Структурата на атомите на химичните елементи. Съставът на атомното ядро. Структурата на електронните обвивки на атомите. Основна информация за структурата на атома: характеристики, характеристики и формула 1 структура на атомите на химичните елементи

Химикалите са нещата, които изграждат света около нас.

Свойствата на всяко химично вещество се разделят на два вида: химични, характеризиращи способността му да образува други вещества, и физични, които се наблюдават обективно и могат да се разглеждат изолирано от химичните трансформации. Например физичните свойства на дадено вещество са неговите агрегатно състояние(твърдо, течно или газообразно), топлопроводимост, топлинен капацитет, разтворимост в различни среди(вода, алкохол и др.), плътност, цвят, вкус и др.

Трансформации на някои химически веществав други вещества се наричат ​​химични явления или химични реакции. Трябва да се отбележи, че има и физически явления, които очевидно са придружени от промяна в някои физични свойствавещества, без да се превръщат в други вещества. ДА СЕ физични явления, например, включват топенето на лед, замразяването или изпаряването на водата и т.н.

Фактът, че в хода на който и да е процес протича химично явление, може да се заключи, като се наблюдават характерните признаци химична реакциякато промяна на цвета, утаяване, отделяне на газ, отделяне на топлина и/или светлина.

Така например може да се направи заключение за хода на химичните реакции, като се наблюдава:

Образуването на утайка при кипене на вода, наречено котлен камък в ежедневието;

Отделянето на топлина и светлина при горене на огън;

Промяна на цвета на парче прясна ябълка във въздуха;

Образуването на газови мехурчета по време на ферментацията на тестото и др.

Най-малките частици материя, които в процеса на химични реакции практически не претърпяват промени, а само по нов начин се свързват помежду си, се наричат ​​атоми.

Самата идея за съществуването на такива единици материя възниква през древна Гърцияв съзнанието на древните философи, което всъщност обяснява произхода на термина "атом", тъй като "atomos" буквално преведено от гръцки означава "неделим".

Въпреки това, противно на идеята на древногръцките философи, атомите не са абсолютният минимум на материята, т.е. сами по себе си имат сложна структура.

Всеки атом се състои от така наречените субатомни частици - протони, неутрони и електрони, означени съответно със символите p + , n o и e - . Горният индекс в използваната нотация показва, че протонът има единичен положителен заряд, електронът има единичен отрицателен заряд и неутронът няма заряд.

Що се отнася до качествената структура на атома, всеки атом има всички протони и неутрони, концентрирани в така нареченото ядро, около което електроните образуват електронна обвивка.

Протонът и неутронът имат практически еднакви маси, т.е. m p ≈ m n , а масата на електрона е почти 2000 пъти по-малка от масата на всеки от тях, т.е. m p / m e ≈ m n / m e ≈ 2000.

Тъй като основното свойство на атома е неговата електрическа неутралност и зарядът на един електрон равен на зарядаедин протон, от това можем да заключим, че броят на електроните във всеки атом е равен на броя на протоните.

Така например таблицата по-долу показва възможния състав на атомите:

Типът атоми с еднакъв ядрен заряд, т.е. с еднакъв брой протони в ядрата си се нарича химичен елемент. Така от таблицата по-горе можем да заключим, че atom1 и atom2 принадлежат към един химичен елемент, а atom3 и atom4 принадлежат към друг химичен елемент.

Всеки химичен елемент има свое име и индивидуален символ, който се чете по определен начин. Така например най-простият химичен елемент, чиито атоми съдържат само един протон в ядрото, има името "водород" и се обозначава със символа "H", който се чете като "пепел" и химичния елемент с ядрен заряд +7 (т.е. съдържащ 7 протона) - "азот", има символа "N", който се чете като "en".

Както можете да видите от таблицата по-горе, атомите на един химичен елементмогат да се различават по броя на неутроните в ядрата.

Атомите, принадлежащи към един и същи химичен елемент, но имащи различен брой неутрони и в резултат на това маса, се наричат ​​изотопи.

Така например химичният елемент водород има три изотопа - 1 H, 2 H и 3 H. Индексите 1, 2 и 3 над символа H означават общия брой неутрони и протони. Тези. знаейки, че водородът е химичен елемент, който се характеризира с факта, че има един протон в ядрата на неговите атоми, можем да заключим, че изобщо няма неутрони в изотопа 1 H (1-1 = 0), в изотопа 2 H - 1 неутрон (2-1=1) и в изотопа 3 H - два неутрона (3-1=2). Тъй като, както вече беше споменато, неутронът и протонът имат еднакви маси и масата на електрона е незначителна в сравнение с тях, това означава, че 2H изотопът е почти два пъти по-тежък от 1H изотопа, а 3H изотопът е три пъти по-тежък. Във връзка с такова голямо разпространение в масите на изотопите на водорода изотопите 2H и 3H дори получиха отделни индивидуални имена и символи, което не е характерно за никой друг химичен елемент. Изотопът 2H е наречен деутерий и е получил символа D, а изотопът 3H е наречен тритий и е получил символа T.

Ако вземем масата на протона и неутрона като единица и пренебрегнем масата на електрона, всъщност горният ляв индекс, в допълнение към общия брой протони и неутрони в атома, може да се счита за неговата маса и следователно този индекс се нарича масово число и се обозначава със символа А. Тъй като зарядът на ядрото на всеки протон съответства на атома и зарядът на всеки протон условно се счита за равен на +1, броят на протоните в ядрото се нарича зарядно число (Z). Означавайки броя на неутроните в атома с буквата N, математически връзката между масовото число, зарядното число и броя на неутроните може да се изрази като:

Според модерни идеи, електронът има двойна природа (вълнова частица). Има свойствата както на частица, така и на вълна. Подобно на частица, електронът има маса и заряд, но в същото време потокът от електрони, като вълна, се характеризира със способността за дифракция.

За описание на състоянието на електрона в атома се използват понятията на квантовата механика, според които електронът няма определена траектория на движение и може да се намира във всяка точка на пространството, но с различни вероятности.

Областта от пространството около ядрото, където е най-вероятно да се намери електрон, се нарича атомна орбитала.

Една атомна орбитала може да има разнообразна форма, размер и ориентация. Атомната орбитала се нарича още електронен облак.

Графично една атомна орбитала обикновено се обозначава като квадратна клетка:

Квантовата механика има изключително сложен математически апарат, следователно в рамките на училищен курсхимия, се разглеждат само последиците от квантовата механична теория.

Според тези следствия, всяка атомна орбитала и електрон, разположен върху нея, се характеризират изцяло с 4 квантови числа.

• Основното квантово число - n - определя общата енергия на електрона в дадена орбитала. Диапазонът от стойности на основното квантово число е всичко цели числа, т.е. n = 1,2,3,4, 5 и т.н.
• Орбиталното квантово число - l - характеризира формата на атомната орбитала и може да приема всякакви цели числа от 0 до n-1, където n, припомнете си, е основното квантово число.

Орбитали с l = 0 се наричат с-орбитали. s-орбиталите са сферични и нямат посока в пространството:

Орбитали с l = 1 се наричат стр-орбитали. Тези орбитали имат формата на триизмерна осмица, т.е. формата, получена чрез завъртане на осмицата около оста на симетрия и външно прилича на дъмбел:

Орбитали с l = 2 се наричат д-орбитали, и с l = 3 – f-орбитали. Тяхната структура е много по-сложна.

3) Магнитното квантово число - m l - определя пространствената ориентация на определена атомна орбитала и изразява проекцията на орбиталния ъглов момент върху посоката магнитно поле. Магнитното квантово число m l съответства на ориентацията на орбиталата спрямо посоката на вектора на силата на външното магнитно поле и може да приема всякакви цели числа от –l до +l, включително 0, т.е. общият брой възможни стойности е (2l+1). Така например при l = 0 m l = 0 (една стойност), при l = 1 m l = -1, 0, +1 (три стойности), при l = 2 m l = -2, -1, 0, + 1 , +2 (пет стойности на магнитното квантово число) и др.

Така например p-орбиталите, т.е. орбитали с орбитално квантово число l = 1, имащи формата на "триизмерна осмица", съответстват на три стойности на магнитното квантово число (-1, 0, +1), което от своя страна съответства до три посоки в пространството, перпендикулярни една на друга.

4) Квантовото число на спина (или просто спин) - m s - може условно да се счита за отговорно за посоката на въртене на електрона в атома, то може да приема стойности. Електроните с различни спинове са обозначени с вертикални стрелки, сочещи в различни посоки: ↓ и .

Наборът от всички орбитали в един атом, които имат еднаква стойност на главното квантово число, се нарича енергийно ниво или електронна обвивка. Всяко произволно енергийно ниво с някакъв номер n се състои от n 2 орбитали.

Наборът от орбитали с еднакви стойности на главното квантово число и орбиталното квантово число е енергийно подниво.

Всяко енергийно ниво, което съответства на главното квантово число n, съдържа n поднива. От своя страна всяко енергийно подниво с орбитално квантово число l се състои от (2l+1) орбитали. Така s-подслоят се състои от една s-орбитала, p-подслоят - три p-орбитали, d-подслоят - пет d-орбитали, а f-подслоят - седем f-орбитали. Тъй като, както вече беше споменато, една атомна орбитала често се означава с една квадратна клетка, s-, p-, d- и f-поднивата могат да бъдат изобразени графично по следния начин:

Всяка орбитала съответства на индивидуален строго определен набор от три квантови числа n, l и m l.

Разпределението на електроните в орбиталите се нарича електронна конфигурация.

Запълването на атомните орбитали с електрони става в съответствие с три условия:

• Принципът на минимална енергия: Електроните запълват орбиталите, започвайки от най-ниското енергийно подниво. Последователността на поднивата в реда на нарастване на енергията е както следва: 1s<2s<2p<3s<3p<4s≤3d<4p<5s≤4d<5p<6s…;

За да улесните запомнянето на тази последователност от попълване на електронни поднива, следната графична илюстрация е много удобна:

• принцип на Паули: Всяка орбитала може да побере най-много два електрона.

Ако в орбиталата има един електрон, тогава той се нарича несдвоен, а ако има два, тогава те се наричат ​​електронна двойка.

• Правилото на Хунд: най-стабилното състояние на атома е това, при което в рамките на едно подниво атомът има максималния възможен брой несдвоени електрони. Това най-стабилно състояние на атома се нарича основно състояние.

Всъщност горното означава, че например разполагането на 1-ви, 2-ри, 3-ти и 4-ти електрони на три орбитали на p-поднивото ще се извърши по следния начин:

Запълването на атомни орбитали от водород, който има зарядно число 1, до криптон (Kr) със зарядно число 36, ще се извърши, както следва:

Подобно представяне на реда, в който са запълнени атомните орбитали, се нарича енергийна диаграма. Въз основа на електронните диаграми на отделните елементи можете да запишете техните така наречени електронни формули (конфигурации). Така например елемент с 15 протона и в резултат на това 15 електрона, т.е. фосфор (P) ще има следната енергийна диаграма:

Когато се преведе в електронна формула, фосфорният атом ще приеме формата:

15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Числата с нормален размер отляво на символа на поднивото показват номера на енергийното ниво, а горните индекси вдясно на символа на поднивото показват броя на електроните в съответното подниво.

По-долу са електронните формули на първите 36 елемента на D.I. Менделеев.

Както вече споменахме, в основното си състояние електроните в атомните орбитали са подредени според принципа на най-малката енергия. Въпреки това, при наличието на празни p-орбитали в основното състояние на атома, често, когато му се придаде излишна енергия, атомът може да бъде прехвърлен в така нареченото възбудено състояние. Така например един борен атом в своето основно състояние има електронна конфигурация и енергийна диаграма със следната форма:

5 B = 1s 2 2s 2 2p 1

И във възбудено състояние (*), т.е. когато придаде малко енергия на борния атом, неговата електронна конфигурация и енергийна диаграма ще изглеждат така:

5 B* = 1s 2 2s 1 2p 2

В зависимост от това кое подниво в атома е запълнено последно, химичните елементи се делят на s, p, d или f.

Намиране на s, p, d и f-елементи в таблицата D.I. Менделеев:

• s-елементите имат последното s-подниво, което трябва да бъде запълнено. Тези елементи включват елементи от основните (отляво в клетката на таблицата) подгрупи от групи I и II.
• За p-елементите p-поднивото е запълнено. P-елементите включват последните шест елемента от всеки период, с изключение на първия и седмия, както и елементи от основните подгрупи на III-VIII групи.
• d-елементите са разположени между s- и p-елементите в големи периоди.
• f-елементите се наричат ​​лантаниди и актиниди. Те са поставени в долната част на таблицата от D.I. Менделеев.

лабораторни работи

практически уроци

самостоятелна работа в клас

самостоятелна домашна работа (стандартно изчисление)

контрол (защити, колоквиуми, тест, изпит)

Учебници и учебни помагала

Н. В. Коровин. обща химия

Курс по обща химия. Теория и проблеми (под редакцията на Н. В. Коровин, Б. И. Адамсън)

Н. В. Коровин и др.. Лабораторна работа по химия

Календарен план

Въведение в курса по химия

Химията в Института по енергетика е основна общотеоретична дисциплина.

Химията е естествена наука, която изучава състава, структурата, свойствата и превръщанията на веществата, както и явленията, които съпътстват тези превръщания.

настъпват трансформации“.

"Златен век на химията" (края на XIX - началото на XX век)

Периодичният закон на Д. И. Менделеев (1896)

Концепцията за валентност, въведена от Е. Франкланд (1853 г.)

Теория на структурата на органичните съединения A.M.Butlerov (1861-1863)

Теория на комплексните съединения А. Вернер

Законът за масовото действие от М. Гултберг и Л. Вааге

Термохимия, разработена главно от G.I. Hess

Теория на електролитната дисоциация от S. Arrhenius

Принципът на подвижното равновесие от А. Льо Шателие

Фазовото правило на Дж. У. Гибс

Теорията за сложната структура на атома Бор-Зоммерфелд (1913-1916)

Значение на съвременния етап от развитието на химията

Разбирането на законите на химията и тяхното приложение ви позволява да създавате нови процеси, машини, инсталации и устройства.

Получаване на електричество, гориво, метали, различни материали, храна и др. пряко свързани с химичните реакции. Например електрическата и механичната енергия понастоящем се получават главно чрез преобразуване на химическата енергия на природното гориво (реакции на горене, взаимодействие на вода и нейните примеси с метали и др.). Без разбиране на тези процеси е невъзможно да се осигури ефективна работа на електроцентрали и двигатели с вътрешно горене.

Познанията по химия са необходими за:

- формиране на научен възглед,

- за развитието на образното мислене,

- творческо израстване на бъдещите специалисти.

