Химиялық элементтер атомдарының құрылысы. Атом ядросының құрамы. Атомдардың электрондық қабаттарының құрылымы. Атом құрылысы туралы негізгі мәліметтер: сипаттамалары, ерекшеліктері және 1 формуласы химиялық элементтер атомдарының құрылысы

Химиялық заттар - бізді қоршаған әлемді құрайтын заттар.

Әрбір химиялық заттың қасиеттері екі түрге бөлінеді: бұл оның басқа заттарды түзу қабілетін сипаттайтын химиялық және объективті түрде байқалатын және химиялық түрленулерден бөлек қарастыруға болатын физикалық. Мысалы, заттың физикалық қасиеттері оның біріктіру жағдайы(қатты, сұйық немесе газ тәрізді), жылу өткізгіштік, жылу сыйымдылық, ерігіштік әртүрлі орталар(су, спирт, т.б.), тығыздығы, түсі, дәмі т.б.

Кейбір түрлендірулер химиялық заттарбасқа заттарға айналуы химиялық құбылыстар немесе химиялық реакциялар деп аталады. Айта кету керек, физикалық құбылыстар да бар, олар, әрине, кейбір өзгерістермен бірге жүреді. физикалық қасиеттерізаттар басқа заттарға айналмай. TO физикалық құбылыстар, мысалы, мұздың еруі, судың қатуы немесе булануы және т.б.

Кез келген процесс барысында химиялық құбылыстың болатынын өзіне тән белгілерді байқау арқылы қорытындылауға болады. химиялық реакциялартүс өзгеруі, жауын-шашын, газ эволюциясы, жылу және/немесе жарық эволюциясы сияқты.

Мысалы, химиялық реакциялардың жүруі туралы қорытындыны бақылау арқылы жасауға болады:

Күнделікті өмірде қақ деп аталатын суды қайнатқанда шөгіндінің пайда болуы;

Өртті жағу кезінде жылу мен жарықтың бөлінуі;

Ауадағы жаңа піскен алма тілімінің түсін өзгерту;

Қамырды ашыту кезінде газ көпіршіктерінің пайда болуы және т.б.

Химиялық реакциялар процесінде іс жүзінде өзгеріске ұшырамайтын, тек бір-бірімен жаңа жолмен байланысатын заттың ең ұсақ бөлшектерін атомдар деп атайды.

Материяның мұндай бірліктерінің болуы туралы идеяның өзі пайда болды ежелгі Грецияежелгі философтардың санасында, бұл шын мәнінде «атом» терминінің шығуын түсіндіреді, өйткені «атомос» грек тілінен сөзбе-сөз аударғанда «бөлінбейтін» дегенді білдіреді.

Алайда, ежелгі грек философтарының идеясына қарамастан, атомдар материяның абсолютті минимумы емес, яғни. өздері күрделі құрылымға ие.

Әрбір атом субатомдық бөлшектер деп аталатын протондардан, нейтрондардан және электрондардан тұрады, тиісінше p +, n o және e - таңбаларымен белгіленген. Пайдаланылған белгілеудегі үстіңгі таңба протонның бірлік оң заряды, электронның бірлігі теріс заряды бар, ал нейтронның заряды жоқ екенін көрсетеді.

Атомның сапалық құрылымына келетін болсақ, әрбір атомда ядро ​​деп аталатын ядрода шоғырланған барлық протондар мен нейтрондар болады, олардың айналасында электрондар электронды қабат түзеді.

Протон мен нейтронның массалары іс жүзінде бірдей, яғни. m p ≈ m n , ал электрон массасы олардың әрқайсысының массасынан 2000 есе дерлік аз, яғни. m p / m e ≈ m n / m e ≈ 2000.

Өйткені атомның негізгі қасиеті оның электрлік бейтараптығы және бір электронның заряды зарядқа теңбір протон, бұдан біз кез келген атомдағы электрондар саны протондар санына тең деген қорытынды жасауға болады.

Мысалы, төмендегі кесте атомдардың ықтимал құрамын көрсетеді:

Ядролық зарядтары бірдей атомдардың түрі, яғни. ядроларындағы протондар саны бірдей химиялық элемент деп аталады. Сонымен, жоғарыдағы кестеден атом1 және атом2 бір химиялық элементке, ал атом3 және атом4 басқа химиялық элементке жатады деген қорытындыға келуге болады.

Әрбір химиялық элементтің белгілі бір жолмен оқылатын өз атауы және жеке белгісі болады. Мәселен, мысалы, атомдарында ядросында бір ғана протон бар ең қарапайым химиялық элементтің «сутегі» атауы бар және «күл» деп оқылатын «H» таңбасымен белгіленеді, ал химиялық элемент. ядро заряды +7 (яғни құрамында 7 протон бар) - «азот», «en» деп оқылатын «N» таңбасы бар.

Жоғарыдағы кестеден көріп отырғаныңыздай, бір атомдар химиялық элементядролардағы нейтрондардың саны бойынша әр түрлі болуы мүмкін.

Бір химиялық элементке жататын, бірақ нейтрондарының саны әр түрлі және нәтижесінде массасы бар атомдар изотоптар деп аталады.

Мысалы, сутегі химиялық элементінің үш изотопы бар - 1 H, 2 H және 3 H. H символының үстіндегі 1, 2 және 3 индекстер нейтрондар мен протондардың жалпы санын білдіреді. Анау. сутегі оның атомдарының ядроларында бір протон бар екендігімен сипатталатын химиялық элемент екенін біле отырып, 1 H изотопында (1-1 = 0) нейтрондар мүлдем жоқ деген қорытынды жасауға болады. 2 Н изотопы – 1 нейтрон (2-1=1) және 3 Н изотопында – екі нейтрон (3-1=2). Жоғарыда айтылғандай, нейтрон мен протонның массалары бірдей және электронның массасы олармен салыстырғанда шамалы болғандықтан, бұл 2 H изотопы 1 H изотопынан екі есе дерлік ауыр, ал 3 H изотопы изотоп үш есе ауыр. Сутегі изотоптарының массаларында осындай үлкен таралуына байланысты 2 H және 3 H изотоптарына тіпті басқа ешқандай химиялық элементтерге тән емес жеке жеке атаулар мен белгілер берілді. 2 Н изотопы дейтерий деп аталды және оған D таңбасы берілді, ал 3 Н изотопына тритий және Т таңбасы берілді.

Егер протон мен нейтронның массасын бірлік ретінде алып, электронның массасын елемейтін болсақ, шын мәнінде атомдағы протондар мен нейтрондардың жалпы санынан басқа сол жақ жоғарғы көрсеткішті оның массасы деп санауға болады, және сондықтан бұл көрсеткіш массалық сан деп аталады және А таңбасымен белгіленеді. Кез келген протонның ядросының заряды атомға сәйкес келетіндіктен және әрбір протонның заряды шартты түрде +1-ге тең деп есептелетіндіктен, ядродағы протондар саны заряд саны (Z) деп аталады. Атомдағы нейтрондар санын N әрпімен белгілей отырып, математикалық түрде массалық сан, заряд саны және нейтрондар саны арасындағы байланысты былай өрнектеуге болады:

Сәйкес заманауи идеялар, электронның қос (бөлшек-толқын) сипаты бар. Ол бөлшектің де, толқынның да қасиеттеріне ие. Бөлшек сияқты электронның массасы мен заряды бар, бірақ сонымен бірге толқын сияқты электрондар ағыны дифракциялық қабілетімен сипатталады.

Атомдағы электронның күйін сипаттау үшін кванттық механика ұғымдары пайдаланылады, соған сәйкес электрон қозғалыстың белгілі бір траекториясына ие емес және кеңістіктің кез келген нүктесінде орналасуы мүмкін, бірақ әртүрлі ықтималдықпен.

Ядроның айналасындағы электронның ең көп болуы ықтимал кеңістік аймағы атомдық орбиталь деп аталады.

Атомдық орбиталь болуы мүмкін әртүрлі пішін, өлшемі және бағдары. Атомдық орбиталь электронды бұлт деп те аталады.

Графикалық түрде бір атомдық орбиталь әдетте шаршы ұяшық ретінде белгіленеді:

Кванттық механикада өте күрделі математикалық аппарат бар, сондықтан шеңберде мектеп курсыхимия, тек кванттық механикалық теорияның салдары қарастырылады.

Осы салдарларға сәйкес кез келген атомдық орбиталь және онда орналасқан электрон толығымен 4 кванттық санмен сипатталады.

• Негізгі кванттық сан – n – берілген орбитальдағы электронның толық энергиясын анықтайды. Негізгі кванттық санның мәндерінің диапазоны барлығы бүтін сандар, яғни. n = 1,2,3,4, 5 т.б.
• Орбиталық кванттық саны - l - атомдық орбиталдың пішінін сипаттайды және 0-ден n-1-ге дейінгі кез келген бүтін мәндерді қабылдай алады, мұнда n негізгі кванттық сан болып табылады.

l = 0 болатын орбитальдар деп аталады с-орбитальдар. s-орбитальдары сфералық және кеңістікте бағыты жоқ:

l = 1 болатын орбитальдар деп аталады б-орбитальдар. Бұл орбитальдар үш өлшемді сегіздік фигура пішініне ие, яғни. Сегіз фигураны симметрия осінің айналасында айналдыру арқылы алынған пішін және сыртқы жағынан гантельге ұқсайды:

l = 2 болатын орбитальдар деп аталады г-орбитальдар, және l = 3 болғанда – f-орбитальдар. Олардың құрылымы әлдеқайда күрделі.

