Ca3(PO4)2 графикалық формуласы. Аммиакталған түйіршікті суперфосфат

магний сульфаты мен су түзіледі?

H2SO4 бар B.Mg

H2SO4 бар G.MgO

3) Натрий силикатының формуласындағы натрийдің индексі қандай? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4) Тұздар, қандай қышқылдар карбонаттар деп аталады? A. фосфор B. кремний C. көмір D. күкірт 5) аноксид қышқылы: A. күкірт B. күкіртсутек C. сульфид D. азот 6) Сульфаттар – бұл тұздар: A. күкірт қышқылы B. күкірт қышқылы В. күкірт қышқылы. 7 ) Құрамында оттегі бар қышқылдар қосылса түзіледі: A. металл оксиді мен су B. металл емес оксид және су C. металл емес және сутегі D. металл емес және су 8) Қай реакция нәтижесінде еритін негіздер түзіледі? A.H2+Cl2= B.Zn+HCl= C.Na+H2O= D.So3+H2O=

Оның толық электрондық графикалық формуласын сызыңыз.

4. формулалары төменде келтірілген заттардың ішінде мыналарды көрсетіңіз: 1) изомерлер, 2) пентан-2 гомологтары
5. Аты бойынша олардың графикалық формулаларын құрастырыңыз: а) бутен-2, б) 3-метилпентен-1, б) 3-метил-4гексен-2
өтінемін көмектесіңіз!!! 2.4 .5

г) тамақты жағу. 2. Кальций фосфатының формуласын таңдаңыз: а) K2PO4; б) Ca3(PO4)2; c) Ca2 (PO4)3; г) Са3Р2. 3. Марганец қосылыста + 7 тотығу дәрежесін көрсетеді: а) MnO; б) Mn2O7; c) MnO2; г) K2MnO4. 4. Теңдеудегі коэффициенттерді орналастыр: ...Ba(OH)2 + ...H3PO4 = ...Ba3(PO4)2 + ...H2O. а) 3, 2, 2, 3; ә) 2, 3, 1, 6; в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6. 5.c. 6. Барлық тетрадалық заттар HCl-мен әрекеттеседі: а) Zn, CuO, AgNO3, Cu(OH)2; б) Cu, Mg(NO3)2, Na2O, NaOH; в) KOH, HgO, K2SO4, Au; г) Na2O, NaOH, Na, NaCl. 7. Алмасу реакциясын таңдаңыз: а) Na2O + H2O = 2NaOH; б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; в) NaOH + HCl = NaCl + H2O; г) СаСО3 = СаО + СО2. 8. Мыс атомының ядросының заряды: а) 64; б) +4; в) +29; г) +64. 9. Күкірт қышқылындағы күкірттің массалық үлесі: а) 0,543; b) 0,326; в) 0,128; г) 0,975. 10. Оттегісіз қышқылдың формуласын таңдаңыз: а) HCl; б) KH; c) H3PO4; г) NaOH. 11. Индикатор арқылы H2SO4 ерітіндісін NaOH ерітіндісінен және судан ажыратуға болады. H2SO4 ерітіндісінде: а) лакмус көк түске боялады; б) метил апельсин көк түске боялады; в) метил апельсин қызыл түске боялады; г) фенолфталеин қызыл түске айналады. 12. H3PO4 ерітіндісі мыналармен әрекеттеседі: a) NaCl; б) Ag; в) Ni; г) Cu. 13. Фосфор қышқылы мен кальций оксидінің әрекеттесу өнімдері: а) CaHPO4 + H2; б) Ca3(PO4)2 + H2; в) Ca3(PO4)2 + H2O; г) олар өзара әрекеттеспейді. 14. Дұрыс реакция теңдеуін таңдаңыз: а) НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; б) H2O4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O; в) H2SiO3 + NaOH = Na2SiO3 + H2O; г) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O; 15. Темір(III) силикатының формуласы: a) Na2SiO3; б) FeSO4; c) Fe2(SiO3)3; d) FeSiO3. 16. Тұз ериді: а) Zn3(PO4)2; б) Ag2CO3; c) MgSiO3; г) Na2SiO3 17. Бұл бейтараптандыру реакциясы: а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) 2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O; в) CaO + H2O = Ca(OH)2; г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. 18. Қосылыстың реакция теңдеуін таңдаңыз: а) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O; б) Сu(OH)2 = СuO + H2O; в) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; г) СаО + СО2 = СаСО3. 19. Неге тең массалық үлесерітіндідегі тұз, егер оның құрамында 48 г тұз болса және ерітіндінің массасы 120 г а) 63; б) 31; в) 25; г) 40. 20. 64 г оттегімен әрекеттесетін литийдің массасын (г-мен) есептеңдер: 4Li + O2 = 2Li2O. а) 6.3; б) 28; в) 56; г) 84.

Фосфатты тыңайтқыштар ерігіштік дәрежесі бойынша үш топқа бөлінеді:

1. суда еритінөсімдіктердің барлық түрлеріне қол жетімді. Бір алмастырғыш фосфаттар: Ca (H 2 Po 4) 2, Mg (H 2 Po 4) 2, K 2 H 2 PO 4, NaH 2 PO 4, NH 4 H 2 PO 4 және басқа суперфосфаттардың әртүрлі түрлері.
2. Суда ерімейді, бірақ әлсіз қышқылдарда ериді(мысалы, лимон) немесе сілтілі-лимон ерітінділерінде - екі алмастырылған фосфаттар: CaHPO 4, MgHPO 4 (өсімдіктерді-шөгінділерді және т.б. қоректендіру үшін жартылай қол жетімді).
3. Суда және әлсіз қышқылдарда ерімейді- үш алмастырылған: Ca 3 (Po 4) 2, Mg 3 (PO 4) 2. Өсімдіктер үшін жету қиын - фосфатты жыныс. Ішінара оны тамыр жүйесі әлсіз органикалық қышқылдарды (қарақұмық, қыша, люпин, бұршақ) бөлуге қабілетті дақылдар пайдалана алады.

Енгізілген еритін фосфордың өсімдіктерге жетпейтін фосфаттарға тез айналуынан фосфордың ассимиляция коэффициенті өте төмен (15-30%). Сондықтан топырақтағы жылжымалы фосфаттардың құрамын арттыру үшін құмды және құмды топырақтарға Р40-60, жеңіл сазды және орташа сазды топырақтарға Р60-90, ауыр сазды топырақтарға Р90-120 қосу ұсынылады.

Түйіршіктелген суперфосфат

Ca (H 2 PO 4) 2 -H 2 O + H 3 PO 4 +2 CaS0 4 (бренд - P20 S11 Ca30)

Түйіршіктелген суперфосфатфизиологиялық қышқылды, суда еритін фосфатты тыңайтқыш болып табылады. Құрамында 30%-дан астам кальций сульфаты бар практикалық құндылығыкүкірт көзі ретінде (11%). Ол Ресейдің барлық топырақ-климаттық аймақтарында, барлық ауылшаруашылық дақылдары үшін тыңайтқыш жүйелерінде негізгі және егіс алдындағы қолдану үшін қолданылады. Ол батареялардың баяу және біркелкі босатылуымен сипатталады. Тыңайтқыштың құрамына микроэлементтер кіреді: B, Cu, Mn, Mo, Zn. Айқышгүлділер (рапс және т.б.) және бұршақ дақылдары үшін бағалы тыңайтқыш.

Аммиакталған түйіршікті суперфосфат

NH 4 H 2 PO 4 + Ca (H 2 PO 4) 2 x H 2 O + CaSO 4 + H 3 PO 4 - N3 сорты: P17: S12

Ол Ресейдің барлық топырақ-климаттық аймақтарында тыңайтқыш жүйелерінде қолданылады. 3% азот пен 17% фосфордан басқа оның құрамында 12% күкірт (40-55% кальций сульфаты CaSO4) бар, бұл тыңайтқыштар жүйесіне күкірті бар тыңайтқыштарды қосымша енгізу қажет болған топырақтарда әсіресе құнды. Күкіртпен қоректенуді қажет ететін бұршақ, айқыш майлы дақылдар үшін қолданған дұрыс.

Тыңайтқыштарды енгізу нормалары топырақтың, климаттық жағдайлардың, биологиялық қажеттіліктердің және күтілетін өнімділіктің агрохимиялық талдауларының нәтижелері бойынша есептеледі. Күздік бидай үшін аммиакталған суперфосфаттың оңтайлы нормасы 3-6 к/1га, қант қызылшасы үшін 5-8 к/1га. Ең жақсы жолқолдану - жер жырту алдында сабанға.

Түйіршікті аммонизацияланған суперфосфат – химиялық қышқыл, суда еритін тыңайтқыш. Аммиакпен қышқылдық әрекетті бейтараптандырудың арқасында ол суперфосфатқа қарағанда топырақты тотықтырмайды. Ол дәстүрлі суперфосфатпен салыстырғанда кем дегенде 10% жоғары тиімділікке ие.

Фосфор ұны

Ca 3 (Po 4) 2 x CaCO 3 (P18-20 Ca34)

Фосфор ұнында Ca 3 (Po 4) 2 түріндегі үш алмастырылған фосфор бар, біз суда ерімейміз, тек әлсіз қышқылдарда. Үлкен мәнтиімділігін арттыруда фосфатты жыныстың ұнтақтау дәрежесі бар. Неғұрлым кішірек болса, соғұрлым жақсы. Диаметрі 0,18 мм, 10%-дан аспайтын електің саңылауларынан өтпейтін бөлшектердің қалған бөлігіне рұқсат етіледі.

Тыңайтқыштағы фосфор жетуге қиын күйде. Оның тиімділігі рН=5,6 және одан төмен қышқыл топырақтарда артады.

Көптеген ауылшаруашылық дақылдары үшін ұндағы фосфордың болуы төмен. Ол тамыр жүйесінде қышқыл секрециялары бар мәдениеттермен ғана сіңеді, атап айтқанда: люпин, қарақұмық, қыша. Дәнді дақылдар бұл тыңайтқыштан фосфорды нашар сіңіреді.

Фосфор ұнының тиімділігі органикалық тыңайтқыштармен компостталғанда айтарлықтай артады. Ол фосфорды егістің қол жетімді түрлеріне, әсіресе оны жақсы сіңіретін ақ қышаға көшіруге ықпал етеді. Келесі дақыл қазірдің өзінде биомассаның ыдырауы кезінде бөлінетін фосфорды пайдаланады.

Топырақты фосформен және әсіресе кальциймен қамтамасыз ету үшін негізгі егістікке фосфор ұнының қолдану нормасы 5-6 жылда бір рет 5-20 ц/1 га құрайды. Бұл тыңайтқыш, ең алдымен, топырақты түбегейлі жақсарту үшін жақсы мелиоратор болып табылады, атап айтқанда, оның қышқылдығын төмендетеді.

Нитрофос және нитрофоска сияқты тыңайтқыштарда фосфордың жартысынан астамы жету қиын күйде болады. Сондықтан оларды негізгі тыңайтқышта (жер жырту үшін) қышқыл топыраққа қолданған жөн.

Беттегі қатені тапқан кезде оны таңдап, Ctrl + Enter пернелерін басыңыз

АҚ ФОСФОРДЫ АЛУ

Тәжірибе жүргізгенде ақ фосфор мен оның буларының улы екенін ескеру керек; теріге тиген кезде ауыратын және ұзақ жазылатын жаралар қалдырады ( ақ фосфор ережелерін қараңыз).

Тәжірибе. Кальций ортофосфатының, көмірдің және кремний диоксидінің әрекеттесуі нәтижесінде фосфор алу.

Реакция теңдеу бойынша жүреді:

Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 \u003d 2P + 3CaSiO 3 + 5CO -282 ккал.

Реакциялық камера сыйымдылығы 2 болатын отқа төзімді шыны колба лекі түтікпен. Колбаның диаметрі 150 мм, түтіктердің ұзындығы шамамен 50 мм, ішкі диаметрі 40 мм.

Аппаратты құрастыру кезінде колба суретте көрсетілгендей асбестпен оралған штативті сақинаға орнатылады және штативті қысқышта үстіңгі жағынан бекітіледі. Екі түтік те резеңке тығындармен жабылады, оның ортасында көміртекті электродтар үшін бір саңылау және бүйірінде газды енгізу және шығару үшін бір тесік бар. Диаметрі шамамен 12 болатын төменгі электрод ммоның ұшы колбаның ортасына жетпейтіндей етіп салыңыз. Колбаға енгізілген электродтың соңында кішкене темір гильза бекітіледі, ол түбінде тесігі бар керамикалық тигельдің тірегі болуы керек. Пайдаланылатын муфтада бұрандалы жіп және жез бұранда болуы керек; муфта диаметрі шамамен 9 мм. Жеңнің бір жағы электродтың ұшынан жоғары болатындай етіп гильза бұрандалы. Керамикалық тигель (жоғарғы диаметрі 40-тан аз мм), түбіндегі электродтың ұшы салынған тесікке. Электродтың төменгі ұшына мыс гильза бекітілген, ол электродты электр сымына қосу үшін қызмет етеді.

Жоғарғы түтіктің тығынына ұзындығы шамамен 100 см қалың қабырғалы шыны отқа төзімді түтік салынған. млшамамен 10 болатындай етіп ммколбаға кірді. Төменгіге қарағанда жұқа болуы мүмкін жоғарғы көміртекті электрод осы түтік арқылы оңай өтуі керек. Шыны түтіктің жоғарғы ұшына (жиектері балқытылған) және ол арқылы өтетін электродқа резеңке түтіктің бір бөлігін 50 киіңіз. мм. Жоғарғы электрод оның сүйір ұшы 8-10 қашықтықта болатындай етіп күшейтіледі ммтөменгі электродтың жоғарғы ұшынан. Жоғарғы электродтың жоғарғы ұшында оқшауланған тұтқа ретінде ортасында тесігі бар тығын тығыны бекітілген. Тығынның астына мыс жеңі нығайтылған, оған электр сымы қосылған.

Құрылғыда қолданылатын электр сымы мұқият оқшауланған болуы керек. Мыс муфталары мен сымдардың ұштары оқшаулағыш таспамен оралған.

Тығынның тұтқасын аздап басқан кезде, жоғарғы электрод төменгіге тиіп, қысым тоқтағаннан кейін бастапқы орнына оралуы керек. Концентрлі H 2 SO 4 бар жууға арналған бөтелке сутегі баллонына қосылған.

Реакциялық камераның төменгі тығыны арқылы өтетін шығыс түтігі тройникке қосылған. Төменгі тізе бөтелкенің түбіне жетеді, жартысы сумен толтырылады. Қысқа жез түтік үстіңгі тізеге бұрандалы қысқышы бар резеңке түтік арқылы бекітіледі, оның төменгі ұшына бос шыны жүннен жасалған тампон салынған. Су құйылған бөтелкенің шығатын түтігі II қысқышы бар резеңке түтік арқылы қысқа шыны түтікпен жалғанады.

Реакциялық қоспаны ерітіндіде 6 ұнтақтау арқылы дайындайды Гкальций ортофосфаты, 4 Гкварц құмы және 3 Гкокс немесе көмір. Жабық тигельде қатты отта күйдірілгеннен кейін қоспаны эксикаторда суытады.

Тәжірибе басталар алдында қоспаны электродты тигельге құйып, қабырғаларға конус түріндегі бос кеңістік қоспаның ортасында төменгі электродқа дейін қалатындай етіп басады.

Екі түтігі бар колбаның орнына диаметрі шамамен 50 болатын отқа төзімді шыны түтікті пайдалануға болады. мм. Тигель болмаған жағдайда реакциялық қоспаны конустық ойыққа 15 салуға болады ммтөменгі электродтың жоғарғы ұшында жасалған; бұл жағдайда көміртекті электродтың диаметрі 20 болуы керек мм. Жоғарғы электрод ретінде диаметрі 5 болатын көміртекті электрод ммэлектр доғасына қолданылады. Эксперимент қараңғы жерде жүргізіледі. ІІ қысқыш жабылады, І қысқыш ашылады және аспап арқылы сутегінің күшті тогы өтеді. Құрылғыдан шыққан сутегінің таза екеніне көз жеткізгеннен кейін, олар оны жез түтікшенің ұшына жағып, жалын тыныш және өте үлкен емес болатындай етіп токты реттейді. Ток қосылады және жоғарғы электродты басу арқылы электр доғасы пайда болады (10-15 бірге). Біраз уақыттан кейін сутегі жалыны изумруд жасыл түске боялады (түстің өзгеруін айқынырақ ету үшін жалынға фарфор шыныаяқ әкелінеді).

Реакциялық ыдыста түзілген ақ фосфордың булары газдармен бірге суы бар колбаға тасымалданады және осында ұсақ шарлар түрінде конденсацияланады. Егер II қапсырма ашылып, I қапсырма жабылса, онда су құйылған бөтелкеден шығатын желдеткіш түтіктің ұшында фосфордың суық жалынын байқауға болады.

Жоғарғы электродтың айналмалы қозғалыстарымен вольттық доғаға реакциялық қоспаның жаңа бөліктері енгізіледі.

Қызыл фосфорды алу үшін фосфор буының реакция камерасынан тез кетпеуі үшін сутегі ағынын азайтады.

Егер сіз доғаны өшірсеңіз, онда колбаның ішкі қабырғаларында қызыл жабынды, ал қабырғаның суық бөліктерінде - ақ фосфорды байқауға болады.

Бүкіл тәжірибе барысында фосфордың салқын жарқырауы немесе суық жалыны байқалады.

Тигель біраз суығаннан кейін конденсация құты сутегі ағынын тоқтатпай сөндіріледі.

Тәжірибе аяқталғаннан кейін және құрылғы сутегі ағынында толық салқындатылғаннан кейін электродтар алынып, колба біраз уақытқа ылғалды ауада тартылады. Колбаны жуу үшін құм немесе концентрлі H 2 SO 4 қосылған суды пайдаланады.

Тәжірибеде сутегінің орнына көмірқышқыл газын қолдануға болады, бірақ бұл жағдайда фосфордың түзілуі онша тиімді емес. Бұл жағдайда фосфордың суық жарқырауы немесе суық жалыны да жасыл түске ие.

Конденсацияланған ақ фосфордың кішкене шарлары суық су құйылған бөтелкеге ​​салынып, келесі тәжірибелер үшін сақталады.

Тәжірибе. Кремний диоксиді қатысында натрий метафосфатын алюминий ұнтағымен тотықсыздандыру арқылы ақ фосфорды алу.Реакция теңдеуі:

6NaPO 3 + 10Al + 3SiO 2 \u003d 6P + 5Al 2 O 3 + 3Na 2 SiO 3.

Отқа төзімді түтікке 1 массадан тұратын қоспаны құйыңыз. оның ішінде NaRO 3, 3 масс. оның ішінде SiO 2 және 0,5 масс. алюминий үгінділерін қоса алғанда. Асбест тығындарын пайдалана отырып, түтік бір жағынан концентрлі H 2 SO 4 бар жуу бөтелкесі арқылы жалғанады. сутегінің көзі, ал екіншісінде - разряд түтігі бар.

Құрылғыдан сутегінің күшті тогы бар ауаны алып тастағаннан кейін және шығатын сутегінің таза екеніне көз жеткізгеннен кейін, отқа төзімді түтікті теклу оттығымен қыздырады. Жоғарыда аталған реакция нәтижесінде түзілген фосфор сумен кристаллизаторда ұсақ шарлар түрінде тазартылады және конденсацияланады. Қараңғыда түтіктегі фосфордың жасыл жарқылын көруге болады.

Тәжірибе аяқталғаннан кейін аппарат сутегі ағынында толық салқындаған соң ғана бөлшектенеді.

Алынған фосфорды сақтау үшін салқын су құмырасына салады.

Натрий метафосфатын натрий аммоний гидроортофосфат гидратын күйдіру арқылы алуға болады; реакция теңдеуі:

NaNH 4 HPO 4 4H 2 O = NaPO 3 + NH 3 + 5H 2 O.

Тік қалыпта ұсталатын пробиркада 0,3-0,5 Гпробирканың қабырғалары таза болып қалуы үшін құрғақ қызыл фосфор.

Пробирка түбіне дерлік жететін шыны түтігі бар резеңке тығынмен бос жабылады, ол арқылы пробиркаға көмірқышқыл газының әлсіз тогы түседі. Түтікке көмірқышқыл газын толтырғаннан кейін шыны түтік түтікте қалған түтіктің ұшы 5-6-дан аспайтындай етіп шығарылады. см. Ең тесіктегі пробирка штативтің қысқышына көлденең күйде бекітіледі және оның фосфор орналасқан бөлігі аздап қызады. Бұл кезде пробирканың суық қабырғаларында қызыл фосфордың булануы және ақ фосфор тамшыларының тұнбаға түсуі байқалады.

Қараңғыда ақ фосфордың жауын-шашыны баяу тотығу салдарынан жарқырағандықтан анық көрінеді. Қараңғыда пробирканың ашылған жерінде фосфордың суық жалынының (жарқырауының) пайда болуы да байқалады. Тәжірибе жарықта жүргізілсе, жаңадан дайындалған ақ фосфор жартылай қызыл түске айналады.

Пробирканың түбінде тек фосфордың құрамындағы қоспалар қалады.

Тәжірибе аяқталғаннан кейін пробирканы көмірқышқыл газының ағынында салқындатады және оны мезгіл-мезгіл қағып тұрады, бұл өте суыған ақ фосфордың қатаюын жеңілдету үшін. Суығаннан кейін ақ фосфоры бар пробирканы суы бар стаканға салып, барлық фосфорды балқытып, түтік түбіне жинау үшін 50°-қа дейін қыздырады. Ақ фосфор қатқаннан кейін пробирканы суық су ағынымен салқындату арқылы алынады. Фосфордың өте аз мөлшерін алғаннан кейін оны концентрлі сілті ерітіндісімен жағу немесе қыздыру арқылы пробиркадан шығарады.

Көмірқышқыл газы жіберілген түтіктен және резеңке тығыннан фосфор іздерін жою үшін KMnO 4 немесе AgNO 3 ерітіндісі қолданылады.

