Ionometriamenetelmien soveltaminen analyysissä. Ionometriamenetelmien soveltaminen analyysissä Ionien kvalitatiivinen määritystaulukko
Vesi viittaa niihin aineisiin, joita ilman elämän, erityisesti ihmisen, olemassaolo maan päällä on mahdotonta. Ihmisen kuluttaman veden laatu vaikuttaa suoraan hänen terveyteensä ja sen seurauksena elinajanodotteeseen. Siten veden käyttö jokapäiväisessä elämässä ilman asianmukaista puhdistusta voi aiheuttaa koleraepidemioita ja useita muita yhtä vaarallisia sairauksia.
Raskasmetallisuolojen esiintymistä vedessä ei voida hyväksyä, koska ne kaikki ovat jossain määrin myrkyllisiä ja voivat kertyä ihmiskehoon. Tästä näkökulmasta elohopea, lyijy, kadmium, kupari ja kromi ovat erityisen vaarallisia. Rautapitoisuus vedessä on yleensä melko korkea, joten vaikka se ei koske raskasmetalleja, se sisältyy myös valvottavien alkuaineiden luetteloon. Tässä tapauksessa vesi voi olla värillisiä ioneja ( 
jne.), joiden esiintyminen on suhteellisen helppo havaita veden ominaisvärin perusteella, ja väritön ( 
), jonka läsnäolo todetaan vain erityisten kemiallisten reaktioiden avulla.
Värittömiä sinkki-ioneja
Sinkki on suhteellisen alhainen myrkyllinen alkuaine, mutta sen ylimäärä voi aiheuttaa akuutteja suolistosairauksia ja oksentelua. Luonnonveden sinkin lähteitä ovat metallurgisen teollisuuden jätteet, metalliseosten ja sinkkipinnoitteiden korroosiotuotteet sekä malmivesi.
Sinkin suurin sallittu pitoisuus luonnonvedessä on 5 mg/l.
Kokemus 1. Sinkin määritys
a) Määritys natriumsulfidilla.
Lisättäessä kationeja sisältävään liuokseen 
, natriumsulfidi muodosti valkoisen sinkkisulfidisakan
.
Se on ainoa tunnettu metallikationi, joka muodostaa valkoisen sulfidin.
Lisätään muutamaan tippaan testiliuosta 2-3 tippaa natriumsulfidiliuosta. Kirjoita ylös kokeen tulokset (koe suoritetaan luonnoksen alla!).
b) Määritys emäksillä.
Voimakkaiden hydroksidien (emästen) vaikutuksesta 
tai 
sinkkikationeja sisältävä liuos tuottaa valkoisen sinkkihydroksidisakan 
, liukenee amfoteeristen ominaisuuksiensa ansiosta sekä happoihin että emäksiin:
Toisin kuin aluminaatit, altistuessaan liuokselle, joka sisältää 
, ammoniumkloridia, sinkkihydroksidisakan muodostumista ei tapahdu, koska jälkimmäinen liukenee ammoniumsuoloihin.
Kaada koeputkeen sinkkikationeja sisältävä liuos, muutama tippa 2 N alkaliliuosta, kunnes valkoinen sedimentti ja sitten ylimäärä alkalia, kunnes se liukenee. Kirjoita kokeen tulokset muistiin.
c) Kaliumheksasyanoferraatin (II) määritys 
.
Määritelty reagenssi muodostaa valkoisen kaksoissuolan sakan sinkkikationien kanssa
liukenee emäksiin.
Lisää 2-3 tippaa liuosta sinkkisuolaliuokseen 
. Kirjoita kokeen tulokset muistiin.
Kadmium on yksi myrkyllisimmistä alkuaineista. Se kerääntyy elimistöön ja erittyy siitä hyvin hitaasti. Aika, jonka aikana elimistöön adsorboituneen kadmiumin pitoisuus puolittuu, on yli 10 vuotta.
Kadmiumin kertyminen elimistöön johtaa munuaiskivien muodostumiseen, kohonneeseen verenpaineeseen, hemoglobiinin laskuun veressä ja hermoston tuhoutumiseen.
Pääasialliset kadmiumin lähteet ympäristössä ovat kadmiumpinnoitteet, akut ja tupakansavu. Riittää, kun sanotaan, että tupakoitsijoiden veri sisältää noin 7 kertaa enemmän kadmiumia kuin tupakoimattomien veri.
Luonnonveden suurin sallittu kadmiumin pitoisuus on 0,001 mg/l.
Kokemus 1. Sulfaatti-ionien havaitseminen
Kaada 1-2 ml natriumsulfaattiliuosta yhteen koeputkeen ja 1-2 ml kaliumsulfaattiliuosta toiseen. Lisää bariumkloridiliuosta tipoittain molempiin putkiin. Selitä mitä näet.
Muodosta otettujen suolojen elektrolyyttisen dissosiaation yhtälöt ja vaihtoreaktion yhtälö. Kirjoita muistiin reaktion täydet ja pelkistetyt ioniyhtälöt.
Mitkä yhdisteet voivat toimia reagenssina barium-ioneille Ba 2+?
Mikä on ionien havaitsemisen ydin reagenssilla?
Kokemus 2. Kloridi-ionien havaitseminen Cl -
Selvitä liukoisuustaulukon mukaan, mitkä suolat, jotka sisältävät kloridi-ionin Cl - ovat liukenemattomia (niukkaliukoisia). Käytä reagenssejasi ja todista, että natriumkloridiliuoksessa on kloridi-ioneja.
Kirjoita suolojen dissosioitumisen, vaihtoreaktioiden yhtälöt sekä suoritettujen reaktioiden täydelliset ja lyhennetyt ioniyhtälöt.
Kokemus 3. Sulfaatti-ionien ja kloridi-ionien havaitseminen Cl -
Kaksi koeputkea sisältävät kaliumkloridin ja magnesiumsulfaatin liuoksia. Millä reaktioilla voidaan todistaa, että yksi koeputki sisältää kaliumkloridiliuosta ja toinen magnesiumsulfaattiliuosta?
Jaa ensimmäisestä koeputkesta saatu liuos kahtia ja kaada kahteen koeputkeen. Kaada lyijy(II)nitraattiliuos toiseen koeputkeen ja bariumkloridiliuos toiseen. Mihin koeputkesta sakka putosi? Mitä suoloista - KCl tai MgSO 4 - on ensimmäisessä koeputkessa?
Testaa toisen koeputken liuoksessa anionin läsnäolo, jota ei löydy ensimmäisessä koeputkessa. Lisää tätä varten lyijy(II)nitraattiliuos testiliuokseen. Selitä mitä näet.
Kirjoita suorittamiesi reaktioiden vaihtoreaktioiden yhtälöt ja täydennä ja pelkistetyt ioniyhtälöt ionien havaitsemisreaktioiden reaktioihin.
Kokemus 4
Suorita reaktiot, jotka vahvistavat seuraavien aineiden laadullisen koostumuksen: a) bariumkloridi; b) magnesiumsulfaatti; c) ammoniumkarbonaatti. Käytä taulukkoa 12 tämän kokeen suorittamiseen.
Taulukko 12
Ioni määritelmä
LAADULLISET REAKTIOT KATIONEIHIN
kationi
Isku tai reagenssi
merkkejä
Li+
Liekki
Na+
Liekki
Keltainen värjäys
K+
Liekki
violetti värjäys
Ca 2+
Liekki
Tiilenpunainen väritys
Sr2+
Liekki
Väri karmiininpunainen
Va 2+
S0 4 2-
Valkoisen, happoihin liukenemattoman sakan saostuminen: Ba 2+ + S0 4 2- BaS0 4
Liekki
kelta-vihreä väritys
Сu 2+
Vesi
Hydratoidut Cu 2+ -ionit ovat väriltään sinisiä.
HÄN -
Sedimentti sininen väriСu 2+ +2OH - → Сu (OH) 2 ↓
Pb 2+
S2-
Ag+
Cl-
Valkoisen sakan saostuminen; liukenematon HNO 3:een, mutta liukenee väk.
NH 3 H 2 0:
Ag++Cl - AgCl
Fe2+
kaliumheksasyanoferraatti (III) (punainen veren suola) K 3
Sininen sade:
K + + Fe 2+ + 3 - KFe 4
3Fe 2+ +2 3- Fe 3 2
HÄN -
Valkoisen (vaaleanvihreän) värinen tilavuushöylyttävä sakka, joka muuttuu ilmassa ruskeaksi Fe 2+ + 2OH - → Fe (OH) 2 ↓ hapettumisen seurauksena
Fe3+
kaliumheksasyanoferraatti (II) (keltainen
veren suola)
K4
Sininen sade:
K+ + Fe 3+ + 4- KFe
4Fe 3+ + 3 4- Fe 4 3
rodanidi-ioni
NCS-
Kirkkaan punaisen värin ulkonäkö Fe 3+ +3NCS - = Fe (NCS) 3
HÄN -
Volumetrinen flokkuloiva ruskea sakka Fe 3+ +3OH - → Fe(OH) 3 ↓
Al 3+
alkali (hydroksidin amfoteeriset ominaisuudet)
Valkoisen bulkkisakan saostus, joka liukenee ylimäärään alkali- ja happoliuoksia Al 3+ + 3OH - → Al (OH) 3 ↓
Zn2+
HÄN -
Valkoisen bulkkisakan saostus, joka liukenee ylimäärään alkali- ja happoliuoksia Zn 2+ +2OH - → Zn(OH) 2 ↓
NH4+
alkali, lämmitys
Ammoniakin haju: NH 4 + + OH - NH 3 + H 2 0
H+
(hapan ympäristö)
Indikaattorit: lakmus, metyylioranssi
punainen värjäys
punainen värjäys
ANIONIEN LAADULLISET REAKTIOT
Anion
Reagenssi
merkkejä
S0 4 2-
Ba 2+ (liukoiset bariumsuolat)
Valkoisen, happoihin liukenemattoman sakan saostuminen:
Ba 2+ + S0 4 2 - BaS0 4
N0 3 -
kons. H 2S04 ja Si
Cu-ioneja sisältävän sinisen liuoksen muodostuminen 2+
, ruskean kaasun kehittyminen (NO 2
)
Cu+ 4H N O 3 Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2Н 2 0
RO 4 3-
Ag+ ionit
Vaaleankeltaisen sakan saostus neutraalissa väliaineessa: ZAg + + P0 4 3- Ag 3 P0 4
CrO 4 2-
ionit Ba 2+
Keltaisen sakan saostuminen, etikkahappoon liukenematon, mutta HCl:iin liukeneva: Ba 2+ + CrO 4 2- BaCr0 4
S2-
Pb-ionit 2+
Musta sade: Pb 2+ + S 2- PbS
H+ (happoliuokset)
Mädäntyneiden munien hajuinen kaasupäästö 2H + + S 2- → H 2 S
CO 3 2-
H + -ionit
Kaasun kehittyminen 2H + + CO 3 2- H 2 0 + CO 2
Ca 2+ -ionit
valkoisen sakan saostuminen, liukenee
hapot: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO3
SO 3 2-
H + -ionit
Ominaisen hajun ulkonäkö S0 2: 2H + + SO 3 2- H 2 0 + S0 2
S i O 3 2-
H + -ionit
Hyytelömäisen sakan saostus 2Н + + Si O 3 2- H 2 SiO 3 ↓
F-
Ca 2+ -ionit
Sateenvalkoinen sakka: Ca 2+ + 2F - CaF 2
Cl-
Ag+ ionit
Valkoisen sakan saostuminen, liukenematon HNO3:een, mutta liukenee väk. NH3H20: Ag + + CI - AgCl
AgCI + 2 (NH 3 H 2 0) + + CI - + 2 H 2 O
br-
Ag+ ionit
Vaaleankeltaisen, HN0 3:een liukenemattoman sakan saostuminen: Ag + + Br - = AgBr-sakka tummuu valossa
minä-
Ag+ ionit
Keltaisen, HNO 3 - ja NH 3 -pitoisuuteen liukenemattoman sakan saostuminen: Ag + + I - AgI sakka tummuu valossa
HÄN -
(emäksinen ympäristö)
indikaattorit: lakmus
fenoliftaleiini
sininen väritys,
karmiininpunainen värjäys
JOIHIN EPÄORGAAANISTEN AINEIDEN MÄÄRITTÄMINEN
Aine
Reagenssi
Reaktion merkkejä
CO 2 väritön ja hajuton kaasu, myrkytön, liukenee veteen
kalkkivesi Ca(OH) 2
Ca (OH) 2 + C0 2 CaCO 3 + H 2 0, CaCO 3 + C0 2 + H 2 0 Ca (HC0 3) 2 Valkoisen sakan saostuminen ja sen liukeneminen ylimäärän johdosta. C0 2
bariittivesi Ba(OH) 2
B a (OH) 2 + C0 2 BaCO 3 + H 2 0, BaCO 3 + C0 2 + H 2 0 Ba (HC0 3) 2 Valkoisen sakan saostuminen ja sen liukeneminen ylimäärän johdosta. C0 2
NIIN 2 väritön kaasu, pistävä haju, myrkyllinen, veteen liukeneva
kalkkivesi Ca(OH) 2
Ca(OH)2+ S 0 2 CaSO 3 + H 2 0, CaSO 3 + S 0 2 + H 2 0 Ca (HS0 3) 2 Valkoisen sakan saostuminen ja sen liukeneminen ylimäärän johdosta. S0 2
bariittivesi Ba(OH) 2
B a (OH) 2 + S0 2 BaSO 3 + H 2 0, BaSO 3 + S0 2 + H 2 0 Ba (HS0 3) 2 Valkoisen sakan saostuminen ja sen liukeneminen ylimäärän johdosta. S0 2
H 2 S väritön kaasu, jolla on mätä hajumunat, myrkyllisiä, veteen liukenevia
Liukoiset suolat Pb 2+, Cu 2+, Ag+
Muodostuu mustia, happoliuoksiin liukenemattomia saostumia, jotka liukenevat kuumennettaessa väk. HNO 3 Pb 2+ + H 2 S \u003d PbS + 2H +
Cu 2+ + H 2S \u003d CuS + 2H+
2Ag+ + H2S = Ag2S + 2H+
NH 3 väritön kaasu, pistävä haju, liukenee hyvin veteen, myrkyllinen
H 2 0, indikaattorit
Ammoniakkiliuoksen (ammoniakkivesi, ammoniakki) väriindikaattorit: lakmus - sininen, metyylioranssi - keltainen, fenolftaleiini - vadelma.
HCl (kaasu)
Syntyy valkoista savua
NH3+ HCl= NH4 Cl
O 2 väritön ja hajuton kaasu, liukenee heikosti veteen
kytevä sirpale
Kytevä sirpale syttyy
C + O 2 = CO 2
A) Kloridi-ionien määritys
Luonnon- ja juomaveden ionometrinen ionipitoisuuden analyysi perustuu analysoitavan ionin liuokseen upotetun ioniselektiivisen kalvoelektrodin tasapainopotentiaalin mittaamiseen. Potentiaali mitataan suhteessa vertailuelektrodiin, joka on varustettu suolasillalla, joka on täytetty 1 M kaliumnitraattiliuoksella käyttämällä monomeeriä (katso kuva 12.1).
Potentiometrisissä mittauksissa, jotka suoritetaan yksittäisten aineiden pitoisuuksien määrittämiseksi suoralla potentiometrialla tai potentiometrisellä titrauksella, asennetaan kenno, joka koostuu indikaattorielektrodista ja vertailuelektrodista. Yleensä se on tavallinen kemiallinen dekantterilasi. Kennossa olevaa liuosta sekoitetaan mekaanisella tai magneettisekoittimella.
Analysoidun ionin pitoisuus saadaan kalibrointikäyrästä. Kaavio on rakennettu koordinaatteihin "E-(-lgC)".
Laitteet ja reagenssit
Ioniselektiivinen elektrodi C1-ionille.
Pipetit kooltaan 10 ml.
Lasilasit 100, 250 ml.
Suodatinpaperi.
kaliumkloridi.
Kaliumnitraatti, 1 M liuos.
Sarja kaliumkloridin standardiliuoksia (10 "-10" M) valmistetaan punnitsemalla se tarkasti 1 M kaliumnitraattiliuoksen luomalla vakioionivahvuudella Ioniselektiivisen elektrodin potentiaalin riippuvuus pitoisuudesta kaliumkloridista poistetaan ja muodostetaan kalibrointikäyrä Mittaukset suoritetaan liuospitoisuuksien kasvun järjestyksessä. Jokaisen mittauksen jälkeen elektrodit pestään tislatulla vedellä ja kuivataan suodatinpaperilla.
C x ( mol/l) kloridi-ioneja juoma- ja luonnonvedessä käyttämällä muodostettua kalibrointikäyrää.
Kloridi-ionien pitoisuus (g/l) lasketaan grammoina kaavan mukaan
Mittaustulokset syötetään taulukon muodossa. 12.8.
Taulukko 12.8
Veden kloori-ionien ionometrisen määrityksen tulokset
B) Fluori-ionien määritys
Analysoitaessa luonnon- ja teollisuuskohteita tulee muistaa, että F-ioni happamissa liuoksissa tai Fe 3+- ja A1 3+ -ionien läsnä ollessa on heikosti dissosioituvana happamana HF- ja näiden metallien fluorikomplekseja. Siksi liuoksen pH säädetään arvoon 5-7 ja lisätään myös natriumsitraattia, joka muodostaa vahvempia komplekseja rauta- ja alumiini-ionien kanssa.
Laitteet ja reagenssit
Indikaattorielektrodi on F-ionin ioniselektiivinen elektrodi. Ennen työtä elektrodia pidetään 0,001 M NaF:ssä päivän ajan. Ennen mittausta ne pestään ja jätetään 10-20 minuutiksi tislattuun veteen, sitten kuivataan suodatinpaperilla.
Vertailuelektrodi, hopeakloridi.
Polyeteenilasit, joiden tilavuus on 50 ml.
Mittapullot, 100 ml 6 kpl, 1000 ml 1 kpl.
Sylinterit, joiden tilavuus on 50, 100, 1000 ml.
Pipetit mitattuna 10 ja 25 ml.
Standardiliuos - 0,1 M natriumfluoridiliuos (4,200 g:n näyte liuotetaan mittapulloon, jonka tilavuus on 1000 ml).
Taustaliuos on 1 M natriumsulfaattiliuos (142 g:n Na2S04:n tai 322 g:n Na2S04-YuN20:n näyte liuotetaan 1000 ml:n mittapulloon).
Typpihappo, 0,01 M liuos.
Ammoniakki, 0,01 M vesiliuos.
Määritelmä Kuvaus
Valmistettaessa liuoksia mittauksia varten, standardi- ja analysoituihin liuoksiin lisätään sama ylimäärä tukielektrolyyttiä. Tässä tapauksessa voidaan olettaa, että ionivahvuus on vakio kaikissa liuoksissa.
Päästandardiliuoksesta, jonka fluoridi-ionipitoisuus on 10 "M, valmistetaan kuusi liuosta, joissa on NaF (M) pitoisuudet, laimentamalla se peräkkäin liuoksella, jossa on 1 M Na 2 S0 4: 10", 10 "2, 10 3, 10 10 5, 10 6. Tätä varten pipetoidaan 10 ml 10 "M NaF-liuosta 100 ml:n mittapulloon ja tilavuus säädetään merkkiin taustaliuoksella (1 M Na 2 S0 4). Tuloksena olevasta 10 2 M NaF:n liuoksesta valmistetaan loput liuokset laimentamalla peräkkäin taustaliuoksella käyttäen samanlaista menettelyä. Alkaen pienimmän pitoisuuden omaavasta liuoksesta, fluoroselektiivisen elektrodin potentiaali mitataan peräkkäin kaikissa standardiliuoksissa ja mittaustulokset kirjataan taulukkoa vastaavaan taulukkoon. 9.8 Mittaustulosten perusteella muodostetaan kalibrointikäyrä.
Määritettäessä analysoitavan liuoksen fluoridi-ionin pitoisuutta on tarpeen valmistaa liuos, jolla on sama ionivahvuus. Tätä varten 5 ml testiliuosta laimennetaan 1 M Na 2 S0 4:lla 50 ml:n pullossa. indikaattoripaperi tarkista pH ja lisää se 0,01 M HNO:j:lla tai NH 4OH:lla arvoon 5,0-5,5.
Fluoroselektiivisen elektrodin potentiaali tässä liuoksessa mitataan. Kalibrointikäyrän mukaan määritetään arvo pX = -lg. Tulokset kirjataan taulukon muodossa.
Kontrollitehtävissä on tarpeen määrittää fluoridi-ionipitoisuus, tarkistaa vastaus opettajalta ja laskea suhteellinen mittausvirhe.
C) Nitraatti-ionien määritys
Luonnon- ja juomaveden ionometrinen analyysi nitraatti-ionipitoisuudesta perustuu analysoitavan ionin liuokseen upotetun ioniselektiivisen kalvoelektrodin tasapainopotentiaalin mittaamiseen. Kalvo sisältää nestemäisen ioninvaihtimen, jossa on kvaternaarisia ammoniumsuoloja. Potentiaali mitataan monomeerista suhteessa hopeakloridielektrodiin, joka on täytetty kylläisellä kaliumkloridiliuoksella.
Laitteet ja reagenssit
Ioniselektiivinen elektrodi ionille NQ.,-hoh.
Hopeakloridi-referenssielektrodi.
Pipetit 10 ml:lle.
Lasilasit 100 ja 250 ml.
kaliumkloridi.
Kaliumnitraatti, 10 "M liuos.
Kaliumsulfaatti, 1 M liuos.
1. Nitraatti-ionien määritys kalibrointikäyrämenetelmällä.
Tarkasta näytteestä valmistetaan 10 "M kaliumnitraatin standardiliuos. Laimentamalla peräkkäin alkuperäinen standardiliuos, valmistetaan 10 2 - 10 5 M liuokset, joiden ionivahvuus on vakio, jonka muodostaa 1 M kaliumsulfaattiliuos (tausta L ) Ioniselektiivisen elektrodin potentiaalin riippuvuus kaliumnitraatin pitoisuudesta poistetaan Mittaustulokset syötetään taulukon muotoon, joka on samanlainen kuin Taulukko 9.8. Rakenna kalibrointikäyrä. Mittaukset suoritetaan järjestyksessä Jokaisen mittauksen jälkeen elektrodit pestään tislatulla vedellä ja kuivataan suodatinpaperilla.
