Ako vytvoriť elektronický vzorec v chémii. Elektronické vzorce chemických prvkov. Chemické vzorce zložitých látok

Inštrukcia

Elektróny v atóme obsadzujú voľné orbitály v sekvencii nazývanej stupnica: 1s/2s, 2p/3s, 3p/4s, 3d, 4p/5s, 4d, 5p/6s, 4d, 5d, 6p/7s, 5f, 6d, 7p. Orbitál môže obsahovať dva elektróny s opačnými spinmi - smermi rotácie.

Štruktúra elektrónových obalov je vyjadrená pomocou grafických elektronických vzorcov. Na napísanie vzorca použite maticu. Jedna bunka môže obsahovať jeden alebo dva elektróny s opačnými spinmi. Elektróny sú znázornené šípkami. Matica jasne ukazuje, že dva elektróny sa môžu nachádzať v s-orbitáli, 6 v p-orbitáli, 10 v d-orbitáli a 14 v f-orbitáli.

Zapíšte si sériové číslo a symbol prvku vedľa matice. V súlade s energetickou stupnicou vyplňte postupne 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s úrovne zadaním dvoch elektrónov na článok. Získate 2+2+6+2+6+2=20 elektrónov. Tieto úrovne sú úplne vyplnené.

Zostáva vám ešte päť elektrónov a prázdna 3D úroveň. Usporiadajte elektróny v bunkách podúrovne d, začnite zľava. Umiestnite elektróny s rovnakými rotáciami do buniek jeden po druhom. Ak sú všetky bunky naplnené, začnite zľava, pridajte druhý elektrón s opačným spinom. Mangán má päť d-elektrónov, umiestnených po jednom v každej bunke.

Elektrónové grafické vzorce jasne ukazujú počet nepárových elektrónov, ktoré určujú valenciu.

Poznámka

Pamätajte, že chémia je veda o výnimkách. Atómy sekundárnych podskupín periodického systému majú elektrónový "prieraz". Napríklad v chróme s atómovým číslom 24 jeden z elektrónov z úrovne 4s ide do článku úrovne d. Podobný účinok má aj molybdén, niób atď.. Okrem toho existuje koncept excitovaného stavu atómu, kedy sa párové elektróny odpájajú a prenášajú na susedné orbitály. Preto pri zostavovaní elektronických grafických vzorcov pre prvky piateho a nasledujúcich období sekundárnej podskupiny sa riaďte referenčnou knihou.

Zdroje:

• ako napísať elektronický vzorec chemického prvku

Elektróny sú súčasťou atómov. A zložité látky sa zase skladajú z týchto atómov (atómy tvoria prvky) a elektróny sa medzi sebou delia. Oxidačný stav ukazuje, ktorý atóm si vzal koľko elektrónov pre seba a ktorý koľko ich dal. Tento indikátor je možný.

Budete potrebovať

• Školská učebnica chémie ročník 8-9 ľubovoľného autora, periodická tabuľka, tabuľka elektronegativity prvkov (vytlačené v školské učebnice v chémii).

Inštrukcia

Na začiatok je potrebné uviesť, že titul je pojem, ktorý preberá súvislosti, to znamená, že nejde hlboko do štruktúry. Ak je prvok vo voľnom stave, tak ide o najjednoduchší prípad – vzniká jednoduchá látka, čo znamená, že jeho oxidačný stav je nulový. Napríklad vodík, kyslík, dusík, fluór atď.

IN komplexné látky aha, všetko je inak: elektróny medzi atómami sú rozložené nerovnomerne a práve stupeň oxidácie pomáha určiť počet darovaných alebo prijatých elektrónov. Oxidačný stav môže byť kladný alebo záporný. S plusom sa elektróny rozdávajú, s mínusom sa prijímajú. Niektoré prvky si zachovávajú svoj oxidačný stav v rôznych zlúčeninách, ale mnohé sa v tejto vlastnosti nelíšia. Je potrebné pamätať na dôležité pravidlo - súčet oxidačných stavov je vždy rovný nule. Najjednoduchší príklad, plyn CO: s vedomím, že oxidačný stav kyslíka je vo veľkej väčšine prípadov -2 a pomocou vyššie uvedeného pravidla môžete vypočítať oxidačný stav pre C. V súčte -2 nula dáva iba +2 , čo znamená, že oxidačný stav uhlíka je +2. Skomplikujme si úlohu a vezmime na výpočty plyn CO2: oxidačný stav kyslíka stále zostáva -2, ale v tomto prípade existujú dve jeho molekuly. Preto (-2) * 2 = (-4). Číslo pridané k -4 dáva nulu, +4, to znamená, že v tomto plyne má oxidačný stav +4. Príklad je zložitejší: H2SO4 - vodík má oxidačný stav +1, kyslík má -2. V danej zlúčenine sú 2 molekuly vodíka a 4 molekuly kyslíka, t.j. poplatky budú +2 a -8. Aby ste získali celkovú nulu, musíte pridať 6 plusov. Oxidačný stav síry je teda +6.

Keď je ťažké určiť v zlúčenine, kde je plus, kde je mínus, je potrebná tabuľka elektronegativity (dá sa ľahko nájsť v učebnici všeobecnej chémie). Kovy často majú pozitívny stupeň oxidácia, kým nekovy sú negatívne. Ale napríklad PI3 - oba prvky sú nekovy. Tabuľka ukazuje, že elektronegativita jódu je 2,6 a fosforu 2,2. Pri porovnaní sa ukazuje, že 2,6 je väčšie ako 2,2, to znamená, že elektróny sú ťahané smerom k jódu (jód má negatívny stupeň oxidácia). Podľa uvedených jednoduchých príkladov je možné ľahko určiť oxidačný stav akéhokoľvek prvku v zlúčeninách.

Poznámka

Nie je potrebné zamieňať kovy a nekovy, potom bude ľahšie nájsť oxidačný stav a nenechať sa zmiasť.

Atóm chemického prvku pozostáva z jadra a elektrónového obalu. Jadro je centrálna časť atómu, v ktorej je sústredená takmer všetka jeho hmota. Na rozdiel od elektrónového obalu má jadro kladný náboj.

Budete potrebovať

• Atómové číslo chemického prvku, Moseleyho zákon

Inštrukcia

Náboj jadra sa teda rovná počtu protónov. Na druhej strane, počet protónov v jadre sa rovná atómovému číslu. Napríklad atómové číslo vodíka je 1, to znamená, že jadro vodíka pozostáva z jedného protónu a má náboj +1. Atómové číslo sodíka je 11, náboj jeho jadra je +11.

Počas alfa rozpadu jadra sa jeho atómové číslo zníži o dva v dôsledku emisie alfa častice (atómového jadra). Počet protónov v jadre, ktoré prešlo alfa rozpadom, sa teda tiež zníži o dva.
Beta rozpad sa môže vyskytnúť v troch rôznych formách. V prípade beta-mínus rozpadu sa neutrón mení na protón vyžiarením elektrónu a antineutrína. Potom sa jadrový náboj zvýši o jeden.
V prípade beta-plus rozpadu sa protón mení na neutrón, pozitrón a neutríno, jadrový náboj sa zníži o jeden.
V prípade záchytu elektrónov sa jadrový náboj tiež zníži o jeden.

Náboj jadra možno určiť aj z frekvencie spektrálnych čiar charakteristického žiarenia atómu. Podľa Moseleyho zákona: sqrt(v/R) = (Z-S)/n, kde v je spektrálna frekvencia charakteristického žiarenia, R je Rydbergova konštanta, S je skríningová konštanta, n je hlavné kvantové číslo.
Teda Z = n*sqrt(v/r)+s.

Podobné videá

Zdroje:

• Ako sa mení jadrový náboj?

Pri tvorbe teoretických a praktická práca v matematike, fyzike, chémii sa študent alebo školák stretáva s potrebou vkladať špeciálne znaky a zložité vzorce. Pomocou aplikácie Word z kancelárskeho balíka Microsoft môžete zadať elektronický vzorec akejkoľvek zložitosti.

Inštrukcia

Prejdite na kartu "Vložiť". Napravo nájdite π a vedľa neho je nápis „Formula“. Kliknite na šípku. Zobrazí sa okno, v ktorom môžete vybrať vstavaný vzorec, napríklad vzorec kvadratická rovnica.

Kliknite na šípku a na hornom paneli sa objavia rôzne symboly, ktoré môžete potrebovať pri písaní tohto konkrétneho vzorca. Ak ho zmeníte, ako chcete, môžete ho uložiť. Odteraz vypadne v zozname vstavaných vzorcov.

Ak potrebujete preniesť vzorec do, ktorý neskôr musíte umiestniť na stránku, kliknite pravým tlačidlom myši na aktívne pole s ním a vyberte nie profesionálnu, ale lineárnu metódu. Rovnaká kvadratická rovnica v tomto prípade bude mať najmä tvar: x=(-b±√(b^2-4ac))/2a.

Ďalšou možnosťou na písanie elektronického vzorca vo Worde je pomocou konštruktora. Súčasne podržte klávesy Alt a =. Okamžite budete mať pole na písanie vzorca a v hornom paneli sa otvorí konštruktor. Tu môžete vybrať všetky znaky, ktoré budete potrebovať na napísanie rovnice a vyriešenie akéhokoľvek problému.

Niektoré symboly lineárneho zápisu môžu byť pre čitateľa, ktorý nie je oboznámený s počítačovými symbolmi, nezrozumiteľné. V tomto prípade má zmysel uložiť najzložitejšie vzorce alebo rovnice v grafickej podobe. Ak to chcete urobiť, otvorte najjednoduchší grafický editor Paint: "Štart" - "Programy" - "Paint". Potom priblížte dokument vzorca tak, aby vyplnil celú obrazovku. Je to potrebné, aby mal uložený obrázok najvyššie rozlíšenie. Stlačte PrtScr na klávesnici, prejdite na Maľovanie a stlačte Ctrl+V.

Odstráňte prebytok. V dôsledku toho získate vysoko kvalitný obraz s požadovaným vzorcom.

Podobné videá

Za normálnych podmienok je atóm elektricky neutrálny. V tomto prípade je jadro atómu pozostávajúce z protónov a neutrónov kladné a elektróny nesú záporný náboj. S nadbytkom alebo nedostatkom elektrónov sa atóm zmení na ión.

Inštrukcia

Každý z nich má svoj vlastný jadrový náboj. Je to náboj, ktorý určuje číslo prvku v periodickom systéme. Takže jadro vodíka je +1, hélium +2, lítium +3, +4 atď. Ak je teda prvok známy, náboj jadra jeho atómu možno určiť z periodickej tabuľky.

Keďže atóm je za normálnych podmienok elektricky neutrálny, počet elektrónov zodpovedá náboju jadra atómu. Negatívny je kompenzovaný kladným nábojom jadra. Elektrostatické sily udržujú elektrónové oblaky blízko atómu, čo zaisťuje jeho stabilitu.

Vplyvom určitých podmienok môžu byť atómu odobraté elektróny alebo sa k nemu môžu pripojiť ďalšie. Keď sa z atómu odstráni elektrón, atóm sa stane katiónom, kladne nabitým iónom. S nadbytočným počtom elektrónov sa atóm stáva aniónom - záporne nabitým iónom.

Cheat sheet so vzorcami z fyziky na skúšku

a nielen (môže potrebovať 7, 8, 9, 10 a 11 tried).

Na začiatok obrázok, ktorý sa dá vytlačiť v kompaktnej podobe.

