Sunt corecte următoarele judecăți despre adsorbția carbonului? Rezolvarea opțiunilor de examen la chimie

Numele fișierului „Sunt corecte judecățile CARBON ȘI SILIC”

Carbonul și compușii săi

1). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?

A). Când interacționați cu metale active carbonul și siliciul prezintă proprietăți oxidante

B). O soluție de carbonat de sodiu interacționează cu toate substanțele din seria:

A). CH3COOH, CuS04, CO2

2). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?

A). diamantul are structura atomica, iar grafitul este molecular.

B). Spre deosebire de diamant, grafitul conduce electricitate

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

3). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?

A). În laborator, dioxidul de carbon este produs în principal prin interacțiunea marmurei (creta) cu un acid puternic.

B). „Gheața carbonică” este monoxid de carbon solid (IV)

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

4). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?

A). Odată cu creșterea încărcăturii nucleare pentru elementele grupului IVA, energia de legare în compușii de hidrogen din compoziția EN 4 crește

B). Reactivul pentru dioxidul de carbon este apa de var.

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

5). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?

A). Un amestec de monoxid de carbon și hidrogen este folosit în industrie pentru a produce metanol.

B). Dioxid de carbonîn industrie se obțin prin prăjirea calcarului.

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

6). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?

A). Este posibilă creșterea randamentului de monoxid de carbon în reacția C (tv) + CO 2 (gaz) ↔ 2CO (gaz) - 119,8 kJ prin creșterea presiunii

B). Componenta principală a cretei, marmurei, calcarului este soda.

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

7). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile carbonului și ale compușilor săi?

A). Cele mai pronunțate proprietăți acide ale oxizilor superiori formați din elementele grupei IV a subgrupului principal au oxidul de plumb (IV)

B). Carbonații de potasiu și de sodiu nu se descompun atunci când sunt încălziți

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

Siliciu și compușii săi.

1). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?

A). Oxidul de siliciu în anumite condiții reacționează cu acidul fluorhidric, dar nu reacționează cu acidul azotic;

B). Compusul SiC se numește „corindum”.

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

2). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?

A). Oxidul de siliciu (IV) face parte din sticlă.

B). Acidul silicic nu poate fi obținut prin interacțiunea directă a oxidului de siliciu (IV) și a apei.

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

3). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?

A). În laborator, siliciul se obține prin calcinarea dioxidului de siliciu cu cărbune;

B). Siliciul nu reacționează cu alcalii.

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

4). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?

A). Acidul silicic devine roșu;

B). Când este încălzit, siliciul reacţionează cu metalele active.

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

5). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?

A). La temperatura camerei siliciul reacţionează cu toţi halogenii.

B). Silanul se aprinde spontan în aer.

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

6). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?

A). Siliciul formează doi oxizi: SiO și SiO 2 . Ambii oxizi prezintă proprietăți acide.

B). Siliciul cristalin are o rețea atomică.

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

7). Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile siliciului și ale compușilor săi?

A). Oxidul de siliciu (IV), atunci când este încălzit, înlocuiește mai mulți oxizi acizi volatili din săruri.

B). Sticla lichidă este Na 2 O ∙CaO ∙ 6SiO 2.

1) doar A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele judecăți sunt greșite

Carbon, răspunsuri: 1-3; 2-2; 3-3; 4-2; 5-3; 6-4; 7-2.

Silicon, răspunsuri: 1-1; 2 3; 3-4; 4-2; 5-2; 6-2; 7-1.

Sarcina numărul 1.

Această figură prezintă un model de atom

1. Fluor

2. Azot

3. Bora

4. Carbon

Explicaţie: atomul elementului prezentat în imagine are două straturi de electroni. Pe primul strat sunt 2 electroni, pe al doilea 5. Aceasta înseamnă că acest element se află în a doua perioadă în grupa a cincea. Acesta este azotul. Raspunsul corect este 2.

Sarcina numărul 2.

În ce serie de elemente chimice slăbesc proprietățile nemetalice ale elementelor corespondente? substanțe simple?

1. Oxigen → sulf → seleniu

2. Aluminiu → fosfor → clor

3. Carbon → azot → oxigen

4. Siliciu → fosfor → sulf

Explicaţie: proprietățile nemetalice slăbesc în perioada de la dreapta la stânga și în grup de sus în jos. Găsim o astfel de dependență - aceasta este o serie de la oxigen la seleniu. Raspunsul corect este 1.

Sarcina numărul 3.

O legătură polară covalentă este formată din:

1. Sulfura de calciu

2. Oxid de potasiu

3. Hidrogen sulfurat

4. Hidrogen

Explicaţie:între două nemetale se formează o legătură polară covalentă, ca în hidrogenul sulfurat. Raspunsul corect este 3.

Sarcina numărul 4.

În ordinea descrescătoare a valenței în compușii cu hidrogen, elementele sunt aranjate în următoarea ordine:

1. Si → P → S → Cl

2. F→N→C→O

3. Cl → S → P → Si

4. O → S → Se → Te

Explicaţie:în primul răspuns, elementele sunt aranjate în ordinea descrescătoare a valenței hidrogenului în compușii lor de hidrogen:

SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)

Raspunsul corect este 1.

Sarcina numărul 5.

Oxizii amfoteri includ fiecare dintre cele două substanțe:

1. Oxid de fier (II) și oxid de fier (III).

2. oxid nitric (IV) și oxid nitric (II)

3. Oxid de zinc și oxid de crom (III).

4. Oxid de fosfor (V) și oxid de bor (III).

Explicaţie: oxizi amfoteri - oxizi ai metalelor de tranziție. Puteți vizualiza proprietățile oxizilor amfoteri. Dintre oxizii enumerați, oxidul de zinc și oxidul de crom (III) sunt clasificați ca amfoterici. Raspunsul corect este 3.

Sarcina numărul 6.

Ecuația reacției de neutralizare:

1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3

3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Explicaţie: are loc o reacție de neutralizare între o bază și un acid, rezultând o sare și apă. Această descriere se potrivește cu opțiunea de răspuns 3. Răspunsul corect este 3.

Sarcina numărul 7.

În lista ionilor

A. Ioni de nitrat

B. ion de amoniu

B. Ion hidroxid

D. Ion de hidrogen

D. Ion fosfat

E. Ion de magneziu

cationii sunt:

1. GD 2. BGE 3. VARSTA 4. VGE

Explicaţie: cationi - ioni de metale, hidrogen sau amoniu (și mulți alții). În acest caz, vom alege: ion de amoniu, ion de hidrogen și ion de magneziu, adică GFD. Raspunsul corect este 1.

Sarcina numărul 8.

Un precipitat se formează prin interacțiunea:

1. CaCO3 și H2SO4

2. Ca(OH)2 și CO2(g)

3. Na2CO3 și HNO3

4. Ca(OH)2 și CO2(lipsa)

Explicaţie:

1. În prima reacție se formează dioxid de carbon și sulfat de calciu slab solubil.

2. Ca(OH)2 + CO2(ex) = CaCO3↓ + H2O

3. Na2CO3 și 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

4. Ca (OH) 2 și CO2 (lipsa) \u003d Ca (HCO3) 2

În a doua reacție se formează un precipitat. Raspunsul corect este 2.

Sarcina numărul 9.

Sulful este un agent oxidant într-o reacție a cărei ecuație este:

1. Zn + S = ZnS

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. H2O + SO3 = H2SO4

4. S + O2 = SO2

Explicaţie: determinați modificările stărilor de oxidare ale sulfului în fiecare reacție.

1. (0) +2e → (-2) - agent oxidant

2. (+4) -2e → (+6) - agent reducător

3. (+6) → (+6) - nicio modificare a stării de oxidare

4. (0) -4e → (+4) - agent reducător

Raspunsul corect este 1.

Sarcina numărul 10.

Printre substanțele, ale căror formule sunt C, FeO, NaOH - în reacția cu monoxidul de carbon (II) intră (-yut):

1. Numai NaOH

2. Numai FeO

3. C și FeO

4. NaOH și FeO

Explicaţie: carbonul nu reacționează cu monoxidul de carbon și nici hidroxidul de sodiu. Și oxidul de fier (II) reacționează:

FeO + CO = Fe + CO2

Raspunsul corect este 2.

Sarcina numărul 11.

O substanță va interacționa cu hidroxidul de fier (III), a cărui formulă este:

1. CuSO4

2.BaCl2

3. CaO

4. HNO3

Explicaţie: hidroxidul de fier este un hidroxid amfoter iar dintre substanțele prezentate doar acidul azotic reacționează cu acesta, are loc o reacție de neutralizare, în timpul căreia se formează azotat de fier (III) și apă. Raspunsul corect este 4.

Sarcina numărul 12.

Cu fiecare dintre substanțe: acid hidrosulfurat, hidroxid de potasiu, zinc - o substanță interacționează, a cărei formulă este:

1. Pb(NO3)2

2. Na2SO3

3.KBr

4. MgCI2

Explicaţie: dintre aceste substanțe, zincul poate reacționa doar cu nitratul de plumb, deoarece zincul, ca metal, este mai puternic decât plumbul. Să notăm toate reacțiile.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Raspunsul corect este 1.

Sarcina numărul 13.

Sunt corecte următoarele afirmații despre oxizii de carbon?

A. Monoxidul de carbon (IV) este otrăvitor.

B. Monoxidul de carbon (II) provoacă otrăvirea organismului.

1. Doar A este adevărat

2. Doar B este adevărat

3. Ambele judecăți sunt corecte

4. Ambele judecăți sunt greșite

Explicaţie: CO2 nu este otrăvitor, spre deosebire de monoxid de carbon - monoxid de carbon. Raspunsul corect este 2.

Sarcina numărul 14.

În ecuația reacției redox

NO2 + Mg → MgO + N2

coeficientul din fata formulei agentului oxidant este

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Explicaţie: notează soldul.

2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - oxidant

Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 - agent reducător

Setăm coeficienții.

2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2

Agentul de oxidare este precedat de un factor de 2.

Raspunsul corect este 3.

Sarcina numărul 15.

Ce distribuție a fracțiilor de masă ale elementelor corespunde compoziției cantitative a sulfatului de amoniu:

1. 49, 21, 6, 24%

2. 41, 24, 7, 28%

3. 49, 14, 4, 33%

4. 56, 12, 4, 28%

Explicaţie: găsiți fracțiunile de masă ale azotului, hidrogenului, sulfului și oxigenului în sulfatul de amoniu.

M ((NH4) 2SO4) \u003d 18 x 2 + 32 + 64 \u003d 132 g / mol

Ar(N) = 14 g/mol

Ar(H) = 1 g/mol

Ar(S) = 32 g/mol

Ar(O) = 16 g/mol

ω(N) = (14x2)/132 x 100% = 21%

ω(H) = 8/132 x 100% = 6%

ω(S) = 32/132 x 100% = 24%

ω(O) = (16x4)/132 x 100% = 49%

Raspunsul corect este 1.

Sarcina numărul 16.

Ceea ce au în comun fosforul și sulful este

1. Prezența aceluiași număr de electroni pe stratul exterior de electroni al atomilor lor

2. Existenta unor substante simple corespunzatoare acestora sub forma de molecule diatomice

3. Formarea oxizilor acizi în cel mai înalt grad de oxidare

4. Faptul că în reacții prezintă proprietăți atât ale unui agent oxidant, cât și ale unui agent reducător

5. Că valoarea lor de electronegativitate este mai mică decât cea a siliciului

Explicaţie: fosforul și sulful sunt nemetale, ambele sunt în a treia perioadă și au trei straturi de electroni. Dar fosforul are 5 electroni pe stratul exterior de electroni, iar sulful are 6. Ei formează oxizi acizi, în timp ce se află în cea mai mare stare de oxidare - P2O5 și SO3. Și prezintă, de asemenea, proprietățile atât ale unui agent reducător, cât și ale unui agent oxidant, adică ambele dau și primesc electroni. Electronegativitatea lor este mai mare decât cea a siliciului. Răspunsul corect este 34.

Sarcina numărul 17.

Acetilena se caracterizează prin următoarele afirmații

1. Are atomi de carbon legați prin trei perechi de electroni

2. Nu decolorează apa cu brom

3. Intră cu ușurință în reacții de adiție

4. Nu reacționează cu substanțe complexe

5. Este o substanță lichidă la temperatura camerei

Explicaţie: formula acetilenei este H-C≡C-H, adică atomii de carbon sunt legați prin trei legături (trei perechi de electroni). Printre aceste legături, legăturile 2π și one - σ, legăturile π sunt mai puțin puternice și se rup ușor în reacții suplimentare de apă, hidrogen, halogeni și halogenuri de hidrogen. Răspunsul corect este 13.

Sarcina numărul 18.

Potriviți cele două substanțe cu un reactiv care poate fi folosit pentru a face distincția între aceste substanțe.

Substanțe

A) HCI(sol.) și Ba(OH)2(sol.)

B) K2SO4 (soluție) și KBr

C) Al(OH)3 și NH3(sol.)

Reactiv

1. Ba(NO3)2(soluție)

2. H2SiO3

3. NaOH (soluție)

4. Fenolftaleina

Explicaţie: acidul clorhidric și hidroxidul de bariu se disting prin fenolftaleină, deoarece acidul are un mediu acid (fenolftaleina este incoloră), iar hidroxidul de bariu este alcalin (fenolftaleină portocalie). Sulfatul de potasiu și bromul se disting cu o soluție de azotat de bariu, deoarece în reacția dintre sulfatul de bariu și azotatul de bariu se formează sulfat de bariu insolubil. Hidroxidul de aluminiu și soluția de amoniac se disting cu o soluție de hidroxid de sodiu, în reacția dintre hidroxidul de aluminiu și hidroxid de sodiu, se obține o sare complexă - tetrahidroxoaluminat de sodiu și nu există nicio reacție cu amoniacul. Răspunsul corect este 413.

Sarcina numărul 19.

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și reactivii cu care această substanță poate interacționa.

Numele substanței

A) fierul

B) Oxid de fier (III)

C) Sulfat de fier (II)

Reactivi

1. BaCl2(sol.), NaOH(sol.)

2. HCI(sol.), O2

3. Al, H2SO4(razb)

4. H2SO4(conc), O2

Explicaţie: fierul reacţionează cu acidul clorhidric şi oxigenul.

Fe + 2HCI = FeCl2 + H2

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Oxidul de fier (III) reacționează cu aluminiul și acidul sulfuric diluat.

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Sulfatul de fier (II) reacţionează cu clorura de bariu şi hidroxidul de sodiu.

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Răspunsul corect este 231.

Sarcina numărul 20.

Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei schemă

Zn + H2SO4(conc) → ZnSO4 + H2S + H2O

Determinați agentul oxidant și agentul reducător.

Explicaţie:în această reacție redox, zincul și sulful modifică starea de oxidare. Să scriem balanța.

Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 - agent reducător

S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - oxidant

Setăm coeficienții.

4Zn + 5H2SO4(conc) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Sarcina numărul 21.

Un exces de soluţie de hidroxid de sodiu a fost adăugat la 63 g de soluţie 20% de acid azotic. Care este masa de sare formată?

Explicaţie: scrieți ecuația reacției.

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Aflați masa acidului azotic.

m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 g

Aflați cantitatea de acid azotic.

n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 mol

Cantitatea de substanță de acid azotic este egală cu cantitatea de substanță azotat de sodiu.

n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 mol

m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 g

Răspuns: masa de sare formată este de 17 g.

Sarcina numărul 22.

Se dau substante: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Folosind apă și substanțele necesare numai din această listă, obțineți hidroxid de plumb (II) în două etape. Descrieți semnele reacțiilor. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.

Explicaţie: mai întâi obținem sulfat de plumb.

PbO + SO3 → PbSO4

Acum obținem hidroxid de plumb (II).

PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4

Să notăm ecuația ionică prescurtată.

Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓

13.1. Carbon

A1. Istoria cunoașterii unei persoane cu acest element merge mult în adâncul secolelor; numele celui care l-a descoperit este necunoscut. Nu se știe care dintre modificările sale alotropice a fost descoperită mai devreme. Acest element este componenta principală a lumii vegetale și animale. Se găsește în natură atât sub formă liberă, cât și în compuși. Atomii săi se pot combina într-o varietate de moduri între ei și cu atomii altor elemente. Acest obiect:

1) C; 2) Si; 3) Ge; 4) sn.

A2. Monoxidul de carbon (IV) interacționează cu o pereche de substanțe:

1) acid clorhidric și hidroxid de potasiu;

2) hidroxid de calciu și oxid de sodiu;

3) hidroxid de sodiu și acid sulfuric;

4) acid azotic și hidroxid de bariu.

A3. Carbonul prezintă proprietățile unui agent reducător în reacție:

1) Mg + C02 ->;

2) FeO + CO ->;

3) MgO + C02->;

4) C + H2 ->.

A4. Sunt corecte următoarele afirmații despre proprietățile chimice ale carbonului?

a) carbonul în reacții poate prezenta atât proprietățile unui agent oxidant, cât și ale unui agent reducător;

b) carbonul prezintă proprietăți nemetalice mai clar decât beriliul?

1) Doar a este adevărat;

2) numai b este adevărat;

3) ambele judecăți sunt adevărate;

4) ambele judecăți sunt greșite.

A5. Molecula de metan este tetraedrică deoarece:

1) atomul de carbon este în sp 3 - hibridizare;

2) această formă geometrică corespunde minimului energetic;

3) carbonul este un element al perioadei a doua;

4) carbonul este într-o stare electronică excitată.

A6. Gaz, Nu capabil să ardă într-o atmosferă de oxigen este:

1) monoxid de carbon (IV); 2) monoxid de carbon (II);

3) metan; 4) acetilena.

A7. produs final(X 1) în lanțul transformărilor

este:

1) monoxid de carbon; 2) dioxid de carbon;

3) carbură de fier; 4) carbonat de fier.

A8. Monoxidul de carbon se obține în laborator prin descompunere (în prezența acidului sulfuric la încălzire):

1) acid acetic; 2) acid formic;

3) acid carbonic; 4) formaldehida.

A9. Starea de oxidare a carbonului crește în seria:

1) C2H2, CO, C6H6;

2) CH30H, H2C204, CO2;

3) CaC2, CaC03, KHCO3;

4) CO, H2C2O4, CH4.

A10. Carbonat de potasiu în soluție Nu interactioneaza cu:

1) acid azotic; 2) dioxid de carbon;

3) sulfat de sodiu; 4) clorură de cupru (II).

A11. Nu se descompune la calcinare într-un cuptor cu muflă (1000 °C):

1) carbonat de sodiu;

2) carbonat de calciu;

3) bicarbonat de sodiu;

4) bicarbonat de calciu.

A12.În timpul electrolizei unei soluții apoase de acetat de sodiu, se formează următoarele:

1) HCOONa + CO2;

2) CH3CHO + NaOH;

3) CH4 + C02 + NaHC03;

4) CH3CH3 + 2C02 + H2 + 2NaOH.

A13. Multe carburi metalice sunt ușor hidrolizate de apă. Electroliza căruia dintre următoarele carburi produce metan?

1) CaC2; 2) Mg2C3; 3) Al4C3; 4) Na2C.

A14. Ca rezultat al calcinării oxidului de aluminiu cu cocs, se formează carbură de aluminiu și monoxid de carbon. Coeficientul din fața formulei agentului reducător din ecuația acestei reacții este:

1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

A15. 20 ml de monoxid de carbon (II) sunt exploziți cu 20 ml de oxigen. După explozie și aducerea gazelor în condițiile inițiale (25 ° C, 1 atm), volumul gazelor s-a dovedit a fi egal cu:

1) 30 ml CO2 şi 5 ml O2;

2) 20 ml CO2 şi 10 ml O2;

3) 20 ml C02 şi 15 ml O2;

4) 15 ml CO 2 și 20 ml O 2.

13.2. Siliciu

A16. Un element din perioada a 3-a, a cărui stare de oxidare cea mai mare este +4, este:

1) fosfor; 2) aluminiu;

3) sulf; 4) siliciu.

A17. Sunt următoarele afirmații despre proprietăți chimice elemente:

a) siliciul prezintă o electronegativitate mai mare decât carbonul;

b) siliciul prezintă proprietăți nemetalice mai puternic decât sulful?

1) Doar a este adevărat;

2) numai b este adevărat;

3) ambele judecăți sunt adevărate;

4) ambele judecăți sunt greșite.

A18. Fiecare dintre cele două substanțe are o rețea cristalină atomică:

1) oxid de siliciu (IV) și monoxid de carbon (IV);

2) diamant și silicon;

3) clor și iod;

4) clorură de potasiu și fluorură de fier (III).

A19. oxid de siliciu Nu este inclus in:

1) silice; 2) nisip de râu;

3) granit; 4) dolomit.

A20.În seria S ->P ->Si ->Al:

1) numărul de straturi de electroni din atomi scade;

2) proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite;

3) crește numărul de protoni din nucleele atomilor;

4) razele atomilor cresc.

A21. Afirmația că particula structurală a unei substanțe date este un atom este adevărată numai pentru:

1) dioxid de carbon; 2) sare de masă;

3) oxid de siliciu; 4) azot.

A22. Ecuație ionică redusă

2HR + = H2SiO3 + 2R -

corespunde reactiei dintre:

1) nisip de cuarț și acid clorhidric;

2) silicat de sodiu și azotat de calciu;

3) silicat de sodiu și acid formic;

4) nisip de râu și hidroxid de potasiu.

A23. Natura oxizilor de la modificări bazice la acide în serie:

1) Na20 -> MgO -> Al203 -> Si02;

2) CI207 -> SO2 -> P205 -> NO2;

3) BeO -> B203 -> Al203 -> MgO;

4) CO 2 -> B 2 O 3 -> A1 2 O 3 -> Li 2 O.

A24. Nu interacționează între ele la temperatura camerei:

1) CaO şi H20; 2) Si02 şi H20;

3) Na şi H20; 4) Ca și H2O.

A25. Complet descompus de apă:

1) CC14; 2) CS2; 3) SiCI4; 4) PbCl2.

A26. Siliciul formează un compus binar care face parte din materialele abrazive artificiale. Această conexiune este:

1) carbură de siliciu; 2) oxid de siliciu;

3) nitrură de siliciu; 4) fluorură de siliciu.

A27. Reacționează cu alcalii când este încălzit:

1) Si; 2) C; 3) Mg; 4) Fe.

A28. Reacţionează cu oxidul de siliciu:

1) acid fluorhidric;

2) acid clorhidric;

3) acid bromhidric;

4) acid iodhidric.

A29. Pentru a obține fosfor, fosfatul de calciu cu cărbune este calcinat fără acces la aer. Componenta obligatorie a acestui amestec:

1) Si02; 2) Na2Si03; 3) SiC; 4) Si.

A30. Când dioxidul de carbon este trecut printr-o soluție de silicat de sodiu, se observă turbiditatea acestuia. Formula pentru precipitatul rezultat:

1) Si02; 2) H2Si03; 3) SiC03; 4) NaHSi03.

LA 2. Potriviți un personaj element chimicși formulele compusului său de hidrogen și hidroxid superior.

LA 3. Stabiliți o corespondență între schema de reacție redox și substanța care este agentul reducător din aceasta.

LA 4. Stabiliți o corespondență între materiile prime și suma coeficienților din ecuația ionică scurtă.

LA 5. Potriviți imaginea cu numele modificării alotropice a carbonului.

LA 6. Dioxidul de carbon reacţionează cu:

1) hidroxid de calciu;

2) carbonat de calciu fără apă;

3) carbonat de calciu în prezența apei;

4) magneziu;

5) hidrogen;

6) oxigen.

LA 7. Monoxidul de carbon reacţionează cu:

1) apă; 2) aluminiu;

3) oxid de fier (III); 4) sodiu;

5) fier de călcat; 6) peroxid de sodiu.

LA 8. Caracteristica corectă a siliciului este următoarea:

1) are o rețea cristalină atomică;

2) utilizat la fabricarea microelectronicii;

3) utilizat pe scară largă în fabricarea bateriilor auto;

4) oxidul său este componenta principală a nisipului de râu;

5) atunci când este expus la vaporii sau praful acestuia, se poate dezvolta stanoză - afectarea plămânilor;

6) absoarbe bine razele X.

LA 9. Ca rezultat al fuziunii oxidului de siliciu cu un exces de hidroxid de sodiu, s-au format 9 g de apă. Ce masă (în g) de oxid de siliciu a reacţionat? Dați răspunsul la cel mai apropiat număr întreg.

LA ORA 10. Un exces de soluţie de acid clorhidric a fost adăugat la 20,8 g dintr-un amestec de carburi de calciu şi aluminiu. În acest caz, s-au eliberat 8,96 litri dintr-un amestec de gaze. A determina fractiune in masa(în %) carbură de calciu în amestec. Dați răspunsul la cea mai apropiată zecime.

Capitolul 13 Răspunsuri la test

Va urma

A1. Izotopii sunt
1) S2- şi S6+
2) fosfor alb și fosfor roșu
3) 1H și 3H
4) 40 K și 40 Ar

Soluţie. Izotopii sunt atomi ai aceluiași element cu mase diferite. Numărul de masă al unui izotop este plasat în partea din stânga sus a simbolului elementului. Primul răspuns arată grade diferite de oxidare a sulfului, al doilea - modificări alotropice ale fosforului, al treilea - atomi de hidrogen cu mase diferite. Aceștia sunt izotopi. A patra opțiune sunt atomi de elemente diferite cu aceeași masă. Astfel de atomi se numesc izobare.

Răspuns corect: 3

A2. Dintre elementele perioadei a patra, raza atomică maximă are
1) cupru
2) potasiu
3) nichel
4) criptonul

Soluţie.Într-o perioadă, raza unui atom scade de la stânga la dreapta, adică. de la începutul perioadei până la sfârșitul acesteia. Potasiul se află la a patra perioadă la început, prin urmare, atomul său este cel care are raza maximă.

Răspuns corect: 2

A3. Cea mai mare lungime a legăturii dintr-o moleculă
1) HF
2) HCI
3) H2O
4) H2S

Soluţie. Dintre atomii care alcătuiesc compușii enumerați cu hidrogen, atomul de sulf are cea mai mare rază (sulful în sistemul periodic al elementelor enumerate este mai jos și în dreapta restului), dat fiind că raza atomului de hidrogen este la fel în toți acești compuși, constatăm că lungimea maximă a legăturii în molecula de hidrogen sulfurat.

Răspuns corect: 4

A4. Starea de oxidare +3 are un atom de clor în compus
1) Cl03
2) CI206
3) Ba(ClO2)2
4) KClO3

Soluţie. Calculăm stările de oxidare ale clorului din compușii enumerați din condiția electroneutrității (suma algebrică a stărilor de oxidare ale elementelor dintr-o moleculă neutră electric este zero) și ținând cont că starea de oxidare a oxigenului este -2, potasiu + 1, bariu +2 și presupunând că starea de oxidare a clorului este x. Obținem pentru ClO 3: x + 3 (-2) \u003d 0, x \u003d +6. Nu sunt adecvate. Pentru Cl2O6: 2x + 6(-2) = 0, x = +6. Și acesta nu se potrivește. Pentru Ba (ClO 2) 2: 2 + 2x + 4 (-2) \u003d 0, x \u003d +3. În acest compus, starea de oxidare a clorului este +3. În KClO 3: 1 + x + 3(-2) = 0, x = +5.

Răspuns corect: 3

A5. Structura nemoleculară este
1) fier de călcat
2) hidrogen
3) oxigen
4) monoxid de carbon

Soluţie. Dintre aceste substanțe, numai fierul nu are o structură moleculară.

Răspuns corect: 1

A6.În lista de substanțe
1) CO 2 2) Fe 2 O 3 3) Fe 3 O 4 4) CaO 5) Cl 2 O 7 6) CrO 3
La oxizi acizi includ substanțe ale căror formule sunt indicate prin cifre
1) 2,3,6
2) 1,5,6
3) 1,4,5
4) 2,3,5

Soluţie. Oxizii acizi formează nemetale și metale de tranziție în grade superioare oxidare. Prin urmare, oxizii acizi includ CO 2, Cl 2 O 7 - carbon și clor - nemetale, iar CrO 3 - cromul din acest oxid are o stare de oxidare maximă de +6. În listă, aceste substanțe sunt numerotate cu 1,5 și 6.

Răspuns corect: 2

A7.În ordinea creșterii proprietăților metalice, elementele sunt dispuse în următoarea ordine:
1) calciu, zinc, stronțiu
2) stronțiu, cadmiu, bariu
3) cadmiu, bariu, mercur
4) cadmiu, bariu, radiu

Soluţie. Proprietățile metalice sunt sporite în subgrupele principale de sus în jos; în elementele subgrupurilor secundare, proprietățile metalice sunt mai puțin pronunțate decât în ​​elementele principalelor. Opțiunea 1: calciu, zinc, stronțiu - zincul este un element al unui subgrup lateral, proprietățile sale metalice sunt mai puțin pronunțate decât cele ale calciului. Abandonează. Opțiunea 2: stronțiu, cadmiu, bariu - dispare și el, cadmiul este un element al unui subgrup lateral. Opțiunea 3: cadmiu, bariu, mercur - nu, bariul se află la mijlocul listei. Varianta 4: cadmiu, bariu, radiu - aici proprietatile metalice cresc de la cadmiu la bariu (cadmiul este un subgrup secundar, bariul este cel principal) si la radiu (este si subgrupul principal si se afla sub bariu). Aceasta este varianta corectă.

Răspuns corect: 4

A8. Formula de oxid de telur superior
1) Te2O
2) TeO2
3) TeO 3
4) Te2O7

Soluţie. Starea de oxidare a unui element din oxidul superior corespunde numărului grupului în care se află elementul. Să calculăm stările de oxidare ale telurului în oxizii enumerați folosind condiția de electroneutralitate (vezi A4). Te 2 O stare de oxidare a teluriului +1, TeO 2: +4, TeO 3: +6 și Te 2 O 7: +7. Se observă că în al treilea oxid, nomenul grupului coincide cu starea de oxidare a telurului, iar acesta este răspunsul.

Răspuns corect: 3

A9. Sunt corecte următoarele afirmații despre zinc?
A. Hidroxidul de zinc(II) este un hidroxid amfoter.
B. Zincul se dizolvă în acid azotic diluat.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele judecăți sunt adevărate
4) ambele judecăți sunt greșite

Soluţie. Hidroxidul de zinc (II) este un hidroxid amfoter (trebuie să știi asta, dacă nu știai, atunci știai deja). Zincul nu este pasivizat de acidul azotic la nicio concentrație și este solubil în acid azotic diluat. Ambele judecăți sunt corecte.

Răspuns corect: 3

A10. Oxid de fosfor (V). nu interactioneaza Cu:
1) apa
2) clorura de sodiu
3) hidroxid de potasiu
4) oxid de calciu

Soluţie. Oxidul de fosfor (V) este un oxid acid care interacționează cu apa, formând acizi fosforici, cu alcalii (KOH) și oxizi bazici (CaO), formând săruri. Singura substanță listată cu care oxidul de fosfor (V) nu va interacționa este clorura de sodiu.

Răspuns corect: 2

A11. Sunt corecte următoarele afirmații despre acidul sulfuric?
A. Acidul sulfuric concentrat este un agent de deshidratare.
B. Acidul sulfuric diluat dizolvă cuprul, dar nu dizolvă argintul.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele judecăți sunt adevărate
4) ambele judecăți sunt greșite

Soluţie. Acidul sulfuric concentrat este un agent de deshidratare, deci A este corect. Acidul sulfuric diluat nu aparține acizilor oxidanți și nu interacționează cu metalele din dreapta hidrogenului din seria de tensiune. Cuprul și zincul sunt la dreapta hidrogenului într-o serie de tensiuni, prin urmare B este incorect.

Răspuns corect: 1

A12. Bicarbonații în soluție se transformă în carbonați atunci când sunt expuși
1) orice sare
2) orice acid
3) orice oxid
4) orice alcali

Soluţie. Sărurile acide - în acest caz, hidrocarbonații - se transformă în mediu (carbonați) sub acțiunea alcalinelor sau a unor oxizi bazici, de aceea singurul răspuns este: sub acțiunea oricărui alcali.

Răspuns corect: 4

A13. Pentru a efectua transformări în conformitate cu schema:
Al amalgam Al(OH)3Al(NO3)3 trebuie folosit consecvent.
1) apă n azot
2) hidroxid de potasiu și acid azotic
3) apă și acid azotic
4) hidroxid de potasiu și azotat de potasiu

Soluţie. Aluminiul amalgamat se dizolvă în apă cu formarea de hidroxid (filmul de oxid de aluminiu este distrus):
2Al amalgam + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

Nitratul poate fi obținut din hidroxid de aluminiu prin acțiunea acidului azotic:

Răspuns corect: 3

A14. Izomerul ciclohexanului este
1) 3-metilhexan
2) ciclopentan
3) benzen
4) hexen-2

Soluţie. Ciclohexanul are formula brută C6H12. Formula 3-metilhexan C 7 H 16, ciclopentan C 5 H 10, benzen - C 6 H 6, hexen-2 - C 6 H 12. Comparând formulele brute, se poate vedea că formula celei de-a patra substanțe coincide cu formula originală, prin urmare acesta este izomerul ciclohexanului.

Răspuns corect: 4

A15. Unit -sistem electronic format într-o moleculă
1) ciclobutan
2) buten-1
3) metilciclohexan
4) benzen

Soluţie. Un singur sistem electronic printre substanțele enumerate - doar în molecula de benzen.

Răspuns corect: 4

A16. Forme de fenol precipitat alb atunci când interacționați cu
1) apa cu brom
2) acid azotic
3) hidroxid de potasiu
4) amoniac

Soluţie. Singurul produs slab solubil al reacției fenolului cu reactivii enumerați este 2,4,6-tribromofenol, care se formează prin interacțiunea fenolului cu apa cu brom:

Răspuns corect: 1

A17. Sunt corecte următoarele afirmații despre grăsimi?
A. Toate grăsimile sunt solide în condiții normale.
B. Din punct de vedere chimic, grăsimile sunt esteri.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele judecăți sunt adevărate
4) ambele judecăți sunt greșite

Soluţie. Printre grăsimi sunt lichide, de exemplu, unele grăsimi vegetale (ulei vegetal). Prin urmare afirmația A este falsă. Grăsimile sunt esteri, deci B are dreptate.

Răspuns corect: 2

A18.În schema de transformare:
C2H6XC2H5OH substanța X este
1) etin
2) etandiol
3) etena
4) dibrometan

Soluţie. Aceste transformări pot fi efectuate după cum urmează: în primul rând, se dehidrogenează etanul prin încălzire în prezența unui catalizator.

și apoi adăugați apă la etilena rezultată când este încălzită în prezența acidului sulfuric:

Substanța intermediară X este etilena (conform IUPAC - etena).

Răspuns corect: 3

A19. Reacțiile exoterme includ interacțiunea
1) azot cu oxigen
2) carbon cu dioxid de carbon
3) apă cu carbon
4) propenă cu brom

Soluţie. Primele trei reacții sunt endoterme (vezi manualul). Singura reacție exotermă este interacțiunea propenei cu bromul.

Răspuns corect: 4

A20. Viteza de reacție a zincului cu soluția de acid sulfuric nu depinde din
1) numărul de granule de zinc luate
2) gradul de măcinare a zincului
3) concentrația acidului sulfuric
4) temperatura

Soluţie. Viteza de dizolvare a zincului în acid sulfuric depinde de dimensiunea suprafeței metalului (adică de gradul de măcinare), de concentrația acidului și de temperatură. Viteza nu depinde de numărul de granule de zinc luate.

Răspuns corect: 1

A21. Pentru a deplasa echilibrul către substanțele inițiale din sistem
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q necesar
1) crește temperatura
2) crește presiunea
3) crește concentrația de azot
4) reduceți temperatura

Soluţie. Reacția directă este exotermă, prin urmare substanțele inverse (față de originalul) este endotermă. Echilibrul poate fi deplasat către o reacție endotermă în conformitate cu principiul Le Chatelier prin creșterea temperaturii (răspunsul 1). Opțiunile rămase pentru influențarea sistemului vor duce la o schimbare a echilibrului spre dreapta - spre amoniac.

Răspuns corect: 1

A22. Ambii sunt electroliți:
1) acid acetic și acetat de etil
2) bromură de hidrogen și etanol
3) propanol și acetonă
4) acid propionic și acetat de sodiu

Soluţie. Dintre aceste substanțe, electroliții includ săruri și acizi organici. În același timp, ambele clase sunt prezente doar în al 4-lea răspuns.

Răspuns corect: 4

A23. Gazul este eliberat în timpul interacțiunii soluțiilor apoase
1) CaCl2 și Ba (NO3)2
2) Ba (NO 3) 2 și Al 2 (SO 4) 3
3) NaHC03 şi HI
4) AlCl3 și Ba(NO3)2

Soluţie. Singura opțiune de gaz în această sarcină este CO 2 . Se poate forma prin descompunerea acidului carbonic, care, la rândul său, se formează prin deplasarea acestuia din sare cu un acid mai puternic. Opțiunea potrivită 3:

Răspuns corect: 3

A24. Prezintă cele mai puternice proprietăți de restaurare
1) iod
2) hidrogen
3) cupru
4) oxid nitric (II)

Soluţie. Cel mai puternic agent reducător al substanțelor enumerate este hidrogenul (reamintiți proprietățile substanțelor).

Răspuns corect: 2

A25. Are o reacție acidă soluție de apă
1) KHCO3
2) K2SO3
3) CuSO4
4) Na2S04

Soluţie. Toate substanțele enumerate sunt săruri, mediu acid

Răspuns corect:

A26. Sunt corecte următoarele afirmații despre alchine?
A. Toate moleculele alchinice conțin două legături.
B. Acetilena decolorează o soluție apoasă de permanganat de potasiu.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele judecăți sunt adevărate
4) ambele judecăți sunt greșite

Soluţie.În moleculele de alchină, există o legătură triplă, care, la rândul său, constă din una sau două legături. Deci A este corect. Acetilena decolorează o soluție apoasă de permanganat de potasiu, aceasta este o reacție calitativă pentru o legătură multiplă. Și B este corect.

Răspuns corect: 3

A27. Etanol se formează ester cand reactioneaza cu
1) metanol
2) glicina
3) propină
4) sodiu

Soluţie. Esterii se formează prin interacțiunea alcoolilor cu acizii (reacție de esterificare). Gruparea carboxil (o grupare funcțională a acizilor carboxilici) conține aminoacidul glicină.

Răspuns corect: 2

A28. Sunt corecte următoarele aprecieri cu privire la regulile de lucru în laborator?
A. În laborator, nu vă puteți familiariza cu mirosul substanțelor.
B. Toate sărurile de sodiu și potasiu, chiar și în doze moderate, sunt otrăvitoare pentru oameni.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele judecăți sunt adevărate
4) ambele judecăți sunt greșite

Soluţie. Este posibil să vă familiarizați cu mirosul substanțelor în laborator (doar cu atenție), prin urmare A este adevărat. Sărurile de sodiu și potasiu în doze moderate nu sunt doar inofensive, ci chiar utile, de exemplu, sarea de masă - clorură de sodiu (sarea supei) sau bromura de potasiu - un sedativ. Deci B greșește.

Răspuns corect: 4

A29. Producția industrială de amoniac se bazează pe reacția, a cărei schemă este:
1) Ca (OH)2 + NH4CI
2) Mg3N2 + H2O
3) H2 + N2
4) NH4CI

Soluţie.În industrie, amoniacul este sintetizat din substanțe simple - azot și hidrogen la 400-450 ° C, o presiune de 200-1000 atm în prezența unui catalizator - fier de burete activat.

Răspuns corect: 3

A30. Când interacționează, vor rămâne în exces 40 de litri de oxigen și 40 de litri de hidrogen
1) 20 litri de hidrogen
2) 10 litri de oxigen
3) 10 litri de hidrogen
4) 20 de litri de oxigen

Soluţie. Scrieți o reacție:
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O Conform legii rapoartelor multiple, volumele gazelor care reacţionează (dacă sunt măsurate în aceleaşi condiţii) sunt legate ca coeficienţi în ecuaţia de reacţie. Dacă hidrogenul este de 40 l, atunci oxigenul va fi necesar de 2 ori mai puțin (în ecuație, coeficientul pentru hidrogen este 2, pentru oxigen 1), adică. 20 l. Din cei 40 de litri de oxigen inițial, vor rămâne 40 de litri - 20 de litri \u003d 20 de litri.