Mittaa analysoitujen liuosten tasapainopotentiaalien arvot. Määritä pitoisuus C x(mol / l) nitraatit juoma- ja luonnonvedessä käyttämällä rakennettua kalibrointikäyrää. Tulokset syötetään taulukon muodossa.
Nitraatti-ionien pitoisuus g/l lasketaan kaavalla
jossa M (N0 3) on ionin moolimassa, joka on 62,01 g/mol.
2. Nitraatti-ionien määritys lisäysmenetelmällä.
Punnitsemalla tarkasti 10 "M kaliumnitraatin standardiliuos valmistetaan. Alkuperäisen standardiliuoksen peräkkäin laimentamalla valmistetaan liuokset, joiden pitoisuudet ovat 10 2 -10 J M vakioionivahvuudella, jonka muodostaa 1 M kaliumsulfaattiliuos (tausta). A) Ioniselektiivisen elektrodin potentiaalin riippuvuus kaliumnitraatin pitoisuudesta poistetaan ja rakenna kalibrointikäyrä.Mittaukset suoritetaan liuoksen pitoisuuden kasvavan järjestyksessä.Jokaisen mittauksen jälkeen elektrodit pestään. tislatulla vedellä ja kuivattiin suodatinpaperilla. Mittaustulokset on esitetty taulukon 12.9 muodossa.
Taulukko 12.9
Mahdolliset mittaustulokset pNO:n funktiona kalibrointikäyrän muodostamiseksi
Ionivahvuuden arvo lasketaan kullekin liuokselle kaavalla
Mitä suurempi liuoksen ionivahvuus on, sitä pienempi on kunkin ionin aktiivisuuskerroin ja sitä pienempi sen aktiivinen pitoisuus.
Aktiivisuuskerroin löydetään taulukkotietojen (taulukko 12.10) tai Debye-Gyukkel-kaavan mukaan. 
Aktiivisuuskertoimien arvot
pN03-arvo lasketaan nitraatti-ionin aktiivisuuden negatiivisena logaritmina:
Rakenna riippuvuuskaavio "E- pN0 3 "ja määritä elektrodifunktion jyrkkyys (5) (millivoltteina). Tuloksena saatua kaltevuusarvoa käytetään summausmenetelmän laskentakaavassa. On huomattava, kuinka se eroaa teoreettisesta arvosta (0,0591/u 25 °C:ssa).
Analysoidun näytteen nitriitti-ionin pitoisuuden määrittämiseksi on tarpeen mitata potentiaali (/;) ennen standardiliuoksen KNO ;j lisäämistä ja sen jälkeen. Tätä varten 20,00 ml:n alikvootti analysoitua liuosta laitetaan kuivaan dekantterilasiin, elektrodit lasketaan siihen ja potentiaali (a,) mitataan. Lisää sitten 2-3 tippaa KN03-standardiliuosta 1-2 ml:n mikropipetillä. Sekoita liuosta jokaisen lisäyksen jälkeen magneettisekoittimella. Sitten mitataan potentiaali (? 2) ja määritetään sen muutos suhteessa analysoituun liuokseen (D E = E.-?,). Muutosten tekeminen AE vähintään 30 mV lisäämällä 2-3 lisäystä yhteen näytteen osaan.
Useiden lisäaineiden määrityksen tulos lasketaan, kun tiedetään lisätyn liuoksen tilavuus Pst pitoisuudella Cst, analysoitavan liuoksen tilavuus V r(20 ml) ja laimentamatta kaavan mukaan
Missä AE- havaittu potentiaalin muutos lisäyksen jälkeen, mV; 5 - elektrodifunktion jyrkkyys, asetettu kaavion mukaan, mV. Nitraatti-ionien pitoisuus (g/l) analysoitavassa liuoksessa lasketaan kaavalla
missä M(NQ 3) on ionin moolimassa, yhtä suuri kuin 62,01 g/mol.
Ladataan...
