Formula cu sulfură de zinc. Încărcătură pentru producerea unui electroluminofor monocomponent de culoare luminiscență variabilă pe bază de sulfură de zinc. Sulfură de zinc: proprietăți fizice și chimice

Sulfura de zinc Sulfura de zinc Un semiconductor (formula chimică ZnS) care are unul dintre cele mai mari intervale de bandă dintre semiconductori utilizați în practică. Materialul poate fi folosit pentru a produce un emițător de lumină albastră... Dicționar explicativ englez-rus despre nanotehnologie. - M.

sulfură de zinc- sulfura de zinc... Dicționar de sinonime chimice I

SUBGRUPA IIB. FAMILIA ZINCULUI ZINCUL, CADMIULUL, MERCURUL Poziția elementelor familiei zincului ca membri ai seriei metalelor de tranziție a fost discutată anterior (vezi secțiunea Subgrupul IB și Elementele de tranziție). Deși electronul de valență, care îi deosebește de elemente... ... Enciclopedia lui Collier

Sulfură de zinc, sulfură de zinc, sare de zinc ZnS a acidului hidrosulfurat. Cuprins 1 Proprietăți 2 Distribuție în natură 3 Producție 4 ... Wikipedia

Sulfura de cadmiu ... Wikipedia

General Denumire sistematică Sulfura de wolfram(IV) Denumiri tradiționale sulfură de wolfram Formula chimică WS2 Proprietăți fizice Co... Wikipedia

Generale Denumire sistematică Sulfura de wolfram(VI) Denumiri tradiționale Sulfura de wolfram Formula chimică WS3 Proprietăți fizice Co... Wikipedia

- (sulfură de zinc) ZnS, cristale incolore. Aproape insolubil în apă. Mineralele naturale sunt sfalerita și wurtzitul. Parte din litopon (pigment alb). Material semiconductor, fosfor... Dicţionar enciclopedic mare

ZnS, cristale incolore. Aproape insolubil în apă. Mineralele naturale sunt sfalerita și wurtzitul. Parte din litopon (pigment alb). Material semiconductor, fosfor. * * * SULFURĂ DE ZINC SULFURĂ DE ZINC (sulfură de zinc), ZnS, incolor... ... Dicţionar enciclopedic

sulfură de zinc- cinko sulfidas statusas T sritis chemija formulė ZnS atitikmenys: engl. sulfura de zinc rus. sulfură de zinc; sulfura de zinc... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Cărți

Materiale utilizate în dispozitivele semiconductoare. Cartea conține informații detaliate despre principalele tipuri de materiale semiconductoare - cele care au fost utilizate de mult timp în tehnologie (germaniu, siliciu, seleniu) și altele noi (antimonide de indiu, cadmiu și zinc,...

sulfură de zinc, sulfuros zinc, - binar compus anorganic zincȘi sulf. Zinc sare acid sulfurat de hidrogen.

Distribuția în natură

În natură, ZnS apare sub formă minerale sfaleritaα-ZnS ( amestec de zinc) - principala materie primă pentru producerea zincului și wurtzitβ-ZnS, un mineral rar cu aceeași compoziție chimică, dar de tip diferit față de sfalerita rețea cristalină.

Unele proprietăți

Sulfura de zinc este cristale incolore care devin galbene atunci când sunt încălzite peste 150 °C. La conditii normaleα-modificarea este stabilă. Nu se topește la presiunea atmosferică, dar sublimată. Sub presiune 15 MPa (150 ATM) se topește la 1850 °C. În plus față de două forme cristaline principale, sulfura de zinc poate cristaliza într-un număr de politipic forme

În aer umed, sulfura de zinc se oxidează la sulfat; când este încălzită în aer se formează ZnOȘi SO 2.

Chitanță

Sulfura de zinc poate fi obținută prin trecerea hidrogenului sulfurat gazos prin soluții apoase de săruri de zinc, de exemplu, clorură, prin reacția de schimb a unei sări de zinc solubile în apă cu o sulfură solubilă în apă, de exemplu, a metalelor alcaline, prin sinteză directă. din elemente - prin topirea pulberilor de zinc și sulf.

Sulfura de zinc poate fi obținută prin expunerea unui amestec de pulberi de zinc și sulf la unde de șoc.