Съвременният етап в развитието на химията се характеризира с широкото използване на квантовата (вълнова) механика за интерпретация и изчисляване на химичните параметри на веществата и системите от вещества и се основава на квантово-механичния модел на структурата на атома.

Атомът е сложна електромагнитна микросистема, която е носител на свойствата на химичен елемент.

СТРУКТУРА НА АТОМА

Изотопите са разновидности на атоми на едно и също химично вещество

елементи, които имат еднакъв атомен номер, но различни атомни номера

Mr (Cl) \u003d 35 * 0,7543 + 37 * 0,2457 \u003d 35,491

Основи на квантовата механика

Квантова механика- поведение на движещи се микрообекти (включително електрони) е

едновременното проявление както на свойствата на частиците, така и на свойствата на вълните има двойствен (корпускулярно-вълнов) характер.

Енергийно квантуване:Макс Планк (1900 г., Германия) -

веществата излъчват и абсорбират енергия на отделни порции (кванти). Енергията на кванта е пропорционална на честотата на излъчване (трептения) ν:

h е константата на Планк (6,626 10-34 J s); ν=с/λ , с – скорост на светлината, λ – дължина на вълната

Алберт Айнщайн (1905 г.): всяко лъчение е поток от енергийни кванти (фотони) E = m v 2

Луи дьо Бройл (1924 г., Франция): електрон също се характеризиракорпускулярно-вълновадуалност - радиацията се разпространява като вълна и се състои от малки частици (фотони)

по-малко от h/2

x (mv) h/2 (- грешка, несигурност) Т.е. положението и импулсът на една частица не могат да бъдат определени по принцип във всеки един момент с абсолютна точност.

Електронен облак Атомна орбитала (AO)

Че. точното местоположение на частица (електрон) се заменя с концепцията за статистическата вероятност да бъде намерена в определен обем (близо до ядреното) пространство.

Движението e- има вълнов характер и е описано

2 dv е плътността на вероятността за намиране на e- в определен обем близо до ядреното пространство. Това пространство се нарича атомна орбитала (АО).

През 1926 г. Шрьодингер предлага уравнение, което математически описва състоянието на e в атом. Решаването му

намерете вълновата функция. В прост случай зависи от 3 координати

Електронът носи отрицателен заряд, неговата орбитала представлява определено разпределение на заряда и се нарича електронен облак

КВАНТОВИ ЧИСЛА

Въведено за характеризиране на позицията на електрон в атом в съответствие с уравнението на Шрьодингер

1. Главно квантово число(н)

Определя енергията на един електрон – енергийно ниво

показва размера на електронния облак (орбитали)

приема стойности от 1 до

n (номер на енергийно ниво): 1 2 3 4 и т.н.

2. Орбитално квантово число(л) :

определя - орбиталния ъглов момент на електрона

показва формата на орбиталата

приема стойности - от 0 до (n -1)

Графично AO е представено от орбиталното квантово число: 0 1 2 3 4

Енергийно подниво: s p d f g

E се увеличава

Всяко n съответства на определен брой l стойности, т.е. всяко енергийно ниво е разделено на поднива. Броят на поднивата е равен на номера на нивото.

1-во енергийно ниво → 1 подниво → 1s 2-ро енергийно ниво → 2 поднива → 2s2p 3-то енергийно ниво → 3 поднива → 3s 3p 3d

4-то енергийно ниво → 4 поднива → 4s 4p 4d 4f и т.н.

3. Магнитно квантово число(ml)

определя – стойността на проекцията на орбиталния ъглов момент на електрона върху произволно избрана ос

показва - пространствената ориентация на АО

приема стойности – от –l до +l

Всяка стойност на l съответства на (2l +1) стойности на магнитното квантово число, т.е. (2l +1) възможни местоположения на електронен облак от даден тип в пространството.

s - състояние - една орбитала (2 0+1=1) - m l = 0, т.к l = 0

p - състояние - три орбитали (2 1+1=3)

m l : +1 0 -1, защото l=1

Всички орбитали, принадлежащи към едно и също подниво, имат еднаква енергия и се наричат ​​изродени.

Заключение: АО се характеризира с определен набор от n, l, m l , т.е. определени размери, форма и ориентация в пространството.

4. Спиново квантово число (m s)

"въртене" - "въртено"

определя - собствения механичен момент на електрона, свързан с неговото въртене около оста му

приема стойностите - (-1/2 h/2) или (+1/2 h/2)

Принципи и правила

Електронни конфигурации на атомите

(под формата на формули за електронна конфигурация)

Посочете числата на номера на енергийното ниво

Буквите показват енергийното подниво (s, p, d, f);

Експонентът на подниво означава число

електрони на дадено подниво

19 K 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

минимум

Електроните в атома заемат най-ниското енергийно състояние, съответстващо на неговото най-стабилно състояние.

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

Увеличете Е

Клечковски

Електроните се разполагат последователно в орбитали, характеризиращи се с нарастване на сумата на главните и орбиталните квантови числа (n + l); за същите стойности на тази сума, орбиталата с по-ниска стойност на главното квантово число n се запълва по-рано

1s<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

Както знаете, всичко материално във Вселената се състои от атоми. Атомът е най-малката единица материя, която носи нейните свойства. От своя страна структурата на атома е изградена от магическа троица от микрочастици: протони, неутрони и електрони.

Освен това всяка от микрочастиците е универсална. Тоест не можете да намерите два различни протона, неутрона или електрона в света. Всички те са абсолютно подобни един на друг. И свойствата на атома ще зависят само от количествения състав на тези микрочастици в общата структура на атома.

Например структурата на водороден атом се състои от един протон и един електрон. Следващият по сложност атом хелий е съставен от два протона, два неутрона и два електрона. Литиевият атом се състои от три протона, четири неутрона и три електрона и т.н.

Атомите се комбинират в молекули, а молекулите се комбинират в вещества, минерали и организми. Молекулата на ДНК, която е в основата на целия живот, е структура, събрана от същите три магически градивни елемента на вселената като камъка, лежащ на пътя. Въпреки че тази структура е много по-сложна.

Още по-удивителни факти се разкриват, когато се опитаме да разгледаме по-отблизо пропорциите и структурата на атомната система. Известно е, че атомът се състои от ядро ​​и електрони, движещи се около него по траектория, която описва сфера. Тоест дори не може да се нарече движение в обичайния смисъл на думата. Електронът е разположен навсякъде и непосредствено в тази сфера, създавайки електронен облак около ядрото и образувайки електромагнитно поле.

Ядрото на атома се състои от протони и неутрони и почти цялата маса на системата е концентрирана в него. Но в същото време самото ядро ​​е толкова малко, че ако увеличите радиуса му до мащаб от 1 см, тогава радиусът на цялата структура на атома ще достигне стотици метри. Така всичко, което възприемаме като плътна материя, се състои от повече от 99% от енергийните връзки между физическите частици само и по-малко от 1% от самите физически форми.

Но какви са тези физически форми? От какво са направени и от какъв материал са? За да отговорим на тези въпроси, нека разгледаме по-отблизо структурите на протоните, неутроните и електроните. И така, слизаме още едно стъпало в дълбините на микрокосмоса - до нивото на субатомните частици.

От какво е направен един електрон?

Най-малката частица на атома е електрон. Електронът има маса, но няма обем. В научната гледна точка електронът не се състои от нищо, а е безструктурна точка.

