Obsah prvku v látke. Výpočet hmotnostného podielu chemických prvkov podľa vzorca látky. Zisťovanie hmotnostného zlomku látky v zmesiach a roztokoch

Hmotnostný zlomok prvku ω (E) % je pomer hmotnosti daného prvku m (E) v odobratej molekule látky k molekulovej hmotnosti tejto látky Mr (in-va).

Hmotnostný zlomok prvku sa vyjadruje v zlomkoch jednotky alebo v percentách:

ω (E) \u003d m (E) / Mr (in-va) (1)

ω % (E) \u003d m (E) 100 % / Mr (in-va)

Súčet hmotnostných zlomkov všetkých prvkov látky sa rovná 1 alebo 100 %.

Na výpočet hmotnostného zlomku prvku sa spravidla berie časť látky rovnajúca sa molárnej hmotnosti látky, potom sa hmotnosť daného prvku v tejto časti rovná jeho molárnej hmotnosti vynásobenej počtom atómov daného prvku v molekule.

Takže pre látku A x B y v zlomkoch jednotky:

ω (A) \u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

Z podielu (2) odvodíme výpočtový vzorec na určenie indexov (x, y) v chemickom vzorci látky, ak sú známe hmotnostné zlomky oboch prvkov a molárna hmotnosť látky:

X \u003d ω % (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100 % (3)

Delenie ω% (A) ω% (B), t.j. transformáciou vzorca (2) dostaneme:

ω(A) / ω(B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Výpočtový vzorec (4) možno transformovať takto:

X: Y \u003d ω% (A) / Ar (A) : ω% (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

Výpočtové vzorce (3) a (5) sa používajú na určenie vzorca látky.

Ak je známy počet atómov v molekule látky pre jeden z prvkov a jeho hmotnostný zlomok, možno určiť molárnu hmotnosť látky:

Mr(in-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Príklady riešenia úloh na výpočet hmotnostných zlomkov chemických prvkov v komplexnej látke

Výpočet hmotnostných zlomkov chemické prvky v komplexnej veci

Príklad 1. Určte hmotnostné zlomky chemických prvkov v kyseline sírovej H 2 SO 4 a vyjadrite ich v percentách.

Riešenie

1. Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť kyseliny sírovej:

Mr (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Vypočítame hmotnostné zlomky prvkov.

Na tento účel sa číselná hodnota hmotnosti prvku (berúc do úvahy index) vydelí molárnou hmotnosťou látky:

Ak to vezmeme do úvahy a označíme hmotnostný zlomok prvku písmenom ω, výpočty hmotnostných zlomkov sa vykonajú takto:

w(H) = 2: 98 = 0,0204 alebo 2,04 %;

w(S) = 32: 98 = 0,3265 alebo 32,65 %;

ω(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531 alebo 65,31 %

Príklad 2. Určte hmotnostné zlomky chemických prvkov v oxide hlinitom Al 2 O 3 a vyjadrite ich v percentách.

Riešenie

1. Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť oxidu hlinitého:

Mr (Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Vypočítame hmotnostné zlomky prvkov:

w(Al) = 54: 102 = 0,53 = 53 %

w(O) = 48: 102 = 0,47 = 47 %

Ako vypočítať hmotnostný zlomok látky v kryštalickom hydráte

Hmotnostný zlomok látky je pomer hmotnosti danej látky v sústave k hmotnosti celej sústavy, t.j. ω(X) = m(X) / m,

kde ω(X) - hmotnostný zlomok látky X,

m(X) - hmotnosť látky X,

m - hmotnosť celej sústavy

Hmotnostný zlomok je bezrozmerná veličina. Vyjadruje sa ako zlomok jednotky alebo ako percento.

Príklad 1. Stanovte hmotnostný zlomok vody z kryštalizácie v dihydráte chloridu bárnatého BaCl 2 2H 2 O.

Riešenie

Molárna hmotnosť BaCl 2 2H 2 O je:

M (BaCl2 2H20) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Zo vzorca BaCl 2 2H 2 O vyplýva, že 1 mol dihydrátu chloridu bárnatého obsahuje 2 mol H 2 O. Z toho môžeme určiť hmotnosť vody obsiahnutej v BaCl 2 2H 2 O:

m(H20) = 218 = 36 g.

Hmotnostný zlomok kryštalickej vody nájdeme v dihydráte chloridu bárnatého BaCl 2 2H 2 O.

ω (H20) \u003d m (H20)/m (BaCl2 2H20) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75 %.

Príklad 2. Striebro s hmotnosťou 5,4 g bolo izolované zo vzorky horniny s hmotnosťou 25 g obsahujúcej minerál argentit Ag2S. Stanovte hmotnostný podiel argentitu vo vzorke.

Hmotnostný zlomok - jeden z dôležitých parametrov, ktorý sa aktívne používa na výpočty a to nielen v chémii. Príprava sirupov a nálevov, výpočet aplikácie hnojív na plochu pre konkrétnu plodinu, príprava a podávanie liečiv. Všetky tieto výpočty vyžadujú hmotnostný zlomok. Vzorec na jeho nájdenie bude uvedený nižšie.

V chémii sa počíta:

• pre zložku zmesi, roztok;
• pre integrálnu súčasť zlúčeniny (chemický prvok);
• na nečistoty v čistých látkach.

Roztok je tiež zmes, len homogénna.

Hmotnostný zlomok je pomer hmotnosti zložky (látky) zmesi k jej celej hmotnosti. Vyjadrené v bežných číslach alebo v percentách.

Vzorec na nájdenie je:

? \u003d (m (časti komponentov) m (zmesi, in-va)) / 100 %.

Nájdenie hmotnostného zlomku chemického prvku

Hmotnostný zlomok chemického prvku v látke je relatívne k atómová hmotnosť chemický prvok vynásobený počtom jeho atómov v tejto zlúčenine na molekulovú hmotnosť látky.

Napríklad definovať w kyslík (kyslík) v molekule oxid uhličitý CO2 najprv zistí molekulovú hmotnosť celej zlúčeniny. Je to 44. Molekula obsahuje 2 atómy kyslíka. Prostriedky w kyslík sa vypočíta takto:

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100 %,

w(0) = ((162)/44) x 100 % = 72,73 %.

Podobne v chémii sa definuje napr. w voda v kryštalickom hydráte - komplexná zlúčenina s vodou. V tejto podobe v prírode veľa látok sa nachádza v mineráloch.

Napríklad vzorec pre síran meďnatý je CuSO4 5H2O. Na určenie w vodu v tomto kryštalickom hydráte je potrebné nahradiť v už známom zložení, resp. Pán vody (v čitateli) a celk m kryštalický hydrát (do menovateľa). Pán voda 18 a celkový kryštalický hydrát - 250.

w(H20) = ((185)/250) 100 % = 36 %

Zisťovanie hmotnostného zlomku látky v zmesiach a roztokoch

Hmotnostný zlomok chemickej zlúčeniny v zmesi alebo roztoku je určený rovnakým vzorcom, iba v čitateli bude hmotnosť látky v roztoku (zmesi) a menovateľom bude hmotnosť celého roztoku (zmesi) :

? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100 %.

Treba venovať pozornosťže hmotnostná koncentrácia je pomer hmotnosti látky k hmotnosti celé riešenie a nielen rozpúšťadlo.

Napríklad 10 g kuchynskej soli sa rozpustí v 200 g vody. Musíte nájsť percentuálnu koncentráciu soli vo výslednom roztoku.

Na určenie koncentrácie soli potrebujeme m Riešenie. To je:

m (roztok) \u003d m (soľ) + m (voda) \u003d 10 + 200 \u003d 210 (g).

Nájdite hmotnostný zlomok soli v roztoku:

? = (10 210) / 100 % = 4,76 %

Koncentrácia chloridu sodného v roztoku bude teda 4,76 %.

Ak stav problému nie m a objem roztoku, potom sa musí previesť na hmotnosť. Zvyčajne sa to robí pomocou vzorca na nájdenie hustoty:

kde m je hmotnosť látky (roztoku, zmesi) a V je jej objem.

Táto koncentrácia sa používa najčastejšie. Je to ona, kto sa myslí (ak neexistujú žiadne samostatné označenia), keď píšu o percentách látok v roztokoch a zmesiach.

Pri problémoch sa často udáva koncentrácia nečistôt v látke alebo látka v jej mineráloch. Je potrebné poznamenať, že koncentrácia (hmotnostný zlomok) čistej zlúčeniny sa určí odčítaním frakcie nečistôt od 100 %.

Napríklad, ak sa hovorí, že železo sa získava z minerálu a percento nečistôt je 80%, potom čisté železo v minerále je 100 - 80 = 20%.

Ak je teda napísané, že minerál obsahuje iba 20% železa, potom všetko chemické reakcie a práve týchto 20 % sa bude podieľať na chemickej výrobe.

Napríklad, na reakciu s kyselinou chlorovodíkovou sa odobralo 200 g prírodného minerálu, v ktorom je obsah zinku 5 %. Na určenie hmotnosti odobratého zinku používame rovnaký vzorec:

? \u003d (m (in-va) m (r-ra)) / 100 %,

z ktorých nachádzame neznáme m Riešenie:

m (Zn) = (w 100 %) / m (minerálne)

m (Zn) \u003d (5 100) / 200 \u003d 10 (g)

To znamená, že 200 g minerálu použitého na reakciu obsahuje 5 % zinku.

Úloha. Vzorka medenej rudy s hmotnosťou 150 g obsahuje jednomocný sulfid medi a nečistoty, ktorých hmotnostný podiel je 15 %. Vypočítajte hmotnosť sulfidu meďnatého vo vzorke.

Riešenie úlohy je možné vykonávať dvoma spôsobmi. Prvým je nájsť hmotnosť nečistôt zo známej koncentrácie a odpočítať ju od celkovej koncentrácie m vzorka rudy. Druhým spôsobom je nájsť hmotnostný zlomok čistého sulfidu a použiť ho na výpočet jeho hmotnosti. Vyriešme to oboma spôsobmi.

• I cesta

Najprv nájdeme m nečistoty vo vzorke rudy. Na tento účel používame už známy vzorec:

? = (m (nečistoty) m (vzorka)) / 100 %,

m (nečistota) \u003d (w m (vzorka)) 100 %, (A)

m (nečistota) \u003d (15 150) / 100 % \u003d 22,5 (g).

Teraz, rozdielom, nájdeme množstvo sulfidu vo vzorke:

150 - 22,5 = 127,5 g

• II metóda

Najprv nájdeme w spojenia:

A teraz pomocou toho, pomocou rovnakého vzorca ako v prvej metóde (vzorec A), nájdeme m sulfid meďnatý:

m(Cu2S) = (w m (vzorka)) / 100 % ,

m(Cu2S) = (85 150) / 100 % = 127,5 (g).

odpoveď: hmotnosť jednomocného sulfidu medi vo vzorke je 127,5 g.

Video

Z videa sa dozviete, ako správne vypočítať chemické vzorce a ako nájsť hmotnostný zlomok.

Keď poznáte chemický vzorec, môžete vypočítať hmotnostný zlomok chemických prvkov v látke. prvok v látkach sa označuje gréc. písmeno "omega" - ω E / V a vypočíta sa podľa vzorca:

kde k je počet atómov tohto prvku v molekule.

Aký je hmotnostný podiel vodíka a kyslíka vo vode (H 2 O)?

Riešenie:

Mr (H20) \u003d 2 * Ar (H) + 1 * Ar (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Vypočítajte hmotnostný podiel vodíka vo vode:

3) Vypočítajte hmotnostný podiel kyslíka vo vode. Keďže zloženie vody obsahuje atómy iba dvoch chemických prvkov, hmotnostný podiel kyslíka sa bude rovnať:

Ryža. 1. Formulácia riešenia úlohy 1

Vypočítajte hmotnostný zlomok prvkov v látke H 3 PO 4.

1) Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť látky:

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * Ar (H) + 1 * Ar (P) + 4 * Ar (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Vypočítame hmotnostný zlomok vodíka v látke:

3) Vypočítajte hmotnostný podiel fosforu v látke:

4) Vypočítajte hmotnostný podiel kyslíka v látke:

1. Zbierka úloh a cvičení z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Orzhekovsky a ďalší. "Chémia, 8. ročník" / P.A. Oržekovskij, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Pracovný zošit z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Oržekovskij a ďalší.„Chémia. Stupeň 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P.A. Oržekovskij - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 34-36)

3. Chémia: 8. ročník: učebnica. pre všeobecné inštitúcie / P.A. Oržekovskij, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. Encyklopédia pre deti. Zväzok 17. Chémia / Kapitola. upravil V.A. Volodin, vedúci. vedecký vyd. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Jednotná zbierka digitálnych vzdelávacích zdrojov ().

2. Elektronická verzia časopisu "Chémia a život" ().

4. Video lekcia na tému "Hmotnostný zlomok chemického prvku v látke" ().

Domáca úloha

1. str.78 č. 2 z učebnice "Chémia: 8. ročník" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. s. 34-36 №№ 3.5 z Pracovného zošita z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Oržekovskij a ďalší.„Chémia. Stupeň 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P.A. Oržekovskij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Riešenie Homogénna zmes dvoch alebo viacerých zložiek sa nazýva.

Látky, ktoré sa zmiešajú za vzniku roztoku, sa nazývajú komponentov.

Komponenty riešenia sú rozpustená látka, ktorých môže byť viac, a solventný. Napríklad v prípade roztoku cukru vo vode je cukor rozpustenou látkou a voda je rozpúšťadlom.

Niekedy môže byť koncept rozpúšťadla rovnako aplikovaný na ktorúkoľvek zo zložiek. Týka sa to napríklad roztokov, ktoré sa získajú zmiešaním dvoch alebo viacerých kvapalín, ktoré sú v sebe ideálne rozpustné. Takže najmä v roztoku pozostávajúcom z alkoholu a vody sa alkohol aj voda môžu nazývať rozpúšťadlom. Avšak najčastejšie v súvislosti s roztokmi obsahujúcimi vodu je tradične zvyčajné nazývať vodu rozpúšťadlom a druhú zložku rozpustenou látkou.

Ako kvantitatívna charakteristika zloženia roztoku sa najčastejšie používa takýto koncept ako hmotnostný zlomok látky v roztoku. Hmotnostný zlomok látky je pomer hmotnosti tejto látky k hmotnosti roztoku, v ktorom je obsiahnutá:

Kde ω (in-va) - hmotnostný zlomok látky obsiahnutej v roztoku (g), m(v-va) - hmotnosť látky obsiahnutej v roztoku (g), m (p-ra) - hmotnosť roztoku (g).

Zo vzorca (1) vyplýva, že hmotnostný zlomok môže nadobúdať hodnoty od 0 do 1, to znamená, že ide o zlomok jednotky. V tomto smere možno hmotnostný zlomok vyjadriť aj v percentách (%) a práve v tomto formáte sa vyskytuje takmer vo všetkých problémoch. Hmotnostný podiel vyjadrený v percentách sa vypočíta pomocou vzorca podobného vzorcu (1), len s tým rozdielom, že pomer hmotnosti rozpustenej látky k hmotnosti celého roztoku sa vynásobí 100 %:

Pre roztok pozostávajúci iba z dvoch zložiek možno vypočítať hmotnostný zlomok rozpustenej látky ω(r.v.) a hmotnostný zlomok rozpúšťadla ω(rozpúšťadlo).

Hmotnostný zlomok rozpustenej látky sa tiež nazýva koncentrácia roztoku.

Pre dvojzložkový roztok je jeho hmotnosť súčtom hmotností rozpustenej látky a rozpúšťadla:

Aj v prípade dvojzložkového roztoku je súčet hmotnostných zlomkov rozpustenej látky a rozpúšťadla vždy 100 %:

Je zrejmé, že okrem vyššie napísaných vzorcov treba poznať aj všetky tie vzorce, ktoré sú z nich priamo matematicky odvodené. Napríklad:

Je tiež potrebné pamätať na vzorec, ktorý vyjadruje hmotnosť, objem a hustotu látky:

m = ρ∙V

a tiež musíte vedieť, že hustota vody je 1 g / ml. Z tohto dôvodu sa objem vody v mililitroch číselne rovná hmotnosti vody v gramoch. Napríklad 10 ml vody má hmotnosť 10 g, 200 ml - 200 g atď.

Na úspešné vyriešenie problémov je okrem poznania vyššie uvedených vzorcov mimoriadne dôležité preniesť zručnosti ich aplikácie do automatizácie. To sa dá dosiahnuť len riešením Vysoké číslo rôznorodé úlohy. Úlohy z reality USE skúšky na tému "Výpočty pomocou pojmu" hmotnostný zlomok látky v roztoku "" možno vyriešiť.

Príklady úloh na riešenie

Príklad 1

Vypočítajte hmotnostný zlomok dusičnanu draselného v roztoku získanom zmiešaním 5 g soli a 20 g vody.

Riešenie:

Rozpustenou látkou je v našom prípade dusičnan draselný a rozpúšťadlom je voda. Preto vzorce (2) a (3) možno zapísať takto:

Z podmienky m (KNO 3) \u003d 5 g a m (H 2 O) \u003d 20 g, teda:

Príklad 2

Aká hmotnosť vody sa musí pridať k 20 g glukózy, aby sa získal 10% roztok glukózy.

Riešenie:

Z podmienok problému vyplýva, že rozpustenou látkou je glukóza a rozpúšťadlom je voda. Potom vzorec (4) možno v našom prípade napísať takto:

Z podmienky poznáme hmotnostný zlomok (koncentráciu) glukózy a hmotnosť samotnej glukózy. Označením hmotnosti vody ako x g môžeme na základe vyššie uvedeného vzorca napísať nasledujúcu ekvivalentnú rovnicu:

Vyriešením tejto rovnice zistíme x:

tie. m(H20) \u003d x g \u003d 180 g

Odpoveď: m (H20) \u003d 180 g

Príklad 3

150 g 15 % roztoku chloridu sodného sa zmiešalo so 100 g 20 % roztoku rovnakej soli. Aký je hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku? Zadajte svoju odpoveď na najbližšie celé číslo.

Riešenie:

Na vyriešenie problémov pri príprave riešení je vhodné použiť nasledujúcu tabuľku:

kde m r.v. m r-ra a ω r.v. sú hodnoty hmotnosti rozpustenej látky, hmotnosti roztoku a hmotnostného podielu rozpustenej látky, jednotlivo pre každý z roztokov.

Z podmienky vieme, že:

m (1) roztok = 150 g,

ω (1) r.v. = 15 %,

m (2) roztok = 100 g,

ω (1) r.v. = 20 %,

Vložením všetkých týchto hodnôt do tabuľky dostaneme:

Mali by sme pamätať na nasledujúce vzorce potrebné na výpočty:

ω r.v. = 100 % ∙ m r.v. /m roztoku, m r.v. = m r-ra ∙ ω r.v. / 100 % , m roztok = 100 % ∙ m r.v. /ω r.v.

Začnime vypĺňať tabuľku.

Ak v riadku alebo stĺpci chýba iba jedna hodnota, možno ju započítať. Výnimkou je čiara s ω r.v., keďže sú známe hodnoty v dvoch z jeho buniek, hodnota v tretej sa nedá vypočítať.

V prvom stĺpci chýba hodnota iba v jednej bunke. Môžeme to teda vypočítať:

m (1) r.v. = m (1) r-ra ∙ ω (1) r.v. /100 % = 150 g ∙ 15 %/100 % = 22,5 g

Podobne poznáme hodnoty v dvoch bunkách druhého stĺpca, čo znamená:

m (2) r.v. = m (2) r-ra ∙ ω (2) r.v. /100 % = 100 g ∙ 20 %/100 % = 20 g

Vypočítané hodnoty zadáme do tabuľky:

Teraz máme dve hodnoty v prvom riadku a dve hodnoty v druhom riadku. Takže môžeme vypočítať chýbajúce hodnoty (m (3) r.v. a m (3) r-ra):

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 22,5 g + 20 g = 42,5 g

m (3) roztok = m (1) roztok + m (2) roztok = 150 g + 100 g = 250 g.

Zadáme vypočítané hodnoty do tabuľky, dostaneme:

Teraz sme sa priblížili k výpočtu požadovanej hodnoty ω (3) r.v. . V stĺpci, kde sa nachádza, je známy obsah ďalších dvoch buniek, takže ho môžeme vypočítať:

ω (3)r.v. = 100 % ∙ m (3) r.v. / m (3) roztoku = 100 % ∙ 42,5 g / 250 g = 17 %

Príklad 4

K 200 g 15 % roztoku chloridu sodného sa pridalo 50 ml vody. Aký je hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku. Uveďte svoju odpoveď na stotiny _______%

Riešenie:

V prvom rade by ste mali venovať pozornosť tomu, že namiesto hmoty pridanej vody dostaneme jej objem. Vypočítame jeho hmotnosť s vedomím, že hustota vody je 1 g / ml:

m ext. (H20) = V ext. (H20) ∙ ρ (H2O) = 50 ml ∙ 1 g/ml = 50 g

Ak vodu považujeme za 0% roztok chloridu sodného s obsahom 0 g chloridu sodného, ​​problém možno vyriešiť pomocou rovnakej tabuľky ako v príklade vyššie. Nakreslíme takú tabuľku a vložíme do nej hodnoty, ktoré poznáme:

V prvom stĺpci sú známe dve hodnoty, takže môžeme vypočítať tretiu:

m (1) r.v. = m (1)r-ra ∙ ω (1)r.v. /100 % = 200 g ∙ 15 %/100 % = 30 g,

V druhom riadku sú známe aj dve hodnoty, takže môžeme vypočítať tretiu:

m (3) roztok = m (1) roztok + m (2) roztok = 200 g + 50 g = 250 g,

Zadajte vypočítané hodnoty do príslušných buniek:

Teraz sú známe dve hodnoty v prvom riadku, čo znamená, že môžeme vypočítať hodnotu m (3) r.v. v tretej bunke:

m (3) r.v. = m (1) r.v. + m (2)r.v. = 30 g + 0 g = 30 g

ω (3)r.v. = 30/250 ∙ 100 % = 12 %.

>>

Hmotnostný podiel prvku v komplexnej látke

Pomôže vám odsek:

> zistiť, aký je hmotnostný zlomok prvku v zlúčenine a určiť jeho hodnotu;
> vypočítajte hmotnosť prvku v určitej hmotnosti zlúčeniny na základe hmotnostného zlomku prvku;
> správne formulovať riešenie chemických úloh.

Každý ťažký látka(chemická zlúčenina) je tvorená viacerými prvkami. Pre jej efektívne využitie je potrebné poznať obsah prvkov v zlúčenine. Napríklad najlepšie dusíkaté hnojivo je to, ktoré obsahuje najväčší počet Dusík (tento prvok je potrebný pre rastliny). Podobne sa posudzuje kvalita kovovej rudy, pričom sa určuje jej množstvo “ bohatý» na kovovom prvku.

Obsah element v zlúčenine charakterizujte jej hmotnostný zlomok. Táto hodnota je označená latinským písmenom w („double-ve“).

Zo známych hmotností zlúčeniny a prvku odvodíme vzorec na výpočet hmotnostného zlomku prvku v zlúčenine. Hmotnostný zlomok prvku označujeme písmenom x. Berúc do úvahy, že hmotnosť zlúčeniny je celok a hmotnosť prvku je súčasťou celku, tvoríme pomer:

Všimnite si, že hmotnosti prvku a zlúčeniny sa musia brať v rovnakých jednotkách merania (napríklad v gramoch).

Toto je zaujímavé

V dvoch zlúčeninách síry - SO 2 a MoS 3 - sú hmotnostné podiely prvkov rovnaké a každý predstavuje 0,5 (alebo 50 %).

Hmotnostný zlomok nemá rozmer. Často sa vyjadruje v percentách. V tomto prípade vzorec má túto formu:

Je zrejmé, že súčet hmotnostných zlomkov všetkých prvkov v zlúčenine je 1 (alebo 100 %).

Uveďme niekoľko príkladov riešenia výpočtových problémov. Týmto spôsobom sa zostavuje podmienka problému a jeho riešenie. List zošita alebo tabule je rozdelený zvislou čiarou na dve nerovnaké časti. V ľavej menšej časti je skrátený stav problému, nakreslená vodorovná čiara a pod ňou označujú, čo treba nájsť alebo vypočítať. Na pravej strane sú napísané matematické vzorce, vysvetlenie, výpočty a odpoveď.

80 g zlúčeniny obsahuje 32 g oxygena. Vypočítajte hmotnostný podiel kyslíka v zlúčenine.

Hmotnostný podiel prvku v zlúčenine sa tiež vypočíta pomocou chemického vzorca zlúčeniny. Keďže hmotnosti atómov a molekuly sú potom úmerné relatívnym atómovým a molekulovým hmotnostiam

kde N(E) je počet atómov prvku vo vzorci zlúčeniny.

Zo známeho hmotnostného zlomku prvku je možné vypočítať hmotnosť prvku obsiahnutého v určitej hmotnosti zlúčeniny. Z matematického vzorca pre hmotnostný zlomok prvku vyplýva:

m(E) = w(E) m(zlúčeniny).

Akú hmotnosť dusíka obsahuje dusičnan amónny (dusíkaté hnojivo) s hmotnosťou 1 kg, ak hmotnostný zlomok tohto prvku v zlúčenine je 0,35?

Pojem "hmotnostný podiel" sa používa na charakterizáciu kvantitatívneho zloženia zmesí látok. Zodpovedajúci matematický vzorec vyzerá takto:

závery

Hmotnostný zlomok prvku v zlúčenine je pomer hmotnosti prvku k zodpovedajúcej hmotnosti zlúčeniny.

Hmotnostný podiel prvku v zlúčenine sa vypočíta zo známych hmotností prvku a zlúčeniny alebo z jej chemického vzorca.

?
92. Ako vypočítať hmotnostný zlomok prvku v zlúčenine, ak: a) je známa hmotnosť prvku a zodpovedajúca hmotnosť zlúčeniny; b) chemický vzorec zlúčeniny?

93. 20 g látky obsahuje 16 g brómu. Nájdite hmotnostný zlomok tohto prvku v látke a vyjadrite ho obyčajný zlomok, desiatkový a v percentách.

94. Vypočítajte (najlepšie ústne) hmotnostné zlomky prvkov v zlúčeninách so vzorcami: SO 2, LiH, CrO 3.

95. Porovnaním vzorcov látok, ako aj hodnôt relatívnych atómových hmotností určte, v ktorej z látok každého páru je hmotnostný zlomok prvého prvku vo vzorci väčší:

a) N20, NO; b) CO, C02; c) B203, B2S3.

96. Vykonajte potrebné výpočty pre kyselinu octovú CH 3 COOH a glycerol C 3 H 5 (OH) 3 a vyplňte tabuľku:

97. Hmotnostný podiel dusíka v určitej zlúčenine je 28 %. Aká hmotnosť zlúčeniny obsahuje 56 g dusíka?

98. Hmotnostný zlomok vápnika v kombinácii s vodíkom je 0,952. Určte hmotnosť vodíka obsiahnutého v 20 g zlúčeniny.

99. Zmiešané 100 g cementu a 150 g piesku. Aký je hmotnostný podiel cementu v pripravenej zmesi?

Popel P. P., Kriklya L. S., Chémia: Pdruch. pre 7 buniek. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Výstavisko "Akadémia", 2008. - 136 s.: il.