Сернистый цинк формула. Шихта для получения однокомпонентного электролюминофора переменного цвета свечения на основе сульфида цинка. Сульфид цинка: физические и химические свойства
Zinc Sulfide Сульфид цинка Полупроводник (химическая формула ZnS), у которого ширина запрещенной зоны одна из самых больших среди полупроводников, используемых на практике. Материал может использоваться для получения излучателя синего света … Толковый англо-русский словарь по нанотехнологии. - М.
сульфид цинка - сернистый цинк … Cловарь химических синонимов I
ПОДГРУППА IIB. СЕМЕЙСТВО ЦИНКА ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ Положение элементов семейства цинка как членов рядов переходных металлов, рассмотрено ранее (см. разд. Подгруппа IB и Переходные элементы). Хотя валентный электрон, отличающий их от элементов… … Энциклопедия Кольера
Сульфид цинка, сернистый цинк, ZnS цинковая соль сероводородной кислоты. Содержание 1 Свойства 2 Распространение в природе 3 Получение 4 … Википедия
Сульфид кадмия … Википедия
Общие Систематическое наименование Сульфид вольфрама(IV) Традиционные названия сернистый вольфрам Химическая формула WS2 Физические свойства Со … Википедия
Общие Систематическое наименование Сульфид вольфрама(VI) Традиционные названия Сернистый вольфрам Химическая формула WS3 Физические свойства Со … Википедия
- (сернистый цинк) ZnS, бесцветные кристаллы. В воде почти нерастворим. В природе минералы сфалерит и вюрцит. Входит в состав литопона (белый пигмент). Полупроводниковый материал, люминофор … Большой Энциклопедический словарь
ZnS, бесцветные кристаллы. В воде почти нерастворим. В природе минералы сфалерит и вюрцит. Входит в состав литопона (белый пигмент). Полупроводниковый материал, люминофор. * * * ЦИНКА СУЛЬФИД ЦИНКА СУЛЬФИД (сернистый цинк), ZnS, бесцветные… … Энциклопедический словарь
цинка сульфид - cinko sulfidas statusas T sritis chemija formulė ZnS atitikmenys: angl. zinc sulfide rus. цинк сернистый; цинка сульфид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Книги
- Материалы, используемые в полупроводниковых приборах , . Книга содержит подробные сведения об основных типах полупроводниковых материалов - уже давно используемых в технике (германий, кремний, селен) и новых (антимониды индия, кадмия и цинка,…
Сульфи́д ци́нка , сернистый цинк , - бинарное неорганическое соединение цинка и серы . Цинковая соль сероводородной кислоты .
Распространение в природе
В природе ZnS встречается в виде минералов сфалерита α-ZnS (цинковая обманка) - основного сырья для получения цинка и вюрцита β-ZnS, - редкого минерала с таким же химическим составом, но отличающегося от сфалерита типом кристаллической решётки .
Некоторые свойства
Сульфид цинка - бесцветные кристаллы, желтеющие при нагревании свыше 150 °C. При нормальных условиях устойчива α-модификация. При атмосферном давлении не плавится, а сублимируется . Под давлением 15 МПа (150 атм) плавится при 1850 °C. Помимо двух основных кристаллических форм, сульфид цинка может кристаллизоваться в ряде политипных форм.
Во влажном воздухе сульфид цинка окисляется до сульфата ; при нагревании на воздухе образуется ZnO и SO 2 .
Получение
Сульфид цинка может быть получен пропусканием газообразного сероводорода через водные растворы солей цинка, например, хлорида, обменной реакцией водорастворимой соли цинка с водорастворимым сульфидом, например, щелочных металлов, прямым синтезом из элементов - сплавлением порошков цинка и серы.
Сульфид цинка может быть получен при воздействии ударных волн на смесь порошков цинка и серы.
Применение
Люминофоры
Регистрация элементарных частиц
Напишите отзыв о статье "Сульфид цинка"
Примечания
Литература
- Бовина Л. А. и др. Физика соединений AIIBVI / под ред. А. Н. Георгобиани, М. К. Шейнкмана. - М. : Наука, Гл. ред. физ.-мат. лит., 1986. - 319, с. : рис., табл. - 2600 экз.
Отрывок, характеризующий Сульфид цинка
Граф Илья Андреич вышел из предводителей, потому что эта должность была сопряжена с слишком большими расходами. Но дела его всё не поправлялись. Часто Наташа и Николай видели тайные, беспокойные переговоры родителей и слышали толки о продаже богатого, родового Ростовского дома и подмосковной. Без предводительства не нужно было иметь такого большого приема, и отрадненская жизнь велась тише, чем в прежние годы; но огромный дом и флигеля всё таки были полны народом, за стол всё так же садилось больше человек. Всё это были свои, обжившиеся в доме люди, почти члены семейства или такие, которые, казалось, необходимо должны были жить в доме графа. Таковы были Диммлер – музыкант с женой, Иогель – танцовальный учитель с семейством, старушка барышня Белова, жившая в доме, и еще многие другие: учителя Пети, бывшая гувернантка барышень и просто люди, которым лучше или выгоднее было жить у графа, чем дома. Не было такого большого приезда как прежде, но ход жизни велся тот же, без которого не могли граф с графиней представить себе жизни. Та же была, еще увеличенная Николаем, охота, те же 50 лошадей и 15 кучеров на конюшне, те же дорогие подарки в именины, и торжественные на весь уезд обеды; те же графские висты и бостоны, за которыми он, распуская всем на вид карты, давал себя каждый день на сотни обыгрывать соседям, смотревшим на право составлять партию графа Ильи Андреича, как на самую выгодную аренду.Граф, как в огромных тенетах, ходил в своих делах, стараясь не верить тому, что он запутался и с каждым шагом всё более и более запутываясь и чувствуя себя не в силах ни разорвать сети, опутавшие его, ни осторожно, терпеливо приняться распутывать их. Графиня любящим сердцем чувствовала, что дети ее разоряются, что граф не виноват, что он не может быть не таким, каким он есть, что он сам страдает (хотя и скрывает это) от сознания своего и детского разорения, и искала средств помочь делу. С ее женской точки зрения представлялось только одно средство – женитьба Николая на богатой невесте. Она чувствовала, что это была последняя надежда, и что если Николай откажется от партии, которую она нашла ему, надо будет навсегда проститься с возможностью поправить дела. Партия эта была Жюли Карагина, дочь прекрасных, добродетельных матери и отца, с детства известная Ростовым, и теперь богатая невеста по случаю смерти последнего из ее братьев.
Графиня писала прямо к Карагиной в Москву, предлагая ей брак ее дочери с своим сыном и получила от нее благоприятный ответ. Карагина отвечала, что она с своей стороны согласна, что всё будет зависеть от склонности ее дочери. Карагина приглашала Николая приехать в Москву.
Несколько раз, со слезами на глазах, графиня говорила сыну, что теперь, когда обе дочери ее пристроены – ее единственное желание состоит в том, чтобы видеть его женатым. Она говорила, что легла бы в гроб спокойной, ежели бы это было. Потом говорила, что у нее есть прекрасная девушка на примете и выпытывала его мнение о женитьбе.
В других разговорах она хвалила Жюли и советовала Николаю съездить в Москву на праздники повеселиться. Николай догадывался к чему клонились разговоры его матери, и в один из таких разговоров вызвал ее на полную откровенность. Она высказала ему, что вся надежда поправления дел основана теперь на его женитьбе на Карагиной.
– Что ж, если бы я любил девушку без состояния, неужели вы потребовали бы, maman, чтобы я пожертвовал чувством и честью для состояния? – спросил он у матери, не понимая жестокости своего вопроса и желая только выказать свое благородство.
– Нет, ты меня не понял, – сказала мать, не зная, как оправдаться. – Ты меня не понял, Николинька. Я желаю твоего счастья, – прибавила она и почувствовала, что она говорит неправду, что она запуталась. – Она заплакала.
Гексацианоферрат (III) калия K 3 образует с Zn коричневато-желтый осадок Zn 3 2 , растворимый в НС1 и NH 4 OH.
Выполнение опыта:
В пробирку налить 3-4 капли раствора соли цинка и туда же добавить 2-3 капли раствора К 3 . Отметить цвет образовавшегося осадка и испытать его отношение к действию кислот и раствора аммиака.
ОПЫТ 8. Получение сульфидов цинка, кадмия, ртути.
Сульфид цинка ZnS - один из немногих сульфидов, имеющих белый цвет. Сульфид ртути HgS - встречается в природе. При нагревании без доступа воздуха черный сульфид ртути превращается в красное кристаллическое вещество - киноварь.
Выполнение опыта:
В три пробирки налить по 3-4 капли растворов солей цинка, кадмия и ртути, туда же добавить по 2-3 капли сульфида аммония. Отметить цвета образовавшихся осадков.
Написать уравнения соответствующих реакций.
ОПЫТ 9. Амальгамирование металлов ртутью.
Выполнение опыта:
В раствор соли ртути (II) на короткое время опускают медную проволоку или монету. На предмете появляется серый налет, который при растирании материей становится серебристым (амальгама меди).
Cu + Hg 2+ = Cu 2+ + Hg¯
ТЕМА: «ЭЛЕМЕНТЫ VI Б ГРУППЫ (ПОДГРУППА ХРОМА)»
Подгруппу хрома образуют металлы VI Б группы ПСЭ Д.И. Менделеева хром, молибден, вольфрам. Наружный электронный слой атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обуславливает металлический характер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окисления равна +6, т.к., помимо наружных электронов, в образовании химических связей принимают участие электроны предпоследнего d - слоя. Хром и его аналоги не образуют соединения с водородом. Наиболее типичны для них производные высшей степени окисления, во многом сходные с соответствующими соединениями серы.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
ОПЫТ 10. Получение и свойства гидроксида хрома (III).
Едкие щелочи NaOH и КОН дают с Сr 3+ осадок Сr(ОН) 3 серо-фиолетового или серо-зеленого цвета, обладающий амфотерными свойствами. Образующиеся при действии щелочей на Сr(ОН) 3 хромиты NaCrO 2 и КСrO 2 окрашены в ярко-зеленый цвет. В отличие от алюминатов они необратимо разлагаются при кипячении (гидролиз) с образованием Сr(ОН) 3:
NaCrO 2 + 2Н 2 O g Cr(OH) 3 $ + NaOH
Выполнение опыта:
Получить в двух пробирках гидроксид хрома (III) взаимодействием соли хрома (III) (3-4 капли Cr 2 (SO 4) 3 с 1-2 капли 2 н раствора щелочи). Испытать отношение гидроксида хрома к кислоте и к избытку щелочи, для чего добавить в одну пробирку по каплям 2 н раствор соляной или серной кислоты, и в другую – 2 н раствор КОН до растворения осадка, после чего раствор прокипятить.
Запись данных опыта:
Написать уравнения реакций:
А) Получение гидроксида хрома (III)
Б) Взаимодействия гидроксида хрома с кислотой и со щелочью, учитывая, что во втором случае получается комплексный анион 3– . Как называется соль K 3 ?
В) Гидролиз хромитов.
ОПЫТ 11. Взаимодействие Cr 3+ с гидрофосфатом натрия.
Гидрофосфат натрия Na 2 HPО 4 дает с Сr 3+ зеленоватый осадок СrРO 4 . Осадок растворим в минеральных кислотах и щелочах.
Выполнение реакции:
К 3-5 каплям раствора Cr 2 (SO 4) 3 прибавить 3-5 капель раствора Na 2 HPО 4 . Испытать отношение осадка к кислоте и щелочи.
Своё название цинк получил с лёгкой руки Парацельса, назвавшего этот металл «zincum» («zinken»). В переводе с немецкого это означает «зубец» – именно такую форму имеют кристаллиты металлического цинка.
В чистом виде цинк в природе не встречается, однако он содержится в земной коре, в воде и даже практически в каждом живом организме. Его добыча чаще всего осуществляется из минералов: цинкита, виллемита, каламина, смитсонита и сфалерита. Последний является наиболее распространенным, а его основную часть составляет сульфид ZnS. Сфалерит в переводе с греческого – обманка. Такое название он получил из-за трудности определения минерала.
Zn можно обнаружить в термальных водах, где он постоянно мигрирует, осаждаясь в виде того же сульфида. В роли главного осадителя цинка выступает сероводород. В качестве биогенного элемента цинк активно участвует в жизни многих организмов, причем некоторые из них концентрируют в себе этот элемент (отдельные виды фиалок).
Наиболее крупными месторождениями минералов с содержанием Zn располагают Боливия и Австралия. Основные месторождения цинка в России находятся в Восточно-Сибирском и Уральском регионах. Общие прогнозируемые запасы страны – 22,7 млн. т.
Цинк: производство
Главное сырье для добычи цинка – это полиметаллическая руда, содержащая сульфид Zn в количестве 1-4 %. В дальнейшем это сырьё обогащается селективной флотацией, позволяющей получить цинковый концентрат (до 50-60 % Zn). Его помещают в печи, превращая сульфид в оксид ZnO. Затем обычно применяется дистилляционный (пирометаллургический) способ получения чистого Zn: концентрат обжигается и спекается до состояния зернистости и газопроницаемости, после чего восстанавливается коксом или углем при температуре 1200-1300°C. Простая формула показывает, как из оксида цинка получить цинк:
ZnO+С=Zn+CO
Данный способ позволяет добиться 98,7-процентной чистоты металла. Если же необходима чистота в 99,995%, применяется технологически более сложная очистка концентрата ректификацией.
Физические и химические свойства цинка
Элемент Zn, с атомной (молярной) массой 65,37 г/моль занимает в таблице Менделеева ячейку под номером 30. Чистый цинк – это металл сине-белого цвета с характерным металлическим блеском. Его основные характеристики:
- плотность – 7,13 г/см 3
- температура плавления – 419,5 о С (692,5 К)
- температура кипения – 913 о С (1186 К)
- удельная теплоемкость цинка – 380 дж/кг
- удельная электропроводность – 16,5*10 -6 см/м
- удельное электрическое сопротивление – 59,2*10 -9 ом/м (при 293 К)
Контакт цинка с воздухом приводит к образованию оксидной пленки и потускнению поверхности металла. Элемент Zn легко образует оксиды, сульфиды, хлориды и фосфиды:
2Zn+О 2 =2ZnО
Zn+S=ZnS
Zn+Сl 2 =ZnСl 2
3Zn+2Р=Zn 3 Р 2
Цинк взаимодействует с водой, сероводородом, отлично растворяется в кислотах и щелочах:
Zn+Н 2 О=ZnО+Н 2
Zn+Н 2 S=ZnS+Н 2
Zn+Н 2 SO 4 =ZnSO 4 +Н 2
4Zn+10НNО 3 =4Zn(NО 3)2+NН 4 NО3+3 Н 2 О
Zn+2КОH+2Н 2 О=К2+Н 2
Также цинк взаимодействует с раствором CuSO 4 , вытесняя медь, поскольку она менее активна, нежели Zn, а значит, первой выводится из раствора соли.
Цинк может находиться не только в твердом или пылеобразном виде, но и в виде газа. В частности, пары цинка возникают при сварочных работах. В данном виде Zn представляет собой яд, который становится причиной появления цинковой (металлической) лихорадки.
Сульфид цинка: физические и химические свойства
Свойства ZnS представлены в таблице:
Загрузка...
