Учебна диагностична работа на изпита по химия. Демонстрационни варианти на изпита по химия (11 клас). Демонстрационни варианти за изпита по химия

Съвети за подготовка за изпита по химия на сайта на сайта

Как правилно да преминете изпита (и OGE) по химия? Ако времето е само 2 месеца, а вие още не сте готови? Да, и не бъди приятел с химията ...

Предлага тестове с отговори за всяка тема и задача, преминавайки които можете да научите основните принципи, закономерности и теория, открити в изпита по химия. Нашите тестове ви позволяват да намерите отговори на повечето въпроси, открити в изпита по химия, а нашите тестове ви позволяват да консолидирате материала, да намерите слабите места и да отработите материала.

Всичко, от което се нуждаете, е интернет, канцеларски материали, време и уебсайт. Най-добре е да имате отделна тетрадка за формули / разтвори / бележки и речник с тривиални имена на съединения.

1. От самото начало трябва да оцените текущото си ниво и броя на точките, от които се нуждаете, за това трябва да преминете. Ако всичко е много лошо, но имате нужда от отлично представяне, поздравления, дори и сега не всичко е загубено. Можете да се обучите да преминете успешно без помощта на преподавател.
   Вземете решение за минималната суматочки, които искате да спечелите, това ще ви позволи да разберете колко точно задачи трябва да решите, за да получите необходимия резултат.
   Естествено, имайте предвид, че нещата може да не вървят толкова гладко и решете как можете Повече ▼задачи, но по-добре за всичко. Минимумът, който сте определили за себе си - трябва да решите идеално.
2. Да преминем към практическата част – обучение за решението.
   Повечето ефективен метод- следващия. Изберете само изпита, който ви интересува и решете съответния тест. Около 20 решени задачи гарантират среща на всички видове задачи. Веднага щом започнете да чувствате, че знаете как да решите всяка задача, която виждате от началото до края, преминете към следващата задача. Ако не знаете как да решите някоя задача, използвайте търсенето на нашия уебсайт. Почти винаги има решение на нашия уебсайт, в противен случай просто пишете на преподавателя, като щракнете върху иконата в долния ляв ъгъл - безплатно е.
3. Успоредно с това повтаряме третия параграф за всички на нашия сайт, започвайки с.
4. Когато първата част ви бъде дадена поне на средно ниво, започвате да решавате. Ако някоя от задачите не се поддава добре и сте допуснали грешка при нейното изпълнение, тогава се връщате към тестовете за тази задача или съответната тема с тестове.
5. Част 2. Ако имате учител, съсредоточете се върху изучаването на тази част с него. (ако приемем, че можете да решите останалите поне 70%). Ако сте започнали част 2, тогава трябва да получите положителен резултат без никакви проблеми в 100% от случаите. Ако това не се случи, по-добре е засега да останете на първата част. Когато сте готови за част 2, препоръчваме ви да вземете отделна тетрадка, в която ще записвате само решенията от част 2. Ключът към успеха е решаването на колкото се може повече задачи, точно както в част 1.

Възбуденото състояние на атома съответства на електронната конфигурация

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Отговор: 3

Обяснение:

Енергията на подниво 3s е по-ниска от енергията на подниво 3p, но подниво 3s, което трябва да съдържа 2 електрона, не е напълно запълнено. Следователно такава електронна конфигурация съответства на възбуденото състояние на атома (алуминий).

Четвъртият вариант не е отговор поради факта, че въпреки че нивото 3d не е запълнено, неговата енергия е по-висока от поднивото 4s, т.е. в този случай се попълва последно.

В кой ред са подредени елементите в низходящ ред на техния атомен радиус?

1) Rb → K → Na

2) Mg → Ca → Sr

3) Si → Al → Mg

Отговор: 1

Обяснение:

Атомният радиус на елементите намалява с намаляване на броя електронни обвивки(броят на електронните обвивки съответства на номера на периода на периодичната система химически елементи) и при преход към неметали (т.е. с увеличаване на броя на електроните на външното ниво). Следователно в таблицата на химичните елементи атомният радиус на елементите намалява отдолу нагоре и отляво надясно.

Химическа връзка се образува между атоми с еднаква относителна електроотрицателност

2) ковалентен полярен

3) ковалентен неполярен

Отговор: 3

Обяснение:

Между атоми със същата относителна електроотрицателност се образува ковалентна неполярна връзка, тъй като няма изместване на електронната плътност.

Степените на окисление на сярата и азота в (NH 4) 2 SO 3 са съответно равни

1) +4 и -3 2) -2 и +5 3) +6 и +3 4) -2 и +4

Отговор: 1

Обяснение:

(NH 4) 2 SO 3 (амониев сулфит) е сол, образувана от сярна киселина и амоняк, следователно степента на окисление на сярата и азота е съответно +4 и -3 (степента на окисление на сярата в сярната киселина е +4 степента на окисление на азота в амоняка е 3).

Има атомна кристална решетка

1) бял фосфор

3) силиций

Отговор: 3

Обяснение:

Белият фосфор има молекулярна кристална решетка, формулата на молекулата на белия фосфор е P 4 .

И двете алотропни модификации на сярата (ромбична и моноклинна) имат молекулярни кристални решетки, в чиито възли има циклични молекули с форма на корона S 8 .

Оловото е метал и има метална кристална решетка.

Силицият има кристална решетка от тип диамант, но поради по-голямата дължина на Si-Si връзката, сравнение C-Cпо-ниска от диаманта по твърдост.

Сред изброените вещества изберете три вещества, които принадлежат към амфотерните хидроксиди.

Отговор: 245

Обяснение:

Амфотерните метали включват Be, Zn, Al (можете да си спомните "BeZnAl"), както и Fe III и Cr III. Следователно, от предложените отговори, Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3 принадлежат към амфотерни хидроксиди.

Съединението Al(OH) 2 Br е основна сол.

Верни ли са следните твърдения за свойствата на азота?

А. При обикновени условия азотът реагира със среброто.

Б. Азот при нормални условия в отсъствие на катализатор не реагира с водород.

1) само А е вярно

2) само B е вярно

3) и двете твърдения са верни

Отговор: 2

Обяснение:

Азотът е много инертен газ и при нормални условия не реагира с метали, различни от литий.

Взаимодействието на азот с водород се отнася до промишленото производство на амоняк. Процесът е екзотермичен обратим и протича само в присъствието на катализатори.

Въглеродният окис (IV) реагира с всяко от двете вещества:

1) кислород и вода

2) вода и калциев оксид

3) калиев сулфат и натриев хидроксид

4) силициев оксид (IV) и водород

Отговор: 2

Обяснение:

Въглероден оксид(IV) ( въглероден двуокис) е киселинен оксид, следователно взаимодейства с водата, за да образува нестабилен карбонова киселина, основи и оксиди на алкални и алкалоземни метали с образуване на соли:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Всеки от двата реагира с разтвор на натриев хидроксид

3) H 2 O и P 2 O 5

Отговор: 4

Обяснение:

NaOH е алкален (има основни свойства), следователно е възможно взаимодействие с киселинен оксид - SO 2 и амфотерен метален хидроксид - Al (OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O или NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH) 3 → Na

Калциевият карбонат взаимодейства с разтвора

1) натриев хидроксид

2) хлороводород

3) бариев хлорид

Отговор: 2

Обяснение:

Калциевият карбонат е водонеразтворима сол, поради което не взаимодейства със соли и основи. Калциевият карбонат се разтваря в силни киселини с образуването на соли и отделянето на въглероден диоксид:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

В схемата за трансформация

1) железен оксид (II)

2) железен (III) хидроксид

3) железен (II) хидроксид

4) железен хлорид (II)

Отговор: X-5; Y-2

Обяснение:

Хлорът е силен окислител (окислителната сила на халогените се увеличава от I 2 до F 2), окислява желязото до Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Железният (III) хлорид е разтворима сол и влиза в обменни реакции с алкали, за да образува утайка - железен (III) хидроксид:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Хомолозите са

1) глицерин и етилен гликол

2) метанол и бутанол-1

3) пропин и етилен

Отговор: 2

Обяснение:

Хомолозите са вещества, които принадлежат към същия клас. органични съединенияи различаващи се с една или повече СН2 групи.

Глицеринът и етиленгликолът са съответно тривалентни и двувалентни алкохоли, които се различават по броя на кислородните атоми, следователно не са нито изомери, нито хомолози.
Метанолът и бутанолът-1 са първични алкохоли с неразклонен скелет, различават се по две СН2 групи, следователно са хомолози.

Пропинът и етиленът принадлежат съответно към класовете алкини и алкени, съдържат различен брой въглеродни и водородни атоми, следователно те не са нито хомолози, нито изомери помежду си.

Пропанонът и пропаналът принадлежат към различни класове органични съединения, но съдържат 3 въглеродни атома, 6 водородни атома и 1 кислороден атом всеки, следователно те са изомери според функционалната група.

За бутен-2 невъзможен реакция

1) дехидратация

2) полимеризация

3) халогениране

Отговор: 1

Обяснение:

Бутен-2 принадлежи към класа на алкените, влиза в реакции на присъединяване с халогени, халогеноводороди, вода и водород. Освен това ненаситените въглеводороди полимеризират.

Реакцията на дехидратация е реакция, която протича с елиминиране на водна молекула. Тъй като бутен-2 ​​е въглеводород, т.е. не съдържа хетероатоми, елиминирането на водата е невъзможно.

Фенолът не взаимодейства с

1) азотна киселина

2) натриев хидроксид

3) бромна вода

Отговор: 4

Обяснение:

С фенол азотната киселина и бромната вода влизат в реакцията на електрофилно заместване на бензеновия пръстен, което води до образуването съответно на нитрофенол и бромофенол.

Фенолът, който има слаби киселинни свойства, реагира с алкали, за да образува фенолати. В този случай се образува натриев фенолат.

Алканите не реагират с фенол.

Метиловият естер на оцетната киселина реагира с

1) NaCl 2) Br 2 (разтвор) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (разтвор)

Отговор: 4

Обяснение:

Метиловият естер на оцетната киселина (метилацетат) принадлежи към класа естерипретърпява киселинна и алкална хидролиза. При условията на киселинна хидролиза метилацетатът се превръща в оцетна киселина и метанол, при условията на алкална хидролиза с натриев хидроксид, натриев ацетат и метанол.

Бутен-2 може да се получи чрез дехидратация

1) бутанон 2) бутанол-1 3) бутанол-2 4) бутанал

Отговор: 3

Обяснение:

Един от начините за получаване на алкени е реакцията на вътрешномолекулна дехидратация на първични и вторични алкохоли, която протича в присъствието на безводна сярна киселина и при температура над 140 o C. Разделянето на водна молекула от алкохолна молекула протича съгласно правилото на Зайцев: водородният атом и хидроксилната група се отделят от съседните въглеродни атоми, освен това водородът се отделя от този въглероден атом, при който се намира най-малкият брой водородни атоми. Така вътрешномолекулярната дехидратация на първичния алкохол - бутанол-1 води до образуването на бутен-1, вътрешномолекулната дехидратация на вторичния алкохол - бутанол-2 до образуването на бутен-2.

Метиламинът може да реагира с (c)

1) алкали и алкохоли

2) алкали и киселини

3) кислород и алкали

4) киселини и кислород

Отговор: 4

Обяснение:

Метиламинът принадлежи към класа на амините и поради наличието на неподелена електронна двойка при азотния атом има основни свойства. В допълнение, основните свойства на метиламина са по-изразени от тези на амоняка, поради наличието на метилова група, която има положителен индуктивен ефект. По този начин, имайки основни свойства, метиламинът взаимодейства с киселини, за да образува соли. В кислородна атмосфера метиламинът изгаря до въглероден диоксид, азот и вода.

В дадена трансформационна схема

веществата X и Y, съответно, са

1) етандиол-1,2

3) ацетилен

4) диетилов етер

Отговор: X-2; Y-5

Обяснение:

Бромоетанът във воден разтвор на алкали влиза в реакция на нуклеофилно заместване с образуването на етанол:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (воден) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

При условия на концентрирана сярна киселина при температури над 140 0 С настъпва вътрешномолекулна дехидратация с образуването на етилен и вода:

Всички алкени лесно реагират с бром:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

Реакциите на заместване включват взаимодействието

1) ацетилен и бромоводород

2) пропан и хлор

3) етен и хлор

4) етилен и хлороводород

Отговор: 2

Обяснение:

Реакциите на добавяне включват взаимодействието ненаситени въглеводороди(алкени, алкини, алкадиени) с халогени, халогеноводороди, водород и вода. Ацетиленът (етин) и етиленът принадлежат съответно към класовете алкини и алкени, следователно те влизат в реакции на добавяне с бромоводород, хлороводород и хлор.

Алканите влизат в реакции на заместване с халогени на светлина или при повишена температура. Реакцията протича по верижен механизъм с участието на свободни радикали - частици с един несдвоен електрон:

За бързина химическа реакция

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

не предоставя влияние

1) повишаване на налягането

2) повишаване на температурата

3) промяна в концентрацията на HCOOCH 3

4) използването на катализатор

Отговор: 1

Обяснение:

Скоростта на реакцията се влияе от промените в температурата и концентрациите на първоначалните реагенти, както и от използването на катализатор. Според емпиричното правило на Вант Хоф, за всеки 10 градуса повишаване на температурата, константата на скоростта на хомогенна реакция се увеличава 2-4 пъти.

Използването на катализатор също ускорява реакциите, като катализаторът не е включен в състава на продуктите.

Изходните материали и продуктите на реакцията са в течна фаза, следователно промяната в налягането не влияе на скоростта на тази реакция.

Редуцирано йонно уравнение

Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

съответства на уравнението на молекулярната реакция

1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl

Отговор: 1

Обяснение:

Във воден разтвор разтворимите соли, основите и силните киселини се дисоциират на йони, неразтворимите основи, неразтворимите соли, слабите киселини, газовете и простите вещества се записват в молекулярна форма.

Условието за разтворимост на соли и основи съответства на първото уравнение, в което солта влиза в обменна реакция с алкали, за да образува неразтворима основаи друга разтворима сол.

Пълното йонно уравнение се записва в следната форма:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Кой от следните газове е токсичен и има остра миризма?

1) водород

2) въглероден оксид (II)

Отговор: 3

Обяснение:

Водородът и въглеродният диоксид са нетоксични газове без мирис. Въглеродният окис и хлорът са токсични, но за разлика от CO, хлорът има силна миризма.

влиза в реакцията на полимеризация

1) фенол 2) бензен 3) толуен 4) стирен

Отговор: 4

Обяснение:

Всички вещества от предложените варианти са ароматни въглеводороди, но реакциите на полимеризация не са типични за ароматните системи. Молекулата на стирола съдържа винилов радикал, който е фрагмент от молекулата на етилена, който се характеризира с реакции на полимеризация. Така стиренът полимеризира, за да образува полистирол.

Към 240 g разтвор с масова част на солта 10% се добавят 160 ml вода. Определи масова частсол в получения разтвор. (Запишете числото до най-близкото цяло число.)

Отговор: 6%Обяснение:

Масовата част на солта в разтвора се изчислява по формулата:

Въз основа на тази формула изчисляваме масата на солта в първоначалния разтвор:

m (in-va) \u003d ω (in-va в оригиналното решение). m (оригинално решение) / 100% \u003d 10%. 240 g / 100% = 24 g

Когато към разтвора се добави вода, масата на получения разтвор ще бъде 160 g + 240 g = 400 g (плътност на водата 1 g / ml).

Масовата част на солта в получения разтвор ще бъде:

Изчислете обема на азота (N.O.), произведен от пълното изгаряне на 67,2 L (N.O.) амоняк. (Запишете числото до десети.)

Отговор: 33,6 литра

Обяснение:

Пълното изгаряне на амоняк в кислород се описва с уравнението:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Следствие от закона на Авогадро е, че обемите на газовете при едни и същи условия са свързани помежду си по същия начин като броя на моловете на тези газове. Така, според уравнението на реакцията

ν(N 2) = 1/2ν(NH 3),

следователно, обемите на амоняк и азот са свързани помежду си по абсолютно същия начин:

V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3)

V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 l

Какъв обем (в NL литри) кислород се получава при разлагането на 4 мола водороден пероксид? (Запишете числото до десети).

Отговор: 44,8 литра

Обяснение:

В присъствието на катализатор - манганов диоксид, пероксидът се разлага с образуването на кислород и вода:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Съгласно уравнението на реакцията количеството образуван кислород е половината от количеството водороден пероксид:

ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), следователно, ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.

Обемът на газовете се изчислява по формулата:

V = Vm ν , където V m е моларният обем на газовете при n.o., равен на 22,4 l / mol

Обемът на кислорода, образуван при разлагането на пероксида, е равен на:

V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol 2 mol \u003d 44,8 l

Установете съответствие между класовете съединения и тривиалното наименование на веществото, което е негов представител.

Отговор: А-3; Б-2; В 1; G-5

Обяснение:

Алкохолите са органични вещества, съдържащи една или повече хидроксилни групи (-ОН), директно свързани с наситен въглероден атом. Етиленгликолът е двувалентен алкохол, съдържащ две хидроксилни групи: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Въглехидратите са органични вещества, съдържащи карбонилни и няколко хидроксилни групи, общата формула на въглехидратите се записва като C n (H 2 O) m (където m, n> 3). От предложените варианти въглехидратите включват нишесте - полизахарид, високомолекулен въглехидрат, състоящ се от Голям броймонозахаридни остатъци, чиято формула е написана като (C 6 H 10 O 5) n.

Въглеводородите са органични вещества, които съдържат само два елемента - въглерод и водород. Въглеводородите от предложените варианти включват толуен - ароматно съединение, състоящо се само от въглеродни и водородни атоми и несъдържащо функционални групис хетероатоми.

Карбоксилните киселини са органични вещества, чиито молекули съдържат карбоксилна група, състояща се от карбонилни и хидроксилни групи, свързани помежду си. Класът на карбоксилните киселини включва маслена (бутанова) киселина - C 3 H 7 COOH.

Установете съответствие между уравнението на реакцията и промяната в степента на окисление на окислителя в него.

Отговор: А-1; Б-4; AT 6; G-3

Обяснение:

Окислителят е вещество, което съдържа атоми, които са способни да прикрепят електрони по време на химическа реакция и по този начин да понижат степента на окисление.

Редуциращият агент е вещество, което съдържа атоми, които могат да отдават електрони по време на химическа реакция и по този начин да увеличат степента на окисление.

А) Окислението на амоняка с кислород в присъствието на катализатор води до образуването на азотен оксид и вода. Окислителят е молекулярен кислород, първоначално имащ степен на окисление 0, който чрез добавяне на електрони се редуцира до степен на окисление -2 в съединенията NO и H 2 O.

B) Меден нитрат Cu (NO 3) 2 - сол, съдържаща киселинен остатък с азотна киселина. Степените на окисление на азота и кислорода в нитратния анион са съответно +5 и -2. По време на реакцията нитратният анион се превръща в азотен диоксид NO 2 (със степен на окисление на азота +4) и кислород O 2 (със степен на окисление 0). Следователно азотът е окислителят, тъй като понижава степента на окисление от +5 в нитратен йон до +4 в азотен диоксид.

В) В тази редокс реакция окислителят е азотна киселина, която, превръщайки се в амониев нитрат, понижава степента на окисление на азота от +5 (в азотната киселина) до -3 (в амониевия катион). Степента на окисление на азота в киселинните остатъци на амониев нитрат и цинков нитрат остава непроменена; същата като тази на азота в HNO 3 .

D) При тази реакция азотът в диоксида диспропорционира, т.е. едновременно повишава (от N +4 в NO 2 до N +5 в HNO 3) и понижава (от N +4 в NO 2 до N +2 в NO) неговата степен на окисление.

Установете съответствие между формулата на веществото и продуктите от електролизата на неговия воден разтвор, които се отделят върху инертни електроди.

Отговор: А-4; Б-3; В 2; G-5

Обяснение:

Електролизата е редокс процес, който протича върху електродите по време на преминаването на константа електрически токчрез електролитен разтвор или стопилка. На катода редукцията се извършва предимно на онези катиони, които имат най-висока окислителна активност. На анода се окисляват преди всичко тези аниони, които имат най-голяма редукционна способност.

Електролиза на воден разтвор

1) Процес на електролиза водни разтворина катода не зависи от материала на катода, а зависи от позицията на металния катион в електрохимичната серия от напрежения.

За катиони подред

Процес на редукция на Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 се освобождава на катода)

Процес на редукция на Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 и Me се освобождават на катода)

Процес на редукция на Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me се освобождава на катода)

2) Процесът на електролиза на водни разтвори на анода зависи от материала на анода и от природата на аниона. Ако анодът е неразтворим, т.е. инертни (платина, злато, въглища, графит), процесът ще зависи само от природата на анионите.

За аниони F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - процесът на окисление:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (кислородът се отделя на анода)

халидни йони (с изключение на F -) процес на окисление 2Hal - - 2e → Hal 2 (освобождават се свободни халогени)

процес на окисляване на органични киселини:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Общото уравнение на електролизата е:

А) Разтвор на Na 2 CO 3:

2H 2 O → 2H 2 (на катода) + O 2 (на анода)

B) Разтвор на Cu (NO 3) 2:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (на катода) + 4HNO 3 + O 2 (на анода)

В) Разтвор на AuCl3:

2AuCl 3 → 2Au (на катода) + 3Cl 2 (на анода)

D) Разтвор на BaCl 2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (на катода) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (на анода)

Установете съответствие между името на солта и съотношението на тази сол към хидролизата.

Отговор: А-2; Б-3; В 2; G-1

Обяснение:

Хидролиза на соли - взаимодействието на соли с вода, което води до добавяне на водородния катион Н + на водната молекула към аниона на киселинния остатък и (или) хидроксилната група ОН - на водната молекула към металния катион. Солите, образувани от катиони, съответстващи на слаби основи, и аниони, съответстващи на слаби киселини, се подлагат на хидролиза.

А) Натриев стеарат - сол, образувана от стеаринова киселина (слаба моноосновна карбоксилна киселина от алифатната серия) и натриев хидроксид (алкал - силна основа), следователно претърпява анионна хидролиза.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (образуване на слабо дисоциираща карбоксилна киселина)

Разтворът е алкален (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

Б) Амониев фосфат - сол, образувана от слаба фосфорна киселина и амоняк (слаба основа), следователно претърпява хидролиза както в катион, така и в анион.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (образуване на слабо дисоцииращ хидрофосфатен йон)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (образуване на амоняк, разтворен във вода)

Средата на разтвора е близка до неутрална (pH ~ 7).

В) Натриев сулфид - сол, образувана от слаба сярна водородна киселина и натриев хидроксид (алкал - силна основа), следователно претърпява анионна хидролиза.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (образуване на слабо дисоцииращ хидросулфиден йон)

Разтворът е алкален (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

Г) Берилиев сулфат - сол, образувана от силна сярна киселина и берилиев хидроксид (слаба основа), следователно претърпява хидролиза при катиона.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (образуване на слабо дисоцииращ Be(OH) + катион)

Средата на разтвора е кисела (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Установете съответствие между метода за въздействие върху равновесна система

MgO (твърд) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (твърд) + Q

и промяна в химичното равновесие в резултат на това въздействие

Отговор: А-1; Б-2; В 2; G-3Обяснение:

Тази реакция е в химично равновесие, т.е. в състояние, при което скоростта на предната реакция е равна на скоростта на обратната. Изместването на равновесието в желаната посока се постига чрез промяна на условията на реакцията.

Принцип на Льо Шателие: ако една равновесна система се влияе отвън, променяйки някой от факторите, които определят равновесното положение, тогава посоката на процеса, който отслабва този ефект, ще се увеличи в системата.

Фактори, които определят позицията на равновесие:

— налягане: увеличаването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до намаляване на обема (обратно, намаляването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до увеличаване на обема)

— температура: повишаването на температурата измества равновесието към ендотермична реакция (обратно, понижаването на температурата измества равновесието към екзотермична реакция)

— концентрации на изходните вещества и реакционните продукти: увеличаването на концентрацията на изходните вещества и отстраняването на продуктите от реакционната сфера измества равновесието към директната реакция (напротив, намаляването на концентрацията на изходните вещества и увеличаването на реакционните продукти измества равновесието към обратната реакция)

— Катализаторите не влияят на изместването на равновесието, а само ускоряват постигането му.

По този начин,

А) тъй като реакцията на получаване на магнезиев карбонат е екзотермична, понижаването на температурата ще допринесе за изместване на равновесието към директна реакция;

Б) въглеродният диоксид е изходното вещество при производството на магнезиев карбонат, следователно намаляването на концентрацията му ще доведе до изместване на равновесието към изходните вещества, тъй като по посока на обратната реакция;

В) магнезиевият оксид и магнезиевият карбонат са твърди вещества, само CO 2 е газ, така че концентрацията му ще повлияе на налягането в системата. С намаляване на концентрацията на въглероден диоксид налягането намалява, следователно равновесието на реакцията се измества към изходните вещества (обратна реакция).

Г) въвеждането на катализатор не влияе на изместването на равновесието.

Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства.

Отговор: А-4; Б-4; В 2; G-3

Обяснение:

А) Сярата е просто вещество, което може да гори в кислород, за да образува серен диоксид:

S + O 2 → SO 2

Сярата (като халогени) диспропорционира в алкални разтвори, което води до образуването на сулфиди и сулфити:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Концентрираната азотна киселина окислява сярата до S +6, редуцирайки я до азотен диоксид:

S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Порфоров оксид (III) - киселинен оксидследователно взаимодейства с алкали, за да образува фосфити:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

В допълнение, фосфорният (III) оксид се окислява от атмосферен кислород и азотна киселина:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

В) Железен оксид (III) - амфотерен оксид, т.к проявява както киселинни, така и основни свойства (реагира с киселини и основи):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (синтез)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (разтваряне)

Fe 2 O 3 влиза в реакция на съвместно пропорциониране с желязото, за да образува железен оксид (II):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu (OH) 2 - неразтворима във вода основа, разтваря се със силни киселини, превръщайки се в съответните соли:

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 окислява алдехидите до карбоксилни киселини (подобно на реакцията на "сребърно огледало"):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Установете съответствие между вещества и реактив, с което те могат да бъдат разграничени едно от друго.

Отговор: А-3; B-1; AT 3; G-5

Обяснение:

А) Двете разтворими соли CaCl 2 и KCl могат да бъдат разграничени с разтвор на калиев карбонат. Калциевият хлорид влиза в обменна реакция с него, в резултат на което калциевият карбонат се утаява:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

Б) Разтворите на сулфит и натриев сулфат могат да бъдат разграничени по индикатор - фенолфталеин.

Натриевият сулфит е сол, образувана от слаба нестабилна сярна киселина и натриев хидроксид (алкалът е силна основа), следователно претърпява анионна хидролиза.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (образуване на слабо дисоцииращ хидросулфитен йон)

Средата на разтвора е алкална (рН > 7), цветът на индикатора фенолфталеин в алкална среда е малинов.

Натриев сулфат - сол, образувана от силна сярна киселина и натриев хидроксид (алкал - силна основа), не се хидролизира. Средата на разтвора е неутрална (pH = 7), цветът на фенолфталеиновия индикатор в неутрална среда е бледорозов.

В) Солите на Na 2 SO 4 и ZnSO 4 също могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на калиев карбонат. Цинковият сулфат влиза в обменна реакция с калиев карбонат, в резултат на което цинковият карбонат се утаява:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Солите FeCl 2 и Zn (NO 3) 2 могат да бъдат разграничени с разтвор на оловен нитрат. Когато взаимодейства с железен хлорид, се образува слабо разтворимо вещество PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Установете съответствие между реагиращите вещества и съдържащите въглерод продукти на тяхното взаимодействие.

Отговор: А-3; Б-2; AT 4; G-6

Обяснение:

А) Пропинът свързва водород, като в излишък се превръща в пропан:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

B) Добавянето на вода (хидратация) на алкини в присъствието на двувалентни живачни соли, което води до образуването на карбонилни съединения, е реакцията на M.G. Кучеров. Хидратацията на пропина води до образуването на ацетон:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

В) Окисляването на пропин с калиев перманганат в кисела среда води до разкъсване на тройната връзка в алкина, което води до образуването на оцетна киселина и въглероден диоксид:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) Сребърен пропинид се образува и се утаява, когато пропинът преминава през амонячен разтвор на сребърен оксид. Тази реакция служи за откриване на алкини с тройна връзка в края на веригата.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg↓ + H 2 O

Свържете реагентите с органичната материя, която е продукт на реакцията.

Отговор: А-4; Б-6; В 1; G-6

Обяснение:

А) Когато етилов алкохол се окислява с меден (II) оксид, се образува ацеталдехид, докато оксидът се редуцира до метал:

B) Когато алкохолът е изложен на концентрирана сярна киселина при температура над 140 0 C, възниква реакция на вътрешномолекулна дехидратация - елиминиране на водна молекула, което води до образуването на етилен:

В) Алкохолите реагират бурно с алкални и алкалоземни метали. активен металзамества водорода в хидроксилната група на алкохола:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) В алкохолен разтвор на алкали алкохолите претърпяват реакция на елиминиране (разцепване). В случай на етанол се образува етилен:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (алкохол) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

Използвайки метода на електронния баланс, напишете уравнението за реакцията:

В тази реакция хлорната киселина е окислителят, тъй като съдържащият се в нея хлор понижава степента на окисление от +5 до -1 в HCl. Следователно редуциращият агент е кисел фосфорен (III) оксид, където фосфорът повишава степента на окисление от +3 до максимум +5, превръщайки се в ортофосфорна киселина.

Ние съставяме полуреакциите на окисление и редукция:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Записваме уравнението на редокс реакцията във формата:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина. Отделеният газ се прекарва върху нагрят цинков прах. Полученото твърдо вещество се добавя към разтвора на натриев хидроксид. През получения разтвор се пропуска излишък от въглероден диоксид и се наблюдава образуването на утайка.
Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Когато медта се разтвори в концентрирана азотна киселина, медта се окислява до Cu +2 и се отделя кафяв газ:

Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Когато кафяв газ преминава през нагрят цинков прах, цинкът се окислява и азотният диоксид се редуцира до молекулярен азот (приема се от мнозина, като се позовава на Wikipedia, че цинковият нитрат не се образува при нагряване, тъй като е термично нестабилен ):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - амфотерен оксид, разтваря се в алкален разтвор, превръщайки се в тетрахидроксоцинкат:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) Когато излишъкът от въглероден диоксид преминава през разтвор на натриев тетрахидроксоцинкат, се образува кисела сол - натриев бикарбонат, утаява се цинков хидроксид:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации:

Когато пишете уравнения на реакции, използвайте структурни формулиорганични вещества.

1) Най-характерните за алканите са реакциите на заместване на свободните радикали, по време на които водороден атом се замества с халогенен атом. При реакцията на бутан с бром, водородният атом при вторичния въглероден атом се замества предимно, което води до образуването на 2-бромобутан. Това се дължи на факта, че радикал с несдвоен електрон при вторичния въглероден атом е по-стабилен от свободен радикал с несдвоен електрон при първичния въглероден атом:

2) Когато 2-бромобутанът взаимодейства с алкали в алкохолен разтвор, се образува двойна връзка в резултат на елиминирането на молекула бромоводород (правилото на Зайцев: когато халогеноводородът се елиминира от вторичните и третичните халоалкани, водородният атом се разделя от най-малко хидрогенирания въглероден атом):

3) Взаимодействието на бутен-2 с бромна вода или разтвор на бром в органичен разтворител води до бързо обезцветяване на тези разтвори в резултат на добавянето на бромна молекула към бутен-2 и образуването на 2,3-дибромобутан:

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) При взаимодействие с дибромо производно, в което халогенните атоми са в съседни въглеродни атоми (или в същия атом), алкохолен разтвор на алкали, две молекули на халогеноводород се разделят (дехидрохалогениране) и се образува тройна връзка :

5) В присъствието на двувалентни живачни соли, алкините добавят вода (хидратация), за да образуват карбонилни съединения:

Смес от желязо и цинк на прах взаимодейства със 153 ml 10% разтвор на солна киселина (ρ = 1,05 g/ml). За взаимодействие със същото тегло на сместа са необходими 40 ml 20% разтвор на натриев хидроксид (ρ = 1,10 g/ml). Определете масовата част на желязото в сместа.
В отговора си запишете уравненията на реакцията, които са посочени в условието на проблема, и дайте всички необходими изчисления.

Отговор: 46,28%

При изгаряне 2,65 g органична материяполучава 4,48 литра въглероден диоксид (N.O.) и 2,25 g вода.

Известно е, че когато това вещество се окислява с разтвор на сярна киселина на калиев перманганат, се образува едноосновна киселина и се отделя въглероден диоксид.

Въз основа на тези условия на заданието:

1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органично вещество;

2) запишете молекулната формула на оригиналната органична материя;

3) направете структурна формула на това вещество, което недвусмислено отразява реда на свързване на атомите в неговата молекула;

4) напишете уравнението на реакцията за окисляване на това вещество с разтвор на сярна киселина на калиев перманганат.

Отговор:
1) C x H y ; x=8, y=10
2) C 8 H 10
3) C6H5-CH2-CH3-етилбензен

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Натриевият нитрид с тегло 8,3 g реагира със сярна киселина с масова част от 20% и маса 490 g. След това към получения разтвор се добавя кристална сода с тегло 57,2 g. Намерете масовата част (%) на киселината в крайния разтвор . Запишете уравненията на реакцията, които са посочени в условието на проблема, дайте всички необходими изчисления (посочете мерните единици на необходимите физически величини). Закръглете отговора си до най-близкото цяло число.

Real USE 2017. Задача 34.

Циклично вещество А (не съдържа кислород и заместители) се окислява с прекъсване на цикъла до вещество В с тегло 20,8 g, чиито продукти на изгаряне са въглероден диоксид с обем 13,44 l и вода с маса 7,2 g. Въз основа на дадени условия на задачата: 1) извършете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органично вещество B; 2) запишете молекулните формули на органичните вещества А и Б; 3) съставете структурните формули на органичните вещества А и В, които недвусмислено отразяват реда на свързване на атомите в молекулата; 4) напишете уравнението за реакцията на окисление на вещество А с разтвор на калиев перманганат сулфат до образуване на вещество Б. В отговора за сайта посочете сумата от всички атоми в една молекула на първоначалното органично вещество А.

Резултатът от изпита по химия е не по-нисък от минималния определена суматочки дава право на влизане във ВУЗ по специалността, където в списъка приемни изпитиИма предмет по химия.

Университетите нямат право да поставят минимален праг по химия под 36 точки. Престижните университети са склонни да определят минималния си праг много по-висок. Защото, за да учат там, първолаците трябва да имат много добри знания.

На официалния уебсайт на FIPI всяка година се публикуват версии на Единния държавен изпит по химия: демонстрация, ранен период. Именно тези опции дават представа за структурата на бъдещия изпит и нивото на сложност на задачите и са източници на надеждна информация при подготовката за изпита.

Ранна версия на изпита по химия 2017 г

Демонстрационна версия на Единния държавен изпит по химия 2017 от ФИПИ

Има промени в опциите за USE по химия през 2017 г. в сравнение с KIM от миналата 2016 г., така че е препоръчително да се обучават според текущата версия и да се използват опциите от предишни години за разнообразното развитие на завършилите.

Допълнителни материали и оборудване

Към всяка версия на изпитната работа на USE по химия са приложени следните материали:

− периодична системахимически елементи D.I. Менделеев;

− таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода;

− електрохимични серии от напрежения на метали.

По време на изпитната работа е разрешено използването на непрограмируем калкулатор. Списъкът на допълнителните устройства и материали, чието използване е разрешено за Единния държавен изпит, е одобрен със заповед на Министерството на образованието и науката на Русия.

За тези, които искат да продължат обучението си в университет, изборът на предмети трябва да зависи от списъка с приемни тестове в избраната специалност
(направление на обучение).

Списъкът на приемните изпити в университетите за всички специалности (направления на обучение) се определя със заповед на Министерството на образованието и науката на Руската федерация. Всеки университет избира от този списък тези или други предмети, които са посочени в неговите правила за прием. Необходимо е да се запознаете с тази информация на уебсайтовете на избраните университети, преди да кандидатствате за участие в Единния държавен изпит със списък от избрани предмети.