Mechanika

1. Tlak P=F/S
2. Hustota ρ=m/V
3. Tlak v hĺbke kvapaliny P=ρ∙g∙h
4. Gravitácia Ft = mg
5. 5. Archimedova sila Fa=ρ w ∙g∙Vt
6. Pohybová rovnica pre rovnomerne zrýchlený pohyb

X = X0 + υ 0∙t+(a∙t 2)/2 S=( υ 2 -υ 0 2) /2а S=( υ +υ 0) ∙t /2

1. Rýchlostná rovnica pre rovnomerne zrýchlený pohyb υ =υ 0 + a∙t
2. Zrýchlenie a=( υ -υ 0)/t
3. Kruhová rýchlosť υ = 2πR/T
4. Dostredivé zrýchlenie a= υ 2/R
5. Vzťah medzi periódou a frekvenciou ν=1/T=ω/2π
6. Newtonov II zákon F=ma
7. Hookov zákon Fy=-kx
8. zákon gravitácia F=G∙M∙m/R 2
9. Hmotnosť telesa pohybujúceho sa zrýchlením a P \u003d m (g + a)
10. Hmotnosť telesa pohybujúceho sa zrýchlením a ↓ P \u003d m (g-a)
11. Trecia sila Ffr=µN
12. Hybnosť tela p=m υ
13. Impulz sily Ft=∆p
14. Moment M=F∙ℓ
15. Potenciálna energia telesa zdvihnutého nad zemou Ep=mgh
16. Potenciálna energia elasticky deformovaného telesa Ep=kx 2 /2
17. Kinetická energia tela Ek=m υ 2 /2
18. Práca A=F∙S∙cosα
19. Výkon N=A/t=F∙ υ
20. Účinnosť η=Ap/Az
21. Perióda oscilácie matematického kyvadla T=2π√ℓ/g
22. Doba oscilácie pružinové kyvadlo T = 2π √m/k
23. Rovnica harmonické vibrácieХ=Хmax∙cos ωt
24. Vzťah vlnovej dĺžky, jej rýchlosti a periódy λ= υ T

Molekulárna fyzika a termodynamika

1. Látkové množstvo ν=N/ Na
2. Molová hmotnosť M=m/ν
3. St. príbuzný. energia monoatomických molekúl plynu Ek=3/2∙kT
4. Základná rovnica MKT P=nkT=1/3nm 0 υ 2
5. Gay-Lussacov zákon (izobarický proces) V/T =konšt
6. Charlesov zákon (izochorický proces) P/T =konšt
7. Relatívna vlhkosť φ=P/P 0 ∙100 %
8. Int. ideálna energia. jednoatómový plyn U=3/2∙M/µ∙RT
9. Plynová práca A=P∙ΔV
10. Boyleov zákon - Mariotte (izotermický proces) PV=konšt
11. Množstvo tepla počas ohrevu Q \u003d Cm (T 2 -T 1)
12. Množstvo tepla pri tavení Q=λm
13. Množstvo tepla počas odparovania Q=Lm
14. Množstvo tepla pri spaľovaní paliva Q=qm
15. Stavová rovnica ideálneho plynu je PV=m/M∙RT
16. Prvý zákon termodynamiky ΔU=A+Q
17. Účinnosť tepelných motorov η= (Q 1 - Q 2) / Q 1
18. Ideálna účinnosť. motory (Carnotov cyklus) η \u003d (T 1 - T 2) / T 1