Електронът не може да се види под микроскоп. Наблюдава се само под формата на електронен облак, който прилича на размита сфера около атомното ядро. В същото време е невъзможно да се каже с точност къде се намира електронът в даден момент. Устройствата са в състояние да уловят не самата частица, а само нейната енергийна следа. Същността на електрона не е заложена в понятието материя. По-скоро е като празна форма, която съществува само във и чрез движение.

Все още не е открита структура в електрона. Това е същата точкова частица като кванта на енергията. Всъщност електронът е енергия, но това е неговата по-стабилна форма от тази, представена от фотоните на светлината.

В момента електронът се счита за неделим. Това е разбираемо, защото е невъзможно да се раздели нещо, което няма обем. Но вече има разработки в теорията, според които съставът на електрона съдържа триединство от такива квазичастици като:

• Orbiton – съдържа информация за орбиталната позиция на електрона;
• Spinon - отговаря за въртенето или въртящия момент;
• Холон - носи информация за заряда на електрона.

Но както виждаме, квазичастиците нямат абсолютно нищо общо с материята и носят само информация.

Интересното е, че електронът може да абсорбира енергийни кванти, като светлина или топлина. В този случай атомът преминава на ново енергийно ниво и границите на електронния облак се разширяват. Също така се случва енергията, погълната от електрона, да е толкова голяма, че той може да изскочи от атомната система и да продължи движението си като независима частица. В същото време той се държи като фотон от светлина, тоест сякаш престава да бъде частица и започва да проявява свойствата на вълна. Това е доказано в експеримент.

Експериментът на Йънг

В хода на експеримента поток от електрони беше насочен към екран с два процепа, изрязани в него. Преминавайки през тези прорези, електроните се сблъскват с повърхността на друг проекционен екран, оставяйки своя отпечатък върху него. В резултат на това „бомбардиране“ от електрони, на прожекционния екран се появи интерференчен модел, подобен на този, който би се появил, ако вълни, но не частици, преминават през два процепа.

Такъв модел възниква поради факта, че вълната, преминаваща между двата слота, се разделя на две вълни. В резултат на по-нататъшното движение вълните се припокриват, а в някои области взаимно се компенсират. В резултат на това получаваме много ивици на прожекционния екран, вместо една, както би било, ако електронът се държи като частица.

Структурата на ядрото на атома: протони и неутрони

Протоните и неутроните изграждат ядрото на атома. И въпреки факта, че в общия обем ядрото заема по-малко от 1%, именно в тази структура е концентрирана почти цялата маса на системата. Но за сметка на структурата на протоните и неутроните, мненията на физиците са разделени и в момента има две теории наведнъж.

• Теория #1 - Стандарт

Стандартният модел казва, че протоните и неутроните са съставени от три кварка, свързани с облак от глуони. Кварките са точкови частици, също като квантите и електроните. А глуоните са виртуални частици, които осигуряват взаимодействието на кварките. В природата обаче не са открити нито кварки, нито глуони, така че този модел е обект на остра критика.

• Теория №2 – Алтернатива

Но според алтернативната теория на обединеното поле, разработена от Айнщайн, протонът, подобно на неутрона, както всяка друга частица от физическия свят, е електромагнитно поле, въртящо се със скоростта на светлината.

Какви са принципите на структурата на атома?

Всичко в света - фино и плътно, течно, твърдо и газообразно - е само енергийните състояния на безброй полета, които проникват в пространството на Вселената. Колкото по-високо е нивото на енергия в полето, толкова по-тънко и по-малко забележимо е то. Колкото по-ниско е енергийното ниво, толкова по-стабилно и осезаемо е то. В структурата на атома, както и в структурата на всяка друга единица на Вселената, се крие взаимодействието на такива полета - различни по енергийна плътност. Оказва се, че материята е само илюзия на ума.

атом- най-малката частица от вещество, която е химически неделима. През 20 век е изяснена сложната структура на атома. Атомите са съставени от положително заредени ядраи обвивка, образувана от отрицателно заредени електрони. Общият заряд на свободен атом е нула, тъй като зарядите на ядрото и електронна обвивкабалансират взаимно. В този случай зарядът на ядрото е равен на номера на елемента в периодичната таблица ( атомно число) и е равен на общия брой електрони (зарядът на електрона е −1).

Атомното ядро ​​е изградено от положително заредени протонии неутрални частици - неутроникоито нямат такса. Обобщените характеристики на елементарните частици в състава на атома могат да бъдат представени под формата на таблица:

Броят на протоните е равен на заряда на ядрото, следователно е равен на атомния номер. За да се намери броят на неутроните в атома, е необходимо да се извади ядреният заряд (броят на протоните) от атомната маса (сумата от масите на протоните и неутроните).

Например в натриевия атом 23 Na броят на протоните е p = 11, а броят на неутроните е n = 23 − 11 = 12.

Броят на неутроните в атомите на един и същи елемент може да бъде различен. Такива атоми се наричат изотопи .

Електронната обвивка на атома също има сложна структура. Електроните са разположени на енергийни нива (електронни слоеве).

Номерът на нивото характеризира енергията на електрона. Това се дължи на факта, че елементарните частици могат да предават и приемат енергия не в произволно малки количества, а в определени порции - кванти. Колкото по-високо е нивото, толкова повече енергия има електронът. Тъй като колкото по-ниска е енергията на системата, толкова по-стабилна е тя (сравнете ниската стабилност на камък на върха на планина с висока потенциална енергия и стабилната позиция на същия камък в равнината отдолу, когато енергията му е много по-ниско), първо се запълват нивата с ниска електронна енергия и едва след това - висока.

Максималният брой електрони, които едно ниво може да побере, може да се изчисли по формулата:
N \u003d 2n 2, където N е максималният брой електрони в нивото,
n - номер на ниво.

Тогава за първото ниво N = 2 1 2 = 2,

за второто N = 2 2 2 = 8 и т.н.

Броят на електроните на външното ниво за елементите от главните (А) подгрупи е равен на номера на групата.

В повечето съвременни периодични таблици подреждането на електроните по нива е посочено в клетката с елемента. Много важноразберете, че нивата се четат надолу нагоре, което съответства на тяхната енергия. Следователно колона с числа в клетка с натрий:
1
8
2

на 1-во ниво - 2 електрона,

на 2-ро ниво - 8 електрона,

на 3-то ниво - 1 електрон
Внимавайте, много често срещана грешка!

Разпределението на електроните по нива може да бъде представено като диаграма:
11 На)))
2 8 1

Ако периодичната таблица не показва разпределението на електроните по нива, можете да се ръководите от:

• максимален брой електрони: на 1-во ниво, не повече от 2 e - ,
  на 2-ри - 8 e - ,
  на външно ниво - 8 e − ;
• броят на електроните във външното ниво (за първите 20 елемента той е същият като номера на групата)

Тогава за натрий ходът на разсъждение ще бъде както следва:

1. Общият брой на електроните е 11, следователно първото ниво е запълнено и съдържа 2 e − ;
2. Третото, външно ниво съдържа 1 e − (I група)
3. Второто ниво съдържа останалите електрони: 11 − (2 + 1) = 8 (напълно запълнени)

* За по-ясно разграничение между свободен атом и атом в съединение, редица автори предлагат използването на термина "атом" само за означаване на свободен (неутрален) атом и за всички атоми, включително тези в съединенията, те предлагат термина "атомни частици". Времето ще покаже как ще се развие съдбата на тези условия. От наша гледна точка атомът по дефиниция е частица, следователно изразът "атомни частици" може да се разглежда като тавтология ("маслено масло").

2. Задача. Изчисляване на количеството вещество на един от реакционните продукти, ако е известна масата на изходното вещество.
Пример:

Какво количество водородно вещество ще се отдели при взаимодействието на цинк със солна киселина с тегло 146 g?

Решение:

1. Пишем уравнението на реакцията: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
2. Намерете моларната маса на солната киселина: M (HCl) \u003d 1 + 35,5 \u003d 36,5 (g / mol)
   (разглеждаме моларната маса на всеки елемент, числено равна на относителната атомна маса, в периодичната таблица под знака на елемента и я закръгляме до цели числа, с изключение на хлора, който се приема за 35,5)
3. Намерете количеството вещество солна киселина: n (HCl) \u003d m / M \u003d 146 g / 36,5 g / mol \u003d 4 mol
4. Записваме наличните данни над уравнението на реакцията, а под уравнението - броя на моловете според уравнението (равен на коефициента пред веществото):
   4 mol x mol
   Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
   2 mol 1 mol
5. Правим пропорция:
   4 mol - хкъртица
   2 mol - 1 mol
   (или с пояснение:
   от 4 мола солна киселина получавате хмол водород
   и от 2 mol - 1 mol)
6. Намираме х:
   х= 4 mol 1 mol / 2 mol = 2 mol

Отговор: 2 mol.

препис

1 СТРУКТУРА НА АТОМА Лекция 1

2 Атомът е сложна стабилна микросистема от елементарни частици, състояща се от положително заредено ядро ​​и електрони, движещи се в околоядреното пространство.

3 МОДЕЛА НА АТОМ 1904 Томсън, Пудинг със стафиди Модел на атома Джоузеф Джон Томсън

4 ИЗСЛЕДВАНИЯ НА РЪДЪРФОРД

5 МОДЕЛА НА СТРУКТУРАТА НА АТОМА 1911 Ръдърфорд, "Планетарен модел" на структурата на атома Ърнест РЪДЪРФОРД

6 МОДЕЛА НА СТРУКТУРАТА НА АТОМА 1913 Бор, Квантова теория Нилс Бор

7 КВАНТОВА МЕХАНИКА Квантова теория (М. Планк, 1900 г.). Корпускулярен вълнов дуализъм на електрона (L. de Broglie, 1914). Принципът на неопределеността (В. Хайзенберг, 1925).

8 Ядрото на атома се състои от протони и неутрони. Броят на протоните в ядрото е равен на атомния номер на елемента и броя на електроните в атома. Атомът е електрически неутрална частица.

10 СВОЙСТВА НА ЕЛЕМЕНТАРНИТЕ ЧАСТИЦИ Позиция на частицата Заряд Маса Протон (p) Ядро +1 1,00728 Неутрон (n) Ядро 0 1,00867 Електрон (e) Обвивка -1 0,00055

11 A \u003d Z + N A относителна атомна маса Z ядрен заряд (брой протони, пореден номер на елемента) N брой неутрони A E Z Cl (75,43%) Cl (24,57%) 35 75,57 A r \u003d \u003d 35,

12 УРАВНЕНИЕ НА Шрьодингер Ервин Шрьодингер 1926, уравнение за вълновата функция на движението на електрона

13 КВАНТОВИ ЧИСЛА Квантовите числа са следствие от решаването на уравнението на Шрьодингер. Използвайки квантови числа, можете да опишете електронната структура на всеки атом, както и да определите позицията на всеки от електроните в атома.

14 КВАНТОВИ ЧИСЛА n - основното квантово число - определя енергията на електрона в атома; - приема стойностите 1, 2, 3,..., ; - отговаря на номера на периода. Наборът от електрони в атом с еднаква стойност n енергийно ниво. Определете нива: K, L, M, N ...

15 КВАНТОВИ ЧИСЛА Орбитално квантово число (l) - определя енергията на електрона - определя геометричната форма на орбиталата - приема стойности от 0 до (n 1) Стойност l Означение l s p d f g h

16 Набор от електрони в атом с еднаква стойност l енергийно подниво. за n = 1 l = 0 за n = 2 l = 0, 1 за n = 3 l = 0, 1, 2 Така всяко ниво, с изключение на първото, е разделено на поднива.

18 В зависимост от стойността на l, формата на АО е различна. s-ao форма: p-ao форма: d-ao форма:

19 Магнитно квантово число (m l) - характеризира пространствената ориентация на атомните орбитали - стойности от + l до 0 до l - показва броя на AO на енергийното подниво - едно подниво може да съдържа (2l + 1) AO - всички AO от едно подниво имат еднаква енергия

20 Стойности l Стойности m l Брой AO 0 s p +1, 0, d +2, +1, 0, -1, f +3, +2, +1, 0, -1, -2, - 3 7

21 Ориентация на атомните орбитали в пространството

23 Спиновото квантово число (m s) характеризира условно собствения момент на движението на електрона със стойности: +1/2 и -1/2

24 ПРИНЦИПИ ЗА ЗАПЪЛВАНЕ НА АТОМНИТЕ ОРБИТАЛИ С ЕЛЕКТРОНИ Принципът на най-ниската енергия Електронът в атома се стреми преди всичко да заеме енергийното ниво и поднивото с най-ниска енергия. Правила на Клечковски 1 правило. Електронът в атома първо заема поднивото с най-малка стойност (n + l). 2 правило. Когато сумата (n + l) на две поднива е равна, електронът заема поднивото с най-малка стойност на n.

25 ПРАВИЛА НА КЛЕЧКОВСКИ

26 ПРИНЦИПИ НА ЗАПЪЛВАНЕ НА АТОМНИТЕ ОРБИТАЛИ С ЕЛЕКТРОНИ Принципът на Паули В един атом не може дори да има два електрона с еднакъв набор от четири квантови числа. Следствие: на една атомна орбитала не могат да бъдат разположени повече от два електрона с антипаралелни спинове. Максимален капацитет: атомна орбитала 2 електрона на подниво 2(2 l + 1) електрона на ниво 2n 2 електрона

27 ПРИНЦИПИ ЗА ЗАПЪЛВАНЕ НА АТОМНИТЕ ОРБИТАЛИ С ЕЛЕКТРОНИ Правилото на Хунд При равни други условия общото въртене на системата трябва да бъде максимално. m s = +1/2 + 1/2 + 1/2 = 3/2 m s = +1/2 + 1/2-1/2 = 1/2 m s = +1/2-1/2 + 1/2 = 1/2

28 ЕЛЕКТРОННА ФОРМУЛА Пълната електронна формула отразява реда, в който атомните орбитали, нива и поднива са запълнени с електрони. Например: 32 Ge 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2. Кратка електронна формула ви позволява да съкратите писането на пълната електронна формула: 32Ge 4s 2 3d 10 4p 2. Електронната формула на валентните електрони се записват само за електрони, които могат да участват в образуването на химични връзки: 32Ge 4s 2 4p 2

29 ЕЛЕКТРОГРАФСКА ФОРМУЛА показва разположението на електроните в атомните орбитали: 4s 4p 32Ge Характеризиране на електроните с 4 квантови числа: n = 4 m l = 0 l = 1 m s = +1/2

30 ВАЛЕНТНИ ЕЛЕКТРОНИ Семейство от елементи s елементи p елементи d елементи Валентни електрони ns ns np ns (n-1)d Например: s-елемент Ba 6s 2 p-елемент As 4s 2 4p 3 d-елемент Nb 5s 2 4d 3

31 Феноменът на "отказ" на електрони Атомът се стреми да премине в състояние със стабилна електронна конфигурация. Поднивата, напълно или наполовина запълнени с електрони, имат повишена стабилност: p 3 и p 6, d 5 и d 10, f 7 и f 14. Елемент Каноничен Реална формула формула Cr 4s 2 3d 4 4s 1 3d 5 Pd [Kr] 5s 2 4d 8 [Кr]5s 0 4d 10 Cu 4s 2 3d 9 4s 1 3d 10

32 ПЕРИОДИЧЕН ЗАКОН

33 Периодичен закон и периодична система D.I. Менделеев Периодичният закон е открит от D.I. Менделеев през 1869 г. Първоначална формулировка Свойствата на елементите, както и образуваните от тях прости и сложни вещества са в периодична зависимост от атомните маси на елементите.

34 Периодичен закон и периодична система D.I. Менделеев Постижения на систематиката на Д.И.Менделеев 1. За първи път елементите са подредени под формата на периоди (серии) и групи. 2. Предлага се предефиниране на атомните маси на някои елементи (Cr, In, Pt, Au). 3. Предсказва се откриването на нови елементи и се описват техните свойства: Екаалуминий галий, открит през 1875 г. Екабор скандий, открит през 1879 г. Екасилиций германий, открит през 1886 г.

35 Периодичен закон и периодична система D.I. Менделеев Несъответствието между атомните маси на някои елементи и техния ред в PS А(18 Ar) = 40 a.m.u. A(119 K) = 39 amu A (27 Co) \u003d 58,9 a.m.u. A(28Ni) = 58,7 a.u. Съвременната формулировка на закона за свойствата на елементите, както и образуваните от тях прости и сложни вещества са в периодична зависимост от заряда на ядрата на техните атоми.

36 Късопериодична периодична система

37 Периодична система с полудълъг период

38 Периодичен закон и периодична система D.I. Периодът на Менделеев е хоризонтална последователност от химични елементи, чиито атоми имат равен брой енергийни нива, частично или напълно запълнени с електрони. Групата е вертикална последователност от елементи, които имат един и същ тип електронна структура на атомите, равен брой външни електрони, една и съща максимална валентност и сходни химични свойства.

39 Модели на промени в радиусите на атомите В групи (главни подгрупи), отгоре надолу, радиусите на атомите се увеличават, тъй като броят на енергийните нива, запълнени с електрони, се увеличава. В периода отляво надясно радиусите на атомите намаляват: с увеличаване на заряда на ядрото се увеличават силите на привличане на електроните. Този ефект се нарича "компресия".

40 Модели на промяна на радиусите на атомите

41 Йонизационна енергия Йонизационната енергия е енергията, необходима за отделяне на e от атом. A + E йон \u003d A + + e Означен като E йон Измерено в kJ / mol или в eV 1 eV = 96,49 kJ / mol Енергията на йонизация е толкова по-малка, колкото по-голям е радиусът на атома.

42 Йонизационна енергия

43 Енергията на електронен афинитет е енергията, която се освобождава, когато електрон е прикрепен към неутрален атом. Означава се с E cf, kJ / mol или eV За да се прикрепи e към атомите на He, Be, N, Ne, е необходимо да се изразходва енергия. Прикрепването на електрон към атомите F, O, C, Li, H е придружено от освобождаване на енергия.

44 Електроотрицателност Описва способността на атома да привлича електрон. Изчислява се като половината от сумата на йонизационната енергия и енергията на електронен афинитет. \u003d ½ (E йон + E cf) Флуорът има най-високата стойност на EO, а алкалните метали имат най-ниските стойности.

45 Електроотрицателност

46 Стехиометрична валентност

47 Периодични свойства на съединенията - основно киселинни свойства на оксидите и хидроксидите; - окислителна способност на прости вещества и еднотипни съединения; - при еднотипни соли в периоди термичната стабилност намалява и се повишава склонността им към хидролиза, а при групите се наблюдава обратното.

Лекция 1. Строежът на атома. Периодично право Лектор: гл. кафене OKHT Абрамова Полина Владимировна e-mail: [имейл защитен]„Атомите са безброй по размер и разнообразие, носят се във Вселената, кръжат

СТРУКТУРА НА АТОМА Лекция 2, 3 Основни открития в началото на 19-ти и 20-ти век Атомни спектри (1859, Кирхоф) Фотоелектричен ефект (1888, Столетов) Катодни лъчи (1859, Перин) Рентгенови лъчи (1895)

СТРУКТУРА НА АТОМА Основните открития в началото на 19-ти и 20-ти век Атомни спектри (1859, Кирхоф) Фотоелектричен ефект (1888, Столетов) Катодни лъчи (1859, Перин) Рентгеново лъчение (1895, В.К. Рентген)

"Структура на атома" Лекция 2 Дисциплина "Обща неорганична химия" за редовни студенти Лектор: д-р Мачехина Ксения Игоревна * План на лекцията 1. Експериментални основи на теорията за структурата на атома.

Химия 1.2 Лекция 2. Структурата на атома. Периодично право Лектор: гл. кафене OKHT Ph.D. Абрамова Полина Владимировна e-mail: [имейл защитен]„Атомите са безброй по размер и разнообразие, те се носят във Вселената,

Електронната структура на атома Лекция 9 Атомът е химически неделима електрически неутрална частица Атомът се състои от атомно ядро ​​и електрони Атомното ядро ​​се образува от нуклони, протони и неутрони Частица Символ

ПЗ и ПС Д.И. Менделеев в светлината на квантово-механичната теория за структурата на атома. Съвременни представи за природата на химичната връзка и структурата на молекулите. . Съвременният модел на структурата на атома.. Характеристики

Лекция 5 Електронен строеж на атома Основни понятия и закони: атом, електрон, ядро, протон, неутрон; ядрен заряд; квантови числа на електроните в атома; енергийно ниво и подниво, електронна обвивка,

Повторение на 1 урок, анализ на домашното Периодичната таблица на Д. И. Менделеев Модели на промените в химичните свойства на елементите и техните съединения по периоди и групи Общи характеристики на металите

3. ПЕРИОДИЧЕН ЗАКОН. СТРУКТУРА НА АТОМА 3.1.Периодичният закон и периодичната система от елементи D.I. Менделеев 1. Прочетете текста в учебника (стр. 66-67). 2. Намерете верния отговор и допълнете изреченията.

ФИЗИЧЕСКИ МАТЕРИАЛОЗНАВСТВО 1 ЛЕКЦИЯ 2 СТРУКТУРА НА ГАЗОВЕ, ТЕЧНИ И ТВЪРДИ ТЕЛА Строежът на атомите. Квантово-механичен модел на атомите. Структура на многоелектронни атоми Периодична система от елементи Квант

Организационна част Структурата на атома Структурата на електронните обвивки Принципи на попълване на АО Решение на типични задачи А1 График и структура на занятията Уебинарите се провеждат веднъж седмично в неделя от 14.00ч.

Лекция 9 (часа) СТРУКТУРА НА АТОМИТЕ. КВАНТОВИ ЧИСЛА Съвременната идея за структурата на атомите на химичните елементи се свежда до следните разпоредби: 1. Атомът се състои от ядро ​​и електрони .. Ядрото е заредено

Структурата на атома и химичните свойства Тема 5 Структурата на атома Ядро и електронна обвивка Ядро протони (p +) и неутрони (n ​​0) Квантови числа n основни (енергийни) l вторични (орбитални) m магнитни

ПЕРИОДИЧЕН ЗАКОН (PZ) И ПЕРИОДИЧНА СИСТЕМА (PS) НА ХИМИЧНИТЕ ЕЛЕМЕНТИ D.I. МЕНДЕЛЕЕВ PS на елементите е предложен от изключителния руски химик D.I. Менделеев през 1869 г. ПЕРИОДИЧЕН ЗАКОН Свойства

Структурата на атома и химичните свойства Тема 5 1 Структурата на атома Ядрото и електронната обвивка Ядрото протони (p +) и неутрони (n ​​0) 2 Етапи на създаване на съвременен модел на структурата на атома "Ултравиолетова катастрофа"

Структурата на атома. Периодичен закон. За Добавяне на текст за 8. клас щракнете върху Вмъкване на липсващи думи. Въпрос 1 Химическият елемент е.... Химическият елемент е определен вид атом. Въпрос 2

Методика за изучаване на темата Строежът на атома и систематизацията на химичните 1. Значението на темата. елементи. М. В. Зенкова План за изучаване на темата. 2. Задачи: образователни, образователни, развиващи. 3. Планиране.

СТРУКТУРА НА АТОМА Развитие на представите за структурата на атома Дълго време в науката съществува мнението, че атомите са неделими. Смятало се също, че атомите са неизменни, т.е. атом на един елемент не може да се промени

Структурата на атома План на лекцията 1. Експериментална основа на теорията 2. Квантови числа 3. Принципи на изграждане и методи за изобразяване на електронни структури 4. Строеж на атома и периодичната система от елементи Експериментално

ВАРИАНТ 1 1. Посочете за всеки от изотопите по-долу: 4 He 2 а) общия брой протони и неутрони; б) броят на протоните; в) броят на електроните., 3 H 1, 56 25 Mn, 209 83 Bi 2. Талият се среща в природата

Лекция - Периодичният закон и периодичната система на химичните елементи в светлината на теорията за структурата на атома. (съставител - Канева Любов Ивановна) 01.03.1869г Формулирането на периодичния закон от D.I. Менделеев.

Лекция 3 3. Структурата на електронната обвивка на многоелектронните атоми. Тъй като ядрата на реагиращите атоми остават непроменени по време на химичните реакции, физичните и химичните свойства на атомите зависят преди всичко от

1. Общи елементи. структура на атомите. Електронни черупки. Орбитали Химическият елемент е специфичен вид атом, обозначен с име и символ и характеризиран със сериен номер и роднина

Състоянието на електрона в атома, както и на други микрочастици, се описва от основните принципи на квантовата механика. Електронът, според концепциите на квантовата механика, е частица, тъй като има

ЛЕКЦИЯ 3 Структура на ПС. 3.1. Структурата на атомите и периодичната система на Д.И.Менделеев. Видове PS: 8-клетъчен (къс период), полу-дълъг вариант, дълъг вариант Период и група: - основен (s, p) - вторичен

Задачи А2 по химия 1. В редица елементи радиусите на атомите намаляват, броят на протоните в ядрата на атомите намалява, броят на електронните слоеве в атомите се увеличава, най-високата степен на окисление на атомите U намалява

Лекция 10. Свойства на многоелектронни атоми. 10.1. Енергийни нива. Изчисленията на Хартри-Фок на атомите и анализът на атомните спектри показват, че орбиталните енергии ε i зависят не само от главния

СТРУКТУРА НА АТОМА Експериментални доказателства за сложната структура на атома Фотоелектричен ефект - излъчване на електрони от вещество под въздействието на електромагнитно излъчване G.HERZ, 1887 A.G.STOLETOV, 1888 Катодни лъчи

1. ПРОТОННО-НЕУТРОННА ТЕОРИЯ ЗА СТРУКТУРАТА НА ЯДРАТА. ИЗОТОПИ, ИЗОБАРИ. Атомът на всеки елемент се състои от ядро ​​с положителен заряд Z, в пространството около което има Z електрони. Ядро

1 Лекция 4. Периодичен закон и периодична система от елементи на Д. И. Менделеев 4.1. Периодичен закон на Д. И. Менделеев Откриване на периодичния закон и развитие на периодичната система на химичните елементи

ПЕРИОДИЧЕН ЗАКОН И ПЕРИОДИЧНА СИСТЕМА ОТ ЕЛЕМЕНТИ D.I. МЕНДЕЛЕЕВ Формулировката на периодичния закон на D.I. Менделеев: открити са свойствата на простите вещества, както и формите и свойствата на съединенията на елементите

Основа по химия за 8 клас. Тема на симулатора: Структурата на атома. Съставът на ядрото на атома. Изотопи. Задача 1 Общ списък от задачи Кой предложи планетарния модел на структурата на атома? 1) Менделеев 2) Ръдърфорд 3) Ломоносов 4) Кюри

Слайд 1 Структурата на атома Слайд 2 План 1. Експериментални основи на теорията 2. Корпускулярно-вълново описание на електрона. Квантови числа 3. Принципи на изграждане и методи за изображение на електронни структури 4.

Лекция 6 ПЕРИОДИЧЕН ЗАКОН Основни понятия и закони: периодичен закон; периодична система от елементи, период, ред, група, подгрупа; пълни и непълни електронни аналози; висше, по-ниско и средно

Периодичен закон История на създаването на периодичната система В историята на всяко научно откритие могат да бъдат идентифицирани два основни етапа: 1) установяване на определени модели; 2) самият факт на откриване и разпознаване

Структурата на атома Периодичен закон Афонина Любов Игоревна, д-р. хим. Sci., доцент на катедрата по химия, NSTU, изследовател на ICTTM SB RAS IV-III век пр.н.е. древногръцките философи материалисти Левкип,

УРОК 1 Строежът на атома. Периодичен закон. Химическа връзка. Електроотрицателност. Степента на окисление. Валентност. Абдулмянов А.Р. КАЛЕНДАР НА КЛАСОВЕ ЗА САЙТА ЗА САЙТА VK ГРУПА https://vk.com/ssau_chem

UDC 373.167.1:54 LBC 24ya72 S 59 Рецензент: Д. Ю. Добротин Старши научен сътрудник, Лаборатория по дидактика на химията, Институт за международни отношения на Руската академия на образованието, кандидат на педагогическите науки S 59 Соколова И. А. GIA 2013. Химия. Сборник задачи.