Aplicație

Fosfori

Înregistrarea particulelor elementare

Scrieți o recenzie despre articolul „Sulfură de zinc”

Note

Literatură

Bovina L.A. și colab.Fizica compușilor AIIBVI / ed. A. N. Georgobiani, M. K. Sheinkman. - M.: Știință, cap. ed. fizica si matematica lit., 1986. - 319, p. : Fig., tabel. - 2600 de exemplare.

Extras care caracterizează sulfura de zinc

Contele Ilya Andreich a demisionat de la conducere pentru că această funcție era asociată cu cheltuieli prea mari. Dar lucrurile nu s-au îmbunătățit pentru el. Adesea, Natasha și Nikolai au văzut negocieri secrete și agitate între părinții lor și au auzit discuții despre vânzarea unei case ancestrale Rostov bogate și a unei case lângă Moscova. Fără un lider nu era nevoie să avem o primire atât de mare, iar viața lui Otradnensky se desfășura mai liniștit decât în anii precedenți; dar casa uriașă și anexele erau încă pline de lume și mai mulți oameni încă stăteau la masă. Toți aceștia erau oameni care se instalaseră în casă, aproape membri ai familiei, sau cei care, se pare, trebuiau să locuiască în casa contelui. Aceștia erau Dimmler - un muzician cu soția sa, Yogel - un profesor de dans cu familia sa, bătrâna Belova, care locuia în casă, și mulți alții: profesorii lui Petya, fosta guvernantă a domnișoarelor și pur și simplu oameni care erau mai buni sau mai buni. mai profitabil să trăieşti cu contele decât acasă. Nu a fost o vizită atât de mare ca înainte, dar cursul vieții a fost același, fără de care contele și contesa nu și-ar putea imagina viața. A fost aceeași vânătoare, chiar sporită de Nikolai, aceiași 50 de cai și 15 coșori în grajd, aceleași cadouri scumpe în ziua onomastică și mese ceremoniale pentru întreg districtul; aceleași conte whists și bostoni, pentru care el, aruncând cărți tuturor, se lăsa bătut cu sute în fiecare zi de vecinii săi, care priveau dreptul de a forma jocul contelui Ilya Andreich drept cel mai profitabil închiriere.
Contele, parcă într-o capcană uriașă, se plimba prin treburile sale, încercând să nu creadă că era încurcat și cu fiecare pas din ce în ce mai încurcat și simțindu-se incapabil nici să rupă mrejele care îl încurcau, nici să înceapă cu grijă, răbdător descurcă-le. Contesa a simțit cu o inimă iubitoare că copiii ei dau faliment, că contele nu este de vină, că nu poate fi diferit de ceea ce era, că el însuși suferă (deși a ascuns) de conștiința proprie. și ruina copiilor lui, iar ea căuta mijloace pentru a ajuta cauza. Din punctul ei de vedere feminin, a existat un singur remediu - căsătoria lui Nikolai cu o mireasă bogată. Simțea că aceasta era ultima speranță și că, dacă Nikolai refuza potrivirea pe care i-o găsise, va trebui să-și ia rămas bun pentru totdeauna oportunității de a îmbunătăți lucrurile. Această petrecere a fost Julie Karagina, fiica unei mame și unui tată frumos, virtuos, cunoscut de Rostovi din copilărie, și acum o mireasă bogată cu ocazia morții ultimului dintre frații ei.
Contesa i-a scris direct lui Karagina la Moscova, propunând fiului ei în căsătorie, și a primit un răspuns favorabil din partea ei. Karagina a răspuns că ea, la rândul ei, a fost de acord că totul va depinde de înclinația fiicei ei. Karagina l-a invitat pe Nikolai să vină la Moscova.
De mai multe ori, cu lacrimi în ochi, contesa i-a spus fiului ei că, acum, că ambele fiice au fost stabilite, singura ei dorință era să-l vadă căsătorit. Ea a spus că s-ar fi culcat liniștită dacă așa ar fi fost. Apoi a spus că are o fată frumoasă în minte și i-a cerut părerea despre căsătorie.
În alte conversații, ea a lăudat-o pe Julie și l-a sfătuit pe Nikolai să meargă la Moscova de sărbători pentru a se distra. Nikolai a ghicit încotro se îndreptau conversațiile mamei sale și, într-una dintre aceste conversații, a chemat-o la o sinceritate deplină. Ea i-a spus că toată speranța de a îmbunătăți lucrurile se bazează acum pe căsătoria lui cu Karagina.
- Ei bine, dacă aș iubi o fată fără avere, chiar ai cere, mamă, să-mi sacrific sentimentele și onoarea pentru avere? – a întrebat-o pe mama sa, neînțelegând cruzimea întrebării sale și vrând doar să-și arate noblețea.
„Nu, nu m-ai înțeles”, a spus mama, neștiind cum să se justifice. — Nu m-ai înțeles, Nikolinka. „Îți doresc fericirea”, a adăugat ea și a simțit că spunea o minciună, că era confuză. - Ea a plans.

Hexacianoferratul de potasiu (III) K 3 formează cu Zn un precipitat galben-maroniu Zn 3 2, solubil în HC1 şi NH 4 OH.

Efectuarea experimentului:

Turnați 3-4 picături de soluție de sare de zinc într-o eprubetă și adăugați acolo 2-3 picături de soluție K3. Observați culoarea precipitatului format și testați relația acestuia cu acțiunea acizilor și a soluției de amoniac.

EXPERIMENTUL 8. Prepararea sulfurilor de zinc, cadmiu și mercur.

Sulfura de zinc ZnS este una dintre puținele sulfuri care este albă. Sulfură de mercur HgS - apare în mod natural. Când este încălzită fără acces la aer, sulfura de mercur neagră se transformă într-o substanță cristalină roșie - cinabru.

Efectuarea experimentului:

Turnați 3-4 picături de soluții de săruri de zinc, cadmiu și mercur în trei eprubete și adăugați acolo 2-3 picături de sulfură de amoniu. Observați culorile sedimentelor formate.

Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.

EXPERIMENTUL 9. Amalgamarea metalelor cu mercurul.

Efectuarea experimentului:

Un fir de cupru sau o monedă este scufundată într-o soluție de sare de mercur (II) pentru o perioadă scurtă de timp. Pe obiect apare o acoperire gri, care atunci când este frecat cu o cârpă devine argintie (amalgam de cupru).

Cu + Hg 2+ = Cu 2+ + Hg¯

TEMA: „ELEMENTE GRUPA VI B (SUBGRUP CHROME)”

Subgrupa cromului este formată din metalele VI B din grupa PSE D.I. Mendeleev crom, molibden, wolfram. Stratul electronic exterior al atomilor elementelor subgrupului de crom conține unul sau doi electroni, ceea ce determină natura metalică a acestor elemente și diferența lor față de elementele subgrupului principal. În același timp, starea lor maximă de oxidare este +6, deoarece, pe lângă electronii exteriori, electronii din penultimul strat d participă la formarea legăturilor chimice. Cromul și analogii săi nu formează compuși cu hidrogenul. Cei mai tipici derivați pentru ei sunt derivații cu cea mai înaltă stare de oxidare, care sunt în multe privințe similare cu compușii de sulf corespunzători.

PARTEA EXPERIMENTALĂ

EXPERIMENTUL 10. Prepararea și proprietățile hidroxidului de crom (III).

Alcaliile caustice NaOH și KOH dau cu Cr 3+ un precipitat de Cr(OH) 3 de culoare gri-violet sau gri-verde, care are proprietăți amfotere. Cromiții NaCrO 2 și KCrO 2 formați prin acțiunea alcalinelor asupra Cr(OH) 3 sunt de culoare verde strălucitor. Spre deosebire de aluminați, ei se descompun ireversibil la fierbere (hidroliză) cu formarea de Cr(OH)3:

NaCrO2 + 2H2Og Cr(OH)3$ + NaOH

Efectuarea experimentului:

Se obține hidroxid de crom (III) în două eprubete prin reacția sării de crom (III) (3-4 picături de Cr 2 (SO 4) 3 cu 1-2 picături de soluție alcalină 2 N). Testați raportul dintre hidroxid de crom și acid și excesul de alcali adăugând prin picurare o soluție 2 N de acid clorhidric sau sulfuric într-o eprubetă și o soluție 2 N de KOH în cealaltă până când precipitatul se dizolvă, apoi fierbeți soluția.

Înregistrarea datelor despre experiență:

Scrieți ecuațiile reacției:

A) Prepararea hidroxidului de crom (III).

B) Interacțiunile hidroxidului de crom cu acidul și cu alcalii, ținând cont că în al doilea caz se obține un anion complex 3–. Cum se numește sare K3?

B) Hidroliza cromitelor.

EXPERIMENTUL 11. Interacțiunea Cr 3+ cu fosfat acid de sodiu.

Fosfatul acid de sodiu Na2HP04 dă un precipitat verzui CrP04 cu Cr3+. Precipitatul este solubil în acizi minerali și alcalii.

Executarea reactiei:

La 3-5 picături de soluție de Cr2(SO4)3 se adaugă 3-5 picături de soluție de Na2HP04. Testați raportul dintre precipitat și acid și alcali.

Zincul și-a primit numele de la mâna ușoară a lui Paracelsus, care a numit acest metal „zincum” („zinken”). Tradus din germană, aceasta înseamnă „dinte” - aceasta este exact forma cristalitelor de zinc metalic.

Zincul nu se găsește în natură în forma sa pură, dar se găsește în scoarța terestră, în apă și chiar în aproape orice organism viu. Extracția sa se realizează cel mai adesea din minerale: zincit, willemit, calamină, smithsonit și sfalerit. Acesta din urmă este cel mai comun, iar partea sa principală este sulfura de ZnS. Sphalerit tradus din greacă înseamnă snag. A primit acest nume din cauza dificultății de identificare a mineralului.

Znul poate fi găsit în apele termale, unde migrează constant, precipitând sub forma aceleiași sulfuri. Hidrogenul sulfurat acționează ca principalul precipitant al zincului. Ca element biogen, zincul este implicat activ în viața multor organisme, iar unele dintre ele concentrează acest element (anumite tipuri de violete).

Cele mai mari zăcăminte de minerale care conțin Zn sunt situate în Bolivia și Australia. Principalele zăcăminte de zinc din Rusia sunt situate în regiunile Siberia de Est și Ural. Rezervele totale anticipate ale țării sunt de 22,7 milioane de tone.

Zinc: producție

Principala materie primă pentru exploatarea zincului este minereul polimetalic care conține sulfură de Zn în cantitate de 1-4%. Ulterior, această materie primă este îmbogățită prin flotație selectivă, ceea ce face posibilă obținerea concentratului de zinc (până la 50-60% Zn). Se introduce într-un cuptor, transformând sulfura în oxid de ZnO. Apoi se folosește de obicei metoda de distilare (pirometalurgică) pentru obținerea Znului pur: concentratul este ard și sinterizat până la o stare de granularitate și permeabilitate la gaze, după care se reduce cu cocs sau cărbune la o temperatură de 1200-1300°C. O formulă simplă arată cum să obțineți zinc din oxidul de zinc:

ZnO+С=Zn+CO

Această metodă vă permite să obțineți 98,7% puritate a metalului. Dacă este necesară o puritate de 99,995%, se utilizează o purificare mai complexă tehnologic a concentratului prin rectificare.

Proprietățile fizice și chimice ale zincului

Elementul Zn, cu o masă atomică (molară) de 65,37 g/mol, ocupă în tabelul periodic celula numărul 30. Zincul pur este un metal alb-albastru cu un luciu metalic caracteristic. Principalele sale caracteristici:

densitate – 7,13 g/cm 3
punctul de topire – 419,5 o C (692,5 K)
punctul de fierbere – 913 o C (1186 K)
capacitatea termică specifică a zincului – 380 J/kg
conductivitate electrică specifică – 16,5*10 -6 cm/m
rezistivitate electrică – 59,2*10 -9 ohm/m (la 293 K)

Contactul zincului cu aerul duce la formarea unei pelicule de oxid și la deteriorarea suprafeței metalice. Elementul Zn formează cu ușurință oxizi, sulfuri, cloruri și fosfuri:

2Zn+O2 =2ZnO

Zn+S=ZnS

Zn+Сl2 =ZnСl2

3Zn+2P=Zn3P2

Zincul interacționează cu apa, hidrogenul sulfurat și este foarte solubil în acizi și alcalii:

Zn+H2O=ZnO+H2

Zn+H2S=ZnS+H2

Zn+H2S04 =ZnS04+H2

4Zn+10НNO 3 =4Zn(NO 3)2+NН 4 NO3+3 Н 2 О

Zn+2KOH+2H2O=K2+H2

De asemenea, zincul interacționează cu o soluție de CuSO4, înlocuind cuprul, deoarece este mai puțin activ decât Zn și, prin urmare, este primul care este îndepărtat din soluția de sare.

Zincul poate fi găsit nu numai sub formă solidă sau praf, ci și sub formă de gaz. În special, vaporii de zinc apar în timpul operațiunilor de sudare. În această formă, Zn este o otravă care provoacă febra zincului (metal).

Sulfură de zinc: proprietăți fizice și chimice

Proprietățile ZnS sunt prezentate în tabel: