Ni nh3 4 h2o 2 so4 nume. II. compuși complecși. Exemple de obținere a compușilor complecși

Exemple de rezolvare a problemelor

În reacții co CI3+6 N Compușii complecși H 3 \u003d Cl 3 și 2KCI + PtCI 2 \u003d K 2 Cl 3 și K 2 se numesc compuși complecși.

Astfel de compuși se formează dacă moleculele inițiale pot prezenta o valență „suplimentară” datorită formării unei legături covalente de tip donor-acceptor. Pentru a face acest lucru, una dintre molecule trebuie să conțină un atom cu orbitali liberi, iar cealaltă moleculă trebuie să aibă un atom cu o pereche de electroni de valență neîmpărțiți.

Compoziția compușilor complecși. Conform teoriei coordonării a lui A. Werner, se disting compuși complecși sferele interioare și exterioare. Sfera interioară (ion complex sau complex), de regulă, se distinge între paranteze drepte și constă din agent de complexare(atom sau ion) și înconjurul acestuia liganzi:

ligand de complexare

[Co (NH3)6]CI3

sfera interioara sfera exterioara

Agenții de complexare sunt atomi sau ioni care au orbitali de valență liberi. Cei mai comuni agenți de complexare sunt atomii sau ionii elementelor d.

Liganzii pot fi molecule sau ioni care furnizează perechi singure de electroni de valență pentru coordonarea cu agentul de complexare.

Se determină numărul de liganzi coordonați număr de coordonare agent de complexare şi denticitatea liganzilor. număr de coordonare egală numărul totalσ-legături între agentul de complexare și liganzi, it determinat de numărul de orbitali atomici liberi (vacanti) ai agentului de complexare, pe care îl asigură pentru perechile de liganzi donatori de electroni.

numărul de coordonare al agentului de complexare este egal cu starea sa de dublă oxidare.

Dentalitatea ligand este numărul tuturor legăturilor σ pe care ligandul le poate forma cu agentul de complexare; această valoare este definită ca numărul de perechi donatoare de electroni, pe care ligandul le poate asigura pentru a interacționa cu atomul central. Conform acestei caracteristici, se disting liganzii mono-, di- și poli-dentați. De exemplu, ionii de etilendiamină H2N-CH2-CH2-NH2, S042-, CO32- sunt liganzi bidentati. Ar trebui să se țină cont de faptul că liganzii nu își arată întotdeauna denticitatea maximă.

În cazul liganzilor monodentați (care sunt, în exemplele luate în considerare, molecule de amoniac : NH 3 și ionii de clorură CI -) indicele care indică numărul de liganzi coincide cu numărul de coordonare al agentului de complexare. Exemple de alți liganzi și numele lor sunt date în tabelul de mai jos.

Determinarea sarcinii unui ion complex (sfera interioară). Sarcina unui ion complex este egală cu suma algebrică a sarcinilor agentului de complexare și liganzilor sau este taxa la sfera exterioară, luată cu semnul opus(regula electroneutralității). În compusul Cl 3, sfera exterioară este formată din trei ioni de clor (CI -) cu o sarcină totală a sferei exterioare 3-, apoi, conform regulii electroneutrității, sfera interioară are o sarcină de 3+: 3+ .

În compusul complex K 2, sfera exterioară este formată din doi ioni de potasiu (K +), a căror sarcină totală este 2+, apoi sarcina sferei interioare va fi 2-: 2-.

Determinarea sarcinii agentului de complexare.

Termenii „încărcare a agentului de complexare” și „starea de oxidare a agentului de complexare” sunt identici aici.

În complexul 3+, liganzii sunt molecule neutre din punct de vedere electric, prin urmare, sarcina complexului (3+) este determinată de sarcina agentului de complexare - Co3+.

În complexul 2-, sarcina sferei interioare (2-) este egală cu suma algebrică a sarcinilor agentului de complexare și liganzilor: -2 = x + 4×(-1); sarcina agentului de complexare (starea de oxidare) x = +2, i.e. centrul de coordonare în acest complex este Pt 2+ .

Cationii sau anionii din afara sferei interioare, conectați cu aceasta prin forțe electrostatice ale interacțiunii ion-ion, formează sfera exterioară conexiune complexă.

Nomenclatura compușilor complecși.

Numele compușilor este determinat de tipul de compus complex în funcție de sarcina sferei interioare: de exemplu:

Cl 3 - se referă la cationic compuși complecși, deoarece sfera interioară (complexul) 3+ este un cation;

K2- anionic compus complex, sfera interioară 2- este un anion;

0 și 0 se referă la compuși complecși neutri din punct de vedere electric, ei nu conțin o sferă exterioară, deoarece sfera interioară este cu sarcină zero.

Reguli generaleși caracteristici în numele compușilor complecși.

Reguli generale:

1) în toate tipurile de compuși complecși, se numește mai întâi partea anionică, apoi partea cationică a compusului;

2) în interior dintre toate tipurile de complexe, numărul de liganzi este indicat cu cifre grecești: di, trei, tetra, penta, hexa etc.;

2a) dacă există diferiți liganzi în sfera interioară a complexului (acestea sunt complexe de liganzi mixte sau mixte), numerele și numele liganzilor încărcați negativ sunt indicate mai întâi cu adăugarea terminației -O(Cl ˉ - clor,OH ˉ - hidroxo, SO 4 2 ˉ - sulfatși așa mai departe. (vezi tabel), apoi indicați numerele și denumirile liganzilor neutri și se numește apa acva, și amoniac amină;

2b) ultimul în sfera interioară numit agent de complexare.

Caracteristică: Numele agentului de complexare este determinat dacă este un cation complex (1), un anion complex (2) sau un complex neutru (3).

(1). Agent de complexare - în cation complex.

După numele tuturor liganzilor din sfera interioară a complexului este dat nume rusesc element complexant în cazul genitiv. Dacă un element prezintă o stare de oxidare diferită, acesta este indicat după numele său între paranteze cu cifre. Se mai folosește nomenclatura indicând pentru agentul de complexare nu gradul de oxidare, ci valența acestuia (în cifre romane).

Exemplu. Numiți compusul complex Cl.

A). Să determinăm încărcătura sferei interioare după regula: sarcina sferei interioare este egală ca mărime, dar opus ca semn sarcinii sferei exterioare; sarcina sferei exterioare (este determinată de ionul de clor Cl -) este -1, prin urmare, sfera interioară are o sarcină de +1 ( +) și aceasta este - cation complex.

b). Să calculăm starea de oxidare a agentului de complexare (aceasta este platină), deoarece numele compusului ar trebui să indice starea sa de oxidare. Să o notăm cu x și să o calculăm din ecuația de electroneutralitate (suma algebrică a stărilor de oxidare ale tuturor atomilor elementelor din moleculă este egală cu zero): x×1 +0×3 + (-1)×2 =0; x = +2, adică Pt(2+).

V). Numele compusului începe cu un anion - clorură .

G). În plus, numim cationul + - acesta este un cation complex care conține diferiți liganzi - atât molecule (NH 3) cât și ioni (Cl -), prin urmare, numim liganzi încărcați în primul rând, adăugând terminația - O-, adică - clor , atunci numim liganzi-molecule (acesta este amoniacul NH 3), sunt 3 dintre ele, pentru aceasta folosim cifra grecească și numele ligandului - triammin , atunci numim în rusă în cazul genitiv agentul de complexare cu o indicație a stării sale de oxidare - platină (2+) ;

e). Combinând succesiv denumirile (date cu caractere cursive aldine), obținem denumirea compusului complex Cl - clorură de clorotriamminplatină (2+).

Exemple de compuși cu cationi complecși și denumirea lor:

1) Br 2 - azotat de bromur Openta aminvanadiu (3+);

2) CI - carbonat de clor Otetra amminchroma(3+);

3) (ClO 4) 2 - perclorat tetra ammincopy(2+);

4) S04 - sulfat de brom Openta ammirruteniu (3+);

5) ClO 4 - perclorat di brom Otetra acvacobalt (3+).

Masa. Formule și nume ale liganzilor încărcați negativ

(2). Agent de complexare - în anion complex.

După denumirea liganzilor se numește agentul de complexare; se folosește numele latin al elementului, se adaugă sufix -la ) iar starea de valență sau de oxidare a agentului de complexare este indicată între paranteze. Atunci cationul sferei exterioare se numește în cazul genitiv. Indicele care indică numărul de cationi din compus este determinat de valența anionului complex și nu este afișat în nume.

Exemplu. Numiți compusul complex (NH 4) 2 .

A). Să determinăm sarcina sferei interioare, aceasta este egală ca mărime, dar opus ca semn sarcinii sferei exterioare; sarcina sferei exterioare (este determinată de ionii de amoniu NH 4 +) este +2, prin urmare, sfera interioară are o sarcină de -2 și acesta este un anion complex 2-.

b). Starea de oxidare a agentului de complexare (aceasta este platină) (notat cu x) este calculată din ecuația de electroneutralitate: (+1) × 2 + x × 1 + (-1) × 2 + (-1) × 4 \u003d 0; x = +4, adică Pt(4+).

V). Începem numele compusului cu un anion - ( 2- (anion complex), care conține diferiți ioni de ligand: (OH -) și (Cl -), așa că adăugăm terminația la numele liganzilor - O-, iar numărul lor este notat cu cifre: - tetraclorodihidroxo - , apoi numim agentul de complexare, folosind denumirea latină a elementului, îl adăugăm sufix -la (semn distinctiv complex de tip anionic) și indicați între paranteze valența sau starea de oxidare a agentului de complexare - platină (4+).

G). Ultimul pe care îl numim cationul în cazul genitiv - amoniu.

e). Combinând succesiv denumirile (date cu caractere cursive aldine), obținem denumirea compusului complex (NH 4) 2 - tetraclorodihidroxoplatinat de amoniu (4+).

Exemple de compuși cu anioni complecși și denumirile lor:

1) Mg 2 - Trei fluor O hidroxoaluminiu la (3+) magneziu;

2) K 2 - di tiosulfat Odi ammincupr la (2+) potasiu;

3) K 2 - tetra iod O merkur la (2+) potasiu.

(3). Agent de complexare - într-un complex neutru.

După numele tuturor liganzilor, ultimul este agentul de complexare în caz nominativ, iar gradul de oxidare a acestuia nu este indicat, deoarece este determinat de electroneutralitatea complexului.

Exemple de complexe neutre și denumirea lor:

1) – di clor O acvaminplatină;

2) – Trei brom OTrei amincobalt;

3) - triclorotriamincobalt.

Prin urmare, parte grea denumirile tuturor tipurilor de compuși complecși corespund întotdeauna sferei interioare a complexului.

Comportarea compușilor complecși în soluții. Echilibre în soluții de compuși complecși. Să luăm în considerare comportamentul compusului complex diamine clorură de argint Cl în soluție.

Ionii sferei exterioare (CI-) sunt legați de ionul complex în principal prin forțe de interacțiune electrostatică ( legătură ionică), prin urmare, în soluție, ca ionii electroliților puternici, aproape complet descompunerea unui compus complex într-un complex și o sferă exterioară este o sferă exterioară sau disociere primară săruri complexe:

Cl ® + + Cl - - disociere primară.

Liganzii din sfera interioară a complexului sunt legați de agentul de complexare prin donor-acceptor legaturi covalente; scindarea (detașarea) lor de agentul de complexare are loc în cele mai multe cazuri într-un grad nesemnificativ, ca în electroliții slabi, de aceea este reversibilă. Dezintegrarea reversibilă a sferei interioare este disocierea secundară a compusului complex:

+ « Ag + + 2NH 3 - disociere secundară.

Ca rezultat al acestui proces, se stabilește un echilibru între particula complexă, ionul central și liganzi. Se procedează treptat cu eliminarea succesivă a liganzilor.

Constanta de echilibru a procesului secundar de disociere se numește constanta de instabilitate a ionului complex:

Să cuibărească. \u003d × 2 / \u003d 6,8 ​​× 10 - 8.

Acesta servește ca măsură a stabilității sferei interioare: cu cât ionul complex este mai stabil, cu atât constanta sa de instabilitate este mai mică, cu atât concentrația ionilor formați în timpul disocierii complexului este mai mică. Valorile constantelor de instabilitate ale complexelor sunt valori tabelare.

Constantele de instabilitate exprimate în termeni de concentrații de ioni și molecule se numesc constante de concentrație. Constantele de instabilitate, exprimate în termeni de activități ale ionilor și moleculelor, nu depind de compoziția și puterea ionică a soluției. De exemplu, pentru un complex vedere generala MeX n (ecuația de disociere MeX n « Me + nX) constanta de instabilitate are forma:

Să cuibărească. \u003d a Me ×a n X /a MeX n.

La rezolvarea problemelor in cazul solutiilor suficient de diluate este permisa folosirea constantelor de concentratie, presupunand ca coeficientii de activitate ai componentelor sistemului sunt practic egali cu unitatea.

Ecuația de disociere secundară de mai sus este reacția globală a procesului treptat de disociere a complexului cu eliminarea succesivă a liganzilor:

+ « + + NH 3 , K cuib.1 = ×/

+ "Ag + + NH 3, K cuib.2 \u003d × /

+ «Ag++ 2NH3, cuib K. \u003d × 2 / \u003d K cuib.1 × K cuib.2,

unde К cuib.1 și К cuib.2 sunt constantele de instabilitate treptat ale complexului.

Constanta de instabilitate totală a complexului este egală cu produsul constantelor de instabilitate în trepte.

Din ecuațiile date ale disocierii în trepte a complexului rezultă că în soluție pot fi prezenți produși intermediari de disociere; la o concentraţie în exces a ligandului, datorită reversibilităţii acestor procese, echilibrul reacţiilor se deplasează către substanţele iniţiale iar în soluţie, în principal, există un complex nedisociat.

Pentru a caracteriza rezistența complexului, pe lângă constanta de instabilitate a complexului, se utilizează valoarea sa reciprocă - constanta de stabilitate a complexului b set. = 1/ K cuib. . b set este și o valoare de referință.

Sarcini de control

181. Pentru compusul complex dat, indicați numele, starea de oxidare (sarcina) ionului de complexare, numărul de coordonare. Scrieți ecuațiile pentru disocierea electrolitică a acestui compus și expresia constantei de instabilitate a complexului Cl 2 , Cl.

182*. SO4, (NO3)2.

183*. K2(N03)2, S04.

184*. Na, CI3.

185*. Ba, Cl.

186*. (NH4), Br2.

187*. Na3, NO3.

188*. S04, KCI2, K3.

190*. , Cl.

Compuși complecși

Rezumatul cursului

Goluri. Să-și formeze idei despre compoziția, structura, proprietățile și nomenclatura compușilor complecși; dezvoltarea abilităților în determinarea gradului de oxidare a unui agent de complexare, compilarea ecuațiilor pentru disocierea compușilor complecși.
Concepte noi: compus complex, agent de complexare, ligand, număr de coordonare, sferele exterioare și interioare ale complexului.
Echipamente și reactivi. Stand cu eprubete, soluție concentrată de amoniac, soluții de sulfat de cupru (II), azotat de argint, hidroxid de sodiu.

ÎN CURILE CURĂRILOR

Experienta de laborator. Se adaugă soluție de amoniac la soluția de sulfat de cupru (II). Lichidul va capata o culoare albastru intens.

Ce s-a întâmplat? Reactie chimica? Până acum, nu știam că amoniacul poate reacționa cu sarea. Ce substanță s-a format? Care este formula, structura, numele lui? Cărei clase de compuși aparține? Poate amoniacul să reacționeze cu alte săruri? Există conexiuni similare cu aceasta? Trebuie să răspundem la aceste întrebări astăzi.

Pentru a studia mai bine proprietățile unor compuși de fier, cupru, argint, aluminiu, avem nevoie de cunoștințe despre compuși complecși.

Să continuăm experiența noastră. Soluția rezultată este împărțită în două părți. Să adăugăm alcali la o parte. Precipitarea hidroxidului de cupru (II) Cu (OH) 2 nu este observată, prin urmare, nu există ioni de cupru încărcați dublu în soluție sau sunt prea puțini dintre ei. Din aceasta putem concluziona că ionii de cupru interacționează cu amoniacul adăugat și formează niște ioni noi care nu dau un compus insolubil cu ioni OH -.

În același timp, ionii rămân neschimbați. Acest lucru poate fi văzut prin adăugarea unei soluții de clorură de bariu la soluția de amoniac. Un precipitat alb de BaS04 va cădea imediat.

Studiile au stabilit că culoarea albastru închis a soluției de amoniac se datorează prezenței în ea a ionilor complecși 2+, formați prin atașarea a patru molecule de amoniac la ionul de cupru. Când apa se evaporă, 2+ ioni se leagă de ioni, iar din soluție ies cristale albastru închis, a cărei compoziție este exprimată prin formula SO 4 H 2 O.

Compușii complecși sunt compuși care conțin ioni și molecule complecși care pot exista atât sub formă cristalină, cât și în soluții.

Formulele moleculelor sau ionilor compușilor complecși sunt de obicei cuprinse între paranteze drepte. Compușii complecși sunt obținuți din compuși convenționali (necomplexi).

Exemple de obținere a compușilor complecși

Structura compușilor complecși este considerată pe baza teoriei coordonării propuse în 1893 de chimistul elvețian Alfred Werner, laureat al Premiului Nobel. A lui activitate științifică a avut loc la Universitatea din Zurich. Omul de știință a sintetizat mulți compuși complecși noi, a sistematizat compuși complecși cunoscuți anterior și nou obținuți și a dezvoltat metode experimentale pentru a le demonstra structura.

A. Werner (1866–1919)

În conformitate cu această teorie, se disting compușii complecși agent de complexare, externȘi sfera interioara. Agentul de complexare este de obicei un cation sau un atom neutru. Sfera interioară este formată dintr-un anumit număr de ioni sau molecule neutre care sunt ferm legate de agentul de complexare. Ei sunt numiti, cunoscuti liganzi. Numărul de liganzi determină număr de coordonare(KN) agent de complexare.

Un exemplu de compus complex

Considerat în exemplu, compusul SO4H2O sau CuSO45H2O este un hidrat cristalin de sulfat de cupru (II).

Să definim părțile constitutive ale altor compuși complecși, de exemplu K 4 .
(Referinţă. Substanța cu formula HCN este acidul cianhidric. Sărurile acidului cianhidric se numesc cianuri.)

Agentul de complexare este un ion de fier Fe 2+, liganzii sunt ioni de cianură CN - , numărul de coordonare este șase. Tot ce este scris între paranteze drepte este sfera interioară. Ionii de potasiu formează sfera exterioară a compusului complex.

Natura legăturii dintre ionul central (atom) și liganzi poate fi dublă. Pe de o parte, conexiunea se datorează forțelor de atracție electrostatică. Pe de altă parte, între atomul central și liganzi o legătură poate fi formată prin mecanismul donor-acceptor prin analogie cu ionul de amoniu. În mulți compuși complecși, legătura dintre ionul central (atom) și liganzi se datorează atât forțelor de atracție electrostatică, cât și legăturii formate din cauza perechilor de electroni neîmpărțiți ale agentului de complexare și a orbitalilor liberi ai liganzilor.

Compușii complecși care au o sferă exterioară sunt electroliți puternici și în soluții apoase se disociază aproape complet într-un ion complex și ioni sfera exterioară. De exemplu:

SO 4 2+ + .

În reacțiile de schimb, ionii complecși trec de la un compus la altul fără a-și schimba compoziția:

SO 4 + BaCl 2 \u003d Cl 2 + BaSO 4.

Sfera interioară poate avea o sarcină pozitivă, negativă sau zero.

Dacă sarcina liganzilor compensează încărcarea agentului de complexare, atunci astfel de compuși complecși sunt numiți complecși neutri sau non-electroliți: ei constau numai din agentul de complexare și liganzii sferei interioare.

Un astfel de complex neutru este, de exemplu, .

Cei mai tipici agenți de complexare sunt cationii d-elemente.

Liganzii pot fi:

a) molecule polare - NH3, H2O, CO, NO;
b) ioni simpli - F - , Cl - , Br - , I - , H - , H + ;
c) ioni complexi - CN -, SCN -, NO 2 -, OH -.

Să luăm în considerare un tabel care arată numerele de coordonare ale unor agenți de complexare.

Nomenclatura compușilor complecși. Într-un compus, anionul este numit mai întâi și apoi cationul. Când se specifică compoziția sferei interioare, în primul rând, se numesc anioni, adăugând la numele latin sufixul - O-, de exemplu: Cl - - clor, CN - - ciano, OH - - hidroxo, etc. Denumite în continuare liganzi neutri și în primul rând amoniacul și derivații săi. În acest caz, se folosesc următorii termeni: pentru amoniac coordonat - amine, pentru apa - acva. Numărul de liganzi indică cuvinte grecești: 1 - mono, 2 - di, 3 - trei, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa. Apoi se trece la numele atomului central. Dacă atomul central face parte din cationi, atunci se folosește numele rusesc al elementului corespunzător și starea sa de oxidare este indicată între paranteze (în cifre romane). Dacă atomul central este conținut în anion, atunci utilizați numele latin al elementului, iar la sfârșit adăugați terminația - la. În cazul neelectroliţilor nu este dată starea de oxidare a atomului central, deoarece este determinat în mod unic din condiția de electroneutralitate a complexului.

Exemple. Pentru a numi complexul Cl 2 se determină starea de oxidare (ASA DE.)
X agent de complexare - Cu ion X+ :

1 X + 2 (–1) = 0,X = +2, C.O.(Cu) = +2.

În mod similar, starea de oxidare a ionului de cobalt se găsește:

y + 2 (–1) + (–1) = 0,y = +3, S.O.(Co) = +3.

Care este numărul de coordonare al cobaltului din acest compus? Câte molecule și ioni înconjoară ionul central? Numărul de coordonare al cobaltului este șase.

Numele ionului complex este scris într-un singur cuvânt. Starea de oxidare a atomului central este indicată printr-o cifră romană plasată între paranteze. De exemplu:

Cl 2 - clorură de cupru (II) tetraamină,
NUMARUL 3 – azotat de dicloroacvatriaminecobalt(III),
K3 - hexacianoferat(III) potasiu,
K 2 - tetracloroplatinat (II) potasiu,
- diclorotetraamizinc,
H2 - acid hexaclorotinic.

Pe exemplul mai multor compuși complecși, vom determina structura moleculelor (agent de complexare ionică, S.O. al acestuia, numărul de coordonare, liganzi, sferele interioare și exterioare), vom da denumirea complexului, vom nota ecuațiile de disociere electrolitică.

K 4 - hexacianoferat de potasiu (II),

K 4 4K + + 4– .

H - acid tetracloroauric (format prin dizolvarea aurului în acva regia),

H H + + –.

OH - diamina argint (I) hidroxid (aceasta substanță este implicată în reacția „oglindă de argint”)

OH + + OH - .

Na - tetrahidroxoaluminat sodiu,

Na Na ++ - .

Compușii complecși includ mulți materie organică, în special, produsele interacțiunii aminelor cu apa și acizii cunoscuți. De exemplu, sărurile clorurii de metil amoniu și clorura de fenilamoniu sunt compuși complecși. Conform teoriei coordonării, acestea au următoarea structură:

Aici, atomul de azot este un agent de complexare, atomii de hidrogen la azot, iar radicalii metil și fenil sunt liganzi. Împreună formează sfera interioară. În sfera exterioară sunt ioni de clorură.

Multe substanțe organice care sunt de mare importanță în viața organismelor sunt compuși complecși. Acestea includ hemoglobina, clorofila, enzime și alții

Compușii complecși sunt utilizați pe scară largă:

1) în chimia analitică pentru determinarea multor ioni;
2) pentru separarea anumitor metale și producerea metalelor grad înalt puritate;
3) ca coloranți;
4) pentru a elimina duritatea apei;
5) ca catalizatori pentru procese biochimice importante.

Capitolul 17

17.1. Definiții de bază

În acest capitol, veți fi introdus într-un grup special de substanțe complexe numite cuprinzătoare(sau coordonarea) conexiuni.

În prezent, o definiție strictă a conceptului " particulă complexă" Nu. De obicei se folosește următoarea definiție.

De exemplu, un ion de cupru hidratat 2 este o particulă complexă, deoarece există de fapt în soluții și unii hidrați cristalini, este format din ioni de Cu 2 și molecule de H 2 O, moleculele de apă sunt molecule reale, iar ionii de Cu 2 există în cristale. a multor compuși ai cuprului. Dimpotrivă, ionul SO 4 2 nu este o particulă complexă, deoarece deși ionii O 2 apar în cristale, ionul S 6 nu există în sistemele chimice.

Exemple de alte particule complexe: 2 , 3 , , 2 .

În același timp, ionii de NH 4 și H 3 O sunt clasificați ca particule complexe, deși ionii de H nu există în sistemele chimice.

Uneori, particulele complexe sunt numite particule chimice complexe, toate sau o parte din legăturile în care se formează conform mecanismului donor-acceptor. Acest lucru este adevărat în majoritatea particulelor complexe, dar, de exemplu, în alaunul de potasiu SO 4 din particula complexă 3, legătura dintre atomii de Al și O este într-adevăr formată conform mecanismului donor-acceptor, în timp ce în particula complexă există doar electrostatic. interacțiunea (ion-dipol). Acest lucru este confirmat de existența în alaunul de fier amoniu a unei particule complexe similare ca structură, în care doar interacțiunea ion-dipol este posibilă între moleculele de apă și ionul NH4.

Prin sarcină, particulele complexe pot fi cationi, anioni și, de asemenea, molecule neutre. Compușii complecși care conțin astfel de particule pot aparține diferitelor clase de substanțe chimice (acizi, baze, săruri). Exemple: (H 3 O) - acid, OH - bază, NH 4 Cl și K 3 - săruri.

De obicei, agentul de complexare este un atom al unui element care formează un metal, dar poate fi și un atom de oxigen, azot, sulf, iod și alte elemente care formează nemetale. Starea de oxidare a agentului de complexare poate fi pozitivă, negativă sau zero; când un compus complex se formează din substanțe mai simple, acesta nu se modifică.

Liganzii pot fi particule care, înainte de formarea unui compus complex, erau molecule (H 2 O, CO, NH 3 etc.), anioni (OH, Cl, PO 4 3 etc.), precum și un cation de hidrogen. . Distinge neidentificat sau liganzi monodentați (legați de atomul central printr-unul dintre atomii săi, adică printr-o legătură), bidentat(conectat la atomul central prin doi dintre atomii lor, adică prin două legături), tridentat etc.

Dacă liganzii sunt neidentați, atunci numărul de coordonare este egal cu numărul de astfel de liganzi.

Cn depinde de structura electronică a atomului central, de gradul său de oxidare, de dimensiunea atomului central și a liganzilor, de condițiile de formare a compusului complex, de temperatură și de alți factori. CN poate lua valori de la 2 la 12. Cel mai adesea este egal cu șase, ceva mai rar - patru.

Există, de asemenea, particule complexe cu mai mulți atomi centrali.

Sunt utilizate două tipuri de formule structurale ale particulelor complexe: indicând sarcina formală a atomului central și a liganzilor sau indicând sarcina formală a întregii particule complexe. Exemple:

Pentru a caracteriza forma unei particule complexe, se folosește ideea unui poliedru de coordonare (poliedru).

Poliedrele de coordonare includ, de asemenea, un pătrat (KN = 4), un triunghi (KN = 3) și o gantere (KN = 2), deși aceste figuri nu sunt poliedre. Exemple de poliedre de coordonare și particule complexe cu formă corespunzătoare pentru cele mai comune valori CN sunt prezentate în Fig. 1.

Cum substanțe chimice compușii complecși sunt împărțiți în ionici (uneori sunt numiți ionogene) și molecular ( neionică) conexiuni. Compușii complecși ionici conțin particule complexe încărcate - ioni - și sunt acizi, baze sau săruri (vezi § 1). Compușii complecși moleculari constau din particule complexe neîncărcate (molecule), de exemplu: sau - este dificil să le atribui oricărei clase principale de substanțe chimice.

Particulele complexe care alcătuiesc compușii complecși sunt destul de diverse. Prin urmare, pentru clasificarea lor sunt utilizate mai multe caracteristici de clasificare: numărul de atomi centrali, tipul de ligand, numărul de coordonare și altele.

După numărul de atomi centrali particulele complexe sunt împărțite în nucleu unicȘi multi-core. Atomii centrali ai particulelor complexe multinucleare pot fi legați unul de altul fie direct, fie prin liganzi. În ambele cazuri, atomii centrali cu liganzi formează o singură sferă interioară a compusului complex:

În funcție de tipul de liganzi, particulele complexe sunt împărțite în

1) Acvacomplexe, adică particule complexe în care moleculele de apă sunt prezente ca liganzi. Acvacomplexele cationice m sunt mai mult sau mai puțin stabili, acvacomplexele anionice sunt instabile. Toți hidrații cristalini sunt compuși care conțin complexe acvatice, de exemplu:

Mg(Cl04)2. 6H20 este de fapt (Cl04)2;
BeSO4. 4H20 este de fapt SO4;
Zn(Br03)2. 6H20 este de fapt (Br03)2;
CuSO4. 5H2O este de fapt SO4. H2O.

2) Hidroxocomplexele, adică particule complexe în care grupările hidroxil sunt prezente ca liganzi, care au fost ioni de hidroxid înainte de a intra în particula complexă, de exemplu: 2, 3, .

Complexele hidroxo sunt formate din complexe acvatice care prezintă proprietățile acizilor cationici:

2 + 4OH = 2 + 4H2O

3) Amoniac, adică particule complexe în care grupările NH3 sunt prezente ca liganzi (înainte de formarea unei particule complexe - molecule de amoniac), de exemplu: 2 , , 3 .

Amoniacul poate fi obținut și din complexe acvatice, de exemplu:

2 + 4NH 3 \u003d 2 + 4 H 2 O

Culoarea soluției în acest caz se schimbă de la albastru la ultramarin.

4) acidocomplexe, adică particule complexe în care reziduurile acide atât ale acizilor fără oxigen, cât și ale acizilor care conțin oxigen sunt prezente ca liganzi (înainte de formarea unei particule complexe - anioni, de exemplu: Cl, Br, I, CN, S 2, NO 2, S2O32, CO32, C2O42 etc.).

Exemple de formare a complexelor acide:

Hg 2 + 4I = 2
AgBr + 2S2O32 = 3 + Br

Ultima reacție este folosită în fotografie pentru a îndepărta bromura de argint nereacționată din materialele fotografice.
(La dezvoltarea filmului fotografic și a hârtiei fotografice, partea neexpusă a bromurii de argint conținută în emulsia fotografică nu este restaurată de către revelator. Pentru a o îndepărta, se folosește această reacție (procedeul se numește „fixare”, deoarece bromura de argint neeliminată). se descompune treptat în lumină, distrugând imaginea)

5) Complexele în care atomii de hidrogen sunt liganzi sunt împărțite în două grupe complet diferite: hidrură complexe și complexe incluse în compoziție oniu conexiuni.

În formarea complexelor hidrură - , , - atomul central este un acceptor de electroni, iar ionul hidrură este un donor. Starea de oxidare a atomilor de hidrogen din aceste complexe este –1.

În complexele de oniu, atomul central este un donor de electroni, iar acceptorul este un atom de hidrogen în starea de oxidare +1. Exemple: H3O sau - ion oxoniu, NH4 sau - ion amoniu. În plus, există derivați substituiți ai unor astfel de ioni: - ion tetrametilamoniu, - ion tetrafenilarsoniu, - ion dietiloxoniu etc.

6) Carbonil complexe - complexe în care grupările CO sunt prezente ca liganzi (înainte de formarea complexului - molecule de monoxid de carbon), de exemplu:,, etc.

7) Halogenură de anioni complexele sunt complexe de tip .

Alte clase de particule complexe se disting, de asemenea, în funcție de tipul de liganzi. În plus, există particule complexe cu liganzi de diferite tipuri; cel mai simplu exemplu este hidroxocomplexul acvatic.

Formula unui compus complex este compilată în același mod ca formula oricărei substanțe ionice: formula cationului este scrisă în primul rând, iar anionul în al doilea.

Formula unei particule complexe este scrisă între paranteze pătrate în următoarea succesiune: mai întâi este plasat simbolul elementului de complexare, apoi formulele liganzilor care au fost cationi înainte de formarea complexului, apoi formulele liganzilor care au fost. molecule neutre înainte de formarea complexului, iar după ele formulele liganzilor, foste înainte de formarea complexului de către anioni.

Numele unui compus complex este construit în același mod ca și numele oricărei săruri sau baze (acizii complecși se numesc săruri de hidrogen sau oxoniu). Numele compusului include numele cationului și numele anionului.

Numele particulei complexe include numele agentului de complexare și numele liganzilor (numele este scris în conformitate cu formula, dar de la dreapta la stânga. Pentru agenții de complexare în cationi, sunt folosite nume de elemente rusești, iar în anioni, cei latini.

Numele celor mai comuni liganzi:

Exemple de nume de cationi complecși:

Exemple de nume de anioni complecși:

2 - ion tetrahidroxozincat
3 – ion di(tiosulfato)argentat(I).
3 – ion hexacianocromat(III).
– ion tetrahidroxodiquaaluminat
– ion tetranitrodiamincobaltat(III).
3 – ion pentacianoacvaferrat(II).

Exemple de nume de particule complexe neutre:

Reguli de nomenclatură mai detaliate sunt date în cărți de referință și manuale speciale.

În compușii complecși cristalini cu complecși încărcați, legătura dintre complex și ionii sferei exterioare este ionică, în timp ce legăturile dintre particulele rămase din sfera exterioară sunt intermoleculare (inclusiv legături de hidrogen). În compușii complexi moleculari, legătura dintre complecși este intermoleculară.

În majoritatea particulelor complexe, legăturile dintre atomul central și liganzi sunt covalente. Toate sau o parte dintre ele sunt formate conform mecanismului donor-acceptator (ca urmare, cu o modificare a taxelor formale). În cele mai puțin stabile complexe (de exemplu, în complexele acvatice ale elementelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și a amoniului), liganzii sunt ținuți prin atracție electrostatică. Legătura din particulele complexe este adesea denumită legătură donor-acceptor sau legătură de coordonare.

Să luăm în considerare formarea sa folosind acvacarea cu fier (II) ca exemplu. Acest ion este format prin reacția:

FeCI2cr + 6H20 = 2 + 2CI

Formula electronică a atomului de fier este 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6. Să facem o schemă a subnivelurilor de valență ale acestui atom:

Când se formează un ion dublu încărcat, atomul de fier pierde două 4 s-electron:

Ionul de fier acceptă șase perechi de electroni de atomi de oxigen a șase molecule de apă în orbitali de valență liberi:

Se formează un cation complex, a cărui structură chimică poate fi exprimată prin una dintre următoarele formule:

Structura spațială a acestei particule este exprimată prin una dintre formulele spațiale:

Forma poliedrului de coordonare este un octaedru. Toate legăturile Fe-O sunt aceleași. Presupus sp 3 d 2 - hibridizarea atomului de fier AO. Proprietățile magnetice ale complexului indică prezența electronilor nepereche.

Dacă FeCl 2 este dizolvat într-o soluție care conține ioni de cianură, atunci reacția continuă

FeCl 2cr + 6CN = 4 + 2Cl.

Același complex se obține și prin adăugarea unei soluții de cianură de potasiu KCN la o soluție de FeCl 2:

2 + 6CN \u003d 4 + 6H 2 O.

Acest lucru sugerează că complexul de cianuri este mai puternic decât complexul acvatic. În plus, proprietățile magnetice ale complexului de cianuri indică absența electronilor neperechi din atomul de fier. Toate acestea se datorează unei structuri electronice ușor diferite a acestui complex:

Liganzii CN „mai puternici” formează legături mai puternice cu atomul de fier, câștigul de energie este suficient pentru a „încălca” regula lui Hund și eliberează 3 d-orbitali pentru perechile singure de liganzi. Structura spațială a complexului de cianuri este aceeași cu cea a complexului acvatic, dar tipul de hibridizare este diferit - d 2 sp 3 .

„Forța” ligandului depinde în primul rând de densitatea de electroni a norului perechii de electroni singuratice, adică crește cu o scădere a dimensiunii atomului, cu o scădere a numărului cuantic principal, depinde de tip de hibridizare EO și pe alți factori. Cei mai importanți liganzi pot fi aliniați în ordinea creșterii „tăriei” lor (un fel de „serie de activitate” a liganzilor), această serie se numește serie spectrochimică de liganzi:

Pentru complexele 3 și 3, schemele de formare arată ca în felul următor:

Pentru complexe cu CN = 4, sunt posibile două structuri: un tetraedru (în cazul sp 3-hibridarea), de exemplu, 2 și un pătrat plat (în cazul dsp 2 hibridizare), de exemplu, 2.

Pentru compușii complecși, în primul rând, aceleași proprietăți sunt caracteristice ca și pentru compușii obișnuiți din aceleași clase (săruri, acizi, baze).

Dacă compusul este un acid, atunci este un acid puternic; dacă este o bază, atunci baza este puternică. Aceste proprietăți ale compușilor complecși sunt determinate numai de prezența ionilor H3O sau OH. În plus, acizii, bazele și sărurile complexe intră în reacțiile de schimb obișnuite, de exemplu:

SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + Cl 2
FeCl3 + K4 = Fe43 + 3KCI

Ultima dintre aceste reacții este folosită ca reacție calitativă la ionii Fe3. Substanța insolubilă în ultramarin rezultată se numește „albastru prusac” [denumirea sistematică este hexacianoferrat de fier (III)-potasiu (II)].

În plus, particula complexă în sine poate intra în reacție și, cu cât este mai activ, cu atât este mai puțin stabilă. De obicei, acestea sunt reacții de substituție a ligandului care apar în soluție, de exemplu:

2 + 4NH 3 \u003d 2 + 4H 2 O,

precum şi reacţii acido-bazice precum

2 + 2H3O = + 2H2O
2 + 2OH = + 2H2O

Format în aceste reacții, după izolare și uscare, se transformă în hidroxid de zinc:

Zn(OH)2 + 2H2O

Ultima reacție este cel mai simplu exemplu de descompunere a unui compus complex. În acest caz, rulează temperatura camerei. Alți compuși complecși se descompun atunci când sunt încălziți, de exemplu:

SO4. H 2 O \u003d CuSO 4 + 4NH 3 + H 2 O (peste 300 o C)
4K 3 \u003d 12KNO 2 + 4CoO + 4NO + 8NO 2 (peste 200 o C)
K 2 \u003d K 2 ZnO 2 + 2H 2 O (peste 100 o C)

Pentru a evalua posibilitatea unei reacții de substituție a ligandului, se poate folosi o serie spectrochimică, ghidată de faptul că liganzii mai puternici îi înlocuiesc pe cei mai slabi din sfera interioară.

Izomeria compușilor complecși este legată
1) cu posibilă aranjare diferită a liganzilor și a particulelor din sfera exterioară,
2) cu structură diferită cea mai complexă particulă.

Prima grupă include hidratat(în general solvat) Și ionizare izomerie, la al doilea - spațialăȘi optic.

Izomeria hidratului este asociată cu posibilitatea unei distribuții diferite a moleculelor de apă în sferele exterioare și interioare ale compusului complex, de exemplu: (culoare roșu-maro) și Br 2 (culoare albastră).

Izomeria de ionizare este asociată cu posibilitatea unei distribuții diferite a ionilor în sferele exterioare și interioare, de exemplu: SO 4 (violet) și Br (roșu). Primul dintre acești compuși formează un precipitat, reacționând cu o soluție de clorură de bariu, iar al doilea - cu o soluție de azotat de argint.

Izomeria spațială (geometrică), denumită altfel izomerie cis-trans, este caracteristică complexelor pătrate și octaedrice (este imposibil pentru cele tetraedrice). Exemplu: izomerie complexă cis-trans pătrată

Izomeria optică (oglindă) în esență nu diferă de izomeria optică din chimia organică și este caracteristică complexelor tetraedrice și octaedrice (imposibile pentru cele pătrate).

Test de chimie - compuși complecși - URGENT! și am primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la Nick[guru]
Unele întrebări sunt setate incorect, de exemplu 7,12,27. Prin urmare, răspunsurile conțin rezerve.
1. Care este numărul de coordonare al agentului de complexare din ionul complex +2?
LA 6
2. Care este numărul de coordonare al agentului de complexare din ionul complex 2+?
B) 6
3. Care este numărul de coordonare al agentului de complexare din ionul complex 2+
B) 4
4. Care este numărul de coordonare al lui Сu²+ în ionul complex +?
B) 4
5. Care este numărul de coordonare al agentului de complexare din ionul complex: +4?
B) 6
6. Determinați sarcina ionului central în compusul complex K4
B) +2
7. Care este sarcina unui ion complex?
B) +2 - dacă presupunem că agentul de complexare este Сu (II)
8. Dintre sărurile de fier, determinați sarea complexă:
A) K3
9. Care este numărul de coordonare al lui Pt4+ în ionul complex 2+?
A) 4
10. Să se determine sarcina ionului complex K2?
B) +2
11. Care moleculă corespunde denumirii diclorură de cupru (II) de tetraamină?
B) CI2
12. Care este sarcina unui ion complex?
D) +3 - dacă presupunem că agentul de complexare este Cr (III)
13. Dintre sărurile de cupru (II), determinați sarea complexă:
B) K2
14. Care este numărul de coordonare al Co3+ în ionul complex +?
B) 6
15. Să se determine sarcina agentului de complexare în compusul complex K3?
D) +3
16. Care moleculă corespunde denumirii tetraiodohidrat de potasiu (II)?
A) K2
17. Care este sarcina unui ion complex?
LA 2
18. Dintre sărurile de nichel (II), determinați sarea complexă:
B) SO4
19. Care este numărul de coordonare al Fe3+ în ionul complex -3?
LA 6
20. Să se determine sarcina agentului de complexare în compusul complex K3?
B) +3
21. Care moleculă corespunde denumirii clorură de argint(I) diamină?
B) Cl
22. Care este sarcina ionului complex K4?
B) -4
23. Dintre sărurile de zinc se determină sarea complexă
B) Na2
24. Care este numărul de coordonare al Pd4+ în ionul complex 4+?
D) 6
25. Să se determine sarcina agentului de complexare în compusul complex H2?
B) +2
26. Care moleculă corespunde denumirii hexacianoferrat de potasiu (II)?
D) K4
27. Care este sarcina unui ion complex?
D) -2 - dacă presupunem că agentul de complexare este Co (II)
27. Dintre compușii cromului (III), se determină compusul complex
C) [Cr (H20)2(NH3)4]CI3
28. Care este numărul de coordonare al cobaltului (III) în ionul complex NO3?
B) 6
29. Determinați sarcina agentului de complexare în compusul complex Cl2
A) +3
30. Care moleculă corespunde denumirii tetraiodopalladat de sodiu (II)?
D) Na2

Răspuns de la James Bond[incepator]
Oh, Doamne

Răspuns de la Pisoi...[guru]
Cel mai recent #30

Astăzi am lucrat la această recenzie iluminată. Dacă este util cuiva - mă voi bucura. Dacă cineva nu înțelege, e în regulă.

Amoniacul sunt compuși complecși în care funcțiile liganzilor sunt îndeplinite de moleculele de amoniac NH3. O denumire mai exactă pentru complexele care conțin amoniac în sfera interioară este aminele; totuși, moleculele de NH3 pot fi localizate nu numai în sfera interioară, ci și în sfera exterioară a compusului de amoniac.

Sărurile de amoniu și amoniații sunt de obicei considerate ca două tipuri de compuși complecși similari ca compoziție și multe proprietăți, primul - amoniacul cu acizi, al doilea - amoniacul cu săruri de metale grele în principal.

Complecșii de amoniac se obțin de obicei prin reacția sărurilor sau hidroxizilor metalici cu amoniacul în soluție apoasă sau Nu solutii apoase , sau prin prelucrarea acelorași săruri în stare cristalină amoniac gazos: De exemplu, complexul de amoniac al cuprului se formează ca rezultat al reacției:

Cu2+ + 4NH3 → 2+

legătură chimică se stabilesc molecule de amoniac cu un agent de complexare prin atomul de azot, care servește ca donator pereche singură de electroni.

Formarea complecșilor amino în soluții apoase are loc succesiv înlocuirea moleculelor de apăîn sfera internă a complexelor acvatice pentru moleculele de amoniac:

2+ + NH3. H2O2+ + 2H20;

2+ + NH3. H2O2+ + 2H20

Nu trebuie să uităm de interacțiunea amoniacului cu anionul de sare. Reacția de formare a tetraamoniacului de cupru din sulfat de cupru și o soluție apoasă de amoniac este următoarea:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 + (NH 4) 2 SO 4

Cu(OH)2 + 4NH3 = (OH)2

Un alt nume pentru compusul rezultat este reactivul lui Schweitzer, în forma sa pură este un compus exploziv, folosit adesea ca solvent pentru celuloză și în producția de fibre de cupru-amoniac.

Cel mai stabil dintre complexele de amoniac:

3+ (b 6 \u003d 1.6. 10 35),

-[Cu (NH 3) 4] 2+ (b 4 \u003d 7.9.10 12),

2+ (b 4 \u003d 4.2. 10 9) și alții.

Amoniacul este distrus de orice influență care îndepărtează (când este încălzit) sau distrug (prin acțiunea unui agent oxidant) o moleculă. amoniac, transformă amoniacul într-un mediu acid într-un cation de amoniu (cationul de amoniu nu conține perechi singure de electroni și, prin urmare, nu poate acționa ca un ligand) sau leagă atomul central complex, de exemplu, sub forma unui precipitat slab solubil:

Cl 2 \u003d NiCl 2 + 6 NH 3 ( G)

SO 4 + 6 Br 2 = CuSO 4 + 12 HBr + 2 N 2 ( G)

SO 4 + 3 H 2 SO 4 \u003d NiSO 4 + 3 (NH 4) 2 SO 4

(OH) 2 + Na 2 S + 4 H 2 O \u003d CuS¯ + 2 NaOH + 4 NH3. H2O (4)

Amoniacul diferă atât prin compoziție +, 2+, cât și prin stabilitate în soluții apoase; ele sunt utilizate în Chimie analitică pentru detectarea și separarea ionilor metalici.

Când sunt încălziți (în funcție de presiune - de la 80 la 140 ºС) și de presiune redusă, amoniații de cupru pot pierde amoniacul și pot trece din forma de tetraamonat la diaminat, ceea ce este demonstrat de exemplul amoniaților de azotat de cupru în lucrările experimentale (2).

Cu o descompunere chimică mai intensă, azotatul de cupru se poate descompune în apă, azot și cupru. Tabelul 1 prezintă caracteristicile comparative ale tetraamiatului de azotat de cupru și ale azotatului de amoniu.

Tabelul 1: Caracteristici comparative azotat de cupru tetraamoniac și azotat de amoniu (3)

Căldura semnificativ mai mare de descompunere termică a azotatului de cupru tetraamină (cu un factor de 1,6–1,7, numărând pe unitatea de greutate) în comparație cu NH 4 N0 3 sugerează că reacțiile de ardere sau explozie pot fi inițiate relativ ușor în ele. În 1964, Preller (4) a studiat sensibilitatea și unele proprietăți explozive ale amoniaților de cupru (II, cobalt (III) și nichel (II). S-a dovedit că acești compuși au proprietăți explozive semnificative și viteza lor de detonare este de 2400 —3500 m/ sec.

Cercetătorii au studiat și arderea azotat de tetraamoniat de cupru. Punctul de aprindere al acestui compus a fost de 288°C la o viteză de încălzire de 20°/min. Capacitatea cuprului amoniacului de a arde la presiune ridicată (nu mai puțin de 60 atm.) a fost stabilită experimental. Acest fapt confirmă încă o dată propunerea prezentată, conform căreia orice sistem chimic în care este exotermic reactie chimica, cu selecția condițiilor adecvate, ar trebui să fie capabil să propage o reacție de ardere în el.

Cuprul (II) prezent în tetraamină poate fi redus la (I) pentru a obține diamina monovalentă de cupru. Un exemplu de astfel de reacție este interacțiunea tetraaminei albastre de cupru cu așchii de cupru la temperatura camerei, cu puțină agitare și fără interacțiune cu aerul. În timpul reacției, culoarea albastră dispare.

(OH) 2 + Cu \u003d 2 (OH)

Diamina cuproasă se oxidează cu ușurință la tetramină atunci când interacționează cu oxigenul atmosferic.

4(OH) + 2H2O + O2 + 8NH3 = 4(OH)2

Concluzie: o astfel de muncă ar fi trebuit făcută cu mult timp în urmă. Va fi atins un strat uriaș de cunoștințe despre amoniații de metale grele, în special cuprul, care, probabil, ar trebui studiat în continuare pe lângă dezvoltările și cercetările noastre.

Un exemplu izbitor în acest sens este disertația lui SERGEEVA ALEKSANDRA ALEKSANDROVNA pe tema: « INFLUENȚA AMONIACULUI ASUPRA FOTOSINTEZEI, PRODUCTIVITATEA CULTURLOR AGRICOLE ȘI EFICIENȚA UTILIZĂRII ÎNGRĂȘĂMÂNȚILOR” unde sunt dovedite în detaliu beneficiile utilizării amoniacului cu metale grele ca îngrășământ pentru îmbunătățirea productivității și fotosintezei plantelor.

Lista literaturii folosite:

1. Materiale de pe site-ul http://ru.wikipedia.org
2. Amoniații de azotat de cupru(II) Cu(NH3)4(NO3)2 și Cu(NH3)2(NO3)2. Termoliza sub presiune redusă. S.S. Dyukarev, I.V. Morozov, L.N. Reshetova, O.V. Guz, I.V. Arkhangelsky, Yu.M. Korenev, F.M. Spiridonov. Jurnalul Inorg.Chem. 1999
3. Zh 9, 1968 UDC 542,4: 541,49 STUDIUL CAPACITĂȚII DE ARDER A AMONIAȚILOR NITRAȚILOR DE CURU ȘI COBALT A. A. Shidlovsky și V. V. Gorbunov
4. N. R e 11 e g, Explosivsto "f. , 12, 8, 173 (1964)
5. Materiale de pe site-ul http://www.alhimik.ru. Trusa de instrumente pentru studenți (MITHT)
6. Workshop-uri de pe site-ul http://chemistry-chemists.com