АҚ ФОСФОРДЫ ТАЗАЛАУ

Ақ фосфорды көмірқышқыл газы атмосферасында су буымен айдау, суда балқытылған фосфорды ауасыз кеңістікте күдері арқылы сүзу, хром қоспасымен немесе натрий гипобромитімен өңдеу, содан кейін тазартылған сумен жуу арқылы тазартуға болады.

АҚ ФОСФОРДЫҢ ФИЗИКАЛЫҚ-ХИМИЯЛЫҚ ҚАСИЕТТЕРІ

Фосфор бірнеше аллотроптық модификацияда белгілі: ақ, қызыл, күлгін және қара. Зертханалық тәжірибеде ақ және қызыл модификациялармен кездесуге тура келеді.

Ақ фосфор қатты зат. Қалыпты жағдайда ол сарғыш, жұмсақ және сыртқы түрі балауызға ұқсас. Ол оңай тотығады және жанғыш. Ақ фосфор улы - теріде ауыр күйік қалдырады. Ақ фосфор диаметрі 0,5-2 түрлі ұзындықтағы таяқшалар түрінде сатылымға шығады. см.

Ақ фосфор оңай тотығады, сондықтан оны су астында мұқият жабылған қара шыны ыдыстарда нашар жарықтандырылған және өте суық емес бөлмелерде сақтайды (судың қатуынан банкалар жарылып кетпес үшін). Судың және тотықтырғыш фосфордың құрамындағы оттегінің мөлшері өте аз; бұл 7-14 мглитр суға.

Жарықтың әсерінен ақ фосфор қызыл түске айналады.

Баяу тотығу кезінде ақ фосфордың жарқырауы байқалады, ал күшті тотығу кезінде ол тұтанады.

Ақ фосфор пинцетпен немесе металл қысқыштармен алынады; ешбір жағдайда оны қолыңызбен ұстамаңыз.

Ақ фосформен күйген кезде күйген жерді AgNO 3 (1:1) немесе KMnO 4 (1:10) ерітіндісімен жуып, сол ерітінділерге малынған дымқыл таңғышты немесе 5% ерітіндісін жағады. мыс сульфаты, содан кейін жараны сумен жуады және эпидермисті тегістегеннен кейін метилфиолетпен вазелинді таңғышты жағыңыз. Ауыр күйіктер үшін дәрігерге қаралыңыз.

Күміс нитратының, калий перманганатының және мыс сульфатының ерітінділері ақ фосфорды тотықтырады және осылайша оның зақымдаушы әсерін тоқтатады.

Ақ фосформен улану кезінде 2% мыс сульфатының ерітіндісінен бір шай қасық құсу пайда болғанша ішу керек. Содан кейін люминесценцияға негізделген Митчерлих сынағы арқылы фосфордың болуы анықталады. Ол үшін уланған адамның құсқан жеріне күкірт қышқылымен қышқылдандырылған суды қосып, қараңғыда тазартады; фосфордың құрамында булардың жарқырауы байқалады. Құрылғы ретінде Вюрц колбасы пайдаланылады, оның бүйірлік түтігіне Либиг конденсаторы бекітілген, тазартылған өнімдер қабылдағышқа түседі. Егер фосфор буы күміс нитратының ерітіндісіне бағытталса, онда күміс тұздарын ақ фосформен тотықсыздандыру тәжірибесінде келтірілген теңдеу бойынша түзілетін металл күмістің қара тұнбасы түзіледі.

Қазірдің өзінде 0,1 Гақ фосфор - ересек адам үшін өлімге әкелетін доза.

Ақ фосфорды су астында фарфор ерітіндісінде пышақпен немесе қайшымен кеседі. Суды пайдаланған кезде бөлме температурасыфосфор ыдырайды. Сондықтан жылы суды пайдалану жақсы, бірақ 25-30 ° жоғары емес. Фосфорды жылы суға кескеннен кейін оны суық суға ауыстырады немесе суық су ағынымен салқындатылады.

Ақ фосфор өте тез тұтанғыш зат. Ауадағы оттегінің концентрациясына байланысты 36-60° температурада тұтанады. Сондықтан тәжірибе жүргізгенде апатты болдырмау үшін оның әрбір дәнін ескеру қажет.

Ақ фосфорды кептіру үйкеліс пен қысымды болдырмай, оған жұқа асбест немесе сүзгі қағазын тез жағу арқылы жүзеге асырылады.

Фосфор жанған кезде оны құммен, дымқыл сүлгімен немесе сумен сөндіреді. Жанып тұрған фосфор қағаз парағында (немесе асбестте) болса, бұл параққа қол тигізбеу керек, өйткені балқыған жанатын фосфор оңай төгілуі мүмкін.

Ақ фосфор 44°-та ериді, 281°-та қайнайды. Ақ фосфор сумен ерітіледі, өйткені ауамен жанасқанда балқыған фосфор тұтанады. Балқыту және кейінгі салқындату арқылы ақ фосфорды қалдықтардан оңай алуға болады. Ол үшін суы бар фарфор тигельге жиналған әр түрлі тәжірибелерден алынған ақ фосфор қалдықтарын су моншасында қыздырады. Балқыған фосфордың бетінде қыртыстың түзілуі байқалса, аздап HNO 3 немесе хром қоспасы қосылады. Жер қыртысы тотығады, ұсақ түйіршіктер ортақ массаға қосылып, суық су ағынымен салқындағаннан кейін ақ фосфордың бір бөлігі алынады.

Ешбір жағдайда фосфор қалдықтарын раковинаға тастауға болмайды, өйткені кәріз шынтағының иілу орындарында жиналып, техникалық қызмет көрсететін жұмысшылардың күйіп қалуына әкелуі мүмкін.

Тәжірибе. Балқыған ақ фосфорды балқыту және қатты суыту.Үлкендігі бұршақтай ақ фосфордың бір бөлігін суы бар пробиркаға салады. Пробирканы сумен жоғарыға дейін толтырылған стаканға салып, штатив қысқышында тік күйде бекітеді. Шыны аздап қызады және термометрдің көмегімен фосфор еріген пробиркадағы судың температурасын анықтайды. Балқыту аяқталғаннан кейін түтік суық суы бар стаканға ауыстырылады және фосфордың қатуы байқалады. Егер түтік қозғалмайтын болса, онда 44°-тан төмен температурада (30°-қа дейін) ақ фосфор сұйық күйінде қалады.

Балқу температурасынан төмен салқындаған ақ фосфордың сұйық күйі өте салқындау күйі болып табылады.

Тәжірибе аяқталғаннан кейін фосфорды оңай алу үшін оны қайтадан балқытады және пробирканы тесігімен жоғары қарай көлбеу күйде суық суы бар ыдысқа батырады.

Тәжірибе. Сымның ұшына ақ фосфордың бір бөлігін бекіту.Ақ фосфорды балқыту және қатайту үшін фосфор мен суы бар шағын фарфор тигель қолданылады; ол бір стакан жылы, содан кейін суық суға салынады. Осы мақсат үшін сым ұзындығы 25-30 темір немесе мыс алынады смжәне диаметрі 0,1-0,3 см. Сымды қатайтатын фосфорға батырғанда, ол оған оңай бекітіледі. Тигель болмаған жағдайда пробирка қолданылады. Бірақ пробирканың беті жеткіліксіз біркелкі болғандықтан, кейде фосфорды алу үшін оны бұзу қажет болады. Сымдағы ақ фосфорды кетіру үшін оны бір стақан жылы суға батырады.

Тәжірибе. Анықтама меншікті ауырлықфосфор. 10°-та фосфордың меншікті салмағы 1,83-ке тең. Тәжірибе ақ фосфордың судан ауыр және концентрлі H 2 SO 4-тен жеңіл екеніне көз жеткізуге мүмкіндік береді.

Ақ фосфордың кішкене бөлігін суы бар пробиркаға және концентрлі H 2 SO 4 (меншікті салмағы 1,84) енгізгенде фосфордың суға батып, бірақ қышқылдың бетінде қалқып, қызу әсерінен балқитыны байқалады. концентрленген H 2 SO 4 суда еріген кезде бөлінеді.

Концентрлі H 2 SO 4 суы бар пробиркаға құю үшін пробирканың соңына дейін жететін ұзын және тар мойыны бар воронканы қолданады. Қышқылды құйып, сұйықтықтардың араласуына жол бермеу үшін пробиркадан абайлап шұңқырды алыңыз.

Тәжірибе аяқталғаннан кейін пробирканың ішіндегісін шыны таяқшамен араластырады және пробиркадан шығаруға болатын фосфор қатқанша сыртынан суық су ағынымен суытады.

Қызыл фосфорды пайдаланған кезде оның тек суда ғана емес, сонымен қатар концентрлі H 2 SO 4-те де шөгетіні байқалады, өйткені оның меншікті салмағы (2,35) судың да, концентрлі күкірт қышқылының да меншікті салмағынан үлкен.

АҚ ФОСФОР ЖАРҚЫСЫ

Кәдімгі температурада да болатын баяу тотығудың арқасында ақ фосфор қараңғыда жарқырайды (осыдан «жарық» деп аталады). Қараңғыда фосфордың бір бөлігінің айналасында жасыл түсті жарық бұлт пайда болады, ол фосфор дірілдеген кезде толқын тәрізді қозғалысқа түседі.

Фосфоресценция (фосфордың люминесценциясы) ауадағы оттегімен фосфор буының жарықтың бөлінуімен фосфор және фосфор ангидридіне дейін баяу тотығуымен, бірақ жылу бөлінбей түсіндіріледі. Бұл жағдайда озон бөлініп, айналадағы ауа иондалады (ақ фосфордың баяу жануын көрсететін тәжірибені қараңыз).

Фосфоресценция температура мен оттегі концентрациясына байланысты. 10°С және қалыпты қысымда фосфоресценция әлсіз жүреді, ал ауа болмаған кезде ол мүлдем болмайды.

Озонмен әрекеттесетін заттар (H 2 S, SO 2, Cl 2, NH 3, C 2 H 4, скипидар майы) фосфоресценцияны әлсіретеді немесе толығымен тоқтатады.

Химиялық энергияның жарық энергиясына айналуын «хемилюминесценция» деп атайды.

Тәжірибе. Ақ фосфордың жарқырауын бақылау.Егер сіз қараңғыда стақандағы ақ фосфордың бір бөлігін және толығымен сумен жабылмағанын байқасаңыз, онда жасыл түсті жарқырау байқалады. Бұл жағдайда дымқыл фосфор баяу тотығады, бірақ тұтанбайды, өйткені судың температурасы ақ фосфордың тұтану температурасынан төмен.

Ақ фосфордың жарқырауын ақ фосфордың бір бөлігін ауаға аз уақыт ұстағаннан кейін байқауға болады. Егер шыны жүнге арналған колбаға бірнеше ақ фосфорды салып, колбаны көмірқышқыл газымен толтырса, шығатын түтіктің ұшын шыны жүн астындағы колбаның түбіне түсіріп, содан кейін колбаны аздап қыздырып, оны шыны жүнге батырып жібереді. жылы суы бар ыдыс, содан кейін қараңғыда суық бозғылт жасыл жалынның пайда болуын байқауға болады (қолыңызды оған қауіпсіз қоюға болады).

Суық жалынның пайда болуы колбадан шыққан көмірқышқыл газының фосфор буын сіңіруімен түсіндіріледі, ол колбаның ашылуы кезінде ауамен жанасқанда тотыға бастайды. Колбада ақ фосфор жанбайды, өйткені ол көмірқышқыл газының атмосферасында болады. Тәжірибе аяқталғаннан кейін колбаға су құйылады.

Сутегі немесе көмірқышқыл газы атмосферасында ақ фосфорды алу тәжірибесін сипаттай отырып, бұл тәжірибелерді қараңғыда жүргізу ақ фосфордың жарқылын байқауға мүмкіндік беретіні жоғарыда айтылды.

Егер сіз қабырғаға, картон парағына немесе қағазға фосфорлы бормен жазу жасасаңыз, онда фосфоресценцияның арқасында жазу ұзақ уақытқараңғыда көрінеді.

Мұндай жазуды тақтаға қою мүмкін емес, өйткені одан кейін қарапайым бор оған жабыспайды және тақтаны бензинмен немесе басқа стеарин еріткішімен жуу керек.

Фосфорлы борды сұйық ақ фосфорды балқытылған стеаринде немесе парафинде еріту арқылы алады. Ол үшін пробиркаға салмағы бойынша екі бөлікке жуық стеарин (шам кесектері) немесе парафинді құрғақ ақ фосфордың бір салмақ бөлігіне қосады, пробирканы оттегінің енуіне жол бермеу үшін мақтамен жауып, үздіксіз қыздырғышпен қыздырады. шайқау. Балқыту аяқталғаннан кейін пробирканы суық су ағынымен салқындатады, содан кейін пробирканы сындырып, қатқан массаны алып тастайды.

Фосфорлы бор су астында сақталады. Мұндай бордың бір бөлігін пайдаланған кезде дымқыл қағазға оралады.

Фосфорлы борды фарфор кеседе балқытылған парафинге (стеаринге) кептірілген ақ фосфордың кішкене бөліктерін қосу арқылы да алуға болады. Фосфор қосқанда парафин тұтанса, оны шыныаяқты картон немесе асбестпен жабу арқылы сөндіреді.

Біраз салқындағаннан кейін парафиндегі фосфор ерітіндісін құрғақ және таза пробиркаларға құйып, қатты массаға айналғанша суық су ағынымен суытады.

Осыдан кейін пробиркаларды сындырып, борды алып, су астында сақтайды.

АҚ ФОСФОРДЫҢ ЕРІГІШІЛІГІ

Суда ақ фосфор аз ериді, спиртте, эфирде, бензолда, ксилолда, метилиодидте және глицеринде аз ериді; күкіртті көміртегіде, күкірт хлоридінде, үшхлорлы фосфор мен трибромидте, төрт хлорлы көміртекте жақсы ериді.

Тәжірибе. Күкірт көміртегідегі ақ фосфордың еруі.Күкірт көміртегі – түссіз, өте ұшқыш, тез тұтанғыш, улы сұйықтық. Сондықтан онымен жұмыс істегенде, оның буларын жұтудан аулақ болыңыз және барлық газ қыздырғыштарын өшіріңіз.

Бұршақтай үш-төрт дана ақ фосфорды 10-15 стақанда жеңіл шайқау арқылы ерітеді. млкөміртегі дисульфиді.

Егер сүзгі қағазының кішкене парағын осы ерітіндімен ылғалдандырып, ауада ұстаса, қағаз біраз уақыттан кейін тұтанады. Себебі күкірт көміртегі тез буланады, ал қағазда қалған майда бөлінген ақ фосфор қарапайым температурада тез тотығады және тотығу кезінде бөлінетін жылу әсерінен тұтанады. (Әртүрлі заттардың жану температурасы олардың ұнтақталу дәрежесіне байланысты екені белгілі.) Қағаз жанбайды, тек көмірлер ғана жанады. Күкірт көміртегідегі фосфор ерітіндісімен суланған қағаз металл қысқыштармен ауада сақталады.

Күкірт көміртегідегі фосфор ерітіндісінің тамшылары еденге, үстелге, киімге, қолға түспеуі үшін тәжірибе мұқият жүргізіледі.

Егер ерітінді қолға түссе, оны сабынмен және сумен, содан кейін KMnO 4 ерітіндісімен (қолға түскен ақ фосфордың бөлшектерін тотықтыру үшін) тез жуады.

Тәжірибеден кейін қалған күкіртті көміртегідегі фосфор ерітіндісі оңай тұтануы мүмкін болғандықтан, зертханада сақталмайды.

АҚ ФОСФОРДЫҢ ҚЫЗЫЛҒА ТРАНСФОРМАЦИЯСЫ

Ақ фосфор мына теңдеу бойынша қызылға айналады:

P (ақ) = P (қызыл) + 4 ккал.

Қызыл фосфорды 280-340°-қа дейін йод іздері болған кезде жабық ыдыста ақ фосфорды ұзақ қыздыру арқылы алады.

Жарықта ақ фосфор ұзақ уақыт сақталса, ол бірте-бірте қызыл түске айналады.

Тәжірибе. Ақтан аз мөлшерде қызыл фосфор алу.Ұзындығы 10-12 шыны түтікте, бір ұшы жабық смжәне диаметрі 0,6-0,8 смолар бидай дәніндей ақ фосфордың бір бөлігін және йодтың өте кішкентай кристалын енгізеді. Пробирканы жабады және ауа ваннасында құм науасына ілінеді, содан кейін 280-340 ° дейін қыздырады және ақ фосфордың қызылға айналуы байқалады.

Ақ фосфордың қызылға жартылай ауысуын ақ фосфордың кішкене бөлігі мен йодтың өте кішкентай кристалы бар пробирканы аздап қыздырғанда да байқауға болады. Қыздыруды бастамас бұрын пробирканы шыны (асбест немесе кәдімгі) жүн тампонымен жауып, пробирканың астына құм салынған лоток қояды. Пробирканы 10-15 минут қыздырады (фосфорды қайнатпай) және ақ фосфордың қызыл түске айналуы байқалады.

Пробиркада қалған ақ фосфорды концентрлі сілті ерітіндісімен қыздыру немесе күйдіру арқылы алуға болады.

Ақ фосфордың қызылға айналуын көмірқышқыл газы атмосферасындағы пробиркадағы фосфордың кішкене бөлігін қайнау температурасынан төмен температураға дейін қыздыру арқылы да байқауға болады.

АҚ ФОСФОРДЫҢ ЖАНУЫ

Ақ фосфор жанғанда фосфор ангидриді түзіледі:

P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + 2 x 358,4 ккал.

Тәжірибе. Ақ фосфордың және ауа құрамының баяу жануы.Бұл тәжірибе азот алу тәсілі ретінде сипатталған жоқ, өйткені ол ауадағы оттегін толығымен байланыстырмайды.

Атмосфералық оттегімен ақ фосфордың баяу тотығуы екі кезеңде жүреді; бірінші кезеңде фосфор ангидриді мен озон теңдеулер бойынша түзіледі:

2P + 2O 2 \u003d P 2 O 3 + O, O + O 2 \u003d O 3.

Ақ фосфордың баяу тотығуы қоршаған ауаның люминесценциямен және иондануымен бірге жүреді.

Ақ фосфордың баяу жануын көрсететін тәжірибе кемінде үш сағатқа созылуы керек. Тәжірибеге қажетті құрылғы суретте көрсетілген.

Саңылауында кеңейтілген, суға толы дерлік цилиндрде 10-ға жуық ұшы бар градуирленген түтік бар. млсу. Түтік ұзындығы 70 см, диаметрі 1,5-2 см. Түтікшені түсіргеннен кейін саусағыңызды түтік саңылауынан алыңыз, түтік пен цилиндрдегі суды бірдей деңгейге жеткізіңіз және түтіктегі ауаның көлемін белгілеңіз. Құбырды цилиндрдегі су деңгейінен жоғары көтермей (қосымша ауа жібермеу үшін) сымның ұшына бекітілген ақ фосфордың бір бөлігі түтіктің ауа кеңістігіне енгізіледі.

Үш-төрт сағаттан кейін немесе тіпті екі-үш күннен кейін түтіктегі судың көтерілуі байқалады.

Тәжірибе соңында фосфоры бар сым түтіктен шығарылады (түтікшені цилиндрдегі су деңгейінен жоғары көтермей), түтік пен цилиндрдегі су бір деңгейге жеткізіледі, ал қалған ауа көлемі кейін ақ фосфордың баяу тотығуы байқалады.

Тәжірибе көрсеткендей, оттегінің фосформен байланысуы нәтижесінде ауаның көлемі бестен біріне азайған, бұл ауадағы оттегінің мөлшеріне сәйкес келеді.

Тәжірибе. Ақ фосфордың тез жануы.Фосфордың оттегімен қосылу реакциясы кезінде көп мөлшерде жылу бөлінетіндіктен, ақ фосфор ауада өздігінен тұтанып, ашық сары-ақ жалынмен жанып, фосфор ангидридін, өте күшті қосылатын ақ қатты затты түзеді. сумен.

Ақ фосфор 36-60°-та тұтанатыны туралы бұрын айтылған болатын. Оның өздігінен тұтануын және жануын бақылау үшін асбест парағына ақ фосфордың бір бөлігін салып, шыны қоңыраумен немесе үлкен воронкамен жабады, оның мойнына пробирка киеді.

Фосфорды ыстық суда қыздырылған шыны таяқшамен оңай отқа қоюға болады.

Тәжірибе. Ақ және қызыл фосфордың тұтану температурасын салыстыру.Мыс пластинаның бір ұшында (ұзындығы 25 см, ені 2,5 смжәне қалыңдығы 1 мм) кептірілген ақ фосфордың кішкене бөлігін салыңыз, екінші ұшына қызыл фосфордың кішкене үйіндісін құйыңыз. Пластина штативке қойылады және бір уақытта шамамен бірдей жанып тұрған газ оттықтары пластинаның екі шетіне жеткізіледі.

Ақ фосфор бірден, ал қызыл фосфор оның температурасы шамамен 240°-қа жеткенде ғана тұтанады.

Тәжірибе. Су астында ақ фосфордың тұтануы.Ақ фосфордың бірнеше ұсақ бөліктері бар суы бар пробирканы бір стақан ыстық суға батырады. Пробиркадағы суды 30-50°С-қа дейін қыздырғанда түтік арқылы оған оттегі тогы өтеді. Фосфор жанып, жанып, жарқыраған ұшқындарды шашыратады.

Тәжірибе стаканның өзінде (пробиркасыз) жүргізілсе, мензурканы құм науасына орнатылған штативке қояды.

АҚ ФОСФОРМЕН КҮМІС ЖӘНЕ МЫС ТҰЗДАРЫН АЗАЙТУ

P + 5AgNO 3 + 4H 2 O \u003d H 3 RO 4 + 5Ag + 5HNO 3.

2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 + 5H 2 SO 4 + 5Cu.

ҚЫЗЫЛ ФОСФОР

Ақтан қызыл фосфор алу әдістері жоғарыда сипатталған.

ҚОСПАЛАР

Қызыл фосфордың құрамында ақ фосфор, фосфор және пирофосфор қышқылдарының іздері болады.

Фосфор қышқылының болуы фосфор ангидридінің ауа ылғалдылығымен қосылуымен, ал фосфор ангидридінің түзілуі ақ фосфор іздерінің баяу тотығуымен түсіндіріледі. Ылғалды фосфорды оттегімен тотықтырғанда, фосфор және фосфор ангидридтерінен басқа, гипофосфор қышқылы да түзіледі.

ҚЫЗЫЛ ФОСФОРДЫ ТАЗАЛАУ ЖӘНЕ САҚТАУ

Қызыл фосфор сұйылтылған NaOH ерітіндісімен қайнату арқылы тазартылады, содан кейін оны декантациямен мұқият жуады, содан кейін тазартылған сумен сүзгіде.

Жуылған фосфорды сүзгі қағазымен кептіреді, сағат шынысына қойып, 105° температурада пеште ұстайды.

Оны парафин тығынымен жабылған банкаларда сақтаңыз.

ҚАСИЕТТЕРІ

Қызыл фосфор ұнтақ (сп.салмағы 2,35), суда және күкіртті көміртегіде ерімейді, 416°-та сублимацияланады, 240°-та тұтанады. Ақ түстен айырмашылығы, қызыл фосфор улы емес.

Қызыл фосфордың сублимация температурасы көмірқышқыл газы атмосферасында анықталады. Қызыл фосфордың булары қоюланып, ақ фосфор береді.

Қызыл фосфор ақ фосфорға қарағанда химиялық активтілігі төмен. Ол ауада және оттегіде жарқырамайды, бірақ озон атмосферасында жарқырайды; металдарды (мыс, күміс және т.б.) олардың тұздарынан ығыстырмайды; сілтілерге бей-жай; галогендермен, оттегімен және күкіртпен ақ фосфорға қарағанда жоғары температурада әрекеттеседі.

Тәжірибе. Қызыл фосфор мен бартолий тұзы қоспасының жарылысы.Қызыл фосфор ұнтағын алған кезде абай болу керек, өйткені ол үйкелістен тұтануы мүмкін.

Тәжірибе жүргізу үшін қызыл фосфор мен бартолит тұзының қоспасынан аз мөлшерде анвильге, рельске немесе тасқа құйып, балғамен ұрады.

Жарақат алмау үшін ешбір жағдайда қоспаның көп мөлшерін қабылдауға болмайды.

Ұнтақтар жай ғана жай тербету арқылы ақырын араласады. Қызыл фосфордың құрғақ ұнтағының бір бөлігі үшін бертолле тұзының ұнтағының кем дегенде екі бөлігін алыңыз. Тәжірибе кезінде жарылыс өте күшті болмауы үшін, сонымен қатар экспериментатордың қолында қоспаның күтпеген жерден жарылып кетпеуі үшін қоспаның құрамына, оның мөлшеріне ерекше назар аударылады.

Қызыл фосфордың артық болуы эксперимент кезінде фосфордың жай ғана жанып кетуіне әкеледі; дымқыл фосформен тәжірибе сәтсіз аяқталады.

Тәжірибе. Қызыл фосфор, бартолий тұзы және күкірт қоспасының жарылысы.Қағаз парағында 0,2-0,3 мұқият араластырыңыз Гқызыл фосфордың құрғақ ұнтағы, 2-3 ГБертолле тұзының құрғақ ұнтағы және 0,5 Гкүкірт ұнтағы.

Араластырған кезде қағаз парағын екі қолмен ұстап, оларды кезекпен жоғары және төмен жылжытады. Алынған біртекті қоспасы 5-6 бөлікке бөлінеді.

Қоспаның бір бөлігі 10х10 қағаз парағына құйылады см, оған түйіршік салыңыз, қағаздың бұрыштарын бүктеп, оларды бір-біріне сәл бұраңыз.

Алынған түйін қатты нәрсеге (тас немесе цемент еден) лақтырылады - күшті жарылыс пайда болады.

Егер бастапқы материалдардың кем дегенде біреуі дымқыл болса, тәжірибе сәтсіз аяқталады.

ФОСФОРДЫҢ ҚОЛДАНЫЛУЫ

Ақ фосфор сутегі фосфиді, фосфидтер, фосфор қышқылы, кейбір фармацевтикалық препараттар, анилиндік бояулар, түтін түзетін және тұтандырғыш сұйықтықтар алу үшін, түтін экрандарын қалыптастыру үшін және егеуқұйрықтарға қарсы у ретінде қолданылады.

Бұрын ақ фосфор сіріңке өндірісінде қолданылған; қазіргі уақытта бұл мақсатта қолданылмайды, себебі ол улы және тез тұтанғыш.

Қазіргі уақытта сіріңке өндірісі қызыл фосфорды пайдаланады. Сіріңке басы үшін келесі құрамның қоспасы дайындалады (масса бойынша):

Бертолетова тұзы 46,5
Минимум немесе мумия 15.3
Chrome шыңы 1.5
Ұнтақталған шыны 17.2
Күкірт 4.2
Сүйек желімі 11.5
Ақ мырыш 3.8

Сіріңке қорапшасының спредінде 30,8 масса бар. % қызыл фосфор.

Сіріңкенің жақсы тұтануы үшін оны парафинмен сіңдіріп, сөндірілгеннен кейін ол күйіп қалмас үшін - натрий фосфатымен.

Қызыл фосфор бромсутек пен йодидті, фосфордың галогендермен қосылыстарын, органикалық бояғыштарды алу үшін, фосфорлы қола (тұтқырлығы жоғары) алу үшін және тұтандырғыш қабықтарды толтыру үшін қолданылады.

ФОСФОР ҚОСЫЛАСТАРЫ

ФОСФОР СУТЕГІ РН 3 (ФОСФИН)

ТАРАТУ

Фосфор сутегі құрамында фосфоры бар органикалық заттардың ыдырауы кезінде түзіледі.

ҚАБЫЛДАУ

Фосфорлы сутегі - өте улы газ, сондықтан онымен барлық тәжірибелер тартылыс жағдайында жүргізіледі.

Тәжірибе. Ақ фосфорды 30-50% КОН ерітіндісімен қыздыру арқылы фосфид сутегін алу.Реакция теңдеуі:

4P + 3KOH + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KN 2 RO 2.

6P + 4KOH + 4H 2 O \u003d P 2 H 4 + 4KN 2 RO 2,

2P + 2KOH + 2H 2 O \u003d H 2 + 2KN 2 RO 2.

2P 2 H 4 + KOH + H 2 O \u003d ZRN 3 + KN 2 RO 2,

R 2 H 4 + 2KOH + 2H 2 O \u003d ZN 2 + 2KN 2 RO 2.

KN 2 PO 2 + 2KOH \u003d 2H 2 + K 3 PO 4.

Осылайша алынған фосфор сутегі өздігінен тұтанады. Себебі оның құрамында өздігінен тұтанатын сұйық сутегі фосфиді мен сутегінің кейбір булары бар.

Калий оксидінің гидратының орнына натрий, кальций немесе барий оксиді гидраттарын қолдануға болады. Олармен реакциялар бірдей жүреді.

Құрылғы 100-250 сыйымдылығы бар дөңгелек түбі бар колба мл, резеңке тығынмен тығыз жабылады, ол арқылы газ тәріздес өнімдерді сумен кристаллизаторға бағыттайтын түтік өту керек.

Колбаны көлемінің 3/4 бөлігіне дейін 30-50% КОН ерітіндісімен толтырады, оған бұршақ көлеміндегі 2-3 ақ фосфор кесектерін тастайды. Колба штативті қысқышта бекітіліп, су төгетін түтік арқылы су толтырылған кристаллизаторға қосылады (сурет).

Колбаны қыздырғанда калий гидроксиді жоғарыдағы реакция теңдеулері бойынша ақ фосформен әрекеттеседі.

Сұйық сутек фосфиді колбадағы сұйықтықтың бетіне жеткенде бірден тұтанып, ұшқын түрінде жанып кетеді; бұл колбадағы қалған оттегі таусылғанша жалғасады.

Колбаны қатты қыздырған кезде сұйық сутек фосфиді дистилденеді және судың үстінде газ тәрізді сутегі фосфиді мен сутегін тұтандырады. Фосфор сутегі сары жалынмен жанып, ақ түтін сақиналары түрінде фосфор ангидридін түзеді.

Тәжірибе аяқталғаннан кейін колбаның астындағы жалынды азайтып, шығыс түтігі бар тығынды алып тастаңыз, қыздыруды тоқтатыңыз және құрылғыны толығымен суығанша ағынның астында қалдырыңыз.

Пайдаланылмаған фосфорды сумен жақсылап жуып, келесі тәжірибелер үшін сақтайды.

Тәжірибе. Кальций фосфидін сумен ыдырату арқылы (өздігінен тұтанғыш) газ тәрізді сутек фосфидін алу.Реакция теңдеу бойынша жүреді:

Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d 2PH 3 + 3Ca (OH) 2.

Ca 3 P 2 + 6H 2 O \u003d P 2 H 4 + H 2 + 3Ca (OH) 2,

4P 2 H 4 + Ca (OH) 2 + 2H 2 O \u003d 6PH 3 + Ca (H 2 PO 2) 2,

P 2 H 4 + Ca (OH) 2 + 2H 2 O \u003d 3H 2 + Ca (H 2 RO 2) 2.

Сыйымдылығы 100 колбада өлшеуге арналған млқорғасынды құйыңыз, содан кейін аз мөлшерде құрғақ кальций фосфиді және бірнеше тамшы эфир қосыңыз. Колба резеңке тығынмен жабылады, ол арқылы түзу шыны түтік 7-8 смжәне диаметрі 3-5 ммтығынның төменгі жиегінен басталады. Колбаның мойнына бірнеше қорғасын сақиналарын салып, оған арқан байланады. Эфирді булану үшін колбаны алақанға біраз уақыт ұстағаннан кейін оны үлкен стақанға (сыйымдылығы 3 шамасында) жіпке батырады. л) сумен. Алдымен колбадан ауа көпіршіктері мен эфир булары шығады, содан кейін колбадағы газ қысымы төмендеген кезде колбаға аздаған су түседі де, кальций фосфидінің ыдырауы басталады.

Кальций фосфидінің ыдырауы нәтижесінде түзілетін газ тәрізді өнімдер колбаға судың үздіксіз ағып кетуіне жол бермейді.

Пайда болған газдар судың бетіне шыққанда, олар жанып, ақ түтін сақиналары түрінде фосфор ангидридін түзеді.

Газ қысымы төмендеген кезде колбаға су шағын бөліктермен түседі де, кальций фосфиді толығымен таусылғанша фосфид сутек түзеді.

Колбаны бір стақан суға батыру үшін қорғасын оқтары мен сақиналар қолданылады.

Бұл тәжірибені басқа жолмен де жүргізуге болады. Бір стақан суға кальций фосфидінің бірнеше бөлігі лақтырылады. Кальций фосфидінің ыдырауы кезінде бөлінетін газ көпіршіктері судан шыққанда жанады. Фосфор сутегін жағу кезінде фосфор ангидриді түзіледі, бұл жағдайда ол ақ түтіннің сақиналары түрінде шыныдан жоғары көтеріледі.

Кальций фосфиді пинцетпен немесе қысқышпен алынады.

Таза (өздігінен тұтанбайтын) сутегі фосфидін алу дифосфиннің қасиеттері бөлімінде сипатталған.

Тәжірибе. Кальций, мырыш, магний және алюминий фосфидтеріне сұйылтылған Hcl және H 2 SO 4 (немесе осы қышқылдардың біреуімен қышқылдандырылған су) әсерінен фосфид сутегін алу.Реакция теңдеулері:

Me 3 P 2 + 6HCl \u003d 2PH 3 + 3MeCl 2,

Мен - Ca, Mg, Zn,

AlP + 3HCl = PH 3 + AlCl 3.

Жоғарыда аталған фосфидтердің бірі сұйылтылған HCl (сп. салмағы 1,12) немесе сұйылтылған H 2 SO 4 бар стаканға қосылады. Стакандағы ерітіндінің үстінде өздігінен тұтанатын фосфид сутегінің бөлінуі байқалады.

Тәжірибе. Фосфор және гипофосфор қышқылдарының ыдырауы кезінде PH 3 таза фосфорлы сутегін алу.Қыздырғанда келесі реакциялар жүреді:

4H 3 RO 3 \u003d PH 3 + 3H 3 RO 4,

2H 3 RO 2 \u003d PH 3 + H 3 RO 4.

Тәжірибе. Калий гидроксидінің фосфоний йодидіне сұйылтылған ерітіндісінің әсерінен таза газ тәрізді сутек фосфидін алу.Реакция теңдеуі:

PH 4 I + KOH \u003d PH 3 + KI + H 2 O.

ФОСФОНИЙ ЙОДИДІНІҢ ӨНДІРІСІ ЖӘНЕ ҚАСИЕТТЕРІ

Көміртек дисульфидінде 50 ерітіңіз Гақ фосфор. Біртіндеп 65 қосыңыз Гйод. Күкірт көміртегін булану арқылы алып тастағаннан кейін фосфор йодидінің P 2 I 4 кристалдары қалады; олар кең бүйір түтігі бар Вюрц колбасына салынады. Вюрц колбасынан СО 2 әлсіз тогы өткізіледі, содан кейін су төгетін воронкадан су құйылады.

Нәтижесінде Вюрц колбасында фосфор қышқылы, бос иодиді сутегінің аздаған мөлшері және фосфоний иодиді түзіледі. 80 ° дейін қыздырылған кезде, соңғысы сублимацияланады және оны сыртынан салқындатылған кең түтікке жинауға болады. Алынған фосфоний йодид сумен ыдырайтын түссіз кристалды зат болып табылады.

Фосфоний йодидінің түзілуін біз йодид сутегін алу тәжірибелерінде кездестірдік.

ГАЗ ТӘРІСІ ФОСФОР СУТЕКІНІҢ ҚАСИЕТТЕРІ

Қалыпты жағдайда газ тәріздес сутегі фосфиді - шіріген балықтың (немесе сарымсақ) жағымсыз иісі бар түссіз, өте улы газ. Ол суда жақсы ериді (қалыпты жағдайда 5 лсу ериді 1 л pH 3), бірақ онымен химиялық әрекеттеспейді. Спиртте және эфирде нашар ериді. Салқындаған кезде ол қоюланып, сұйық күйге айналады, ол -87,4° қайнап, -132,5° кристалдық массаға айналады. Сутегі фосфидінің критикалық температурасы 52,8°, критикалық қысымы 64 атм.

Фосфорлы сутегі - өте күшті тотықсыздандырғыш; ауада 150°-та тұтанады және сары жалынмен жанады және теңдеу бойынша фосфор ангидридін түзеді:

2РН 3 + 4O 2 = Р 2 O 5 + 3Н 2 O

Тәжірибе. Күміс және мыс тұздарының судағы ерітінділерін газ тәрізді фосфорлы сутегімен қалпына келтіру.Реакция теңдеулері:

6AgNO 3 + PH 3 + 3H 2 O \u003d 6HNO 3 + H 3 PO 3 + 6Ag,

3CuSO 4 + PH 3 + 3H 2 O \u003d 3H 2 SO 4 + H 3 PO 3 + 3Cu.

3СuSO 4 + 2РН 3 = Сu 3 Р 2 + 3Н 2 SO 4

Газ тәрізді фосфор сутегі азот, күкірт және күкірт қышқылдарын, алтын тұздарын және басқа қосылыстарды да азайтады.

Газ тәріздес сутегі фосфидінің хлормен әрекеттесуі хлордың қасиеттерін зерттеуге арналған тәжірибелерді сипаттауда бұрыннан қарастырылған.

Газ тәріздес сутек фосфиді галалсутек қышқылдарымен тікелей қосылып, фосфоний тұздарын түзеді (фосфоний йодидін алу жоғарыда сипатталған). Тең көлемдегі йодид пен сутегі фосфиді қосылып, фосфоний йодидінің түссіз текше кристалдарын түзеді.

КАЛЬЦИЙ ФОСПИДІ

Құрылғы ұзындығы 10-12 шыны түтік болып табылады смжәне диаметрі 0,5 смштатив қысқышының бір ұшына көлденең бекітілген. 1-қоспа түтікшенің ортасына қойылады Гкішкентай кальций чиптері және 1 Гқұрғақ қызыл фосфор. Түтік қыздырылған кезде екі заттың да күшті комбинациясы Ca 3 P 2 - ашық қоңыр түсті қатты зат түзіледі. Салқындағаннан кейін түтік үлкен ерітіндідегі пестильмен бұзылады. Кальций фосфиді ерітіндіден шпательмен, пинцетпен немесе металл қысқышпен алынады және сақтау үшін құрғақ банкаға салынады. Атмосфералық ылғалдың әсерінен кальций фосфидінің ыдырауын болдырмау үшін құмыраны тығыз жауып, парафинмен толтырады.

Кальций фосфидімен ластанған түтіктің барлық фрагменттері де мұқият жойылады, өйткені соңғысының ыдырауы кезінде улы өнімдер пайда болады.

Кальций фосфидінің сумен және сұйылтылған қышқылдармен әрекеттесуі газ тәріздес сутек фосфидін алу тәжірибесінде қарастырылды.

СҰЙЫҚ ФОСФОР СУТЕГІ R 2 H 4 (дифосфин)

Әдетте, дифосфин фосфинді өндіру кезінде жанама өнім ретінде түзіледі, атап айтқанда, бұл фосфидтерді сумен ыдырату кезінде пайда болады. Бірақ фосфин мен дифосфиннің қайнау және балқу температураларының арасындағы үлкен айырмашылыққа байланысты оларды газ қоспасын 0°-қа дейін салқындатылған түтік арқылы өткізу арқылы оңай бөлуге болады.

Дифосфинді алу қараңғы бөлмеде жүзеге асырылады, өйткені ол жарық әсерінен ыдырайды.

Тәжірибе. Дифосфиннің алынуы және қасиеттері.Құрылғы суретке сәйкес жиналған. Үш мойынды колба бір жағынан мұз бен ас тұзының салқындатқыш қоспасы арқылы өтетін ұзын шығатын түтікке, ал екінші жағынан қауіпсіздік түтікке жалғанған, оның ұшын суы бар ыдысқа түсіру керек. Үш мойынды колбаға оның көлемінің 2/8 бөлігіне дейін су құйылады және су моншасына салынады, оның көмегімен колбадағы судың температурасы шамамен 50 ° деңгейде сақталады. Үш мойынды колбаның ортаңғы мойнына кең түзу түтік енгізіледі, оның жоғарғы ұшы резеңке тығынмен жабылады.

Тәжірибе басталар алдында аспаптан ауаны шығару үшін қауіпсіздік түтігін СО 2 көзіне қосады. Бұл колбада ауа болған жағдайда тәжірибе кезінде пайда болуы мүмкін жарылыстың алдын алу үшін жасалады.

Аппараттан ауаны алып тастағаннан кейін шығатын түтіктің бос ұшын резеңке тығынмен жауып, СО 2 көзін ажыратып, сақтандырғыш түтіктің ұшын суы бар ыдысқа түсіреді.

Орташа түтік арқылы колбаға кальций фосфидінің бірнеше бөлігі енгізіледі және түтік резеңке тығынмен жабылады.

Фосфорлы сутегі, кальций фосфидінің ыдырауы кезінде пайда болады, көмірқышқыл газын бөтелкеден қауіпсіз түтік арқылы ығыстырады.

Колбадан көмірқышқыл газын алып тастағаннан кейін тығынды шығатын түтіктен алыңыз. Енді сұйық сутегі фосфидінің булары су буымен бірге шығатын түтікке асығады және оның салқындатқыш қоспаға батырылған бөлігінде конденсацияланады. Түтіктің бұл бөлігі сутегі фосфидінің конденсацияланған буларымен бітеліп қалғанда, газдар қайтадан қауіпсіздік түтігіне асығады.

Мұздатылған дифосфині бар шығатын түтіктің бос ұшы газ оттығымен тығыздалады, содан кейін түтік құрылғыдан ажыратылады және екінші ұшы пломбаланады.

Қалыпты жағдайда дифосфин – түссіз, сумен араласпайтын сұйықтық, 51,7° қайнап, -99° қатаяды. Бұл сұйықтық өздігінен тұтанады және өте жарқын жалынмен жанады, сондықтан ол ауа жоқ жерде сақталады.

Дифосфин жарықты қатты сындырады және шыны қабырғаларды ылғалдандырмайды.

Атомизацияланған қатты заттардың, скипидар, жылу (30°), жеңіл және концентрлі HCl әсерінен дифосфин мына теңдеу бойынша фосфин мен фосфорға ыдырайды:

3P 2 H 4 \u003d 4RN 3 + 2P.

Дифосфиннің концентрацияланған HCl қатысында ыдырайтынын пайдаланып, газ тәрізді өздігінен жанбайтын сутек фосфидін алуға болады. Ол үшін концентрлі HCl бар жуғыш бөтелкеден сұйық фосфид сутегінің буларымен газ тәрізді сутегі фосфидінің қоспасы өткізіледі. Бұл жағдайда жуу колбасында қатты фосфор сутегі қалады - жарықтың әсерінен сутегі мен қызыл фосфорға ыдырайтын ашық сары зат.

Тәжірибе. Таза, өздігінен жанбайтын фосфорлы сутегін алу.Құрылғы суретке сәйкес жиналған. Бірінші үш мойынды колбаға 2/3 сұйылтылған HCl, екіншісіне концентрлі HCl құйылады, кристаллизаторға су құйылады. Құрылғы құрастырылады және одан ауа көмірқышқыл газының көмегімен шығарылады, ол бірінші үш мойынды колбаға түседі. Ауаны алып тастағаннан кейін резеңке түтікке I қысқышын жабыңыз.

Бірінші үш мойынды колбаға ортаңғы түтік арқылы кальций фосфидін қосқаннан кейін фосфин мен дифосфин қоспасы түзіледі.

Концентрлі HCl арқылы өтіп дифосфин ыдырайды, таза газ тәрізді фосфор сутегі сумен бірге кристаллизаторға түседі, ол суды ығыстыру әдісі бойынша әртүрлі ыдыстарда жиналады.

ФОСФОРДЫҢ ОТТЕК қосылыстары

Фосфор ангидриді – ақ түсті, кристалды, балауыз тәрізді, 23,8°-та балқитын, 173,1°-та қайнайтын өте улы зат. (Қайнау температурасын азот астында фосфор ангидридін қыздыру арқылы орнатуға болады.)

Фосфор ангидридінің қалпына келтіретін қасиеті бар. 70 ° дейін қыздырғанда, ол тұтанады және күйіп кетеді, теңдеу бойынша фосфор ангидридіне айналады:

P 2 O 3 + O 2 \u003d P 2 O 5.

Фосфор ангидриді димерленген P 4 O 10 молекулаларын түзеді.

210°-тан жоғары қыздырғанда немесе жарықтың әсерінен фосфор ангидриді ыдырайды:

2P 4 O 6 \u003d 2P + 3P 2 O 4.

P 4 O 6 + 6H 2 O \u003d PH 3 + 3H 3 RO 4.

Колбаның мойнына резеңке тығынмен кең түзу шыны түтік енгізіледі, оның ұшына кішкене фарфор тигель сыммен байланады. Түтік фосфорды тигельге енгізуге және оны қыздырылған сыммен тұтандыруға қызмет етеді. Бүйірлік түтіктердің бірі арқылы ауа колбаға түседі, ол тазалау үшін алдымен NaOH және H 2 SO 4 концентрлі ерітінділері бар жуу колбаларынан өтеді. Оттегі жетіспеген ауа колбадан екінші түтік арқылы шығып, онымен бірге фосфор ангидридін алып, құрғақ және салқын колбада конденсацияланады. Соңғысы сумен жууға арналған бөтелке арқылы су ағынының сорғысына қосылады.

Тәжірибе жүргізу үшін су ағынды сорғы қосылады, фосфор бөліктері тигельге енгізіледі және отқа жіберіледі. Фосфорды тұтандырғаннан кейін қыздырылған сым алынады және кең шыны түтіктің жоғарғы ұшы резеңке тығынмен жабылады.

Құрылғыдағы барлық түтіктер мен тығындар мықтап жалғанған болуы керек.

Фосфор мына теңдеу бойынша жанады:

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + 2 x 358,4 ккал.

Фосфор ангидридін алу оттегі мен фосфордың қасиеттерін зерттеуде қазірдің өзінде талқыланды.

Фосфор ангидриді фосфордың төменгі оксидтерінің қоспаларынан губка тәрізді платина қатысында оттегі ағынында сублимациялау арқылы тазартылады. Фосфор ангидридін құрғақ, тығыз жабылған және парафинмен толтырылған банкаларда сақтаңыз.

Фосфор ангидриді ақ түсті кристалды қар тәрізді затқа ұқсайды, бірақ аморфты және шыны тәрізді болуы мүмкін.

Фосфор ангидридінің молекуласына қосылған су молекулаларының санына байланысты мета-, пиро- және ортофосфор қышқылдары түзіледі:

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3,

P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7,

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4.

Фосфор ангидриді сумен жанасқанда қатты ысқырықты шумен жүретін күшті гидратация реакциясы жүреді. Суық судың аз мөлшерімен метафосфор қышқылын береді, ал жылы судың көп мөлшерімен фосфор қышқылын түзеді.

250°-қа дейін қыздырылған фосфор ангидриді сублимацияланады және моноклиникалық кристалдар түрінде ыдыстың суық қабырғаларына шөгеді. Жабық құрылғыда 440°-қа дейін қыздырғанда ол полимерленіп, ұнтақ күйге өтеді, ал 600°-та шыны тәрізді пішінге ие болады. Бу конденсациясының нәтижесінде кристалды пішін пайда болады. Фосфор ангидриді 563°-та балқиды.

Тәжірибе. HPO 3 метафосфор қышқылының алынуы және қасиеттері. 50 мл суы бар кішкене стаканға 1-2 ас қасық фосфор ангидридін қосыңыз. Метафосфор қышқылының түзілуіне байланысты су бұлтты болады. Ерітінді тұруға, шайқауға немесе сәл жылыуға рұқсат етілсе, жеңіл болады.

Ерітіндіні буландырған кезде метафосфор қышқылы мөлдір, мұз тәрізді, түссіз шыны тәрізді масса түрінде бөлінеді.

Метафосфор қышқылын парафинді тығынмен жабылған банкаларда сақтаңыз; ауа болған кезде ол ақ жабынмен жабылады, оны жуу арқылы кетіруге болады.

Бір негізді метафосфор қышқылы орташа күшті қышқылдарға жатады. Ол суда ериді. Судың артық мөлшерімен ол пиро- және ортофосфор қышқылдарына өтеді.

Метафосфор қышқылы немесе сірке қышқылы қосылған мстафосфат ерітіндісі альбуминді коагуляциялайды. Пробиркада жұмыртқаның ақуызының коагуляциясын көрсететін тәжірибе жүргізуге болады.

Тәжірибе. Ортофосфор қышқылының алынуы және қасиеттері.Азот қышқылының қасиеттерін зерттеуде фосфорды азот қышқылымен тотықтыру арқылы таза ортофосфор қышқылын алу қарастырылды.

Ортофосфор қышқылын метафосфор қышқылын қыздырғанда немесе ұзақ сақтағанда, фосфор қышқылын қыздырғанда, судың фосфордың пентахлоридіне, оксихлоридіне немесе фосфор ангидридіне, концентрлі күкірт қышқылының хоп кальцийіне әсерінен де алуға болады.

Ортофосфор қышқылы күкірт қышқылының сүйек күліне әсерінен түзіледі:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4.

Кальций сульфаты тұнбасын сүзіп, мөлдір ерітіндіні буландырғаннан кейін (150°С дейін қыздыру арқылы) ол қою сироптың консистенциясына ие болып, қоюланады.

Сүзілген ерітіндінің бір бөлігін аммиакпен лакмустың қатысуымен бейтараптандырса (оны аз мөлшерде қосып), содан кейін күміс нитраты қосылса, күміс ортофосфатының сары түсті тұнбасы Ag 3 PO 4 тұнбаға түседі.

Ортофосфор қышқылы - түссіз, мөлдір және қатты ромб тәрізді кристалдар, ауада еріткіш. Бұл орташа күшті үш негізді қышқыл. Ол аз мөлшерде жылу бөле отырып, суда өте оңай ериді. Ол 40-95% сулы ерітінді түрінде сатылымға шығады.

Бір, екі немесе үш сутегі иондарын металдармен алмастыру нәтижесінде фосфор қышқылы үш қатар тұздар түзеді (NaH 2 PO 4 - біріншілік натрий фосфаты, Na 2 HPO 4 - екіншілік - натрий фосфаты және Na 3 PO 4 - үшінші реттік натрий фосфаты).

Әлсіз, бірақ ұшпалығы аз фосфор қышқылы азотты және күкірт қышқылыолардың қосылыстарынан.

Ортофосфор қышқылын 215°-қа дейін қыздырғанда шыны тәрізді масса түрінде пирофосфор қышқылы алынады. Реакция теңдеу бойынша жүреді:

2H 3 RO 4 + 35 ккал\u003d H 4 P 2 O 7 + H 2 O,

H 4 P 2 O 7 + 6 ккал\u003d 2HPO 3 + H 2 O.

Фосфор қышқылы – орташа күшті екі негізді қышқыл; ол тұздардың екі қатарын құрайды, мысалы, NaH 2 PO 3 - қышқыл натрий фосфиті және Na 2 HPO 3 - орташа натрий фосфиті.

Бос күйде H 3 PO 3 түссіз кристал, ауада таралады және суда оңай ериді.

Фосфор қышқылы қыздырған кезде мына теңдеу бойынша ортофосфор қышқылына және фосфинге ыдырайды:

4H 3 RO 3 \u003d 3H 3 RO 4 + PH 3.

H 3 RO 3 + 2HgCl 2 + H 2 O \u003d Hg 2 Cl 2 + H 3 RO 4 + 2HCl,

H 3 PO 3 + HgCl 2 + H 2 O \u003d Hg + H 3 RO 4 + HCl,

H 3 PO 3 + 2AgNO 3 + H 2 O \u003d 2Ag + H 3 PO 4 + 2HNO 3.

H 3 PO 2 + 2CuSO 4 + 2H 2 O \u003d 2Cu + H 3 PO 4 + 2H 2 SO 4,

H 3 PO 2 + 4AgNO 3 + 2H 2 O \u003d 4Ag + H 3 PO 4 + 4HNO 3.

H 3 PO 2 + 2Br 2 + 2H 2 O \u003d 4HBr + H 3 RO 4,

H 3 RO 2 + 2I 2 + 2H 2 O \u003d 4HI + H 3 RO 4.

Барий гипофосфитін күкірт қышқылымен өңдегенде алмасу реакциясы нәтижесінде гипофосфор қышқылы алынады.

Дене үшін маңызды тағамдық қоспалардың бірі - кальций фосфаты, ол E341 белгісіне сәйкес келеді және күнделікті рационда қалыпты түрде басым болуы керек. Ол кейбір дәрі-дәрмектер мен үй жануарларына арналған азықтардың белсенді ингредиенті (минералды тұз) болып табылады және ақ ұнтақ түріндегі ерімейтін қосылыс болып табылады. Кальций фосфатының бірегей қасиеттері адам ағзасы үшін құнды, өйткені олар тірек-қимыл аппаратының тіндерінің дамуы мен қалпына келуіне жауап береді.

Кальций фосфаты дегеніміз не

Әрбір ағза қалыпты өмір сүру үшін витаминдер мен минералдарға өте мұқтаж. кальций фосфаты болып табылады бейорганикалық қосылыс(абразивті), ол ауыл шаруашылығында тиімді минералды тыңайтқыш ретінде белсенді қолданылады. Ол сондай-ақ тамақ дайындауға таптырмас құрал - қамырдың сапасын жақсартады, өнеркәсіпте ол эмульгатор, бояуды бекітуші ретінде қызмет етеді. Құрылымы бойынша зат кристалды, ақ түсті және еркін ағынды түрі бар, табиғи текті минералдан алынған. Жоғары температура әсер еткенде суда ериді.

Кальций фосфатының формуласы

Қосылыстың түзілуі зертханалық жағдайларда жүреді. Кальций фосфаты фосфорит пен апатит минералдарының, дигидраттардың құрамына кіреді. Кен орны – жер қыртысы, және қоршаған табиғатболашақ фосфат қосылысын алудың бірқатар көздері бар зертханалық әдістер. Егер кальций ортофосфатының өндірісі туралы айтатын болсақ, агрегат кальций гидроксиді мен фосфор қышқылының суспензиясының одан әрі сүзу, кептіру және ұнтақтаумен әрекеттесуінен алынады. Кальций фосфатының молекулалық формуласы Ca3(PO4)2. Молярлық массасы - 310,18 аму

Кальций фосфатының қолданылуы

Бұл бейорганикалық қосылыс ауыл шаруашылығының, өнеркәсіптің, аспаздықтың, жаппай өндірістің таптырмас компоненттеріне жатады. Ол жемнің құрамына, үй жануарлары мен құстарға арналған минералды тыңайтқыштар, топырақтың қышқылдығы төмендетілген жоғары сапалы тыңайтқыштар үшін қажет. Сонымен қатар, кальций фосфатының тұрақты қолданылуы адам өмірінің келесі салаларында орынды:

• шыны және керамика өндірісі;
• фосфор қышқылын өндіруге арналған шикізат;
• қышқыл топыраққа арналған тыңайтқыштар;
• тұрақты түсті бекіткіш;
• қосымша тағамдардың құрылымдық бірлігі (дикальций фосфаты жем);
• тістерге, сүйектерге арналған құрылыс материалы;
• өңделген ірімшіктерге арналған шикізат, эмульгирлеуші ​​тұз;
• құрғақ, қоюландырылған сүттің құрамдас бөлігі;
• көкөністерді, жемістерді сақтау процесі.

Тамақтағы фосфаттар

Дәрігерлер бірқатар ауыр аурулардың алдын алу, жақсарту үшін мұндай құнды компонентті күнделікті диетаға қалыпты түрде қосуды ұсынады. ішкі органдаржәне жүйелер. Сондықтан әр адамның ағзасында тұрақты емдік, профилактикалық әсер беретін фосфаттары бар өнімдерді үнемі тұтыну талап етіледі. Мұндай тағамдық ингредиенттердің атауы барлығына белгілі, төменде келтірілген:

• қатты ірімшіктер;
• жаңғақ, жержаңғақ;
• бұршақ, бұршақ;
• барлық дерлік теңіз өнімдері;
• балық өнімдері;
• күнбағыс тұқымдары;
• тазартылған майлар;
• бекіре балығының уылдырығы;
• бидай ұрығы.

Мұндай тағамдардағы кальций фосфаты адам денсаулығына айтарлықтай қауіп төндірмейді. Лабораторияда алынған химиялық қосылыстардан көбірек қорқу керек. Күнделікті диета тек қана қанағаттандырарлық емес, сонымен қатар теңгерімді болатындай етіп таңдалуы керек. Кальций фосфатын қосуды ұмытпаңыз. Денеге кальций мен фосфор бірдей қажет, тірек-қимыл аппаратының негізі, байлам аппараты.

• Паратироид гормоны дегеніміз не - талдауға көрсеткіштер, қан нормасының көрсеткіштері, ауытқулардың себептері мен емі
• Амбергис - бұл не, заттың химиялық құрамы мен қасиеттері, алынуы және парфюмерия өнеркәсібінде қолданылуы
• Artra - қолдану жөніндегі нұсқаулық, таблеткалардың құрамы, көрсеткіштері, жанама әсерлері, аналогтары және бағасы

Азық-түлік қоспасы E341

Тамақ өнімдерінде фосфаттарды қолдануға рұқсат етіледі, бірақ орташа - зиянды компоненттер де бар. Көрсетілген бейорганикалық қосылыс ағзаның асқазан-ішек жолдарының мүшелеріне адсорбцияланады, оны қатаң шектеулі мөлшерде қабылдау қажет. Е341 тағамдық қоспасын пісіру ұнтағы, тағамның қышқылдығын реттегіш, антиоксидант, жеке тағамдарға қоюландырғыш ретінде пайдалануға болады. Тағамдық фосфаттарды өңделген ірімшік, ұнтақ және қоюландырылған сүт, кілегей өндіру үшін пайдалануға болады. Олар ыдыстың компоненттерін байланыстырады, оған біркелкі консистенция береді.

Денеге әсері E341

Ыдыс-аяқтың құрамындағы техникалық өндірістің кальций фосфаты пайдаланбаған дұрыс, ол ауыл шаруашылығы мен өнеркәсіптің шикізаты болып табылады. Бірақ тағамдық қоспаларды қатаң мөлшерленген бөліктерде қабылдауға тыйым салынбайды. E341 ағзасына әсері сүйек тінін қалыптастыруда және нығайтуда, ауру тістерге оң әсер етеді (эмальдың ыдырау процесін болдырмайды). Тіпті кейбір антибиотиктердің құрамында бұл бейорганикалық қосылыс басым болады, ол құрамында қалыпты жағдайларерімейді, бірақ жалпы емдік әсерді күшейтеді.

Е341 тағамдық қоспаның зияны

Кальций фосфаты суда ерімей, түбіне дейін тұнба болғандықтан, оның адам денсаулығына зияны анық. Көп ұзамай адам ағзадағы тұздардың шамадан тыс жиналуынан және ішкі ағзалар мен жүйелердің жұмысын айтарлықтай бұзатын шлактардан зардап шегеді. Ересектер мен балаларға арналған E341 тағамдық қоспасының зияны келесідей: бұл минералды тұз биологиялық сұйықтықтардың құрамын түбегейлі өзгертеді, ас қорыту жолдарының жұмысына теріс әсер етеді, ағзадағы тұздардың тұндырылуына, олармен бірге жүретін аурулардың өршуіне ықпал етеді. .

Бейне

Назар аударыңыз!Мақалада берілген ақпарат тек ақпараттық мақсаттарға арналған. Мақаланың материалдары өзін-өзі емдеуге шақырмайды. Тек білікті дәрігер ғана диагноз қойып, негізінде емдеуге ұсыныстар бере алады жеке ерекшеліктерінақты науқас.

Ортофосфат (трикальций фосфаты) Ca 3 (RO 4) 2 екі модификацияда бар - a және b (кестені қараңыз); суда нашар ерітеді. (20°С кезінде салмағы бойынша 0,0025%); жеңіл өзара әрекеттесу. то-тамимен гидрофосфаттар түзеді. Ол минералдардың құрамына кіреді - фосфорит, апатит, гидроксилапатит. Сүйектерде кездеседі. Табиғи (сүйек көмірі, сүйек күлі) және синтетикалық ортофосфат мал мен құстарды азықтандыру үшін қолданылады; ұнтақталған Ca 3 (RO 4) 2 ( фосфатты жыныс) -қышқыл топыраққа арналған тыңайтқыш (сонымен қатар қараңыз Фосфатты тыңайтқыштар), ол қант шәрбатын тазарту үшін, керамика мен шыны өндірісінде, тіс пасталары мен ұнтақтарды, абразивтерді және т.б. дайындау үшін қолданылады; минералдар P және H 3 PO 4 өндірісінде қолданылады.

CaHPO 4 гидроортофосфаты 36 ° C жоғары сулы ерітінділерден кристалданады, 36 ° C төмен CaHPO 4 .2H 2 O дигидрат тұнбалары. WITH); жақсы сол. В су ерітінділеріаммоний цитраты. Малды азықтандыру үшін қолданылады (қараңыз. Фосфаттармен қоректендіріңіз) және фосфатты тыңайтқыш ретінде. Дигидроортофосфат Са (H 2 PO 4) 2 гигроскопиялық; Судағы моногидраттың рН мәні 30 ° C температурада 100 г үшін 1,8 г құрайды. K. f өндіру. H 3 RO 4 әктасқа әрекеті; Ca (H 2 PO 4).H 2 O – сондай-ақ апатитке немесе фосфоритке H 3 PO 4 немесе H 2 SO 4 әсерінен бірінші жағдайда қосарланған суперфосфат, екіншісінде – жай суперфосфат (сонымен қатар CaSO бар) алынады. 4; қараңыз. Суперфосфаттар). Суперфосфаттар фосфатты тыңайтқыш ретінде, Са (H 2 PO 4) 2 - нан пісіруде қамырға қоспа ретінде қолданылады. CaHRO 4 .2H 2 O күйдіру арқылы 900°С, Ca 2 P 2 O 7 пирофосфат алынады, ол тіс ұнтақтарының құрамында жұмсақ абразив ретінде, сұйық жуғыш заттардың, тіс цементтерінің құрамдас бөлігі ретінде қолданылады. Са (H 2 PO 4) 2 күйдіру кезінде оптикалық өндірісте қолданылатын Са (PO 3) 2 құрамды полифосфат түзіледі. шыны. Лит.Өнерде қараңыз. Кальций. В.И.Ксензенко, Д.С.Стасиневич.

Химиялық энциклопедия. - М.: Совет энциклопедиясы. Ред. И.Л.Кнунянц. 1988 .

Басқа сөздіктерде «КАЛЬЦИЙ ФОСФАТТАР» деген не екенін қараңыз:

Ca3(PO4)2, фосфор қышқылдарының кальций тұздары ... Үлкен энциклопедиялық сөздік

Фосфор қышқылдарының кальций тұздары. * * * КАЛЬЦИЙ ФОСФАТТАРЫ КАЛЬЦИЙ ФОСФАТТАРЫ, Ca3(PO4)2, фосфор қышқылдарының кальций тұздары … энциклопедиялық сөздік

Кальций фосфат тұздары, мысалы, Ca3(PO4)2; кальций фосфаттарын қараңыз ...

КАЛЬЦИЙ ХЛОРИДІ- Кальций хлориді. Қасиеттер. Түссіз кристалдар немесе кристалдық агрегаттар, иіссіз, ащы тұзды дәм. Суда өте оңай ерітейік (4:1), ерітіндіні салқындатумен бірге спиртте оңай еритін боламыз. Өте гигроскопиялық Отандық ветеринариялық препараттар

Фосфор қышқылдарының тұздары мен күрделі эфирлері. Тұздардың ішінен ортофосфаттар және полимерлі (немесе конденсацияланған) F. бөлінеді.Соңғылары фосфат аниондарының сызықтық құрылымы бар полифосфаттарға, сақина тәрізді (циклдік) фосфат аниондары бар метафосфаттарға және ... бөлінеді. Ұлы Совет энциклопедиясы

Бұл мақалада ақпарат көздеріне сілтемелер жоқ. Ақпарат тексерілетін болуы керек, әйтпесе күмәндануы және жойылуы мүмкін. Сіз ... Wikipedia аласыз

Бұл класс салыстырмалы үлкен санәртүрлі минералдар. Олардың жалпы салмағы жер қыртысыдегенмен салыстырмалы түрде аз. Мазмұны 1 Қасиеттер 2 Жаратылыс 3 Кейбір минералдар ... Уикипедия

Бұл класс әртүрлі құрамдағы минералды түрлердің салыстырмалы түрде үлкен санын қамтиды. Алайда олардың жер қыртысындағы жалпы салмағы салыстырмалы түрде аз. Мазмұны 1 Қасиеттер 2 Жаратылыс 3 Кейбір минералдар 4 Li ... Уикипедия

үшін минералды қоспалар X. құрамында фосфоры бар жануарлар. КСРО өнеркәсібі мал шаруашылығы үшін өндіреді: дикальций фосфаты (азықтық тұнба - ГОСТ Са бойынша құрамында - кемінде 16,6%, P - 16,6%), үшкальций фосфаты (Са - кемінде 32%, ... ... Ұлы Совет энциклопедиясы

Ов; п. (фосфат бірлігі, а; м.). [французша] грек тілінен фосфат.] Тыңайтқыштардың, минералды қоспалардың, жуғыш заттардың құрамына кіретін фосфор қышқылдарының тұздары немесе күрделі эфирлері. F. магний. F. кальций. Фосфаттармен ұрықтандыру. ◁ Фосфат, о, о. F руда. Ф о…… энциклопедиялық сөздік