Elektrostatika a elektrodynamika - vzorce vo fyzike

1. Coulombov zákon F=k∙q 1 ∙q 2 /R 2
2. Intenzita elektrického poľa E=F/q
3. E-mailové napätie. poliach bodový poplatok E=k∙q/R2
4. Hustota povrchového náboja σ = q/S
5. E-mailové napätie. polia nekonečnej roviny E=2πkσ
6. Dielektrická konštanta ε=Eo/E
7. Potenciálna energia interakcie. náboje W= k∙q 1 q 2 /R
8. Potenciál φ=W/q
9. Potenciál bodového náboja φ=k∙q/R
10. Napätie U=A/q
11. Pre rovnomerné elektrické pole U=E∙d
12. Elektrická kapacita C=q/U
13. Kapacita plochého kondenzátora C=S∙ ε ∙ε 0/d
14. Energia nabitého kondenzátora W=qU/2=q²/2С=CU²/2
15. Prúd I=q/t
16. Odpor vodiča R=ρ∙ℓ/S
17. Ohmov zákon pre časť obvodu I=U/R
18. Zákony posledných zlúčeniny I 1 \u003d I 2 \u003d I, U 1 + U 2 \u003d U, R 1 + R 2 \u003d R
19. Paralelné zákony. spoj. U 1 \u003d U 2 \u003d U, I 1 + I 2 \u003d I, 1 / R 1 + 1 / R 2 \u003d 1 / R
20. Moc elektrický prúd P=I∙U
21. Joule-Lenzov zákon Q=I 2 Rt
22. Ohmov zákon pre úplný reťazec I=ε/(R+r)
23. Skratový prúd (R=0) I=ε/r
24. Vektor magnetickej indukcie B=Fmax/ℓ∙I
25. Ampérová sila Fa=IBℓsin α
26. Lorentzova sila Fл=Bqυsin α
27. Magnetický tok Ф=BSсos α Ф=LI
28. Zákon elektromagnetickej indukcie Ei=ΔФ/Δt
29. EMF indukcie v pohyblivom vodiči Ei=Вℓ υ sinα
30. EMF samoindukcie Esi=-L∙ΔI/Δt
31. Energia magnetické pole cievky Wm=LI 2 /2
32. Počet periód oscilácie. obrys T=2π ∙√LC
33. Indukčná reaktancia X L =ωL=2πLν
34. Kapacita Xc=1/ωC
35. Aktuálna hodnota aktuálneho Id \u003d Imax / √2,
36. RMS napätie Ud=Umax/√2
37. Impedancia Z=√(Xc-X L) 2 +R 2

Optika

1. Zákon lomu svetla n 21 \u003d n 2 / n 1 \u003d υ 1 / υ 2
2. Index lomu n 21 = sin α/sin γ
3. Vzorec pre tenké šošovky 1/F=1/d + 1/f
4. Optická sila objektívu D=1/F
5. maximálne rušenie: Δd=kλ,
6. min rušenie: Δd=(2k+1)λ/2
7. Diferenciálna mriežka d∙sin φ=k λ

Kvantová fyzika

1. Einsteinov vzorec pre fotoelektrický jav hν=Aout+Ek, Ek=U ze
2. Červený okraj fotoelektrického javu ν to = Aout/h
3. Hybnosť fotónu P=mc=h/ λ=E/s

Fyzika atómového jadra

1. Zákon rádioaktívneho rozpadu N=N 0 ∙2 - t / T
2. Väzbová energia atómových jadier

Poďme zistiť, ako napísať elektronický vzorec chemického prvku. Táto otázka je dôležitá a relevantná, pretože dáva predstavu nielen o štruktúre, ale aj o údajnom fyzickom a chemické vlastnosti predmetný atóm.

Pravidlá zostavovania

Na zostavenie grafického a elektronického vzorca chemického prvku je potrebné mať predstavu o teórii štruktúry atómu. Na začiatok existujú dve hlavné zložky atómu: jadro a negatívne elektróny. Jadro obsahuje neutróny, ktoré nemajú náboj, ako aj protóny, ktoré majú kladný náboj.

Pri argumentácii, ako zostaviť a určiť elektronický vzorec chemického prvku, poznamenávame, že na nájdenie počtu protónov v jadre je potrebný periodický systém Mendelejeva.

Počet prvkov v poradí zodpovedá počtu protónov v jeho jadre. Číslo periódy, v ktorej sa atóm nachádza, charakterizuje počet energetických vrstiev, na ktorých sa nachádzajú elektróny.

Na určenie počtu neutrónov bez elektrického náboja je potrebné odpočítať ich poradové číslo (počet protónov) od relatívnej hmotnosti atómu prvku.

Inštrukcia

Aby ste pochopili, ako zostaviť elektronický vzorec chemického prvku, zvážte pravidlo na plnenie podúrovní negatívnymi časticami, ktoré sformuloval Klechkovský.

Podľa toho koľko zásob voľná energia majú voľné orbitály, zostaví sa séria, ktorá charakterizuje postupnosť, v ktorej sú hladiny naplnené elektrónmi.

Každý orbitál obsahuje iba dva elektróny, ktoré sú usporiadané v antiparalelných spinoch.

Na vyjadrenie štruktúry elektrónových obalov sa používajú grafické vzorce. Ako vyzerajú elektronické vzorce atómov? chemické prvky? Ako urobiť grafické možnosti? Tieto otázky sú zahrnuté v školský kurz chémia, tak sa na ne pozrime bližšie.

Existuje určitá matica (základ), ktorá sa používa pri zostavovaní grafických vzorcov. S-orbitál je charakterizovaný iba jedným kvantovým článkom, v ktorom sú dva elektróny umiestnené oproti sebe. Sú graficky označené šípkami. Pre orbitál p sú znázornené tri bunky, z ktorých každá obsahuje tiež dva elektróny, desať elektrónov je umiestnených na orbitáli d a f je vyplnený štrnástimi elektrónmi.

Príklady zostavovania elektronických vzorcov

Pokračujme v rozhovore o tom, ako zostaviť elektronický vzorec chemického prvku. Napríklad musíte vytvoriť grafický a elektronický vzorec pre prvok mangán. Najprv určíme polohu tohto prvku v periodickom systéme. Má atómové číslo 25, takže v atóme je 25 elektrónov. Mangán je prvkom štvrtého obdobia, preto má štyri energetické úrovne.

Ako napísať elektronický vzorec chemického prvku? Zapíšeme si znamienko prvku, ako aj jeho poradové číslo. Pomocou Klechkovského pravidla rozdeľujeme elektróny na energetické hladiny a podúrovne. Postupne ich usporiadame na prvej, druhej a tretej úrovni, pričom do každej bunky vpíšeme dva elektróny.

Potom ich zhrnieme a získame 20 kusov. Tri úrovne sú úplne naplnené elektrónmi a na štvrtej zostáva iba päť elektrónov. Vzhľadom na to, že každý typ orbitálu má svoju vlastnú energetickú rezervu, rozdeľujeme zvyšné elektróny do podúrovní 4s a 3d. Výsledkom je, že hotový elektrónový vzorec pre atóm mangánu má nasledujúcu formu:

1s2/2s2, 2p6/3s2, 3p6/4s2, 3d3

Praktická hodnota

Pomocou elektrón-grafických vzorcov môžete jasne vidieť počet voľných (nespárovaných) elektrónov, ktoré určujú valenciu daného chemického prvku.

Ponúkame zovšeobecnený algoritmus akcií, pomocou ktorého môžete zostaviť elektronické grafické vzorce ľubovoľných atómov nachádzajúcich sa v periodickej tabuľke.

Prvým krokom je určenie počtu použitých elektrónov periodický systém. Číslo periódy udáva počet úrovní energie.

Príslušnosť k určitej skupine je spojená s počtom elektrónov, ktoré sú vo vonkajšej energetickej hladine. Úrovne sú rozdelené na podúrovne, vyplnené podľa Klechkovského pravidla.

Záver

Aby bolo možné určiť valenčné možnosti akéhokoľvek chemického prvku nachádzajúceho sa v periodickej tabuľke, je potrebné zostaviť elektrónový vzorec jeho atómu. Algoritmus uvedený vyššie vám umožní vyrovnať sa s úlohou, určiť možné chemické a fyzikálne vlastnosti atóm.

Algoritmus na zostavenie elektronického vzorca prvku:

1. Určte počet elektrónov v atóme pomocou Periodickej tabuľky chemických prvkov D.I. Mendelejev.

2. Podľa čísla periódy, v ktorej sa prvok nachádza, určte počet energetických hladín; počet elektrónov v poslednej elektronickej úrovni zodpovedá číslu skupiny.

3. Rozdeľte úrovne na podúrovne a orbitály a naplňte ich elektrónmi v súlade s pravidlami pre vypĺňanie orbitálov:

Je potrebné si uvedomiť, že prvá úroveň má maximálne 2 elektróny. 1s2, na druhom - maximálne 8 (dva s a šesť R: 2s 2 2p 6), na treťom - maximálne 18 (dva s, šesť p a desať d: 3s 2 3p 6 3d 10).

• Hlavné kvantové číslo n by mala byť minimálna.
• Vyplnené ako prvé s- podúroveň teda p-, d-b f- podúrovne.
• Elektróny vypĺňajú orbitály vo vzostupnom poradí orbitálnej energie (Klechkovského pravidlo).
• V rámci podúrovne najskôr elektróny po jednom obsadzujú voľné orbitály a až potom vytvárajú páry (Hundovo pravidlo).
• V jednom orbitále nemôžu byť viac ako dva elektróny (Pauliho princíp).

Príklady.

1. Zostavte elektrónový vzorec dusíka. Dusík je číslo 7 v periodickej tabuľke.

2. Zostavte elektrónový vzorec argónu. V periodickej tabuľke je argón na čísle 18.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. Zostavte elektronický vzorec chrómu. V periodickej tabuľke má chróm číslo 24.

1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4s 1 3d 5

Energetický diagram zinku.

4. Zostavte elektronický vzorec zinku. V periodickej tabuľke má zinok 30.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

Všimnite si, že časť elektronického vzorca, konkrétne 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, je elektronický vzorec argónu.

Elektronický vzorec zinku môže byť reprezentovaný ako.

Chemický vzorec je obrázok so symbolmi.

Známky chemických prvkov

chemický znak alebo chemický symbol element je prvé alebo dve prvé písmená latinského názvu tohto prvku.

Napríklad: Ferrum-Fe , meď-Cu , oxygenium-O atď.

Tabuľka 1: Informácie poskytnuté chemickou značkou

Názov chemického znaku sa vo väčšine prípadov číta ako názov chemického prvku. Napríklad, K - draslík, Ca - vápnik, Mg - horčík, Mn - mangán.

Prípady, keď sa názov chemickej značky číta inak, sú uvedené v tabuľke 2:

Chemické vzorce jednoduchých látok

Chemické vzorce väčšiny jednoduchých látok (všetky kovy a mnohé nekovy) sú znakmi zodpovedajúcich chemických prvkov.

Takže látka železo A chemický prvok železo sú označené rovnako Fe .

Ak má molekulárnu štruktúru (existuje vo forme , potom jeho vzorec je chemickým znakom prvku s index vpravo dole, čo naznačuje počet atómov v molekule: H2, O2, O 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.

Tabuľka 3: Informácie poskytnuté chemickou značkou

Chemické vzorce zložitých látok

Vzorec komplexnej látky sa zostavuje napísaním znakov chemických prvkov, z ktorých táto látka pozostáva, s uvedením počtu atómov každého prvku v molekule. V tomto prípade sa spravidla píšu chemické prvky v poradí zvyšovania elektronegativity podľa nasledujúcej série cvičení:

Me , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F

Napríklad, H2O , CaSO4 , Al203 , CS2 , OF 2 , NaH.

Výnimkou je:

• niektoré zlúčeniny dusíka s vodíkom (napr. amoniak NH3 , hydrazín N 2H4 );
• soli organických kyselín (napr. mravčan sodný HCOONa , octan vápenatý (CH 3prevádzkový riaditeľ) 2Ca) ;
• uhľovodíky ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Chemické vzorce látky, ktoré existujú vo forme diméry (NIE 2 , P2O 3 , P2O5 soli jednomocnej ortuti, napríklad: HgCl , HgNO3 atď.), sa píše vo forme N 2 O 4 ,P4 O 6 ,P4 O 10 ,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NIE 3) 2.

Počet atómov chemického prvku v molekule a komplexného iónu sa určuje na základe konceptu valencia alebo oxidačné stavy a zaznamenané index vpravo dole zo znamienka každého prvku (index 1 je vynechaný). Toto je založené na pravidle:

algebraický súčet oxidačných stavov všetkých atómov v molekule sa musí rovnať nule (molekuly sú elektricky neutrálne) a v komplexnom ióne náboj iónu.

Napríklad:

2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3

Používa sa rovnaké pravidlo pri určovaní stupňa oxidácie chemického prvku podľa vzorca látky alebo komplexu. Zvyčajne ide o prvok, ktorý má niekoľko oxidačných stavov. Oxidačné stavy zostávajúcich prvkov tvoriacich molekulu alebo ión musia byť známe.

Náboj komplexného iónu je algebraickým súčtom oxidačných stavov všetkých atómov, ktoré tvoria ión. Preto pri určovaní oxidačného stavu chemického prvku v komplexnom ióne je samotný ión uzavretý v zátvorkách a jeho náboj je vyňatý zo zátvoriek.

Pri zostavovaní vzorcov pre valenciu látka je reprezentovaná ako zlúčenina pozostávajúca z dvoch častíc rôznych typov, ktorých valencie sú známe. Užívajte si ďalej pravidlo:

v molekule sa súčin valencie a počtu častíc jedného typu musí rovnať súčinu valencie a počtu častíc iného typu.

Napríklad:

Číslo pred vzorcom v reakčnej rovnici sa nazýva koeficient. Ukazuje buď počet molekúl, alebo počet mólov látky.

Faktor predtým chemický znak , označuje počet atómov daného chemického prvku, a v prípade, keď je znakom vzorec jednoduchá látka, koeficient udáva buď počet atómov, alebo počet mólov tejto látky.

Napríklad:

• 3 Fe- tri atómy železa, 3 móly atómov železa,
• 2 H- dva atómy vodíka, 2 mol atómov vodíka,
• H2- jedna molekula vodíka, 1 mól vodíka.

Chemické vzorce mnohých látok boli určené empiricky, preto sa nazývajú "empirický".

Tabuľka 4: Informácie podľa chemického vzorca komplexnej látky

Grafické vzorce

Pre viac úplné informácie o použitej látke grafické vzorce , ktoré naznačujú poradie, v ktorom sú atómy spojené v molekule A valencia každého prvku.

Grafické vzorce látok pozostávajúcich z molekúl, niekedy v tej či onej miere odrážajú štruktúru (štruktúru) týchto molekúl, v týchto prípadoch ich možno nazvať štrukturálne .

Ak chcete zostaviť grafický (štrukturálny) vzorec látky, musíte:

• Určte valenciu všetkých chemických prvkov, ktoré tvoria látku.
• Napíšte znaky všetkých chemických prvkov, ktoré tvoria látku, každý v množstve, rovná sa číslu atómov daného prvku v molekule.
• Spojte znaky chemických prvkov s pomlčkami. Každý riadok označuje pár, ktorý vytvára spojenie medzi chemickými prvkami, a preto rovnako patrí obom prvkom.
• Počet čiarok okolo znamienka chemického prvku musí zodpovedať mocnosti tohto chemického prvku.
• Pri formulovaní kyselín obsahujúcich kyslík a ich solí sú atómy vodíka a atómy kovov viazané na kyselinotvorný prvok cez atóm kyslíka.
• Atómy kyslíka sú navzájom spojené iba pri formulovaní peroxidov.

Príklady grafických vzorcov: