Қышқылдардың, негіздердің, тұздардың негізгі қасиеттері. Бейорганикалық қосылыстардың негізгі кластарының химиялық қасиеттері. Қышқыл оксидтерімен әрекеттесу

H 2-ден кейінгі кернеу қатарындағы металл

Металл сульфаты максималды с.д.

+
+ +

Металл (басқа)

+
+ +

HNO 3 концентрлі

Металл нитраты max s.d.

Металл (басқалары; қызған кезде Al, Cr, Fe, Co, Ni)

Металл нитраты

la in max s.o.

+
+

Металл (қалғаны H 2 дейін кернеу ауласында)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

шарттардан

+

Металл (қалғаны H 2-ден кейінгі кернеулер қатарында)

2-сурет. Қышқылдардың металдармен әрекеттесуі

ТҰЗ

Тұздар -бұл сутегі иондарын қоспағанда, оң зарядталған иондар (катиондар - негіздік қалдық) түзілетін ерітінділерде диссоциацияланатын күрделі заттар және гидроксидтерден басқалары - иондар теріс зарядталған иондар (аниондар - қышқыл қалдықтары).

Қазіргі химия ғылымы сан алуан сала болып табылады және олардың әрқайсысының теориялық базадан басқа қолданбалы және практикалық маңызы зор. Нені ұстасаң да, айналаның бәрі химия өндірісінің өнімдері. Негізгі бөлімдері бейорганикалық және органикалық химия. Заттардың қандай негізгі кластары бейорганикалық болып жіктелетінін және олардың қандай қасиеттері бар екенін қарастырайық.

Бейорганикалық қосылыстардың негізгі категориялары

Оларға мыналар жатады:

1. Оксидтер.
2. Тұз.
3. Негіздер.
4. Қышқылдар.

Класстардың әрқайсысы бейорганикалық қосылыстардың алуан түрлілігімен ұсынылған және адамның шаруашылық және өндірістік қызметінің кез келген дерлік құрылымында маңызды. Бұл қосылыстардың табиғатта болуы мен алынуына тән барлық негізгі қасиеттері зерттеледі мектеп курсыХимия міндетті, 8-11 сыныптарда.

Оксидтердің, тұздардың, негіздердің, қышқылдардың жалпы кестесі бар, онда заттардың әрқайсысының және олардың агрегаттық күйінің табиғатта болуының мысалдары келтірілген. Ол сондай-ақ химиялық қасиеттерді сипаттайтын өзара әрекеттесуді көрсетеді. Дегенмен, біз сыныптардың әрқайсысын бөлек және толығырақ қарастырамыз.

Қосылыстар тобы – оксидтер

4. Элементтер СО өзгеретін реакциялар

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Реагент суы: қышқыл түзілуі (SiO 2 қоспағанда)

KO + су = қышқыл

2. Негіздермен реакциялар:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Негізгі оксидтермен реакциялар: тұз түзілуі

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR реакциялары:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Олар қос қасиет көрсетеді, қышқыл-негіздік әдіс принципі бойынша әрекеттеседі (қышқылдармен, сілтілермен, негіздік оксидтермен, қышқыл оксидтерімен). Олар сумен әрекеттеспейді.

1. Қышқылдармен: тұздар мен судың түзілуі

AO + қышқыл \u003d тұз + H 2 O

2. Негіздермен (сілтілермен): гидроксо кешендерінің түзілуі

Al 2 O 3 + LiOH + су \u003d Li

3. Қышқыл оксидтерімен реакциялар: тұздарды алу

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. RO-мен реакциялар: тұздардың түзілуі, синтез

MnO + Rb 2 O = қос тұз Rb 2 MnO 2

5. Сілтілермен және сілтілік металдар карбонаттарымен синтез реакциялары: тұздардың түзілуі

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

Металдан да, бейметалдан да түзілетін әрбір жоғары оксид суда еріген кезде күшті қышқыл немесе сілті береді.

Қышқылдар органикалық және бейорганикалық

Классикалық дыбыста (ЭД позицияларына негізделген - электролиттік диссоциация - қышқылдар қосылыстар, жылы су ортасыН+ катиондарына және қышқыл қалдықтарының аниондарына диссоциациялану An - . Алайда бүгінде қышқылдар сусыз жағдайда мұқият зерттелген, сондықтан гидроксидтердің көптеген әртүрлі теориялары бар.

Оксидтердің, негіздердің, қышқылдардың, тұздардың эмпирикалық формулалары тек олардың заттағы мөлшерін көрсететін белгілерден, элементтерден және көрсеткіштерден тұрады. Мысалы, бейорганикалық қышқылдар Н + қышқыл қалдығы n- формуласымен өрнектеледі. органикалық заттарбасқа теориялық көрінісі бар. Эмпирикалық қосымша, олар үшін сіз толық және қысқартылған жаза аласыз құрылымдық формуласы, ол молекуланың құрамы мен мөлшерін ғана емес, сонымен қатар атомдардың тәртібін, олардың бір-бірімен байланысын және карбон қышқылдары үшін негізгі функционалдық тобын -COOH көрсетеді.

Бейорганикалық қышқылдарда барлық қышқылдар екі топқа бөлінеді:

• аноксидті - HBr, HCN, HCL және басқалары;
• құрамында оттегі бар (оксо қышқылдары) - HClO 3 және оттегі бар барлық нәрсе.

Сондай-ақ бейорганикалық қышқылдар тұрақтылығы бойынша жіктеледі (тұрақты немесе тұрақты – көміртегі мен күкіртті қоспағанда барлығы, тұрақсыз немесе тұрақсыз – көміртекті және күкіртті). Күштілігі бойынша қышқылдар күшті болуы мүмкін: күкірт, тұз, азот, перхлор және басқалары, сондай-ақ әлсіз: күкіртті сутегі, гипохлорлы және т.б.

Органикалық химия мұндай әртүрлілікті мүлде ұсынбайды. Табиғаты органикалық қышқылдарға карбон қышқылдары жатады. Олардың ортақ қасиет- -COOH функционалдық тобының болуы. Мысалы, HCOOH (антик), CH 3 COOH (сірке), C 17 H 35 COOH (стеарикалық) және т.б.

Бірқатар қышқылдар бар, олар мектептегі химия курсында осы тақырыпты қарастырғанда ерекше назар аударылады.

1. Тұз.
2. Азот.
3. Ортофосфорлық.
4. Гидробромды.
5. Көмір.
6. Йод.
7. Күкірт.
8. Сірке немесе этан.
9. Бутан немесе май.
10. бензой.

Химиядағы осы 10 қышқыл мектеп курсында да, жалпы өнеркәсіп пен синтезде де сәйкес сыныптың негізгі заттары болып табылады.

Бейорганикалық қышқылдардың қасиеттері

Негізгі физикалық қасиеттерді ең алдымен біріктірудің басқа күйіне жатқызу керек. Өйткені, қалыпты жағдайда кристалдар немесе ұнтақ (бор, ортофосфор) түрінде болатын бірқатар қышқылдар бар. Белгілі бейорганикалық қышқылдардың басым көпшілігі әртүрлі сұйықтықтар. Қайнау және балқу температуралары да әртүрлі.

Қышқылдар қатты күйік тудыруы мүмкін, өйткені олар органикалық тіндерді және теріні бұзатын күшке ие. Қышқылдарды анықтау үшін индикаторлар қолданылады:

• метил апельсин (қалыпты ортада – қызғылт сары, қышқылдарда – қызыл),
• лакмус (бейтарапта - күлгін, қышқылдарда - қызыл) немесе басқалары.

Ең маңызды химиялық қасиеттерге жай заттармен де, күрделі заттармен де әрекеттесу қабілеті жатады.

Металдармен әрекеттескенде барлық қышқылдар бірдей әрекеттеспейді. Мектептегі химия (9-сынып) мұндай реакцияларды өте таяз зерттеуді қамтиды, дегенмен, тіпті осы деңгейде металдармен әрекеттесу кезінде концентрацияланған азот және күкірт қышқылының ерекше қасиеттері қарастырылады.

Гидроксидтер: сілтілер, амфотерлі және ерімейтін негіздер

Оксидтер, тұздар, негіздер, қышқылдар - бұл заттардың барлық кластары жалпы химиялық табиғатқа ие, бұл кристалдық тордың құрылымымен, сондай-ақ молекулалар құрамындағы атомдардың өзара әсерімен түсіндіріледі. Алайда, егер оксидтерге өте нақты анықтама беруге болатын болса, қышқылдар мен негіздер үшін бұлай ету қиынырақ.

Қышқылдар сияқты, ED теориясына сәйкес, негіздер су ерітіндісінде Me n + металл катиондарына және OH - гидроксо топтарының аниондарына ыдырай алатын заттар болып табылады.

• Еритін немесе сілті (өзгеретін күшті негіздер I, II топ металдарымен түзілген. Мысалы: KOH, NaOH, LiOH (яғни тек негізгі топшалардың элементтері ескеріледі);
• Аз ериді немесе ерімейді (орташа күшті, индикаторлардың түсін өзгертпеңіз). Мысалы: магний гидроксиді, темір (II), (III) және т.б.
• Молекулалық (әлсіз негіздер, сулы ортада олар ион-молекулаларға қайтымды диссоциацияланады). Мысалы: N 2 H 4, аминдер, аммиак.
• Амфотерлі гидроксидтер (қос негіздік-қышқылдық қасиеттерді көрсетеді). Мысалы: бериллий, мырыш және т.б.

Ұсынылған әрбір топ мектептегі химия курсында «Негіздер» бөлімінде оқытылады. Химия 8-9 сыныптар сілтілер мен аз еритін қосылыстарды егжей-тегжейлі зерттеуді қамтиды.

Негіздердің негізгі сипаттамалық қасиеттері

Барлық сілтілер мен аз еритін қосылыстар табиғатта қатты кристалды күйде кездеседі. Сонымен бірге олардың балқу температуралары, әдетте, төмен, ал нашар еритін гидроксидтер қыздырғанда ыдырайды. Негізгі түсі әртүрлі. Егер сілтілер ақ болса, онда аз еритін және молекулалық негіздердің кристалдары өте әртүрлі түстерде болуы мүмкін. Осы кластағы қосылыстардың көпшілігінің ерігіштігін оксидтердің, негіздердің, қышқылдардың, тұздардың формулалары берілген, олардың ерігіштігі көрсетілген кестеден көруге болады.

Сілтілер индикаторлардың түсін өзгерте алады келесідей: фенолфталеин - таңқурай, метил апельсин - сары. Бұл ерітіндіде гидроксотоптардың бос болуымен қамтамасыз етіледі. Сондықтан аз еритін негіздер мұндай реакция бермейді.

Негіздердің әрбір тобының химиялық қасиеттері әртүрлі.

Бұл негіздер көрсететін ең химиялық қасиеттер. Негіздердің химиясы өте қарапайым және бағынады жалпы үлгілербарлық бейорганикалық қосылыстар.

Бейорганикалық тұздар класы. Жіктелуі, физикалық қасиеттері

ЕД ережелеріне сүйене отырып, тұздарды сулы ерітіндіде металл катиондарына Me + n және қышқыл қалдықтарының аниондары An n- диссоциациялайтын бейорганикалық қосылыстар деп атауға болады. Сондықтан сіз тұзды елестете аласыз. Химия бірнеше анықтама береді, бірақ бұл ең дәл.

Сонымен қатар, химиялық табиғаты бойынша барлық тұздар бөлінеді:

• Қышқылдық (құрамында сутегі катионы бар). Мысалы: NaHSO4.
• Негізгі (гидроксо тобы бар). Мысалы: MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
• Орта (тек металл катионынан және қышқыл қалдығынан тұрады). Мысалы: NaCL, CaSO 4.
• Қос (екі түрлі металл катионын қосады). Мысалы: NaAl(SO 4) 3.
• Кешен (гидроксокомплекстер, аквакомплекстер және т.б.). Мысалы: K 2 .

Тұздардың формулалары олардың химиялық табиғатын көрсетеді, сонымен қатар молекуланың сапалық және сандық құрамы туралы айтады.

Оксидтердің, тұздардың, негіздердің, қышқылдардың ерігіштігі әртүрлі, оны сәйкес кестеден көруге болады.

туралы айтатын болсақ біріктіру жағдайытұздар, олардың біркелкілігін байқау керек. Олар тек қатты, кристалды немесе ұнтақ күйде болады. Түс схемасы өте әртүрлі. Күрделі тұздардың ерітінділері, әдетте, ашық қаныққан түстерге ие.

Орташа тұздар класы үшін химиялық әрекеттесу

Оларда негіздердің, қышқылдардың, тұздардың химиялық қасиеттері ұқсас. Оксидтер, біз жоғарыда қарастырғанымыздай, осы фактор бойынша олардан біршама ерекшеленеді.

Орташа тұздар үшін барлығы 4 негізгі әрекеттесу түрін бөлуге болады.

I. Басқа тұз және әлсіз қышқыл түзілетін қышқылдармен әрекеттесуі (тек ЭД бойынша күшті):

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Тұздар мен ерімейтін негіздердің пайда болуымен еритін гидроксидтермен реакциялар:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 еритін тұз + Cu(OH) 2 ерімейтін негіз

III. Басқа еритін тұзмен әрекеттесу нәтижесінде ерімейтін және еритін тұз түзіледі:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. ЭТНМ-де тұз түзетіннің сол жағындағы металдармен реакциялар. Бұл жағдайда реакцияға түсетін металл қалыпты жағдайда сумен әрекеттеспеуі керек:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Бұл орта тұздарға тән әрекеттесулердің негізгі түрлері. Күрделі, негіздік, қос және қышқылдық тұздардың формулалары көрінетін химиялық қасиеттердің ерекшелігі туралы айтады.

Оксидтердің, негіздердің, қышқылдардың, тұздардың формулалары бейорганикалық қосылыстардың осы кластарының барлық өкілдерінің химиялық табиғатын көрсетеді, сонымен қатар заттың аты мен оның атауы туралы түсінік береді. физикалық қасиеттері. Сондықтан олардың жазуына ерекше мән беру керек. Қосылыстардың алуан түрлілігі бізге жалпы таңғажайып ғылым – химияны ұсынады. Оксидтер, негіздер, қышқылдар, тұздар - бұл үлкен әртүрліліктің бір бөлігі ғана.

Негіздер (гидроксидтер) – күрделі заттар, олардың құрамындағы молекулаларында бір немесе бірнеше OH гидроксил топтары бар. Көбінесе негіздер металл атомы мен ОН тобынан тұрады. Мысалы, NaOH – натрий гидроксиді, Са (ОН) 2 – кальций гидроксиді, т.б.

Негіз – аммоний гидроксиді бар, онда гидрокси тобы металға емес, NH 4+ ионына (аммоний катионы) бекітіледі. Аммоний гидроксиді аммиакты суда еріту арқылы түзіледі (аммиакқа су қосу реакциялары):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (аммоний гидроксиді).

Гидроксил тобының валенттілігі 1. Негіз молекуласындағы гидроксил топтарының саны металдың валенттілігіне байланысты және оған тең. Мысалы, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, т.б.

Барлық негіздер -әртүрлі түстері бар қатты заттар. Кейбір негіздер суда жақсы ериді (NaOH, KOH, т.б.). Алайда олардың көпшілігі суда ерімейді.

Суда еритін негіздер сілтілер деп аталады.Сілті ерітінділері «сабынды», ұстағанда тайғақ және жеткілікті күйдіргіш. Сілтілерге сілтілі және сілтілі жер металдарының гидроксидтері (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, т.б.) жатады. Қалғандары ерімейді.

Ерімейтін негіздер- бұл амфотерлі гидроксидтер, олар қышқылдармен әрекеттескенде негіз ретінде әрекет етеді және сілтімен қышқылдар сияқты әрекет етеді.

Әртүрлі негіздер гидрокси топтарын ажырату қабілетімен ерекшеленеді, сондықтан олар ерекшелігіне қарай күшті және әлсіз негіздер болып бөлінеді.

Күшті негіздер сулы ерітінділерде гидроксил топтарын оңай береді, ал әлсіз негіздер бұлай бермейді.

Негіздердің химиялық қасиеттері

Негіздердің химиялық қасиеттері олардың қышқылдармен, қышқыл ангидридтерімен және тұздармен байланысымен сипатталады.

1. Көрсеткіштер бойынша әрекет ету. Көрсеткіштер әртүрлі әрекеттесуіне байланысты түсін өзгертеді химиялық заттар. Бейтарап ерітінділерде - олардың түсі бір, қышқыл ерітінділерде - басқа. Негіздермен әрекеттесу кезінде олардың түсі өзгереді: метил-апельсин индикаторы айналады сары, лакмус индикаторы көк түске боялады, ал фенолфталеин фуксияға айналады.

2. Қышқыл оксидтермен әрекеттеседітұз бен судың түзілуі:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Қышқылдармен әрекеттеседі,тұз бен су түзеді. Негіздің қышқылмен әрекеттесу реакциясы бейтараптандыру реакциясы деп аталады, өйткені ол аяқталғаннан кейін орта бейтарап болады:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Тұздармен әрекеттеседіжаңа тұз бен негіз түзеді:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Қыздырғанда суға және негіздік оксидке ыдырауға қабілетті:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

Сұрақтарыңыз бар ма? Негіздер туралы көбірек білгіңіз келе ме?
Тәрбиешіден көмек алу үшін -.
Бірінші сабақ тегін!

blog.site, материалды толық немесе ішінара көшіру арқылы дереккөзге сілтеме қажет.

Негіздердің және амфотерлік гидроксидтердің химиялық қасиеттерін талқыламас бұрын оның не екенін нақты анықтап алайық?

1) Негіздерге немесе негіздік гидроксидтерге +1 немесе +2 тотығу дәрежесіндегі металл гидроксидтері жатады, яғни. формулалары MeOH немесе Me(OH) 2 түрінде жазылады. Дегенмен, ерекше жағдайлар бар. Сонымен, Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 гидроксидтері негіздерге жатпайды.

2) Амфотерлі гидроксидтерге тотығу дәрежесі +3, +4 металл гидроксидтері, ал ерекшелік ретінде Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 гидроксидтері жатады. Тотығу күйіндегі металл гидроксидтері +4, д Тапсырмаларды ҚОЛДАНУкездеспейді, сондықтан қарастырылмайды.

Негіздердің химиялық қасиеттері

Барлық негіздер бөлінеді:

Еске салайық, бериллий мен магний сілтілі жер металдары емес.

Суда еритін болумен қатар, сілтілер де сулы ерітінділерде өте жақсы диссоциацияланады ерімейтін негіздердиссоциациялану дәрежесі төмен.

Сілтілер мен ерімейтін гидроксидтер арасындағы ерігіштік пен диссоциациялану қабілетінің бұл айырмашылығы, өз кезегінде, олардың химиялық қасиеттерінде айтарлықтай айырмашылықтарға әкеледі. Сонымен, атап айтқанда, сілтілер химиялық белсенді қосылыстар болып табылады және көбінесе ерімейтін негіздер кірмейтін реакцияларға түсуге қабілетті.

Негіздердің қышқылдармен әрекеттесуі

Сілтілер абсолютті барлық қышқылдармен, тіпті өте әлсіз және ерімейтіндермен әрекеттеседі. Мысалы:

Ерімейтін негіздер барлық дерлік еритін қышқылдармен әрекеттеседі, ерімейтін кремний қышқылымен әрекеттеспейді:

Айта кету керек, Me (OH) 2 түріндегі жалпы формуласы бар күшті және әлсіз негіздер де қышқылдың жетіспеушілігімен негіздік тұздар түзе алады, мысалы:

Қышқыл оксидтерімен әрекеттесу

Сілтілер барлық қышқыл оксидтерімен әрекеттесіп, тұздар және жиі су түзеді:

Ерімейтін негіздер тұрақты қышқылдарға сәйкес келетін барлық жоғары қышқыл оксидтерімен әрекеттесуге қабілетті, мысалы, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, орташа тұздардың түзілуімен1:

Me (OH) 2 түріндегі ерімейтін негіздер судың қатысуымен әрекеттеседі Көмір қышқыл газытек негізгі тұздардың түзілуімен. Мысалы:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

Кремний диоксидімен ерекше инерттілігіне байланысты тек ең күшті негіздер, сілтілер әрекеттеседі. Бұл жағдайда қалыпты тұздар түзіледі. Реакция ерімейтін негіздермен жүрмейді. Мысалы:

Негіздердің амфотерлі оксидтермен және гидроксидтермен әрекеттесуі

Барлық сілтілер амфотерлі оксидтермен және гидроксидтермен әрекеттеседі. Егер реакция амфотерлі оксидті немесе гидроксидті қатты сілтімен балқыту арқылы жүзеге асырылса, мұндай реакция сутегісіз тұздардың түзілуіне әкеледі:

Егер сілтілердің сулы ерітінділері қолданылса, онда гидроксокомплексті тұздар түзіледі:

Алюминий жағдайында концентрлі сілтінің артық әсерінен Na тұзының орнына Na 3 тұзы түзіледі:

Негіздердің тұздармен әрекеттесуі

Кез келген негіз кез келген тұзбен екі шарт бір мезгілде орындалғанда ғана әрекеттеседі:

1) бастапқы қосылыстардың ерігіштігі;

2) реакция өнімдерінің арасында тұнбаның немесе газдың болуы

Мысалы:

Негіздердің термиялық тұрақтылығы

Са(ОН) 2-ден басқа барлық сілтілер ыстыққа төзімді және ыдыраусыз балқиды.

Барлық ерімейтін негіздер, сондай-ақ аз еритін Са (ОН) 2 қыздырғанда ыдырайды. Кальций гидроксиді үшін ең жоғары ыдырау температурасы шамамен 1000 o C:

Ерімейтін гидроксидтерде әлдеқайда көп төмен температураларыдырау. Мысалы, мыс (II) гидроксиді 70 o C жоғары температурада ыдырайды:

Амфотерлі гидроксидтердің химиялық қасиеттері

Амфотерлі гидроксидтердің қышқылдармен әрекеттесуі

Амфотерлі гидроксидтер күшті қышқылдармен әрекеттеседі:

+3 тотығу дәрежесіндегі амфотерлі металл гидроксидтері, т.б. Me (OH) 3 түрі, H 2 S, H 2 SO 3 және H 2 CO 3 сияқты қышқылдармен әрекеттеспейді, өйткені мұндай реакциялар нәтижесінде түзілуі мүмкін тұздар қайтымсыз гидролизге ұшырайды. бастапқы амфотерлі гидроксиді және сәйкес қышқыл:

Амфотерлі гидроксидтердің қышқыл оксидтерімен әрекеттесуі

Амфотерлі гидроксидтер жоғарырақ оксидтермен әрекеттеседі, олар сәйкес келеді тұрақты қышқылдар(SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

+3 тотығу дәрежесіндегі амфотерлі металл гидроксидтері, т.б. Me (OH) 3 типі, SO 2 және CO 2 қышқыл оксидтерімен әрекеттеспейді.

Амфотерлі гидроксидтердің негіздермен әрекеттесуі

Негіздердің ішінен амфотерлі гидроксидтер тек сілтілермен әрекеттеседі. Бұл жағдайда сілтінің сулы ерітіндісі қолданылса, онда гидроксокомплексті тұздар түзіледі:

Ал амфотерлі гидроксидтерді қатты сілтілермен біріктіргенде олардың сусыз аналогтары алынады:

Амфотерлі гидроксидтердің негіздік оксидтермен әрекеттесуі

Амфотерлі гидроксидтер сілтілік және сілтілі жер металдар оксидтерімен әрекеттескенде әрекеттеседі:

Амфотерлі гидроксидтердің термиялық ыдырауы

Барлық амфотерлі гидроксидтер суда ерімейді және кез келген ерімейтін гидроксидтер сияқты сәйкес оксид пен суға дейін қыздырғанда ыдырайды.

Біраз теория

қышқылдар

қышқылдар металл атомдарымен алмастыруға қабілетті және қышқылды сутегі атомдарынан түзілген күрделі заттарқалдықтары.

қышқылдар- бұл электролиттер, олардың диссоциациялануы кезінде тек сутек катиондары мен қышқыл қалдықтарының аниондары түзіледі.

Қышқылдардың жіктелуі

Қышқылдардың құрамы бойынша жіктелуі

Қышқылдардың химиялық қасиеттері

• Тұз және су түзу үшін негіздік оксидтермен әрекеттесу:

• Тұз бен су түзу үшін амфотерлі оксидтермен әрекеттесу:

• Тұз және су түзу үшін сілтілермен әрекеттесу (бейтараптандыру реакциясы):

• Тұнба пайда болғанда немесе газ бөлінсе, тұздармен әрекеттесу:

• Күшті қышқылдар өздерінің тұздарынан әлсіздерін ығыстырады:

(бұл жағдайда тұрақсыз көмір қышқылы, ол бірден суға және көмірқышқыл газына ыдырайды)

Метил апельсин қызылға айналады.

Қышқылдарды алу

Негіздер

Негізгі классификация

Әлсіз (α< 3 %): нерастворимые основания.

Түбіртек

• Белсенділігі төмен металдардың гидроксидтерін сәйкес тұздардың ерітінділеріне сілтіні қосу арқылы алады. Әлсіз негіздік гидроксидтердің суда ерігіштігі өте төмен болғандықтан, гидроксид ерітіндіден желатинді масса түрінде тұнбаға түседі.

• Сондай-ақ, негізді сілтілі немесе сілтілі жер металды сумен әрекеттесу арқылы алуға болады.

• Сілтілік металдардың гидроксидтері өнеркәсіпте тұздардың сулы ерітінділерін электролиздеу арқылы алынады:

• Кейбір негіздерді алмасу реакциялары арқылы алуға болады:

Химиялық қасиеттері

• Қышқылмен әрекеттескенде бейтараптандыру реакциясы жүреді және тұз бен су түзіледі:

• Қышқылдың немесе негіздің артық мөлшерімен бейтараптандыру реакциясы аяқталмайды және сәйкесінше қышқыл немесе негіздік тұздар түзіледі:

• Еритін негіздер амфотерлі гидроксидтермен әрекеттесіп, гидроксо комплекстерін түзе алады:

• Негіздер қышқылдық немесе амфотерлі оксидтермен әрекеттесіп, тұз түзеді:

• Еритін негіздер еритін тұздармен алмасу реакцияларына түседі: