Munca de pregătire diagnostică a examenului de chimie. Versiuni demonstrative ale examenului la chimie (clasa a 11-a). Opțiuni demonstrative pentru examenul la chimie

Sfaturi pentru pregătirea pentru examenul la chimie pe site-ul site-ului

Cum să promovezi corect examenul (și OGE) la chimie? Dacă timpul este de doar 2 luni și nu ești încă pregătit? Da, și nu fiți prieten cu chimia...

Oferă teste cu răspunsuri pentru fiecare subiect și sarcină, trecând prin care poți învăța principiile de bază, tiparele și teoria găsite la examenul la chimie. Testele noastre vă permit să găsiți răspunsuri la majoritatea întrebărilor găsite la examenul de chimie, iar testele noastre vă permit să consolidați materialul, să găsiți punctele slabe și să rezolvați materialul.

Tot ce ai nevoie este internet, articole de papetărie, timp și un site web. Cel mai bine este să aveți un caiet separat pentru formule / soluții / note și un dicționar de nume triviale de compuși.

1. De la bun început, trebuie să-ți evaluezi nivelul actual și numărul de puncte de care ai nevoie, pentru asta ar trebui să treci. Dacă totul este foarte rău, dar aveți nevoie de performanțe excelente, felicitări, nici acum totul nu este pierdut. Vă puteți antrena pentru a trece cu succes fără ajutorul unui tutore.
   Decide cu privire la suma minima puncte pe care doriți să le obțineți, acest lucru vă va permite să înțelegeți câte sarcini trebuie să rezolvați exact pentru a obține scorul de care aveți nevoie.
   Desigur, rețineți că lucrurile s-ar putea să nu meargă atât de bine și decideți cum puteți Mai mult sarcini, dar mai bine pentru toate. Minimul pe care l-ai stabilit pentru tine - trebuie să te decizi ideal.
2. Să trecem la partea practică - pregătirea pentru soluție.
   Cel mai metoda eficienta- Următorul. Alegeți doar examenul care vă interesează și rezolvați testul corespunzător. Aproximativ 20 de sarcini rezolvate garantează o întâlnire a tuturor tipurilor de sarcini. De îndată ce începi să simți că știi cum să rezolvi fiecare sarcină pe care o vezi de la început până la sfârșit, treci la următoarea sarcină. Dacă nu știi cum să rezolvi vreo sarcină, folosește căutarea pe site-ul nostru. Aproape întotdeauna există o soluție pe site-ul nostru, altfel scrieți tutorelui făcând clic pe pictograma din colțul din stânga jos - este gratuit.
3. În paralel, repetăm ​​al treilea paragraf pentru toată lumea de pe site-ul nostru, începând cu.
4. Când prima parte ți se dă cel puțin la un nivel intermediar, începi să decizi. Dacă una dintre sarcini nu se pretează bine și ați făcut o greșeală în implementarea ei, atunci reveniți la testele pentru această sarcină sau la subiectul corespunzător cu teste.
5. Partea 2. Dacă aveți un tutore, concentrați-vă pe învățarea acestei părți cu el. (presupunând că ești capabil să rezolvi restul cel puțin 70%). Dacă ați început partea 2, atunci ar trebui să obțineți un scor de trecere fără probleme în 100% din cazuri. Dacă acest lucru nu se întâmplă, este mai bine să rămâneți la prima parte pentru moment. Când sunteți pregătit pentru partea 2, vă recomandăm să obțineți un caiet separat în care veți nota doar soluțiile din partea 2. Cheia succesului este rezolvarea cât mai multor sarcini posibil, la fel ca în partea 1.

Starea excitată a atomului corespunde configurației electronice

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2

Raspuns: 3

Explicaţie:

Energia subnivelului 3s este mai mică decât energia subnivelului 3p, dar subnivelul 3s, care ar trebui să conțină 2 electroni, nu este complet umplut. Prin urmare, o astfel de configurație electronică corespunde stării excitate a atomului (aluminiu).

A patra opțiune nu este un răspuns datorită faptului că, deși nivelul 3d nu este umplut, energia acestuia este mai mare decât subnivelul 4s, adică. în acest caz, se umple ultimul.

În ce ordine sunt aranjate elementele în ordinea descrescătoare a razei lor atomice?

1) Rb → K → Na

2) Mg → Ca → Sr

3) Si → Al → Mg

Raspunsul 1

Explicaţie:

Raza atomică a elementelor scade odată cu scăderea numărului învelișuri de electroni(numărul de învelișuri de electroni corespunde numărului perioadei sistemului periodic elemente chimice) și la trecerea la nemetale (adică, cu o creștere a numărului de electroni la nivelul exterior). Prin urmare, în tabelul elementelor chimice, raza atomică a elementelor scade de jos în sus și de la stânga la dreapta.

Între atomi se formează o legătură chimică cu aceeași electronegativitate relativă

2) polar covalent

3) covalent nepolar

Raspuns: 3

Explicaţie:

Între atomi cu aceeași electronegativitate relativă, se formează o legătură covalentă nepolară, deoarece nu există nicio schimbare a densității electronilor.

Stările de oxidare ale sulfului și azotului în (NH 4 ) 2 SO 3 sunt, respectiv, egale

1) +4 și -3 2) -2 și +5 3) +6 și +3 4) -2 și +4

Raspunsul 1

Explicaţie:

(NH 4) 2 SO 3 (sulfit de amoniu) este o sare formată din acid sulfuros și amoniac, prin urmare, stările de oxidare ale sulfului și azotului sunt +4 și respectiv -3 (starea de oxidare a sulfului în acidul sulfuros este +4 , starea de oxidare a azotului din amoniac este 3).

Are o rețea cristalină atomică

1) fosfor alb

3) siliciu

Raspuns: 3

Explicaţie:

Fosforul alb are o rețea cristalină moleculară, formula moleculei de fosfor alb este P4.

Ambele modificări alotropice ale sulfului (rombice și monoclinice) au rețele cristaline moleculare, la nodurile cărora se află molecule ciclice în formă de coroană S 8 .

Plumbul este un metal și are o rețea cristalină metalică.

Siliciul are o rețea cristalină de tip diamant, totuși, datorită lungimii mai mari a legăturii Si-Si, comparaţie C-C inferioară diamantului ca duritate.

Dintre substanțele enumerate, selectați trei substanțe care aparțin hidroxizilor amfoteri.

Raspuns: 245

Explicaţie:

Metalele amfotere includ Be, Zn, Al (vă puteți aminti „BeZnAl”), precum și Fe III și Cr III. Prin urmare, din răspunsurile propuse, Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 aparțin hidroxizilor amfoteri.

Compusul Al(OH)2Br este o sare bazică.

Sunt corecte următoarele afirmații despre proprietățile azotului?

A. În condiții obișnuite, azotul reacționează cu argintul.

B. Azot în condiții normale în absența unui catalizator nu reactioneaza cu hidrogen.

1) doar A este adevărat

2) numai B este adevărat

3) ambele afirmații sunt corecte

Raspuns: 2

Explicaţie:

Azotul este un gaz foarte inert și nu reacționează cu alte metale decât litiul în condiții normale.

Interacțiunea azotului cu hidrogenul se referă la producția industrială de amoniac. Procesul este exotermic reversibil și se desfășoară numai în prezența catalizatorilor.

Monoxidul de carbon (IV) reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:

1) oxigen și apă

2) apă și oxid de calciu

3) sulfat de potasiu și hidroxid de sodiu

4) oxid de siliciu (IV) și hidrogen

Raspuns: 2

Explicaţie:

Monoxid de carbon (IV) ( dioxid de carbon) este un oxid acid, prin urmare, interacționează cu apa pentru a forma un instabil acid carbonic, alcaline și oxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase cu formarea de săruri:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Fiecare dintre cele două reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu

3) H2O și P2O5

Raspuns: 4

Explicaţie:

NaOH este un alcalin (are proprietăți de bază), prin urmare, interacțiunea cu un oxid de acid - SO 2 și un hidroxid de metal amfoter - Al (OH) 3 este posibilă:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O sau NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al(OH)3 → Na

Carbonatul de calciu interacționează cu soluția

1) hidroxid de sodiu

2) acid clorhidric

3) clorură de bariu

Raspuns: 2

Explicaţie:

Carbonatul de calciu este o sare insolubilă în apă, prin urmare nu interacționează cu sărurile și bazele. Carbonatul de calciu se dizolvă în acizi puternici cu formarea de săruri și eliberarea de dioxid de carbon:

CaCO3 + 2HCI → CaCl2 + CO2 + H2O

În schema de transformare

1) oxid de fier (II)

2) hidroxid de fier (III).

3) hidroxid de fier (II).

4) clorură de fier (II)

Răspuns: X-5; Y-2

Explicaţie:

Clorul este un agent oxidant puternic (puterea de oxidare a halogenilor crește de la I 2 la F 2), oxidează fierul la Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Clorura de fier (III) este o sare solubilă și intră în reacții de schimb cu alcalii pentru a forma un precipitat - hidroxid de fier (III):

FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + NaCl

Omologii sunt

1) glicerină și etilen glicol

2) metanol și butanol-1

3) propină și etilenă

Raspuns: 2

Explicaţie:

Omologuri sunt substanțe care aparțin aceleiași clase. compusi organicişi diferă prin una sau mai multe grupări CH2.

Glicerina și etilenglicolul sunt alcooli trihidroxilic și, respectiv, diohidric, diferă prin numărul de atomi de oxigen, prin urmare nu sunt nici izomeri, nici omologi.
Metanolul și butanolul-1 sunt alcooli primari cu schelet neramificat, diferă prin două grupe CH2, prin urmare, sunt omologi.

Propina și etilena aparțin claselor de alchine și, respectiv, alchene, conțin numere diferite de atomi de carbon și hidrogen, prin urmare, nu sunt nici omologi, nici izomeri unul cu celălalt.

Propanona și propanal aparțin unor clase diferite de compuși organici, dar conțin 3 atomi de carbon, 6 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen fiecare, prin urmare, sunt izomeri în funcție de grupa funcțională.

Pentru butenă-2 imposibil reacţie

1) deshidratare

2) polimerizare

3) halogenare

Raspunsul 1

Explicaţie:

Butena-2 aparține clasei alchenelor, intră în reacții de adiție cu halogeni, halogenuri de hidrogen, apă și hidrogen. În plus, hidrocarburile nesaturate polimerizează.

Reacția de deshidratare este o reacție care are loc prin eliminarea unei molecule de apă. Deoarece butena-2 este o hidrocarbură, adică nu conține heteroatomi, eliminarea apei este imposibilă.

Fenolul nu interacționează cu

1) acid azotic

2) hidroxid de sodiu

3) apa cu brom

Raspuns: 4

Explicaţie:

Cu fenol, acidul azotic și apa cu brom intră în reacția de substituție electrofilă pe inelul benzenic, rezultând formarea de nitrofenol și respectiv bromofenol.

Fenolul, care are proprietăți acide slabe, reacționează cu alcalii formând fenolați. În acest caz, se formează fenolat de sodiu.

Alcanii nu reacţionează cu fenolul.

Esterul metilic al acidului acetic reacţionează cu

1) NaCl 2) Br 2 (soluție) 3) Cu(OH) 2 4) NaOH (soluție)

Raspuns: 4

Explicaţie:

Esterul metilic al acidului acetic (acetat de metil) aparține clasei esteri suferă hidroliză acidă și alcalină. În condițiile hidrolizei acide, acetatul de metil este transformat în acid acetic și metanol, în condițiile hidrolizei alcaline cu hidroxid de sodiu, acetat de sodiu și metanol.

Buten-2 poate fi obținut prin deshidratare

1) butanonă 2) butanol-1 3) butanol-2 4) butanal

Raspuns: 3

Explicaţie:

Una dintre modalitățile de obținere a alchenelor este reacția de deshidratare intramoleculară a alcoolilor primari și secundari, care se desfășoară în prezența acidului sulfuric anhidru și la o temperatură peste 140 o C. Despicarea unei molecule de apă dintr-o moleculă de alcool are loc conform regula Zaitsev: un atom de hidrogen și o grupare hidroxil sunt separate de atomii de carbon vecini, în plus, hidrogenul este separat de atomul de carbon la care se află cel mai mic număr de atomi de hidrogen. Astfel, deshidratarea intramoleculară a alcoolului primar - butanol-1 duce la formarea buten-1, deshidratarea intramoleculară a alcoolului secundar - butanol-2 la formarea buten-2.

Metilamina poate reacționa cu (c)

1) alcalii și alcooli

2) alcalii și acizi

3) oxigen și alcalii

4) acizi și oxigen

Raspuns: 4

Explicaţie:

Metilamina aparține clasei de amine și, datorită prezenței unei perechi de electroni neîmpărțite pe atomul de azot, are proprietăți de bază. În plus, proprietățile de bază ale metilaminei sunt mai pronunțate decât cele ale amoniacului, datorită prezenței unei grupări metil care are un efect inductiv pozitiv. Astfel, având proprietăți bazice, metilamina interacționează cu acizii formând săruri. Într-o atmosferă de oxigen, metilamina arde în dioxid de carbon, azot și apă.

Într-o schemă de transformare dată

substanțele X și respectiv Y sunt

1) etandiol-1,2

3) acetilena

4) dietil eter

Răspuns: X-2; Y-5

Explicaţie:

Brometanul într-o soluție apoasă de alcali intră într-o reacție de substituție nucleofilă cu formarea etanolului:

CH3-CH2-Br + NaOH (apos) → CH3-CH2-OH + NaBr

În condiții de acid sulfuric concentrat la temperaturi peste 140 0 C, se produce deshidratarea intramoleculară cu formarea de etilenă și apă:

Toate alchenele reacţionează uşor cu bromul:

CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

Reacțiile de substituție includ interacțiunea

1) acetilena si bromura de hidrogen

2) propan și clor

3) etena și clorul

4) etilenă și acid clorhidric

Raspuns: 2

Explicaţie:

Reacțiile de adăugare includ interacțiunea hidrocarburi nesaturate(alchene, alchine, alcadiene) cu halogeni, halogenuri de hidrogen, hidrogen și apă. Acetilena (etina) și etilena aparțin claselor de alchine și alchene, respectiv, prin urmare, intră în reacții de adiție cu bromură de hidrogen, acid clorhidric și clor.

Alcanii intră în reacții de substituție cu halogeni la lumină sau la temperatură ridicată. Reacția are loc printr-un mecanism în lanț cu participarea radicalilor liberi - particule cu un electron nepereche:

Pentru viteza reactie chimica

HCOOCH3 (l) + H2O (l) → HCOOH (l) + CH3OH (l)

nu oferă influență

1) creșterea presiunii

2) creșterea temperaturii

3) modificarea concentrației de HCOOCH 3

4) utilizarea unui catalizator

Raspunsul 1

Explicaţie:

Viteza de reacție este afectată de schimbările de temperatură și concentrații ale reactivilor inițiali, precum și de utilizarea unui catalizator. Conform regulii empirice a lui Van't Hoff, pentru fiecare creștere de 10 grade a temperaturii, constanta de viteză a unei reacții omogene crește de 2-4 ori.

Utilizarea unui catalizator accelerează, de asemenea, reacțiile, în timp ce catalizatorul nu este inclus în compoziția produselor.

Materiile prime și produsele reacției sunt în fază lichidă, prin urmare, o schimbare a presiunii nu afectează viteza acestei reacții.

Ecuație ionică redusă

Fe + 3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓

corespunde ecuației reacției moleculare

1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

2) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓

3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl

Raspunsul 1

Explicaţie:

Într-o soluție apoasă, sărurile solubile, alcalii și acizii tari se disociază în ioni, baze insolubile, săruri insolubile, acizi slabi, gaze și substanțe simple sunt scrise în formă moleculară.

Condiția de solubilitate a sărurilor și bazelor corespunde primei ecuații, în care sarea intră într-o reacție de schimb cu alcalii pentru a forma bază insolubilăși altă sare solubilă.

Ecuația ionică completă se scrie sub următoarea formă:

Fe +3 + 3Cl − + 3Na + + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ + 3Cl − + 3Na +

Care dintre următoarele gaze este toxic și are un miros înțepător?

1) hidrogen

2) monoxid de carbon (II)

Raspuns: 3

Explicaţie:

Hidrogenul și dioxidul de carbon sunt gaze netoxice, inodore. Monoxidul de carbon și clorul sunt ambele toxice, dar spre deosebire de CO, clorul are un miros puternic.

intră în reacția de polimerizare

1) fenol 2) benzen 3) toluen 4) stiren

Raspuns: 4

Explicaţie:

Toate substanțele din opțiunile propuse sunt hidrocarburi aromatice, dar reacțiile de polimerizare nu sunt tipice pentru sistemele aromatice. Molecula de stiren conține un radical vinil, care este un fragment al moleculei de etilenă, care se caracterizează prin reacții de polimerizare. Astfel, stirenul polimerizează pentru a forma polistiren.

La 240 g de soluţie cu o fracţiune de masă de sare de 10% s-au adăugat 160 ml de apă. A determina fractiune in masa sare în soluția rezultată. (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)

Raspuns: 6%Explicaţie:

Fracția de masă a sării din soluție se calculează cu formula:

Pe baza acestei formule, calculăm masa de sare din soluția inițială:

m (in-va) \u003d ω (in-va în soluția originală). m (soluție originală) / 100% \u003d 10%. 240 g / 100% = 24 g

Când se adaugă apă în soluție, masa soluției rezultate va fi de 160 g + 240 g = 400 g (densitatea apei 1 g / ml).

Fracția de masă de sare din soluția rezultată va fi:

Calculați volumul de azot (N.O.) produs prin arderea completă a 67,2 L (N.O.) de amoniac. (Notați numărul în zecimi.)

Răspuns: 33,6 litri

Explicaţie:

Arderea completă a amoniacului în oxigen este descrisă de ecuația:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

O consecință a legii lui Avogadro este că volumele de gaze în aceleași condiții sunt legate între ele în același mod ca și numărul de moli ai acestor gaze. Astfel, conform ecuației reacției

ν(N2) = 1/2ν(NH3),

prin urmare, volumele de amoniac și azot sunt legate între ele exact în același mod:

V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3)

V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 l

Ce volum (în NL litri) de oxigen este produs prin descompunerea a 4 moli de peroxid de hidrogen? (Notați numărul în zecimi).

Răspuns: 44,8 litri

Explicaţie:

În prezența unui catalizator - dioxid de mangan, peroxidul se descompune cu formarea de oxigen și apă:

2H2O2 → 2H2O + O2

Conform ecuației reacției, cantitatea de oxigen formată este jumătate din cantitatea de peroxid de hidrogen:

ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H2O2), prin urmare, ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.

Volumul gazelor se calculează cu formula:

V = Vm ν , unde V m este volumul molar al gazelor la n.o., egal cu 22,4 l / mol

Volumul de oxigen format în timpul descompunerii peroxidului este egal cu:

V (O 2) \u003d V m ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol 2 mol \u003d 44,8 l

Stabiliți o corespondență între clasele de compuși și denumirea banală a substanței, care este reprezentantul acesteia.

Răspuns: A-3; B-2; ÎN 1; G-5

Explicaţie:

Alcoolii sunt substanțe organice care conțin una sau mai multe grupări hidroxil (-OH) legate direct de un atom de carbon saturat. Etilenglicolul este un alcool dihidroxilic, conține două grupe hidroxil: CH 2 (OH)-CH 2 OH.

Carbohidrații sunt substanțe organice care conțin carbonil și mai multe grupări hidroxil, formula generală a carbohidraților este scrisă ca C n (H 2 O) m (unde m, n> 3). Dintre opțiunile propuse, carbohidrații includ amidonul - o polizaharidă, un carbohidrat cu molecul mare constând din un numar mare reziduuri de monozaharide, a căror formulă este scrisă ca (C 6 H 10 O 5) n.

Hidrocarburile sunt substanțe organice care conțin doar două elemente - carbon și hidrogen. Hidrocarburile din opțiunile propuse includ toluen - un compus aromatic format numai din atomi de carbon și hidrogen și care nu conține grup functional cu heteroatomi.

Acizii carboxilici sunt substanțe organice ale căror molecule conțin o grupare carboxil constând din grupări carbonil și hidroxil legate între ele. Clasa de acizi carboxilici include acidul butiric (butanoic) - C 3 H 7 COOH.

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și schimbarea stării de oxidare a agentului oxidant din aceasta.

Răspuns: A-1; B-4; LA 6; G-3

Explicaţie:

Un agent oxidant este o substanță care conține atomi care sunt capabili să atașeze electroni în timpul unei reacții chimice și astfel să scadă starea de oxidare.

Un agent reducător este o substanță care conține atomi care pot dona electroni în timpul unei reacții chimice și astfel pot crește gradul de oxidare.

A) Oxidarea amoniacului cu oxigen în prezența unui catalizator duce la formarea de monoxid de azot și apă. Agentul de oxidare este oxigenul molecular, având inițial o stare de oxidare de 0, care, prin adăugarea de electroni, se reduce la o stare de oxidare de -2 în compușii NO și H2O.

B) Nitrat de cupru Cu (NO 3) 2 - o sare care conține un reziduu de acid cu acid azotic. Stările de oxidare ale azotului și oxigenului în anionul azotat sunt +5 și respectiv -2. În timpul reacției, anionul azotat este transformat în dioxid de azot NO 2 (cu starea de oxidare a azotului +4) și oxigen O 2 (cu starea de oxidare 0). Prin urmare, azotul este agentul de oxidare, deoarece scade starea de oxidare de la +5 în ion nitrat la +4 în dioxid de azot.

C) În această reacție redox, agentul de oxidare este acidul azotic, care, transformându-se în nitrat de amoniu, scade starea de oxidare a azotului de la +5 (în acidul azotic) la -3 (în cationul de amoniu). Gradul de oxidare a azotului în reziduurile acide ale azotatului de amoniu și azotatului de zinc rămâne neschimbat; la fel ca cel al azotului din HNO 3 .

D) În această reacție, azotul din dioxid este disproporționat, adică concomitent crește (de la N +4 în NO 2 la N +5 în HNO 3) și scade (de la N +4 în NO 2 la N +2 în NO) starea sa de oxidare.

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și produsele de electroliză ai soluției sale apoase, care au fost eliberate pe electrozi inerți.

Răspuns: A-4; B-3; AT 2; G-5

Explicaţie:

Electroliza este un proces redox care are loc pe electrozi în timpul trecerii unei constante curent electric printr-o soluție de electrolit sau topitură. La catod, reducerea are loc predominant a acelor cationi care au cea mai mare activitate de oxidare. La anod se oxidează în primul rând acei anioni care au cea mai mare capacitate de reducere.

Electroliza soluției apoase

1) Procesul de electroliză solutii apoase la catod nu depinde de materialul catodului, ci depinde de pozitia cationului metalic in seria electrochimica a tensiunilor.

Pentru cationi la rând

Proces de reducere Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 este eliberat la catod)

Proces de reducere Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 și 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 și Me sunt eliberate la catod)

Proces de reducere Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me este eliberat la catod)

2) Procesul de electroliză a soluțiilor apoase la anod depinde de materialul anodului și de natura anionului. Dacă anodul este insolubil, de ex. inert (platină, aur, cărbune, grafit), procesul va depinde doar de natura anionilor.

Pentru anionii F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - procesul de oxidare:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O sau 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oxigenul este eliberat la anod)

ionii de halogenură (cu excepția F -) procesul de oxidare 2Hal - - 2e → Hal 2 (se eliberează halogeni liberi)

Procesul de oxidare a acizilor organici:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Ecuația generală a electrolizei este:

A) Soluție de Na2CO3:

2H 2 O → 2H 2 (la catod) + O 2 (la anod)

B) Soluție de Cu (NO 3) 2:

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (la catod) + 4HNO 3 + O 2 (la anod)

C) Soluție AuCl3:

2AuCl 3 → 2Au (la catod) + 3Cl 2 (la anod)

D) Soluție de BaCl2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (la catod) + Ba(OH) 2 + Cl 2 (la anod)

Stabiliți o corespondență între numele sării și raportul dintre această sare și hidroliză.

Răspuns: A-2; B-3; AT 2; G-1

Explicaţie:

Hidroliza sărurilor - interacțiunea sărurilor cu apa, ducând la adăugarea cationului de hidrogen H + al moleculei de apă la anionul reziduului acid și (sau) grupării hidroxil OH - a moleculei de apă la cationul metalic. Sărurile formate din cationi corespunzători bazelor slabe și anionii corespunzători acizilor slabi suferă hidroliză.

A) Stearatul de sodiu - o sare formată din acid stearic (un acid carboxilic monobazic slab din seria alifatică) și hidroxid de sodiu (un alcali - o bază puternică), prin urmare, suferă hidroliză anionică.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO −

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (formarea unui acid carboxilic slab disociat)

Soluția este alcalină (pH > 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

B) Fosfat de amoniu - sare formată din acid fosforic slab și amoniac (bază slabă), prin urmare, suferă hidroliză atât în ​​cation, cât și în anion.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (formarea unui ion hidrofosfat slab disociat)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 H 2 O + H + (formarea amoniacului dizolvat în apă)

Mediul de soluție este aproape de neutru (pH ~ 7).

C) Sulfura de sodiu - o sare formată dintr-un acid hidrosulfuric slab și hidroxid de sodiu (alcali - o bază puternică), prin urmare, suferă hidroliză anioică.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (formarea unui ion hidrosulfură slab disociat)

Soluția este alcalină (pH > 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

D) Sulfat de beriliu - o sare formată din acid sulfuric puternic și hidroxid de beriliu (bază slabă), prin urmare, suferă hidroliză la cation.

BeSO 4 → Fi 2+ ​​+ SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be(OH) + + H + (formarea unui cation Be(OH) + slab disociat)

Mediul de soluție este acid (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Stabiliți o corespondență între metoda de influențare a unui sistem de echilibru

MgO (solid) + CO2 (g) ↔ MgCO3 (solid) + Q

și o schimbare a echilibrului chimic ca urmare a acestui impact

Răspuns: A-1; B-2; AT 2; G-3Explicaţie:

Această reacție este în echilibru chimic, adică într-o stare în care viteza reacției directe este egală cu viteza inversă. Deplasarea echilibrului în direcția dorită se realizează prin modificarea condițiilor de reacție.

Principiul lui Le Chatelier: dacă un sistem de echilibru este influențat din exterior, modificând oricare dintre factorii care determină poziția de echilibru, atunci direcția procesului care slăbește acest efect va crește în sistem.

Factorii care determină poziția de echilibru:

— presiune: o creștere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o scădere a volumului (dimpotrivă, o scădere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o creștere a volumului)

— temperatura: o creștere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție endotermă (dimpotrivă, o scădere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție exotermă)

— concentraţiile de substanţe iniţiale şi produşi de reacţie: o creștere a concentrației substanțelor inițiale și îndepărtarea produselor din sfera de reacție deplasează echilibrul către reacția directă (dimpotrivă, o scădere a concentrației substanțelor inițiale și o creștere a produselor de reacție deplasează echilibrul spre reacția inversă)

— Catalizatorii nu afectează schimbarea echilibrului, ci doar accelerează realizarea acestuia.

Prin urmare,

A) întrucât reacția de obținere a carbonatului de magneziu este exotermă, o scădere a temperaturii va contribui la o deplasare a echilibrului către o reacție directă;

B) dioxidul de carbon este substanța inițială în producerea carbonatului de magneziu, prin urmare, o scădere a concentrației acestuia va duce la o deplasare a echilibrului către substanțele inițiale, deoarece în direcția reacției inverse;

C) oxidul de magneziu și carbonatul de magneziu sunt solide, doar CO 2 este un gaz, deci concentrația acestuia va afecta presiunea din sistem. Odată cu scăderea concentrației de dioxid de carbon, presiunea scade, prin urmare, echilibrul reacției se deplasează către substanțele inițiale (reacție inversă).

D) introducerea unui catalizator nu afectează deplasarea echilibrului.

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivi, cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa.

Răspuns: A-4; B-4; AT 2; G-3

Explicaţie:

A) Sulful este o substanță simplă care poate arde în oxigen pentru a forma dioxid de sulf:

S + O 2 → SO 2

Sulful (precum halogenii) este disproporționat în soluții alcaline, ducând la formarea de sulfuri și sulfiți:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Acidul azotic concentrat oxidează sulful la S +6, reducându-se la dioxid de azot:

S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Oxid porforic (III) - oxid acid Prin urmare, interacționează cu alcalii pentru a forma fosfiți:

P2O3 + 4NaOH → 2Na2HP03 + H2O

În plus, oxidul de fosfor (III) este oxidat de oxigenul atmosferic și acidul azotic:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

C) Oxid de fier (III) - oxid amfoter, deoarece prezintă atât proprietăți acide, cât și bazice (reacționează cu acizii și bazele):

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fuziune)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (dizolvare)

Fe 2 O 3 intră într-o reacție de co-proporționare cu fierul pentru a forma oxid de fier (II):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu (OH) 2 - o bază insolubilă în apă, se dizolvă cu acizi tari, transformându-se în sărurile corespunzătoare:

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH) 2 oxidează aldehidele în acizi carboxilici (similar cu reacția „oglindă de argint”):

HCHO + 4Cu(OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O↓ + 5H 2 O

Stabiliți o corespondență între substanțe și un reactiv cu care se pot distinge unele de altele.

Răspuns: A-3; B-1; LA 3; G-5

Explicaţie:

A) Cele două săruri solubile CaCl 2 și KCl pot fi distinse cu o soluție de carbonat de potasiu. Clorura de calciu intră într-o reacție de schimb cu ea, în urma căreia carbonatul de calciu precipită:

CaCl2 + K2CO3 → CaCO3↓ + 2KCl

B) Soluțiile de sulfit și sulfat de sodiu pot fi distinse printr-un indicator - fenolftaleina.

Sulfitul de sodiu este o sare formată dintr-un acid sulfuros slab instabil și hidroxid de sodiu (un alcalin este o bază puternică), prin urmare, suferă o hidroliză anionică.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (formarea unui ion hidrosulfit cu disociere scăzută)

Mediul soluției este alcalin (pH > 7), culoarea indicatorului de fenolftaleină într-un mediu alcalin este zmeura.

Sulfat de sodiu - o sare formată din acid sulfuric puternic și hidroxid de sodiu (alcali - o bază puternică), nu se hidrolizează. Mediul de soluție este neutru (pH = 7), culoarea indicatorului de fenolftaleină într-un mediu neutru este roz pal.

C) Sărurile de Na2SO4 și ZnSO4 pot fi de asemenea distinse folosind o soluție de carbonat de potasiu. Sulfatul de zinc intră într-o reacție de schimb cu carbonatul de potasiu, în urma căreia carbonatul de zinc precipită:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) Sărurile FeCl 2 și Zn (NO 3) 2 pot fi distinse cu o soluție de nitrat de plumb. Când interacționează cu clorura de fier, se formează o substanță slab solubilă PbCl 2:

FeCl 2 + Pb(NO 3) 2 → PbCl 2 ↓+ Fe(NO 3) 2

Stabiliți o corespondență între substanțele care reacționează și produsele care conțin carbon din interacțiunea lor.

Răspuns: A-3; B-2; LA 4; G-6

Explicaţie:

A) Propyne atașează hidrogenul, în excesul său transformându-se în propan:

CH3-C≡CH + 2H2 → CH3-CH2-CH3

B) Adăugarea apei (hidratarea) alchinelor în prezența sărurilor divalente de mercur, având ca rezultat formarea compușilor carbonilici, este reacția M.G. Kucerov. Hidratarea propinei duce la formarea acetonei:

CH3-C≡CH + H20 → CH3-CO-CH3

C) Oxidarea propinei cu permanganat de potasiu în mediu acid duce la ruperea triplei legături în alchină, având ca rezultat formarea acidului acetic și a dioxidului de carbon:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) Propinida de argint se formează și precipită atunci când propina este trecută printr-o soluție de amoniac de oxid de argint. Această reacție servește la detectarea alchinelor cu o legătură triplă la capătul lanțului.

2CH3 -C≡CH + Ag2O → 2CH3 -C≡CAg↓ + H2O

Potriviți reactanții cu materia organică care este produsul reacției.

Răspuns: A-4; B-6; ÎN 1; G-6

Explicaţie:

A) Când alcoolul etilic este oxidat cu oxid de cupru (II), se formează acetaldehidă, în timp ce oxidul este redus la metal:

B) Când alcoolul este expus la acid sulfuric concentrat la o temperatură de peste 140 0 C, are loc o reacție de deshidratare intramoleculară - eliminarea unei molecule de apă, care duce la formarea etilenei:

C) Alcoolii reacţionează violent cu metalele alcaline şi alcalino-pământoase. metal activînlocuiește hidrogenul din grupa hidroxil a alcoolului:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) Într-o soluție alcoolică de alcali, alcoolii suferă o reacție de eliminare (clivaj). În cazul etanolului, se formează etilena:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (alcool) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției:

În această reacție, acidul cloric este agentul de oxidare deoarece clorul pe care îl conține scade starea de oxidare de la +5 la -1 în HCI. Prin urmare, agentul reducător este oxidul acid de fosfor (III), în care fosforul crește starea de oxidare de la +3 la maximum +5, transformându-se în acid ortofosforic.

Compunem semireacțiile de oxidare și reducere:

Cl +5 + 6e → Cl −1 |2

2P +3 – 4e → 2P +5 |3

Scriem ecuația reacției redox sub forma:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Gazul degajat a fost trecut peste pulbere de zinc încălzită. Solidul rezultat a fost adăugat la soluţia de hidroxid de sodiu. Un exces de dioxid de carbon a fost trecut prin soluția rezultată și s-a observat formarea unui precipitat.
Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

1) Când cuprul este dizolvat în acid azotic concentrat, cuprul este oxidat la Cu +2 și se eliberează un gaz maro:

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Când gazul maro este trecut peste pulberea de zinc încălzită, zincul este oxidat, iar dioxidul de azot este redus la azot molecular (mulți consideră, cu referire la Wikipedia, că azotatul de zinc nu se formează atunci când este încălzit, deoarece este instabil termic. ):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - oxid amfoter, se dizolvă într-o soluție alcalină, transformându-se în tetrahidroxozincat:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2

4) Când un exces de dioxid de carbon este trecut printr-o soluție de tetrahidroxozincat de sodiu, se formează o sare acidă - bicarbonat de sodiu, precipită hidroxid de zinc:

Na 2 + 2CO 2 → Zn(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formule structurale substanțe organice.

1) Cel mai caracteristic alcanilor sunt reacțiile de substituție cu radicali liberi, în timpul cărora un atom de hidrogen este înlocuit cu un atom de halogen. În reacția butanului cu brom, atomul de hidrogen de la atomul de carbon secundar este înlocuit predominant, rezultând formarea de 2-bromobutan. Acest lucru se datorează faptului că un radical cu un electron nepereche la atomul de carbon secundar este mai stabil decât un radical liber cu un electron nepereche la atomul de carbon primar:

2) Când 2-bromobutanul interacționează cu alcalii într-o soluție alcoolică, se formează o legătură dublă ca urmare a eliminării unei molecule de bromură de hidrogen (regula lui Zaitsev: când halogenura de hidrogen este eliminată din haloalcanii secundari și terțiari, un atom de hidrogen este divizat îndepărtat de cel mai puțin atom de carbon hidrogenat):

3) Interacțiunea buten-2 cu apa de brom sau cu o soluție de brom într-un solvent organic duce la o decolorare rapidă a acestor soluții ca urmare a adăugării unei molecule de brom la buten-2 și a formării de 2,3-dibromobutan:

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) Când interacționează cu un derivat dibrom, în care atomii de halogen sunt la atomi de carbon vecini (sau la același atom), o soluție de alcool de alcali, două molecule de halogenură de hidrogen sunt separate (dehidrohalogenare) și se formează o legătură triplă. :

5) În prezența sărurilor divalente de mercur, alchinele adaugă apă (hidratare) pentru a forma compuși carbonilici:

Un amestec de fier și pulberi de zinc reacţionează cu 153 ml de soluţie de acid clorhidric 10% (ρ = 1,05 g/ml). Interacțiunea cu aceeași greutate a amestecului necesită 40 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20% (ρ = 1,10 g/ml). Determinați fracția de masă a fierului din amestec.
În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și dați toate calculele necesare.

Răspuns: 46,28%

La ardere 2,65 g materie organică a primit 4,48 litri de dioxid de carbon (N.O.) și 2,25 g apă.

Se știe că atunci când această substanță este oxidată cu o soluție de acid sulfuric de permanganat de potasiu, se formează un acid monobazic și se eliberează dioxid de carbon.

Pe baza acestor condiții ale misiunii:

1) face calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substante organice;

2) notează formula moleculară a materiei organice originale;

3) alcătuiți o formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) scrieți ecuația reacției pentru oxidarea acestei substanțe cu o soluție de acid sulfuric de permanganat de potasiu.

Răspuns:
1) C x H y ; x=8, y=10
2) C8H10
3) C6H5-CH2-CH3-etilbenzen

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

Nitrură de sodiu cântărind 8,3 g a reacţionat cu acid sulfuric cu o fracţie de masă de 20% şi o masă de 490 g. Apoi la soluţia rezultată s-a adăugat sifon cristalin cu o greutate de 57,2 g. Aflaţi fracţia de masă (%) a acidului din soluţia finală . Notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei, dați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare). Rotunjiți răspunsul la cel mai apropiat număr întreg.

UTILIZARE reală 2017. Sarcina 34.

Substanța ciclică A (nu conține oxigen și substituenți) se oxidează cu o întrerupere a ciclului la substanța B cu o greutate de 20,8 g, ai cărei produse de ardere sunt dioxid de carbon cu un volum de 13,44 l și apă cu o masă de 7,2 g. Pe baza condițiile date ale atribuirii: 1) efectuează calculele necesare stabilirii formulei moleculare a materiei organice B; 2) notează formulele moleculare ale substanțelor organice A și B; 3) compun formulele structurale ale substanțelor organice A și B, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor dintr-o moleculă; 4) scrieți ecuația pentru reacția de oxidare a substanței A cu soluția de sulfat de permanganat de potasiu pentru a forma substanța B. În răspunsul pentru situs, indicați suma tuturor atomilor dintr-o moleculă a substanței organice originale A.

Rezultatul examenului la chimie nu este mai mic decât minimul suma atribuită puncte dă dreptul de a intra în universități în specialitate, unde în listă examenele de admitere Există o materie de chimie.

Universitățile nu au dreptul să stabilească un prag minim pentru chimie sub 36 de puncte. Universitățile de prestigiu tind să își stabilească pragul minim mult mai ridicat. Pentru că, pentru a studia acolo, elevii din anul I trebuie să aibă cunoștințe foarte bune.

Pe site-ul oficial al FIPI sunt publicate în fiecare an versiuni ale examenului unificat de stat în chimie: demonstrație, perioada timpurie. Aceste opțiuni oferă o idee despre structura viitorului examen și nivelul de complexitate al sarcinilor și sunt surse de informații fiabile în pregătirea pentru examen.

Versiunea timpurie a examenului la chimie 2017

Versiunea demonstrativă a examenului unificat de stat în chimie 2017 de la FIPI

Există modificări în opțiunile de UTILIZARE în chimie în 2017 față de KIM-ul din 2016 trecut, așa că este indicat să te antrenezi conform versiunii actuale, și să folosești opțiunile din anii anteriori pentru dezvoltarea diversă a absolvenților.

Materiale și echipamente suplimentare

Următoarele materiale sunt atașate fiecărei versiuni a lucrării de examinare USE în chimie:

− sistem periodic elemente chimice D.I. Mendeleev;

− tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;

− seria electrochimică de tensiuni ale metalelor.

Este permisă utilizarea unui calculator neprogramabil în timpul lucrărilor de examinare. Lista dispozitivelor și materialelor suplimentare, a căror utilizare este permisă pentru examenul de stat unificat, este aprobată prin ordin al Ministerului Educației și Științei din Rusia.

Pentru cei care doresc să-și continue studiile la o universitate, alegerea disciplinelor ar trebui să depindă de lista probelor de admitere în specialitatea aleasă
(direcția antrenamentului).

Lista examenelor de admitere în universități pentru toate specialitățile (domeniile de pregătire) este stabilită prin ordinul Ministerului Educației și Științei din Rusia. Fiecare universitate alege din această listă acele sau alte discipline care sunt indicate în regulile sale de admitere. Trebuie să vă familiarizați cu aceste informații de pe site-urile universităților selectate înainte de a aplica pentru participarea la examenul de stat unificat cu o listă de subiecte selectate.