Valkoisen juoksevan sakan muodostuminen. Laadulliset reaktiot epäorgaanisiin aineisiin. Kaasujen tilavuussuhteet kemiallisissa reaktioissa

Vain pieni osa Ei orgaaniset yhdisteet voidaan havaita käyttämällä erityisiä reagensseja ja reaktioita. Paljon useammin analyyttisessä käytännössä tietyt alkuaineet tunnistetaan kationien tai anionien muodossa.

Tunnet monia laadullisia reaktioita koulun kurssi kemiaa, joista osan saatat tavata uudelleen.

Ammoniakki NH3 on väritön kaasu huonelämpötila nesteytyy ylipaineessa; nestemäinen ammoniakki on väritöntä, kiinteä ammoniakki on valkoista.

Ammoniakki määräytyy sen ominaisen hajun perusteella. Elohopeanitraattiliuoksella (I) Hg 2 (NO 3) 2 kostutettu paperinpala mustuu ammoniakin vaikutuksesta johtuen metallisen elohopean muodostumisesta:

4NH 3 + H 2 O + 2Hg 2 (NO 3) 2 = (Hg 2 N)NO 3 H 2 O↓ + 2Hg↓ + 3NH 4 NO 3

Arsiini AsH 3- väritön kaasu, jolla on joskus valkosipulin haju johtuen ilmassa olevien arsiinin hapettumistuotteista. Kun arsiini johdetaan vedyllä täytetyn lasiputken läpi, joka on lämmitetty 300-350 °C:seen, arseeni kerrostuu sen seinille mustanruskean peilin muodossa, joka liukenee helposti alkaliseen natriumhypokloriittiliuokseen:

2AsH 3 \u003d 2As + 3H 2,

2As + 6NaOH + 5NaClO = 2Na3AsO4 + 5NaCl + 3H20.

Bromi Br 2- tummanpunainen raskas neste, muuttuu helposti punaruskeaksi kaasuksi. Bromi määräytyy värireaktioiden avulla eloperäinen aine. Bromi värjää orgaanisen liuottimen (esimerkiksi hiilitetrakloridin tai bentseenin) kerroksen keltainen, fuksiini - punavioletissa.

Lisäksi bromi määritetään reaktiolla fluoreseiinin kanssa

Fluoreseiinin vetyatomien korvaamisen seurauksena bromiatomeilla saadaan väriaineita, joista yksi on ns. eosiini.

Eosiini tai tetrabromifluoreseiini C 20 H 8 Br 4 O 5 - kiteytyy alkoholiliuoksesta yhden kiteytysalkoholimolekyylin kanssa. Sublimoituu 100°C:ssa. Tetrabromifluoreseiinin kaliumsuola liukenee väkevään kaliumhydroksidin alkoholiliuokseen ja antaa sinisen liuoksen. Kun eosiinia keitetään rikkihapon kanssa, saadaan dimeerinen yhdiste C 40 H 13 Br 7 O 10, joka kiteytyy asetonista teräksensinisissä neuloissa ja jolla on hapon luonne. Tetrabromidijohdannainen, samoin kuin fluoreseiinin alemmat bromausasteet, ovat punaisia ​​värejä, joissa on keltainen (pienemmällä bromimäärällä) tai sininen sävy. Potaska ja natriumsuolat tetrabromifluoreseiini ja fluoreseiinin alhaisemmat bromauspitoisuudet myydään nimellä "vesiliukoiset eosiinit". Eosiinia käytetään silkin ja villan värjäykseen ilman tahroja (hieman happamassa ympäristössä), ja sitä käytetään myös valokuvauksessa erityisten vihreitä ja violetteja säteitä imevien papereiden saamiseksi.

Vesi H2O- väritön neste, paksussa kerroksessa - sinivihreä, haihtuva; kiinteä vesi (jää) sublimoituu helposti. Vesi havaitaan muodostamalla värillisiä kiteisiä hydraatteja monien aineiden kanssa, esimerkiksi:

CuSO 4 + 5H 2 O \u003d SO 4 H 2 O (sinikidehydraatti).

Kvantitatiivisesti vesi määritetään K. Fischerin menetelmällä. Karl Fischer -titrausmenetelmä on levinnyt ympäri maailmaa sen löytämisestä vuonna 1935. Tällä menetelmällä kaasujen, nesteiden ja kiinteiden aineiden vesipitoisuus voidaan määrittää helposti ja avulla korkea tutkinto tarkkuus näytteen tyypistä riippumatta, sen aggregaation tila tai haihtuvien komponenttien läsnäolo. Karl Fischer -titrauksella on laaja valikoima sovelluksia, ja sitä käytetään monissa sovelluksissa, kuten veden määrittämisessä elintarvikkeista, kemikaaleista, lääkkeistä, kosmetiikasta ja mineraaliöljyistä.

Fisher-menetelmän reagenssi on jodin ja rikkioksidin (IV) liuos pyridiinissä (Py) ja metanolissa. Pyridiiniä tarvitaan happamien reaktiotuotteiden sitomiseen ja optimaalisen pH:n luomiseen alueella 5-8.

Titraus perustuu seuraaviin reaktioihin:

PyS04 + CH 3OH \u003d PyH + CH 3SO

PyH + ·CH3SO + PyI2 + H2O + Py = 2(PyH + ·I –) + PyH + ·CH3SO.

Veden läsnäolo määräytyy jodin keltaisen värin häviämisen perusteella.

Jodi I 2-violetti-musta metallinen kiilto, haihtuva aine. Värireaktioiden perusteella määritetty:

- tärkkelyksen kanssa muodostaa inkluusioyhdisteen, väriltään violetti;

- kerros orgaanista liuotinta (kloroformia tai hiilitetrakloridia) muuttuu vaaleanpunaisen violetiksi.

Laadullinen reaktio jodille on vuorovaikutus natriumtiosulfaatin kanssa, johon liittyy jodiliuoksen värjäytyminen:

I 2 + 2Na 2S 2 O 3 \u003d 2NaI + Na 2 S 4 O 6.

Happi O 2- väritön kaasu, nestemäisessä tilassa - vaaleansininen, kiinteässä tilassa - sininen. Hapen läsnäolon osoittamiseksi käytetään sen kykyä tukea palamista sekä lukuisia oksidatiivisia reaktioita. Esimerkiksi värittömän kupari(I)ammoniakkikompleksin hapetus kirkkaanväriseksi kupari(II)yhdisteeksi.

Otsoni O 3- vaaleansininen kaasu, jolla on tuoreen tuoksu, nestemäisessä tilassa - tummansininen, kiinteässä tilassa - tumman violetti (mustaan). Jos otsonia sisältävään ilmaan joutuu kaliumjodidi- ja tärkkelysliuoksilla kostutettu paperipala, paperi muuttuu siniseksi:

O 3 + 2KI + H 2 O \u003d I 2 + 2KOH + O 2.

Tätä menetelmää otsonin havaitsemiseksi kutsutaan jodometriksi.

Hiilimonoksidi (IV), hiilidioksidi CO 2- väritön kaasu, joka puristettuna ja jäähdytettynä muuttuu helposti nestemäiseksi ja kiinteäksi olomuodoksi. Kiinteä CO 2 ("kuivajää") sublimoituu huoneenlämpötilassa. Hiilidioksidin esiintyminen prosesseissa, joissa sitä muodostuu, on todistettu kalkin tai bariittiveden sameudella (tyydytetyt Ca (OH) 2:n tai Ba (OH) 2:n liuokset, vastaavasti):

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O, Ba (OH) 2 + CO 2 \u003d BaCO 3 ↓ + H 2 O.

Suurin osa ilmakehän aineista hiilidioksidi ei pala, mutta seuraava reaktio on mahdollinen:

CO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + C,

eli hiilimonoksidi (IV) tukee magnesiumin palamista, reaktion seurauksena muodostuu magnesiumoksidin valkoista "tuhkaa" ja mustaa nokea.

Vetyperoksidi H2O2- väritön viskoosi neste, paksussa kerroksessa - vaaleansininen. Hajoaa valossa hapen vapautuessa. Vetyperoksidi havaitaan seuraavilla reaktioilla:

- keltaisen värin esiintyminen vuorovaikutuksessa kaliumjodidiliuoksen kanssa:

H 2 O 2 + 2KI \u003d 2KOH + I 2,

- tumman hopeasakan eristäminen hopeaoksidin ammoniakkiliuoksesta:

H202 + Ag20 \u003d 2Ag + O2 + H20;

- värinmuutos vuorovaikutuksessa lyijysulfidisaostuman kanssa mustasta valkoiseksi:

4H 2 O 2 + PbS \u003d PbSO 4 + 4H 2 O.

Mercury Hg– hopeanvalkoinen metalli, nestemäinen huoneenlämpötilassa; muokattava kiinteässä tilassa. Haihtuu helposti. Elohopeahöyry (ihmisille vaarallisempi kuin itse metalli) määritetään kemiallisilla indikaattoreilla (KI, I 2, CuI, SeS, Se, AuBr 3, AuCl 3 ja muut), esimerkiksi:

3Hg + 2I 2 \u003d HgI 2 + Hg 2 I 2 ↓,

Rikkivety H2S Väritön kaasu, joka haisee mädälle munalle. Rikkivety havaitaan seuraavilla reaktioilla:

- lyijysuolaliuoksella kostutetun paperin tummuttaminen:

H 2S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2HNO 3;

- kun rikkivetyä johdetaan jodiliuoksen (jodivesi) läpi, liuos värjäytyy ja muodostuu heikko sameus:

H 2S + I 2 \u003d 2HI + S ↓.

Fosfiini RN 3 Se on väritön kaasu, jolla on pistävä mätän kalan haju. Se räjähtää helposti sekoittuessaan hapen kanssa.

Kloori Cl 2- kelta-vihreä kaasu, jolla on pistävä haju. Kloori havaitaan fluoreseiinin keltaisella värillä alkalisessa väliaineessa sekä jodi-tärkkelysreaktiolla:

Cl 2 + 2KI \u003d 2KCl + I 2,

eli klooriilmakehässä kaliumjodidin ja tärkkelyksen liuoksilla kostutettu paperipala muuttuu siniseksi.

Hopeakationin määrittämiseksi sinun on suoritettava reaktio jonkinlaisen kloridin kanssa. Ag(+):n ja Cl(-):n vuorovaikutus johtaa valkoiseen sakkaan AgCl↓. Bariumkationeja Ba2+ löytyy reaktiosta sulfaattien kanssa: Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓ (valkoinen sakka). Päinvastoin on myös totta: kloridi-ionien tai sulfaatti-ionien havaitsemiseksi liuoksessa on suoritettava reaktio hopea- ja vastaavasti bariumsuolojen kanssa.

Fe(2+)-kationien määrittämiseen käytetään kaliumheksasyanoferraattia (III) K3, tai pikemminkin kompleksi-ionia (3-). Tuloksena olevaa tummansinistä Fe32-sakkaa kutsutaan "Turnbull blue". Rauta (III) kationien havaitsemiseksi otetaan jo kaliumheksasyanoferraatti (II) K4, joka vuorovaikutuksessa Fe (3+) kanssa antaa tummansinisen sakan Fe43 - "Preussin sinisen". Fe(3+) voidaan havaita myös reaktiossa ammoniumtiosyanaatin NH4CNS:n kanssa. Tämän seurauksena muodostuu vähän dissosioituvaa rauta(III)tiosyanaattia Fe(CNS)3:a ja liuos saa verenpunaisen värin.

Ylimäärä vetykationeja H + luo happaman ympäristön, jossa indikaattorien värit muuttuvat vastaavasti: oranssi ja violetti lakmus muuttuvat punaisiksi. Ylimäärässä hydroksidi-ioneja OH- (emäksinen väliaine) lakmus muuttuu siniseksi, metyylioranssi keltaiseksi ja fenolftaleiini, joka on väritön neutraalissa ja happamassa väliaineessa, saa punaisen värin.

Jotta ymmärrät, onko liuoksessa ammoniumkationia NH4 +, sinun on lisättävä alkalia. Palautuvassa vuorovaikutuksessa hydroksidi-ionien kanssa NH4+ tuottaa ammoniakkia NH3 ja vettä. Ammoniakilla on ominainen haju, ja märkä lakmuspaperi muuttuu siniseksi tällaisessa liuoksessa.

Ammoniakin kvalitatiivisessa reaktiossa käytetään HCl:ää. Kun ammoniumkloridia HN4Cl muodostuu ammoniakista ja vetykloridista, voidaan havaita valkoista savua.

Karbonaatti- ja bikarbonaatti-ionit CO3(2-) ja HCO3(-) voidaan havaita lisäämällä happoa. Näiden ionien vuorovaikutuksen seurauksena vetykationien kanssa vapautuu hiilidioksidia ja muodostuu vettä. Kun tuloksena oleva kaasu johdetaan kalkkiveden Ca(OH) läpi, koska muodostuu liukenematon yhdiste - kalsiumkarbonaatti CaCO3↓. Hiilidioksidin edelleen siirtyessä muodostuu happosuola - jo liukoinen Ca (HCO3) 2.

Reagenssi sulfidi-ionien havaitsemiseen S(2-) - liukoiset lyijysuolat, jotka reagoivat S(2-):n kanssa muodostaen mustan sakan PbS↓.

Ionitunnistus taskulampulla

Joidenkin metallien suolat värjäävät sen, kun niitä lisätään polttimen liekkiin. Tätä ominaisuutta käytetään kvalitatiivisessa analyysissä näiden alkuaineiden kationien havaitsemiseen. Joten Ca(2+) värjää liekin tiilenpunaiseksi, Ba(2+) kelta-vihreäksi. Kaliumsuolojen palamiseen liittyy violetti liekki, litium - kirkkaan punainen, natrium - keltainen, strontium - karmiinipunainen.

Kvalitatiiviset reaktiot orgaanisessa kemiassa

Yhdisteet, joissa on kaksois- ja kolmoissidoksia (alkeenit, alkadieenit, alkyynit) värjäävät punaruskean bromiveden Br2 ja vaaleanpunaisen kaliumpermanganaattiliuoksen KMnO4. Aineet, joissa on kaksi tai useampia hydroksoryhmiä -OH (moniarvoiset alkoholit, monosakkaridit, disakkaridit) liuottavat vastavalmistetun sinisen Cu (OH) 2 -sakan alkaliseen väliaineeseen muodostaen kirkkaan sinisen liuoksen. Aldehydit, aldoosit ja pelkistävät disakkaridit (aldehydiryhmä) reagoivat myös kupari(II)hydroksidin kanssa, mutta täällä saostuu tiilenpunainen Cu2O↓.

Fenoli rauta(III)kloridin liuoksessa muodostuu monimutkainen yhdiste FeCl3:lla ja antaa violetin värin. Aldehydiryhmän sisältävät aineet saavat aikaan "hopeapeilireaktioita" hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa. Kun tärkkelystä lisätään jodiliuokseen, se muuttuu purppuraiseksi ja proteiinien peptidisidoksia löytyy reaktiossa kuparisulfaatin ja väkevän natriumhydroksidin kylläisen liuoksen kanssa.

Lähteet:

• § Laadulliset reaktiot kemiassa

Happo on monimutkainen aine joka voi olla joko orgaanista tai epäorgaanista. Niille on yhteistä, että ne sisältävät vetyatomeja ja happaman jäännöksen. Juuri jälkimmäinen antaa kullekin hapolle erityiset ominaisuudet, ja sille suoritetaan myös kvalitatiivinen analyysi. Mikä tahansa vesiliukoinen happo hajoaa (hajoaa) hiukkasiksi - positiivisesti varautuneiksi vetyioneiksi, jotka määrittävät happamat ominaisuudet, ja happojäännöksen negatiivisesti varautuneiksi ioneiksi.

Tarvitset

• - kolmijalka;
• - koeputket;
• - indikaattoriratkaisut;
• - hopeanitraatti;
• - happamat liuokset;
• - bariumnitraatti;
• - kuparilastut.

Ohje

Käytä indikaattoria (paperilla tai liuoksessa) määrittääksesi, mitä liuoksessa on tarkalleen. Lisää lakmus testiliuokseen, joka muuttuu punaiseksi happamassa ympäristössä. Luotettavuuden vuoksi lisää toinen indikaattori - metyylioranssi, joka muuttaa värin vaaleanpunaiseksi tai vaaleanpunaiseksi. Kolmas indikaattori, nimittäin fenolftaleiini, ei muutu happamassa ympäristössä, mutta pysyy läpinäkyvänä. Nämä kokeet todistavat hapon läsnäolon, mutta eivät kunkin niistä spesifisyyttä.

Pullossa olevan aineen määrittämiseksi on suoritettava laadullinen reaktio jäännökselle. Rikkihappo sisältää sulfaatti-ionin, jonka reagenssi on bariumioni. Lisää tätä ionia sisältävään aineeseen, kuten bariumnitraattiin. Välittömästi muodostuu valkoinen sakka, joka on bariumsulfaattia.

Videokurssi "Get an A" sisältää kaikki menestymiseen tarvittavat aiheet kokeen läpäiseminen matematiikassa 60-65 pistettä. Täysin kaikki tehtävät 1-13 profiilikoe matematiikka. Soveltuu myös matematiikan peruskäytön suorittamiseen. Jos haluat läpäistä kokeen 90-100 pisteellä, sinun tulee ratkaista osa 1 30 minuutissa ja ilman virheitä!

Valmennuskurssi tenttiin luokille 10-11 sekä opettajille. Kaikki mitä tarvitset matematiikan tentin osan 1 (ensimmäiset 12 tehtävää) ja tehtävän 13 (trigonometria) ratkaisemiseen. Ja tämä on yli 70 pistettä yhtenäisestä valtionkokeesta, eikä sadan pisteen opiskelija eikä humanisti tule toimeen ilman niitä.

Kaikki tarvittava teoria. Nopeita tapoja tentin ratkaisuja, ansoja ja salaisuuksia. Kaikki osan 1 asiaankuuluvat tehtävät FIPI-pankin tehtävistä on analysoitu. Kurssi täyttää täysin USE-2018:n vaatimukset.

Kurssi sisältää 5 isoa aihetta, kukin 2,5 tuntia. Jokainen aihe on annettu tyhjästä, yksinkertaisesti ja selkeästi.

Satoja koetehtäviä. Tekstitehtävät ja todennäköisyysteoria. Yksinkertaiset ja helposti muistettavat ongelmanratkaisualgoritmit. Geometria. Teoria, viitemateriaali, kaikentyyppisten USE-tehtävien analyysi. Stereometria. Ovelia temppuja ratkaisemiseen, hyödyllisiä huijauslehtiä, tilamielikuvituksen kehittäminen. Trigonometria tyhjästä - tehtävään 13. Ymmärtäminen tukkeutumisen sijaan. Monimutkaisten käsitteiden visuaalinen selitys. Algebra. Juuret, potenssit ja logaritmit, funktio ja derivaatta. Pohja kokeen 2. osan monimutkaisten tehtävien ratkaisemiseen.

Kuvitellaanpa seuraava tilanne:

Työskentelet laboratoriossa ja päätät tehdä kokeen. Avasit tätä varten kaapin reagensseineen ja näin yhtäkkiä seuraavan kuvan yhdellä hyllystä. Kahden reagenssipurkin etiketit irrotettiin, ja ne jätettiin turvallisesti makaamaan lähelle. Samanaikaisesti ei ole enää mahdollista määrittää tarkasti, mikä purkki vastaa mitäkin etikettiä, ja aineiden ulkoiset merkit, joiden perusteella ne voidaan erottaa, ovat samat.

Tässä tapauksessa ongelma voidaan ratkaista käyttämällä ns laadullisia reaktioita.

Laadulliset reaktiot kutsutaan sellaisiksi reaktioiksi, joiden avulla voit erottaa aineen toisesta sekä selvittää tuntemattomien aineiden laadullisen koostumuksen.

Tiedetään esimerkiksi, että joidenkin metallien kationit, kun niiden suolat lisätään polttimen liekkiin, värjäävät sen tietyllä värillä:

Tämä menetelmä toimii vain, jos erotettavat aineet muuttavat liekin väriä eri tavoin tai jokin niistä ei muuta väriä ollenkaan.

Mutta sanotaanpa, onnen sattuessa määrittämäsi aineet eivät värjää liekin väriä tai värjää sitä samalla värillä.

Näissä tapauksissa on tarpeen erottaa aineet käyttämällä muita reagensseja.

Missä tapauksessa voimme erottaa yhden aineen toisesta minkä tahansa reagenssin avulla?

Vaihtoehtoja on kaksi:

• Yksi aine reagoi lisätyn reagenssin kanssa, kun taas toinen ei. Samalla on nähtävä selvästi, että yhden lähtöaineen reaktio lisätyn reagenssin kanssa on todella mennyt, eli siitä havaitaan jokin ulkoinen merkki - sakka on muodostunut, kaasua on vapautunut, värin muutos on tapahtunut jne.

Esimerkiksi on mahdotonta erottaa vettä natriumhydroksidiliuoksesta kloorivetyhapolla, vaikka emäkset reagoivat täydellisesti happojen kanssa:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Tämä johtuu ulkoisten reaktion merkkien puuttumisesta. Läpinäkyvä väritön suolahapon liuos, kun se sekoitetaan värittömään hydroksidiliuokseen, muodostaa saman läpinäkyvän liuoksen:

Mutta sitten voit kastella vesiliuos alkalit voidaan erottaa esimerkiksi käyttämällä magnesiumkloridiliuosta - tässä reaktiossa muodostuu valkoinen sakka:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) aineet voidaan myös erottaa toisistaan, jos ne molemmat reagoivat lisätyn reagenssin kanssa, mutta reagoivat eri tavoin.

Esimerkiksi natriumkarbonaattiliuos voidaan erottaa hopeanitraattiliuoksesta käyttämällä suolahappoliuosta.

kloorivetyhappo reagoi natriumkarbonaatin kanssa vapauttaen väritöntä, hajutonta kaasua - hiilidioksidia (CO 2):

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

ja hopeanitraatilla valkoisen juustomaisen saostuman muodostamiseksi AgCl

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

Alla olevissa taulukoissa on erilaisia ​​vaihtoehtoja tiettyjen ionien havaitsemiseen:

Kationien laadulliset reaktiot

Laadulliset reaktiot anioneille

Anion	Isku tai reagenssi	Reaktiomerkki. Reaktioyhtälö
SO 4 2-	Ba 2+	Valkoisen, happoihin liukenemattoman sakan saostuminen: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
NO 3 -	1) Lisää H 2SO 4 (konsentr.) ja Cu, kuumenna 2) H2SO4 + FeSO 4:n seos	1) Sinisen liuoksen muodostuminen, joka sisältää Cu 2+ -ioneja, ruskean kaasun kehittyminen (NO 2) 2) Nitroso-rautasulfaatin (II) 2+ värin ulkonäkö. Väri violetista ruskeaan (ruskea rengasreaktio)
PO 4 3-	Ag+	Vaaleankeltaisen sakan saostuminen neutraalissa väliaineessa: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	Ba 2+	Keltaisen sakan saostuminen, etikkahappoon liukenematon, mutta HCl:iin liukeneva: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2-	Pb 2+	Musta sade: Pb2+ + S2- = PbS↓
CO 3 2-		1) Valkoisen, happoihin liukenevan sakan saostuminen: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) Värittömän kaasun vapautuminen ("kiehuminen"), joka saa kalkkiveden sameaksi: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2O
CO2	Kalkkivesi Ca(OH) 2	Valkoisen sakan saostuminen ja sen liukeneminen CO 2:n edelleen kulkemisen jälkeen: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	SO 2 -kaasun kehittyminen tyypillisellä pistävällä hajulla (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
F-	Ca2+	Valkoisen sakan saostuminen: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl-	Ag+	Valkoisen juustomaisen sakan saostuminen, liukenematon HNO 3:een, mutta liukenee NH 3 H 2 O:hon (väk.): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2 (NH 3 H 2 O) =) Artikkelin luokitus: (Ei vielä arvioita) Ladataan... Jaa ystävien kanssa: Samanlaisia ​​viestejä Saarna vertauksesta kymmenestä spitaalisesta - arkkipappi Oleg Stenyaev Englanninkielisten sanojen litterointi, ääntäminen ja kääntäminen verkossa Tutustuminen antiikin kreikkalaiseen mytologiaan: kaikki Herculesin hyödyt järjestyksessä Luettelo englannin perussanoista suoraa viestintää varten Kokoelma englanninkielisiä sanoja oppimista varten