Химия емтиханының диагностикалық оқу жұмысы. Химиядан емтиханның демонстрациялық нұсқалары (11-сынып). Химиядан емтиханның демонстрациялық нұсқалары

Сайттағы химиядан емтиханға дайындалуға арналған кеңестер

Химиядан емтиханды (және OGE) қалай дұрыс тапсыруға болады? Егер уақыт тек 2 ай болса және сіз әлі дайын емессіз бе? Ия, және химиямен дос болмаңыз ...

Ол әрбір тақырып пен тапсырмаға жауаптары бар тесттерді ұсынады, оны тапсыру арқылы сіз химиядан емтиханда кездесетін негізгі принциптерді, заңдылықтар мен теорияларды біле аласыз. Біздің тесттер химиядан емтиханда кездесетін сұрақтардың көпшілігіне жауап табуға мүмкіндік береді, ал біздің тесттер материалды біріктіруге, әлсіз жақтарын табуға және материалды өңдеуге мүмкіндік береді.

Сізге тек интернет, кеңсе тауарлары, уақыт және веб-сайт қажет. Формулалар / ерітінділер / ескертпелер үшін жеке дәптер және қосылыстардың тривиальды атауларының сөздігі болғаны дұрыс.

1. Ең басынан бастап сіз өзіңіздің қазіргі деңгейіңізді және сізге қажет ұпайлар санын бағалауыңыз керек, ол үшін өтуіңіз керек. Егер бәрі өте нашар болса, бірақ сізге тамаша өнімділік қажет болса, құттықтаймыз, қазірдің өзінде бәрі жоғалған жоқ. Сіз репетитордың көмегінсіз сәтті өтуге өзіңізді жаттықтыра аласыз.
   Шешіңіз ең төменгі сомажинағыңыз келетін ұпайлар, бұл сізге қажетті ұпайды алу үшін қанша тапсырманы шешу керектігін түсінуге мүмкіндік береді.
   Әрине, бәрі біркелкі бола бермейтінін есте сақтаңыз және қалай болатынын шешіңіз Көбіректапсырмалар, бірақ бәрі үшін жақсы. Сіз өзіңіз үшін анықтаған минимум - сіз идеалды түрде шешуіңіз керек.
2. Тәжірибелік бөлікке көшейік - шешуге арналған тренинг.
   Көпшілігі тиімді әдіс- Келесі. Тек сізді қызықтыратын емтиханды таңдап, сәйкес тестті шешіңіз. 20-ға жуық шешілген міндет тапсырмалардың барлық түрлерінің кездесуіне кепілдік береді. Сіз көрген әрбір тапсырманы басынан аяғына дейін қалай шешуге болатынын сезе бастағанда, келесі тапсырмаға өтіңіз. Кез келген тапсырманы қалай шешуге болатынын білмесеңіз, біздің сайттағы іздеуді пайдаланыңыз. Біздің веб-сайтта әрқашан дерлік шешім бар, әйтпесе төменгі сол жақ бұрыштағы белгішені басу арқылы тәрбиешіге жазыңыз - бұл тегін.
3. Сонымен қатар, біз үшінші абзацты біздің сайттағы барлық адамдар үшін қайталаймыз.
4. Бірінші бөлім сізге кем дегенде орта деңгейде берілгенде, сіз шешім қабылдай бастайсыз. Егер тапсырмалардың бірі дұрыс орындалмаса және сіз оны орындауда қате жіберсеңіз, онда сіз осы тапсырма бойынша тесттерге немесе тесттермен сәйкес тақырыпқа ораласыз.
5. 2-бөлім. Егер сізде тәрбиеші болса, онымен бірге осы бөлікті үйренуге назар аударыңыз. (қалғанын кем дегенде 70% шеше алатын болсаңыз). Егер сіз 2-бөлімді бастасаңыз, 100% жағдайда еш қиындықсыз өту ұпайын алуыңыз керек. Бұлай болмаса, әзірге бірінші бөлімде қалған дұрыс. 2-бөлімге дайын болған кезде сізге 2-бөлімнің шешімдерін ғана жазатын жеке блокнот алуды ұсынамыз. Табыстың кілті 1-бөлімдегідей мүмкіндігінше көп тапсырмаларды шешу болып табылады.

Атомның қозған күйі электрондық конфигурацияға сәйкес келеді

1) 1с 2 2с 2 2п 6 3с 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Жауабы: 3

Түсініктеме:

3s ішкі деңгейінің энергиясы 3p ішкі деңгейінің энергиясынан төмен, бірақ құрамында 2 электрон болуы керек 3s ішкі деңгейі толығымен толтырылмаған. Сондықтан мұндай электронды конфигурация атомның (алюминийдің) қозған күйіне сәйкес келеді.

Төртінші нұсқа жауап емес, себебі 3d деңгейі толтырылмағанымен, оның энергиясы 4s ішкі деңгейінен жоғары, яғни. бұл жағдайда ол соңғы толтырылады.

Элементтер атом радиусының кему ретімен қандай ретпен орналасады?

1) Rb → K → Na

2) Mg → Ca → Sr

3) Si → Al → Mg

Жауабы: 1

Түсініктеме:

Элементтердің атомдық радиусы саны азайған сайын азаяды электронды қабаттар(электрондық қабаттардың саны Периодтық жүйенің периодтық нөміріне сәйкес келеді). химиялық элементтер) және бейметалдарға өткенде (яғни, сыртқы деңгейде электрондар санының ұлғаюымен). Сондықтан химиялық элементтер кестесінде элементтердің атомдық радиусы төменнен жоғарыға және солдан оңға қарай азаяды.

Салыстырмалы электртерістігі бірдей атомдар арасында химиялық байланыс түзіледі

2) коваленттік полюсті

3) ковалентті полюссіз

Жауабы: 3

Түсініктеме:

Салыстырмалы электртерістігі бірдей атомдар арасында ковалентті полюссіз байланыс түзіледі, өйткені электрон тығыздығында ығысу болмайды.

(NH 4) 2 SO 3 құрамындағы күкірт пен азоттың тотығу дәрежелері сәйкесінше тең.

1) +4 және -3 2) -2 және +5 3) +6 және +3 4) -2 және +4

Жауабы: 1

Түсініктеме:

(NH 4) 2 SO 3 (аммоний сульфиті) күкірт қышқылы мен аммиактан түзілетін тұз, сондықтан күкірт пен азоттың тотығу дәрежесі сәйкесінше +4 және -3 (күкірт қышқылындағы күкірттің тотығу дәрежесі +4) , аммиактағы азоттың тотығу дәрежесі 3).

Атомдық кристалдық торы бар

1) ақ фосфор

3) кремний

Жауабы: 3

Түсініктеме:

Ақ фосфордың молекулалық кристалдық торы бар, ақ фосфор молекуласының формуласы P 4.

Күкірттің екі аллотропты модификациясының да (ромбты және моноклиникалық) молекулалық кристалдық торлары бар, олардың түйіндерінде циклдік тәж тәрізді молекулалар S 8 орналасқан.

Қорғасын – металл және металл кристалдық торы бар.

Кремнийдің алмаз тәрізді кристалдық торы бар, алайда, Si-Si байланысының ұзындығына байланысты, салыстыру C-Cқаттылығы бойынша алмаздан төмен.

Аталған заттардың ішінен амфотерлі гидроксидтерге жататын үш затты таңдаңыз.

Жауабы: 245

Түсініктеме:

Амфотерлік металдарға Be, Zn, Al («BeZnAl» есте болады), сонымен қатар Fe III және Cr III жатады. Сондықтан ұсынылған жауаптардан Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 амфотерлі гидроксидтерге жатады.

Al(OH) 2 Br қосылысы негізгі тұз болып табылады.

Азоттың қасиеттері туралы төмендегі тұжырымдар дұрыс па?

A. Қалыпты жағдайда азот күміспен әрекеттеседі.

B. Катализаторсыз қалыпты жағдайда азот реакция бермейді сутегімен.

1) тек А дұрыс

2) тек В дұрыс

3) екі тұжырым да дұрыс

Жауабы: 2

Түсініктеме:

Азот өте инертті газ және қалыпты жағдайда литийден басқа металдармен әрекеттеспейді.

Азоттың сутегімен әрекеттесуі аммиактың өнеркәсіптік өндірісіне жатады. Процесс экзотермиялық қайтымды және катализаторлардың қатысуымен ғана жүреді.

Көміртек оксиді (IV) екі заттың әрқайсысымен әрекеттеседі:

1) оттегі және су

2) су және кальций оксиді

3) калий сульфаты және натрий гидроксиді

4) кремний оксиді (IV) және сутегі

Жауабы: 2

Түсініктеме:

Көміртек тотығы (IV) ( көміртегі диоксиді) қышқыл оксид болып табылады, сондықтан сумен әрекеттесіп, тұрақсыз зат түзеді көмір қышқылы, сілтілер мен сілтілі және сілтілі жер металдардың оксидтері түзілетін тұздар:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Екеуінің әрқайсысы натрий гидроксиді ерітіндісімен әрекеттеседі

3) H 2 O және P 2 O 5

Жауабы: 4

Түсініктеме:

NaOH - сілті (оның негізгі қасиеттері бар), сондықтан қышқыл оксиді - SO 2 және амфотерлі металл гидроксиді - Al (OH) 3-пен әрекеттесу мүмкін:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O немесе NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

Кальций карбонаты ерітіндімен әрекеттеседі

1) натрий гидроксиді

2) хлорсутек

3) барий хлориді

Жауабы: 2

Түсініктеме:

Кальций карбонаты суда ерімейтін тұз, сондықтан ол тұздармен және негіздермен әрекеттеспейді. Кальций карбонаты күшті қышқылдарда тұздардың түзілуімен және көмірқышқыл газының бөлінуімен ериді:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Трансформация схемасында

1) темір оксиді (II)

2) темір (III) гидроксиді

3) темір (II) гидроксиді

4) темір хлориді (II)

Жауабы: X-5; Y-2

Түсініктеме:

Хлор күшті тотықтырғыш болып табылады (галогендердің тотықтырғыш күші I 2-ден F 2-ге дейін артады), темірді Fe +3-ке дейін тотықтырады:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Темір (III) хлориді еритін тұз және сілтілермен алмасу реакциясына түсіп, тұнба – темір (III) гидроксиді түзеді:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Гомологтар

1) глицерин және этиленгликоль

2) метанол және бутанол-1

3) пропин және этилен

Жауабы: 2

Түсініктеме:

Гомологтар – бір класқа жататын заттар. органикалық қосылыстаржәне бір немесе бірнеше CH 2 топтарымен ерекшеленеді.

Глицерин және этиленгликоль сәйкесінше үш атомды және екі атомды спирттер болып табылады, оттегі атомдарының саны бойынша ерекшеленеді, сондықтан олар изомерлер де, гомологтар да емес.
Метанол және бутанол-1 - тармақталмаған қаңқасы бар бастапқы спирттер, олар екі CH 2 тобымен ерекшеленеді, сондықтан олар гомологтар болып табылады.

Пропин мен этилен алкиндер мен алкендер класына жатады, сәйкесінше көміртегі мен сутегі атомдарының әртүрлі сандарын қамтиды, сондықтан олар бір-бірімен гомологтар да, изомерлер де емес.

Пропанон және пропанал органикалық қосылыстардың әртүрлі кластарына жатады, бірақ олардың әрқайсысында 3 көміртек атомы, 6 сутегі атомы және 1 оттегі атомы бар, сондықтан олар функционалдық топқа сәйкес изомерлер болып табылады.

Бутен-2 үшін мүмкін емес реакция

1) сусыздандыру

2) полимерлену

3) галогендеу

Жауабы: 1

Түсініктеме:

Бутен-2 алкендер класына жатады, галогендермен, галогенсутектермен, сумен және сутегімен қосылу реакцияларына түседі. Сонымен қатар қанықпаған көмірсутектер полимерленеді.

Сусыздандыру реакциясы - су молекуласының жойылуымен жүретін реакция. Бутен-2 көмірсутек болғандықтан, яғни. құрамында гетероатомдар жоқ, суды жою мүмкін емес.

Фенол өзара әрекеттеспейді

1) азот қышқылы

2) натрий гидроксиді

3) бромды су

Жауабы: 4

Түсініктеме:

Фенолмен азот қышқылы және бром суы бензол сақинасында электрофильді орын басу реакциясына түседі, нәтижесінде сәйкесінше нитрофенол және бромофенол түзіледі.

Әлсіз қышқылдық қасиеті бар фенол сілтілермен әрекеттесіп, фенолаттар түзеді. Бұл жағдайда натрий фенолаты түзіледі.

Алкандар фенолмен әрекеттеспейді.

Сірке қышқылы метил эфирімен әрекеттеседі

1) NaCl 2) Br 2 (ерітінді) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (ерітінді)

Жауабы: 4

Түсініктеме:

Сірке қышқылының метил эфирі (метилацетат) класына жатады күрделі эфирлерқышқылдық және сілтілі гидролизге ұшырайды. Қышқылдық гидролиз жағдайында метилацетат сірке қышқылына және метанолға, натрий гидроксиді, натрий ацетаты және метанолмен сілтілі гидролиз жағдайында.

Бутен-2 сусыздандыру арқылы алуға болады

1) бутанон 2) бутанол-1 3) бутанол-2 4) бутанал

Жауабы: 3

Түсініктеме:

Алкендерді алу жолдарының бірі сусыз күкірт қышқылының қатысуымен және 140oС жоғары температурада жүретін біріншілік және екіншілік спирттердің молекулаішілік дегидратация реакциясы.Спирт молекуласынан су молекуласының бөлінуі мынаған сәйкес жүреді: Зайцев ережесі: сутегі атомы мен гидроксил тобы көршілес көміртек атомдарынан бөлінеді, сонымен қатар сутегі өзі орналасқан көміртек атомынан бөлінеді. ең кіші сансутегі атомдары. Сонымен, біріншілік спирт – бутанол-1 молекулаішілік сусыздануы бутен-1 түзілуіне, екіншілік спирт – бутанол-2 молекулаішілік сусыздануы бутен-2 түзілуіне әкеледі.

Метиламин (c) -мен әрекеттеседі

1) сілтілер мен спирттер

2) сілтілер мен қышқылдар

3) оттегі және сілтілер

4) қышқылдар мен оттегі

Жауабы: 4

Түсініктеме:

Метиламин аминдер класына жатады және азот атомында бөлінбеген электрон жұбының болуына байланысты негізгі қасиеттерге ие. Сонымен қатар, оң индуктивті әсер ететін метил тобының болуына байланысты метиламиннің негізгі қасиеттері аммиакқа қарағанда айқынырақ. Осылайша, негізгі қасиеттері бар метиламин қышқылдармен әрекеттесіп, тұздар түзеді. Оттегі атмосферасында метиламин көмірқышқыл газына, азотқа және суға дейін жанып кетеді.

Берілген түрлендіру схемасында

сәйкесінше Х және У заттары болып табылады

1) этандиол-1,2

3) ацетилен

4) диэтил эфирі

Жауабы: X-2; Y-5

Түсініктеме:

Сілтінің сулы ерітіндісіндегі бромэтан этанол түзе отырып, нуклеофильді орын басу реакциясына түседі:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (с.) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

Концентрлі күкірт қышқылы жағдайында 140 0 С жоғары температурада этилен мен судың түзілуімен молекулаішілік дегидратация жүреді:

Барлық алкендер броммен оңай әрекеттеседі:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

Орынбасу реакцияларына өзара әрекеттесу жатады

1) ацетилен және бромсутек

2) пропан және хлор

3) этилен және хлор

4) этилен және хлорсутек

Жауабы: 2

Түсініктеме:

Қосылу реакцияларына өзара әрекеттесу жатады қанықпаған көмірсутектер(алкендер, алкиндер, алкадиендер) галогендермен, галогенсутектермен, сутегімен және сумен. Ацетилен (этин) және этилен сәйкесінше алкиндер мен алкендер класына жатады, сондықтан олар бромсутекпен, хлорсутекпен және хлормен қосылу реакцияларына түседі.

Алкандар жарықта немесе жоғары температурада галогендермен орын басу реакцияларына түседі. Реакция бос радикалдардың – бір жұпталмаған электроны бар бөлшектердің қатысуымен тізбекті механизм бойынша жүреді:

Жылдамдық үшін химиялық реакция

HCOOCH 3 (л) + H 2 O (л) → HCOOH (l) + CH 3 OH (л)

қамтамасыз етпейді ықпал ету

1) қысымның жоғарылауы

2) температураның жоғарылауы

3) HCOOCH 3 концентрациясының өзгеруі

4) катализаторды қолдану

Жауабы: 1

Түсініктеме:

Реакция жылдамдығына бастапқы реагенттердің температурасы мен концентрациясының өзгеруі, сонымен қатар катализаторды қолдану әсер етеді. Вант-Гофтың эмпирикалық ережесіне сәйкес, температураның әрбір 10 градус жоғарылауы үшін біртекті реакцияның жылдамдық константасы 2-4 есе артады.

Катализаторды қолдану да реакцияларды тездетеді, ал катализатор өнімдердің құрамына кірмейді.

Реакцияның бастапқы материалдары мен өнімдері сұйық фазада болады, сондықтан қысымның өзгеруі бұл реакцияның жылдамдығына әсер етпейді.

Қысқартылған иондық теңдеу

Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

молекулалық реакция теңдеуіне сәйкес келеді

1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl

Жауабы: 1

Түсініктеме:

Су ерітіндісінде еритін тұздар, сілтілер және күшті қышқылдар иондарға, ерімейтін негіздерге, ерімейтін тұздарға, әлсіз қышқылдарға, газдарға, жай заттарға диссоциацияланады, молекулалық түрде жазылады.

Тұздар мен негіздердің ерігіштігінің шарты бірінші теңдеуге сәйкес келеді, онда тұз сілтімен алмасу реакциясына түседі. ерімейтін негізжәне басқа да еритін тұз.

Толық иондық теңдеу келесі түрде жазылады:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Төмендегі газдардың қайсысы улы және өткір иісі бар?

1) сутегі

2) көміртегі тотығы (II)

Жауабы: 3

Түсініктеме:

Сутегі мен көмірқышқыл газы улы емес, иіссіз газдар. Көміртек тотығы мен хлор екеуі де улы, бірақ СО-дан айырмашылығы хлордың күшті иісі бар.

полимерлену реакциясына түседі

1) фенол 2) бензол 3) толуол 4) стирол

Жауабы: 4

Түсініктеме:

Ұсынылған нұсқалардың барлық заттары ароматты көмірсутектер, бірақ полимерлену реакциялары ароматты жүйелерге тән емес. Стирол молекуласының құрамында полимерлену реакцияларымен сипатталатын этилен молекуласының фрагменті болып табылатын винил радикалы бар. Осылайша, стирол полистирол түзу үшін полимерленеді.

Тұздың массалық үлесі 10% болатын 240 г ерітіндіге 160 мл су қосылды. Анықтау массалық үлесалынған ерітіндідегі тұз. (Санды ең жақын бүтін санға жазыңыз.)

Жауабы: 6%Түсініктеме:

Ерітіндідегі тұздың массалық үлесі мына формула бойынша есептеледі:

Осы формулаға сүйене отырып, бастапқы ерітіндідегі тұздың массасын есептейміз:

m (in-va) \u003d ω (бастапқы шешімдегі in-va). м (түпнұсқа шешім) / 100% \u003d 10%. 240 г / 100% = 24 г

Ерітіндіге су қосқанда, алынған ерітіндінің массасы 160 г + 240 г = 400 г (судың тығыздығы 1 г / мл) болады.

Алынған ерітіндідегі тұздың массалық үлесі:

67,2 л (Н.О.) аммиак толық жанғанда түзілетін азоттың (Н.О.) көлемін есептеңдер. (Ондық санды жаз.)

Жауабы: 33,6 литр

Түсініктеме:

Аммиактың оттегіде толық жануы мына теңдеумен сипатталады:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

Авогадро заңының салдары бірдей жағдайдағы газдардың көлемдері бір-бірімен осы газдардың мольдерінің санымен бірдей байланыста болады. Осылайша, реакция теңдеуіне сәйкес

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

сондықтан аммиак пен азоттың көлемдері бір-бірімен дәл осылай байланысты:

V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3)

V (N 2) \u003d 1/2V (NH 3) \u003d 67,2 л / 2 \u003d 33,6 л

4 моль сутегі асқын тотығы ыдырағанда қандай көлем (NL литрмен) оттегі түзіледі? (Ондық сандарды жаз).

Жауабы: 44,8 л

Түсініктеме:

Катализатор – марганец диоксиді болған кезде пероксид оттегі мен судың түзілуімен ыдырайды:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Реакция теңдеуі бойынша түзілген оттегінің мөлшері сутегі асқын тотығының жартысы:

ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), сондықтан, ν (O 2) \u003d 4 моль / 2 \u003d 2 моль.

Газдардың көлемі мына формула бойынша есептеледі:

V = Vm ν , мұндағы V m - газдардың молярлық көлемі n.o., тең 22,4 л/моль

Пероксидтің ыдырауы кезінде түзілетін оттегінің көлемі мынаған тең:

V (O 2) \u003d V м ν (O 2) \u003d 22,4 л / моль 2 моль \u003d 44,8 л

Қосылыстар кластары мен оның өкілі болып табылатын заттың тривиальды атауы арасындағы сәйкестікті орнату.

Жауабы: А-3; B-2; IN 1; G-5

Түсініктеме:

Спирттер – құрамында қаныққан көміртегі атомымен тікелей байланысқан бір немесе бірнеше гидроксил топтары (-OH) бар органикалық заттар. Этиленгликоль екі атомды спирт, құрамында екі гидроксил тобы бар: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Көмірсулар – құрамында карбонил және бірнеше гидроксил топтары бар органикалық заттар, көмірсулардың жалпы формуласы C n (H 2 O) m (мұндағы m, n> 3) түрінде жазылады. Ұсынылған нұсқалардың ішінен көмірсуларға крахмал – полисахарид жатады, формуласы (C 6 H 10 O 5) n түрінде жазылған, моносахаридтердің көп қалдықтарынан тұратын жоғары молекулалы көмірсулар.

Көмірсутектер – құрамында тек екі элемент – көміртек пен сутегі бар органикалық заттар. Ұсынылған нұсқалардың көмірсутектеріне толуол кіреді - тек көміртегі мен сутегі атомдарынан тұратын және құрамында жоқ хош иісті қосылыс. функционалдық топтаргетероатомдармен.

Карбон қышқылдары - молекулаларында бір-бірімен байланысқан карбонил және гидроксил топтарынан тұратын карбоксил тобы бар органикалық заттар. Карбон қышқылдарының класына бутирик (бутан) қышқылы жатады - C 3 H 7 COOH.

Реакция теңдеуі мен ондағы тотықтырғыштың тотығу дәрежесінің өзгеруі арасындағы сәйкестікті орнатыңыз.

Жауабы: A-1; B-4; AT 6; G-3

Түсініктеме:

Тотықтырғыш - химиялық реакция кезінде электрондарды біріктіруге және осылайша тотығу дәрежесін төмендетуге қабілетті атомдары бар зат.

Тотықсыздандырғыш - химиялық реакция кезінде электрондарды бере алатын және осылайша тотығу дәрежесін арттыратын атомдары бар зат.

А) Катализатор қатысында аммиактың оттегімен тотығуы азот оксиді мен судың түзілуіне әкеледі. Тотықтырғыш зат – молекулалық оттегі, бастапқыда тотығу дәрежесі 0, ол электрондарды қосу арқылы NO және H 2 O қосылыстарында -2 тотығу дәрежесіне дейін төмендейді.

B) Мыс нитраты Cu (NO 3) 2 – құрамында азот қышқылы бар қышқыл қалдығы бар тұз. Нитрат анионындағы азот пен оттегінің тотығу дәрежелері сәйкесінше +5 және -2. Реакция кезінде нитрат анионы азот диоксиді NO 2 (азот тотығу дәрежесі +4) және оттегі O 2 (тотығу дәрежесі 0) айналады. Демек, азот тотықтырғыш болып табылады, өйткені ол нитрат ионында тотығу дәрежесін +5-тен азот диоксидінде +4-ке дейін төмендетеді.

C) Бұл тотығу-тотықсыздану реакциясында тотықтырғыш азот қышқылы болып табылады, ол аммоний нитратына айнала отырып, азоттың тотығу дәрежесін +5-тен (азот қышқылында) -3-ке (аммиак катионында) төмендетеді. Аммоний селитрасы мен мырыш селитрасының қышқылдық қалдықтарында азоттың тотығу дәрежесі өзгеріссіз қалады; HNO 3 құрамындағы азотпен бірдей.

D) Бұл реакцияда диоксидтегі азот пропорционалды емес, яғни. оның тотығу дәрежесін бір мезгілде арттырады (NO 2-дегі N +4-тен HNO 3-тегі N +5-ке дейін) және төмендетеді (NO 2-дегі N +4-тен N +2-ге дейін).

Зат формуласы мен оның су ерітіндісінің инертті электродтарда бөлінген электролиз өнімдері арасындағы сәйкестікті анықтаңыз.

Жауабы: А-4; B-3; AT 2; G-5

Түсініктеме:

Электролиз - тұрақты шаманың өтуі кезінде электродтарда болатын тотығу-тотықсыздану процесі электр тоғыэлектролит ерітіндісі немесе балқыма арқылы. Катодта тотықсыздану негізінен тотықтырғыш белсенділігі жоғары катиондарда жүреді. Анодта ең алдымен тотықсыздану қабілеті жоғары аниондар тотығады.

Сулы ерітіндінің электролизі

1) Электролиз процесі сулы ерітінділеркатодта катодтың материалына тәуелді емес, кернеулердің электрохимиялық қатарындағы металл катионының орнына байланысты.

Қатардағы катиондар үшін

Li + - Al 3+ қалпына келтіру процесі:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (катодта H 2 бөлінеді)

Zn 2+ - Pb 2+ қалпына келтіру процесі:

Me n + + ne → Me 0 және 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 және Me катодта бөлінеді)

Cu 2+ - Au 3+ қалпына келтіру процесі Me n + + ne → Me 0 (Мен катодта бөлінеді)

2) Анодтағы сулы ерітінділердің электролиз процесі анодтың материалына және анионның табиғатына байланысты. Егер анод ерімейтін болса, яғни. инертті (платина, алтын, көмір, графит), процесс тек аниондардың табиғатына байланысты болады.

F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH аниондары үшін - тотығу процесі:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O немесе 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (анодта оттегі бөлінеді)

галогендік иондар (F - қоспағанда) тотығу процесі 2Hal - - 2e → Hal 2 (бос галогендер бөлінеді)

Органикалық қышқылдардың тотығу процесі:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Жалпы электролиз теңдеуі:

A) Na 2 CO 3 ерітіндісі:

2H 2 O → 2H 2 (катодта) + O 2 (анодта)

B) Cu (NO 3) 2 ерітіндісі:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (катодта) + 4HNO 3 + O 2 (анодта)

C) AuCl 3 ерітіндісі:

2AuCl 3 → 2Au (катодта) + 3Cl 2 (анодта)

D) BaCl 2 ерітіндісі:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (катодта) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (анодта)

Тұздың атауы мен осы тұздың гидролизге қатынасы арасындағы сәйкестікті анықтаңыз.

Жауабы: А-2; B-3; AT 2; G-1

Түсініктеме:

Тұздардың гидролизі – қышқыл қалдығының анионына су молекуласының Н+ сутегі катионының және (немесе) су молекуласының OH – гидроксил тобының металл катионына қосылуына әкелетін тұздардың сумен әрекеттесуі. Әлсіз негіздерге сәйкес катиондардан және әлсіз қышқылдарға сәйкес аниондардан түзілген тұздар гидролизден өтеді.

A) Натрий стеараты – стеарин қышқылы (алифаттық қатардың әлсіз бір негізді карбон қышқылы) және натрий гидроксиді (сілті – күшті негіз) арқылы түзілетін тұз, сондықтан анионды гидролизге ұшырайды.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (әлсіз диссоциацияланатын карбон қышқылының түзілуі)

Ерітінді сілтілі (рН > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

В) Аммоний фосфаты – әлсіз фосфор қышқылы мен аммиактан (әлсіз негіз) түзілген тұз, сондықтан катионда да, анионда да гидролизге ұшырайды.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (әлсіз диссоциацияланатын гидрофосфат ионының түзілуі)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (суда еріген аммиактың түзілуі)

Ерітінді ортасы бейтарапқа жақын (рН ~ 7).

C) Натрий сульфиді – әлсіз күкірт қышқылы мен натрий гидроксидінен (сілті – күшті негіз) түзілген тұз, сондықтан анионды гидролизге ұшырайды.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (әлсіз диссоциацияланатын гидросульфид ионының түзілуі)

Ерітінді сілтілі (рН > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Бериллий сульфаты – күшті күкірт қышқылы мен берилий гидроксидінен (әлсіз негіз) түзілген тұз, сондықтан катионда гидролизге ұшырайды.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (әлсіз диссоциацияланатын Be(OH) + катионының түзілуі)

Ерітінді ортасы қышқыл (рН< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Тепе-теңдік жүйесіне әсер ету әдісі арасындағы сәйкестікті орнату

MgO (қатты) + CO 2 (г) ↔ MgCO 3 (қатты) + Q

және осы әсердің нәтижесінде химиялық тепе-теңдіктің ауысуы

Жауабы: A-1; B-2; AT 2; G-3Түсініктеме:

Бұл реакция ішінде химиялық тепе-теңдік, яғни. тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең күйде. Тепе-теңдіктің қажетті бағытқа ығысуы реакция жағдайларын өзгерту арқылы жүзеге асады.

Ле-Шателье принципі: егер тепе-теңдік жүйесіне сырттан әсер етсе, тепе-теңдік жағдайын анықтайтын факторлардың кез келгенін өзгертсе, жүйеде бұл әсерді әлсірететін процестің бағыты артады.

Тепе-теңдік жағдайын анықтайтын факторлар:

— қысым: қысымның жоғарылауы тепе-теңдікті көлемнің төмендеуіне әкелетін реакцияға жылжытады (керісінше, қысымның төмендеуі тепе-теңдікті көлемнің ұлғаюына әкелетін реакцияға жылжытады)

— температура: температураның жоғарылауы тепе-теңдікті эндотермиялық реакцияға қарай жылжытады (керісінше, температураның төмендеуі тепе-теңдікті экзотермиялық реакцияға жылжытады)

— бастапқы заттардың және реакция өнімдерінің концентрациясы: бастапқы заттардың концентрациясының жоғарылауы және реакция сферасынан өнімдердің жойылуы тепе-теңдікті тура реакцияға қарай жылжытады (керісінше, бастапқы заттардың концентрациясының төмендеуі және реакция өнімдерінің жоғарылауы тепе-теңдікті ығыстырады) кері реакцияға қарай)

— Катализаторлар тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейді, тек оған жетуді тездетеді.

Осылайша,

А) магний карбонатын алу реакциясы экзотермиялық болғандықтан, температураның төмендеуі тепе-теңдікті тура реакцияға жылжытуға көмектеседі;

B) көмірқышқыл газы магний карбонатын өндірудегі бастапқы зат, сондықтан оның концентрациясының төмендеуі тепе-теңдіктің бастапқы заттарға қарай ығысуына әкеледі, өйткені кері реакцияның бағыты бойынша;

C) магний оксиді мен магний карбонаты қатты заттар, тек СО 2 газ, сондықтан оның концентрациясы жүйедегі қысымға әсер етеді. Көмірқышқыл газының концентрациясының төмендеуімен қысым төмендейді, сондықтан реакцияның тепе-теңдігі бастапқы заттарға қарай ығысады (кері реакция).

D) катализаторды енгізу тепе-теңдік ығысуына әсер етпейді.

Заттың формуласы мен осы заттың әрқайсысымен әрекеттесе алатын реагенттер арасындағы сәйкестікті анықтаңыз.

Жауабы: А-4; B-4; AT 2; G-3

Түсініктеме:

A) Күкірт – оттегіде жанып күкірт диоксиді түзе алатын қарапайым зат:

S + O 2 → SO 2

Күкірт (галогендер сияқты) сілтілі ерітінділерде диспропорцияланады, нәтижесінде сульфидтер мен сульфиттер түзіледі:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Концентрлі азот қышқылы күкіртті S+6-ға дейін тотықтырып, азот диоксидіне дейін тотықсыздандырады:

S + 6HNO 3 (конс.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Порфор оксиді (III) - қышқыл оксиді, сондықтан сілтілермен әрекеттесіп, фосфиттерді түзеді:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

Сонымен қатар, фосфор (III) оксиді атмосфералық оттегі мен азот қышқылымен тотығады:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

C) Темір оксиді (III) – амфотерлі оксид, өйткені қышқылдық және негіздік қасиеттерді көрсетеді (қышқылдармен және сілтілермен әрекеттеседі):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (еріту)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (еріту)

Fe 2 O 3 темір оксиді (II) түзу үшін темірмен пропорциялану реакциясына түседі:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu (OH) 2 - суда ерімейтін негіз, күшті қышқылдармен ериді, сәйкес тұздарға айналады:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 альдегидтерді карбон қышқылдарына дейін тотықтырады («күміс айна» реакциясына ұқсас):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Заттар мен оларды бір-бірінен ажыратуға болатын реагент арасындағы сәйкестікті орнату.

Жауабы: А-3; B-1; AT 3; G-5

Түсініктеме:

A) Екі еритін CaCl 2 және KCl тұздарын калий карбонаты ерітіндісімен ажыратуға болады. Кальций хлориді онымен алмасу реакциясына түседі, нәтижесінде кальций карбонаты тұнбаға түседі:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

B) Сульфит пен натрий сульфатының ерітінділерін индикатор – фенолфталеин арқылы ажыратуға болады.

Натрий сульфиті – әлсіз тұрақсыз күкірт қышқылы мен натрий гидроксидінен (сілті – күшті негіз) түзілген тұз, сондықтан ол анионды гидролизге ұшырайды.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (төмен диссоциацияланатын гидросульфит ионының түзілуі)

Ерітінді ортасы сілтілі (рН > 7), сілтілі ортадағы фенолфталеин индикаторының түсі таңқурай.

Натрий сульфаты – күшті күкірт қышқылы мен натрий гидроксидінен (сілті – күшті негіз) түзілген тұз, гидролизденбейді. Ерітінді ортасы бейтарап (рН = 7), бейтарап ортадағы фенолфталеин индикаторының түсі бозғылт қызғылт.

C) Na 2 SO 4 және ZnSO 4 тұздарын калий карбонаты ерітіндісінің көмегімен де ажыратуға болады. Мырыш сульфаты калий карбонатымен алмасу реакциясына түседі, нәтижесінде мырыш карбонаты тұнбаға түседі:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) FeCl 2 және Zn (NO 3) 2 тұздарын қорғасын нитратының ерітіндісімен ажыратуға болады. Темір хлоридімен әрекеттескенде нашар еритін PbCl 2 заты түзіледі:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Әрекеттесуші заттар мен олардың әрекеттесуінің көміртегі бар өнімдері арасындағы сәйкестікті орнату.

Жауабы: А-3; B-2; AT 4; G-6

Түсініктеме:

A) Пропин сутегін қосады, оның артық мөлшері пропанға айналады:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

B) Екі валентті сынап тұздарының қатысында алкиндердің суын қосу (гидратация), нәтижесінде карбонилді қосылыстар түзілуі М.Г. Кучеров. Пропиннің ылғалдануы ацетонның түзілуіне әкеледі:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

C) Пропиннің қышқылдық ортада калий перманганатымен тотығуы алкиндегі үштік байланыстың үзілуіне әкеледі, нәтижесінде сірке қышқылы мен көмірқышқыл газы түзіледі:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) Пропинді күміс оксидінің аммиак ерітіндісінен өткізгенде күміс пропиниді түзіліп, тұнбаға түседі. Бұл реакция тізбектің соңында үштік байланысы бар алкиндерді анықтауға қызмет етеді.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

Әрекеттесуші заттарды реакция өнімі болып табылатын органикалық заттармен сәйкестендіріңіз.

Жауабы: А-4; B-6; IN 1; G-6

Түсініктеме:

A) Этил спиртін мыс (II) оксидімен тотықтырғанда сірке альдегид түзіледі, ал оксид металға дейін тотықсызданады:

B) 140 0 С жоғары температурада концентрлі күкірт қышқылымен спиртке әсер еткенде молекулаішілік дегидратация реакциясы жүреді – этилен түзілуіне әкелетін су молекуласының жойылуы:

C) Спирттер сілтілі және сілтілі жер металдарымен күшті әрекеттеседі. белсенді металлСпирттің гидроксил тобындағы сутекті ауыстырады:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) Сілтінің спирттік ерітіндісінде спирттер элиминация реакциясынан (бөліну) өтеді. Этанол жағдайында этилен түзіледі:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (спирт) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

Электрондық тепе-теңдік әдісін пайдаланып, реакция теңдеуін жазыңыз:

Бұл реакцияда хлор қышқылы тотықтырғыш болып табылады, өйткені оның құрамындағы хлор тотығу дәрежесін HCl-де +5-тен -1-ге дейін төмендетеді. Сондықтан тотықсыздандырғыш қышқыл фосфор (III) оксиді болып табылады, мұнда фосфор тотығу дәрежесін +3-тен максимум +5-ке дейін арттырады, ортофосфор қышқылына айналады.

Тотығу және тотықсыздану жартылай реакцияларын құрастырамыз:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Тотығу-тотықсыздану реакциясының теңдеуін мына түрде жазамыз:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Мыс концентрлі азот қышқылында ерітілді. Бөлінген газ қыздырылған мырыш ұнтағының үстінен өтті. Алынған қатты зат натрий гидроксиді ерітіндісіне қосылды. Алынған ерітінді арқылы көмірқышқыл газының артық мөлшері өтіп, тұнбаның түзілуі байқалды.
Сипатталған төрт реакция теңдеулерін жазыңыз.

1) Мысты концентрлі азот қышқылында еріткен кезде мыс Cu+2-ге дейін тотығады да, қоңыр газ бөлінеді:

Cu + 4HNO 3 (конс.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Қоңыр газды қыздырылған мырыш ұнтағының үстінен өткізгенде, мырыш тотығады, ал азот диоксиді молекулалық азотқа дейін тотықсызданады (көпшілігі Википедияға сілтеме жасай отырып, мырыш нитраты қыздырғанда түзілмейді деп болжайды, өйткені ол термиялық тұрақсыз. ):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO – амфотерлі оксид, сілті ерітіндісінде ериді, тетрагидроксозинкатқа айналады:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) Натрий тетрагидроксозинкатының ерітіндісі арқылы көмірқышқыл газының артық мөлшерін өткізгенде қышқыл тұз түзіледі – натрий гидрокарбонаты, мырыш гидроксиді тұнбаға түседі:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Келесі түрлендірулерді жүзеге асыруға болатын реакция теңдеулерін жазыңыз:

Реакция теңдеулерін жазғанда пайдаланыңыз құрылымдық формулаларорганикалық заттар.

1) Алкандардың ең сипаттысы бос радикалдардың орынбасу реакциялары болып табылады, оның барысында сутегі атомы галоген атомымен ауыстырылады. Бутанның броммен әрекеттесуі кезінде екінші көміртегі атомындағы сутегі атомы басым түрде ауыстырылады, нәтижесінде 2-бромобутан түзіледі. Бұл екінші реттік көміртегі атомында жұпталмаған электроны бар радикалдың бастапқы көміртегі атомында жұпталмаған электроны бар бос радикалға қарағанда тұрақтырақ болуына байланысты:

2) Спирттік ерітіндідегі 2-бромобутан сілтімен әрекеттескенде, бромсутек молекуласының жойылуы нәтижесінде қос байланыс түзіледі (Зайцев ережесі: галогенсутек екінші және үшінші галогеналкандардан жойылғанда сутегі атомы ыдырайды). ең аз гидрленген көміртегі атомынан ажыратылады):

3) Бутен-2-нің бром суымен немесе органикалық еріткіштегі бром ерітіндісімен әрекеттесуі бутен-2-ге бром молекуласының қосылуы нәтижесінде бұл ерітінділердің тез түссізденуіне және түзілуіне әкеледі. 2,3-дибромобутан:

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) Галоген атомдары көрші көміртек атомдарында (немесе бір атомда) орналасқан дибром туындысымен әрекеттескен кезде сілтінің спирттік ерітіндісі, галогенсутектің екі молекуласы бөлініп (дегидрогалогендеу) және үштік байланыс түзіледі. :

5) Екі валентті сынап тұздары болған кезде алкиндер карбонилді қосылыстар түзу үшін суды (гидратация) қосады:

Темір мен мырыш ұнтақтарының қоспасы 153 мл 10% тұз қышқылы ерітіндісімен (ρ = 1,05 г/мл) әрекеттеседі. Қоспаның бірдей массасымен әрекеттесу үшін 40 мл 20% натрий гидроксиді ерітіндісі қажет (ρ = 1,10 г/мл). Қоспадағы темірдің массалық үлесін анықтаңыз.
Жауабыңызда есеп шартында көрсетілген реакция теңдеулерін жазып, барлық қажетті есептеулерді келтіріңіз.

Жауабы: 46,28%

Жану кезінде 2,65 г органикалық заттар 4,48 литр көмірқышқыл газы (Н.О.) және 2,25 г су алды.

Бұл затты калий перманганатының күкірт қышқылы ерітіндісімен тотықтырғанда бір негізді қышқыл түзіліп, көмірқышқыл газы бөлінетіні белгілі.

Тапсырманың осы шарттарына сүйене отырып:

1) органикалық заттың молекулалық формуласын құруға қажетті есептеулерді жүргізу;

2) бастапқы органикалық заттардың молекулалық формуласын жазу;

3) осы заттың оның молекуласындағы атомдардың байланысу ретін бір мағыналы көрсететін құрылымдық формуласын жасау;

4) осы заттың калий перманганатының күкірт қышқылы ерітіндісімен тотығу реакция теңдеуін жаз.

Жауап:
1) C x H y ; x=8, y=10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - этилбензол

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Массасы 8,3 г натрий нитриді массалық үлесі 20%, массасы 490 г күкірт қышқылымен әрекеттесті.Содан кейін алынған ерітіндіге массасы 57,2 г кристалды сода қосылды.Соңғы ерітіндідегі қышқылдың массалық үлесін (%) табыңыз. . Есептің шартында көрсетілген реакция теңдеулерін жазыңыз, барлық қажетті есептеулерді беріңіз (қажетті физикалық шамалардың өлшем бірліктерін көрсетіңіз). Жауабыңызды ең жақын бүтін санға дейін дөңгелектеңіз.

Нақты ПАЙДАЛАНУ 2017. 34-тапсырма.

Циклдік А заты (құрамында оттегі мен алмастырғыштар жоқ) циклдік үзіліспен массасы 20,8 г В затына дейін тотығады, оның жану өнімдері көлемі 13,44 л көмірқышқыл газы және массасы 7,2 г су болып табылады. тапсырманың берілген шарттары: 1) В органикалық заттардың молекулалық формуласын орнатуға қажетті есептеулерді орындау; 2) А және В органикалық заттардың молекулалық формулаларын жазу; 3) молекуладағы атомдардың байланысу ретін бір мағыналы көрсететін А және В органикалық заттардың құрылымдық формулаларын құрастыру; 4) А затының калий перманганат сульфаты ерітіндісімен В затын түзу реакциясының теңдеуін жазыңыз. Орынға жауапта бастапқы А органикалық затының бір молекуласындағы барлық атомдардың қосындысын көрсетіңіз.

Химиядан емтиханның нәтижесі минимумнан төмен емес тағайындалған сомаұпай тізімде қай мамандық бойынша жоғары оқу орындарына түсуге құқық береді қабылдау емтихандарыХимия пәні бар.

Университеттердің химия бойынша ең төменгі шекті 36 баллдан төмен қоюға құқығы жоқ. Беделді университеттер өздерінің ең төменгі шегін әлдеқайда жоғары қоюға бейім. Өйткені онда оқу үшін бірінші курс студенттерінің білімі өте жақсы болуы керек.

FIPI ресми сайтында жыл сайын жарияланады Опцияларды ҚОЛДАНУхимиядан: демонстрация, ерте кезең. Дәл осы нұсқалар болашақ емтиханның құрылымы мен тапсырмалардың күрделілік деңгейі туралы түсінік береді және емтиханға дайындалу кезінде сенімді ақпарат көзі болып табылады.

Химиядан емтиханның ерте нұсқасы 2017 ж

FIPI-дан 2017 жылғы Химиядан Бірыңғай мемлекеттік емтиханның демонстрациялық нұсқасы

Өткен 2016 жылғы ҚИМ-мен салыстырғанда 2017 жылы химиядан USE нұсқаларында өзгерістер бар, сондықтан қазіргі нұсқа бойынша оқыту және түлектердің жан-жақты дамуы үшін өткен жылдардағы нұсқаларды қолданған жөн.

Қосымша материалдар мен жабдықтар

Химиядан USE емтихан қағазының әрбір нұсқасына келесі материалдар қоса беріледі:

− периодтық жүйехимиялық элементтер D.I. Менделеев;

− тұздардың, қышқылдардың және негіздердің суда ерігіштік кестесі;

− металдардың кернеулерінің электрохимиялық қатары.

Емтихан жұмысын орындау кезінде бағдарламаланбайтын калькуляторды пайдалануға рұқсат етіледі. Бірыңғай мемлекеттік емтиханды өткізуге рұқсат етілген қосымша құрылғылар мен материалдардың тізімі Ресейдің Білім және ғылым министрлігінің бұйрығымен бекітілген.

ЖОО-да білімін жалғастырғысы келетіндер үшін пәндерді таңдау таңдаған мамандық бойынша түсу сынақтарының тізіміне байланысты болуы керек.
(оқыту бағыты).

Барлық мамандықтар (дайындау бағыттары) бойынша жоғары оқу орындарына түсу емтихандарының тізімі Ресей Білім және ғылым министрлігінің бұйрығымен анықталады. Әрбір университет осы тізімнен қабылдау ережелерінде көрсетілген немесе басқа пәндерді таңдайды. Таңдалған пәндер тізімімен Бірыңғай мемлекеттік емтиханға қатысуға өтініш бермес бұрын таңдалған университеттердің веб-сайттарындағы осы ақпаратпен танысу қажет.