsittelyssä ensisijaisena koagulanttina. Rautakloridin vaikutuksesta tapahtuu fysikaalis-kemiallinen laajentumisprosessi, pienten hiukkasten tarttuminen (koagulaatio), mikä edistää flokkuloivan sakan saostumista kolloidisesta liuoksesta tai geelin muodostumista, joka myöhemmin on helppo poistaa. käsitellystä jätevedestä. Rautakloridilla puhdistettaessa jäteveden liukenemattomien epäpuhtauksien määrä vähenee 95 %:iin, liukoisten 25 %:iin.

Verrattuna joihinkin koagulantteihin rautakloridilla on useita etuja, joita ovat:

• tarpeeksi suuri nopeus epäpuhtauksien saostuminen.
• positiivinen vaikutus saostuneiden epäpuhtauksien, aktiivilietteen biokemialliseen hajoamiseen.
• alhaisemmat kustannukset verrattuna muihin yleisiin koagulantteihin.

Rautakloridia käytetään myös:

• katalyyttinä orgaanisissa synteesiprosesseissa.
• metallien syövytykseen (painetut piirilevyt, painetut lomakkeet)
• peittausaineena kankaiden värjäyksessä.
• lisäaineena betonin lujuuden lisäämiseksi.

Ferrikloridin vaaraluokka

Rautakloridiliuos on syövyttävä, haihtumaton, syövyttävä neste.

Palo- ja räjähdyssuojattu.

Ihokosketuksessa rautakloridi aiheuttaa ärsytystä, kutinaa, ihon kuivumista ja ihotulehdusta. Jos sitä joutuu silmiin, se ärsyttää limakalvoja. Huuhtele iho tai silmät välittömästi runsaalla vedellä ja hakeudu tarvittaessa lääkärin hoitoon. Työskenneltäessä on käytettävä henkilökohtaisia ​​suojavarusteita.

YK-numero 2582

Rautakloridin pakkaus, kuljetus ja varastointi

Kuljetetaan millä tahansa kuljetusmuodolla tätä kuljetusmuotoa koskevien vaarallisten aineiden kuljetuksia koskevien sääntöjen mukaisesti.

Liuos kuljetetaan kumipäällysteisissä teräsrauta- tai kuorma-autosäiliöissä sekä erikoiskonteissa, joiden tilavuus on jopa 1000 dm3.

Rautakloridi tulee säilyttää kumi-, titaani- tai polyeteenisäiliöissä.

Kylmänä vuodenaikana tuotetta varastoidaan suljetuissa varastoissa lämpötilajärjestelmän mukaisesti.

Taattu säilyvyys - yksi vuosi valmistuspäivästä.

Se ei ole pakollisen sertifioinnin alainen.

Huomio! Itse en ole kokeillut tuota menetelmää, luin vain jostain kirjasta!

Rautakloridin valmistukseen sinun on otettava rauta sahanpurua tai ohuita levyjä ja täytä ne suolahappoliuoksella (HCl).

Sahanpuru jätetään useita päiviä avoimeen astiaan. Muutaman päivän kuluttua liuos muuttuu vihreäksi.

Sen jälkeen saatu liuos valutetaan ja hetken kuluttua se on valmis "työhön"!

P.S. 13. heinäkuuta 2007 saimme arvoisalta Vladimir Syrovilta kirjeen, jossa hän kirjoitti seuraavaa:

Vuosikymmeniä radioamatöörikirjallisuuden ympärillä on vaeltanut tarina mahdollisuudesta valmistaa ferrikloridia kotona. Täällä ja tällä sivustolla on sellainen (katso yllä).

Tuntematon kirjoittaja sanoo rehellisesti: "En ole itse kokeillut tätä menetelmää." Mutta ilmeisesti kukaan niistä, jotka ovat koskaan kirjoittaneet siitä, eivät ole kokeilleet tätä menetelmää !!! Ja kuuliainen palvelijasi kokeili sitä 90-luvulla, ja tulokset ovat sellaisia, että on parempi olla edes yrittämättä tehdä sitä.

Rauta voi olla joko kolmiarvoista tai kaksiarvoista. Klooriin yhdistettynä saadaan kaksi kaavaa - "ferrum kloori kaksi" ja "ferrum kloori kolme". Ensimmäinen on vihreitä kiteitä, toinen on kelta-ruskea. Vain rautakloridi soveltuu kuparin piirilevyjen syövytykseen, "ferrum chlorine two" ei toimi - se on kokemuksen perusteella vahvistettu. Tai ei ainakaan toimi hyvin. Ja kuvatulla käsiteollisella menetelmällä (rautalastujen kaataminen suolahapolla) joidenkin kemian lakien mukaan saadaan juuri "ferrumchlorine two". Joissakin tätä aihetta koskevissa yksityiskohtaisemmissa julkaisuissa tämä tosiasia näyttää olevan otettu huomioon - he kirjoittavat jotain "jos saat vihertävän
liuos - anna sen seistä ulkoilmassa, jotta se muuttuu kellertävän ruskeaksi." Kokemus on todennut - ei toimi! Se seisoi viikkoja ja kuukausia... Rautaraudan merkityksetön osa hapettuu ferriksi, mutta ei enempää.

Yritin lämmittää liuosta, haihduttaa, kuivata ja jättää vihertäviä kiteitä ilmaan.... Hapettumista edelleen ohjaamalla ensin happea liuoksen läpi ja sitten klooria... Kaikki on turhaa! Melkein myrkytin itseni enkä myrkyttänyt muita, mutta käytännössä merkittävä tulos, "ferrum chlorine three" ei saanut havaittavaa julkaisua!

Kiinnitä huomiota siihen, että olemme tekemisissä myrkkyjen kanssa! Kloorivetyhappo on tuhka-kloorikaasun liuos vedessä. Se "kaasuttaa", eli "tuhka-kloori" haihtuu siitä. Tämä kaasu, joka yhdistyy veteen hengityselinten (nenä, suu, henkitorvi ja keuhkoputket, keuhkot) limakalvoilla - muuttuu samaksi suolahapoksi! Kloori, jota onnistuin saamaan riittävästi, on yleensä erityinen myrkky. Kannattaa miettiä, että terveys on kalliimpaa! Tällä hetkellä missä tahansa suurkaupunki ei ole ongelmaa ostaa ferrikloridia jostain radiomarkkinoilta eikä kärsiä sen valmistuksesta. Kuten kävi ilmi, teollisuudessa klooria (ei kloridia!) rautaa saadaan täysin eri tavalla - polttamalla rautaa klooriilmakehässä. On sanomattakin selvää, että tämä menetelmä on tuskin toteutettavissa kotona.

Jopa valmiin rautakloridin läsnä ollessa, suosittelen olemaan varovainen - myrkyttämään jonnekin vedon alla, parvekkeella, jonnekin autotallissa .... Ei vain oman, vaan myös terveyden suojelemiseksi lähisukulaisenne. Puhumattakaan lyijystä, joka on osa tina-lyijyjuotetta. Hyvin pieniä määriä höyryä
lyijy, joutuessaan elimistöön, aiheuttaa lopulta kroonista myrkytystä, erilaisia ​​sairauksia, mukaan lukien hampaiden reikiintymistä.... Ei ole turhaan, että työpaikalla on erittäin tiukat ohjeet poistoilman asennuksesta. Mutta kotona, jokapäiväisessä elämässä radioamatöörit laiminlyövät tämän usein, mutta turhaan. Itse asiassa tämä johto on aivan riittävä
Vähän. Vain seuraukset eivät tule heti ... Eikä klorideistakaan ole juurikaan hyvää...

Joten julkaisun kirjoittaja (jotakin lainaten) kirjoittaa: "jonkin ajan kuluttua ratkaisu muuttuu vihreäksi." Se on rautakloridia, ei sitä, mitä olisi pitänyt saada. Ja siitä, että "jonkin ajan kuluttua" se on silti valmis töihin .... Valitettavasti. Jos et usko minua, kokeile itse! Ja vasta sitten voit kirjoittaa reseptin, kun se on
henkilökohtaisesti kokemuksen perusteella varmistettu. Ei kannata kirjoittaa muiden sanoista.

Painettujen piirilevyjen luomisprosessin edessä kotona aloittelijat kysyvät usein eri foorumeilla yksinkertaisen kysymyksen rautakloridin laimentamisesta. Näyttää siltä, ​​​​että tämä aihe ei ole niin laaja, että sille pitäisi omistaa koko laaja artikkeli, mutta vähän pohdittuamme päätimme kuitenkin pienen huomautuksen.

Myynnistä löytyy kahden tyyppistä rautakloridia:

• Heksahydraatti rautakloridi. Se muistuttaa kelta-oranssin väristä märkää hiekkaa.
• Vedetön rautakloridi. Mustaa jauhetta tai kokkareita.

Sekä se että toinen täysin myrkkytekstoliitti. Syövytysaika juuri valmistetulla liuoksella on noin 5 minuuttia, ja vanhalla liuoksella etsausaika voi nousta 20 minuuttiin tai enemmän. Selvyyden vuoksi valmistamme melkoisen määrän liuosta ja näytämme kuinka rautakloridia laimennetaan etsauslevyihin.

Ensinnäkin avaamme säiliömme rautakloridilla. Yritämme olla likaamatta heidän käsiään, vaatteitaan ja pöytäään, koska. kangasta on lähes mahdotonta pestä tai pestä pois.

Valmistamme vedellä astioita, joihin valmistamme ferrikloridiliuosta. Astioiden tulee olla muovisia tai keraamisia, metallisten astioiden ja työkalujen käyttöä ei voida hyväksyä. Ihannetapauksessa on parempi ottaa tislattua vettä, mutta käytännössä kaikki pärjäävät lämpimällä keitetyllä vedellä.

Kaada ferrikloridi muovilusikalla vesisäiliöön ja sekoita jatkuvasti.

Rautakloridia on parempi lisätä puoli teelusikallista kerrallaan, liuos lämpenee vähitellen ja myös kaasuja vapautuu. Lähentää liuossuhde 1:3(eli yksi osa rautakloridia kolmeen osaan vettä) painon mukaan.

Pitoisuuden voi määrittää myös silmällä, hyvä ratkaisu tulee olla vahvan teen värinen. Itse asiassa voit laimentaa rautakloridia haluamallasi tavalla, mutta levyn etsausnopeus riippuu suoraan tästä.

Itse etsausprosessi on parasta tehdä hieman kuumennetussa liuoksessa. Levyjen syövytyksen jälkeen käytetty rautakloridiliuos on säilytettävä pimeässä paikassa suljetussa astiassa seuraavaan käyttöön asti.

Toivomme, että muistiinpanostamme on hyötyä. Tilaa sivumme sosiaalisissa verkostoissa ja älä missaa uuden hyödyllisen materiaalin julkaisemista.

Yhteydessä

Rautakloridi on yksi yleisimmistä painettujen piirilevyjen syövytysreagensseista. Liuos ei ole aggressiivinen, kuten typpihappo, mutta sillä on riittävä lujuus tullakseen suuruusluokkaa korkeammaksi kuin kuparisulfaatin ja muiden vetyperoksidien liuos sitruunahapon kanssa. Siksi, kun oli tarpeen tehdä pieni painettu piirilevy, valintani oli ilmeinen. Mutta sitten minua odotti yllätys - kaupungissamme ei ollut rautakloridia. "Se on ollut poissa pitkään", sanoi yhden radioliikkeen myyjä. Minun piti viedä se Internetistä, tilasin silti radiokomponentteja. Hinta tuli 40 UAH. (≈ 1,7 dollaria) 250 grammalla. Ottaen huomioon sen, että teen jotain harvoin ajanpuutteen vuoksi, tämä määrä rautakloridia riittää minulle pitkäksi aikaa.

No, kuriiripalvelut ovat aikataulussa, ei tarvinnut kauaa odottaa. Pakkaus on valmistettu PET-soodapulloon. Pullo oli läpinäkymätön ja tilavuutta oli mahdoton nähdä. Kaikki näytti tältä:

Säilytyksen kannalta se on mielestäni erittäin kätevä. Rypistettyään pullon käsissäni tajusin, että sisälläni oli tahnamaista ainetta, joka ei antanut minun lähteä pullosta niin helposti. Hän avasi kannen, varmisti, että sisällä oli täsmälleen rautakloridia (et koskaan unohda sen hajua enää) ja ryhtyi etsimään tarvittavaa astiaa.

