Aineen alkuaineen sisältö. Kemiallisten alkuaineiden massaosuuden laskeminen aineen kaavan mukaan. Aineen massaosuuden löytäminen seoksissa ja liuoksissa

Alkuaineen massaosuus ω (E)% on aineen otetussa molekyylissä olevan tietyn alkuaineen m (E) massan suhde tämän aineen molekyylipainoon Mr (in-va).

Alkuaineen massaosuus ilmaistaan ​​yksikön murto-osina tai prosentteina:

ω (E) \u003d m (E) / herra (in-va) (1)

ω % (E) \u003d m (E) 100 % / herra (in-va)

Aineen kaikkien alkuaineiden massaosien summa on 1 tai 100 %.

Yleensä alkuaineen massaosuuden laskemiseksi osa aineesta otetaan yhtä suureksi kuin aineen moolimassa, jolloin tietyn elementin massa tässä osassa on yhtä suuri kuin sen moolimassa kerrottuna tietyn alkuaineen atomit molekyylissä.

Joten aineelle A x B y yksikön murto-osina:

ω (A) \u003d Ar (E) X / herra (in-va) (2)

Suhteesta (2) johdetaan laskentakaava indeksien (x, y) määrittämiseksi aineen kemiallisessa kaavassa, jos molempien alkuaineiden massaosuudet ja aineen moolimassa tunnetaan:

X \u003d ω % (A) herra (in-va) / Ar (E) 100 % (3)

Jakamalla ω% (A) ω%:lla (B), ts. muuttamalla kaavaa (2), saamme:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Laskentakaava (4) voidaan muuntaa seuraavasti:

X: Y \u003d ω % (A) / Ar (A) : ω % (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

Laskentakaavoja (3) ja (5) käytetään aineen kaavan määrittämiseen.

Jos aineen molekyylin atomien lukumäärä jollekin alkuaineelle ja sen massaosa tunnetaan, aineen moolimassa voidaan määrittää:

herra (in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Esimerkkejä ongelmien ratkaisemisesta monimutkaisen aineen kemiallisten alkuaineiden massaosien laskemiseksi

Massaosien laskeminen kemiallisia alkuaineita monimutkaisessa asiassa

Esimerkki 1. Määritä kemiallisten alkuaineiden massaosuudet rikkihapossa H 2 SO 4 ja ilmaise ne prosentteina.

Ratkaisu

1. Laske rikkihapon suhteellinen molekyylipaino:

herra (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Laskemme alkuaineiden massaosuudet.

Tätä varten elementin massan numeerinen arvo (ottaen huomioon indeksi) jaetaan aineen moolimassalla:

Kun tämä otetaan huomioon ja merkitään elementin massaosuus kirjaimella ω, massaosien laskelmat suoritetaan seuraavasti:

ω(H) = 2: 98 = 0,0204 tai 2,04 %;

ω(S) = 32: 98 = 0,3265 tai 32,65 %;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531 tai 65,31 %

Esimerkki 2. Määritä kemiallisten alkuaineiden massaosuudet alumiinioksidissa Al 2 O 3 ja ilmaise ne prosentteina.

Ratkaisu

1. Laske alumiinioksidin suhteellinen molekyylipaino:

herra (Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Laskemme alkuaineiden massaosuudet:

ω(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53 %

ω(O) = 48: 102 = 0,47 = 47 %

Kuinka laskea aineen massaosuus kiteisessä hydraatissa

Aineen massaosuus on systeemin tietyn aineen massan suhde koko järjestelmän massaan, ts. ω(X) = m(X)/m,

missä ω(X) - aineen X massaosuus,

m(X) - aineen X massa,

m - koko järjestelmän massa

Massaosuus on mittaton suure. Se ilmaistaan ​​yksikön murto-osana tai prosentteina.

Esimerkki 1. Määritä kiteytysveden massaosuus bariumklorididihydraatissa BaCl 2 2H 2 O.

Ratkaisu

BaCl 2 2H 2 O:n moolimassa on:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g/mol

Kaavasta BaCl 2 2H 2 O seuraa, että 1 mooli bariumklorididihydraattia sisältää 2 moolia H 2 O. Tästä voidaan määrittää BaCl 2 2H 2 O:n sisältämän veden massa:

m(H20) = 2 x 18 = 36 g.

Löydämme kiteytysveden massaosuuden bariumklorididihydraatista BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75 %.

Esimerkki 2. 5,4 g painoinen hopea eristettiin 25 g painoisesta kivinäytteestä, joka sisälsi mineraaliargentiittia Ag 2 S. Määritä argentiitin massaosuus näytteestä.

Valtaosa - yksi tärkeimmistä parametreista, jota käytetään aktiivisesti laskelmissa eikä vain kemiassa. Siirappien ja suolaliuosten valmistus, lannoitteiden levityksen laskeminen alaa kohden tietylle viljelykasville, lääkkeiden valmistus ja annostelu. Kaikki nämä laskelmat vaativat massaosuuden. Kaava sen löytämiseksi annetaan alla.

Kemiassa se lasketaan:

• seoksen komponentille liuos;
• yhdisteen kiinteä osa (kemiallinen alkuaine);
• puhtaiden aineiden epäpuhtauksille.

Liuos on myös seos, vain homogeeninen.

Valtaosa on seoksen komponentin (aineen) massan suhde sen koko massaan. Ilmaistaan ​​tavallisina numeroina tai prosentteina.

Löytämiskaava on:

? \u003d (m (komponentit) m (seokset, in-va)) / 100%.

Kemiallisen alkuaineen massaosuuden löytäminen

Kemiallisen alkuaineen massaosa aineessa on suhteessa atomimassa kemiallinen alkuaine kerrottuna sen atomien lukumäärällä kyseisessä yhdisteessä aineen molekyylipainolla.

Esimerkiksi määrittelemään w happi (happi) molekyylissä hiilidioksidi CO2 selvittää ensin koko yhdisteen molekyylipaino. Se on 44. Molekyyli sisältää 2 happiatomia. Keinot w happi lasketaan seuraavasti:

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100 %

w(O) = ((16 2) / 44) x 100 % = 72,73 %.

Samalla tavalla kemiassa määritellään esim. w vesi kiteisessä hydraatissa - monimutkainen yhdiste veden kanssa. Tässä muodossa luonnossa monia aineita löytyy mineraaleista.

Esimerkiksi kuparisulfaatin kaava on CuSO4 5H2O. Määrittämiseksi w vettä tässä kiteisessä hydraatissa, sinun on korvattava vastaavasti jo tunnetulla kaavalla, Herra vesi (osoittimessa) ja kokonaissumma m kiteinen hydraatti (nimittäjään). Herra vettä 18 ja kiteistä hydraattia yhteensä - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100 % = 36 %

Aineen massaosuuden löytäminen seoksissa ja liuoksissa

Kemiallisen yhdisteen massaosuus seoksessa tai liuoksessa määritetään samalla kaavalla, vain osoittaja on liuoksessa (seoksessa) olevan aineen massa ja nimittäjä on koko liuoksen (seoksen) massa. :

? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100 %.

Huomio tulee kiinnittää tämä massapitoisuus on aineen massan suhde massaan koko ratkaisu eikä vain liuotin.

Esimerkiksi 10 g ruokasuolaa liuotetaan 200 g:aan vettä. Sinun on löydettävä suolan prosentuaalinen pitoisuus tuloksena olevassa liuoksessa.

Suolapitoisuuden määrittämiseksi tarvitsemme m ratkaisu. Se on:

m (liuos) \u003d m (suola) + m (vesi) \u003d 10 + 200 \u003d 210 (g).

Etsi suolan massaosa liuoksessa:

? = (10 210) / 100 % = 4,76 %

Siten natriumkloridin pitoisuus liuoksessa on 4,76 %.

Jos ongelman tila ei ole m, ja liuoksen tilavuus, se on muutettava massaksi. Tämä tehdään yleensä kaavan avulla tiheyden löytämiseksi:

missä m on aineen (liuoksen, seoksen) massa ja V on sen tilavuus.