3) Магниттік кванттық сан – m l – белгілі бір атомдық орбитальдың кеңістіктік бағдарын анықтайды және орбиталық бұрыштық импульстің бағыт бойынша проекциясын өрнектейді. магнит өрісі. Магниттік кванттық саны m l сыртқы магнит өрісі күшінің векторының бағытына қатысты орбиталь бағытына сәйкес келеді және –l-ден +l-ге дейінгі кез келген бүтін мәндерді қабылдай алады, оның ішінде 0, яғни. мүмкін мәндердің жалпы саны (2л+1). Мәселен, мысалы, l = 0 m болғанда l = 0 (бір мән), l = 1 m болғанда l = -1, 0, +1 (үш мән), l = 2 m болғанда l = -2, -1, 0, + 1 , +2 (магниттік кванттық санның бес мәні) т.б.

Сонымен, мысалы, р-орбитальдар, яғни. «Үш өлшемді сегіздік фигура» пішіні бар орбиталық кванттық саны l = 1 болатын орбитальдар магниттік кванттық санның үш мәніне (-1, 0, +1) сәйкес келеді, бұл өз кезегінде сәйкес келеді бір-біріне перпендикуляр кеңістіктегі үш бағытқа.

4) Спиннің кванттық саны (немесе жай ғана спин) - m s - шартты түрде атомдағы электронның айналу бағытына жауапты деп санауға болады, ол мәндерді қабылдай алады. Әртүрлі спиндері бар электрондар әртүрлі бағыттарға бағытталған тік көрсеткілермен көрсетілген: ↓ және .

Бас кванттық санның мәні бірдей атомдағы барлық орбитальдардың жиыны энергетикалық деңгей немесе электронды қабық. Кейбір n саны бар кез келген еркін энергетикалық деңгей n 2 орбитальдан тұрады.

Бас кванттық сан мен орбиталық кванттық санның мәндері бірдей орбитальдар жиыны энергетикалық ішкі деңгей болып табылады.

Негізгі кванттық n санына сәйкес келетін әрбір энергетикалық деңгей n ішкі деңгейлерден тұрады. Өз кезегінде, орбиталық кванттық саны l әрбір энергетикалық ішкі деңгей (2l+1) орбитальдардан тұрады. Сонымен, s-қосалқы қабат бір s-орбитальдан, p-қосалқы қабат - үш p-орбитальдан, d-қосалқы қабат - бес d-орбитальдан, ал f-қосалқы қабат - жеті f-орбитальдан тұрады. Жоғарыда айтылғандай, бір атомдық орбиталь жиі бір шаршы ұяшықпен белгіленетіндіктен, s-, p-, d- және f- ішкі деңгейлерін графикалық түрде бейнелеуге болады. келесідей:

Әрбір орбиталь n, l және m l үш кванттық санның жеке қатаң анықталған жиынына сәйкес келеді.

Электрондардың орбитальдарда таралуын электронды конфигурация деп атайды.

Атомдық орбитальдардың электрондармен толтырылуы үш шартқа сәйкес жүреді:

• Минималды энергия принципі: Электрондар ең төменгі энергия ішкі деңгейінен бастап орбитальдарды толтырады. Энергияның өсу реті бойынша ішкі деңгейлердің реті келесідей: 1с<2s<2p<3s<3p<4s≤3d<4p<5s≤4d<5p<6s…;

Электрондық ішкі деңгейлерді толтырудың осы тізбегін есте сақтауды жеңілдету үшін келесі графикалық иллюстрация өте ыңғайлы:

• Паули принципі: Әрбір орбиталь ең көбі екі электрон ұстай алады.

Егер орбитальда бір электрон болса, онда оны жұптаспаған, ал екеуі болса, электронды жұп деп атайды.

• Хунд ережесі: атомның ең тұрақты күйі - бір ішкі деңгейде атомда жұпталмаған электрондардың максималды мүмкін саны болатын күй. Атомның бұл ең тұрақты күйі негізгі күй деп аталады.

Шын мәнінде, жоғарыда айтылғандар, мысалы, 1-ші, 2-ші, 3-ші және 4-ші электрондарды p-қосалқы деңгейдің үш орбиталына орналастыру келесідей жүзеге асырылатынын білдіреді:

Заряд саны 1 болатын сутектен атомдық орбитальдарды заряд саны 36 болатын криптонға (Kr) толтыру келесідей жүзеге асырылады:

Атомдық орбитальдардың толтырылу ретінің ұқсас көрінісі энергетикалық диаграмма деп аталады. Жеке элементтердің электрондық диаграммаларына сүйене отырып, олардың электрондық формулалары (конфигурациялары) деп аталатындарын жазуға болады. Мәселен, мысалы, 15 протоны бар және нәтижесінде 15 электроны бар элемент, яғни. Фосфордың (Р) келесі энергетикалық диаграммасы болады:

Электрондық формулаға аударылған кезде фосфор атомы келесі пішінді алады:

15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Ішкі деңгей белгісінің сол жағындағы қалыпты өлшемді сандар энергетикалық деңгейдің санын, ал ішкі деңгей белгісінің оң жағындағы үстіңгі белгілер сәйкес ішкі деңгейдегі электрондардың санын көрсетеді.

Төменде Д.И.-ның алғашқы 36 элементінің электрондық формулалары берілген. Менделеев.

Жоғарыда айтылғандай, олардың негізгі күйінде атомдық орбитальдардағы электрондар ең аз энергия принципіне сәйкес орналасады. Соған қарамастан, атомның негізгі күйінде бос р-орбитальдар болған кезде, көбінесе оған артық энергия берілгенде, атом қозған деп аталатын күйге ауысуы мүмкін. Мысалы, бор атомының негізгі күйінде электрондық конфигурациясы және келесі түрдегі энергетикалық диаграммасы болады:

5 B = 1s 2 2s 2 2p 1

Ал қозғалған күйде (*), яғни. Бор атомына біраз энергия бергенде оның электрондық конфигурациясы мен энергетикалық диаграммасы келесідей болады:

5 B* = 1s 2 2s 1 2p 2

Атомдағы қай ішкі деңгей соңғы толтырылғанына байланысты химиялық элементтер s, p, d немесе f болып бөлінеді.

Кестедегі s, p, d және f элементтерін табу Д.И. Менделеев:

• s-элементтері толтырылатын соңғы s-ішкі деңгейге ие. Бұл элементтерге I және II топтардың негізгі (кесте ұяшығындағы сол жақта) топшаларының элементтері кіреді.
• p-элементтер үшін p-қосалқы деңгейі толтырылады. p-элементтерге бірінші және жетіншіден басқа әрбір кезеңнің соңғы алты элементі, сондай-ақ III-VIII топтардың негізгі топшаларының элементтері кіреді.
• d-элементтер үлкен периодта s- және p-элементтер арасында орналасады.
• f-элементтер лантанидтер және актинидтер деп аталады. Оларды үстелдің төменгі жағына Д.И. Менделеев.

зертханалық жұмыстар

практикалық сабақтар

өздік аудиториялық жұмыс

өз бетінше үй тапсырмасы (стандартты есептеу)

бақылау (қорғау, коллоквиум, тест, емтихан)

Оқулықтар мен оқу құралдары

Коровин Н.В. жалпы химия

Жалпы химия курсы. Теория және мәселелер (Н.В. Коровиннің, Б.И. Адамсонның редакциясымен)

Н.В.Коровин және т.б.Химиядан зертханалық жұмыс

Күнтізбелік жоспар

Химияға кіріспе

Энергетика институтындағы химия іргелі жалпы теориялық пән болып табылады.

Химия – заттардың құрамын, құрылысын, қасиеттерін және түрленуін, сондай-ақ осы түрленулермен жүретін құбылыстарды зерттейтін жаратылыстану ғылымы.

қайта құрулар жүріп жатыр».

«Химияның алтын ғасыры» (ХІХ ғасырдың соңы – ХХ ғасырдың басы)

Д.И.Менделеевтің периодтық заңы (1896)

Э.Франкланд енгізген валенттілік концепциясы (1853 ж.)

Органикалық қосылыстардың құрылыс теориясы А.М.Бутлеров (1861-1863)

Комплексті қосылыстар теориясы А.Вернер

М.Гултберг пен Л.Вэйдждің массалық әрекет заңы

Негізінен Г.И.Гесс жасаған термохимия

С.Аррениустың электролиттік диссоциация теориясы

А.Ле Шательенің қозғалмалы тепе-теңдік принципі

Дж.В.Гиббс фазалық ережесі

Атомның күрделі құрылымының теориясы Бор-Зоммерфельд (1913-1916)

Химия дамуының қазіргі кезеңінің маңызы

Химия заңдарын түсіну және оларды қолдану жаңа процестерді, машиналарды, қондырғыларды және құрылғыларды жасауға мүмкіндік береді.

Электр энергиясы, отын, металдар, әртүрлі материалдар, азық-түлік және т.б. химиялық реакциялармен тікелей байланысты. Мысалы, электр және механикалық энергия қазіргі уақытта негізінен табиғи отынның химиялық энергиясын түрлендіру арқылы алынады (жану реакциялары, судың және оның қоспаларының металдармен әрекеттесуі және т.б.). Бұл процестерді түсінбей, электр станциялары мен іштен жанатын қозғалтқыштардың тиімді жұмысын қамтамасыз ету мүмкін емес.

Химияны білу қажет:

- ғылыми көзқарасын қалыптастыру,

- бейнелі ойлауды дамыту үшін,

- болашақ мамандардың шығармашылық өсуі.

Химия дамуының қазіргі кезеңі заттар мен заттар жүйелерінің химиялық параметрлерін түсіндіру және есептеу үшін кванттық (толқындық) механиканың кеңінен қолданылуымен сипатталады және атом құрылысының кванттық механикалық моделіне негізделген.

Атом – күрделі электромагниттік микрожүйе, ол химиялық элементтің қасиеттерін тасымалдаушы болып табылады.

АТОМ ҚҰРЫЛЫМЫ

Изотоптар - бір химиялық заттың атомдарының сорттары

атомдық нөмірлері бірдей, бірақ атомдық нөмірлері әртүрлі элементтер

Мистер (Cl) \u003d 35 * 0,7543 + 37 * 0,2457 \u003d 35,491

Кванттық механиканың негіздері

Кванттық механика- қозғалатын микро объектілердің әрекеті (электрондарды қоса алғанда) болып табылады

бөлшектердің қасиеттерінің де, толқындардың қасиеттерінің де бір мезгілде көрінуі қосарлы (корпускулярлы-толқындық) табиғат болып табылады.

Энергияны кванттау:Макс Планк (1900, Германия) -

заттар дискретті бөліктерде (кванттар) энергия шығарады және жұтады. Кванттың энергиясы сәулелену (тербеліс) жиілігіне ν пропорционал:

h - Планк тұрақтысы (6,626 10-34 Дж с); ν=с/λ , с – жарық жылдамдығы, λ – толқын ұзындығы

Альберт Эйнштейн (1905): кез келген сәулелену энергия кванттарының ағыны (фотондар) E = m v 2

Луи де Бройль (1924, Франция): электрон да сипатталадыкорпускулалық толқындуальділік - сәуле толқын тәрізді таралады және ұсақ бөлшектерден (фотондардан) тұрады.

h/2-ден аз

x (mv) h/2 (- қате, белгісіздік) I.e. бөлшектің орны мен импульсін абсолютті дәлдікпен кез келген уақытта принцип бойынша анықтау мүмкін емес.

Электрондық бұлттың атомдық орбитасы (AO)

Бұл. бөлшектің (электронның) нақты орналасқан жері оны белгілі көлемдегі (ядролық) кеңістікте табудың статистикалық ықтималдығы ұғымымен ауыстырылады.

e- қозғалысы толқындық сипатқа ие және сипатталған

2 dv - ядролық кеңістікке жақын белгілі бір көлемде e- табу ықтималдығының тығыздығы. Бұл кеңістік деп аталады атомдық орбиталь (АО).

1926 жылы Шредингер атомдағы e күйін математикалық түрде сипаттайтын теңдеуді ұсынды. Оны шешу

толқындық функцияны табыңыз. Қарапайым жағдайда ол 3 координатқа байланысты

Электрон теріс зарядты тасымалдайды, оның орбитасы белгілі бір зарядтың таралуын білдіреді және деп аталады электронды бұлт

КВАНТ САНДАР

Шредингер теңдеуіне сәйкес атомдағы электронның орнын сипаттау үшін енгізілген.

1. Бас кванттық сан(n)

Электронның энергиясын - энергетикалық деңгейін анықтайды

электронды бұлттың (орбитальдардың) өлшемін көрсетеді

1-ден бастап мәндерді қабылдайды

n (энергия деңгейінің нөмірі): 1 2 3 4 т.б.

2. Орбиталық кванттық сан(л):

анықтайды - электронның орбиталық бұрыштық импульсі

орбитаның пішінін көрсетеді

мәндерді қабылдайды - 0-ден (n -1)

Графикалық түрде АО орбиталық кванттық санмен берілген: 0 1 2 3 4

Энергетикалық ішкі деңгей: s p d f g

E артады

Әрбір n белгілі бір l мәндер санына сәйкес келеді, яғни. әрбір энергия деңгейі ішкі деңгейлерге бөлінеді. Ішкі деңгейлер саны деңгей санына тең.

1-ші энергетикалық деңгей → 1 ішкі деңгей → 1s 2-ші энергетикалық деңгей → 2 ішкі деңгей → 2s2p 3-ші энергетикалық деңгей → 3 ішкі деңгей → 3s 3p 3d

4-ші энергетикалық деңгей → 4 ішкі деңгей → 4s 4p 4d 4f т.б.

3. Магниттік кванттық сан(мл)

анықтайды – еркін таңдалған оське электронның орбиталық бұрыштық импульсінің проекциясының мәні

көрсетеді – АО-ның кеңістіктік бағдары

–l-ден + l-ге дейінгі мәндерді қабылдайды

Кез келген l мәні магниттік кванттық санның (2l +1) мәндеріне сәйкес келеді, яғни. (2l +1) кеңістіктегі берілген типтегі электронды бұлттың мүмкін болатын орындары.

s - күй - бір орбиталь (2 0+1=1) - m l = 0, өйткені l = 0

p - күй - үш орбиталь (2 1+1=3)

m l : +1 0 -1, өйткені l=1

Бірдей ішкі деңгейге жататын барлық орбитальдар бірдей энергияға ие және деградациялық деп аталады.

Қорытынды: АО n, l, m l белгілі бір жиынтығымен сипатталады, яғни. белгілі бір өлшемдер, пішін және кеңістіктегі бағдар.

4. Спин кванттық саны (м с )

«айналдыру» - «шпиндель»

анықтайды - электронның өз осінің айналасында айналуымен байланысты меншікті механикалық моменті

мәндерін қабылдайды - (-1/2 сағ/2) немесе (+1/2 сағ/2)

Принциптер мен ережелер

Атомдардың электрондық конфигурациялары

(электрондық конфигурация формулалары түрінде)

Энергия деңгейінің сандарын көрсетіңіз

Әріптер энергияның ішкі деңгейін көрсетеді (s, p, d, f);

Ішкі деңгей көрсеткіші санды білдіреді

берілген ішкі деңгейде электрондар

19 K 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

минимум

Атомдағы электрондар оның ең тұрақты күйіне сәйкес келетін ең төменгі энергетикалық күйді алады.

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

Көбейту E

Клечковский

Негізгі және орбиталық кванттық сандардың қосындысының ұлғаюымен сипатталатын орбитальдарда электрондар ретімен орналастырылады (n + l) ; осы қосындының бірдей мәндері үшін n бас кванттық санының мәні аз орбиталь ертерек толтырылады

1с<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

Өздеріңіз білетіндей, Әлемдегі барлық заттар атомдардан тұрады. Атом – оның қасиеттерін алып жүретін заттың ең кіші бірлігі. Өз кезегінде атомның құрылымы микробөлшектердің сиқырлы үштігінен тұрады: протондар, нейтрондар және электрондар.

Сонымен қатар, микробөлшектердің әрқайсысы әмбебап болып табылады. Яғни, сіз дүниеде екі түрлі протон, нейтрон немесе электрон таба алмайсыз. Олардың барлығы бір-біріне мүлдем ұқсайды. Ал атомның қасиеттері атомның жалпы құрылымындағы осы микробөлшектердің сандық құрамына ғана байланысты болады.

Мысалы, сутегі атомының құрылымы бір протон мен бір электроннан тұрады. Келесі күрделілікте гелий атомы екі протоннан, екі нейтроннан және екі электроннан тұрады. Литий атомы үш протоннан, төрт нейтроннан және үш электроннан және т.б.

Атомдар молекулаларға, ал молекулалар заттарға, минералдарға және организмдерге біріктіріледі. Бүкіл тіршіліктің негізі болып табылатын ДНҚ молекуласы – жолда жатқан тас сияқты ғаламның үш сиқырлы құрылыс блоктарынан құрастырылған құрылым. Бұл құрылым әлдеқайда күрделі болғанымен.

Атом жүйесінің пропорциялары мен құрылымын тереңірек қарастыруға тырысқанда, одан да таңғажайып фактілер ашылады. Атом ядродан және оның айналасында шарды сипаттайтын траектория бойынша қозғалатын электрондардан тұратыны белгілі. Яғни, оны сөздің әдеттегі мағынасында қозғалыс деп те атауға болмайды. Электрон барлық жерде және бірден осы сферада орналасып, ядроның айналасында электронды бұлт жасайды және электромагниттік өрісті құрайды.

Атомның ядросы протондар мен нейтрондардан тұрады және онда жүйенің барлық дерлік массасы шоғырланған. Бірақ сонымен бірге ядроның өзі соншалықты кішкентай, егер сіз оның радиусын 1 см масштабқа дейін арттырсаңыз, атомның бүкіл құрылымының радиусы жүздеген метрге жетеді. Осылайша, біз тығыз материя ретінде қабылдайтын барлық нәрсе физикалық бөлшектердің арасындағы энергетикалық байланыстың 99% -дан астамын және физикалық формалардың 1% -дан азын құрайды.

Бірақ бұл физикалық формалар қандай? Олар неден жасалған және олар қандай материалдан жасалған? Бұл сұрақтарға жауап беру үшін протондардың, нейтрондардың және электрондардың құрылымдарын толығырақ қарастырайық. Сонымен, біз микрокосмостың тереңдігіне - субатомдық бөлшектер деңгейіне тағы бір қадам төмен түсеміз.

Электрон неден тұрады?

Атомның ең кіші бөлшегі – электрон. Электронның массасы бар, бірақ көлемі жоқ. Ғылыми көзқараста электрон ештеңеден тұрмайды, бірақ құрылымы жоқ нүкте.

Электронды микроскоппен қарау мүмкін емес. Ол атом ядросының айналасында анық емес сфераға ұқсайтын электронды бұлт түрінде ғана байқалады. Сонымен бірге электронның бір мезетте қай жерде орналасқанын дәл айту мүмкін емес. Құрылғылар бөлшектің өзін емес, тек оның энергетикалық ізін түсіре алады. Электронның мәні материя ұғымына енбейді. Бұл тек қозғалыста және қозғалыс арқылы болатын бос форма сияқты.

Электронда әлі ешқандай құрылым табылған жоқ. Бұл энергия кванты сияқты нүктелік бөлшек. Шын мәнінде, электрон энергия болып табылады, бірақ бұл оның жарық фотондарымен бейнеленгеннен гөрі тұрақты түрі.

Қазіргі уақытта электрон бөлінбейтін болып саналады. Бұл түсінікті, өйткені көлемі жоқ нәрсені бөлу мүмкін емес. Дегенмен, теорияда қазірдің өзінде әзірлемелер бар, оған сәйкес электронның құрамында квазибөлшектердің үштігі бар:

• Орбитон – электронның орбиталық орны туралы ақпаратты қамтиды;
• Спинон - айналдыру немесе айналдыру моменті үшін жауапты;
• Холон – электронның заряды туралы ақпаратты тасымалдайды.

Алайда, көріп отырғанымыздай, квазибөлшектердің материямен ешқандай ортақтығы жоқ және тек ақпаратты алып жүреді.

Бір қызығы, электрон жарық немесе жылу сияқты энергия кванттарын жұта алады. Бұл жағдайда атом жаңа энергетикалық деңгейге көшеді, ал электрон бұлтының шекаралары кеңейеді. Сондай-ақ, электрон жұтқан энергияның үлкендігі сонша, ол атомдық жүйеден секіріп, тәуелсіз бөлшек ретінде қозғалысын жалғастыра алады. Сонымен бірге ол жарықтың фотоны сияқты әрекет етеді, яғни ол бөлшек болудан қалып, толқын қасиеттерін көрсете бастайды. Бұл экспериментте дәлелденді.

Янг эксперименті

Тәжірибе барысында екі тесігі бар экранға электрондар ағыны бағытталды. Осы саңылаулардан өткен электрондар басқа проекциялық экранның бетімен соқтығысып, онда өз іздерін қалдырды. Электрондармен «бомбалау» нәтижесінде проекция экранында екі саңылаудан бөлшектер емес, толқындар өткенде пайда болатынға ұқсас интерференциялық үлгі пайда болды.

Мұндай заңдылық екі ұяның арасынан өтетін толқынның екі толқынға бөлінуіне байланысты пайда болады. Әрі қарай қозғалыс нәтижесінде толқындар бір-бірін жабады, ал кейбір аймақтарда олар бір-бірін жояды. Нәтижесінде біз проекциялық экранда бір емес, көптеген жолақтар аламыз, егер электрон бөлшек сияқты әрекет етсе.

Атом ядросының құрылысы: протондар мен нейтрондар

Протондар мен нейтрондар атомның ядросын құрайды. Жалпы көлемде өзек 1%-дан азын алатынына қарамастан, жүйенің барлық дерлік массасы дәл осы құрылымда шоғырланған. Бірақ протондар мен нейтрондардың құрылымына байланысты физиктер екіге бөлінеді және қазіргі уақытта бірден екі теория бар.

• №1 теория – Стандарт

Стандартты модель протондар мен нейтрондар глюондар бұлты арқылы қосылған үш кварктан тұрады деп айтады. Кварктар кванттар мен электрондар сияқты нүктелік бөлшектер. Ал глюондар кварктардың өзара әрекеттесуін қамтамасыз ететін виртуалды бөлшектер. Бірақ табиғатта кварктар да, глюондар да табылмаған, сондықтан бұл модель қатты сынға ұшырайды.

• №2 теория – альтернативті

Бірақ Эйнштейн әзірлеген балама біртұтас өріс теориясына сәйкес протон нейтрон сияқты физикалық әлемнің кез келген басқа бөлшектері сияқты жарық жылдамдығымен айналатын электромагниттік өріс болып табылады.

Атом құрылысының принциптері қандай?

Дүниедегі барлық нәрсе - нәзік және тығыз, сұйық, қатты және газ тәрізді - бұл Ғалам кеңістігіне енетін сансыз өрістердің энергетикалық күйлері. Даладағы энергия деңгейі неғұрлым жоғары болса, соғұрлым ол жұқа және аз қабылданады. Энергия деңгейі неғұрлым төмен болса, соғұрлым ол тұрақты және нақты болады. Атомның құрылымында, сондай-ақ Әлемнің кез келген басқа бірлігінің құрылымында мұндай өрістердің өзара әрекеттесуі жатыр - энергия тығыздығы әртүрлі. Материя тек ақыл-ойдың елесі болып шығады.

Атом- химиялық бөлінбейтін заттың ең кішкентай бөлшегі. 20 ғасырда атомның күрделі құрылымы түсіндірілді. Атомдар оң зарядталғаннан тұрады ядроларжәне теріс зарядталған электрондардан түзілген қабық. Еркін атомның жалпы заряды нөлге тең, өйткені ядроның зарядтары және электронды қабықбір-бірін теңестіру. Бұл жағдайда ядроның заряды периодтық жүйедегі элементтің санына тең ( атомдық нөмір) және электрондардың жалпы санына тең (электрон заряды -1).

Атом ядросы оң зарядтыдан тұрады протондаржәне бейтарап бөлшектер - нейтрондаролардың ақысы жоқ. Атом құрамындағы элементар бөлшектердің жалпылама сипаттамаларын кесте түрінде беруге болады:

Протондар саны ядроның зарядына тең, сондықтан атом санына тең. Атомдағы нейтрондардың санын табу үшін атомдық массадан (протондар мен нейтрондардың массаларының қосындысы) ядро ​​зарядын (протондар санын) алып тастау керек.

Мысалы, 23 Na натрий атомында протондар саны p = 11, ал нейтрондар саны n = 23 − 11 = 12.

Бір элемент атомдарындағы нейтрондар саны әртүрлі болуы мүмкін. Мұндай атомдар деп аталады изотоптар .

Атомның электронды қабаты да күрделі құрылымға ие. Электрондар энергетикалық деңгейлерде (электрондық қабаттарда) орналасқан.

Деңгей саны электрон энергиясын сипаттайды. Бұл элементар бөлшектер энергияны еркін аз мөлшерде емес, белгілі бір бөліктерде – кванттарда жіберіп, қабылдай алатындығына байланысты. Деңгей неғұрлым жоғары болса, электронның энергиясы соғұрлым көп болады. Жүйенің энергиясы неғұрлым төмен болса, соғұрлым ол тұрақты болады (потенциалды энергиясы жоғары тау басындағы тастың төмен тұрақтылығын және оның энергиясы көп болған кезде сол тастың төменгі жазықтағы тұрақты орнын салыстырыңыз. төмен), электрон энергиясы төмен деңгейлер алдымен толтырылады, содан кейін ғана - жоғары.

Деңгей ұстай алатын электрондардың максималды санын мына формула арқылы есептеуге болады:
N \u003d 2n 2, мұндағы N - деңгейдегі электрондардың максималды саны,
n - деңгей саны.

Сонда бірінші деңгей үшін N = 2 1 2 = 2,

екіншісі үшін N = 2 2 2 = 8 және т.б.

Негізгі (А) топшаларының элементтері үшін сыртқы деңгейдегі электрондар саны топ нөміріне тең.

Қазіргі заманғы периодтық кестелердің көпшілігінде электрондардың деңгейлер бойынша орналасуы элементі бар ұяшықта көрсетілген. Өте маңыздыдеңгейлердің оқылғанын түсіну төмен жоғары, бұл олардың энергиясына сәйкес келеді. Сондықтан натрийі бар ұяшықтағы сандар бағанасы:
1
8
2

1-деңгейде - 2 электрон,

2-деңгейде – 8 электрон,

3-деңгейде – 1 электрон
Сақ болыңыз, өте жиі кездесетін қателік!

Электрондардың деңгейлер бойынша таралуын диаграмма түрінде көрсетуге болады:
11 На)))
2 8 1

Егер периодтық кесте электрондардың деңгейлер бойынша таралуын көрсетпесе, сіз мыналарды басшылыққа ала аласыз:

• электрондардың максималды саны: 1-деңгейде, 2-ден көп емес e - ,
  2 - 8 д - ,
  сыртқы деңгейде - 8 e − ;
• сыртқы деңгейдегі электрондар саны (алғашқы 20 элемент үшін топ нөмірімен бірдей)

Сонда натрий үшін пайымдау барысы келесідей болады:

1. Электрондардың жалпы саны 11, сондықтан бірінші деңгей толтырылған және құрамында 2 e − ;
2. Үшінші, сыртқы деңгейде 1 e - (I топ) бар
3. Екінші деңгейде қалған электрондар бар: 11 − (2 + 1) = 8 (толығымен толтырылған)

* Бірқатар авторлар қосылыстағы бос атом мен атомды айқынырақ ажырату үшін «атом» терминін тек бос (бейтарап) атомға сілтеме жасау үшін және барлық атомдарға, соның ішінде қосылыстардағы атомдарға сілтеме жасау үшін пайдалануды ұсынады. олар «атомдық бөлшектер» терминін ұсынады. Бұл терминдердің тағдыры қалай болатынын уақыт көрсетеді. Біздің көзқарасымыз бойынша, атом анықтамасы бойынша бөлшек болып табылады, сондықтан «атомдық бөлшектер» өрнегін таутология («май майы») деп санауға болады.

2. Тапсырма. Егер бастапқы заттың массасы белгілі болса, реакция өнімдерінің біреуінің зат мөлшерін есептеу.
Мысалы:

Массасы 146 г мырыштың тұз қышқылымен әрекеттесуі кезінде қандай мөлшерде сутек заты бөлінеді?

Шешімі:

1. Реакция теңдеуін жазамыз: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
2. Тұз қышқылының молярлық массасын табыңыз: M (HCl) \u003d 1 + 35,5 \u003d 36,5 (г / моль)
   (периодтық жүйедегі салыстырмалы атомдық массаға сан жағынан тең әрбір элементтің молярлық массасын элементтің белгісімен қараймыз және хлордан басқа 35,5 деп қабылданған бүтін сандарға дейін дөңгелектейміз)
3. Тұз қышқылы затының мөлшерін табыңыз: n (HCl) \u003d м / M \u003d 146 г / 36,5 г / моль \u003d 4 моль
4. Біз қолда бар деректерді реакция теңдеуінің үстіне жазамыз, ал теңдеудің астына - теңдеу бойынша мольдер санын (заттың алдындағы коэффициентке тең):
   4 моль х моль
   Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
   2 моль 1 моль
5. Біз пропорция жасаймыз:
   4 моль - xмоль
   2 моль - 1 моль
   (немесе түсіндірумен:
   4 моль тұз қышқылынан сіз аласыз xмоль сутегі
   және 2 мольден - 1 моль)
6. Табамыз x:
   x= 4 моль 1 моль / 2 моль = 2 моль

Жауап: 2 моль.

транскрипт

1 АТОМ ҚҰРЫЛЫМЫ Дәріс 1

2 Атом – оң зарядталған ядро ​​мен шеңберлі ядролық кеңістікте қозғалатын электрондардан тұратын элементар бөлшектердің күрделі тұрақты микрожүйесі.

АТОМНЫҢ 3 МОДЕЛІ 1904 Томсон, атомның мейіз пудингі моделі Джозеф Джон Томсон

4 РЕТЕРФОРД ЗЕРТТЕУІ

АТОМ ҚҰРЫЛЫМЫНЫҢ 5 МОДЕЛІ 1911 жыл Резерфорд, атом құрылымының «Планетарлық моделі» Эрнест РЕТЕРФОРД

АТОМ ҚҰРЫЛЫМЫНЫҢ 6 МОДЕЛІ 1913 Бор, кванттық теория Нильс Бор

7 КВАНТТЫҚ МЕХАНИКА Кванттық теория (М. Планк, 1900). Электронның корпускулярлық толқындық дуализмі (Л. де Бройль, 1914 ж.). Белгісіздік принципі (В. Гейзенберг, 1925).

8 Атом ядросы протондар мен нейтрондардан тұрады. Ядродағы протондар саны элементтің атомдық нөмірі мен атомдағы электрондар санына тең. Атом - электрлік бейтарап бөлшек.

10 ИЛГІЛІ БӨЛШЕКТЕРДІҢ ҚАСИЕТТЕРІ Бөлшектердің орны Заряд Массасы Протон (p) Ядро +1 1,00728 Нейтрон (n) Ядро 0 1,00867 Электрон (е) Қабық -1 0,00055

11 A \u003d Z + N Салыстырмалы атомдық массасы Z ядролық заряд (протондар саны, элементтің реттік нөмірі) N нейтрондар саны A E Z Cl (75,43%) Cl (24,57%) 35 75,57 A r \u003d \u003d 35,

12 ШРЕДИНГЕР ТЕҢДЕУІ Эрвин Шредингер 1926 ж., электрон қозғалысының толқындық функциясының теңдеуі

13 КВАНТ САНДАР Кванттық сандар Шредингер теңдеуін шешудің салдары болып табылады. Кванттық сандарды пайдалана отырып, кез келген атомның электрондық құрылымын сипаттауға, сондай-ақ атомдағы кез келген электронның орнын анықтауға болады.

14 КВАНТ САНДАР n – негізгі кванттық сан – атомдағы электронның энергиясын анықтайды; - 1, 2, 3,..., мәндерін қабылдайды; - период нөміріне сәйкес келеді. n энергия деңгейі бірдей атомдағы электрондар жиыны. Деңгейлерді белгілеңіз: K, L, M, N ...

15 КВАНТ САНДАР Орбиталь кванттық саны (l) - электрон энергиясын анықтайды - орбитальдың геометриялық пішінін анықтайды - 0-ден (n 1) мәндер қабылдайды l Мәні l s p d f g h.

16 Бірдей мәні бар атомдағы электрондар жиыны l энергетикалық ішкі деңгей. n = 1 l = 0 үшін n = 2 l = 0, n = 3 үшін 1 l = 0, 1, 2 Осылайша, біріншіден басқа әрбір деңгей ішкі деңгейлерге бөлінеді.

18 l мәніне байланысты АО пішіні ерекшеленеді. s-ao пішіні: p-ao пішіні: d-ao пішіні:

19 Магниттік кванттық сан (m l) - атомдық орбитальдардың кеңістіктік бағдарын сипаттайды - + l-ден 0 l-ге дейінгі мәндер - энергетикалық ішкі деңгейдегі АО санын көрсетеді - бір ішкі деңгейде болуы мүмкін (2l + 1) AO - барлық АО бір ішкі деңгейдің энергиясы бірдей

20 Мәндер l Мәндер m l АО саны 0 s p +1, 0, d +2, +1, 0, -1, f +3, +2, +1, 0, -1, -2, - 3 7

21 Атомдық орбитальдардың кеңістіктегі бағыты

23 Спиндік кванттық сан (m с) шартты түрде электрон қозғалысының меншікті моментін сипаттайды: +1/2 және -1/2

24 АТОМ ОРБИТАЛДАРЫН ЭЛЕКТРОНМЕН ТОЛТУДЫҢ ПРИНЦИПТЕРІ Ең аз энергия принципі Атомдағы электрон ең алдымен энергетикалық деңгейді және ең төменгі энергиямен ішкі деңгейді алуға бейім. Клечковский ережелері 1 ереже. Атомдағы электрон ең алдымен (n + l) ең кіші мәні бар ішкі деңгейді алады. 2 ереже. Екі ішкі деңгейдің қосындысы (n + l) тең болғанда, электрон ең кіші n мәні бар ішкі деңгейді алады.

КЛЕЧКОВСКИЙДІҢ 25 ЕРЕЖЕСІ

26 АТОМ ОРБИТАЛДАРЫН ЭЛЕКТРОНМЕН ТОЛТУДЫҢ ПРИНЦИПТЕРІ Паули принципі Атомда төрт кванттық саны бірдей екі электрон да бола алмайды. Нәтижесі: бір атомдық орбитальда антипараллель спиндері бар екі электроннан артық орналаса алмайды. Максималды сыйымдылық: атомдық орбиталь 2 төменгі деңгей электроны 2(2 л + 1) деңгей электроны 2n 2 электрон

27 АТОМ ОРБИТАЛДАРЫН ЭЛЕКТРОНМЕН ТОЛТУДЫҢ ПРИНЦИПТЕРІ Хунд ережесі Басқалары тең болған жағдайда жүйенің жалпы спинінің максималды болуы керек. м с = +1/2 + 1/2 + 1/2 = 3/2 м с = +1/2 + 1/2-1/2 = 1/2 м с = +1/2-1/2 + 1/2 = 1/2

28 ЭЛЕКТРОНДЫҚ ФОРМУЛА Толық электрондық формула атомдық орбитальдардың, деңгейлердің және ішкі деңгейлердің электрондармен толтырылу ретін көрсетеді. Мысалы: 32 Ge 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2. Қысқа электронды формула толық электрондық формуланың жазылуын қысқартуға мүмкіндік береді: 32Ge 4s 2 3d 10 4p 2. Электрондық формула валенттік электрондар тек химиялық байланыс түзуге қатыса алатын электрондар үшін жазылады: 32Ge 4s 2 4p 2

29 ЭЛЕКТРОГРАФИЯЛЫҚ ФОРМУЛА атомдық орбитальдардағы электрондардың орналасуын көрсетеді: 4s 4p 32Ge Электрондардың 4 кванттық саны бойынша сипаттамасы: n = 4 м l = 0 л = 1 м с = +1/2

30 ВАЛЕНТТІК ЭЛЕКТРОН Элементтер тобы s элементтер p элементтер d элементтер Валенттік электрондар ns ns np ns (n-1)d Мысалы: s-элемент Ba 6s 2 p-элемент As 4s 2 4p 3 d-элемент Nb 5s 2 4d 3

31 Электрондардың «сәтсіздігі» құбылысы Атом тұрақты электрондық конфигурациялы күйге өтуге бейім. Толық немесе жартысы электрондармен толтырылған ішкі деңгейлерде тұрақтылық жоғарылады: p 3 және p 6, d 5 және d 10, f 7 және f 14. Элемент канондық нақты формула Cr 4s 2 3d 4 4s 1 3d 5 Pd [Kr] 5s 2 4d 8 [Кr]5s 0 4d 10 Cu 4s 2 3d 9 4s 1 3d 10

32 периодтық заң

33 Периодтық заң және периодтық жүйе Д.И. Менделеев Периодтық заңды ашқан Д.И. 1869 ж.

34 Периодтық заң және периодтық жүйе Д.И. Менделеев Д.И.Менделеев систематикасының жетістіктері 1. Алғаш рет элементтер период (қатар) және топтар түрінде орналасады. 2. Кейбір элементтердің (Cr, In, Pt, Au) атомдық массаларын қайта анықтау ұсынылады. 3. Жаңа элементтердің ашылуы болжанады және олардың қасиеттері сипатталады: Экаалюминий галлий, 1875 жылы ашылған Экабор скандийі, 1879 жылы ашылған Экасиликон германий, 1886 ж.

35 Периодтық заң және периодтық жүйе Д.И. Менделеев Кейбір элементтердің атомдық массаларының арасындағы сәйкессіздік және олардың ПС-дегі реті А(18 Ар) = 40 а.м. A(119 К) = 39 аму A (27 Co) \u003d 58,9 сағ. A(28Ni) = 58,7 a.m.u. Элементтердің, сондай-ақ олар түзетін жай және күрделі заттардың қасиеттерінің заңының қазіргі тұжырымы олардың атомдарының ядроларының зарядына периодты тәуелділікте болады.

36 Қысқа мерзімді периодтық жүйе

37 Жартылай ұзақ мерзімді периодтық жүйе

38 Периодтық заң және периодтық жүйе Д.И. Менделеев кезеңі - атомдары жартылай немесе толық электрондармен толтырылған энергия деңгейлерінің бірдей санына ие химиялық элементтердің көлденең тізбегі. Топ деп атомдардың электрондық құрылымы бірдей, сыртқы электрондарының саны бірдей, максималды валенттілігі бірдей және химиялық қасиеттері ұқсас элементтердің тік тізбегі болып табылады.

39 Атомдар радиустарының өзгеру заңдылықтары Топтарда (негізгі топшаларда) жоғарыдан төмен қарай атомдардың радиустары артады, өйткені электрондармен толтырылған энергия деңгейлерінің саны артады. Солдан оңға қарай периодта атомдардың радиустары азаяды: ядро ​​зарядының жоғарылауымен электрондардың тартылу күштері артады. Бұл әсер «қысу» деп аталады.

40 Атомдар радиустарының өзгеру заңдылықтары

41 Иондану энергиясы Иондану энергиясы е-ны атомнан бөлуге қажет энергия. A + E ион \u003d A + + e E ион ретінде белгіленеді кДж/моль немесе эВ 1 эВ \u003d 96,49 кДж/мольмен өлшенеді Иондану энергиясы неғұрлым аз болса, атомның радиусы соғұрлым үлкен болады.

42 Иондану энергиясы

43 Электрондық жақындық энергиясы – бейтарап атомға электрон қосылған кезде бөлінетін энергия. Ол E cf, kJ/mol немесе eV деп белгіленеді He, Be, N, Ne атомдарына e қосу үшін энергияны жұмсау керек. Электронның F, O, C, Li, H атомдарына қосылуы энергияның бөлінуімен бірге жүреді.

44 Электрондылық Атомның электронды тарту қабілетін сипаттайды. Ол иондану энергиясы мен электронға жақындық энергиясының қосындысының жартысы ретінде есептеледі. \u003d ½ (E ион + E cf) Фторда ең жоғары EO мәні бар, ал сілтілік металдар ең төмен мәндерге ие.

45 Электрондылық

46 Стейхиометриялық валенттілік

47 Қосылыстардың периодтық қасиеттері – оксидтер мен гидроксидтердің негіздік қышқылдық қасиеттері; - жай заттар мен бір типті қосылыстардың тотықтырғыш қабілеті; - периодтардағы бір типті тұздарда термиялық тұрақтылық төмендейді және олардың гидролизге бейімділігі жоғарылайды, ал топтарда керісінше байқалады.

Дәріс 1. Атомның құрылысы. Периодтық құқық Дәріс беруші: ас. кафе ОКХТ Абрамова Полина Владимировна электрондық поштасы: [электрондық пошта қорғалған]«Атомдар мөлшері мен алуан түрлілігі бойынша сансыз, олар Әлемде киіледі, айналады

АТОМ ҚҰРЫЛЫМЫ Дәріс 2, 3 19-20 ғасырлар тоғысындағы негізгі ашылулар Атомдық спектрлер (1859, Кирхгоф) Фотоэффект (1888, Столетов) Катодтық сәулелер (1859, Перрин) Рентген сәулелері (1895)

АТОМНЫҢ ҚҰРЫЛЫМЫ 19-20 ғасырлар тоғысындағы негізгі ашылулар Атомдық спектрлер (1859, Кирхгоф) Фотоэффект (1888, Столетов) Катодтық сәулелер (1859, Перрин) Рентген сәулелері (1895, Роентген) В.К.

«Атом құрылымы» 2-дәріс «Жалпы бейорганикалық химия» пәні күндізгі бөлім студенттеріне Дәріс беруші: т.ғ.д., Мачехина Ксения Игоревна * Дәріс жоспары 1. Атом құрылысы теориясының эксперименттік негіздері.

Химия 1.2 Дәріс 2. Атомның құрылысы. Периодтық құқық Дәріс беруші: ас. кафе OKHT Ph.D. Абрамова Полина Владимировна электрондық поштасы: [электрондық пошта қорғалған]«Атомдардың мөлшері мен алуан түрлілігі сансыз, олар ғаламда киіледі,

Атомның электрондық құрылымы 9-дәріс Атом химиялық бөлінбейтін электрлік бейтарап бөлшек Атом атом ядросы мен электрондардан тұрады Атом ядросы нуклондар, протондар және нейтрондардан тұрады Бөлшек таңбасы

PZ және PS D.I. Менделеев атом құрылысының кванттық механикалық теориясы аясында. Химиялық байланыстың табиғаты және молекулалардың құрылымы туралы қазіргі заманғы идеялар. . Атом құрылысының қазіргі моделі.. Сипаттамалары

5-дәріс Атомның электрондық құрылымы Негізгі ұғымдар мен заңдар: атом, электрон, ядро, протон, нейтрон; ядролық заряд; атомдағы электрондардың кванттық сандары; энергетикалық деңгей және ішкі деңгей, электронды қабат,

1 сабақты қайталау, үй тапсырмасын талдау Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі Элементтер мен олардың қосылыстарының периодтар мен топтар бойынша химиялық қасиеттерінің өзгеру заңдылықтары Металдардың жалпы сипаттамасы.

3. периодтық заң. АТОМ ҚҰРЫЛЫСЫ 3.1.Периодтық заң және элементтердің периодтық жүйесі Д.И. Менделеев 1. Оқулықтағы мәтінді оқы (66-67 б.). 2. Дұрыс жауапты тауып, сөйлемдерді аяқтаңыз.

ФИЗИКАЛЫҚ МАТЕРИАЛДАР ҒЫЛЫМЫ 1 ДӘРІС 2 ГАЗДАР, СҰЙЫҚ ЖӘНЕ ҚАТТЫ ДЕНЕЛЕРДІҢ ҚҰРЫЛЫМЫ Атомдардың құрылысы. Атомдардың кванттық-механикалық моделі. Көпэлектронды атомдардың құрылымы Элементтердің периодтық жүйесі Квант

Ұйымдастыру бөлімі Атомның құрылымы Электрондық қабықтардың құрылымы АО толтыру принциптері Типтік тапсырмалардың шешімі A1 Сабақ кестесі мен құрылымы Вебинарлар аптасына бір рет жексенбі күні сағат 14.00-де өткізіледі.

Дәріс 9 (сағат) АТОМДАР ҚҰРЫЛЫМЫ. КВАНТТЫҚ САНДАР Химиялық элементтер атомдарының құрылымы туралы заманауи идея келесі ережелерге келтірілген: 1. Атом ядро ​​мен электрондардан тұрады .. Ядро зарядталған

Атомның құрылысы және химиялық қасиеттері 5-тақырып Атомның құрылысы Ядро және электронды қабық Ядроның протондары (p+) және нейтрондар (n 0) Кванттық сандар n негізгі (энергия) l екіншілік (орбиталық) m магниттік

ХИМИЯЛЫҚ ЭЛЕМЕНТТЕРДІҢ ПЕРИОДТЫҚ ЗАҢЫ (ПЗ) ЖӘНЕ ПЕРИОДТЫҚ ЖҮЙЕСІ (ПС) Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ Элементтердің ПС-ын көрнекті орыс химигі Д.И. Менделеев 1869 жылы периодтық заң Қасиеттер

Атомның құрылысы және химиялық қасиеттері 5-тақырып 1 Атомның құрылысы Ядро және электронды қабық Ядроның протондары (p+) және нейтрондар (n 0) 2 Атом құрылысының заманауи моделін құру кезеңдері. «Ультракүлгін апат»

Атомның құрылымы. Периодтық заң. 8-сыныпқа Мәтін қосу үшін «Жіберілген сөздерді кірістіру» түймесін басыңыз. 1-сұрақ Химиялық элемент дегеніміз.... Химиялық элемент атомның белгілі бір түрі. 2-сұрақ

Тақырыпты оқу әдістемесі Атом құрылысы және химиялық жүйелеу 1. Тақырыптың мәні. элементтері. М.В.Зенкова Тақырыпты зерделеу жоспары. 2. Міндеттері: білімдік, тәрбиелік, дамытушылық. 3. Жоспарлау.

АТОМ ҚҰРЫЛЫСЫ Атом құрылысы туралы түсініктердің дамуы Ғылымда ұзақ уақыт бойы атомдар бөлінбейді деген пікір қалыптасқан. Сондай-ақ атомдар өзгермейтін деп есептелді, яғни. бір элементтің атомы өзгермейді

Атом құрылымы Дәріс жоспары 1. Теорияның эксперименттік негізі 2. Кванттық сандар 3. Электрондық құрылымдарды құру принциптері және бейнелеу әдістері 4. Атомның құрылымы және элементтердің периодтық жүйесі Эксперименттік

1 НҰСҚА 1. Төмендегі изотоптардың әрқайсысын көрсетіңіз: 4 He 2 а) протондар мен нейтрондардың жалпы саны; б) протондар саны; в) электрондар саны., 3 H 1, 56 25 Mn, 209 83 Bi 2. Таллий табиғатта кездеседі.

Дәріс - Атом құрылысы теориясы тұрғысынан химиялық элементтердің периодтық заңы және периодтық жүйесі. (құрастырушы - Канева Любовь Ивановна) 1 наурыз 1869 ж Периодтық заңның тұжырымы Д.И. Менделеев.

Дәріс 3 3. Көпэлектронды атомдардың электрондық қабатының құрылымы. Химиялық реакциялар кезінде әрекеттесетін атомдардың ядролары өзгеріссіз қалатындықтан, атомдардың физикалық және химиялық қасиеттері, ең алдымен,

1. Жалпы элементтер. атомдардың құрылымы. Электрондық қабықтар. Орбитальдар Химиялық элемент – атомның белгілі бір түрі, атымен және таңбасымен белгіленеді және сериялық нөмірмен және салыстырмалы түрде сипатталады.

Атомдағы электронның, сондай-ақ басқа микробөлшектердің күйі кванттық механиканың негізгі принциптерімен сипатталады. Кванттық механикалық концепцияларға сәйкес электрон бөлшек болып табылады, өйткені ол бар

ДӘРІС 3 PS құрылымы. 3.1. Атомдардың құрылысы және Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі. ПС түрлері: 8 ұяшықты (қысқа мерзімді), жартылай ұзақ нұсқасы, ұзақ нұсқасы Кезең және топ: - негізгі (лар, п) - қосалқы

Химиядан А2 тапсырмалары 1. Бірқатар элементтерде атомдардың радиустары азаяды, атомдар ядроларындағы протондар саны азаяды, атомдардағы электронды қабаттардың саны артады, атомдардың ең жоғары тотығу дәрежесі U төмендейді.

Дәріс 10. Көпэлектронды атомдардың қасиеттері. 10.1. Энергия деңгейлері. Хартри-Фок атомдардың есептеулері және атомдық спектрлердің талдауы орбиталық энергиялардың ε i тек негізгіге ғана тәуелді емес екенін көрсетеді.

АТОМ ҚҰРЫЛЫСЫ Атомның күрделі құрылымының тәжірибелік дәлелі Фотоэлектрлік эффект – заттың электромагниттік сәулелену әсерінен электрондарды шығаруы Г.ГЕРЗ, 1887 А.Г.СТОЛЕТОВ, 1888 Катод сәулелері

1. ЯДРЛАР ҚҰРЫЛЫСЫНЫҢ ПРОТОН-НЕЙТРОНДЫҚ ТЕОРИЯСЫ. ИЗОТОПТАР, ИЗОБАРЛАР. Кез келген элемент атомы Z оң зарядты ядродан тұрады, оның айналасында Z электрондары орналасқан. Негізгі

1 Дәріс 4. Периодтық заң және Д.И.Менделеев элементтерінің периодтық жүйесі 4.1. Д.И.Менделеевтің периодтық заңы Химиялық элементтердің периодтық жүйесінің периодтық заңының ашылуы және дамуы

ПЕРИОДТЫҚ ЗАҢ ЖӘНЕ ЭЛЕМЕНТТЕРДІҢ ПЕРИОДТЫҚ ЖҮЙЕСІ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ Периодтық заңның тұжырымы Д.И. Менделеев: жай заттардың қасиеттері, сонымен қатар элементтер қосылыстарының формалары мен қасиеттері табылды.

8-сынып Химия базасы. Тренажер тақырыбы: Атомның құрылымы. Атом ядросының құрамы. Изотоптар. 1-тапсырма Тапсырмалардың жалпы тізімі Атом құрылысының планетарлық моделін ұсынған кім? 1) Менделеев 2) Резерфорд 3) Ломоносов 4) Кюри

1-слайд Атомның құрылысы 2-слайд Жоспар 1. Теорияның эксперименттік негіздері 2. Электронның корпускулалық-толқындық сипаттамасы. Кванттық сандар 3. Электрондық құрылымдардың кескіндеу әдістері мен құрылыс принциптері 4.

Дәріс 6 периодтық құқық Негізгі ұғымдар мен заңдар: периодтық заң; элементтердің периодтық жүйесі, период, қатар, топ, топша; толық және толық емес электронды аналогтар; жоғары, төменгі және аралық

Периодтық заң Периодтық жүйенің жасалу тарихы Әрбір ғылыми жаңалықтың тарихында екі негізгі кезеңді бөліп көрсетуге болады: 1) нақты заңдылықтардың орнығуы; 2) табу және тану фактісінің өзі

Атомның құрылымы Периодтық заң Афонина Любовь Игоревна, т.ғ.к. хим. г., НМТУ химия кафедрасының доценті, РҒА СБ АКТTM ғылыми қызметкері б.з.б. IV-III ғғ. ежелгі грек материалист философтары Левкипп,

1-САБАҚ Атомның құрылысы. Периодтық заң. Химиялық байланыс. Электрондылық. Тотығу дәрежесі. Валенттілік. Абдулмянов А.Р. САБАҚ КҮНТІЗБЕСІ САЙТ ТУРАЛЫ ВК ТОБЫ САЙТ ТУРАЛЫ https://vk.com/ssau_chem

ӘОЖ 373.167.1:54 LBC 24ya72 S 59 Рецензент: Д.Ю.Добротин Ресей білім академиясының халықаралық қатынастар институтының химия дидактика зертханасының аға ғылыми қызметкері, педагогика ғылымдарының кандидаты S 59 Соколова И.А.Г.И.А. Тапсырмалар жинағы.

Атомның құрылымы және периодтық заң Доц. Сильвестрова И.Г. Бөлім Химия MGAVMiB Атомның құрылымы. Периодтық заң. Атомдардың құрамы. Электронның екі жақты табиғаты. кванттық сандар. Электрондық конфигурация

Көп электронды атомдар 1 1 Бірдей бөлшектердің ажыратылмау принципі Паули принципі 3 Элементтердің периодтық жүйесі D I Менделеев 1 Бірдей бөлшектердің ажыратылмау принципі Кванттық механикада

АТОМ ҚҰРЫЛЫМЫ Дегтярева М.О. «Атом» (грекше «бөлінбейтін») сөзі ежелгі грек философтарының жазбаларында пайда болды, философтар материяның бөлшектенуі мүмкін емес деп түсіндірді.

Тақырып 1. Атом-молекулалық ілім және стехиометрия Бақылау нұсқасы 1. Эквиваленттер заңы қандай формуламен өрнектеледі? 1) Ar M e = 2) m PV B = M RT 3) m m 1 2 M e1 = 4) m = n M M e2 2. Қай қосылыста эквивалент болады

РЕСЕЙ ФЕДЕРАЦИЯСЫ БІЛІМ ЖӘНЕ ҒЫЛЫМ МИНИСТРЛІГІ ҚАЗАН МЕМЛЕКЕТТІК СӘУУЛЕТ ЖӘНЕ ҚҰРЫЛЫС УНИВЕРСИТЕТІ ХИМИЯ ЖӘНЕ ЭКОЛОГИЯЛЫҚ ИНЖЕНЕРЛІК БӨЛІМІ РЕСЕЙ ФЕДЕРАЦИЯСЫНЫҢ ҚҰРЫЛЫС ҚҰРЫЛЫСЫ

ДӘРІС 4 Заттың құрылымы Заттың құрылымы оның құрамы мен құрылымын қандай күштер анықтайтыны туралы ілім. Химия жағдайында құрамы мен құрылымы атомдар мен молекулалар деңгейінде анықталады, ал әсер етуші күштер

Атомдардың электрондық құрылымы және элементтердің периодтық жүйесі Атомдар бар! субстраттағы атомдар иондық микроскопиялық тор графит Сканерлеуші ​​зонд микроскопиясы Трансмиссиялық электронды микроскопия Күрделілігі

ОГЕ 9 СЫНЫП 2017 ЖОЖҒА ТИІМДІ ДАЙЫНДАЛУ I. A. Соколова ХИМИЯ ТАПСЫРМАЛАР ЖИНАҒЫ МӘСКЕУ 2016 САПА КЕПІЛДІГІ ОГЖ!** ОЖА АЛ! ЕҢ ЖОҒАРЫ БАЛАЛ БОЙЫНША OGE БОЙЫНША ЕҢ ЖОҒАРЫ БАЛДАНЫ АЛ! * * UDC 373:54 BBK

Атомның құрылысы 1. Атом ядросы. Атом – оң зарядты ядро ​​мен теріс зарядты электронды қабаттан тұратын заттың ең кішкентай, электрлік бейтарап, химиялық бөлінбейтін бөлшегі. Электрондық

ӘОЖ 54.02 ЖБК 24.1 Д36 Д36 Дерябина Н.Е. Құрылым. Оқыту әдістеріне жүйелік-әрекеттік тәсіл. - М .: IPO «Никитский қақпаларында», 2011, - 40 б.: ауру. ISBN 978-5-91366-225-5

РЕСЕЙ ФЕДЕРАЦИЯСЫНЫҢ БІЛІМ ЖӘНЕ ҒЫЛЫМ МИНИСТРЛІГІ

Дәріс 13. Көп электронды атом. Периодтық жүйе Д.И. Менделеев 1 Көп электронды атом Көп электронды атомды қарастырайық. Мұндай жүйедегі өзара әрекеттесуді сипаттау үшін екіншісін пайдалану қажет

Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесінің құрылымы. Периодтық заңның қазіргі тұжырымы 1869 жылы 1 наурызда Дмитрий Иванович Менделеев элементтерді жіктеудің өзіндік нұсқасын ұсынды, ол прототип болды.

Атомның құрылымы Атомның Томсон моделі Электронды ашқан көрнекті ғалым, әйгілі Кавендиш зертханасының директоры, Нобель сыйлығының лауреаты Джозеф Джон Томсон. 1903 ж. гипотезаны ұсынды: электрон

Атомның құрылысы туралы негізгі мәліметтер Химиялық реакциялар нәтижесінде атомдар жойылмайды, тек қайта реттеледі: бастапқы заттардың атомдарынан бірдей атомдардың жаңа комбинациялары түзіледі, бірақ құрамында қазірдің өзінде

11 сынып оқушыларына арналған химия пәнінен оқу жұмысы Авторы 89 МБОУ орта мектебінің химия пәнінің мұғалімі Кашкарова С.А. Тақырыбы: «ЭЛЕМЕНТТЕР ЖӘНЕ ОНЫҢ ҚОСЫЛЫСТАРЫНЫҢ ХИМИЯЛЫҚ ҚАСИЕТТЕРІНІҢ ПЕРІЗДЕР БОЙЫНША ӨЗГЕРУ ПРОГРАММАЛАРЫ» ҚЫСҚА АНЫҚТАМАЛЫҚ

Атомның магниттік моменті. Магниттік өрістегі атом. Кванттық механикадағы бұрыштық импульс Толық бұрыштық импульс: z осіне импульстің проекциясы: x және y осьтеріндегі импульстің проекциялары анықталмаған. Нәтижелі сәт

ОБЛЫСТЫҚ МЕМЛЕКЕТТІК БЮДЖЕТТІК ОРТА КӘСІПТІК БІЛІМ БІЛІМ БЕРУ МЕКЕМЕСІ «Е.Г.Трубицын атындағы СМОленск АВТО КӨЛІК КОЛЛЕДЖІ» Өздігінен оқуға арналған әдістемелік құрал

Атомдар. Заттар. Реакциялар АТОМ ҚҰРЫЛЫСЫ ТУРАЛЫ НЕГІЗГІ МӘЛІМЕТТЕР «Атом» ұғымы бізге ерте заманнан келді, бірақ ежелгі гректердің бұл ұғымға берген бастапқы мағынасы мүлде өзгерді. Аудармада

кванттық сандар. Атом ядросының құрамы Дәріс 15-16 Постникова Екатерина Ивановна, эксперименттік физика кафедрасының доценті Кванттық сандар Шредингер теңдеуі r меншікті функцияларымен орындалады, ол

АТОМ ҚҰРЫЛЫСЫ 1. Атом құрылысы туралы негізгі мәліметтер Элементар бөлшектер әлемі алуан түрлі. Онда электрон ерекше орын алады. Оның ашылуымен атомдық физиканың дәуірі басталады. Электрондардың қасиеттерін зерттеу

Көп электронды атомның толық механикалық моменті. Жүз ережелері. Паули принципі. Менделеев кестесі. Кванттық механикадағы бұрыштық импульс Толық бұрыштық импульс: z осіндегі импульстің проекциясы: Импульстің проекциялары

Тест «Атомның құрылымы. Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орнына негізделген сипаттамасы «1. Атом ядросының заряды 1) протондар санына тең 2) сыртқы электрон қабатындағы электрондар 3) нейтрондар.

МӘСКЕУ ЖОЛ-ЖОЛ МЕМЛЕКЕТТІК ТЕХНИКАЛЫҚ УНИВЕРСИТЕТІ (МАДИ)

СПЕКТРОСКОПИЯНЫҢ НЕГІЗДЕРІ Возианова А.В. 23.04.2016 Дәріс 7 Электрондық қабаттар және қабаттар және олардың толтырылуы 2 Электрондық қабаттар, қабықтар және олардың толтырылуы Берілген мәні бар электрондар

Мазмұны 1. Жалпы химия...................................8 1.1. Негізгі химиялық түсініктер ....8 Негізгі ұғымдар ................8 Негізгі заңдар ........10 Қазіргі идеялар атом құрылысы туралы.................12

МАЗМҰНЫ 1. ЗАТ 1.1. атомның құрылымы. Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесінің алғашқы 20 элементінің атомдарының электронды қабаттарының құрылымы... 5 1.1.1. Атомның құрылымы... 5 1.1.2. Массалық сан... 6

АТОМДАҒЫ ЭЛЕКТРОН КҮЙІНІҢ ҚАЗІРГІ МОДЕЛІ Радиоактивтілікті зерттеу 1896 жылы басталды, француз Беккерель уран қосылыстарын зерттеді, 1898 жылы Б және М.Кюри полоний мен радийді ашты. Ерлі-зайыптыларды зерттеу

КӨП ЭЛЕКТРОНДЫ АТОМ ЖҮЙЕЛЕРІ Бірдей бөлшектердің ажыратылмау принципі. Классикалық механика жекеленген объектілермен (бөлшектермен) жұмыс істейді. Тіпті екі бөлшектің қасиеттері толық болса да

БЕЛОРУСИЯ РЕСПУБЛИКАСЫ АУЫЛ ШАРУАШЫЛЫҒЫ ЖӘНЕ АЗЫҚ МИНИСТРЛІГІ «ГРОДНО МЕМЛЕКЕТТІК АГРАРЛЫҚ УНИВЕРСИТЕТІ» ОҚУ МЕКЕМЕСІ Химия кафедрасы ЖАЛПЫ ХИМИЯ ДӘРІС: ЭЛЕМЕНТТЕР АТОМДАРЫНЫҢ ҚҰРЫЛЫСЫ

2. Периодтық заң және элементтердің периодтық жүйесі Д.И. Менделеев Д.И тұжырымдауындағы периодтық заң. Менделеев: жай денелердің қасиеттері, сонымен қатар элементтер қосылыстарының формалары мен қасиеттері табылды