Säiliön valinta rautakloridin varastointia ja käyttöä varten on suhtauduttava vastuullisesti. Työssä sen tulee olla mukava, varastointiin - turvallinen.
Sinun täytyy tietää se seurauksena kemialliset reaktiot klooria ja suolahappoa haihtuu jatkuvasti liuoksesta. Kaikki nämä aineet ovat myrkkyjä. On välttämätöntä työskennellä ferrikloridin kanssa hyvin tuuletetuissa tiloissa (mieluiten ulkona), on myös kiellettyä nojata suoraan astian päälle liuoksen kanssa, jotta vältetään myrkyllisten aineiden hengittäminen. Suosittelen säilyttämään sen vaikeapääsyisessä (hyvin, hyvin tuuletetussa) paikassa, jotta lapsi tai kissanpentu ei voi kaatua, rikkoa tai läikyttää työliuosta. (Puhun seurauksista myöhemmin tekstissä).

Vertaillut kaikkia tosiasioita, valitsin astiaksi muovisen ruokatarjottimen.

Nyt yksi tärkeimmistä kysymyksistä - mitkä mittasuhteet valita? En välittänyt siitä! Syövytysnopeus riippuu puhtaan rautakloridin pitoisuudesta ja liuoksen lämpötilasta. Lisää lisää - suolaaminen on nopeampaa ja päinvastoin (voit lisätä sen milloin tahansa, mutta ajan myötä ratkaisu on helpompi korvata täysin uudella). Rautakloridi liukenee hyvin veteen, joten voit saavuttaa sellaisen pitoisuuden, että etsaus kestää jopa viisi minuuttia.

Kaadoin 0,5 litraa astiaan. lämmintä vettä ja puristettiin siihen noin puoli pulloa rautakloridia (≈125g. ), jatkuvasti sekoittaen. Sitä ei ollut helppo puristaa pois. Tuloksena on alla olevan kuvan mukainen ratkaisu.

Päätin työskennellä kylpyhuoneessa, jossa on pakkotuuletus. Minulla ei ole valokuvaa, mutta suosittelen vahvasti, että laitat liuoksen sellofaani- tai kertakäyttöpusseihin ja heität ne pois, kun olet valmis. Tämä koskee myös varastointia! Kun liuosta on roiskunut laatalle, pöydälle, linoleumille, sinun on ponnisteltava paljon niiden puhdistamiseksi. Mitä suurempi liuoksen tuotanto on, sitä vaikeampi on puhdistaa.Useimmissa tapauksissa kudoksen kanssa kosketuksen jälkeen sen on sanottava hyvästit. Tämän perusteella kaivostyötä on mahdotonta kaataa viemäriin. Ensinnäkin se on myrkkyä, ja toiseksi lumivalkoinen wc-istuin muuttuu ruskeaksi ruosteiseksi. Tämä on syytä pitää mielessä!

Samaani ratkaisuun syövytettiin pieni maksu 15-20 minuutissa. Tänä aikana sekoitin sitä pari kertaa, varsinkin lopussa, kun laudan kupari alkoi kadota silmiemme edessä, kunnes se katosi kokonaan.

Säilytän sellaisia ​​asioita parvekkeella, telineen kaukaisessa kulmassa. Naapurissa asuu typpihappoa, mutta käytän sitä esimerkiksi silloin, kun pitää tehdä pieni levy, jossa on leveät raidat. Joissakin paikoissa se syövyttää väriainetta, ei näe pysyvää merkkiä - sinun on piirrettävä bitumilakalla, mikä ei ole kovin kätevää. Mutta kuten sanotaan, kaikella on tarkoituksensa!

Kaikki osissamme oleva kromi näkyy galvaanisen kromauksen seurauksena.

Kromipinnoitus- on sähkökemiallinen menetelmä metallipinnoitteiden levittämiseksi muoville. Tärkeintä on, että levitetään kolme metallikerrosta: kupari + nikkeli + kromi. Kromi reagoi ja laskeutuu tasaisesti tuotteen pinnalle. Tämän tyyppistä kromausta käytetään autojen tunnuksissa, jäähdyttimen säleikköissä, matkamuistoissa jne. ja niin edelleen.

Miten tästä kromista pääsee eroon?

On mahdollisuus työskennellä aktiivisesti hiekkapaperin kanssa, mutta hyvin usein yksityiskohdat eivät ole koskaan tasaisia, ja niissä on paljon pieniä elementtejä. Sellaisten nylkeminen - kädet kuihtuvat. Siksi kemia, jota rakastamme kouluvierailua, auttaa meitä!
Helpoin tapa on laittaa muoviosamme hetkeksi rautakloridiliuokseen ja suolata se piirilevyn tavoin.

Rautakloridi

Mikä on rautakloridi?

Rautakloridi FeCl3 on rautaraudan ja kloorivetyhapon keskimääräinen suola. Ulkonäöltään tämä kemiallinen raaka-aine on pehmeää kiteistä massaa, jonka väri on ruosteinen-ruskea-musta. Sitä käytetään painettujen piirilevyjen syövytykseen elektroniikka- ja instrumentointiteollisuudessa.

Ruoanlaitto.

On tavallista valmistaa rautakloridiliuos painosuhteessa 1:3 (1 osa rautaa 3 osaan vettä).
Liuos on valmistettava lämmönkestävään ei-metalliseen astiaan, johon kaadetaan vettä, jonka lämpötila on noin 60-80 astetta. Tietysti on suositeltavaa käyttää keitettyä vettä, mutta tavallinen vesijohtovesi toimii erinomaisesti tässä tehtävässä. Tieteen mukaan sinun on käytettävä tislattua vettä, mutta käytännössä kukaan ei häiritse tätä - meillä ei ole kemian laboratoriota!
Rautakloridi on kaadettava veteen (! ei missään tapauksessa ei päinvastoin!) Pienissä annoksissa, liuosta jatkuvasti sekoittaen. Liuenneena vesi lämpenee ja näkyy melko raju reaktio (kuhinaa, suhisemista, höyryn vapautumista, jota ei suositella hengittämään). Liukeneminen kestää noin 20 minuuttia (kaikki riippuu tilavuudesta), mutta rauta liukenee kokonaan eikä laskeudu säiliön pohjalle, eikä liuos kiehu tai säiliö sula. Yksi neuvo - älä kiirehdi!
Liukenemisen jälkeen on tarpeen antaa liuoksen laskeutua. 20 minuutin kuluttua on mahdollista havaita rautahydroksidin (ruosteen) laskeutumista pohjalle, joka sisältää aina rautakloridijauhetta ja joka estää syövytystä. On parempi antaa ratkaisu
seiso 10-12 tuntia, jotta kaikki rautakloridissa usein olevat roskat laskeutuvat säiliön pohjalle. Kun liuos on laskeutunut, se on suodatettava puhtaaseen astiaan, jossa se todella säilytetään. Ratkaisu voi
helppokäyttöinen toistuvasti, ja se säilyy mielivaltaisen pitkän ajan.
Tuloksena saimme puhtaan, läpinäkyvän, ruskean rautakloridiliuoksen.

Etsaustulos:

Etsaustulos

Ratkaisun palautus

Joka kerta käytön jälkeen liuos menettää vahvuutensa ja myöhempi etsaus kestää pidempään. Jälleen liuoksen kuumennus ja sekoittaminen nopeuttavat etsausprosessia.
Liuos voidaan palauttaa lisäämällä siihen suolahappoa - taas osa hydroksidia
pelkistetty rautakloridiksi. Mutta helpoin tapa on kauhean banaali - heitämme liuokseen muutamia tavallisia nauloja, kupari laskeutuu niihin liuoksesta ja liuos vahvistuu jälleen. Mutta sinun ei pitäisi käyttää tätä väärin, varsinkin kun liuos on uusi - liuos voi hajota ja muuttaa väriä vähitellen ruskeasta vihreäksi.
On olemassa useita muitakin palautusmenetelmiä, mutta edellyttäen, että emme tarvitse ratkaisua teollisessa mittakaavassa, en kuvaile niitä.

Johtopäätös

Lopuksi haluan varoittaa: ole erittäin varovainen rautakloridin kanssa!
Suosittelen tekemään kaikki työt käsineillä - rautakloridi syö hyvin käsiin ja pestään huonosti saippualla pois, jos sitä joutuu iholle, se voi aiheuttaa kutinaa ja ärsytystä, jopa palovammoja herkäihoisilla. Jos ainetta joutuu silmiin, huuhtele ne runsaalla juoksevalla vedellä ja ota tietysti yhteys lääkäriin.

Rauhaa kaikille!

PS Kuvia löytyi Internetistä (valko-Venäjän BMW-klubi, google, yandex)

Rautakloridi (III) liuoksen muodossa voidaan valmistaa laboratoriossa tai kotona. Tarvitset lämmönkestäviä ei-metallisia astioita ja puhtaita kuumana tai tislattuna). Liukenemisen ja laskeutumisen jälkeen saadaan tummanruskea neste. Rautakloridiliuoksen valmistuksessa on useita ominaisuuksia, jotka sinun tulee oppia ennen kuin alat työskennellä sen kanssa.

Rautakloridi

Vedetön rautakloridi, kemianteollisuuden tuottama - FeCl 3 - tummanruskeat kiteet punaisen, violetin, tummanvihreän sävyillä. Moolimassa - 162,21 g / mol. Aine sulaa lämpötilassa 307,5 ​​° C, lämpötilassa 500 ° C se alkaa hajota. Näyte vedettömästä suolasta liukenee 100 g:aan vettä:

• 74,4 g (0 °C);
• 99 g (25 °C);
• 315 g (50 °C);
• 536 g (100 °C).

Vedetön (III) - erittäin hygroskooppinen aine, houkuttelee nopeasti kosteutta ympäristöön. Ilmassa se vuorovaikuttaa veden kanssa muuttuen keltaisiksi FeCl 3 + 6H 2 O heksahydraatin kiteiksi.Vedettömän rautakloridin massaosuus kaupallisesta verkosta ostetussa aineessa on 95 %. Siinä on pieni määrä ferrikloridia FeCl 2:ta ja liukenemattomia epäpuhtauksia. Kauppanimi on rautakloridi. Aine on palo- ja räjähdyssuojattu, mutta sen liuoksella on metalliesineitä syövyttävä vaikutus.

Rauta(III)kloridiheksahydraatti

Vedettömän lisäksi teollisuus tuottaa kiteistä hydraattia, jossa valtaosa rautakloridi (III) on 60 %. Aine on kellanruskeaa kiteistä massaa tai saman sävyisiä irtonaisia ​​paloja. Tärkeä rauta- ja rauta-ionien erottava piirre on väri. Fe 2+:n hapetusasteelle on ominaista vihertävä sävy, rautakloridihydraatin heksahydraatti on sinivihreä aine. Hapettumistilassa Fe 3+ -ionit saavat värin keltaisesta ruskeaan. varten laadullinen määritelmä reagoivat aineet vaikuttavat rautakloridiliuokseen:

• NaOH (ruskea Fe(OH)3:n sakka ilmestyy);
• K4 (sininen KFe:n sakka ilmestyy);
• KCNS, NaCNS (muodostuu punaista rautatiosyanaattia Fe(CNS) 3).

Kuinka laimentaa rautakloridia

Rauta(III)kloridia ruskean tai punaisen liuoksen muodossa löytyy kaupallisesta verkosta, valmistettuna laboratoriossa tai kotona. Jälkimmäisessä tapauksessa tarvitset ehdottomasti lämmönkestäviä ei-metallisia astioita (lasia, muovia, keraamisia). Vettä suolan liuottamiseen voidaan ottaa hanasta. Turvallisempi - keitetty tai tislattu. Vesi, joka on lämmitetty 50-70 ° C:seen, laitetaan astiaan, ja sitten aine kaadetaan pieninä annoksina. Rautakloridin ja veden suhteet ovat 1:3. Jos valmistat liuoksen kiteisestä hydraatista, vettä tarvitaan vähemmän, koska se sisältyy kiteiseen hydraattiin (40 paino-%). Ainetta lisätään liuokseen pikkuhiljaa, jokainen annos on noin 5-10 g. Koko näytettä ei suositella heti kaatamaan hydraatioreaktion nopean luonteen vuoksi. Älä käytä metallivälineitä (lusikoita, lastat). Suola on liuotettava täysin lämpimään veteen, jota varten kiteet on sekoitettava hyvin nesteeseen. Prosessia kiihdytetään lisäämällä suolahappoa (1/10 kiteiden massasta). Useiden tuntien laskeutumisen jälkeen pohjalle voi ilmaantua sakka johtuen näytteestä ja rautahydroksidin muodostumisesta reaktion aikana. Valmistettu tummanruskea liuos tulee suodattaa ja säilyttää tiiviisti suljetussa muoviastiassa kohtuullisessa lämpötilassa ja poissa suorasta auringonvalosta.

Rautakloridin käyttö teollisuudessa ja julkisissa laitoksissa. kotikäyttö

Rautasuoloille löytyy käyttöä monilla aloilla. Kolmiarvoista metallikloridia käytetään vedenkäsittelyyn, metallien ja maalien kiinnittämiseen. Ainetta käytetään teollisessa orgaanisessa synteesissä (katalyytti, hapetin). Fe 3+ -ionin hyytymisominaisuuksia arvostetaan erityisesti kunnallisten ja teollisuuden jätevesien käsittelyssä. Rautakloridin vaikutuksesta pienet liukenemattomat epäpuhtauksien hiukkaset tarttuvat yhteen ja saostuvat. Myös osa liukenevista epäpuhtauksista sitoutuu, jotka poistetaan puhdistuslaitoksella. Metallipainolevyjen syövytyksessä käytetään kidehydraattia ja vedetöntä suolaa FeCl3:a. Betoniin lisätään ainetta sen lujuuden vahvistamiseksi.

Kemialliset ilmiöt levyjen syövytyksessä. Turvatoimet

Suosittu Kemiallinen aine painettujen piirilevyjen syövytykseen - rautakloridi. Liuos näihin tarkoituksiin valmistetaan 0,150 kg suolasta ja 0,200 litrasta lämmintä vettä. Se sisältää Fe 3+, Cl - ioneja, ja hydrolyysissä muodostuu ruskea yhdiste - rautahydroksidi. Prosessi etenee kaavion mukaisesti: FeCl 3 + 3HOH ↔ Fe (OH) 3 + 3Cl - + 3H +. Tämän menetelmän haittana on levyn saastuminen reaktion sivutuotteilla, jotka vaikeuttavat syövytystä. Suola itsessään on haihtumaton aine, mutta vuorovaikutuksessa veden kanssa se vapauttaa syövyttäviä höyryjä. Työ on suoritettava ulkona tai hyvin ilmastoidussa huoneessa. Kosketus liuoksen kanssa iholle ja limakalvoille aiheuttaa ärsytystä ja voi aiheuttaa ihotulehdusta. Henkilökohtaisia ​​suojavarusteita (suojalaseja, käsineitä) tulee käyttää. Jos joutuu kosketuksiin emäksisen liuoksen kanssa, pese iho runsaalla vedellä.

Rautakloridi

Rauta(III)kloridi
Ovat yleisiä
Systemaattinen nimi	Rauta(III)kloridi
Kemiallinen kaava	FeCl3
Suh. molek. paino	162 a. syödä.
Moolimassa	162,2 g/mol
Fyysiset ominaisuudet
Aineen tiheys	2,8 g/cm³
Osavaltio (Taide. konv.)	kiinteä
Lämpöominaisuudet
Sulamislämpötila	306 °C
Kiehumislämpötila	315 °C
Kemialliset ominaisuudet
Liukoisuus vedessä	92 g/100 ml
Luokittelu
CAS-numero	7705-08-0

Rauta(III)kloridi, ferrikloridi FeCl 3 - keskimääräinen kolmenarvoisen suolan rauhanen Ja suolahaposta.

Fyysiset ominaisuudet

Kimaltelevat, hieman vihertävät lehdet metallinen kiilto. Se on erittäin hygroskooppinen, ilmassa muuttuu FeCl 3 6H 2 O -hydraatiksi - hygroskooppisia keltaisia ​​kiteitä, liukenee helposti veteen (20 °C:ssa 91,9 g vedetöntä suolaa liukenee 100 g:aan vettä). T pl 309 °C.

Hankintamenetelmät

• eniten yksinkertainen menetelmä Rautatrikloridin tuotanto on kaasumaisen kloorin vaikutusta rautalastuihin. Kuitenkin toisin kuin toiminta suolahaposta, muodostuu rautasuola:

• Trikloridia saadaan myös hapettumista rauta(II)kloridi, kloori:

• On myös melko mielenkiintoinen hapetusmenetelmä rikki(IV)oksidi :

Kemialliset ominaisuudet

• Sisään lämmitettynä ilmakehän paine sulamispisteeseen asti rautatrikloridin hidas hajoaminen alkaa dikloridin ja molekyylien muodostumisesta kloori :

• Koska rautatrikloridi on vahva Lewis-happo, se on vuorovaikutuksessa joidenkin muiden kanssa kloridit, kun taas muodostuu tetrakloorirautahapon kompleksisia suoloja:

• Kun lämmitetään 350 °C:seen rauta(III)oksidi rautaoksokloridia muodostuu:

• Rautasuolat ovat heikkoja hapettavia aineita, erityisesti rautatrikloridi hapettaa hyvin metallisen kuparin ja muuttaa sen liukoisiksi klorideiksi:

Sovellus

• Rauta(III)kloridia käytetään painettujen piirilevyjen syövytykseen.
• Sitä käytetään peittausaineena kankaiden värjäyksessä.
• Käytetään teollisessa mittakaavassa mm koagulantti veden puhdistamiseen.
• Selkeiden happamien ominaisuuksiensa vuoksi sitä käytetään laajalti mm katalyytti V orgaaninen synteesi. Esimerkiksi elektrofiilisen substituution reaktioon aromaattisissa hiilivedyissä.

Katso myös

Wikimedia Foundation. 2010 .

• Klooripyramiinihydrokloridi
• Kloroplastit

Katso, mitä "ferrikloridi" on muissa sanakirjoissa:

Rauta - hanki toimiva Auchan-alennuskuponki Akademikasta tai osta halpa rauta ilmaisella toimituksella Auchan-myynnistä

RAUTA- katso RAUTA (Fe). Pintavesissä rautapitoisuus vaihtelee suuresti. Sen pitoisuus on maanalaisissa vesilähteissä ja soiden vesissä kymmeniä mg/l. Raudan jyrkkä lisääntyminen vesistöissä tapahtuu, kun ne saastutetaan jätevedellä ... ... Kalataudit: käsikirja

Rauta- (Ferrum) Rautametalli, metallin ominaisuudet, saanti ja käyttö Tietoja rautametallista, fysikaalisista ja Kemialliset ominaisuudet metalli, louhinta ja raudan käyttö Sisältö Sisältö Käsitteen määritelmä Etymologia Raudan alkuperähistoria ... ... Sijoittajan tietosanakirja

Rauta- 26 Mangaani ← Rauta → Koboltti ... Wikipedia

RAUTA- RAUTA, Ferrum (Fe), raskasmetalli, joka kuuluu ryhmään VIII jaksollinen järjestelmä Mendelejev. klo. V. 55,84(0=16), ja kaksi isotooppia, joissa at. V. 56 ja 54. Pure Zh. on hopeanvalkoinen väri; lyö V. 7,88; se on pehmeämpi ja enemmän......

Rauta- (tekninen) Zh. on yleisin ja yleisin metalleista. Egyptiläiset tunsivat Zh.n pyramidien rakentamisen aikana; kreikkalaiset mainitsevat sen Homeroksen Iliadissa, ja he puhuvat siitä metallina, jota on vaikea käsitellä, ... ...

Rautakloridi- Rautakloridi, FeCl3... Lyhyt Sanakirja tulostamista varten

Yhdistäminen- tämä on louhintamenetelmän nimi, jolla uutetaan hopeaa ja kultaa malmeista ja tehdastuotteista elohopean avulla. On olemassa kaksi tapaa: amerikkalainen tai sulautuminen kasoihin ja eurooppalainen tai sulautuminen tynnyreissä. Ensimmäisen esitteli Meksikossa Bartolome ... ... tietosanakirja F. Brockhaus ja I.A. Efron

Hydrolyysi- (kemia). G., tai virheellisesti, hydrolyyttinen dissosiaatio, on siihen liuenneen tai sen kanssa kosketuksissa olevan kappaleen hajoamisreaktio (vrt. syrjäytyminen). vesiliuos… … Ensyklopedinen sanakirja F.A. Brockhaus ja I.A. Efron

kasvin fysiologia- Sisältö: Aihe F.F. ravitsemus. F. kasvu. F. kasvien muodot. F. lisääntyminen. Kirjallisuus. Kasvifysiikka tutkii kasveissa tapahtuvia prosesseja. Tämä kasvitieteen laajan kasvitieteen osa eroaa muista taksonomian osista, ... ... Ensyklopedinen sanakirja F.A. Brockhaus ja I.A. Efron

BESTUZHEVA DropS- BESTUZHEV DROPS, Tinkt. ferri chlo rati aetherea, Spiritus aethereus ferratus (F VII), Tinkt. nervina Bestuscheffi, jonka kreivi A. P. Bestuzhev Ryumin, B. to. ehdotti vuonna 1725, edustaa rautakloridin alkoholiliuosta, joka on altistettu ... ... Suuri lääketieteellinen tietosanakirja