Tätä pitoisuutta käytetään useimmiten. Häntä tarkoitetaan (jos erillisiä viitteitä ei ole), kun he kirjoittavat aineiden prosenttiosuudesta liuoksissa ja seoksissa.

Ongelmissa annetaan usein aineen tai sen mineraalien epäpuhtauksien pitoisuus. On huomattava, että puhtaan yhdisteen pitoisuus (massaosuus) määritetään vähentämällä epäpuhtausosuus 100 %:sta.

Jos esimerkiksi sanotaan, että rautaa saadaan mineraalista ja epäpuhtauksien prosenttiosuus on 80%, niin puhdasta rautaa mineraalissa on 100 - 80 = 20%.

Vastaavasti, jos kirjoitetaan, että mineraali sisältää vain 20% rautaa, niin kaikki kemialliset reaktiot ja juuri nämä 20 % osallistuu kemikaalien tuotantoon.

Esimerkiksi, kloorivetyhapon kanssa tapahtuvaa reaktiota varten otettiin 200 g luonnollista mineraalia, jonka sinkkipitoisuus on 5%. Otetun sinkin massan määrittämiseksi käytämme samaa kaavaa:

? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100 %

josta löydämme tuntemattoman m ratkaisu:

m (Zn) = (w 100 %) / m (mineraali)

m (Zn) \u003d (5 100) / 200 \u003d 10 (g)

Eli 200 g reaktioon otettua mineraalia sisältää 5 % sinkkiä.

Tehtävä. Näyte kuparimalmista, jonka paino on 150 g, sisältää yksiarvoista kuparisulfidia ja epäpuhtauksia, joiden massaosuus on 15 %. Laske näytteen kuparisulfidin massa.

Ratkaisu tehtävät voidaan tehdä kahdella tavalla. Ensimmäinen on löytää epäpuhtauksien massa tunnetusta pitoisuudesta ja vähentää se kokonaismäärästä m malmi näyte. Toinen tapa on löytää puhtaan sulfidin massaosa ja käyttää sitä sen massan laskemiseen. Ratkaistaan ​​se molemmin puolin.

• Minä tapa

Ensin löydämme m malminäytteen epäpuhtaudet. Tätä varten käytämme jo tunnettua kaavaa:

? = (m (epäpuhtaudet) m (näyte)) / 100 %

m (epäpuhtaus) \u003d (w m (näyte)) 100%, (A)

m (epäpuhtaus) \u003d (15 150) / 100 % \u003d 22,5 (g).

Nyt eron perusteella löydämme sulfidin määrän näytteestä:

150 - 22,5 = 127,5 g

• II menetelmä

Ensin löydämme w liitännät:

Ja nyt, käyttämällä sitä, käyttämällä samaa kaavaa kuin ensimmäisessä menetelmässä (kaava A), löydämme m kuparisulfidi:

m(Cu2S) = (w m (näyte)) / 100 % ,

m(Cu2S) = (85 x 150) / 100 % = 127,5 (g).

Vastaus: yksiarvoisen kuparisulfidin massa näytteessä on 127,5 g.

Video

Videosta opit laskemaan oikein kemialliset kaavat ja kuinka löytää massaosuus.

Kun tiedät kemiallisen kaavan, voit laskea aineen kemiallisten alkuaineiden massaosuuden. elementti aineissa on merkitty kreikalla. kirjain "omega" - ω E / V ja se lasketaan kaavalla:

missä k on tämän alkuaineen atomien lukumäärä molekyylissä.

Mikä on vedyn ja hapen massaosuus vedessä (H 2 O)?

Ratkaisu:

Mr (H 2O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Laske vedyn massaosuus vedessä:

3) Laske hapen massaosuus vedessä. Koska veden koostumus sisältää vain kahden kemiallisen alkuaineen atomeja, hapen massaosuus on yhtä suuri:

Riisi. 1. Tehtävän 1 ratkaisun muotoilu

Laske aineen H 3 PO 4 alkuaineiden massaosuus.

1) Laske aineen suhteellinen molekyylipaino:

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Laskemme vedyn massaosuuden aineessa:

3) Laske aineen fosforin massaosuus:

4) Laske aineen hapen massaosuus:

1. Kokoelma kemian tehtäviä ja harjoituksia: 8. luokka: P.A. oppikirjaan. Orzhekovsky ja muut. "Kemia, luokka 8" / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Kemian työkirja: 8. luokka: oppikirjaan P.A. Oržekovski ym. "Kemia. Luokka 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; alla. toim. prof. P.A. Oržekovski - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 34-36)

3. Kemia: 8. luokka: oppikirja. kenraalille laitokset / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§15)

4. Tietosanakirja lapsille. Osa 17. Kemia / Luku. toimittanut V.A. Volodin, johtava. tieteellinen toim. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Yksi kokoelma digitaalisia koulutusresursseja ().

2. "Chemistry and Life" -lehden sähköinen versio ().

4. Videotunti aiheesta "Kemiallisen alkuaineen massaosuus aineessa" ().

Kotitehtävät

1. s.78 nro 2 oppikirjasta "Kemia: 8. luokka" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Kanssa. 34-36 №№ 3.5 kemian työkirjasta: 8. luokka: P.A. oppikirjaan. Oržekovski ym. "Kemia. Luokka 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; alla. toim. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Ratkaisu Kahden tai useamman komponentin homogeenista seosta kutsutaan.

Aineita, joita sekoitetaan liuokseksi, kutsutaan komponentit.

Ratkaisun komponentit ovat liuennutta ainetta, joita voi olla useampi kuin yksi ja liuotin. Esimerkiksi sokerin vesiliuoksen tapauksessa sokeri on liuennut aine ja vesi liuotin.

Joskus liuottimen käsitettä voidaan soveltaa yhtäläisesti mihin tahansa komponenttiin. Tämä koskee esimerkiksi niitä liuoksia, jotka saadaan sekoittamalla kahta tai useampaa nestettä, jotka ovat ihanteellisesti liukoisia toisiinsa. Joten erityisesti liuoksessa, joka koostuu alkoholista ja vedestä, sekä alkoholia että vettä voidaan kutsua liuottimeksi. Useimmiten vettä sisältävien liuosten yhteydessä on kuitenkin perinteisesti tapana kutsua vettä liuottimeksi ja toista komponenttia liuenneeksi aineeksi.

Liuoksen koostumuksen kvantitatiivisena ominaisuutena tällaista käsitettä käytetään useimmiten mm valtaosa aineet liuoksessa. Aineen massaosuus on tämän aineen massan suhde sen liuoksen massaan, jossa se on:

Missä ω (in-va) - liuoksen sisältämän aineen massaosa (g), m(v-va) - liuoksen sisältämän aineen massa (g), m (p-ra) - liuoksen massa (g).

Kaavasta (1) seuraa, että massaosuus voi saada arvot välillä 0 - 1, eli se on yksikön murto-osa. Tässä suhteessa massaosuus voidaan ilmaista myös prosentteina (%), ja juuri tässä muodossa se esiintyy melkein kaikissa ongelmissa. Massaosuus prosentteina ilmaistuna lasketaan kaavan (1) kaltaisella kaavalla sillä ainoalla erolla, että liuenneen aineen massan suhde koko liuoksen massaan kerrotaan 100 %:lla:

Liuokselle, joka koostuu vain kahdesta komponentista, voidaan laskea liuenneen aineen massaosuus ω(r.v.) ja liuottimen massaosuus ω(liuotin).

Liuenneen aineen massaosuutta kutsutaan myös liuoksen pitoisuus.

Kaksikomponenttisessa liuoksessa sen massa on liuenneen aineen ja liuottimen massojen summa:

Myös kaksikomponenttisen liuoksen tapauksessa liuenneen aineen ja liuottimen massaosien summa on aina 100 %:

Ilmeisesti edellä kirjoitettujen kaavojen lisäksi pitäisi tietää myös kaikki ne kaavat, jotka on suoraan matemaattisesti johdettu niistä. Esimerkiksi:

On myös muistettava kaava, joka liittyy aineen massaan, tilavuuteen ja tiheyteen:

m = ρ∙V

ja sinun on myös tiedettävä, että veden tiheys on 1 g / ml. Tästä syystä veden tilavuus millilitroina on numeerisesti yhtä suuri kuin veden massa grammoina. Esimerkiksi 10 ml vettä on massa 10 g, 200 ml - 200 g jne.

Ongelmien ratkaisemiseksi onnistuneesti, yllä olevien kaavojen tuntemisen lisäksi on erittäin tärkeää saattaa niiden soveltamisen taidot automaattisuuteen. Tämä voidaan saavuttaa vain ratkaisemalla suuri numero monipuolisia tehtäviä. Tehtävät oikealta KÄYTÄ kokeita Aiheesta "Laskelmat liuoksessa olevan aineen massaosuuden" avulla voidaan ratkaista.

Esimerkkejä ratkaisutehtävistä

Esimerkki 1

Laske kaliumnitraatin massaosuus liuoksessa, joka on saatu sekoittamalla 5 g suolaa ja 20 g vettä.

Ratkaisu:

Meidän tapauksessamme liuennut aine on kaliumnitraatti ja liuotin vesi. Siksi kaavat (2) ja (3) voidaan kirjoittaa vastaavasti seuraavasti:

Ehdosta m (KNO 3) \u003d 5 g ja m (H 2 O) \u003d 20 g, joten:

Esimerkki 2

Mikä massa vettä on lisättävä 20 grammaan glukoosia, jotta saadaan 10 % glukoosiliuos.

Ratkaisu:

Ongelman ehdoista seuraa, että liuennut aine on glukoosi ja liuotin vesi. Sitten kaava (4) voidaan kirjoittaa meidän tapauksessamme seuraavasti:

Tilan perusteella tiedämme glukoosin massaosuuden (pitoisuuden) ja itse glukoosin massan. Merkitään veden massa x g, voimme kirjoittaa seuraavan ekvivalentin yhtälön yllä olevan kaavan perusteella:

Ratkaisemalla tämän yhtälön löydämme x:

nuo. m(H 2 O) \u003d x g \u003d 180 g

Vastaus: m (H 2 O) \u003d 180 g

Esimerkki 3

150 g 15-prosenttista natriumkloridiliuosta sekoitettiin 100 g:aan saman suolan 20-prosenttista liuosta. Mikä on suolan massaosuus tuloksena olevassa liuoksessa? Anna vastauksesi lähimpään kokonaislukuun.

Ratkaisu:

Ratkaisujen valmisteluun liittyvien ongelmien ratkaisemiseksi on kätevää käyttää seuraavaa taulukkoa:

missä m r.v. , mr-ra ja ω r.v. ovat liuenneen aineen massan, liuoksen massan ja liuenneen aineen massaosuuden arvot, vastaavasti yksittäiset kullekin liuokselle.

Ehdosta tiedämme, että:

m (1) liuos = 150 g,

ω (1) r.v. = 15 %

m (2) liuos = 100 g,

ω (1) r.v. = 20 %

Lisäämällä kaikki nämä arvot taulukkoon, saamme:

Meidän tulee muistaa seuraavat laskelmissa tarvittavat kaavat:

ω r.v. = 100 % ∙ m r.v. /m liuos, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100 % , m liuos = 100 % ∙ m r.v. /ω r.v.

Aloitetaan taulukon täyttäminen.

Jos vain yksi arvo puuttuu riviltä tai sarakkeesta, se voidaan laskea. Poikkeuksena on viiva, jossa on ω r.v., kun tiedetään arvot kahdessa solussaan, kolmannen solun arvoa ei voida laskea.

Ensimmäisestä sarakkeesta puuttuu arvo vain yhdestä solusta. Joten voimme laskea sen:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100 % = 150 g ∙ 15 %/100 % = 22,5 g

Samoin tiedämme arvot toisen sarakkeen kahdessa solussa, mikä tarkoittaa:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100 % = 100 g ∙ 20 %/100 % = 20 g

Syötetään lasketut arvot taulukkoon:

Nyt meillä on kaksi arvoa ensimmäisellä rivillä ja kaksi arvoa toisella rivillä. Joten voimme laskea puuttuvat arvot (m (3) r.v. ja m (3) r-ra):

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2) r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) liuos = m (1) liuos + m (2) liuos = 150 g + 100 g = 250 g.

Syötetään lasketut arvot taulukkoon, saamme:

Nyt ollaan lähelle halutun arvon ω (3) r.v laskemista. . Sarakkeessa, jossa se sijaitsee, kahden muun solun sisältö tunnetaan, joten voimme laskea sen:

ω (3)r.v. = 100 % ∙ m (3) r.v. / m (3) liuos = 100 % ∙ 42,5 g / 250 g = 17 %

Esimerkki 4

200 g:aan 15-prosenttista natriumkloridiliuosta lisättiin 50 ml vettä. Mikä on suolan massaosuus tuloksena olevassa liuoksessa. Anna vastauksesi lähimpään sadasosaan _______%

Ratkaisu:

Ensinnäkin sinun tulee kiinnittää huomiota siihen, että lisätyn veden massan sijaan meille annetaan sen tilavuus. Laskemme sen massan tietäen, että veden tiheys on 1 g / ml:

m alanumero (H20) = V ulkoinen. (H 2 O) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Jos tarkastellaan vettä 0-prosenttisena natriumkloridiliuoksena, joka sisältää vastaavasti 0 g natriumkloridia, ongelma voidaan ratkaista käyttämällä samaa taulukkoa kuin yllä olevassa esimerkissä. Piirretään tällainen taulukko ja lisätään siihen tuntemamme arvot:

Ensimmäisessä sarakkeessa tunnetaan kaksi arvoa, joten voimme laskea kolmannen:

m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100 % = 200 g ∙ 15 %/100 % = 30 g,

Toisella rivillä tunnetaan myös kaksi arvoa, joten voimme laskea kolmannen:

m (3) liuos = m (1) liuos + m (2) liuos = 200 g + 50 g = 250 g,

Syötä lasketut arvot asianmukaisiin soluihin:

Nyt on tullut tunnetuksi kaksi arvoa ensimmäisellä rivillä, mikä tarkoittaa, että voimme laskea m (3) r.v:n arvon. kolmannessa solussa:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2) r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100 % = 12 %.

>>

Alkuaineen massaosa monimutkaisessa aineessa

Kappale auttaa sinua:

> selvittää, mikä on yhdisteen alkuaineen massaosa ja määrittää sen arvo;
> laskea alkuaineen massa tietyssä yhdisteen massassa alkuaineen massaosuuden perusteella;
> muotoilla kemiallisten ongelmien ratkaisu oikein.

Jokainen vaikea aine(kemiallinen yhdiste) muodostuu useista alkuaineista. Yhdisteen alkuaineiden pitoisuuden tunteminen on välttämätöntä sen tehokkaan käytön kannalta. Esimerkiksi paras typpilannoite on se, joka sisältää suurin määrä Typpi (tämä alkuaine on välttämätön kasveille). Samoin metallimalmin laatua arvioidaan ja määritetään kuinka paljon se " rikas» metallielementillä.

Sisältö elementti yhdisteessä kuvaavat sen massaosuutta. Tämä arvo on merkitty latinalaisella kirjaimella w ("double-ve").

Johdetaan kaava yhdisteen alkuaineen massaosuuden laskemiseksi yhdisteen ja alkuaineen tunnetuista massoista. Merkitsemme elementin massaosuutta kirjaimella x. Ottaen huomioon, että yhdisteen massa on kokonaisuus ja alkuaineen massa on osa kokonaisuutta, muodostamme osuuden:

Huomaa, että alkuaineen ja yhdisteen massat on otettava samoissa mittayksiköissä (esimerkiksi grammoina).

Tämä on mielenkiintoista

Kahdessa rikkiyhdisteessä - SO 2 ja MoS 3 - alkuaineiden massaosuudet ovat samat ja kumpikin on 0,5 (tai 50 %).

Massaosuudella ei ole mittaa. Se ilmaistaan ​​usein prosentteina. Tässä tapauksessa kaava ottaa tämän muodon:

On selvää, että yhdisteen kaikkien alkuaineiden massaosien summa on 1 (tai 100 %).

Annetaan useita esimerkkejä laskennallisten ongelmien ratkaisemisesta. Ongelman ehto ja sen ratkaisu laaditaan tällä tavalla. Muistivihkon tai liitutaulun arkki jaetaan pystyviivalla kahteen epätasaiseen osaan. Vasemmassa pienemmässä osassa lyhennetään ongelman tila, piirretään vaakasuora viiva ja sen alle ilmoitetaan mitä pitää löytää tai laskea. Matemaattiset kaavat, selitys, laskelmat ja vastaus on kirjoitettu oikealle puolelle.

80 g yhdistettä sisältää 32 g oxygena. Laske hapen massaosuus yhdisteessä.

Yhdisteen alkuaineen massaosuus lasketaan myös yhdisteen kemiallisen kaavan avulla. Koska atomimassat ja molekyylejä ovat siis verrannollisia suhteellisiin atomi- ja molekyylimassoihin

missä N(E) on alkuaineatomien lukumäärä yhdistekaavassa.

Alkuaineen tunnetusta massaosuudesta voidaan laskea tietyn yhdisteen massan sisältämän alkuaineen massa. Alkuaineen massaosuuden matemaattisesta kaavasta seuraa:

m(E) = w(E) m(yhdisteet).

Kuinka paljon typpeä 1 kg painavassa ammoniumnitraatissa (typpilannoitteessa) on, jos tämän alkuaineen massaosuus yhdisteessä on 0,35?

"Massaosuuden" käsitettä käytetään luonnehtimaan aineseosten kvantitatiivista koostumusta. Vastaava matemaattinen kaava näyttää tältä:

johtopäätöksiä

Alkuaineen massaosuus yhdisteessä on alkuaineen massan suhde yhdisteen vastaavaan massaan.

Alkuaineen massaosuus yhdisteessä lasketaan alkuaineen ja yhdisteen tunnetuista massoista tai sen kemiallisesta kaavasta.

?
92. Kuinka lasketaan alkuaineen massaosuus yhdisteessä, jos: a) alkuaineen massa ja sitä vastaava yhdisteen massa tunnetaan; b) yhdisteen kemiallinen kaava?

93. 20 g ainetta sisältää 16 g bromia. Etsi tämän alkuaineen massaosuus aineesta ja ilmaise se tavallinen murto-osa, desimaali ja prosentteina.

94. Laske (mieluiten suun kautta) alkuaineiden massaosuudet yhdisteissä, joilla on seuraavat kaavat: SO 2 , LiH, CrO 3 .

95. Vertaamalla aineiden kaavoja sekä suhteellisten atomimassojen arvoja määritä, missä kunkin parin aineista kaavan ensimmäisen alkuaineen massaosuus on suurempi:

a) N20, NO; b) CO, C02; c) B 2 O 3, B 2 S 3.

96. Suorita tarvittavat laskelmat etikkahapolle CH 3 COOH ja glyseroli C 3 H 5 (OH) 3 ja täytä taulukko:

97. Typen massaosuus tietyssä yhdisteessä on 28 %. Mikä massa yhdistettä sisältää 56 g typpeä?

98. Kalsiumin massaosuus sen yhdistelmässä vedyn kanssa on 0,952. Määritä 20 g:n yhdisteen sisältämän vedyn massa.

99. Sekoitettu 100 g sementtiä ja 150 g hiekkaa. Mikä on sementin massaosuus valmistetussa seoksessa?

Popel P. P., Kriklya L. S., Chemistry: Pdruch. 7 solulle. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Näyttelykeskus "Akatemia", 2008. - 136 s.: il.