Строежът на атома и периодичният закон ст.н.с. Силвестрова И.Г. Дълбочина. Химия MGAVMiB Структурата на атома. Периодичен закон. Състав на атомите. Двойствената природа на електрона. квантови числа. Електронна конфигурация

Многоелектронни атоми 1 1 Принцип на неразличимостта на еднаквите частици Принцип на Паули 3 Периодична система от елементи D I Менделеев 1 Принцип на неразличимостта на еднаквите частици В квантовата механика

СТРУКТУРА НА АТОМА Дегтярева М.О. LNIP ИСТОРИЧЕСКА СПРАВКА Думата „атом“ (на гръцки „неделим“) се появява в писанията на древногръцките философи, философите обясняват, че не може да се случи фрагментация на материята

Тема 1. Атомно-молекулярно учение и стехиометрия Контролен вариант 1. Коя формула изразява закона за еквивалентите? 1) Ar M e = 2) m PV B = M RT 3) m m 1 2 M e1 = 4) m = n M M e2 2. В кое съединение е еквивалентът

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА РУСКАТА ФЕДЕРАЦИЯ КАЗАНСКИ ДЪРЖАВЕН УНИВЕРСИТЕТ ПО АРХИТЕКТУРА И СТРОИТЕЛСТВО КАТЕДРА ПО ХИМИЯ И ИНЖЕНЕРСТВО НА ОКОЛНАТА СРЕДА В СТРОИТЕЛСТВОТО СТРУКТУРА НА АТОМ МЕТОДОЛОГИЧЕСКИ ИНСТРУКЦИИ

ЛЕКЦИЯ 4 Структурата на материята Структурата на материята е учението за това какви сили определят нейния състав и структура. В случая на химията съставът и структурата се определят на ниво атоми и молекули, а действащите сили се дължат на

Електронната структура на атомите и Периодичната система от елементи Атомите съществуват! атоми върху субстрат Йонна микроскопия решетка графит Сканираща сонда микроскопия Трансмисионна електронна микроскопия Сложност

ЕФЕКТИВНА ПОДГОТОВКА ЗА OGE 9 КЛАС OGE 2017 И. А. Соколова СБОРНИК ЗАДАЧИ ПО ХИМИЯ МОСКВА 2016 ГАРАНЦИЯ ЗА КАЧЕСТВО A OGE!** ВЗЕМЕТЕ OGE! НА НАЙ-ВИСОКАТА РЕЗУЛТАТ ВЗЕМЕТЕ НАЙ-ВИСОКАТА РЕЗУЛТАТ НА OGE! * * UDC 373:54 BBK

Структурата на атома 1. Атомно ядро. Атомът е най-малката, електрически неутрална, химически неделима частица материя, състояща се от положително заредено ядро ​​и отрицателно заредена електронна обвивка. Електронен

UDC 54.02 LBC 24.1 D36 D36 Дерябина Н.Е. Структура. Системно-дейностен подход към методите на обучение. - М .: IPO "При Никитските порти", 2011, - 40 с.: ил. ISBN 978-5-91366-225-5

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА РУСКАТА ФЕДЕРАЦИЯ

Лекция 13. Многоелектронен атом. Периодична система на D.I. Менделеев 1 Многоелектронен атом Помислете за многоелектронен атом. За да се опише взаимодействието в такава система, е необходимо да се използва вторият

Структурата на периодичната таблица на Д. И. Менделеев. Съвременната формулировка на периодичния закон На 1 март 1869 г. Дмитрий Иванович Менделеев предлага своя собствена версия на класификацията на елементите, която става прототип

Структурата на атома Модел на атома на Томсън Джоузеф Джон Томсън, изключителен учен, директор на известната лаборатория Кавендиш, носител на Нобелова награда, откри електрона. 1903 г. излага хипотеза: електронът

Основна информация за структурата на атома В резултат на химични реакции атомите не се разрушават, а само се пренареждат: от атомите на първоначалните вещества се образуват нови комбинации от същите атоми, но вече в състава

Обучителна работа по химия за ученици от 11 клас Авторски учител по химия MBOU средно училище 89 Kashkarova S.A. Тема: "МОДЕЛИ НА ПРОМЕНИ В ХИМИЧНИТЕ СВОЙСТВА НА ЕЛЕМЕНТИТЕ И ТЕХНИТЕ СЪЕДИНЕНИЯ ПО ПЕРИОДИ" КРАТКА СПРАВКА

Магнитният момент на атома. Атом в магнитно поле. Ъглов импулс в квантовата механика Пълен ъглов импулс: Проекция на импулса по оста z: Проекциите на импулса по осите x и y не са дефинирани. Резултатен момент

РЕГИОНАЛНА ДЪРЖАВНА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ ЗА СРЕДНО ПРОФЕСИОНАЛНО ОБРАЗОВАНИЕ "СМОЛЕНСКИ АВТОТРАНСПОРТЕН КОЛЕЖ на името на Е. Г. Трубицин" Методическо ръководство за самоподготовка

Атоми. вещества. Реакции ОСНОВНА ИНФОРМАЦИЯ ЗА СТРУКТУРАТА НА АТОМА Понятието "атом" дойде при нас от древността, но първоначалното значение, което древните гърци влагаха в това понятие, напълно се промени. В превод

квантови числа. Съставът на атомното ядро ​​Лекция 15-16 Постникова Екатерина Ивановна, доцент от катедрата по експериментална физика Квантови числа Уравнението на Шрьодингер се удовлетворява от собствените функции r, които

СТРУКТУРА НА АТОМА 1. Основни сведения за структурата на атома Светът на елементарните частици е разнообразен. Особено място в него заема електронът. С неговото откритие започва ерата на атомната физика. Изучаване на свойствата на електроните

Пълен механичен момент на многоелектронен атом. Хунд правила. принцип на Паули. Менделеевата таблица. Ъглов момент в квантовата механика Общ ъглов импулс: Проекция на момента върху оста z: Проекции на момента

Тест „Структура на атома. Характеристики на химичен елемент въз основа на позицията му в периодичната система "1. Зарядът на ядрото на атома е равен на броя на 1) протони 2) електрони във външния електронен слой 3) неутрони

МОСКОВСКИЯ ПЪТЕН И ПЪТЕН ДЪРЖАВЕН ТЕХНИЧЕСКИ УНИВЕРСИТЕТ (МАДИ)

ОСНОВИ НА СПЕКТРОСКОПИЯТА Vozianova A.V. 23.04.2016 г. Лекция 7 Електронни обвивки и слоеве и тяхното запълване 2 Електронни слоеве, обвивки и тяхното запълване Електрони със зададена стойност

Съдържание 1. Обща химия...................................8 1.1. Основни химични понятия ....8 Основни понятия ................8 Основни закони ..................10 Съвременни идеи за структурата атом.................12

СЪДЪРЖАНИЕ 1. СУЩНОСТ 1.1. структурата на атома. структурата на електронните обвивки на атомите на първите 20 елемента от периодичната система на Д. И. Менделеев... 5 1.1.1. Строежът на атома... 5 1.1.2. Масово число... 6

СЪВРЕМЕНЕН МОДЕЛ НА СЪСТОЯНИЕТО НА ЕЛЕКТРОНА В АТОМА Изследването на радиоактивността започва през 1896 г., французинът Бекерел изучава уранови съединения, през 1898 г. откриването на полоний и радий от Б и М. Кюри. Изследване на съпрузите

АТОМНИ СИСТЕМИ С МНОГО ЕЛЕКТРОНИ Принципът на неразличимостта на еднаквите частици. Класическата механика оперира с индивидуализирани обекти (частици). Дори ако свойствата на двете частици са напълно

МИНИСТЕРСТВО НА ЗЕМЕДЕЛИЕТО И ХРАНИТЕ НА РЕПУБЛИКА БЕЛАРУС ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ "ГРОДНЕНСКИ ДЪРЖАВЕН АГРАРЕН УНИВЕРСИТЕТ" Катедра по химия ОБЩА ЛЕКЦИЯ ПО ХИМИЯ: СТРУКТУРА НА АТОМИТЕ НА ЕЛЕМЕНТИТЕ

2. Периодичен закон и периодична система от елементи D.I. Менделеев Периодичен закон във формулировката на D.I. Менделеев: открити са свойствата на простите тела, както и формите и свойствата на съединенията на елементите